RAMSES ALEJANDRO RIVERA OCHOA

Universidad Tecnológica de Hermosillo -Teorías Atómicas- Química I (Exposición)

Teoría de Dalton:

La teoría de dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1808 y

18010 por el científico John Dalton, Dalton planteo su "teoría": Los átomos de DALTON difieren de

los átomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma

materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño. La hipótesis atómica de los antiguos era

una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres como GALILEO,

BOYLE, NEWTON, etc., pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teoría

científica mediante la cual podían explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenómenos

observados y las leyes de las combinaciones químicas.

La teoría atómica constituyó tan sólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecunda en el

desarrollo posterior de la Química, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue

universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los

átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades

complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían

en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON

acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados

brillantes de la teoría atómica.

A continuación mencionare algunas características:

1. la materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas átomos.

2. estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crea ni se destruye en ninguna

reacción química y nunca cambian.

3. los átomos del un mismo elementos son iguales en si, tienen la misma masa y

dimensiones, por ejemplo: todos los átomos de hidrogeno son iguales.

4. por otro lado los átomos de elementos diferentes son distintos, por ejemplo: los átomos

de oxigeno son diferentes a los de hidrogeno.

5. los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos.

6. los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y

formar más de un compuesto por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxigeno

forman monóxido de carbono.

Teoría de Rutherford:

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del

átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los

resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos

partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a

gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica

positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña

de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual

el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la

zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas

eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver

cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy

delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían

información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las

cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de

las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una

trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa,

un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente

salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.

Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser

explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La

mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de

una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del

"parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo.