Gua de Qumica Bsica A

1.- El gas dentro del tubo de descarga debe ser un gas a muy baja presin, para que haya emisin de rayos catdicos.2.- Se determino que los rayos catdicos tiene masa cuando colocaron en su interior un pequeo rehilete en su paso. Se demostr que los rayos tienen carga elctrica negativa cuando al colocar un campo elctrico los rayos eran atrados por la parte positiva y repelidos por la negativa.

3.- El descubrimiento del protn, en 1898 por Wilhelm Wein, quin midi la relacin entre la carga y la masa del electrn:

Y fue demostrado por Rutherford, en 1918, bombardeando nitrgeno con partculas alfa, Rutherford observo que se producan protones y oxigeno:7N14 + 2He4 8017 + 1H1Con este experimento pudo desprender por primera vez protones de su ncleo y demostrar que son unidades fundamentales de la estructura del ncleo atmico.

4.- El modelo atmico de Rutherford: en una parte llamada ncleo, contiene a los protones, adems, se encuentra casi la totalidad de la masa del tomo. Existe una envoltura de cargas elctricas negativas o electrones que giran alrededor del ncleo en rbitas circulares a manera de satlites.

P++

5.- los postulados de la teora atmica de borh: Los electrones en los tomos ocupan niveles discretos. Estos electrones no irradian energa en forma continua como enunciaba la teora electromagntica de la materia. Los electrones pueden alcanzar niveles de energa ms altos por la absorcin de cantidades fijas de energa. Los electrones que caen a niveles ms bajos de energa emiten cantidades fijas de energa. El momento angular de un electrn en rbita es un mltiplo entero de h/2 (h = constante de Planck).

6.- Es vlida para los tomos que solo tienen un electrn, como H, He y Li2+.

7.- Un fotn de luz se produce cuando una partcula ajena al tomo choca con uno de los electrones en movimiento. Ese choque provocar que ste se excite, haciendo que abandone su correspondiente rbita y pase a ocupar, por breves momentos, otra orbita de un nivel superior de energa y ms alejada del ncleo del tomo al cual pertenece. La reaccin inmediata del ncleo del tomo ser atraer el electrn para incorporarlo de nuevo a su rbita original. En ese preciso instante que el electrn regresa a su rbita, la energa extra que adquiri al pasar de un nivel inferior a otro superior de energa ms externa, libera en forma de fotn de luz.

Emisin de luz.

8.- El modelo atmico de Thompson determina que el tomo est constituido de electrones y protones; adems, todos son neutros debido a que tienen la misma cantidad de electrones y protones. Es conocido su modelo como pudin de pasas.

Electrones.

Esfera cargada positivamente.

9.- Nmero cuntico principal = n = 1, 2, 3, 4 Describe el nivel de energa principal que ocupa un electrn.

Nmero cuntico secundario o acimutal = l. Designa la forma de la regin del espacio que ocupa el electrn. En cada nivel de energa definido por el valor de n, en nmero cuntico principal, l puede tomar valores enteros de 0 hasta (n-1). l=0, 1, 2 (n-1).El nmero cuntico secundario designa un subnivel, o una clase especifica de orbital atmico, que puede ocupar un electrn. A cada valor de l se le denota por una letra. Cada letra corresponde a una clase diferente de orbital atmico:l012345

Nombre del orbitalspdefg

Nmero cuntico magntico (ml) designa la orientacin espacial de un orbital atmico. Cada subnivel puede tomar cualquier valor desde l hasta +l, pasando por 0.ml= (-l),0, (+l).El valor mximo de ml depende del valor de l. Por ejemplo, cuando l=1, que designa el subnivel p, hay tres valores de ml permitidos: -1, 0 y +1. As hay tres regiones en el espacio distintas, llamadas orbitales atmicos, asociadas a un subnivel p (px, py y pz).

Nmero cuntico de spin (ms) se refiere al spin de un electrn y la orientacin del campo magntico producido por este spin. Para cada conjunto de valores n, l, ml, ms puede tener el valor o , ms= .Los valores de n, l, ml, describen un orbital atmico particular. Cada orbital atmico no puede acomodar ms que dos electrones, uno con ms= y otro con ms= .

10.- La relacin entre los nmeros cunticos y los orbitales atmicos se muestran en la tabla:nlmlNmero de orbitales.Designacin de los orbitales atmicos.

10011s

20012s

1-1, 0, 132px, 2py, 2pz

30013s

1-1, 0, 133px, 3py, 3pz

2-2, -1, 0, 1, 253dxy, 3dyz, 3dxz,

Cuando l=0, (2l+1)=1 Y solo hay un valor para ml, por lo cual se tiene un orbital s. Cuando l=1, (2l+1)=3 de modo que existen 3 valores para ml, o 3 orbitales p, representados por px, py,y pz.

11.- s, p y d.

12.- En forma de 8, 8 inclinado, en forma de cacahuate.

13.- 79Au = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9

14.- Tambin llamada potencia de ionizacin, es la energa que hay que suministrar a un tomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrn ms dbil retenido. En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionizacin disminuye a medida que aumenta el nmero atmico, es decir, de arriba abajo. En los elementos de un mismo perodo, el potencial de ionizacin crece a medida que aumenta el nmero atmico, es decir, de izquierda a derecha. La energa de ionizacin ms elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuracin electrnica es la ms estable, y por tanto habr que proporcionar ms energa para arrancar un electrn.

15.- [Ar] 3d10 4s2 4p5 est en el 4 periodo en el grupo VIIA, se trata del Br o Bromo.

16.- Los electrones que participan en un enlace qumico se encuentran en el ltimo nivel de energa del tomo. Ejemplo NaCl:

En este enlace el Sodio sede su electrn que tiene en su ltimo nivel de energa al Cloro que tiene 7 electrones en su ltimo nivel para completar el octeto.

17.- Enlace inico resulta de una combinacin de metales y halgenos u oxigeno. En este caso los tomos del metal ceden electrones a los tomos del no metal, transformndose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta stos se atraen por fuerzas elctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto inico, las fuerzas electrostticas que unen a los iones son muy fuertes, de este modo son solubles en agua, y estas disoluciones acuosas conducen la electricidad.Ejemplo:

Enlace covalente coordinado.Enlace covalente polar.Enlace covalente polar.Enlace inico. 18.- N O = 3.5-3.0=0.5K O = 3.5-0.8=2.7

19.- Enlace covalente es, aquel en que dos electrones son compartidos por dos tomos para completar su octeto. Los tomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes. En un enlace sencillo, dos tomos se unen por medio de un par de electrones. En otros compuestos se forman enlaces mltiples, es decir, cuando dos tomos comparten dos o ms pares de electrones. Un enlace covalente se denomina coordinado o dativo, cuando un elemento comparte su par de electrones para completar el octeto; covalente polar, s son elementos distintos y valores de electronegatividad distintos, y no polar cuando son elementos iguales. En estos enlaces las fuerzas de electronegatividad son muy dbiles, en consecuencia estos son gases, lquidos o slidos de bajo punto de fusin.20.- Enlace inico.Enlace covalente.

Muchos son solubles en disolventes polares, tales como el agua.Son gases, lquidos o slidos con bajos puntos de fusin (menores a los 300C).

Las disoluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partculas mviles (iones).Los compuestos lquidos y fundidos no conducen la electricidad.

Hay slidos con altos puntos de fusin (mayores a 400C).Muchos son insolubles en disolventes polares.