propiedades de los fertilizantes

8/18/2019 Propiedades de Los Fertilizantes

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ertilidad de los suelos

bonado y salinidaden fertirrigación

sión osmótica de la disolución disponi-ble en el entorno radical, lo que dificul-ta la absorción hídrica por parte de laplanta. En multitud de libros se recogentablas de sensibilidades, tolerancias yresistencias de diversos cultivos a lasalinidad en función de la CE, en esteparámetro no sólo hay que considerar

l articulo analiza el comportamiento salino de los principales abonos 1 E del agua de riego, s ino que hayempleados en fertirrigación mediante un estudio de contenidos salinos q u e el incremento sufrido en la

misma al adicionar los fertilizantes.

Dpro. Qulmica Agricola Geologfa y Edafologia.Universidad de Murcia.

E-mail provisional: [email protected]

En este artículo se expone un estu-dio que recoge las curvas de aumento delcontenido salino, incremento de con-ductividad eléctrica (CE) de los abonosmás comúnmente empleados en nuestropaís bajo técnicas de fertimgación.Se ex-cluyen los ácidos nítrico, fosfóricoy sul-fúrico, suficientementevistos en trabajosanteriores(Horticulturano 129y 130).

Se denomina fertilizante o abono atodo producto natural o sintético, orgáni-co o inorgánico,que se añade al suelo o alas plantas para poner a disposición deéstas nutrientes necesarios para su desa-rrollo. Los fertilizantesempleadosen ferti-mgación deben ser abonos líquidos o só-lidos especialesde alta solubilidad,es de-cir, cuyo residuo insoluble en agua a15 C, a la mayor dosis de empleo reco-mendada, sea inferioral 0.5%.

El problema de la salinidadEn las zonas áridas y semiáridas,

como la del Sureste español, la salinidadconstituyeel principal factor limitantedela fertilidadde los suelos. En estas zonas,el riego es una práctica imprescindibleylas lluvias son demasiado escasas comoDara arrastrar las sales leios del alcancede las raíces, lo mismo que sucedeen cul-

tivos protegidos (invernaderos).En con-diciones húmedas, las sales solubles ori-ginariamente presentes en los materialesdel suelo y las formadas por transforrna-ción de minerales, son llevadas a capasinferiores, hacia acuíferossubterráneosyfinalmentetransportadasa los océanos.

La salinización de los suelos agrí-colas como consecuencia de la prácticadel riego constituye uno de los ejem-plos más antiguos de contaminacióndel suelo. La tercera parte de las zonasde regadío mundiales se encuentran

afectadas por contenidos salinos exce-sivos en la actualidad, y el problema

tiende a crecer, ya que la expansión de De una manera muy genérica, yalos regadíos lleva al uso de suelos mar- que depende de numerosos factores (es-ginales hasta ahora no utilizados y auna sobrexplotación de acuíferos subte-rráneos cada vez con mayor cantidad desales solubles. La salinidad de un suelopuede tener principalmente tres oríge-nes diferentes. En primer lugar que setrate de un asentamiento salino de porsí, es decir, suelos formados sobre yaci-mientos salinos, antiguas cuencas mari-nas, rocas que liberen gran cantidad desales solubles, etc. En segundo términoque exista una capa freática alta y conelevado contenido en sales, que acumu-

pecie y estado fenológico,técnica de ne-go, sistema de cultivo, calidad del aguade riego, tipo de suelo/sustrato, condi-ciones climáticas,etc.) se puede conside-rar como idónea una CE total de 2-3 mS/cm, con un máximo de incrementode CEdebido al abonado de 1 mS1cm.

Curvas de CE de los principalesabonos para fertirrigación

En las figuras 1 a 14 se muestran lascurvas de CE correspondientesa los 12fertilizantes sólidos más empleados en

la en el suelo cada vez que crece su ni- Generalmenteseempleans6 ounoswBntos

vel. Y en tercer lugar que la salinidad fertilmntes para la ptepmch de las d u c bsea debida a los aportes salinos del nesnubiovasmadreagua de riego empleada (o a un aporteincontrolado de fertilizantes); esta últi-ma forma es la más grave y sobre ella fertimgación,más las correspondientesapodemos ejercer acciones de control. los dos fertilizantes líquidos de uso más

Como norma general, los abonos difundido (sin considerar los ácidos mi-sólidos empleados en fertirrigación son neralesnímco, fosfóricoy sulfúrico).Essales altamente disociables, es decir, en tos valores de CE han sido determinadosdisolución se separan en sus corres- en laboratorio utilizando agua pura de-pondientes partes catiónica y aniónica sionizada y concentraciones de abonos(lo que ya sucede en los abonos Iíqui- que abarcan los rangos reales empleadosdos) generando un incremento específi- en fertimgación,es decir, cantidadesmuy

co de la C E (ver Horticultura no 128); bajas de fertilizante en agua, las cualesésto conlleva a un aumento de la pre- han sido establecidas mediante balanza

