7/23/2019 quimica labo 4

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Experimento 1:

Materiales

2 vasos de 150 ml, electrodo de cobre, electrodo de zinc, 1 voltimetro, tubo U(puente salino).

eactivos: !oluciones 0.1M de: "u(!#$),%n(!#$).

En este experimento se construir&n pilas 'ue utilizaran en reaccionesespontaneas de oxidacinreduccion, de tal *orma 'ue los electrones seantransportados a trav+s de un ilo conductor. -os experimentores muestran 'uelos atiomos de los metales activospierden espontaneamente electrones,cediendloes a los iones positivos de os metales menos activos, cuando ambosest&n en contacto directo.

. "elda constituida por las semipilas.%n(s)/%n2(0.1M)//"u2(0.1M)/"u(s)

1. En un vaso de 15 ml, aadir asta la mitad aproximadamente, sul*ato de

cobre (0.1M) e introduza el electrodo de cobre (barrita) limpio en el vaso.-ueo, unir dico electrodo de cobre al terminal positivo del voltimetro.

2. En otro vaso de 150 ml, mida asta la mitad aproximadamente desolucin de sul*ato de zinc 0.1M 3 pona una banrrita de zinc limpiadentro del vaso. -ueo nuir el eletrodo de zinc al terminal neativo delvoltimetro.

4. #bservar el voltimetro 3 anote la lectura del voltae en las semipilas.$. 6nstale el puente salino (tubo en U) contenido una disolucin saturada de

cloruro de potasio (7"-).5. #bservar el voltimetro 3 anote la lectura del voltae en las semipilas.

8. "elda constituida por las semipilas.9b(s)/92/9b2(0.1M)//"u2(0.1M)/"u(s)1. En un vasi de 150 ml, aadir asta la mitad aproximadamente

solucion de nitrato de plomo 0.1M e introduzca el electrode de plomolimpio en el vaso. -ueo, unirlo al terminal del voltimetro.

2. En otro vaso de 150 ml aada la solucin de nitrato de cobre 0.1M eintroduzca el electrodo de cobre. 9ona el puente salino 3 observe elevoltae.

1. Expli'ue en 'u+ consiste una celda de concentracin. Muestre uneemplo.

Es una pila galvánica en la cual las dos semiceldas están formadas por el mismo metal

en la misma solución. La corriente eléctrica es generada gracias a que las

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concentraciones de la solución en las semiceldas son distintas, en una la solución

estará más concentrada que en la otra.

Para armar una celda de concentración, podemos colocar por ejemplo dos electrodos

de plata en cada semicelda, cada uno sumergido en una solución de nitrato de plata.

Una de las soluciones de nitrato de plata puede ser por ejemplo 0,3 M y la otra 0,03 M.

Colocamos además un puente salino de nitrato de sodio, y un voltímetro que nos

indique la diferencia de potencial generada.

Lo que va a suceder en la semicelda donde la concentración de iones plata es menor,

es que el electrodo de plata se irá disolviendo, se irán oxidando los átomos generando

iones plata para aumentar la concentración de iones en la solución. Los electrones

liberados en este proceso de oxidación se trasladarán a la semicelda en donde la

concentración de iones plata es mayor, reduciendo estos iones, que se depositarán en

el electrodo en forma de átomos de plata.

De manera que el electrodo que está sumergido en la solución menos concentrada esel ánodo, y el que está sumergido en la solución más concentrada sería el cátodo.

2. Expli'ue en 'u+ consiste una celda de combustible, muestre un eemplo.

Dispositivo electroquímico cuyo concepto es similar al de una batería. Consiste en

la producción deelectricidad mediante el uso de químicos, que usualmente

sonhidrógeno yoxígeno, donde el hidrógeno actúa como elemento combustible, y

el oxígeno es obtenido directamente del aire. También pueden ser usados otrostipos de combustibles que contengan hidrógeno en su molécula, tales como el

gasmetano, metanol, etanol, gasolina odiésel entre otros.

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