QUIMICA UNIDAD 1 INTRODUCION:ACTUALMENTE LA QUIMICA TIENE GRAN AVANCE CIENTIFICO Y TECNOLOGICO QUE TIENE LAS CIVILISACIONES ACTUALES.

LA QUIMICA ES UNA CIENCIA INTER DICIPLINARIA YA QUE EN ELLA INTERVIENEN O PUEDEDEN INTERVERNIR TODAS LAS CIENCIAS SEGN EL PROYECTO O REALIZAR LA QUIMICA TIENE UN VOCAVULARIO PROPIO ,CONOCER .PARA CONOCER SUS PRINCINPIOS

modelo

RELACION DEL A QUIMICA CON OTRAS CIENCIASLA QUIMICA AL IGUAL QUE OTRAS CIENCIAS TRATA DE OBTENER EL MAYOR NUMERO DE BENEFICIOS PARA EL HOMBRE.

EJEMPLO: INGENIERIA QUIMICA QUE ES LA CIENCIAS DE LOS PROCESOS.INDUSTRIA

QUIMICA: ESTA CIENCIA DE LOS PROCESO REALIZA TRANSFORMACIONES QUIMICAS. .

ELECTROQUIMICA, BIOQUIMICA GENERALMENTE COMBINADAS CON OPERACION FISICA Y MECANICA

INGENIERIA QUIMICA:LLEGA A SU MADUREZ COMO CIENCIA DE LOS PROCESOS DE LA TRANSFORMCION FISICA Y QUIMICA DE LA MATERIA A TRAVEZ DE LA SIGUIENTES ETAPAS:NACIMIENTO Y DESARROLLO:SE PROPONE DEL CONCEPTO DE FENOMENO DE TRANSPORTE DE MATERIA, ENERGIA Y CANTIDAD DE MOVIMIENTOS ATRAVEZ DE UN FAMOSO LIBRO.ORGANIZACIN:APARTIR DE 1957, SURGE LA RAMA DENOMINADA INGENIERIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS DEDICADA ALA ESTUDIO Y AL DISEO DE LOS EQUIPOS EN LOS QUE SE AFECTUARON LAS REACCIONES QUIMICAS.FASE FINAL:EL TRATAMIENTO FINAL GLOBAL O MACROSCOPICO MEJOR DICHO LA INGENIERIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS INGENIERIA DE SISTEMAS Y LA MODELACION SISTEMATICAS ASOCIADAS.Quimica

SICO-QUIMICA:TRATA DE LA COMPOSICION Y ORGANIZACIN DE LA MATERIA MINERAL.sico

LA QUIMICA ORGANICA:ESTUDIA LOS COMPUESTOS DE CARBONO YA SEAN NATURALES O DE LOS O PRODUCIDOS ARTIFICIALMENTE.QUIMICA ANALITICA: SERES VIVOS, Y LOS SINTERICOS carbono

ESTUDIA TODO EL SISTEMA QUE INTERVIENE EN EL PROCESO VITALES CONSTITUIDOS POR LOS AMINOASIDOS, PROTEINASSE A DADO DE LOS CONOCIMIENTOS Y CUANTIFICACION DE LO MATERIAL QUE CONSTITUYE CUALQUIER OBJETO., VITAMINAS, LIPIDOS, ETC.INGENIERIA QUIMICA:ESTUDIA LOS PROCESOS INDUSTRIALES INSISTENTES PARA MEJORARLOS TECNOLOGICAMENTE Y HACERLOS MAS RENTABLES.

vitaminasbioqumica

MASA: SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE MATERIA COM EN CADA OBJETO Y SU RESISTENCIA A HACER MOVIDO masa

EINSTEN: SUGIRIO OTRO MODELO NUEVO Y MAS EXACTO PAR DESCRIBIR LO QUE SUCEDE EN EL MUNDO REAL

MATERIA:LA QUIMNICA ES LA CIENCIA QUE TRATA D E LAS NATURALEZA Y COMPOSICION DE LA MATERIA Y D E LOS CAMBIOS QUE ESTA EXPERIMENTA.LA MATERIA ES CUALQUIER SUSTANCIA QUE TENGA MASA Y OCUPE UN ESPACIO ASI COMO ESTA TIENES 4 MANIFESTACIONES EN EL UNIVERSO MASA Y ENERGA, ESPACIO Y TIEMPO QUE SON ASOCIADOS AL CAMBIO.

