QUIMICA TERCER AÑO CUADERNILLO TEORICO PRÁCTICO

CONTENIDOS Y APRENDIZAJES PRIORITARIOS

2021

Docentes: ALVAREZ, JORGE

BILL, VERA

EJE TEMATICO: “LOS MATERIALES Y SUS CAMBIOS”

TRABAJO PRACTICO Nº1: CAMBIOS FISICOS Y LAS TRANSFORMACIONES QUIMICAS

NOMBRE……………………………………..CURSO……………………………….DIVISION Y TURNO……………………………

¿QUE ES LA QUIMICA? “La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su constitución

cualitativa y cuantitativa, los cambios que experimenta y las variaciones de energía que acompañan sus

transformaciones.”

Existe una gran diferencia entre cambios físicos y cambios químicos.

CAMBIOS FISICOS CAMBIOS QUIMICOS

Estos cambios solo provocan en la materia un cambio

de estado, de forma, de volumen o aspecto. Pero no

cambia la estructura interna o sea la estructura

atómica, sigue siendo la misma sustancia.

EJEMPLOS: un resorte estirado, un cubo de hielo que se

funde, un globo que se infla.

Estos cambios transforman la sustancia, o sea la

estructura interna se modifica y el resultado es una

sustancia diferente. En estos cambios intervienen

reacciones como la combustión, la corrosión o la acción

de algún acido.

Ej: hoja de papel quemada, clavo de metal en un frasco

con ácido, cuando cocino una torta,

ACTIVIDAD Nº1

El Universo está formado de Materia y Energía. De acuerdo a ésta afirmación investiga y responde:

a- Qué significa Materia?

b- Qué significa Energía?

La Materia se presenta en distintos estados de agregación. Estos estados son: Líquido, Sólido, Gaseoso y

plasmático.

Para entender estos cambios en el estado de la materia veremos:

¿Qué es la teoría cinética molecular? Cinética: significa movimiento Esta teoría cinética molecular postula que la materia está formada por un conjunto de partículas que se conocen

como átomos o por moléculas y según la temperatura estos átomos se encuentran más o menos separados y en

constante movimiento. Estos son los estados que conocemos.

El aumento de energía, viene dado por el aumento de temperatura

Viendo estos dibujos, observamos que la materia en estado sólido los átomos están fuertemente unidos. Esto es

porque las Fuerzas de atracción son grandes, en el líquido las fuerzas de atracción y repulsión se igualan y en el

estado gaseoso………..

ACTIVIDAD Nº2: Ahora vamos a investigar un poco más y completaremos el siguiente cuadro:

CARACTERISTICAS SOLIDO LIQUIDO GASEOSO

FORMA

VOLUMEN

FUERZAS

MOVIMIENTO DE LAS

PARTICULAS.

La materia existe en otro estado y se conoce como “plasma”, es la materia del Universo. Es un estado fluido similar al

estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente (ionizadas),

por ello son muy buenos conductores.

Al modificar las variables temperatura y presión se puede producir un CAMBIO DE ESTADO. Dichos

cambios ocurren a temperatura constantes.

ACTIVIDAD: Completar el esquema según corresponda utilizando los siguientes términos que

acompañan el proceso de cambio.

Volatilización - Fusión - Condensación - Sublimación - Solidificación - Vaporización

Recordemos: la importancia de la temperatura para que ocurran dichos cambios, como influye cuando aumenta la

temperatura y cuando disminuye

ACTIVIDAD: Estado de agregación de la materia

Indicar cuál es el estado inicial, el cambio de estado que ocurre y el estado final en cada una de las situaciones

cotidianas que están en el siguiente cuadro:

Situación Estado inicial Cambio de Estado Estado final

Ropa recién lavada que se seca al sol

Vaso con agua que pongo en el freezer

Vapor que sale de un plato con sopa caliente, le pongo un plato frio arriba

Saco un cubo de hielo y lo coloco sobre la mesa

Riego las plantas un día con mucho sol

Pongo una olla con agua a hervir

Pongo una botella de coca en el freezer

TRABAJO PRACTICO Nº2: REACCIONES QUIMICAS

NOMBRE……………………………DIVISION …………………………….DIVISION Y TURNO………………….

Cuando nos referimos a las TRANSFORMACIONES QUIMICAS o FENOMENOS QUIMICOS, en realidad estamos hablando de REACCIONES QUIMICAS. Por lo tanto estamos incorporando un nuevo sinónimo.

TRANSFORMACIÓN QUÍMICA=CAMBIO QUÍMICO=FENOMENO QUIMICO= REACCION QUIMICA

Actividad 1 1- En el siguiente listado de TRANSFOMACIONES, identifica con una “Q” aquellas que consideres que son

REACCIONES QUIMICAS:

• romper una taza de porcelana ( )

• digerir un alimento ( )

• doblar un trozo de alambre ( )

• hacer papas fritas ( )

• congelar un postre helado ( )

• hornear una torta ( )

• arrugar una hoja de papel ( )

• desteñir con lavandina una remera ( )

• agregar unas gotas de vinagre al agua ( )

• emitir un sonido con una guitarra ( )

Las reacciones químicas pueden ocurrir natural y espontáneamente o bien pueden ser provocadas artificialmente por el hombre, ya sea en un laboratorio, en una fábrica, en la cocina de una casa, etc. En toda reacción química interviene la energía. Para que sucedan algunas reacciones químicas es necesario aportar energía a las sustancias que van a reaccionar, estas reacciones reciben el nombre de REACCIONES ENDERGONICAS. En otras reacciones, ocurre lo contrario, se desprende energía al producirse la reacción, ESTAS RECIBEN EL NOMBRE EXERGONICAS.

Si la energía que se debe aportar a las sustancias para que reaccionen es calor, la reacción es endergonica y endotérmica. Si al contrario las sustancias cuando reaccionan liberan energía en forma de calor la reacción es exergonica y exotérmica.

Ejemplos de la vida cotidiana:

REACCION ENDOTÉRMICA: para freír un huevo es necesario entregar calor, es decir que el huevo absorbe calor para transformar sus componentes.

REACCION EXOTÉRMICA: al encender una vela y comenzar a quemarse sus componentes se libera calor

ACTIVIDAD Nº2:

Dadas las siguientes REACCIONES QUIMICAS, indica sobre las líneas de puntos cuáles corresponden a REACCIONES

que necesitan energía y cuáles a las que desprenden energía.

a- cocinar un budín……………………………………………………………………………………………………. b- quemar un poco de papel………………………………………………………………………………………. c- hervir verduras………………………………………………………………………………………………………

d- fotosíntesis de un vegetal……………………………………………………………………………………… e- tostar pan………………………………………………………………………………………………………………. f- encender un calentador a alcohol………………………………………………………………………….. Existen otro tipo de reacciones:

REACCION DE COMBIANCIÓN O SÍNTESIS: De dos sustancias se obtiene una sola nueva sustancia REACCIÓN DE OXIDACIÓN: es aquella reacción química en la cual una determinada sustancia se combina con el oxígeno (se oxida). REACCION DE COMBUSTION: Son las reacciones en las que una sustancia (el combustible) se combina o

reacciona con el oxígeno (el comburente) para producir nuevas sustancias (productos) y liberar energía

Para producir nueva sustancias (productos) y liberar energía en forma de calor y luz.

