proyecto termodinamica
TRANSCRIPT
UNIVERSIDAD TECNICA ESTATAL DE QUEVEDO
UNIDAD DE ESTUDIOS A DISTANCIA
MODALIDAD SIMIPRESENCIAL
CARRERA:
ING. INDUSTRIAL “E-F”
TEMA:
PROCESO DE ELABORACIÓN DE FUEGOS PIROTÉCNICOS.
INTEGRANTES:
ARMIJOS MENA EDUARDO SANTIAGO.
CARRILLO SAILEMA CRISTIAN RICARDO.
JIMENEZ CASTILLO DANNY SANTIAGO.
PANTOJA PATIÑO OSCAR RAFAEL.
TUTOR:
ING. TANIA JACHO.
QUEVEDO - LOS RÍOS - ECUADOR - 2012
INDICE
INTRODUCCION
I,II,III
IV,V
UNIDAD I 1
1. TEMA 2
1.2. JUSTIFICACION 2
1.3. OBJETIVOS 2
1.3.1. OBJETIVO GENERAL 2
1.3.2.1.3.1. OBJETIVOS ESPESIFICOS
3
UNIDAD II
4
2. MARCO TEORICO 5
2.1. LA POLVORA 5
2.2.2.1.1. QUIMICOS PARA LA ELABORACION DE LA POLVORA
6
2.2.1. NITRATO DE POTASIO 6
2.2.2. CARBON VEJETAL 7,8
2.2.3. AZUFRE 9
2.3. COMIENZOS DE LA PIROTECNIA
10,11
2.4. PIROTECNIA, EL PASO PREVIO A LOS FUEGOS ARTIFICIALES
12,13
2.5. LAS DOCE REGLAS DE ORO DE SEGURIDAD EN LA PIROTECNIA
14
UNIDAD III 15
3. PROCESO DE ELABORACION DE UN CASTILLO DE LUCES
16
3.1. QUIMISO PARA ELABORAR LA POLVORA
16
3.1.2. COLRATO DE POTASIO 16
3.1.3.3.2.1. ESTRONCIO 16
3.1.4.3.2.3. NITRATO DE BARIO 17
3.1.5. CLORATO DE BARIO 17
3.1.6.3.3.1. TITANIO 17
3.1.7. BICARBONATO DE SODIO
18
3.1.8. SULFATO DE COBRE 18
3.1.9. PIGMENTO DE ALUMINIO
19
3.1.10. LIMALLA DE ALUMINIO 19
3.1.11. MAGNALIO 20
3.2. MEZCLA DE QUIMICOS 20
3.2.1.4.2.1. ELABORACION DE LA POLVORA NEGRA
20
3.2.2. ELEBORACION DE LA POLVORA DE COLORES
21,22,23
3.3.4.3.1. EMPAQUE DE 24
POLVORA
3.4. ARMADO DE CASTILLO DE LUCES
24
3.5. DIAGRAMA DE FLUJO 25
3.6.4.5.1. RECURSOS 26
3.6.1. MATERIALES 26
3.6.2.4.5.3. TEGNOLOGICOS 26
3.6.3. FINANCIEROS 27
UNIDAD IV 28
4.4.6.2. CONCLUSIONES 29
4.14.6.3. RECOMENDACIONES 30
5.4.6.4. BIBLIOGAFRIA 32
5.1.4.6.5. ANEXOS 33,34,35,36,37,38
INTRODUCCIÓN
En el presente proyecto se da a conocer como se realiza el proceso de
fabricación de la pólvora y sus aplicaciones en la elaboración de fuegos
pirotécnicos, en la empresa Pirotecnia Santo Domingo, ubicado en la Provincia
de Santo Domingo de los Tsachilas, situado en la Cooperativa Santa Martha
sector 2, Av. Los Incas, Barrio Santa Rosa.
Además estamos aplicando los conocimientos adquiridos en el Modulo Análisis
Termodinámico en Operaciones Unitarias y Procesos Industriales, para conocer
un proceso industrial en este caso los fuegos pirotécnicos.
Se llama pirotecnia a los dispositivos que están preparados para que ocurran
reacciones pirotécnicas en su interior. Las reacciones pirotécnicas ocurren por
combustión no explosiva de materiales, que pueden generar llamas, chispas y
humos. Los dispositivos pirotécnicos pueden contener también elementos para
que ocurran algunas reacciones explosivas controladas.
