EntalpiaInstitut Anton Busquets i Punset

Reaccions químiques

•En una reacció química obtenim:▫Productes: són les substàncies químiques

que resulten de la reacció. ▫Energia: la reacció química pot implicar un

intercanvi d’energia amb l’entorn.

Energia de les reaccions

•Des del punt de vista energètic, una reacció química pot ser: ▫Endotèrmica: transcorren amb absorció

d’energia.▫Exotèrmica: transcorre amb despreniment

d’energia.

Reaccions endotèrmiques

•En una reacció endotèrmica l’energia acumulada en els productes és major que l’energia acumulada en els reactius.

•Per tant, en el transcurs de la reacció el sistema químic absorbeix energia de l’entorn.

•Si tenim un termòmetre que mesuri la temperatura de l’entorn, registrarem un descens de temperatura.

Reaccions endotèrmiques: exemples

Reaccions endotèrmiques: diagrama

Reaccions exotèrmiques

•En una reacció exotèrmica l’energia acumulada en els productes és menor que l’energia acumulada en els reactius.

•Per tant, en el transcurs de la reacció el sistema químic desprèn energia a l’entorn.

•Si tenim un termòmetre que mesuri la temperatura de l’entorn, registrarem un descens de temperatura.

Reaccions exotèrmiques: exemples

Reaccions exotèrmiques: diagrama

Entalpia

•La majoria de reaccions químiques amb les que treballem tenen lloc en un recipient obert i, per tant, la pressió és constant.

•L’entalpia és la calor intercanviada en el decurs d’una reacció química a pressió constant.

•L’entalpia es mesura habitualment en kJ/mol.

Reaccions termoquímiques

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ; H = -890 kJ/mol

•Fixeu-vos que: ▫El valor de l’entalpia correspon a la reacció

amb els coeficient estequiomètrics que es donen.

▫La variació d’entalpia és negativa en reaccions exotèrmiques i positiva en reaccions endotèrmiques.

Problemes amb entalpies

•L’entalpia de combustió del propà és de 2217,90 kJ/mol. Determineu l’energia alliberada en la combustió de 500 grams de propà.

•En la reacció anterior determineu l’energia alliberada quan s’han generat 400 litres de diòxid de carboni en condicions normals.