ACTIVIDAD: Coloque al lado de cada ejemplo que tipo de reacción es:

a) la sal de mesa se obtiene combinando el sodio y el cloro

b) Dejamos una papa cortada sobre la mesa en contacto con el oxígeno del aire

c) Las plantas utilizan el dióxido de carbono y el agua del ambiente con luz solar para producir glucosa y oxígeno.

d) Prendo una vela ………

e) Un pedazo de chatarra que se deja mucho tiempo afuera termina con una capa de óxido……..

f) Es una noche fría y prendemos una gran fogata……..

¿Qué son las ECUACIONES QUIMICAS? (Necesitamos una Tabla Periódica)

Es la manera de representar una reacción química, para eso se usan una serie se símbolos y códigos.

En primer lugar utilizan FORMULAS QUIMICAS para representar a las distintas sustancias que intervienen en la reacción química.

¿Qué son las FORMULAS QUIMICAS? Son un conjunto de SIMBOLOS que representan la constitución de las moléculas. Cada SIMBOLO (letra mayúscula o letra mayúscula acompañada de una letra minúscula) representa a un tipo de átomo. Estos símbolos se sacan de la Tabla Periódica.

Cada elemento que figura en la Tabla Periódica, representa un átomo.

Por ejemplo: El agua se representa por medio de la siguiente FORMULA QUIMICA

H2O Esto significa que hay 2 átomos de hidrogeno (H) y uno de oxigeno (O) en la molécula de agua.

Ahora vemos una ECUACION QUIMICA.

2 Ca (s) + O2 (g) 2 CaO (s)

SUSTANCIAS REACTIVOS SUSTANCIAS PRODUCTOS

Entonces a ésta ECUACION QUIMICA la podemos leer de la siguiente manera:

“Dos moléculas de calcio en estado sólido reaccionan con una molécula de oxígeno en

estado gaseoso, para dar, dos moléculas de óxido de calcio sólido”

¿QUÉ SIGNIFICA CADA ELEMENTO DE LA ECUACIÓN QUÍMICA?

El número que aparece delante de cada sustancia = es la cantidad de moléculas de dicha sustancias

que reaccionarán. Ej : el 2 delante del Ca

Ca = es la fórmula que representa las moléculas de las sustancias reactivos, en ésta caso se

denomina CALCIO

(s) = indica el estado de agregación en el que se encuentra esa sustancia, en éste caso

SOLIDO

+ = se utiliza para separar las diferentes sustancias que intervienen o que van a reaccionar

O = es la fórmula que representa las moléculas de la otra de las sustancias reactivos, en éste

caso se denomina OXIGENO y su molécula está formada por dos átomos (lo indica el

subíndice 2)

(g) = indica que el estado de agregación de esa sustancia es GASEOSO

la flecha hacia la derecha indica el sentido en el que se produce la reacción, separa los

reactivos de los productos

CaO = es la fórmula de la nueva sustancia producto de dicha reacción química, que en éste

caso se llama OXIDO de CALCIO

(s) = lo mismo que en el caso anterior

ACTIVIDAD:

Indica en cada una de las siguientes ECUACIONES QUÍMICAS, qué significa cada uno de los

símbolos o elementos que en ella aparecen,

a- CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) carbonato de calcio oxida de calcio dióxido de carbono

b- H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) hidrógeno cloro cloruro de hidrógeno

c- 4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2 O3 (s)

Hierro oxigeno oxido de hierro

Si contamos los átomos de los elementos que forman los reactivos veremos que se igualan al número de átomos de

los productos, de ahí podemos enunciar la Ley más importante de la química:

“LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA”: En todo sistema cerrado la masa total no varía, cualquiera sea la

transformación química que se produzca.

ACTIVIDAD: Teniendo en cuenta la LEY DE CONSERVACION DE LA MASA, reflexiona y resuelve los siguientes problemas completando los cuadros correspondientes:

a- Se ha comprobado que 80 gramos de calcio (Ca) se combinan exactamente con 32 gramos de oxigeno (O2 ) para formar óxido de calcio (CaO). ¿Cuántos gramos de óxido de calcio se formarán?

CALCIO (Ca)

OXIGENO (O2)

OXIDO DE CALCIO (CaO)

80 gramos 32 gramos

b- Para poder obtener 34 gramos de amoníaco (NH3) es necesario hacer reaccionar 28 gramos de nitrógeno (N2) y una cierta cantidad de hidrógeno (H2). ¿Cuántos gramos de hidrógeno serán necesarios utilizar en el caso presentado?

NITROGENO (N2)

HIDROGENO (H2)

AMONIACO (NH3)

28 gramos

34 gramos

TRABAJO PRACTICO Nº3: ELEMENTO QUIMICO, NUMERO ATOMICO Z Y MASA ATOMICA A

NOMBRE………………………………CURSO…………..DIVISION Y TURNO………………..

¿Qué SON LOS ELEMENTOS QUIMICOS?

ELEMENTO: en química se llama elemento a la sustancia formada por átomos de la misma clase, o sea que no se pueden descomponer en sustancias más simples. Cada ELEMENTO QUIMICO tiene un NOMBRE y además un SIMBOLO que lo representa.

Los SIMBOLOS que representan a cada ELEMENTO QUIMICO: son una letra mayúscula o bien una letra mayúscula acompañada de una letra minúscula. Para poder averiguar el NOMBRE o el SIMBOLO de un ELEMENTO QUIMICO debemos recurrir a una TABLA PERIODICA.

Los elementos se representan por símbolos: una letra mayúscula y dos números

importantes .El ejemplo es el sodio y se representa como Na.

Estos números importantes son:

1) El NUMERO ATOMICO: que es igual al número de protones (que están en el núcleo del

átomo) Se simboliza con la Z. En este ejemplo el número atómico del sodio es el 11

2) El NÚMERO MÁSICO: que es el número de protones y neutrones que se encuentran

en el núcleo del átomo. En el ejemplo se encuentra debajo del símbolo Na y es igual a22.99.Redondeamos a 23.

El átomo de cada elemento está formado por partículas llamadas: “PARTÍCULAS SUBATÓMICAS” y son:

PROTÓN: son partículas de carga positiva,

NEUTRÓN: son partículas de carga neutra ambas partículas forman el núcleo

ELECTRÓN: partícula de negativa que gira alrededor del núcleo. Recordemos nuevamente:

Como sabemos todos los elementos que se encuentran representados en la Tabla Periódica son neutros, o sea que el

número de protones (carga positiva), es igual a los electrones (carga negativa). Podemos decir que Z también es igual

al número de electrones porque el átomo es eléctricamente neutro.

Dos números importantes

Todo átomo se caracteriza por un número atómico y un número másico.

Número atómico: cada elemento químico tiene un determinado número de protones en el núcleo de sus átomos que

le es propio y característico. Este número identifica al elemento, se lo denomina con la letra Z.

Ej: Carbono tiene 6 protones por lo que su número atómico Z=6 y Helio tiene 2 protones por lo que su número

atómico Z=2

Número atómico (Z) es la cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo.