Los dispositivos pirotécnicos que tienen efectos visuales, sonoros y fumígenos
con una finalidad lúdica y de espectáculo son conocidos como "fuegos
artificiales" o "juegos pirotécnicos" y se emplean en exhibiciones, festejos,
festividades, celebraciones, cumpleaños, conmemoraciones, etc. Se considera
todo un arte, ya que son múltiples las variaciones, juegos y técnicas con que
cuenta el artesano pirotécnico, y siempre en constante innovación. Pero la
pirotecnia incluye además toda una gama para uso agrícola, industrial, etc.
La pirotecnia siempre ha estado en continuo proceso de evolución, y mucho
más aún en los últimos años. La gran evolución en la informática y la
electrónica ha marcado un punto clave en este arte. Hasta hace escasos años
(1995) la mayoría de los espectáculos se disparaban a mano, es decir, el
pirotécnico daba fuego directamente a la mecha. En la actualidad, los castillos
de fuegos se disparan a distancia, mediante inflamadores eléctricos. El
encargado del disparo, desde una distancia de seguridad, y mediante el empleo
de consolas de disparo, acciona un botón que permite la circulación de corriente
eléctrica y que inicia un inflamador que da fuego a la mecha de los artefactos.
UNIDAD I
1. TEMA:
Proceso de elaboración de fuegos pirotécnicos, en la empresa Pirotecnia Santo
Domingo, en Santo Domingo de los Tsáchilas, 2012
1.2. JUSTIFICACION:
El presente proyecto se lo realiza en la empresa Pirotecnia Santo Domingo,
para poner en práctica los conocimientos adquiridos en el modulo Análisis
Termodinámico en Operaciones Unitarias y Procesos Industriales, con la
finalidad de dar a conocer el proceso de fabricación de fuegos pirotécnicos,
montaje y su correcta manipulación para prevenir accidentes que lamentar.
1.3. OBJETIVOS:
1.3.1. OBJETIVO GENERAL.
Conocer el proceso de elaboración de un castillo de luces, en la empresa de
fuegos pirotécnicos, Pirotecnia Santo Domingo.
1.3.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Realizar las diferentes combinaciones químicas, para la elaboración de
la pólvora.
Conocer el proceso de fabricación de un castillo de luces.
Aplicar las diferentes normas de seguridad, para la correcta
manipulación de fuegos pirotécnicos.
UNIDAD II
2. MARCO TEORICO:
2.1. LA POLVORA.
La pólvora, es un polvo explosivo utilizado en balística, en particular pólvora
negra, una mezcla explosiva de un 75% de nitrato potásico, un 15% de carbón y
un 10% de azufre aproximadamente. La pólvora fue el primer explosivo
conocido; su fórmula aparece ya en el siglo XIII, en los escritos del monje inglés
Roger Bacon, aunque parece haber sido descubierta por los chinos, que la
utilizaron con anterioridad en la fabricación de fuegos artificiales. Es probable
que la pólvora se introdujera en Europa procedente del Oriente Próximo.
Berthold Schwarz, un monje alemán, a comienzos del siglo XIV, puede haber
sido el primero en utilizar la pólvora para impulsar un proyectil. Sean cuales
sean los datos precisos y las identidades de sus descubridores y primeros
usuarios, lo cierto es que la pólvora se fabricaba en Inglaterra en 1334 y que en
1340 Alemania contaba con instalaciones para su fabricación. El primer intento
de utilización de la pólvora para minar los muros de las fortificaciones se llevó a
cabo durante el sitio de Pisa en 1403. En la segunda mitad del siglo XVI, la
fabricación de pólvora en la mayoría de los países era un monopolio del Estado,
que reglamentó su uso a comienzos del siglo XVII. Fue el único explosivo
conocido hasta el descubrimiento del denominado oro fulminante, un poderoso
explosivo utilizado por primera vez en 1628 durante las contiendas bélicas que
se desarrollaron en el continente europeo.
2.2. QUÍMICOS PARA LA ELABORACIÓN DE PÓLVORA.
2.2.1. NITRATO DE POTASIO.
El compuesto químico nitrato de potasio, componente del
salitre, nitrato potásico o nitrato de potasa es un nitrato
cuya fórmula es K N O 3. Actualmente, la mayoría del nitrato
de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio
en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y
posteriormente se le hace reaccionar en una solución con
cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio,
menos soluble, cristaliza.
Antiguamente el nitrato de potasio era obtenido donde se mezclaba toda clase
de desechos animales con escombros y cenizas vegetales y eran regados con
agua de los estercoleros o con orina. De vez en cuando se raspaba la capa
exterior y se lixiviaba el producto con agua. En India en cambio se ha
observado que algunas plantas de hojas filiformes contienen gran cantidad de
esta sal.
2.2.2. CARBON VEGETAL.
El carbón vegetal es un material combustible sólido,
frágil y poroso con un alto contenido en carbono (del
orden del 80%). Se produce por calentamiento de
residuos vegetales, hasta temperaturas que oscilan
entre 400 y 700 °C, en ausencia de aire.
El poder calorífico del carbón vegetal oscila entre 29.000 y 35.000 kJ/kg, y es
muy superior al de la madera, que oscila entre 12.000 y 21.000 kJ/kg.
Hace un siglo, en zonas rurales era común ver la figura del carbonero, oficio
ahora en vías de extinción, cuyo trabajo consistía en cubrir totalmente enormes
pilas de leña con musgo y ramas tiernas. Luego prendía la leña (parte inferior),
y dejaba que se quemara durante días. Luego, subía hasta la cima de la pila y
pisaba.
Cuando la capa estaba estable y no temblaba, señal de que todo estaba secado
y endurecido, abría la pila y obtenía el apreciado combustible. Pero muchos
murieron al caer la pila, todavía sin endurecer, lo cual convertía la profesión en
un oficio arriesgado.
Su trabajo se dividía en dos tareas: la tala de la madera y su transporte hacia la
zona de carboneo, y el montaje de las pilas y el control del proceso de
carbonización. El sueldo se repartía equitativamente entre estas dos tareas
realizadas.
Según su procedencia tenía diversos nombres: carbón de encina, cisco de
roble, picón, cada uno de los cuales tenía una aplicación característica.
Dado que el carbón vegetal es un material poroso, otra de sus aplicaciones es
su uso como adsorbente (capacidad de atrapar moléculas o iones). Así, se sabe
que la madera carbonizada se usaba como adsorbente médico en el antiguo
Egipto y que en el año 400 a. C. Hipócrates recomendaba filtrar con carbón el
agua para beber. El carbón vegetal no posee una textura porosa tan
desarrollada como la de los carbones activados. No obstante, resulta más
simple y barato de producir, por lo que a pesar de ser un adsorbente
relativamente mediocre, si se compara con los carbones activados, se utiliza en
determinadas aplicaciones que no requieren de una gran capacidad de
adsorción. También se usa para adsorber moléculas de un tamaño
relativamente grande (como los colorantes), dado que la mayoría de la
porosidad de los carbones vegetales está dentro del campo de los macro poros
(anchura del poro > 50 nm). Una aplicación relativamente importante es la
clarificación de bebidas alcohólicas como el vino, cerveza, whisky, etc.
2.2.3. AZUFRE.
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y
símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante
con un olor característico. El azufre se encuentra en
forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas
reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus
formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial para todos los
organismos y necesario para muchos aminoácidos y, por consiguiente, también
para las proteínas. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la
fabricación de pólvora, laxantes, cerillas e insecticidas.
El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra
en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros (pirita, galena) y de
sulfatos (aljez). En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas
termales, zonas volcánicas y en minas de cinabrio, galena, esfalerita y estibina,
y en Luisiana (Estados Unidos, primer productor mundial) se extrae mediante el
proceso Frasch consistente en inyectar vapor de agua sobrecalentado para
fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire
comprimido. También se obtiene separándolo de gas natural, si bien su
obtención anteriormente era a partir de depósitos de azufre puro impregnado en
cenizas volcánicas
2.3. COMIENZOS DE LA PIROTECNIA.
Los fuegos artificiales tienen su origen en China, en la región llamada Liu Yang.
Allí un hombre llamado Li Tang desarrolló las primeras fórmulas, de allí se sabe
es la primera mezcla explosiva llamada polvo negro, que fue procesada
artesanalmente a partir de la dinastía Tang (s.VII-X).
