química: geo y astro elementos aire fuego agua tierra

Química: Geo y AstroQuímica: Geo y Astro

ElementosElementos

Aire

Fuego Agua

Tierra

El origen de la vida en la TierraEl origen de la vida en la Tierra Experimento de Miller (endógeno)Experimento de Miller (endógeno)

Aportes externos (exógeno)Aportes externos (exógeno)

Experimento de Miller Núcleo del Halley desde Giotto

Extremófilos terrestresExtremófilos terrestres

Río Tinto : lugar de pruebas de misiones de NASABaterias con pH extracelular menor a 2 (Acido)e intracelular aproximadamente 7 (pH sanguíneo)Conceptos: pH, acidez, alcalinidad, membrana

Los marcianos somos Los marcianos somos nosotros?nosotros?

Lysteria monocitogenesBacteria procariota terrestre

Arqueobacterias marcianas ?ALH 84001

Biología y GeocienciasBiología y Geociencias

– Biosfera: Cambios en la superficie, atmósfera y océanos por la presencia de vida

– Recursos Naturales– Los factores antropogénicos del Cambio Global

Biosfera o EcosferaBiosfera o Ecosfera

EcosistemasEcosistemas

Ciclos biogeoquímicosCiclos biogeoquímicos

Diagrama de BrethDiagrama de Breth

Física: lFísica: la Gravitación aquí y alláa Gravitación aquí y allá

Rotación de una galaxia

Los satélites de Júpiter

SatélitesGeoestacionarios

Marcus Marci (1664 d.C.)

Espectro contínuoEspectro contínuo

Experimento de Newton

The Visible Spectrum: Typically, superheated solids and liquids will emit light of all colors. We see it as white light but if we use a spectroscope or prism to separate the light by different frequencies, we see it as a spectrum like the one to the left.

The Absorption Spectrum: When atoms are present as a gas, we find that they will absorb only certain colors of light. So if we shine white light through a gas then view it with a spectroscope we find that there are some colors missing. These missing colors are the colors that were absorbed by the gas as the light passed through it. Different atoms absorb different colors. This technique is used to identify what the outer layers of stars are made of.

The Emission Spectrum: When we excite an atom, we find that it gives off (emits) only certain colors of light. Notice the position and colors of the absorption spectrum line up with those of the emission spectrum. This means that the colors of light emitted by an atom are the same colors that can be absorbed by that atom.

Red Shift: As a result of the Doppler effect, if a mass of excited atoms are moving away from us then the wavelengths will become longer making all the colors shift slightly toward the red side of the spectrum. We call this the Red Shift. The faster the excited atoms are moving, the more the colors will shift. We know the universe is expanding because every star we have examined shows this red shift.

Blue Shift: As a result of the Doppler effect, if a mass of excited atoms are moving toward us then the wavelengths will become shorter making all the colors shift slightly toward the blue side of the spectrum. We call this the Blue Shift. The faster the excited atoms are moving, the more the colors will shift.

Espectro Discontínuo ó De Espectro Discontínuo ó De RayasRayas

hidrógeno

helio

Neón

Línea Espectral Una emisión de un espectro de luz que contiene líneas definidas muy agudas. Las líneas espectrales son emitidas cuando una material se calienta o excita de alguna manera. Cada línea corresponde a una onda de luz emitida durante una transición de un electrón a partir de un estado excitado a un estado básico.

Física: Física: el espectro el espectro electromagnéticoelectromagnético

Lo único inexplicabledel Universo es

que podamos explicarlo

Albert Einstein

El Universo es uno solo, podemos explicarlo por separado ??

Nucleosíntesis primordial Nucleosíntesis primordial

Los 15 primeros minutos a 300 millones K

[He]/[H] = 0.25

La vida de las estrellasLa vida de las estrellas

Síntesis de elementos pesados en el interior de las estrellas

John DaltonJohn Dalton

Benjamín FranklinBenjamín Franklin

1 2

3 4

Michael FaradayMichael Faraday

Experimentación sobre la Experimentación sobre la ElectricidadElectricidad

Experimento de ThomsonExperimento de Thomson

Fuente de Voltaje

+-

Tubo al vacío

Discos de metal

Al pasar corriente eléctrica aparece un rayo Al pasar corriente eléctrica aparece un rayo que se mueve del lado negativo al positivo.que se mueve del lado negativo al positivo.


Fuente de Voltaje

+-

Fuente de Voltaje


Al adicionar un campo eléctrico

Voltage source

Thomson’s ExperimentThomson’s Experiment

By adding an electric field By adding an electric field

+

-

Voltage source

Thomson’s ExperimentThomson’s Experiment

By adding an electric field he found that the By adding an electric field he found that the moving pieces were negative moving pieces were negative

+

-

Thomsom’s ModelThomsom’s Model

Found the electron. Found the electron. Couldn’t find positive (for a Couldn’t find positive (for a while). while). Said the atom was like plum Said the atom was like plum pudding. pudding. A bunch of positive stuff, with A bunch of positive stuff, with the electrons able to be the electrons able to be removed.removed.