Como vimos en el trabajo pasado que la cantidad de protones es igual a la de electrones, por lo tanto

Z=protones=electrones Z= protones=electrones

Número másico: la masa de los átomos está dada por los protones y neutrones (ambos dentro del núcleo), por eso se

ha establecido que la suma de protones y neutrones se llame número másico o número de masa atómica y se lo

representa con la letra A. Ejemplo: un átomo de Oxígeno tiene 6 protones y 7 neutrones A= 6+7=13

Un átomo de Cloro tiene 17 protones y 18 neutrones A=17+18=35

Número másico (A) es igual a la suma del número de protones y de neutrones que tiene un átomo en su núcleo.

A=pr + ne

Para calcular el número de neutrones se calcula ne= A - pr

Aclaración: Z (número atómico), A (número másico), pr ( protones), e (electrones), ne(neutrones)

Actividad 1

Hago el primero como ejemplo, recuerden fijarse en las 3 fórmulas que están en rojo y en tamaño más grande

a) Un elemento químico tiene 5 pr y 7 ne calcular:

Z= 5 A= 5 +7=12 e= 5

b) Un átomo cuyo Z=12 y A=24 calcular

Pr= ….. ne= ….. e=…..

c) Un elemento que tiene 7 e y A= 20, calcular

Z= …. pr=….. ne=…..

Actividad N°2

Completar el cuadro con los datos que faltan, guiarse con las mismas fórmulas para calcular

Z A pr ne e

30 50

5 10

15 13

26 48

40 20

13 27

20 28

Actividad N°3

Marcar la o las opciones correctas

a) Un elemento de Z= 4 y A=9 tiene:

5 protones 4 electrones 9 neutrones

b) Un elemento con 40 protones y 42 neutrones tiene:

Z= 82 A= 40 40 electrones

c) Un elemento con Z=22 y A=50 tiene;

22 protones 28 neutrones 28 electrones

La suma de protones y neutrones de un átomo es el Número Másico o Número de Masa (A).

A = Z + n

Si se quiere conocer el número de neutrones, entonces: N= A - Z

ACTIVIDAD

El número atómico y el número másico de un elemento químico se encuentran en la Tabla Periódica. Completa la

siguiente tabla:

Nombre del elemento

Kriptón bromo potasio plata nitrógeno oxigeno silicio bismuto manganeso

Símbolo químico

Número Másico:A

Número Atómico: Z

Protones

Neutrones n=A -Z

Electrones

TRABAJO PRÁCTICO Nº 4 TEMA: TABLA PERIODICA NOMBRE………………………CURSO……………………………..DIVISION Y TURNO…………………………

¿QUE ES LA TABLA PERIODICA?

La TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS es un ordenamiento de los diferentes ELEMENTOS QUIMICOS, según sus propiedades y características.

Es una de las herramientas más importantes para el trabajo de los químicos, ya que de allí se pueden extraer muchos datos acerca de los distintos ELEMENTOS QUIMICOS. Los ELEMENTOS QUIMICOS están ordenados de izquierda a derecha según su número atómico creciente, formando columnas verticales y filas horizontales. Los elementos tienen su propio DNI y son 2 importantes números que identifican a cada ELEMENTO QUIMICO. El número atómico Z es un número que es igual al número de protones que se encuentra en el núcleo de cada átomo del elemento. El número másico o masa atómica que es igual a la suma de protones más neutrones que se encuentran en el núcleo. EJEMPLO Los ordenamientos verticales o columnas se denomina GRUPOS y en ellos están ubicados ELEMENTOS

que tienen propiedades semejantes.

Los ordenamientos horizontales o filas se denominan PERIODOS.

ACTIVIDAD N° 1

- Observando la TABLA PERIODICA, responde las siguientes preguntas:

-¿Cuántos GRUPOS tiene una Tabla Periódica? ¿Cómo se los designa a los diferentes

GRUPOS? (Observen bien que los grupos se dividen en A y B y se designan con números

romanos)

¿Cuántos PERIODOS tiene una Tabla Periódica? ¿Cómo se los designa a los mismos?

¿Qué datos puedes extraer de la Tabla Periódica a cerca de un determinado ELEMENTO

QUIMICO?

¿Cuál es el nombre y el símbolo del elemento químico de menor número atómico?

¿Cuál es el número atómico del elemento cuyo nombre es aluminio? f- ¿Cuál es el número

atómico del elemento cuyo símbolo es Zn?

ACTIVIDAD N° 2

Completa el siguiente cuadro, con una tabla Periódica

NOMBRE SIMBOLO GRUPO PERIODO N° ATOMICO Z

potasio

Mn

13(III A) 2

80

fluor

10(VIII B) 6

6

Si

ACTIVIDAD N°3

¿De qué ELEMENTO QUIMICO se trata? Coloca el nombre sobre la línea de puntos

a- elemento ubicado en el periodo 4 y grupo 2 …………………………………………………… b- elemento de número atómico 27………………………………………………………………………

c- elemento cuyo símbolo es As……………………………………………………………………………. d- elemento ubicado en el grupo 18 y periodo 3…………………………………………………… e- elemento de número atómico 55……………………………………………………………………….. f-

Los ELEMENTOS QUIMICOS se clasifican en tres grandes categorías o tipos. Tales categorías son:

METALES

NO METALES

GASES INERTES o GASES NOBLES

Para poder saber a qué categoría pertenece un determinado ELEMENTO QUIMICO, lo más

conveniente es usar la TABLA PERIODICA y según la ubicación que tenga el elemento en la misma se

sabrá a qué tipo corresponde.

ACTIVIDAD N° 4

- Ubica los siguientes elementos en el cuadrado que corresponda:

Calcio – Boro – Azufre – Argón – Helio – Carbono - Cobre – Hidrógeno – Sodio –

Yodo – Neón – Plata - Magnesio – Fósforo – Nitrógeno – Plomo – Silicio – Bromo

METALES NO METALES GASES NOBLES

¿Cómo se clasifican los

ELEMENTOS QUIMICOS?

TRABAJO PRÁCTICO Nº 5 TEMA: TABLA PERIODICA NOMBRE………………………….CURSO………………………….DIVISION Y TURNO………………………. ACTIVIDADNº1: Completa las siguientes oraciones con los datos que faltan ¿te animas?

El protón es la partícula subatómica con carga…………….que se ubica en el……………del átomo.

La partícula subatómica …………………..tiene carga negativa y se ubica……………………del átomo.

La partícula subatómica que tiene carga neutra se llama………………..y se ubica en el……………..del átomo.

Actividad N°2: Con la tabla periódica en la mano, buscar e identificar a los siguientes elementos (anotar nombre y

símbolo del elemento)

Metal alcalino del periodo 4……………………. Gas noble de Z=36……………………………

Elemento del grupo 4 período 5……………… Elemento de Z= 83…………………………….

Halógeno del período 2………………………….. Elemento cuyo símbolo es Na……………….

Gas noble de Z=36…………………………… Lantánido cuyo símbolo es

Actividad N°3 En las columnas están mezclados nombres y símbolos de los elementos químicos, unir con flecha la

correspondencia.

