programación de química 2º bachillerato
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Programación de Química 2º Bachillerato
Programación de Química 2º Bachillerato
ÍNDICE
1. Introducción
2. Objetivos
3. Contribución de la materia a las competencias clave.
4. Contenidos. Análisis de la realidad del aula. Punto de partida.
5. Criterios de evaluación. Criterios generales y estándares de aprendizaje evaluables.
6. Evaluación del aprendizaje del alumnado.
7. Evaluación del alumnado con Física y Química de 1º pendiente.
8. Recuperación y evaluación de alumnado absentista.
9. Metodología.
10.Recursos didácticos.
11.Orientaciones para la mejora del rendimiento del alumnado con problemas deaprendizaje.
12.Plan de actividades para alumnado con NEE.
13.Temporalización.
14.Actividades complementarias.
15.Plan para valorar el diseño y desarrollo de la programación didáctica.
16.Propuestas de mejora.
17.Anexo: Presencialidad, semipresencialidad e impartición de la materia online.
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LEGISLACIÓN
− Ley Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre, para la mejora de la calidad educativa(LOMCE)(BOENúm. 295, Martes 10 de diciembre de 2013).
− Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de laEducación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato (BOE Núm. 3, sábado 3 de enero de 2015).
− Orden ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competen-cias, los contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secunda-ria obligatoria y el bachillerato (BOE núm. 25, jueves 29 de enero de 2015).
− Real Decreto 310/2016, de 29 de julio, por el que se regulan las evaluaciones finales de EducaciónSecundaria Obligatoria y de Bachillerato (BOE núm. 183, sábado 30 de julio de 2016).
− ORDEN de 3 de septiembre de 2016, por la que se regulan la evaluación y la promoción delalumnado que cursa las etapas de la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato, y seestablecen los requisitos para la obtención de los títulos correspondientes, en la ComunidadAutónoma de Canarias.( BOC núm. 177, Martes 13 de septiembre de 2016).
− DECRETO 81/2010, de 8 de julio, por el que se aprueba el Reglamento Orgánico de los centrosdocentes públicos no universitarios de la Comunidad Autónoma de Canarias (BOC núm. 143, jue-ves 22 de Julio de 2010). Art.44.3. La programación didáctica.
− Normas de Organización y Funcionamiento (Régimen Interior) del IES Rafael Arozarena.Art.206 (justificación de faltas).
− Resolución 182 de la Viceconsejería de Educación y Universidades por la que se dictaninstrucciones para el curso 2015-2016, sobre control y tratamiento de la información, referidas alabsentismo del alumnado en los centros educativos dependientes de la Consejería de educación,universidades y sostenibilidad (4. justificación de las faltas de asistencia, los retrasos y las salidasanticipadas).
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1. INTRODUCCIÓN.
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La Química es básicamente una de las ciencias experimentales que, junto con otras disciplinas, forman parte de las
Ciencias de la Naturaleza, siendo su objetivo fundamental comprender y explicar los fenómenos naturales. Surge
de la necesidad y curiosidad del ser humano por hacerse preguntas adecuadas, así como por buscar las posibles
respuestas a esos interrogantes o problemas por medio de la investigación científica.
La palabra química proviene del griego “khemeia”, que significa “sustancia”, “esencia”. Según esto, la Química
estudia la esencia de la materia, sus elementos constitutivos, sus propiedades y sus posibles transformaciones de
unas sustancias en otras. Por ello, se consideran fenómenos químicos todos aquellos que producen
modificaciones internas de la materia y que provocan cambios permanentes en la estructura y propiedades de los
cuerpos.
El enorme desarrollo de la Química y sus múltiples aplicaciones en la vida cotidiana son consecuencia de un
esfuerzo de siglos por conocer la materia, su estructura y sus posibles transformaciones, por lo que constituye una
de las herramientas imprescindibles para profundizar en el conocimiento de los principios fundamentales de la
naturaleza y comprender el mundo que nos rodea. Se trata de una ciencia que utiliza la investigación científica
para identificar preguntas y obtener conclusiones con la finalidad de comprender y tomar decisiones sobre el
mundo natural y los cambios que la actividad humana producen en él, relacionando las ciencias químicas con la
tecnología y las implicaciones de ambas en la sociedad y en el medioambiente (relaciones CTSA).
Es difícil imaginar el mundo actual sin medicinas, abonos, fibras, plásticos, gasolinas, cosméticos, etc., por lo que
la Química de 2º de Bachillerato, además de ampliar la formación científica de los alumnos y las alumnas, les
proporciona una visión de sus aplicaciones y repercusiones directas en numerosos ámbitos de la sociedad actual.
Por otro lado, la Química está relacionada con otros campos del conocimiento como la Medicina, la Biología, la
Física, la Geología, etc., por lo que es una materia básica para los estudios superiores de tipo técnico y científico.
Para el desarrollo de esta materia se considera fundamental relacionar los aprendizajes con otras materias y áreas
de conocimientos y que el conjunto esté contextualizado, ya que su aprendizaje se facilita mostrando la
vinculación con nuestro entorno social y su interés tecnológico o industrial. La comprensión de los avances
científicos y tecnológicos actuales contribuye a que los individuos sean capaces de valorar críticamente las
implicaciones sociales que comportan dichos avances, con el objetivo último de dirigir la sociedad hacia un futuro
sostenible.
La Química está siempre presente en la vida cotidiana, por lo que su estudio y el aprendizaje de cómo se elaboran
sus conocimientos contribuye a la consecución de los objetivos del Bachillerato referidos a la necesaria
comprensión de la naturaleza de la actividad científica y tecnológica, y a la apropiación de las competencias que
dicha actividad conlleva. También puede ayudar a alcanzar aquellos objetivos y competencias clave relacionados
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con la comprensión, análisis y valoración crítica de los aspectos históricos, naturales y sociales del mundo
contemporáneo y, en especial, de la Comunidad Autónoma de Canarias.
Para dar respuesta a los objetivos que se pretende alcanzar y a la exigencia de la sociedad actual de formación
integral de las personas, es necesario que el alumnado conozca los aspectos fundamentales de la actividad
científica y que tenga oportunidad de aplicarlos a situaciones concretas relacionadas con la Química de 2º de
Bachillerato. Para ello, debe tratar de plantearse problemas, expresar sus hipótesis, debatirlas, describir y realizar
procedimientos experimentales para contrastarlas, recoger, organizar y analizar datos, así como discutir sus
conclusiones y comunicar los resultados. Con esto, se facilita el proceso de aprendizaje a través de un contexto
interactivo y se desarrollan en el alumnado las capacidades necesarias para abordar y solucionar de forma
científica diversas situaciones o problemas que se le propongan.
El proceso de enseñanza y aprendizaje de la Química contribuye de manera fundamental a desarrollar los
objetivos de Bachillerato y las competencias.
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2. OBJETIVOS.
Contribución a los objetivos de la etapa.
La Química contribuye de manera indudable al desarrollo de los objetivos de la etapa de Bachillerato. La
indagación y experimentación propias de la materia están relacionadas con la actividad científica lo que permitirá
al alumnado conocer la realidad y transformarla, siendo capaz de comprender los elementos y procedimientos de
la ciencia, valorando su contribución y la de la tecnología al cambio de las condiciones de vida y el compromiso
activo para un mundo más sostenible. El desarrollo del currículo de Química permitirá afianzar el espíritu
emprendedor siendo creativo, cooperativo, con iniciativa, valorando el trabajo en equipo, la confianza en si
mismo, así como su sentido crítico. Además, a través del análisis de textos científicos se afianzarán hábitos de
lectura, y a través de la exposición de procesos y resultados, las capacidades de expresión oral y escrita lo que les
permitirá transmitir los conocimientos adquiridos, aplicarlos a la vida real y a seguir aprendiendo, utilizando con
responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.
En particular, algunos de los objetivos de etapa de Bachillerato que están más relacionados con los diferentes
aspectos de la enseñanza de la Química son: “Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo
contemporáneo (...)”, “Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las
habilidades (...)”, “Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación (…) y “Conocer y
valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así
como afianzar la sensibilidad, el respeto y el compromiso activo hacia el medio ambiente (...)”.
La enseñanza y aprendizaje de la Química de 2º también contribuye a poner de manifiesto la dependencia
energética de Canarias, el necesario control de la quema de combustibles fósiles, la masiva utilización de las
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energías renovables y el ahorro y la eficiencia energética, para poder avanzar en un presente más sostenible para
Canarias y para todo el planeta.
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OBJETIVOS GENERALES DEL BACHILLERATO (Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, Capítulo III, artículo 25)
El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan:
a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica
responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos humanos, que
fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa.
b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y
desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.
c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar
críticamente las desigualdades y discriminaciones existentes, y en particular la violencia contra la mujer e
impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas por cualquier condición o circunstancia personal o
social, con atención especial a las personas con discapacidad.
d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz
aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.
e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lengua cooficial de
su Comunidad Autónoma.
f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.
g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.
h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los
principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social.
i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas
propias de la modalidad elegida.
j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos
científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las
condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.
k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo,
confianza en uno mismo y sentido crítico.
l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y
enriquecimiento cultural.
m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.
n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.