CARATERISTICAS Y MANIFESTACIONES DE L A MATERIA:MUCHAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SON CUENTATIVAS ES DECIR ESTAN ASOCIADAS A LAS CIFRAS

POPIEDADES FUNDAMENTALESLAS PROPIEDAD DE LA MATERIA SE PUEDEN DIVIDIR EN DOS CLASES:

PROPIEDADES FISICAS:SE PUEDE DIVIDIR EN DOS GRUPOS: EXISTENCIA Y LAS ALTERNATIVAS EJEMPLO: EL COLOR Y LA TEMPERATURA.

EXTENSIVAS: SON ADITIVAS Y ADEMAS SE ENCUENTRAN PRESENTES EN TODAS LAS SUSTNACIAS PUES DEPENDE DE TODAS LAS CANTIDADES DE MASA QUE POSEEN: EJEMPLO: MASA, PESO, INERCIA LONGITUD,VOLUMEN, DIVISIBILIDAD,ETC.LAPROPIEDAD DELA MATERIA MAS IMPORTATE ES LA MASA FORMA PARTE DE SU DEFINICION.

LA MASA. EN UNA MEDIDA CUENTENTIVA DE LAS PROPIEDADES INERCIALES INTERSECAS DE UN OBJOTO, DE UN OBJETO ,ES DECIR DE LA TENDENCIA DE UN OBJETO.PROPIEDADES INTENCIVAS DE LA MATERIA:PROPIEDADES INTENCIVAS SON AQUELLAS QUE SIRVEN PARA DIFERENCIAR A UNA SUSTANCIA DE OTRA.PROPIEDADES INTENCIVAS SON:MALEABILIDAD,LUTILIDAD.CON DUCTIVIDAD ,CALOR ESPECIFISIFICO, TEMPERATURA DE FUSION,TEMPERATURA DE EBULLICION,VISCOSIDAD,CONDUCTIVIDAD,ETC.ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA:LOS ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA SON 5,LIQUIDO, GASEOSO, SOLID Y PLASMA Y EL QUINTO ES LA CONDENSACION BOSE EINTEIN.

SOLIDOS

OCUPAN UN VOLUMEN DEFINIDOY NORMALMENTE TIENEN FORMA PROPIA;LA MOVILIDADDELOS PARTICULARES QUE LAS CONSTITUYEN ES CASI NOLA YPRESENTANGRAN COHESIONLIQUIDO: OCUPA UN VLUMEN FIJO PERO ES NECESARIO COLOCARLO EN UN RECPIENTE, Y EL LIQUIDO TOARA LA FORMA DEL RECIPIENTE QUE LA CONTENGALA MOVILIDAD Y LAS FUERZAS DE COHESIONDE SUS PARTICULAS SON INTERMEDIAS.

GAS: NO TIENE FORMA NI VOLUMEN DEFINIDO, POR LO CUAL DEBE MANTENERSE EN UN LUGAR CERRADO. EL GAS TIENE A OCUPAR TODO EL VOLUMEN DEL RESIPIENTE EN QUE ESTA CONFINADAS Y SUS PARTICULAS POSEEN ENERGIA CINETICA POR LA QUE ESTAS PRESENTA MOVIMIENTO DESORDENADAS

PLASMA:EL CUAL ESTA COMPUSTO POR ELECTRONES Y IONES POSITIVAS A TEMPERATURA EXTREMADAMENTE ALTAS , CUANDO ESE SE CALIENTA DEE MASIADO SE PUEDEN DESPRENDER ELECTRONES DE LOS ATOMOS.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA: SON DETIPO FISICO Y NO IMPLICAN LA CREACON DE NUEVAS SUSTANCIAS ,DEVIDO ALA ALTERACION DE SU COMPOSICION .EJEMPLO CUANDO EL AGUIA SE CONGELA OBTIENE HIELO PERO NO FORMA OTRA SUSTANCIA.FUSION:CAMBIOS QUE SUFREN LAS SUSTANCIAS AL PASAR DEL ESTADO SOLID AL LIQAUIDOAL INCREMENTAR LA TEMPERATURA ELPUNTO DE FUSION DE UNA SUSTANCIAES LA TEMPERATURA ALA QUE SE FUNDE EL SOLID A UNA ADMOSFERA DE PRESION