C Mercurio

Helio N

Neón Be

Hg Magnesio

Mg Ne

Re He

Berilio Carbono

Nitrógeno Renio

Hay algunos GRUPOS de la TABLA PERIODICA que poseen nombres especiales, tal es el caso del

GRUPO 1: METALES ALCALINOS

GRUPO 2: METALES ALCALINOS TERREOS

GRUPO 17: HALOGENOS

LOS ELEMENTOS CUYOS NUMEROS ATOMICOS VAN DESDE EL 58 AL 71: LANTANIDOS

LOS ELEMENTOS CUYOS NUMEROS ATOMICOS VAN DESDE EL 90 AL 103: ACTINIDOS

Los LANTANIDOS Y ACTINIDOS también se conocen con el nombre de TIERRAS RARAS

ACTIVIDAD N°5

Busca en la TABLA PERIODICA dos ejemplos de:

a- metales alcalinos térreos b- halógenos c- actínidos d- metales alcalinos e- lantánidos

ACTIVIDAD N° 6

Marca con una cruz (X) las afirmaciones que consideres INCORRECTAS:

a- Todas los átomos están formadas por moléculas. ( ) b- Los átomos se representan por

medio de símbolos químicos. ( ) c- Los elementos químicos se clasifican en sólidos, líquidos y

gaseosos. ( ) d- Los grupos de la Tabla Periódica son los ordenamientos horizontales de

elementos químicos. ( )

e- Toda fórmula química representa la constitución de un átomo. ( ) f- Los elementos químicos son

los diferentes tipos de átomos que existen en la

Naturaleza. ( ) g- Los elementos metálicos se caracterizan por ser malos conductores de la corriente

eléctrica. ( ).

h-En la Tabla Periódica, los elementos están ordenados de acuerdo a sus números atómicos crecientes

de izquierda a derecha. ( )

i-En la Tabla Periódica hay siete grupos. ( )

j-Los elementos del grupo 17 se denominan HALOGENOS ( ) k- Los gases inertes son sustancias

químicamente muy reactivas ( ) l- Los no metales se encuentran todos en estado gaseoso ( ) m- Los

metales poseen brillo y son dúctiles y maleables. ( )

TRABAJO PRÁCTICO Nº 6 TEMA: MODELOS ATOMICOS NOMBRE……………………………………………..CURSO……………..DIVISION Y TURNO………………………. ¿Qué es un modelo atómico? El modelo atómico es una representación simbólica de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. A través del tiempo, se fueron planteando diferentes Modelos Atómicos que llevan el nombre del científico que lo ideó. Existen 8 modelos atómicos, pero solo veremos los más importantes. Estos Modelos Atómicos se fueron descartando, mejorando y planteando nuevos, hasta llegar al Modelo Atómico 1) El Modelo Atómico de Demócrito: un filósofo griego, aproximadamente en el 450 a.C. fue el primer científico en hablar sobre los átomos. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. 2) Modelo atómico de Dalton: el átomo era una esfera maciza. Escribió varios postulados, pero los más importantes son: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,

Los átomos son indivisibles y no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades

3) Modelo Atómico de Thomson: En este modelo propuesto por este científico está compuesto por electrones de

carga negativa en un átomo de carga positiva. Los electrones se hallan incrustados en este al igual que las pasas de

un budín.Los electrones se distribuyen uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga

positiva. El átomo se considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños

gránulos.

4) Modelo atómico de Rutherford (o Modelo Planetario) Fue el primer modelo en separar al átomo en dos zonas: núcleo y corteza

Según el Modelo Atómico de Rutherford: El átomo consta de un núcleo central donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa. Este núcleo es muy

pequeño comparado con el tamaño total. El átomo posee electrones, de carga negativa que se sitúan en la corteza, describiendo órbitas circulares y girando a

gran velocidad, como un sistema planetario. La suma de las cargas negativas de los electrones deben ser igual a la carga positiva del núcleo, siempre que el

átomo sea neutro. 5) Modelo atómico de Bohr, propuso 5 postulados:

1. El electrón sólo puede moverse a cierta distancia (radio) del núcleo, lo que determina una órbita o nivel de energía (también se lo llama capa). Una órbita es una trayectoria circular bien definida alrededor del núcleo. 2. Mientras se encuentre en una órbita, el electrón no libera ni absorbe energía; por esto se conoce a las órbitas como estacionarias. En una órbita, la energía permanece constante. 3. Cuando se le entrega energía a un átomo, el electrón puede absorberla y pasar a una órbita de mayor radio y mayor energía. En este caso, se dice que el electrón está en estado excitado 4. Cuando un electrón pasa de una órbita más alejada del núcleo a otra más cercana entonces libera o emite energía en forma de fotón (una cantidad pequeña y determinada de energía). 5. Para pasar de una órbita a otra, el electrón debe absorber o emitir una cantidad de energía igual a la diferencia de energía entre un nivel y el otro 6) Modelo atómico de Schrödinger Características del Modelo atómico de Schrödinger: Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias. Postula que los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo. Establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón, no predice la ubicación del electrón.

Las áreas de probabilidad donde se hallaría el electrón se denominan orbitales atómicos. Los orbitales describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo. Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones. El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, sólo se remite a explicar la mecánica cuántica asociada al 7) Modelo atómico Actual o Modelo Mecánico Cuántico

Este modelo atómico se desarrolló como resultado del aporte de conocimientos de muchos científicos. Está basado en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en los números cuánticos. Los números cuánticos son 4 : n, l, m, s. Sirven para describir cada uno de los electrones de un átomo. En los átomos, los electrones están distribuidos en niveles de energía estacionaria o fija. Los electrones se mueven alrededor del núcleo sin perder ni ganar energía y sólo lo hacen cuando pasan de un nivel a otro. Un nivel de energía está formado por igual número de subniveles. Un subnivel de energía consta de uno o más orbitales o nubes electrónicas. ACTIVIDAD N° 1 Completa los espacios vacíos en el siguiente texto.

Existen…………………….atómicos. El primer científico en hablar sobre átomo se llama…………………y eso ocurría en el año…………………………. Y decía que los átomos eran…………………y……………………..y………………… y…………………..y…………………….. Además se diferenciaban por………………………………………………………..

En el Modelo Atómico de Thomson: propuesto por este científico el átomo está compuesto …………………de carga ………………… en un átomo………………………….. Los electrones se hallan incrustados en este al igual que………………………………Los electrones se …………………………………….en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se considera como……………………………………………………………………. ………….……………………………………………………………………….pequeños gránulos. Según el Modelo Atómico de Rutherford: el átomo consta ……………………………………………………………….casi toda la masa. Este núcleo es ………………………………comparado con el tamaño total. El átomo posee ……………………, de …………………………. que se sitúan en la corteza, describiendo órbitas circulares y girando a……………………………………., como un…………………………………………..Según el Modelo atómico de Bohr, el electrón sólo puede moverse a cierta distancia (radio) del núcleo, lo que determina …………………………………………Según el Modelo atómico actual o Modelo mecánico cuántico los electrones se mueven alrededor del…………………………

ACTIVIDAD N° 2

Responde a las siguientes afirmaciones si considera que son verdaderas (V) o falsas (F). Si es falsa coloque la palabra correcta

a) Hasta el momento se conocen solo 3 modelos atómicos……………………………………………… b) El modelo de Dalton es como un “budín de pasas”………………………………………………….. c) Dalton decía que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en masa, volumen y propiedades………………………………………………………………………………………………………………… f) Bohr propuso que el electrón sólo puede moverse a cierta distancia (radio) del núcleo, lo que determina una órbita o nivel de energía (también se lo llama capa). Una órbita es una trayectoria circular bien definida alrededor del núcleo……………………………………………………………………………………… g) EL modelo atómico actual es el que propuso Sommerfeld……………………………………………….. h) El modelo de mecánica cuántica se fundamenta en los números romanos……………………………. i) Los números cuánticos son 6………………………………………………………………………….