En un principio, la utilización de la pirotecnia estaba limitada a las ceremonias
religiosas, en las que se la usaba para espantar a los malos espíritus. En el
siglo XI con la dinastía Song comienza a popularizarse, pero por siglos se
seguirá fabricando de manera artesanal. La leyenda dice que un cocinero de la
antigua China halló una mezcla de sulfuro, salitre y carbón de leña, mezcla de
por sí, más que inflamable y posible de estallar en un espacio pequeño. Su
primer fin tuvo que ver con celebrar la prosperidad y la paz y espantar espíritus
malignos. Los chinos, una vez que descubrieron las propiedades de ese polvo
negro, siguieron investigando para perfeccionarla. A partir de obtener una
fórmula mejorada, encontraron que podía ser utilizada fácilmente como
combustible para los cohetes que usaban para sus festividades.
Los primeros cohetes que fueron pirotecnia, estaban
construidos en madera, tallados a mano, artesanales, con la
dimensión imaginaria de un dragón, esto ya es en el Siglo
VI. Por esta misma época, comenzaron a propulsar sus
flechas en las avanzadas de batalla con este polvo negro.
Así, impulsaron el ataque contra los mongoles, por ejemplo.
Fue el principio de movimiento de estos cohetes a propulsión lo que dio origen a
la pirotecnia.
A partir de distintas expediciones que llegaron a la China, se expandió el
conocimiento de este polvo negro combustivo. Así partió del lejano Oriente y
llegó al Medio Oriente y se hizo conocida en Arabia. Estamos hablando de las
inmediaciones del siglo XI. Los mongoles se adjudican el uso de la pólvora
china, ya por los alrededores del 1200. En 1258 existe un primer registro escrito
en Europa del uso de pirotecnia. Pero hasta el siglo XIX una característica
esencial faltó en la pirotecnia: el color.
La pirotecnia comenzó a utilizar entonces una combinación de clorato de
potasio y de varias sales metálicas que propugnaban una fusión en colores
brillantes. Las sales de estos metales en sus reacciones químicas y físicas
producen diversos colores, a saber: el estroncio al quemarlo reacciona y sufre
una transformación que visualmente da el color rojo. Así por otra parte, el cobre
transforma en azul, el vario brilla intensamente en color verde, y el sodio, estalla
en amarillo. El magnesio, el aluminio y el titanio se descubrió que originaban el
color blanco o bien, el destello o flash que produce el estallido.
2.4. PIROTECNIA, EL PASO PREVIO A LOS FUEGOS
ARTIFICIALES.
Aunque el invento haya sido de los chinos, en
Europa superaron en lo que a pirotecnia se refiere a
los orientales. Así ya en el siglo XIV, plena Edad
Media, coincide en Europa el uso de pirotecnia con
la invención de nuevas armas y la utilización para
ellas de la pólvora. Los mismos primeros fabricantes
de pirotecnia, fueron los que aportaron la idea de
usar la pólvora para las primeras armas.
Es entonces que surge el uso de este polvo negro para fines militares. Los
fabricantes de fuegos artificiales también harán uso de este polvo negro y sus
diversos compuestos para elaborar los fuegos que, pirotecnia mediante,
enmarcarán no sólo guerras sino también victorias y celebraciones en tiempos
de paz. Es ya en el Renacimiento, que emergen dos escuelas de investigación
en pirotecnia. Una en Italia y la otra en Nüremberg, Alemania.
La escuela italiana de pirotecnia profundizó el estudio de los fuegos artificiales
ya elaborados, y la escuela alemana produjo importantes avances al respecto,
en una línea más apoyada en lo científico. Ambas escuelas agregaron
perceptibles adelantos en la pirotecnia y es a mediados del siglo XVII que la
pirotecnia estalla en Europa en fuegos artificiales de un esplendor sin
precedentes.
La pirotecnia desfiló con todas sus luces, por todos los cielos de Europa en
cada festejo y en cada celebración, destellando tanto en parques populares
como en los jardines privados más fastuosos, incluyendo claro, las haciendas
reales. Es a mediados del siglo XIX que los fuegos artificiales llegan a hacerse
populares en Estados Unidos y la industria de la pirotecnia adquiere allí, como
en la ahora Canadá, niveles de afición a tal punto de causarse graves daños en
la población por su uso indebido y no controlado.
