reacciones de Óxido-reducciÓn · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza...
TRANSCRIPT
![Page 1: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/1.jpg)
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
![Page 2: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/2.jpg)
Funciones químicas estequiometría
Análisis dimensional
Estado gaseoso y
líquido
CONCEPTOS QUE RECORDAR
2
![Page 3: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/3.jpg)
Elemento
Es una sustancia formada por solo un tipo de átomos (IUPAC) 118 elementos
MetalesNo metales
Metaloides
![Page 4: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/4.jpg)
La tabla periódica es una guía de los elementos
![Page 5: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/5.jpg)
Molécula
Es la partícula más pequeña de un elemento o compuesto que puede tener existencia
estable o independiente
diatómicas
poliatómicas
Compuestos
Son sustancias en las que se combinan entre sí los átomos de
diferentes elementos puede descomponerse en sustancias más
sencillas mediante cambios químicos
![Page 6: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/6.jpg)
¿Cómo se forman las moléculas?
![Page 7: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/7.jpg)
Enlaces químicos
Enlace iónico Enlace covalente
Enlace metálico
![Page 8: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/8.jpg)
Compuestos iónicos
Catión
Los enlaces iónicos implican una transferencia de electrones y dan lugar a los compuestos iónicos generados a partir de iones de carga opuesta. Un ión
puede ser un átomo o grupo de átomos (iones poliatómicos) con carga eléctrica
Anión
Los compuestos iónicos binarios están formados por dos elementos
(un metal y un no metal)
![Page 9: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/9.jpg)
Compuestos molecularesEstá formado por unidades discretas llamadas moléculas que generalmente
consisten en un número pequeño de átomos no metálicos que se mantienen unidos mediante un enlace covalente
![Page 10: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/10.jpg)
¿Cómo voy a saber distinguir entre los tipos de enlace químico?
![Page 11: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/11.jpg)
ElectronegatividadEs la medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones
hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo
La electronegatividad se expresa en una escala arbitraria llamada escala de Pauling
![Page 12: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/12.jpg)
El % de carácter iónico ayuda a predecir el tipo de enlace, por medio de la gráfica (se calcula la diferencia de electronegatividad,
![Page 13: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/13.jpg)
Número o estado de oxidación
En un compuesto binario iónico es el número de electrones que gana o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para unirse a otros átomos cuando forma un compuesto y corresponde a la carga real del ión (que observamos de acuerdo con la tabla periódica)
La mayor parte de los conceptos básicos en la química están relacionados con propiedades o fenómenos que pueden medirse, en ocasiones un concepto se diseña por conveniencia
El número de oxidación significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o en un compuesto iónico si los electrones fueran transferidos completamente
![Page 14: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/14.jpg)
En las especies moleculares los números de oxidación se asignan según algunas reglas arbitrarias
En la molécula de H2 los átomos de H son idénticos y deberían tener el mismo estado de oxidación, pero si su
suma debe ser cero cada átomo tendrá un valor de oxidación de cero
![Page 15: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/15.jpg)
Reglas para asignar el número de oxidación*El número de oxidación de un elemento no combinado con otro elemento es 0, por
ejemplo: Ag, Au, Na, H2, O3, etc.
*El número de oxidación de cualquier ion monovalente es igual a su carga: Ag+, Al3+, C+, Ba2+ ,etc.
*La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro debe ser cero.
*En un ion poliatómico, la suma de los átomos que lo forman es igual a la carga del ión.
*El número de oxidación del flúor es 1−.
*El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es 1+, Ejemplo CH4, BH3, etc.
*Pero cuando está combinado con un metal (formando un hidruro) H−
ejemplo: NaH, CaH2, etc.
*El número de oxidación del oxígeno en sus componente generalmente es 2−, ejemplo: óxidos, sales, oxiácidos.
a) En los peróxidos su estado de oxidación es 1−, ejemplo: H2O2, CaO2, Na2O2. b) En los superóxidos es 1/2 − ejemplo: KO2, RbO2. c) cuando está combinado con el flúor es es 2+ d) cuando está como ozónido 1/3 -
![Page 16: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/16.jpg)
El número de oxidación de los elementos del grupo 1A es 1+ en todos sus compuestos.
El número de oxidación de los elementos del grupo 2A es 2+ en todos sus compuestos.
El número de oxidación de los elementos del grupo 3A es 3+ en todos sus compuestos excepto en algunos casos.
El número de oxidación de los elementos del grupo 5A es 3- en sus compuestos binarios con H o NH4+, son excepciones los compuestos que forman con los elementos que están a la derecha de la tabla periódica.
El número de oxidación de los elementos del grupo 6A es 2- en sus compuestos binarios con H o NH4+, excepto cuando se combinan con oxígeno o con halógenos ligeros.
El número de oxidación de los elementos del grupo 7A es 1- en sus compuestos binarios con H o NH4+, o en un halógeno más pesado, excepto cuando se combinan con halógenos más ligeros.
![Page 17: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/17.jpg)
NO REDOX REDOX Reacciones de doble sustitución:
Metátesis o precipitación AgNO3 + NaCl àNaNO3 + AgCl
Neutralización (ácido-base) HCl + NaOH à NaCl + H2O
HCl + CaCO3 àCO2 + H2O+ CaCl2
Reacciones de combustión C3H8 + 5O2 à3CO2 + 4H2O
Reacciones de desplazamiento o sustitución simple
Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu Cu + HNO3 à Cu(NO3) + H2 Cl2 + NaI à I2 + NaCl
Reacciones de combinación o síntesis
2SO2 + O2 à 2SO3
Reacciones descomposición
2H2O à 2H2 + O2 electrólisis
Clasificación de reacciones químicas
![Page 18: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/18.jpg)
Las reacciones ácido-base consisten en la transferencia de uno o varios protones (H+)
Es fácil confundir una reacción redox con una no redox, es importante recordar los rasgos diferenciadores de cada una de ellas.
NaOH + HClO à NaClO + H2O
LiOH + HCl à LiCl + H2O
![Page 19: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/19.jpg)
Las reacciones de precipitación consisten en la combinación de iones y producen un precipitado insoluble.
![Page 20: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/20.jpg)
Las reacciones redox consisten en la transferencia de electrones y se refleja en un cambio en los números de oxidación
2H2O + 2Na à 2NaOH + H2
4FeS + 5O2 à 2Fe2O3 + 4SO2
P4 + 6Cl2 à 4PCl3
![Page 21: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para ... asignan según algunas reglas arbitrarias En la molécula de H2 ... Obtener](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051508/5acb6ef77f8b9a7d548ec8e7/html5/thumbnails/21.jpg)
EjerciciosObtener el estado de oxidación de los átomos en las
siguientes sustancias:
2− Fe O + 2− 2+ = 0
Fe2(SO4)3
K I 2+ + −
− + = 0 +
2− 3+
6+ 8-
2− 6+
6+ 6-