ESTE CAMBIO DE ESTADO SE PRESENTA CUANDO SE CALIENTA UN LIQUIDO PARA CONVERTIRLO EN GAS Y DA LUGAR ASU EVAPORACION O EVULLICION .VAPOR SE EMPLEA PARA DESCRIBIR ALAS MOLECULAS EN ESTADO GASEOSODE UNA SUSTANCIA AL PRESION Y TEMPERATURA AMBIENTAL.EVAPORACION REDUCE LA TEMPERATURA PARA CONSEGUIR EL CAMBIO, RESULTADO A DEMAS UNA DISMINUCION DEL VOLUMEN- LIQUIDO GAS: UN LIQUIDO AUNMENTA SU TENDENCIA A EAPORARSE CUANDO:1.- SE INCREMENTA SU TEMPERAURA2.- ES MAYOR EL AREA DE SUPERFICIE.3.- SE DISMINUYE LA ATRACCION DE LAS FUERZAS INTERMEDULARES.

EVAPORACION

EBULLICION: DEPENDE DE LA PRESION Y ES CARACTERISTICOS DE CADA SUSTACIA, POR LA CUAL ESTA PROPIEDAD FISICA SE UTILIZA PARA SU IDENTIFICACION

SOLIDIFICACION: ES EL CAMBIO DE UN LIQUIDO A SOLID POR ENFRIAMIENTO ES DECIR POR DISMINUCION DE TEMPERATURA DE LIQUIDO.

CONDENSACION: SE PRESENTA CUANDO UN GAS CAMBIA A ESTA KLIQUIDO AL DISMINUIR ASU TEMPERATURA. GASEOSO A LIQUIDO Y SE LLEVA A CABO CUANDO AUMENTA SUFICIENTEMENTE LA PRESION Y SEJEMPLO: EN LAS MAANAS LOS VIDRIOS SE EMPAAN POR LA CONDENSACION DEL AGUA. LICUAFACCION: ES EL PASO DEL ESTADO SOLID .

ELEMENTOS Y COMPUESTOS

LAS SUSTANCIA COMPUESTA DE UN MISMO TIPO DE ATOMO SE LLAMA ELEMENTOS.LOS COMPUESTOS POR MAS DE UN TIPOS DE ATOMOS SE LLAMAN COMPUESTOS-

LOS ELEMENTOS QUIMICOS SON CUERPOS SIMPLES QUE CONSTITUYEN LA MATERIA SON SUSTANCIAS FORMADAS POR UN MISMO ATOMO.LOS SIMBOLOS DE LOS ELEMTOS SON:S: AZUFRE (SULPHURE)SB: ANIMONIO (STIBIUM)SN: CASTAO (STANRON)LOS ELEMENTOS SON SOLIDOS, 5 SON LIQUIDOS EN CONDICIONES HAMBIENTALES Y 12 SON GASEOSOS

MEZCLAS: LOS PERFUMES , EL VINO , LA TIERRA Y EL AIRE, SON MEZCLAS. LA NARANJADA O AGUA DE MAR SON LLAMADAS DISOLUCIONES OTRAS SON SISTEMAS COLOIDES COMO GELATINA O LECHE Y OTRAS SE DENOMINA SUSPENSIONES COMO UNA ADMOSFERA CONTAMINADA O POLVORIENTA LAS MEZCLAS SE CLASIFICAN EN :DISOLUCIONES COLOIDES Y SUSPENCIONES.CARACTERISTICAS FUNDAMENTALES DE UNA MEZCLAES QUE SU POSICION ES VARIABLE Y QUE ESTA COMPUESTA POR MAS DE UNA SUSTANCIA LA MEZCLA SE DIVIDE EN HOMOGENEA Y ETEROGENEA.LA MEZCLA HOMOGENEA TAMBIEN DENOMINADA SOLUCIONES SE PRESENTAN EN UNA SOLA FASE.

coloides

ES UNA MEZCLA DE UN SOLUTOY UN LIQUIDO ,DONDE EL PRIMERO ESTA FORMADO POR PARTICULAS MUY PEQUEAS QUE SE ENCUENTRAN EN SUSPENSIN SIN PRESIPITAR Y TIENEN UN DIAMETRO INFERIOR AL LAS DE LAS PARTICULAS DE UNA SUSPENSIN PERO MAYOR QUE LAS PARTICULAS DE UNA SOLUCION.LOS COLOIDES TAMBIEN PRESENTAN UN MOVIMIENTO CARACTERISTICO LLAMADO BROWBIANO. EL TERMINO COLOIDE SIGNIFICA PARECIDO ALA COLA .EL EJEMPLO DE UN COLOIDE ES LA GELATINA

CARACTERISTICAS CUALITATIVAS

SUS PARTICULAS ES DE 0.1MICRAS APROXIMADAMENTE ATRAVIESAN FILTROS MAS NO MEMBRANASSUSPENCIONES:ES UNA MEZCLA FORMADA POR UN SOLUTO EN POLVO O EN PEQUEAS PARTICULAS NO SOLUBLE Y SEDIMENTALES ,DISPERSAS EN UN LIQUIDO O DISOLVENTE .LAS SUSPENCIONES PUEDEN SER HOMOGENEA O HETEROGENEASDEPENDIENDO DEL TAMAO DE LAS PARTICULAS DESPERSAS QUE CONSTITUYEN LA FASE DISPERSAS.CUANDO LAS MEZCLAS SON ENTRE DOS LIQUIDOS NO MICIBLES O INSOLUBLES ENTRE SI SE LLAMAN EMULSION

*METODOS PARA SEPARACION DE MEZCLAS*ALGUNAS MEZCLAS CONTIENEN SUSUTANCIAS EN DIFERENTES ESTADOS DE GREGACION ,POR EJENPLO:SOLID _ LIQUIDO LIQUIDO _ VAPOR, O SOLID _VAPOR,Y EN CADA CASO SE EXPLICA METODOS DE SEPARACION DIFERENTES

DECANTACION: ESTE METODO SE UTILIZA PARA SEPARAR UN SOLID DE UN GRANO GRUESO DE INSOLUBLE DE UN LIQUIDO:PERMITE SEPARFILTNRACIOAR UN SOLID INSOLUBLE (DE UN GRANO RELATIVAMENTE FINO) DE

LIQUIDOCENTRI FUGASION ::SE SOMETE UNA MEZCLA DE LQUIDOS, DE SLIDOS ,O DE AMBOS ,A UN MOVIMIENTO GIRATORIO RAPIDO QUE SEPARA ALOS COMPUESTOS POR DIFERENCIAS DE DENCIDADES .DESTILACION :PERMITE SEPARAR MEZCLAS DE LIQUIDOS MICIBLES APROVECHANDO SUS DIFERENTES PUNTOS DE EBULLICION UNBA EVAPORACION O

EXTRACCION

SEPARA UN COMPONENTE DE OTRO PRESENTES EN UNA MEZCLA LIQUIDA , SE REALIZAN EXTRACCION CRISTALIZACIO : EN UNA DISOLUCION SATURADA SE OBSERVA QUE PARTE DEL SOLUTO PERMANESE EN ESTADO SOLIDO .EVAPORACION:ES: EL METODO EN EL CUAL SE SEPARA SOLIDO Y PASA DEL ESTADO SOLIDO DISUELTO EN UN LIQUIDO POR UN ICREMENTO DE LA TEMPERATURA HASTA QUE EL LIQUIDO HIERVE O EBULLEY PASA AL ESTADO DE VAPOR

SUBLIMACION: SE UTILIZA PARA SEPARAR SLIDOS Y PASA DEL ESTADO SOLIDO AL GASEOSO.

IMANTACION :SE APROVECHA LA PROPIEDAD DE ALGUNOS MATERIALES DE SER ATRAIDOS POR UN CAMPO MAGFNETICO.