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3. CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA A LA ADQUISICIÓN DE LAS COMPETENCIAS
CLAVE.
La Competencia matemática y competencias claves en ciencia y tecnología (CMCT) está íntimamente asociada a
los aprendizajes de la Química. Por un lado, la naturaleza del conocimiento científico requiere definir magnitudes
relevantes, relacionar variables, establecer definiciones operativas, formular leyes cuantitativas y cambios de
unidades, interpretar y representar datos y gráficos, así como extraer conclusiones, recursos matemáticos
necesarios para abordar los aprendizajes referidos a la Química con la precisión y el rigor requerido en 2º de
Bachillerato.
Por otro lado, el desarrollo de estas competencias posibilita la comprensión de modelos, principios y teorías y, en
general, de los fenómenos relacionados con la naturaleza y con la actividad humana, lo que posibilita la predicción
de sus consecuencias y la implicación en la conservación y mejora de las condiciones de vida. Asimismo, estas
competencias incorporan habilidades para desenvolverse adecuadamente en ámbitos muy diversos de la vida
(salud, consumo, desarrollo científico-tecnológico, etc.) dado que ayuda a interpretar el mundo que nos rodea y
contribuye a que el alumnado amplíe su cultura científica y valore las enormes contribuciones de estas disciplinas
a la mejora de la calidad de vida.
Además, en la familiarización con el trabajo científico juegan un papel muy importante las experiencias de
laboratorio, reales o simuladas, planteadas como respuestas a interrogantes sobre situaciones de interés y que
den lugar a la elaboración de hipótesis, al correspondiente desarrollo experimental, al análisis de los resultados y a
su posterior comunicación. Así mismo, contribuye a que el alumnado se cuestione lo obvio, vea la necesidad de
comprobar, a ser riguroso y preciso durante todo el proceso, y a que desarrolle hábitos de trabajo, individual y en
grupo, que permitan el intercambio de ideas y experiencias.
El análisis de las relaciones CTSA facilita hacer una valoración crítica de sus consecuencias, de las condiciones de la
vida humana y el medio natural y de su influencia mutua en cada época histórica, lo que permite al alumnado
tener una visión crítica de la contribución de la Química al desarrollo social, científico y tecnológico, así como de
sus posibles efectos negativos.
La competencia en Comunicación lingüística (CL) es un instrumento fundamental en el análisis y comprensión de
los textos científicos y en la elaboración y la transmisión de ideas mediante un discurso basado,
fundamentalmente, en la explicación, la descripción y la argumentación, capacitando al alumnado para participar
en debates científicos y para comunicar cuestiones relacionadas con la Química de forma clara y rigurosa.
Así, en el aprendizaje de la Química se hacen explícitas relaciones entre conceptos, se describen observaciones y
procedimientos experimentales, se discuten ideas, hipótesis o teorías contrapuestas y se comunican resultados y
conclusiones. Todo ello exige la precisión en los términos utilizados, el encadenamiento adecuado de las ideas y la
coherencia en la expresión verbal o escrita en las distintas producciones (informes de laboratorio, memorias,
resolución de problemas, exposiciones, presentaciones, etc.).
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La Competencia digital (CD) se fomenta en esta materia a partir del uso habitual de las tecnologías de la
información y de la comunicación (TIC) para el acceso a la información y su procesamiento, para la obtención y el
tratamiento de datos, así como para contrastar los modelos propuestos, resolver problemas con criterios de
seguridad y para la comunicación de conclusiones a través de informes, presentaciones, etc.
Por otro lado, el tratamiento multimedia permite combinar imágenes y sonido en simulaciones relacionadas con la
Química para observar fenómenos y visualizar experiencias que no pueden realizarse en el laboratorio; asimismo,
el uso de Internet brinda información interesante, actualizada y útil para poder llevar a la práctica investigaciones
guiadas, menús de experiencias o enlaces a otras páginas web que permiten acceder a información
complementaria.