TRABAJO PRACTICO Nº 7: ESTRUCTURA ATOMICA NOMBRE…………………………….CURSO………………………..DIVISION Y TURNO………………..

TEMA: ESTRUCTURA ATOMICA, CONFIGURACION ELECTRONICA, NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGIA Y NUMEROS

CUANTICOS

Cómo se representa el átomo de cualquier elemento por dentro, o sea su “estructura interna”

Repasemos un poco:

⑨ Los PROTONES y los NEUTRONES se encuentran en la parte central del átomo denominado NUCLEO ATOMICO.

⑨ Los ELECTRONES se encuentran girando a grandes velocidades alrededor del NUCLEO ATOMICO en los denominados NIVELES DE ENERGÍA.

⑨ Los PROTONES son partículas nucleares con carga eléctrica positiva y que poseen una determinada masa.

⑨ Los NEUTRONES son partículas nucleares que no tienen carga eléctrica (son neutros) y posee una masa igual a que la de los protones.

⑨ Los ELECTRONES son partículas que se ubican fuera del núcleo atómico (en los NIVELES ENERGETICOS), que poseen carga eléctrica negativa y cuya masa es casi 2000 veces menor a la de los protones, por lo tanto se la considera despreciable.

⑨ Los NIVELES ENERGÉTICOS son zonas alrededor del NUCLEO ATOMICO en donde se encuentran girando los ELECTRONES. Un átomo puede llegar a tener 7 niveles energéticos como máximo y los mismos se enumeran del 1 al 7 comenzando por el nivel más cercano al núcleo o con las letras K, L, M, N, O, P Y Q.

¿Cómo están ubicados los electrones en los niveles energéticos? Los ELECTRONES, ya sabemos están en la zona extra nuclear del átomo, ubicados en distintos niveles energéticos. Pero allí, en esos niveles u órbitas no se encuentran en forma desordenada, sino que respetando una determinada cantidad de electrones por cada nivel energético.

Así es que… • En el nivel energético 1o K solo pueden ubicarse 2 electrones como máximo • En el nivel energético 2 o L pueden ir como máximo 8 electrones • En el nivel energético 3 o M puede contener 18 electrones como máximo. • En el nivel energético 4 o N puede contener 32 electrones como máximo. • En el nivel energético 5 o O puede contener 32 electrones como máximo. O sea hay dos niveles (el 4 y 5 que

tienen como máximo 32 electrones). • En el nivel energético 6 o P puede contener como máximo 18 electrones. • En el nivel energético 7 o Q puede contener como máximo 8 electrones. • “Es importante saber que cualquiera sea el último nivel energético que posea un átomo, en dicho nivel nunca

habrá ubicados más de 8 electrones. Esto se debe a que dentro de cada nivel existen “SUBNIVELES “ de energía donde se ubican los electrones.

Ahora practicaremos un poco el tema de los NIVELES DE ENERGIA.

Por ejemplo el átomo de ALUMINIO tiene un Z=13 y un A=27.esto significa que tiene 13 protones y

14 neutrones, los cuales estarán ubicados en el núcleo atómico y también sabemos que posee 13

electrones. Veamos como distribuimos los electrones en los distintos niveles energéticos.

Esos 13 electrones van a estar distribuidos de la siguiente manera.

En el nivel energético 1: 2 electrones En el nivel energético 2: 8 electrones En el nivel energético 3: 3 electrones Total 13 electrones Si dibujamos éste átomo nos quedaría más o menos así…….

ACTIVIDAD N°1: Siguiendo el ejemplo dado, dibuja los siguientes átomos.

a- Sodio-Z=11

b- Carbono Z=6

Un átomo tiene 2 electrones en el Nivel 1, 8 electrones en el Nivel 2 y 4 electrones en el Nivel 3. Se desea saber:

a- cuál es su Z y su A

b- de qué elemento se trata y cuál es su símbolo

c- cuántos neutrones posee dicho átomo

d- cuál es su ubicación en la Tabla Periódica

3- ACTIVIDAD N° 3 Dados los siguientes esquemas de átomos, indicá para cada uno de los mismos:

a- su nombre y símbolo b- su Z y su A

c- su clasificación y ubicación en la Tabla Periódica

15 p 16 n

2 e 8e 5e

1 p 0 n

1 e

p 17 n 18

e 8e 7e 2

p 10 n 10

e 8e 2

13 p 14 n

2 e 8e 3e

Ya hemos comprobado que todo átomo tiene un NUMERO ATOMICO y un NUMERO MASICO que lo identifica pero en la Naturaleza existen átomos de un mismo elemento que tienen el mismo NUMERO ATOMICO, pero diferente su NUMERO MASICO. Tales átomos se denominan ISOTOPOS. Veamos un ejemplo……

12

C

6

Veamos un ejemplo……

El Carbono es un elemento que se simboliza con C y si nos fijamos en la TABLA

PERIODICA tiene NUMERO ATOMICO 6 y NUMERO MASICO 12, o sea que tiene: 6protones, 6

electrones y 6 neutrones.

Pero también existen en la Naturaleza átomos de Carbono que tienen NÚMERO

14

C

6

ATOMICO 6 y NUMERO MASICO 14, o sea que tiene: 6 protones, 6electrones y 8 neutrones.

Por lo tanto podemos concluir que dichos átomos son ISOTOPOS del CARBONO, se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad de protones y electrones pero diferente número de neutrones, y por lo tanto, en número másico.La palabra isótopo se usa para saber que todos los tipos de átomos del mismo elemento ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica.

ACTIVIDAD N°4:

1- ¿Cuáles de las siguientes especies químicas son ISOTOPOS? ¿Por qué? 17 35 40 16 23 37 33 18 36 32

O Cl Ca O Na Cl S O Cl S 8 17 20 8 11 17 16 8 17 16

TRABAJO PRACTICO: Nº8

TEMA: SUSTANCIAS PURAS SIMPLES Y COMPUESTAS:

NOMBRE………………………..CURSO………………………….DIVISION Y TURNO……………………………

SUSTANCIAS PURAS SIMPLES: son todas aquellas sustancias cuyas moléculas están formadas por un solo tipo de átomo. Pueden estar formadas por dos o más átomos pero SIEMPRE iguales, o sea el mismo tipo de átomo.

♦ O2 (oxígeno)

♦ N2 (nitrógeno)

♦ P4 (fósforo)

SUSTANCIAS PURAS COMPUESTAS: son todas aquellas sustancias cuyas moléculas están constituidas por dos o más tipos de átomos.

Cloruro de sodio (sal de mesa)

Dióxido de carbono (aire que expiramos)

¿Qué es una SUSTANCIA PURA? Son todas aquellas que forman una sola fase y tienen un solo componente por lo

tanto poseen propiedades físicas y químicas constantes.