Modelo de J. ThomsonModelo de J. Thomson

Lead block

Uranium

Gold Foil

Florescent Screen

Ernest RutherfordErnest Rutherford

Lo que esperaba

Al pensar que la masa estaba distribuida homogéneamente esperaba que el rayo pasara de largo

Lo que obtuvo

Rutherford lo explico de esta manera:

+

El átomo es en su El átomo es en su mayoría espacio mayoría espacio vacío.vacío.

Posee una parte Posee una parte pequeñísima y densa pequeñísima y densa al centro. al centro.

Las partículas Las partículas Alpha Alpha son desviadas por son desviadas por poseer igual carga poseer igual carga que el centro del que el centro del

átomo.átomo.

Modelo de RutherfordModelo de Rutherford1.1. El átomo está casi El átomo está casi

vacíovacío. .

2.2. Contiene dos Contiene dos regionesregiones. .

Núcleo= protones y Núcleo= protones y neutronesneutrones. .

Nube electrónica Nube electrónica donde se puede donde se puede encontrar al encontrar al electrónelectrón..

Partículas subatómicasPartículas subatómicas

Electrón

Protón

Neutrón

Nombre Símbolo Carga

Masa relativa

Masa actual (g)

e-

p+

n0

-1

+1

0

1/1840

1

1

9.11 x 10-28

1.67 x 10-24

1.67 x 10-24

Modelo Atómico De BohrModelo Atómico De BohrEl modelo de Bohr establace que:

•El modelo planetario es correcto. •El electrón en orbitas permitidas no radía energía. Una órbita permitida es aquella en la que: me x ve x r de orbita = n, donde n=1,2,3,4...infinito. •Cuando un electrón absorbe energía de una radiación electromágnética, entonces, hace “saltos cuánticos” a orbitales de mayor energía. •Cuando el electrón “salta nuevamente a un orbital de menor energía”, emite toda su energía como un “fotón” de energía electromagnética.

Niels Bohr

Modelo Atómico: Líneas Espectrales Modelo Atómico: Líneas Espectrales De EmisiónDe Emisión

hidrógeno

helio

Neón

Línea Espectral Una emisión de un espectro de luz que contiene líneas definidas muy agudas. Las líneas espectrales son emitidas cuando una material se calienta o excita de alguna manera. Cada línea corresponde a una onda de luz emitida durante una transición de un electrón a partir de un estado excitado a un estado básico.

absorción

emisión

Modelo átómico ModernoModelo átómico Moderno

El modelo atómico sostenía que no había nada más pequeño que el átomo En 1968 los científicos descubrieron que el

protón conténía tres partículas que llamaron QUARKS

Hay 3 quarks en cada protón, los cuales están unidos por las partículas llamadas GLUONS

El modelo atómico sostenía que no había nada más pequeño que el átomo. Y la partícula más pequeña eran el protón y el neutrón (1932)

En 1968 los científicos descubrieron que el neutrón conténía tres partículas que llamaron QUARKS

Hay 3 quarks en cada protón, los cuales están unidos por las partículas llamadas GLUONS

Los electrones son muy pequeños y ligeros. Es muy fácil sacarlos del átomo para usarlos

como corriente eléctrica.

Si un electrón pesara lo que una moneda de 50 ctvos., el protón pesaría como 4 litros de leche

Los neutrones y protones tienen casi la misma masa

Los átomos siempre tiene la misma cantidad de electrones y protones. Por lo que son electricamente neutros

Si se adiciona un protón se tiene una nueva clase de átomo.

Si se adiciona un neutrón se tiene un isótop de ese átomo, una versión más pesada del átomo.

Si se dibujara a escala este átomo de hidrógeno, necesitaríamos una pantalla de 1400 km de ancho para poder desplegar la

órbita del electrón.

Electrón más cercano a 800 km.

Electrón más cercano a 800 km.

Los Quarks son tan pequeños que un átomo de hidrógeno debería agrandarse 16000 kms. Para que un quark se viera de este tamaño

Electrón más cerca estará a 8000 km.

Electrón más cerca estará a 8000 km.

Átomo y partículas Átomo y partículas subatómicassubatómicas

Ingredientes de la realidadIngredientes de la realidad

Estructura interna del átomo

Si los protones y neutrones en este dibujo fueran de 10 cm, entonces los quarks y electrones serían menores a 0.1 mm de tamaño y el tamaño del átomo sería de 10 km.

Teoría CuánticaTeoría Cuántica-Mecánica Cuántica--Mecánica Cuántica-

W. Heisenberg

http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica

Principio de indeterminación:

En mecánica cuántica el principio de indeterminación de Heisenberg afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y la cantidad de movimiento de un objeto dado. En palabras sencillas, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimiento lineal.

química: geo y astro elementos aire fuego agua tierra

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