quimica general inga. norma brecevich. quimica general estequiometria “es el estudio de las...

QUIMICA GENERALQUIMICA GENERAL

Inga. Norma BrecevichInga. Norma Brecevich


ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA “ “Es el estudio de las relaciones cuantitativas Es el estudio de las relaciones cuantitativas

asociadas con el cambio químico”.asociadas con el cambio químico”.

Puede expresarse: masa, volumen, número de Puede expresarse: masa, volumen, número de moléculas, átomos o moles, etc. moléculas, átomos o moles, etc.

El número total de átomos antes y después de la El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia. reacción química no cambia.

El número de átomos de cada tipo es igual antes El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción. y después de la reacción.


Relación estequiométricaRelación estequiométrica

2Al + 6HCl -> 2AlCl2Al + 6HCl -> 2AlCl33 + 3H + 3H22

Relación 2:6:2:3

Molecular: 2 átomos de Al y 6 moléculas de HCl producen 2 moléculas de AlCl3 y 3 moléculas de H2.

Molar: 2 moles de Al y 6 moles de HCl producen 2 moles de AlCl3 y 3 moles de H2.


Una reacción química se produce Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de sustancias antes y después de producirse la reacción química, los producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar reactivos se consumen para dar lugar a los productos. lugar a los productos.


umauma: unidad de masa atómica =1/12 de la masa : unidad de masa atómica =1/12 de la masa del carbono. del carbono.

PARPAR: peso atómico relativo es el número que : peso atómico relativo es el número que indica cuantas veces es mas pesado el átomo indica cuantas veces es mas pesado el átomo de un elemento con respecto a la uma.de un elemento con respecto a la uma.

PMRPMR: es análoga al PAR pero referido al peso : es análoga al PAR pero referido al peso molecular.molecular.


PAR/PMR: sin unidadesPAR/PMR: sin unidades

PAA/PMA: umasPAA/PMA: umas

uma = 1,6605 X 10-24 g uma = 1,6605 X 10-24 g At-g / Molec- g: gAt-g / Molec- g: g


Mol:Mol: es la cantidad de sustancia que es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, radicales, u otras partículas u electrones, radicales, u otras partículas u otras partículas) que el número de otras partículas) que el número de átomos que hay en 12 g de 12Cátomos que hay en 12 g de 12C


Constante de Avogadro (NConstante de Avogadro (NA))

“ “Es el número de unidades elementales Es el número de unidades elementales que hay en un mol, esto es el número de que hay en un mol, esto es el número de átomos de carbono contenidos en 12 g de átomos de carbono contenidos en 12 g de carbono -12carbono -12

Originalmente se llamó número de Originalmente se llamó número de AvogadroAvogadro

Nº de Avogadro: 6, 023 x10Nº de Avogadro: 6, 023 x1023 1/ mol


1 mol (m)=6,023x 101 mol (m)=6,023x 1023 = molec – gramo

1 mol (a)=6,023x 101 mol (a)=6,023x 1023 = átomo – gramo

1 mol (CNPT)= 22,4 l

uma:= 1.66x10-24 g

1 molécula= suma de los pesos de los átomos en g1 molécula= suma de los pesos de los átomos en g

1 molécula= masa en uma1 molécula= masa en uma1 mol= peso en gramos/mol1 mol= peso en gramos/mol


FORMULA MINIMA FORMULA MINIMA

Conociendo la composición centésimal, Conociendo la composición centésimal, divido a cada uno (de estos porcentajes) divido a cada uno (de estos porcentajes) por su masa atómica y luego divido a por su masa atómica y luego divido a todos por el mínimo valor obtenido así todos por el mínimo valor obtenido así obtengo los subíndices.obtengo los subíndices.


COMPOSICION CENECIMALCOMPOSICION CENECIMAL

Realizo el cociente entre el peso atómico de cada elemento por el peso total de la molécula y lo multiplico por cien.


REACTIVO LIMITANTEREACTIVO LIMITANTE

Si un reactivo se consume antes que el Si un reactivo se consume antes que el otro a este se lo considera reactivo otro a este se lo considera reactivo limitante. Por tal motivo debemos tener la limitante. Por tal motivo debemos tener la ecuación estequiométrica bien ecuación estequiométrica bien balanceada.balanceada.

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