Veamos algunos ejemplos de sustancias puras:

Sal

Las sustancias puras se clasifican en dos grandes grupos:

SUSTANCIAS PURAS SIMPLES O ELEMENTOS SUSTANCIAS PURAS COMPUESTAS

Son todos los elementos que se encuentran en la Tabla Periódica. No se pueden dividir en sustancias más simples Ejemplos. El oro, el hierro, el cobre, el oxígeno.

Esto significa que son sustancias formadas por átomos iguales Por ejemplo el gas hidrógeno (formado por 2 átomos de hidrógeno y el gas oxígeno formado por 2 átomos iguales de oxígeno. Los átomos de los elementos se escriben con letra mayúscula o una letra mayúscula y una minúscula. Ejemplo: el elemento hidrógeno se representa por el

símbolo H, el elemento sodio se representa por el

símbolo “Na”

Son compuestos formados por dos o más elementos de la Tabla Periódica. Se pueden dividir en átomos más simples. Ejemplos: la sal de mesa (Na Cl) , vemos que su fórmula está formada por un átomo de sodio Na y un átomo de cloro Cl. El agua es H2O o sea que se forma por 2 átomos de

hidrógeno H y 1 átomo de oxígeno O.

O O

N N

P P

P

P

Na Cl

O O C

En la imagen las primeras bolitas representan las sustancias puras, o sea los átomos que forman los elementos que vemos en la Tabla Periódica. En el segundo y tercer cuadro se dibujan sustancias puras compuestas de átomos distintos

Tengan en cuenta que los distintos tipos de átomos se representan por medio de SÍMBOLOS. Cada símbolo es una letra mayúscula sola o una letra mayúscula seguida de una letra minúscula. (Mirar la tabla periódica)

ACTIVIDAD Nº 4

Dadas las siguientes fórmulas, indica cuáles corresponden a una sustancia simple pura y cuáles a una sustancia simple compuesta.

a) ácido nítrico: HNO3

b) sal de mesa: Na Cl

c) nitrógeno: N2

d) hierro: Fe

e) Gas Ozono O3

f) Dióxido de Carbono CO2

g) Gas Oxígeno O2

h) Acido Sulfúrico SO4H2

i) Gas Hidrógeno H2

J) Gas Butano C4H10

ACTIVIDADNº1: Vemos las siguientes figuras y clasificamos las sustancias puras en puras simples y sustancias

puras compuestas. Copiamos su nombre al costado y las clasificamos.

cobalto

TRABAJO PRACTICO Nº 9: SOLUCIONES

NOMBRE……………………………-..CURSO………………DIVISION Y TURNO…………………….

TEMA: SOLUCIONES

NOMBRE……………………CURSO……………………………………DIVISION Y TURNO……………………………

Hola chicos hoy veremos SOLUCIONES, pero antes repasaremos algunos conceptos como:

MEZCLAS: son sistemas formados por dos o más sustancias que al unirse NO reaccionan químicamente entre sí, por

lo tanto cada sustancia conserva sus propiedades físicas y químicas.

Antes de ver Mezclas o sistemas homogéneo y heterogéneo vamos a repasar, que es una fase y un componente.

FASES: son cada una de las porciones Homogéneas que forman un sistema. O sea son las diferentes ”capas” que se

pueden ver en el sistema. Cada fase puede estar compuesta por uno o varios componentes

COMPONENTES: Son las diferentes sustancias que forman una fase o un sistema material.

Las MEZCLAS se clasifican en:

MEZCLAS HOMOGÉNEAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Son aquellas que están formadas por dos o más componentes que se encuentran distribuidos de tal manera que solo vemos una sola fase, de manera que NO se distinguen las partes que lo forman. Ejemplos: vino, jugo, leche, agua con sal o azúcar disuelto, agua con vinagre, etc.

Son aquellas que están formadas por componentes que se ven a simple vista, o sea que SI se distinguen con facilidad. Por lo tanto vemos varias partes del sistema o sea vemos varias fases. Ejemplos: agua con arena y viruta flotando, ensalada de tomate con lechuga y cebolla, agua con aceite y cubitos de hielo, agua y clavos.

ACTIVIDAD Nº 1: En el siguiente cuadro describe cuantas partes o fases vez en cada caso y si es una mezcla

homogénea o heterogénea. En la segunda columna escribe lo que vez en la mezcla y en la tercer columna escribes

Si la mezcla es homogénea o heterogénea.

Sistema Material ¿Qué ves? ¿Cómo se llama la mezcla?

Agua y alcohol

Jugo de naranja exprimida

Aceite y agua y clavos

Arena con piedras

Ensalada de lechuga, tomate y zanahoria

Café con leche

Leche chocolatada

Agua con vinagre y alcohol

Azufre, clavos y granos de arroz

Toda SOLUCIÓN es entonces una Mezcla Homogénea SOLUCIONES: es una mezcla homogénea que se obtiene

disolviendo un sólido en un líquido, como azúcar o sal en agua. También podemos disolver un líquido en otro líquido,

como ser vinagre o alcohol o vinagre en agua. Tiene como mínimo DOS COMPONENTES.

Los componentes de una SOLUCIÓN reciben una denominación especial, a uno de ellos se lo llama SOLUTO y al otro se lo denomina SOLVENTE o DISOLVENTE.

¿Cuál es el SOLUTO? Es aquel componente que se encuentra en menor proporción dentro de la SOLUCION. ¿Cuál es el SOLVENTE? Es el componente que se encuentra en mayor proporción en la SOLUCIÓN.

En otras palabras el SOLUTO es el componente que SE DISUELVE en el SOLVENTE; y SOLVENTE o DISOLVENTE es el componente QUE DISUELVE al SOLUTO. Por lo tanto:

SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN Ejemplo: SAL + AGUA = AGUA SALADA

Indica cual es el soluto y cual el solvente Hay soluciones donde nos encontramos con más de un soluto disuelto en un solvente

Ejemplo: vaso con agua le agrego alcohol y vinagre. SOLUTOS: alcohol y vinagre. Solvente: agua

Características del soluto

Puede presentarse en estado líquido, gaseoso o sólido.

En algunos casos, cambia su estado físico al integrarse a la solución.

Se encuentra en menor proporción dentro de la solución (comparado al solvente).

Su capacidad de diluirse aumenta en solventes que se encuentran a mayor temperatura.

Presenta cierto grado de solubilidad: capacidad que tiene el soluto de disolverse en otra sustancia.

Características del solvente

Se lo llama también disolvente.

Casi siempre se encuentra en estado líquido.

Suele hallarse en mayor proporción que el soluto en una solución.

Mantiene su estado físico en la solución.

El agua es conocida como el solvente universal, ya que son muchas las sustancias que pueden ser diluidas

en ella.

ACTIVIDAD Nº1

En las siguientes soluciones, indica cuál es el SOLUTO y cuál el SOLVENTE

leche chocolatada:

Café con leche

agua con alcohol

agua y jugo tang

soda

agua y sal

ACTIVIDAD Nº 2: En el siguiente cuadro describe cuantas partes o fases vez en cada caso y si es una mezcla

homogénea o heterogénea. En la segunda columna escribe lo que vez en la mezcla y en la tercer columna escribes

Si la mezcla es homogénea o heterogénea.