2.5. LAS DOCE REGLAS DE ORO DE LA SEGURIDAD EN LA PIROTECNIA:
1. No fumar.
2. Conocer, entender y cumplir las normas, consignas y señales de
seguridad.
3. Conocer, entender y ejecutar correctamente todas las instrucciones de
trabajo.
4. Colocarse las prendas de protección adecuadas.
5. No provocar situaciones de peligro. Ser disciplinado.
6. Permanecer el tiempo estrictamente necesario en presencia de material
peligroso.
7. Permanecer el tiempo estrictamente necesario para realizar el trabajo.
8. Disponer de la cantidad de material peligroso estrictamente necesario
para realizar.
9. Antes de comenzar el trabajo, verificar el correcto funcionamiento de los
elementos de protección.
10.Trabajar sin prisas. No improvisar.
11.Mantener limpio y ordenado el puesto de trabajo.
12.Al final de la jornada, dejar el puesto de trabajo ordenado, limpio y
correcto.
UNIDAD III
3. PROCESO DE ELABORACIÓN DE UN CASTILLO DE LUCES:
3.1. QUIMICOS PARA ELABORAR LA POLVORA:
3.1.2. CLORATO DE POTASIO.
Tiene de compuesto potasio, clorina y oxígeno, con la fórmula
químico KClO3. En forma pura, es una sustancia cristalina
blanca.
El clorato del potasio debe ser dirigió con cuidado. Reacciona vigoroso, y en
algunos casos espontáneamente enciende o estalla, cuando
está mezclado con muchos combustible materiales.
3.1.3. ESTRONCIO.
Elemento químico, símbolo Sr, de número atómico 38 y peso atómico 87.62. El
estroncio es el menos abundante de los metales alcalinotérreos. La corteza de
la Tierra contiene el 0.042% de estroncio, y este elemento es tan abundante
como el cloro y el azufre, El estroncio es un metal blando de color plateado
brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida.
3.1.4. NITRATO DE BARIO Ba (N O 3)2
El nitrato del bario existe como sólido blanco en la
temperatura ambiente. Es soluble en agua, y como el otro bario soluble
compone, es tóxico y debe ser dirigió con cuidado.
Se utiliza en la manufactura de otros compuestos de bario, en pirotecnia y en la
industria de tubos de vacío.
3.1.5. CLORATO DE BARIO Ba(ClO3)2
El clorato de bario es un sólido cristalino blanco. Se trata de un irritante, y si se
consume puede causar náuseas, vómitos, y diarrea. Se utiliza en pirotecnia
para producir un color verde
El clorato de bario puede ser producido a través de una doble reacción de
sustitución de cloruro de bario y clorato de sodio.
3.1.6. TITANIO Ti
El titanio es un elemento químico de símbolo Ti y número
atómico 22. Se trata de un metal de transición de color gris
plata. Comparado con el acero, metal con el que compite en aplicaciones
técnicas, es mucho más ligero (4,5/7,8). Tiene alta resistencia a la corrosión
y gran resistencia mecánica, pero es mucho más costoso que aquel, lo cual
limita su uso.
3.1.7. BICARBONATO DE SODIO NA HCO 3
El bicarbonato de sodio (también llamado
bicarbonato sódico, hidrogeno carbonato
de sodio o carbonato ácido de sodio) es un
compuesto sólido cristalino de color blanco
muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido
al del carbonato de sodio, de fórmula Na HCO 3. Se puede encontrar como
mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.
El bicarbonato de sodio, conocido como bicarbonato de soda o simplemente
como bicarbonato, es tan común que se puede encontrar en las cocinas de
miles de hogares alrededor del mundo.
3.1.8. SULFATO DE COBRE Cu SO 4
El sulfato de cobre , también llamado sulfato cúprico (CuSO4),
vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o
calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que
forma cristales azules, solubles en agua y metanol y
ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica
(CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada
(CuSO4·5H2O) es azul brillante.
También se usa como bacteriostático en el agua de piscinas, para mantenerlas
limpias y transparentes, y como suave oxidante y colorante en superficies
metálicas que deben ser mecanizada y, para trazar las líneas de referencia de
los trabajos.