LA MEZCLASSULIBILIDAD:SEPARAR SLIDOS DE LIQUIDOS O LIQUIDOS DE LIQUIDOS PONIENDOLOS EN CONTACTO CON UN SOLVENTE EN EL CUAL ES SOLUBLE EN ALGUNOS,UNOIS DSE LOS COMPONENTES

ALGUNAS MANIFESTACIONES

CALORIFICA .ENERGIA HIDRAULICAENERGIA SOLAR .ENERGIA LUMINOSAENERGIA MECANICA .ENERGIA EOLICAENERGIA QUIMICA .ENERGIA ATOMICAENERGIA ELECTRICA

IA CALORIFICA :ES UNA DE LAS MAS IMPORTANTES PORQUE REPRODUCE EL CALOR

ENERGIA LUMINOSA :ES LA ENERGIA QUE PROCREA LA LUZYA QUE SIN ELLA NO SERIA POSIBLE EL FENOMENO DE LA VISION .

ENERGIA DE LA BIOMASA: APLICACIN DE ENERGIAS NO CONTAMINANTES :ES TODA LA ENERGIA ORGANICA QUE ESISTE EN LA,ALGAS ETC.

ENERGIA EOLICA :ES LA ENERGIA DEL VIENTO

ENERGIA NUCLEAR :SE OBTIENE CUANDO CUANDO EL NUCLEO DE URANIO SE DIVIDE EN DOS EN EL TRANS CURSO DE UN PROCESO DE FUSION.

ENERGIA HIDRAULICA :SE LE LLAMA ASI ALA ENERGIA QUE SE OBTIENE DEL AGUA .CAMBIO O FENOMENO :SE LE LLAMA ASI CUANDO CAMBIA EL NUCLEO DE UN ATOMO.CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA:SON LAS MODIFICACIONES O CAMBIOS QUE ALTERAN LA COMPOSICION DE LAS SUSTANCIAS Y SOLO LA ASEN DE UN MODO APARENTE.

CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA:CUANDO EL CAMBIO ESPERIMENTA MODIFICACION PERMANENTEMENTE LA NATURALEZA

CAMBIOS NUCLERES

LA MISMA ENERGIA NUCLEAR DE LAS BOMBAS SE PUEDEN CONVERTIR MEDIANTE EL USADO DE REACTORES NUCLEARES EN LA PRINCIPAL FUENTE DE ENERGIA DE LA QUE PUEDA DISPONER LA HUMANIDAD.

LEYES DE LA CONSERVASIO :EN ESTA EPOCA APARECEN LOS PRIMEROS VINCULOS ENTRE EL LABORATORIO Y LA INDUSTRIA QUIMICA .

LEYES DE CONSERVACION DE LA MASA :ESTA LEY FUE ENUNCIADA POR POR LOVIESER LAMASA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA .

LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA :LA ENERGA SE DEL UNIVERSO SE MANTIENE CONSTANTE DE LA MANCRA.

LEY DE LA CONDSERVACION DE LA MATERIA:ESTA.LEY SE VASA EN LA TEORIA DELA REACTIVIDADINTERACION MASA _ ENERGA :ES UNA CUALIDAD INTANGIBLE QUE CAUSAN UN CAMBIO O REACUMBRAMIUENTO .

QUIMICA UNIDAD 2Introduccion:los grandes avances tecnolgicos con que contamos en el mundo moderno surgieron de las investigaciones sobre como esta compuesta la materia las partculas que las constituyen y el descubrimiento de sus diferentes propiedades al racionar con otras sustancias sin perder de vista su sano equilibrio.

Ley de la conservacin de la masa o ley de lavoisier :la materia no se crea ni se destruye solo se transforma

El tomo indivisible esta compuesto en realidad por partculas subatmicas que son .,electrn, neutros, protn entren otras como el mesn , el neutrino que no afecta los cambios qumicos

el electrn y el modelo atmico de Thompson : en 1897 invento el primer espetn de masas .Propuso un modelo atmico semejante a una gelatina con pasas y se considero que los electrones eran las primeras partculas constituyentes de l tomo y que tenan carga negativa .

El neutros: fue descubierto en 1932 por chadwick y se dijo que no tenia carga elctrica por que era nutria y adems formaba parte de todos los ncleos menos del hidrogeno.