¿Qué ves? ¿Cómo se llama la mezcla?

Agua y sal disuelta

Jugo de naranja

Aceite y agua y clavos

Arena con piedras

Agua con azúcar

Agua con vinagre y alcohol

Azufre, clavos y granos de arroz

ALa solubilidad es la capacidad de un cuerpo o sustancia (soluto) de disolverse en un medio determinado (solvente). Dicha solubilidad aumenta con la temperatura.

También se emplea el término para designar la cantidad máxima de dicho soluto que un solvente puede recibir en condiciones determinadas de temperatura (sólidos) y presión (gases).

La solubilidad no es una característica universal de todas las sustancias, por lo que algunas se disuelven mejor en otras y algunas, simplemente, no se disuelven en otras: el agua, a menudo referida como el solvente universal, no puede disolver del todo el aceite

Por último, una vez que el solvente no tolera más soluto, se le dice que está saturado; pero si obtienen las condiciones específicas es posible incrementar aún más la su presencia, teniendo así una mezcla sobresaturada.

Ejemplos de solubilidad

1. Sal (cloruro de sodio) en agua. La sal común se disuelve ordinariamente en el agua, de acuerdo a una tasa de 360 g/l, siempre y cuando ésta se encuentre a 20 °C. Lo cual indica que en un litro de agua a dicha temperatura puede disolverse 360 gramos de sal. Si incrementamos (aumentamos) la temperatura del agua, dicha cantidad de sal aumentará.

ACTIVIDAD Nº 3: Busca 3 ejemplos en la vida diaria donde tengas ejemplos de soluciones y reconozcas que el soluto

se disuelve mejor en la solución caliente.

TRABAJO PRÁCTICO Nº 10: SOLUCIONES, CONCENTRACION Y CLASIFICACION

CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES DE ACUERDO A LA CONCENTRACIÓN DE SOLUTO:

Teniendo en cuenta la relación entre la masa de soluto (sal fina) y la de solvente (agua) podemos clasificar las

soluciones de la siguiente manera:

Soluciones diluidas: las que contienen poca cantidad de soluto con relación al solvente

Soluciones concentradas: las que contienen una cantidad elevada de soluto con respecto al solvente

Las soluciones diluidas y concentradas son soluciones no saturadas.

Soluciones saturadas: las que contienen el máximo soluto que puede disolverse en ese solvente.

Soluciones sobresaturadas: las que contienen soluto que no puede disolverse en el solvente, y se observa al fondo

del vaso.

ACTIVIDAD Nº1 : vamos a realizar un experimento sencillo ( TIENES QUE SACAR FOTOS)

MATERIALES: 3 vasos de vidrio o plástico transparente y sal fina

Procedimiento: enumeramos los vasos del 1 al 3

Llenamos cada vaso con agua y agregamos la sal del siguiente modo

Vaso Nº1: una media cucharadita Vaso Nº3: tres cucharaditas al ras

Vaso Nº2: dos cucharaditas al ras. (Cada vez que agregamos la sal revolvemos con la cuchara).

Escribe o me cuentas en el video qué observaste. Por ejemplo: ¿En qué vaso se disolvió toda la sal agregada?

¿En qué vaso quedo sal sin disolver?

Para estar seguros de que comprendieron esta clasificación veamos el siguiente ejercicio:

ACTIVIDAD Nº 2: ACTIVIDAD: completar en cada caso qué tipo de solución es.

1) Se disuelve como máximo 84 gramos de sal en 100 ml de agua:

¿Qué significa? Significa que en 100ml de agua se pueden disolver hasta 84 gramos de sal inclusive.

Entonces:

a) Si coloco 5 gramos de sal en 100 ml de agua la solución es……………….

b) Si coloco 40 gramos de sal en 100 ml de agua la solución es……………….

c) Si coloco 95 gramos de sal en 100 ml de agua la solución es……………..

d) Si coloco 84 gramos de sal en 100 ml de agua la solución es……..

2) Se disuelve como máximo 55 gramos de azúcar en 100ml de agua:

a) Si coloco 75 gramos de azúcar en 100 ml de agua la solución es…….

b) Si coloco 55 gramos de azúcar en 100 ml de agua la solución es…….

c) Si coloco 45 gramos de azúcar en 100 ml de agua la solución es…….

d) Si coloco 10 gramos de azúcar en 100 ml de agua la solución es……..

3) Se disuelve como máximo 35 gramos de soluto en 100 ml de agua:

a) Si coloco 5 gramos de sal en 100 ml de agua la solución es……………….

b) Si coloco 20 gramos de sal en 100 ml de agua la solución es……………….

c) Si coloco 35 gramos de sal en 100 ml de agua la solución es……………..

d) Si coloco 64 gramos de sal en 100 ml de agua la solución es……..

Existe otra clasificación de soluciones y es de acuerdo a sus valores de acidez o alcalinidad.

SOLUCIONES BASICAS O ALCALINAS ….. pero…….

¿Qué son los ácidos y qué son las bases?

ACIDOS: son todas aquellas sustancias que se caracterizan por tener sabor agrio, por reaccionar con ciertos metales y estar constituidos químicamente por Hidrógeno, un no metal y Oxígeno o bien por Hidrógeno y un no metal.

Además son aquellas sustancias que disueltas en agua generan iones H+. Como ejemplos de ácidos

podemos mencionar: el jugo de limón, el vinagre, el ácido clorhídrico, jugo de manzana , los animales

como las hormigas y las abejas producen ácidos para protegerse y ácido nítrico, sulfúrico demás de

todos los ácidos que conozcamos.

BASES: son aquellas sustancias que tiene sabor amargo, son resbaladizas al tacto y están constituidas por un metal, el oxígeno y el hidrógeno. Además cuando se las disuelve en agua generan iones OH-. También se

las llama HIDROXIDOS o ALCALIS. Podemos mencionar: soda cáustica o hidróxido de sodio, el hidróxido de calcio o cal apagada, el amoniaco, jabones y productos de limpieza, loa antiácidos digestivos.

Entonces podemos decir que:

SOLUCION ACIDA es aquella que contiene disuelta una sustancia acida y que por lo tanto en ella hay presentes o predominan los iones h+.

SOLUCION BASICA es aquella que contiene disuelta una sustancia básica y que por lo tanto en ella hay presentes o predominan los iones oh-. Cuando en una SOLUCION no hay predominio ni de H+ ni de OH-, es decir que la cantidad de ambos iones es igual

dicha es una SOLUCION NEUTRA. El agua en estado natural es la solución neutra que todos conocemos y ES

FUNDAMENTAL PARA TODO TIPO DE VIDA.

ACTIVIDAD N° 1 Teniendo en cuenta lo que leíste hasta ahora clasifica en acidas o básicas las siguientes soluciones

a) Agua jabonosa – b) agua con limos- c) jugo de naranja- d) agua con champú- e) limpia hornos.- f) lavandina g) limpia pisos- h) ácido clorhídrico- i) agua ¿Cómo saber si una sustancia es acida, alcalina o neutra?

LOS INDICADORES.