La Competencia de aprender a aprender (AA) se desarrolla a través de los elementos claves de la actividad
científica, ya que requieren planificación previa, análisis y ajuste de los procesos antes de su implementación en la
resolución de problemas y la consiguiente reflexión sobre la evaluación del resultado y del proceso seguido,
considerando el error como fuente de aprendizaje. es importante establecer una secuencia de tareas dirigidas a la
consecución de un objetivo, así como determinar el método de trabajo y la distribución de tareas cuando sean
compartidas, y a ser consciente de lo que hacen para aprender y a medir la eficacia del proceso seguido.
Al estar la Química presente en la vida cotidiana, esta genera curiosidad y necesidad de aprender en el alumnado,
lo que lo lleva a sentirse protagonista del proceso y resultado de su aprendizaje, a buscar alternativas o distintas
estrategias para afrontar la tarea, alcanzando las metas propuestas a través de la perseverancia y motivación.
La Química contribuye a las Competencias sociales y cívicas (CSC) ya que proporciona la alfabetización científica
de los futuros ciudadanos y ciudadanas integrantes de una sociedad democrática, lo que permitirá su
participación en la toma fundamentada de decisiones frente a problemas de interés que suscita el debate social.
Además, las relaciones CTSA conforman asimismo un eje transversal básico en el desarrollo de la Química de 2º de
Bachillerato, y deben ocupar un papel relevante en el proceso de enseñanza y aprendizaje para ayudar a que los
alumnos y las alumnas puedan tomar decisiones fundamentadas sobre fenómenos relacionados con la naturaleza
y con la actividad humana, la predicción de sus consecuencias y la implicación en la conservación y mejora de las
condiciones de vida, así como a proponer soluciones a diferentes problemas enfocadas al desarrollo sostenible.
Esta materia facilita el desarrollo de la competencia Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (SIEE) ya que
permite conocer las posibilidades de aplicar los aprendizajes desarrollados en la Química en el mundo laboral y de
investigación, en el desarrollo tecnológico y en las actividades de emprendeduría. Se contribuye a esta
competencia a través del diseño, planificación, organización, gestión y toma de decisiones con el fin de
transformar las ideas en actos o intervenir y resolver problemas, cumpliendo sus objetivos de forma efectiva. Para
ello se fomentarán la creatividad, la autoestima, autonomía, interés, esfuerzo, iniciativa, la capacidad de asumir
riesgos, cualidades de liderazgo, trabajo individual y en equipo, y sentido de la responsabilidad y de la autocrítica,
entre otros aspectos.
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En cuanto a la Competencia conciencia y expresiones culturales (CEC) el estudio de las relaciones CTSA facilita
que el alumnado valore las enormes contribuciones de la Química a la mejora de la calidad de vida. Los
aprendizajes que se adquieren a través de esta materia pasan a formar parte de la cultura científica del alumnado,
lo que lo posibilita a adoptar una postura crítica y fundamentada sobre los problemas relevantes.
A través de esta materia se potenciará la creatividad y la imaginación de cara a la expresión de las propias ideas, la
capacidad de imaginar y realizar producciones que supongan recreación, innovación y transformación, y el
fomento de habilidades que permitan reelaborar ideas, así como la capacidad para la resolución de problemas. La
Química es hoy parte esencial de la cultura; y no hay cultura sin un mínimo conocimiento científico y tecnológico
en el que la Química no sea una parte fundamental.
Las competencias clave deberán estar estrechamente vinculadas a los objetivos definidos para la Educación
Primaria, la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato. Esta vinculación favorece que la consecución de
dichos objetivos a lo largo de la vida académica lleve implícito el desarrollo de las competencias clave, para que
todas las personas puedan alcanzar su desarrollo personal y lograr una correcta incorporación en la sociedad.
Un enfoque metodológico basado en las competencias clave y en los resultados de aprendizaje conlleva
importantes cambios en la concepción del proceso de enseñanza-aprendizaje, cambios en la organización y en la
cultura escolar; requiere la estrecha colaboración entre los docentes en el desarrollo curricular y en la transmisión
de información sobre el aprendizaje de los alumnos y alumnas, así como cambios en las prácticas de trabajo y en
los métodos de enseñanza.
4. CONTENIDOS.
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Los contenidos de la materia de Química se estructuran en 8 unidades didácticas:
• Unidad 1. Estructura atómica.
• Unidad 2. Distribución electrónica y tabla periódica.
• Unidad 3. Enlace químico.
• Unidad 4. Formulación inorgánica.
• Unidad 5. Formulación orgánica.
• Unidad 6. Síntesis orgánica y nuevos materiales.
• Unidad 7. Cinética química.
• Unidad 8. Equilibrio químico.
• Unidad 9. Reacciones de transferencia de protones.