3.1.9. PIGMENTO DE ALUMINIO.
Los pigmentos de aluminio son pigmentos de efecto y se
caracterizan por su aspecto metálico único y su gran
capacidad de cubrición. Debido a la estructura con forma de
plaquitas de estos pigmentos de efecto se orientan en el medio de uso en
paralelo con respecto al sustrato y provocan un efecto metálico por una
combinación de muchos espejitos pequeños.
El pigmento de aluminio ha sido ampliamente utilizado en campos de la
industria y de la impresión de pintura, y el polvo de aluminio usado en polvo.
3.1.10. LIMALLA DE ALUMINIO.
Limalla (o turnings) son las virutas y los chip pings de la
ruina o de la basura del metal- resultando de metalúrgico
operaciones. Puede generalmente estar reciclado, y éste es
el método preferido de disposición debido a preocupaciones
ambientales en relación con a la contaminación potencial
con líquido del corte o aceite del vagabundo. La manera ideal de quitar estos
líquidos está por el uso de a centrifugadora cuál separará los líquidos del metal,
permitiendo que preparan ambos sean reclamados y para el tratamiento
adicional.
Las virutas pueden ser extremadamente agudas, y ésta crea un problema de
seguridad, pues pueden causar severo lesiones si no dirigido correctamente.
3.1.11. MAGNALIO.
El magnalio es una aleación de magnesio, cobre y aluminio, es usado en la fabricación de brazos de balanzas y otro instrumental, se compone de un 90% de aluminio y un 10% de magnesio.
3.2. MEZCLAJE DE QUÍMICOS:
A continuación damos a conocer cantidades en gramos para la elaboración de
diferentes tipos de pólvora.
3.2.1. ELABORACIÓN DE PÓLVORA NEGRA.
Este tipo de pólvora se utiliza en impulsadores de ruedillas, para elevar cohetes,
iniciadores de encendidos y elabora ración de mechas.
Para la elaboración de este tipo de pólvora se utiliza los siguientes químicos:
Elemento químico Cantidad (Gr)
Nitrato de potasio 1000 gr
Carbón vegetal 374.22 gr
Azufre 248.6 gr
3.2.2. ELABORACION DE POLVORA DE COLORES.
La polvora de colores se la utiliza en:
Elaboracion de castillos, vacas locas, ruedillas de mano, carcasas, cohetes de
colores, efectos especiales, y pirotecnia fria.
Para la elaboración de pólvora de colores se utiliza los siguientes químicos:
POLVORA AMARILLA.
Elemento químico Cantidad (Gr)
Clorato de potasio 1000 gr
Azufre 374.22 gr
Bicarbonato de sodio 248.6 gr
POLVORA AZUL.
Elemento químico Cantidad (Gr)
Clorato de potasio 1000 gr
Sulfato de cobre 374.22 gr
Azufre 248.6gr
POLVORA ROJA
Elemento químico Cantidad (Gr)
Clorato de potasio 1000 gr
Estroncio 374.22 gr
Azufre 248.6 gr
Carbon vegetal 14.175 gr
PÓLVORA BLANCA
Elemento químico Cantidad (Gr)
Clorato de potasio 1000 gr
Pigmento de aluminio “ALG” 623.7 gr
Pigmento de aluminio “ALB” 374.22 gr
Azufre 248.6 gr
PÓLVORA VERDE
Elemento químico Cantidad (Gr)
Nitrato de bario 1000 gr
Azufre 124.74 gr
POLVORA VERDE INTENSA
Elemento químico Cantidad (Gr)
Nitrato de bario 1000 gr
Pigmento de aluminio “ALD” 374.22 gr
Azufre 248.6 gr
PÓLVORA VERDE INTERMITENTE.
Elemento químico Cantidad (Gr)
Clorato de bario 1000 gr
Aluminio magnalio 498.96 gr
Clorato de potasio 248.6 gr
Azufre 248.6 gr
Pigmento de aluminio “ALD” 124.74 gr
3.2.3. OTROS TIPOS DE POLVORA
POLVORA PARA CHISPEROS
Elemento químico Cantidad (Gr)
Nitrato de potasio 1000 gr
Carbon vegetal 374.22 gr
Azufre 248.6 gr
Titanio 124.74 gr
POLVORA PARA VOLCANES
Elemento químico Cantidad (Gr)
Limaya de aluminio 1000 gr
Clorato de potasio 453.6 gr
Azufre 255.15 gr
Pigmento de aluminio “ ALD” 170.1 gr
3.3. EMPAQUE DE POLVORA.
Después del mezclado de los químicos se procede al empaque de la pólvora de
luces y chisperos e impulsadores, separando los diferentes colores para que no
se confunda posteriormente luego se procede a envocuelar las luces, las
vocuelas se le pone de acuerdo al color de cada luz.