Numero atmica , masa atmica y numero de masa :el tomo puede definirse como la unidad bsico de una materia de un elemento que puede entrar en combinacin qumica en 1850 se extendi una sell de investigaciones las cuales condujeron al descubrimiento de las tres partculas, los electrones, los portones , y los neutrones. Numero atmico (z) es el numero de protones en le ncleo de cada tomo de un elemento.Masa atmica : (a) es el numero total de protones y neutrones en el ncleo de un tomo de cada elemento Elemento: es una sustancia que no se puede descomponer en otras mas sencillas por mtodos qumicos .Isotopos: son tomo de un mismo elemento con igual numero atmico y diferente numero de masa debido a diferentes nmeros de neutrones .

Modelo atmico de Rutherford

Modelo de un tomo de Rutherford. El modelo atmico del fsico Rutherford (modelo o teora sobre la estructura del tomo fue propuesto por el qumico y fsico Ernesto ruther fort para explicar los resultados de su experiment de lamina de oro

En 1923 Louis De Broglie, fue quien sugiri que los electrones tenan tanto propiedades de ondas, como propiedades de partculas, esta propuesta constituy la base de la "MECNICA CUNTICA"A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como onda y como partcula), surgi el principio enunciado por WERNER HEISENBERG, conocido tambin como "PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE", que dice:"es imposible determinar simultneamente y con exactitud, la posicin y la velocidad del electrn.

MODELOModelo atmico actual

Modelo de bohr Niels Bohr

En 1913 Niels Bohr desarrollo un modelo en el que expona los siguientes postulados:Un electrn en un tomo se mueve en una rbita circular alrededor del ncleo bajo la influencia de la atraccin de Coulomb entre el electrn y el ncleo, sujetndose a las leyes de la mecnica clsica.En vez de una infinidad de rbitas que eran posibles en la mecnica clsica, para un electrn solo es posible moverse en una, para la cual su momento angular de orbital es un mltiplo entero de h, la constante de Planck dividida entre 2, donde n es el nmero cuntico principal

El nmero cuntico principal, representado por la letra n, nos da idea del nivel de energa y el volumen real del orbital.n = 1, 2, 3, 4, .....Nmero cuntico secundario o azimutal, l:El nmero cuntico azimutal, el cual se representa con la letra l, describe la forma de la regin que ocupa un electrn, es decir la forma del orbital en la que se encuentra el electrn de ese tomo. l= 0, 1, 2, ......., (n-1)Estos valores se representan por las letras s, p, d y fl= 0 orbital tipo s l=1 orbital tipo pl=2 orbital tipo dl=3 orbital tipo fNmero cuntico magntico, m:El nmero cuntico magntico, que se representa con la letra m, nos indica la orientacin espacial que tiene un orbital atmico al someter el tomo a un campo magntico (efecto Zeeman).m= -l, ...., -1, 0, +1, ...., +lAs, por ejemplo, para el valor l=1 el valor de m= -1, 0, 1; las cuales son tres regiones de mayor probabilidad donde encontrar al electrn.Nmero de spin, s:El nmero cuntico de spin, el cual es representado por la letra s, describe en uno de los orbitales del tomo el spin o giro de un electrn sobre s mismos = lo de bohr

LOS ORBITALES ATOMICOS

Tambin reciben el nombre de nubes de carga pues suelen representarse como una zona de las probables ubicaciones del electrn.

Distribuciones electrnica de los nmeros cuanticos:un orbital puede contener como mximo 2 electrones .los orbitales que tienen la misma energa forman los subniveles atmicos.

, la configuracin electrnica es el modo en el cual los electrones estn ordenados en un tomo. Como los electrones son fermiones estn sujetos al principio de exclusin de Pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuntico a la vez.

Principio de exclusin de Pul

De Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a navegacin, bsquedaEl principio de exclusin de Pul es un principio cuntico enunciado por Wolfgang Ernst Pul en 1925 que establece que no puede haber dos fermiones con todos sus nmeros cunticos idnticos (esto es, en el mismo estado cuntico de partcula individual). Hoy en da no tiene el estatus de principio, ya que es derivable de supuestos ms generales (de hecho es una consecuencia del Teorema de la estadstica del spin).