HORTICULTURA 3 SEPTIEMBRE198


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Cuadro 1:Equivalencias entre los distintos fertilizantes empleados en fertirrigación respecto

a sus aportes de elementos nutritivos principales N-P-K

analítica de 0.0001 g de precisión. El he-cho de determinar estas curvas en aguapura en lugar de utilizar aguas de riego,obedece a que no existen patrones esta-blecidos para las mismas, es decir, cadaagua de riego presenta una composicióndistinta que interfiere, en mayor o menormedida, en los incrementos de E ocasio-

amónicoNitratoamónico

reacristalinaFosfatomonoam.NitratopotasicoSoluciónN-32SoluciónN-20Ac. nítrico59

nados por la adición de fertilizantes.Los valores de CE presentados en

las curvas no pueden ser trasladados di-rectamente como aumentos de CE previs-tos en un agua de riego determinada, yque éstos dependen directamente de fac-tores intrínsecos del agua de riego, prin-cipalmente de su fuerza iónica y del tipo

de iones presentes. En cualquier caso, es-tas curvas sí pueden emplearse de modoorientativo o aproximado y sirven paracomparar los niveles de salinidad induci-dos por cada fertilizante estudiado.

Para poder establecer este tipo decomparaciones, resulta interesante teneren cuenta las equivalencias nutritivas de

1.35

2.1 6

2.97

0.77

0.84

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Abonos1 g de:Fosfatomonoam6nicoFosfatobiamónicoFosfatode ureaFosfatomonopotásicoAcidofosfórico 75

Abonos1 g de:Clorurode potasioSulfatode potasioNitratopotásicoFosfatomonopotásicoSolución dcida depotasio (0-0-1 0)

1.91

3.05

4.18

1 O9

1.18

1

1.60

2.1 9

0.57

0.62

2.06

Equivalencias en cuanto al aporte

1.52

0.95

0.62

2.91

Fosfatornonoamónico

1

0.88

0.73

0.85

0.90

0.63

1

1.37

0.36

0.39

Acidofosfórico 75

1.11

0.98

0.81

0.94

1

Solución ácida depotasio (0-0-1 0)

6.00

5.20

4.60

3.40

1

de fósforo (g del fertilizanteFosfato

biamónico

1.13

1

0.83

0.96

1 O2

0.96

0.60

0.39

1.29

Fosfatode urea

1.36

1.20

1

1.16

1.23

0.46

0.73

1

0.26

0.28

1.82

Fosfatomonopotásico

1.18

1 O4

0.86

1

1 O6

Equivalencias en cuanto al aporte

0.70

0.43

0.28

Clorurode potasio

1

0.87

0.77

0.57

0.17

1.75

2.79

3.83

1

1 O8

0.85

Sulfatode potasio

1.15

1

0.88

0.65

0.19

de potasio g de fertilizante

2.67

1.67

1 O9.19

Nitratopotásico

1.30

1.13

1

0.74

0.22

1.62

2.58

3.54

0.92

1

Fosfatomonopotásico

1.76

1.53

1.35

1

0.29

2.46

1.54

1 O1

0.66

1 O5

1.44

0.38

0.41

1

0.63

0.41

1 O5

1.68

2.30

0.60

0.65

1.60

2.56

3.51

0.92

0.99

1.60

1

0.66

2.44

1.53

1


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Figura 1:Nitrato amónico 33.5 (16.75 N amoniacal

y 16.75 N nítrico)

C.E. (pS/CM 259C)

0,l 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1

C . E . + ~OI18,l 45,l 89,51178,61 3471 85011.61413.193g l 10 10,01 0, 02 51 0,051 0,l 0,2 0,5 1 1 2

Figura 2:Urea 46Oh

N total am ídico

C.E. KSICM A 2SPC)

0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5

cada uno de los fertilizantes referidos, lascuales quedan recogidas en el cuadro 1.Por ejemplo, una misma cantidad de nitra-to amónico proporciona más del doble denitrógeno que el nitrato cálcico. Cuandose persigue la dosificación exclusiva deeste nutriente y los incrementos de CEpueden ser limitantes del cultivo, es pre-ciso tener claro las cantidades relativasde cada abono necesariaspara cubrir los re-querimientos nutritivos de la plantación.