• Unidad 10. Reacciones de transferencia de electrones.
Esta secuenciación, además, es la recomendada por la Subcomisión de Química para este curso 2020-2021.
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4.1 ANÁLISIS DE LA REALIDAD DEL AULA.Se trata de un grupo de 25 alumnos de los cuales 3 son del grupo A, 16 del grupo B y 6 del grupo C. No hay
alumnado repetidor.
El alumnado conocido del curso anterior tiene un buen nivel de dedicación y preocupación por el estudio, por lo
que se espera que sea un curso muy bien aprovechado.
Este es un curso, 2º de bachillerato, muy exigente, que requiere una dedicación completa a la preparación para la
EBAU, por lo que se intentará disminuir la pérdida de sesiones de clase debido a actividades complementarias.
El tiempo que se invierte en el repaso va en detrimento de la consecución de objetivos en 2º curso y ello
perjudica los resultados que pueda haber al final del bachillerato y en la prueba de acceso universitario, pero
debido a lo mencionado antes, de que se conoce al alumnado y de que obtuvo muy buenos resultados en el curso
anterior, este repaso se prevé que no conlleve demasiados recursos temporales.
4.2. PUNTO DE PARTIDA.
Se realizará un breve análisis inicial de la situación para intentar, en la medida de lo posible y con los limitados
medios disponibles, abordar los contenidos de la física y química de 1º curso que sean indispensables para el
desarrollo de esta materia, aunque es necesario destacar, que en el curso anterior se pudo impartir toda la parte
de química antes del confinamiento por covid-19. Debido a ello, no se considera, a priori, necesario volver a
insistir en ellos más que lo justamente necesario a modo de recordatorio, cuando se precise.
4.3. PRIORIZACIÓN DE LOS APRENDIZAJES.
Teniendo presente que en cualquier momento del curso, debido a la situación de pandemia por covid-19, se
puede producir una situación de confinamiento (en cualquiera de sus modalidades), es necesario priorizar unos
estándares evaluables sobre otros. Además, es una recomendación también comunicada por la Subcomisión de
Química dada en una tabla llamada Matriz de Especificaciones. Los aprendizajes prioritarios son los siguientes:
Criterio de evaluación Estándares prioritarios
2 5
3 10, 13, 14, 16
4 17, 20, 21, 26
5 57, 58, 59
7 28, 29, 30
8 32, 34, 35, 36, 37, 38, 40
9 41, 42, 44, 45
10 47, 48, 49, 50, 51, 53
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5. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES EVALUABLES.
“Los criterios de evaluación de las materias y los ámbitos relacionan todos los elementos del currículo: objetivos de
la etapa, competencias, contenidos, estándares de aprendizaje evaluables y metodología; para esta evaluación y
para la comprobación conjunta del logro de los objetivos de la etapa y del grado de desarrollo y adquisición de las
competencias, los referentes serán los criterios de evaluación y los estándares de aprendizaje, integrados en éstos
y que están graduados por cursos en la explicación de dichos criterios.” (Art.2.2 de la ORDEN de 3 de septiembre
de 2016, por la que se regulan la evaluación y la promoción del alumnado que cursa las etapas de la Educación Se-
cundaria Obligatoria y el Bachillerato, y se establecen los requisitos para la obtención de los títulos correspondien -
tes, en la Comunidad Autónoma de Canarias.)
Impartidos a lo largo de todo el curso en todas las unidades didácticasContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Utilización de estrategias básicas de la activi-dad científica para la resolución de ejercicios yproblemas de química, y en el trabajo experi-mental.
2. Planteamiento de problemas y formulaciónde hipótesis.
3. Diseño de estrategias de actuación.4. Obtención e interpretación de datos.5. Descripción del procedimiento y del materialempleado.
6. Elaboración de conclusiones, análisis y comu-nicación de resultados.
1. Aplicar las estrategias básicas de la actividad científicapara valorar fenómenos relacionados con la química a tra-vés del análisis de situaciones problemáticas y de la reali-zación de experiencias reales o simuladas, utilizando en sucaso la prevención de riesgos en el laboratorio.