ConsecuenciasEl principio de exclusin de Pul interpreta un papel importante en un vasto nmero de fenmenos fsicos. Uno de los ms importantes es la configuracin electrnica de los tomos. Un tomo elctricamente neutro aloja a un nmero de electrones igual al nmero de protones en su ncleo.

Tabla peridica actual

En 1927 Henry Moseley descubre un modo prctico de hallar los nmeros atmicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos qumicos. Se enunci: Las propiedades fsicas y qumicas de los elementos son funciones peridicas de los nmeros atmicos. Es decir los elementos estn ordenados en funcin creciente de sus nmeros atmicos.La tabla peridica actual (forma larga) fue diseada por Werner y es una modificacin de la tabla de Mendeleiev.Descripcin: Los elementos se hallan distribuidos:En 7 filas denominadas (periodos).En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

Alotropa es la existencia de un elmentoen dos o mas formas en el mismo estado fsico de agregacin, se conoce como alotropa.Elemento altropos Carbono c diamante Azufre s monoclnica fsforo p blanco

3 UNUDADINTRODUCION EN LOS TEMAS DIFERENTES SE AN VISTO TEMAS REFERENTES ALAS PROPIEDADES FISICAS QUE IXIVEN LAS SUSTANCIAS Y LAS PEORIDAD DE LAS DE LAS PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS.

EL MODELO DE ENLACE IONICO EL ENLACE IONICO RESULTA DE LA TRANSFERENCIA DE UNO O MAS ELECTRONES DE UN ATOMOA OTRO ATOMO O GRUPO DE ATOMOS .MODELO

REGLA DEL OCTETODICE QUE LOS ATOMOS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ENLACESES DE TAL MANERA QUE TENGAN ACCESO A EXACTAMENTE OCHO ELECTRONES SYP EXTERNOS (TAMBIEN CONOCIDOS COMO ELECTRONES DE VALENCIA).

ESTRUCTURA DE LEWIS EL ENLACE DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS SE ENFOCA PRINCIPALMENTE EN LOS ELECTRONESDE VALENCIA QUE SON LAS SUBCAPAS S Y P EXTERNAS.PROPUSO REPRESENTAR LOS ELECTRONES DE VALENCIA POR CRUCESO PUNTOS A FIN DE VISUALIZAR COMO SE TRANSFIEREN O COMPARTEN LOS ELECTRONES EN UN ENLASE QUIMICO.LEWIS

FORMACION DE IONES Y LAS PROPIEDADES PERIODICOSLos tomos se enlazan entre si formar compuestos los en laces que se forman entre los tomos propiedades peridica de los elementos depende de las configuraciones electrnicas de esos tomos.Propiedades peridica de los elementos :radio atmico, radio inico, energa de ionizacion. Propiedades peridicas de los elementosRadio atmico: es la distancia comprendida entre el centro del nucleoy el nivel externo de un tomo.Radio inico:cuando los tomos se unen para formar molculas o compuestos.Energa de ionizacion: es la energa necesaria para arrancar un electrn de un tomo aislado en estado gaseoso.Electronegatividad: es una medida relativa del poder para atraer electrones de un tomo que forma parte de un enlace.

AFINIDAD ELECTRONICA: SE DEFINE COMO LA ENERGIA LIBERADA PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Sus puntos de fusin y ebullicin son altos.Son solubles en disolventes polares.En solucin son qumicamente activos.Formulas condensadas y desarrolladas.HNO3H2SO4Ca (OH)2FORMULA SEMI DESARROLLADA.CH=CHCH3_CH3

EL MODELO DE ENLACE COVALENTEEL ENLACE COVALENTE RESULTA DE LA COMPARTICION DE UNO MAS PARES DE ELECTRONES ENTRE LOS ATOMOS QUE SE UNEN.

GEOMETRIA MOLECULAR Y PEORIDADDESCRIBE LA FORMA EN QUE LOS ATOMOS SE DESTIBUYEN EN EL ESPACIODENTRO DE LA MOLECULA. FUE PROPESTA EN 1940.ESTA TEORIA SE CONOCE COMUNMENTE POR SUS SIGLAS EN INGLES

LINEAL

bipirmide trigonal tetradrica bipirmide trigonal

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTESMOLECULAS VERDADERAS Y DIATOMICAS.ACTIVIDAD QUIMICA MEDIA.BAJA SOLUBILIDAD EN AGUA.NO CONDUCE EL CALOR O LA ELECTRICIDAD.