Son sustancias que tienen la propiedad de cambiar de color según estén en contacto con una solución acida,

alcalina o neutra. Existen indicadores artificiales (creados por el hombre) e indicadores naturales: hoja de

remolacha y hojas de repollo colorado.

La escala de pH es una escala numérica que va desde el valor 0 hasta el valor 14. El valor 7 corresponde a

un ph neutro.

Ahora dibujamos en la carpeta la siguiente escala de ph

Aumento de acidez Aumento de alcalinidad

ACTIVIDAD N° 2:

Observando la escala anterior indicamos en los siguientes valores de ph si son acidos, alcalinos o neutros

Ph: 8 ph: 1.5

Ph: 5 ph: 7

Ph: 13 ph: 4

Ph: 11.5 ph: 2.5

ACTIVIDAD N° 3:

Ahora reconoceremos soluciones acidas, alcalinas y neutras usando un indicador natural (hojas de repollo colorado

o también hojas de remolacha). Le pedimos a un verdulero amigo dos hojas que les puedan regalar para hcer un

experimento.

PROCEDIMIENTO:

1) Cortan con la mano las dos o tres hojas que consiguieron y las hierven en un poco de agua 5 minutos. Luego

dejan enfriar.

2) Pasan la mezcla por un colador y guardan el jugo morado en un frasco.

3) Buscan 45 envases de plástico transparente o 5 vasos de vidrio.

4) Enumeran los frascos del 1 al 5

5) En el frasco n° 1 colocan 2cm más o menos de vinagre de manzana o de alcohol

6) En el frasco n° 2 colocan igual cantidad de soda o seven up

7) En el frasco n° 3 agua sola

8) En el frasco n° 4 agua con una cucharita de bicarbonato.

9) En el frasco n° 5 ponen lavandina.

Luego colocan en cada vaso unas gotas del jugo de remolacha o de repollo colorado hasta que cambia de color.

Llenan el siguiente cuadro y de acuerdo al color dicen si la reacción es acida o neutra.(miran la escala de ph)

Sacan fotos de los frascos cuando cambian de color y las mandan.

SOLUCION REACCION COLOR

VINAGRE

SODA O SEVEN UP

AGUA

AGUA CON BICARBONATO

LAVANDINA

TRABAJO PRACTICO Nº11 BC TEMA: UNIONES O ENLACES QUIMICOS

NOMBRE………………………………………………….CURSO………………….DIVISION Y TURNO………………………………

¿Por qué se unen los átomos entre si?

Las ideas actuales para explicar las uniones entre los átomos para formar moléculas tienen su origen en la teoría del

octeto electrónico (significa que cada átomo tenga 8 electrones en el último nivel de energía), esta teoría fue elaborada

en 1916 por científicos y se puede resumir de la siguiente manera:

Los gases nobles, raros o inertes son estables (no presentan reactividad química) por tener su órbita externa completa

con 8 electrones, a excepción del Helio que la completa con 2 electrones. Sus átomos no se unen entre sí, se

encuentran libres e independientes.

Los metales y los no metales, con menos de 8 electrones en su último nivel, tiene actividad química, es decir si se van

a unir con otros para formar diferentes moléculas. La actividad química de los metales y los no metales se debe a la

necesidad de adquirir una configuración electrónica (cantidad de electrones) similar a la del gas noble más próximo

en la tabla, para alcanzar dicha estabilidad.

Por ejemplo el Sodio (Na) con Z= 11 tiene 11 electrones, el gas noble más próximo es el Neón (Ne) Z=10, entonces el

Sodio va a ceder (perder) 1 electrón.

El Cloro (Cl) Z=17 para parecerse al Argón (Ar) Z=18 va a recibir un electrón.

En el caso de los elemento que están próximos al Helio (Z=2) , el Hidrógeno (Z=1) recibe un electrón y el Litio (Z=3) va

a dar 1 electrón para tener igual configuración que el Helio.

Por lo tanto:

Los átomos ceden, ganan o comparten electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo

en la tabla periódica.

Notación de Lewis

Para simplificar la representación de los átomos y teniendo en cuenta que sus características química dependen

generalmente de los electrones del ultimo nivel, Lewis propuso una forma más sencilla de representación.

“cada átomo se representa con su símbolo, rodeado de puntos en igual cantidad a los electrones que tienen en el

último nivel”

Ejemplo: El Litio tiene 3 electrones, 2 en el primer nivel y 1 en el segundo nivel por lo que se representa

Li *

Van más ejemplos abajo, siempre se van poniendo de a dos cerrando al símbolo del elemento.

Actividad N°1

Representar según Lewis a: (Busquen en la tabla donde dice distribución de electrones por nivel y lo que corresponde

al último nivel se pone con puntos alrededor del símbolo del elemento)

Calcio, Bromo, Helio, Neón, Hierro, Aluminio, Potasio, Níquel, Oro, Litio, Fósforo.

Actividad N°2

Repasamos sobre iones

Dados los siguientes iones : Ca (+2), Br (-1), Al (+3), N (-3), Fe (+2), Cl (-1) , S (-2) , K (+1)

a) indicar cuáles son cationes y cuáles son aniones.

b) cuantos electrones ganaron o perdieron cada uno de ellos.

Uniones o Enlaces Químicos

Las atracciones existentes entre los átomos que llevan a la formación de moléculas suelen denominarse enlaces o

uniones químicas. Estos enlaces o uniones químicas, se realizan de diferentes formas, tales como la unión iónica,

covalente y metálica.

UNIÓN IÓNICA UNIÓN COVALENTE UNIÓN METÁLICA

Se produce de la unión de un metal con un no metal

Ejemplo CaO (óxido de calcio)

Se produce de la unión de dos no metales (iguales o diferentes).

Ejemplo O₂, CO₂

Se produce entre átomos de metales.

Ejemplo: trozo de Aluminio

Unión Iónica

Se produce de la unión de un metal con un no metal.

el metal cede electrones quedando como catión (carga +) y el no metal recibe electrones (carga -).

Tiene que haber igualdad entre los electrones ganados y los perdidos.

Hay casos como el ClNa donde el sodio cede 1 electrón y el Cloro recibe 1.

Otros casos como el Cloruro de calcio, ocurre que el Calcio cede dos electrones, por lo que va a necesitar 2

átomos de Cloro para cederle 1 electrón a cada uno de ellos. (ver imagen)

Entonces: “LA UNION IÓNICA ES AQUELLA EN LA QUE HAY TRANSFERENCIA DE ELECTRONES DE UN METAL A UN NO

METAL, LOS CUALES FORMAN CATIONES Y ANIONES RESPECTIVAMENTE.”

Actividad N°3

Averiguar cuáles son las propiedades de los compuestos iónicos.

Actividad N°4

Sabiendo que los compuestos iónicos resultan de la unión de un metal con un no metal, indicar cuáles de ellos se

unieron por este tipo de unión.

H₂O Li₂O Cl₂O MgO NaCl CaS BrK

Actividad N°5

Realizar las siguientes uniones iónicas, indicando las cargas de los iones : ( en las imágenes anteriores tienen los

ejemplos)

a) K + Br

b) Be + S

c) Al + O

d) Li + N

e) Ga + P

D

E

TTTTTRABAJ F

G

H

I

J

K

L

M

N

O

P

Q

R

S

T

U

V

W

X

Y

Z

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