3.4. ARMADO DE CASTILLO DE LUCES.
Cuando ya se obtiene todo el material listo se empieza ha armar el castillo de
luces.
El castillo consta de tres pisos semiconicos que se los ubica uno sobre
otro, el último piso lleva una estrella y una ruedilla plana y en la torre
lleva una paloma de luces.
Consta de cuatro ruedillas cada piso, cada ruedilla contiene seis luces de
colores y tres impulsadores para darle giro a las ruedillas. Los cuales
están conectados por mechas para obtener un encendido uniformemente
y así tener un espectáculo increíble.
Por ultimo se procede a encenderlo para deleitar al público presente.
3.5. DIAGRAMA DE FLUJO.
Proceso de elaboración de un castillo de luces
Selección de químicos Selección de cartuchos
Preparación
Elaboración de pólvora de colores Cartuchos para pólvora de colores
3.6. RECURSOS:
Preparación
Selección de material para armar el castillo
Armada de la base
Construcción del primer piso
Segundo piso
Tercer piso
Armada de ruedillas
Ruedillas para primer piso
Ruedillas segundo piso
Ruedillas tercer piso Castillo montado y listo para encender
3.6.1. MATERIALES. Representante Legal de Pirotecnia Santo Domingo
Investigadores (Alumnos)
Trabajadores de Pirotecnia Santo Domingo
Tutor de Clase
3.6.2. TECNOLOGICOS. Computador y servicio de Internet
Cámara Fotográfica
Celulares
3.6.3. FINANCIEROS.
CANTIDAD DESCRIPCCION PRECIO
43 IMPULSADORES 43.50
24 LUCES BLANCAS 12
24 LUCES AZULES 12
20 LUCES AMARILLAS 10
20 LUCES ROJAS 10
6 INTERMITENTES VARIOS COLORES
6
6 INTENSAS VARIOS COLORES
6
50 mtrs MECHAS 10
Mano de obra 40
Total 149.5
UNIDAD IV
4. CONCLUSIONES:
Con la combinación de los diferentes químicos se puede elaborar
distintos colores y efectos de luces artificiales.
Al tener pleno conocimiento de los químicos que se utiliza en la
pirotecnia, podemos evitar mezclas erróneas y así evitar explosiones.
Con la correcta aplicación de las normas de seguridad en el manejo de
químicos para elaborar explosivos reducimos riesgos de de SSO y daños
a terceros.
4.1. RECOMENDACIONES:
Se recomienda que el manejo y la manipulación de fuegos pirotécnicos
debe estar en manos de expertos, ya que una mala manipulación le
puede causar dolor y dejarle una secuela por el resto de la vida.
Se recomienda que cada elemento que se usa en pirotecnia contenga en
su rótulo la clasificación que le otorga el fabricante, su número de
registro, la denominación, marca e instrucciones de uso. Todo ello con la
aprobación del Ministerio de Defensa Nacional del Ecuador.
Se recomienda a los padres de familia que en épocas de navidad y fin de
año tengan cuidado con sus niños que no manipulen fuegos pirotécnicos,
ya que ellos son los mas vulnerables a sufrir accidentes.
UNIDAD V
5. BIBLIOGRAFÍA:
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080111140918AAeLPxv
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/P%C3%B3lvora
http://www.componentesquimicos.com/
http://www.misrespuestas.com/quien-invento-la-polvora.html
http://www.portalplanetasedna.com.ar/la_polvora.htm
5.1. ANEXOS.
ENTRADA A LA PIROTECNIA SANTO DOMINGO
DENTRO DE LA PIROTECNIA
POLVORIN PARTE EXTERIOR
POLVORIN PARTE INTERNA
EN EL TALLER
EN LAS PRACTICAS
MEZCLANDO QUIMICOS
ENCENDIENDO LUCES
HACIENDO PRUEBAS
ARMARDO MAQUINA DE HACER CARTUCHOS
CASTILLO DE LUCES TERMINADO