ENLACE COVALENTE POLARMOLECULAS QUE ESISTEN EN LOS TRES ESTADOS FISICOS DE AGREGACION DE LA MASA.GRAN ACTIVIDAD QUIMICA.SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES.SO2,HCI ,PCI5,H2O.EJEMPLO

ENLACE COVALENTE COORDINADOCaractersticas del enlace covalente coordinado (Dativo) Formado el enlace covalente coordinado es idntico a los dems enlaces covalentes. El enlace covalente coordinado se forma cuando el par electrnico compartido es puesto por el mismo tomo. Se representa con una flecha " " que parte del tomo que comparte la pareja de electrones SBS. Cuando el tomo N aporta a los electrones. Este tipo de enlace se denomina enlace covalente coordinado, tambin conocido como enlace dativo, y se define como un enlace en el que uno de los tomos cede los dos electrones. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal.

EL MODELO DE ENLACE METALICOLos metales se caracterizan por presentar el llamado brillo metlico; alta conductividad de electricidad y trmica.La alta conductividad elctrica de los metales se explica fcilmente los metales se disuelven en otros metales formando mezclas homogneas. Redes Metlicas.

FUERZAS INTERMOLECULARESLos tomos de un molcula se mantienen unidos por enlaces qumicos cuya fuerza va de 150 a 1000 kJ/mol. Otras fuerzas de atraccin ms dbiles, llamadas fuerzas intermoleculares o atracciones intermoleculares, atraen una molcula a otra. Por ejemplo, se requieren 1652 kJ para romper 4 moles de enlaces covalentes CH y separar el tomo de C y los cuatro tomos de H de todas las molculas de 1 mol de metano:

FUERZAS DE DISPERCION DE LONDONLa intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molcula, y eso depende del nmero de electrones en la molcula y de la fuerza con que los sujeta la atraccin nuclear. En general, cuantos ms electrones haya en una molcula ms fcilmente podr polarizarse. As, las molculas ms grandes con muchos electrones son relativamente polarizables. En contraste, las molculas ms pequeas son menos polarizables porque tienen menos electrones. Las fuerzas de London varan entre aproximadamente 0.05 y 40 kJ/mol.

PUENTE DE HIDROGENOLos puentes de hidrgeno son especialmente fuertes entre las molculas de agua y son la causa de muchas de las singulares propiedades de esta sustancia. Los compuestos de hidrgeno de elementos vecino al oxgeno y de los miembros de su familia en la tabla peridica, son gases a la temperatura ambiente: CH4, NH3, H2S, H2Te, PH3, HCl. En cambio, el H2O es lquida a la temperatura ambiente, lo que indica un alto grado de atraccin intermolecular. En la figura 6 se puede ver que el punto de ebullicin del agua es 200 C ms alto de lo que cabra predecir si no hubiera puentes de hidrgeno

ESTADO: fsico: slida, liquida y gaseosa 2) Color: incolora 3) Sabor: inspida 4) Olor: inodoro 5) Densidad: 1 g./c.c. a 4C 6) Punto de congelacin: 0C 7) Punto de ebullicin: 100C 8) Presin critica: 217,5 atm 9) Temperatura critica: 374CEl agua qumicamente pura es un liquido inodoro e inspido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a travs de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas

Propiedades qumicas del aguaPropiedades Qumicas del Agua1)Reacciona con los xidos cidos 2)Reacciona con los xidos bsicos 3)Reacciona con los metales 4)Reacciona con los no metales 5)Se une en las sales formando hidratos 1)Los anhdridos u xidos cidos reaccionan con el agua y forman cidos oxcidos. 2) Los xidos de los metales u xidos bsicos reaccionan con el agua para formar hidrxidos. Muchos xidos no se disuelven en el agua, pero los xidos de los metales activase combinan con gran facilidad. 3) Algunos metales descomponen el agua en fro y otros lo hacan a temperatura elevada. 4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halgenos, por ej: Haciendo pasar carbn al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monxido de carbono e hidrgeno (gas de agua