Proyecto Final

CCC

Química

Instituto IACC

CCC

Desarrollo

1. Compuesto inorgánico: Seleccione un compuesto químico inorgánico que participe en

algún proceso industrial de su interés.

Nitrato de Amonio (NH 4 NO3) Utilizado en el Área Agrícola como fertilizante.

2. Proceso industrial: Describa el proceso industrial involucrado utilizando terminología

científica revisada en la asignatura (por ejemplo: reactivos presentes, tipos de

compuestos, unidades de concentración, entre otros). Esta descripción debe tener una

extensión mínima de 20 renglones y una imagen (referenciada) asociada.

El Nitrato de Amonio es una Sal formada por iones de Nitrato y de Amonio, incoloro e

higroscópico, es decir con gran afinidad con el agua altamente soluble en el agua, es

utilizado como fertilizante por su alto contenido de Nitrógeno, donde el Nitrato es

aprovechado como un nutriente para las plantas y en Amonio es oxidado por los

microorganismos que se encuentran en el suelo, este último sirve como un abono de más

larga duración.

Necesario para la síntesis de la Clorofila, juega un papel importante en el desarrollo de la

fotosíntesis y es un componente de las vitaminas y sistemas de energía de las Plantas

fórmula es: NH 4 NO3

Masa molecular: 80,04 g/mol

Punto de fusión: 169,6 °C

Punto de ebullición: 210 °C (descomposición).

Densidad: 1,72 g/ml.

N° CAS: 6484-52-2.

LD50: 2.217 mg/kg

Se aplica generalmente en proporción de 25g. /m3 Para la fertirrigación de cultivos.

Se comercializa en bolsas de 50 kg de 60% de Concentración.

60% = m

50 kg*100%= 30kg

30kg ( 1000 g1kg )=30000g

Se obtiene mediante neutralización de ácido nítrico con amoniaco, según la siguiente

reacción: NH 3+ HNO3=NH 4 NO3

El proceso debe realizarse bajo estrictas medidas de control y seguridad para evitar

explosiones, quemaduras y otros accidentes.

3. Reacción química: Explique mediante, al menos una reacción química, la participación

del compuesto en el proceso industrial descrito. Escriba la reacción química

debidamente balanceada.

Una reacción química que se produce al aplicar Nitrato de Amonio como fertilizante, es

una reacción endotérmica al mezclarlo con Agua.

Otra reacción es la incorporación de hidrogeno y el Incremento de la síntesis de la

Clorofila, aumentando significativamente el desarrollo de la fotosíntesis de las Plantas.

4. Importancia de estequiometria: Explique, cuál es la importancia en los procesos

industriales, de trabajar con el balance de ecuaciones. Ejemplifique su respuesta con la

reacción química del proceso industrial mencionado.

La estequiometria es lo que estudia la combinación de las sustancias en una reacción

química a través de su representación por medio de ecuaciones, donde podemos obtener

información del tipo de sustancias que integran la ecuación o proceso en cuanto a sus

propiedades físicas, los cambios que se producen al reaccionar, la absorción y liberación

entre las sustancias y la generación o extinción de energías.

El manejo de las sustancias químicas en la industria es una actividad inherente a los

procesos que se desarrollan en todo ámbito, es por esto que la importancia es de carácter

vital ya sea en aspectos técnicos y principalmente en seguridad ya que en gran parte de

los procesos químicos industriales hay riesgo en la integridad de los que desarrollan el

proceso.

En el caso del producto inorgánico del que hablamos hay una reacción química al

dosificar y disolver el Nitrato de Amonio donde pasa de un compuesto solido a líquido en

la concentración que se necesita para fertilizar los cultivos que se producen.

5. Estados de oxidación: Calcule los estados de oxidación de todos los átomos que

componen el compuesto químico.

En los nitratos inorgánicos está presente el anión de NO3−¿¿

NH 4 NO3

0..-2

( NO3 )..−1

N en NO3−¿¿….+5

NH 4 ….+1

H….+1

N en NH 4 ….-3

6. Situaciones de riesgo: Describa 2 situaciones de riesgo posibles, que se presentan en el

proceso industrial descrito.

Las situaciones de riesgo en el proceso industrial descrito se producen principalmente al

entrar en contacto con el compuesto o mezclarlo de forma inadecuada.

a) Puede causar irritación a la piel y ojos.

b) Irritabilidad de las vías respiratorias.

c) Reacción extremadamente violenta al ponerse en contacto con combustibles.

7. Medidas de seguridad: Explique la(s) medidas de seguridad en la industria, asociada(s)

a las situaciones de riesgo descritas anteriormente.

a) Uso de guantes de goma y lentes de seguridad herméticos, el Nitrato de Amonio puede

producir irritaciones y dermatitis en personas alérgicas al ponerse en contacto con la piel.

Este producto, al entrar en contacto con los ojos podría provocar enrojecimiento del ojo o

una conjuntivitis severa.

b) Uso de mascarillas para gases tóxicos, puede generar respuestas alérgicas en el tracto

respiratorio.

c) Almacenar totalmente separado y lejos de ácidos, combustibles líquidos y gaseosos, por

lo menos a una distancia de 30 m de radio.

Almacenar en lugares ventilados.

Señalizar la prohibición de fumar cerca de esta compuesto.

8. Conclusión: Escriba una conclusión referida al proceso industrial explicado y a la

importancia de los procesos químicos involucrados.

Para el uso de Nitrato de Amonio en el área agrícola, como fertilizante se deben tomar

todas las medidas de control y seguridad para evitar daños a las personas y el medio

ambiente, utilizar señalización apropiada, E.P.P. y por sobre todo capacitar a todos los

involucrados en el manejo de este producto respecto a las reacciones químicas que se

producen al mezclarlos y utilizarlos como fertilizante.

Bibliografía

- IACC (2014) Curso Química.

- IACC (2014) Contenidos semana 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8, Consultado el 24 de Noviembre de

2014, desde: http://online.iacc.cl/course/view.php?id=37220.

- Química del Sur (2008) Hoja de datos de seguridad (HDS), Consultada el 24 de Noviembre

de 2014, desde:

http://www.asiquim.com/asiquim2/documentos/02012Nitrato_de_Amonio_Completa.pdf