articularidades de em pleode cada fertilizantee Nitrato amónico 33.5 N figura

1 :es el conocido 33.5, quizá el abono

sólido más empleado en fertirrigación,con la mitad de su nitrógeno en formanítrica y la otra mitad en forma amonia-cal. Sin embargo en hidroponía su utili-zación se reduce al empleo de dosismuy pequeñas. Esto es debido a la fito-toxidad del ion amonio NH4+). Esta for-ma nitrogenada es directamente asimila-ble por la planta y, en la zona del sures-te español, por encima de0.5 mM en lasolución nutritiva ya puede presentarproblemas de toxidad, por ello en culti-

vo hidropónico sólo se utiliza nitratoamónico en situaciones de gran deman-da de nitrógeno. Sin embargo, para elcultivo en suelo es un fertilizante cuyo

empleo ofrece muchas ventajas, esacidificante, de gran riqueza y la formaamónica e s retenida por los coloid es delsuelo minim izando las pérdidas por la-vado del perfil) y es absorbida por laplanta a medida que se transforma enion nitrato mediante el proceso denitrificación realizado por bacteriasnitrificantes. La CE de una solución denitrato amónico de 0.5 gll en agua puraes de 850 pS/cm, es decir, provoca au-mentos de CE elevados.

eUrea

46N figura

2):es el fertili-zante nitrogenado de mayor riqueza, con

un 46 de nitrógeno en forma arnídica,que debe pasar a ion nitrato para ser ab-

Figura 3: Figura 4:Nitrato potásico 13 N nítrico; Nitrato cálcico 15.5 N (14.4 N nítrico);

46 K,O 27 CaO (19 Ca soluble)

C.E. (F.SICM 25QC

0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0.7 0,8 0,9 1

C.E. (kS/CM A 259C)

0,l 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1

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Figura 1 1Cloruro potásico fertilizante 60 K,O

C.E. (pSICM 251~ C)

0 l 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9

Figura 12:Cloruro sódicoul000/0 (sa l común)

C.E. (@CM 25*C )

O 0 l 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9

Figura 13: Figura 14:Solución nitrogenada N-32; 16 N ureico, Solución nitrogenada N-20; 10 N nítrico,

8 N nítrico, 8 N amoniacal 10 N amoniacal

C.E. (pS/CM 25QC )

Concentracion 911)

0 2 0 4 0 6 0 8 1 , 2 1 4 1 6 1,8

C.E. (KSICM 2 iQC)

O 0 2 0 4 0.6 0 8 1 2 1 4 1 6 1 8 2

tasio, pero con el inconveniente deaportar gran cantidad de cloruro, con loque su uso queda restringido a aguas

de buena calidad, con niveles de cloru-ros nulos o muy bajos. Una disoluciónde 0 5 gn muestra una CE d e 948 pS/cm,provoca incrementos deCE muy altos.

Cloruro sódico ( f igura 12): es laconocida sal de mesa o sal común. Seutiliza en situaciones concretas de aguade muy baja C E en cultivos com o toma-te, que requieren CE relativamente altaspara favorecer procesos de maduración,firmeza de la fruta y, sobre todo, eleva-ción de su contenido en azúcares. LaCE d e una disolución de0 5 gll de clo-

ruro sódico en agua pura es de 1003pS/cm , es decir, se trata de un produ cto ba-

rato que genera incrementos de CE muyelevados, lo pretendido con su empleo.

Solución nitrogenada N-32 (figura

13): la utilización d e abonos líquidos estáampliamente difundidaen las técnicas defertinigación, debido a la comodidad demanejo que presentan. pesar de que enla actualidad es perfectamente factible en-cargar una solución concentrada a la car-ta, con el equilibrio nutritivo deseado,existen dos soluciones líquidas nitroge-nadas de amplio uso. Una de ellas es laconocida N-32, con un 32 de nitrógeno,la mitad del mismo en forma ureica y laotra mitad a partes iguales de forma nítri-ca y amoniacal (se trata de una mezcla

con nitrógeno procedente a partes igua-les de urea y nitrato amónico). Presenta

las mismas características de empl eo refe-ridas para la urea y el nitrato amón ico; suutilización en hidroponía es muy restrin-

gido. Una solución de 0 5 mlA muestrauna CE de 528 pS/cm , debida casi exclusi-vamente al porcentaje de nitrato amónico(equivalenteal 16 N) que contiene.

e Solución niuogenada N-20 (figura14): es la otra solución líquida fertilizantede uso más difundido, se trata de una so-lución de nitrato amónico equivalente al20 de nitrógeno (la mitad en formanítrica y la otra mitad en forma amonia-cal), por lo que muestra sus mismas ca-racterísticas de empleo. U na solución d e0 5 ml/l presenta una CE de 627 pS/cm.

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