QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA.

1. En condiciones básicas, puede utilizarse MnO4- como agente valorante en el análisis de

Mn2+, en una reacción donde tanto el analito como el valorante forman MnO2. En el análisisde una muestra de mineral de Mn, se disolvió una muestra de 0.5865 g y se redujo a Mn2+. Sealcalinizó la solución y se valoró con permanganato O.03358 M necesitándose 34.88 mL parallegar al punto final. a) Escriba la reacción y balance por redox, b) Calcule la K deequilibrio, c) Calcule el % en peso de Mn en la muestra de mineral y d) Establezca la tablade cantidades molares suponiendo que se tienen 50 mL de solución 0.05 M de Mn2+,realizando adiciones de una solución de MnO4

- 0.05 M y calcule el potencial a 20, 33 y 45mL de MnO4

- . Elabore el gráfico en Excel con más puntos.

VEMnOMnO

7.124 /

=°−

VEMnMnO

23.122 /

=°+

2. Investigue como se construye un diagrama de Purbaix.

3. Investigue como funciona el indicador de almidón para valoraciones con Iodométricas.

4. Explique los cuidados que se deben tener al preparar una solución valorante de MnO4-.

5. Un volumen de 25 mL de una solución comercial de peróxido de hidrógeno se diluye a 250 mL en un

matraz aforado. A continuación 25mL de esta solución diluida se mezclan con 200mL de agua y 20 mL

de H2SO4 3 M, y se valoran con MnO4- 0.02123M. La aparición del color rosa se observa al añadir

27.66 mL del valorante. Un blanco, preparado con agua en lugar de H2O2 consume 0.04 mL para hacer

visible el color rosa. Hallar la molaridad del peróxido en el producto comercial, calcular la contante de

equilibrio de la reacción.

6. Resolver 5 problemas de redox del libro del Maestro Vicente Chombo.

TAREA PARA EL MARTES 29 DE OCTUBRE