quimica_practica4

7/24/2019 quimica_practica4

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Instituto Politcnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniera Mecnica y Elctrica, Zacatenco.

Ingeniera en Comunicaciones y Electrnica

Laboratorio de umica.

!ractica "# Electro$umica.

%ue&es ' de (ebrero de )*+'.

OBJETIVOS.

El alumno aplicar los conocimientos de Electro$umica, para obtener unelectro depsito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de$umica.

CONSIDERACIONES TEORICAS.

En la electro$umica &eremos cmo se pueden utiliar reacciones$umicas para producir electricidad y cmo puede utiliarse laelectricidad para producir reacciones $umicas. Como la electricidad


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implica un -uo de carga elctrica, el estudio de la relacin entre $umicay electricidad nos permite pro(undiar ms en las reacciones en las $uese trans/eren electrones, las reacciones de o0idacin1reduccin.

Los procesos electro$umicos son reacciones redo0 en donde la energa

liberada por una reaccin espontanea se trans(orma en electricidad, o laelectricidad se utilia para inducir una reaccin $umica. 2 este 3ltimoproceso se le conoce como electrolisis.

Celdas electro$umicas.

4na celda electro$umica es un dispositi&o e0perimental $ue generaelectricidad mediante una reaccin redo0 espontanea. Se les conocecomo celda gal&nica o &oltaica.

4na barra de inc metlico se sumerge en disolucin de ZnS5", y unabarra de cobre se sumerge en una disolucin de CuS5". El

(uncionamiento de la celda se basa en el principio de $ue la o0idacin deZn y la reduccin de Cu se pueden lle&ar a cabo simultneamente, peroen recipientes separados, con la trans(erencia de electrones a tra&s deun alambre conductor e0tremo.


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En una celda electroqumica, el nodo es el electrodo en el que se lleva

a cabo la oxidacin, y el ctodo es el electrodo donde se efecta la

reduccin.

!ara completar el circuito elctrico, las disoluciones se deben conectar

mediante un conductor por el $ue puedan pasar los cationes y anionesdesde un lado al otro. 6 en este caso es un puente salino.

La corriente elctrica -uye del nodo al ctodo por$ue e0iste unadi(erencia de energa potencial elctrica entre los electrodos. El &oltaede una celda depende no slo de la naturalea de los electrodos y de losiones, sino tambin de sus concentraciones y de la temperatura a la cual(unciona la celda.

Corrosin.

Es el trmino $ue suele aplicarse al deterioro de los metales por unproceso electro$umico.

Electrolisis.

2 di(erencia de las reacciones redo0 espontaneas, $ue con&ierten laenerga $umica en elctrica, en la electrolisis se utilia la energa

elctrica para inducir una reaccin $umica no espontanea. Este procesose lle&a a cabo en un dispositi&o $ue se conoce como celda electroltica.La electrolisis se basa en los mismos principios en $ue se (undamentanlos procesos $ue se realian en las celdas electro$umicas.

Los procesos electrolticos# el tratamiento cuantitati&o de la electrolisis(ue desarrollado originalmente por 7araday. 5bser&o $ue la masa delproducto (ormado en un electrodo es proporcional a la cantidad deelectricidad trans(erida al electrodo y a la masa molar de sustancia encuestin.


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En un e0perimento de electrolisis, se mide la corriente 8en amperios9,$ue pasa a tra&s de una celda electroltica en un cierto tiempo. Larelacin entre la carga 8en culombios9 y la corriente es#

+C : +2 0 +s

Es decir, un culombio es la cantidad de carga elctrica $ue pasa porcual$uier punto del circuito en un segundo cuando la corriente es de +amperio.

M2;E$uel 8nodo9 2gua destiladaB electrodos de Cobre 8ctodo9Material poroso 8corco9+ (uente de alimentacin de * a B*

&olts) pares de cone0iones concaimanes+ mecero de bunsen, anillo y telaconasbesto+ pinas largas+ pinas para &aso de precipitados+ termmetro+ &aso de precipitados de )'* cmB

+ &aso de precipitados de '** cmB

algodn


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DESARROLLO EXPERIMENTAL.

!


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SE4>F2 !2


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B. La&ar el material y &aciar la solucin de la cuba 8Sul(ato de >$uel9 al&aso de precipitados de '** cmB. Limpiar per(ectamente los electrodosde cobre.

RESULTADOS.

C4S;I5>2i*1 )e1 >iJ) se o0ida>iJ) J )e1 >i*se reduoLa disociacin del sul(ato de n$uel en agua#>iS5" >i)J J 8S5"9)1

B. Ku (uncin tienen la (uente de poder en la prctica


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!roporcionar la corriente elctrica necesaria para $ue e0ista unatrans(erencia de electrones entre ambos electrodos, es decir, ladescomposicin mediante corriente elctrica por la electrolisis.

". El paso de un (aradio Ku ocasiona

ue aya -uo de electrones y se deposite una cantidad de n$uel en laplaca de cobre.

'. Ku e(ecto tiene el acercar el ctodo al nodo

2l reducirse la distancia entre ambos electrodos, los electrones tardanmenos tiempo en ir de un electrodo a otro. Entonces en el mismo periodo detiempo se depositara ms cantidad de electrones, por$ue la distancia esmenor $ue en el primer e0perimento.

@. Ku e(ecto se logra al introducir un material poroso en el centro de la

solucin 8separando el nodo y el ctodo9


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e0perimento e0iste una distancia entre los electrodos, en el segundo se reduceesta distancia y ace $ue la reaccin ocurra ms rpido y alla una mayordepositacin en el ctodo, en el tercero al poner un material poroso en mediose retrasa la reaccin, el material poroso di/culta el paso de electrones y sedeposita una menor cantidad en el ctodo.

CONCLUSIONES.

Los procesos electro$umicos son reacciones redo0 en donde la energa

liberada por una reaccin espontanea se trans(orma en electricidad, o laelectricidad se utilia para inducir una reaccin $umica. 2 este 3ltimoproceso se le conoce como electrolisis.

4na celda electro$umica es un dispositi&o e0perimental $ue generaelectricidad mediante una reaccin redo0 espontanea. Se les conocecomo celda gal&nica o &oltaica.

2 di(erencia de las reacciones redo0 espontaneas, $ue con&ierten laenerga $umica en elctrica, en la electrolisis se utilia la energaelctrica para inducir una reaccin $umica no espontanea. Este procesose lle&a a cabo en un dispositi&o $ue se conoce como celda electroltica.La electrolisis se basa en los mismos principios en $ue se (undamentanlos procesos $ue se realian en las celdas electro$umicas.

BIBLIOGRAIA.

umica eneral,

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