Con este criterio se pretende evaluar si los alumnos y lasalumnas se han familiarizado con las características básicasde la actividad científica aplicando, individualmente y engrupo, las habilidades necesarias para la investigación defenómenos químicos que se dan en la naturaleza. Para ello,se debe valorar si a partir de la observación oexperimentación de fenómenos reales o simulados soncapaces de identificar y analizar un problema, plantearpreguntas, recoger datos, emitir hipótesis fundamentadas,así como diseñar estrategias de actuación y utilizarlas tantoen la resolución de ejercicios y problemas, como en eltrabajo experimental realizado en laboratorio virtual o real,empleando en estos casos los instrumentos de laboratorio ylas normas de seguridad adecuadas. Asimismo, secomprobará si reconocen las diferentes variables queintervienen, si analizan la validez de los resultadosconseguidos y si son capaces de comunicar las conclusionesy el proceso seguido mediante la elaboración de informesque son realizados con el apoyo de medios informáticos, enlos que incluye tablas, gráficas, esquemas, mapasconceptuales, etc. Por último, se pretende valorar si aceptay asume responsabilidades, y aprecia, además, lascontribuciones del grupo en los proceso de revisión ymejora.
Competencias: CL, CD, CMCT, AA, SIEEESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como engrupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o ex-perimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la reali-
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zación de un informe final.2. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la
realización de diversas experiencias químicas.
Contenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo1. Manejo de las tecnologías de la información yla comunicación tanto para la búsqueda y trata-miento de información, como para su registro,tratamiento y presentación.2. Uso de aplicaciones y programas de simula-ción de experiencias de laboratorio.3. Elaboración de informes, comunicación y di-fusión de resultados con la terminología ade-cuada.4. Valoración de la investigación científica en laindustria y en la empresa.5. Reconocimiento de la relación de la químicacon el desarrollo tecnológico y su influencia enla sociedad y el medioambiente, en particularen Canarias.
2. Emplear las tecnologías de la información y la comuni-cación para el manejo de aplicaciones de simulación de la-boratorio, obtención de datos y elaboración de informescientíficos, con la finalidad de valorar las principales apli-caciones industriales, ambientales y biológicas de la quími-ca, así como sus implicaciones sociales, particularmente enCanarias.
Mediante este criterio se comprobará si el alumnado escapaz de utilizar las tecnologías de la información y lacomunicación (TIC) para visualizar fenómenos químicosempleando programas de simulación de experiencias queno pueden realizarse en el laboratorio, para recoger y tratardatos a través de tablas, esquemas, gráficas, dibujos, etc.,así como para analizar y comunicar los resultados obtenidosy el proceso seguido mediante la elaboración de informescientíficos. Además, se comprobará si busca, selecciona,comprende e interpreta información científica relevante endiferentes fuentes de divulgación científica (revistas,documentales, medios audiovisuales, Internet, etc.) sobrelas principales aplicaciones industriales y biológicas de laquímica, y sobre las aportaciones de los principaleshombres y mujeres científicas que contribuyeron a sudesarrollo, para participar en debates, exposiciones, etc., enlas que explica, con el apoyo de diversos medios y soportes(presentaciones, vídeos, procesadores de texto, etc.) yutilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, lasrepercusiones ambientales e implicaciones sociales, talescomo el despilfarro energético y las fuentes alternativas deenergía, la obtención de agua potable en el Archipiélago, ladependencia de Canarias del petróleo, etc.
Por otro lado, se constatará si es crítico con la informacióncientífica existente en Internet y otros medios digitales,identificando las principales características ligadas a lafiabilidad y objetividad.
Competencias: CL, CMCT, CD, CSCESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
3. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la natura-leza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.
4. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales caracte-rísticas ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica.
5. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgacióncientífica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.
6. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.7. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.
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Unidad 1. ESTRUCTURA ATÓMICA Contenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Descripción de la evolución de los distintos mo-delos atómicos y sus limitaciones.2. Explicación de los orígenes de la teoría cuánticacon la Hipótesis de Planck.3. Interpretación del espectro del átomo dehidrógeno a partir del modelo atómico de Bohr.4. Utilización de la hipótesis de De Broglie y delprincipio de indeterminación de Heisenberg en elestudio de partículas atómicas, los númeroscuánticos y los orbitales atómicos.5. Utilización del principio de exclusión de Pauli y elde máxima multiplicidad de Hund para justificar laconfiguración electrónica de un átomo6. Valoración de las aplicaciones del estudio delátomo en la búsqueda de nuevos materiales, en lananotecnología, etc.
3. Describir cronológicamente los modelos atómicos yaplicar los conceptos y principios desarrollados por lateoría cuántica a la explicación de las característicasfundamentales de las partículas subatómicas y pro-piedades de los átomos relacionándolas con su confi-guración electrónica y su posición en el sistema perió-dico.
Con este criterio se comprobará si el alumnadodescribe las limitaciones de los distintos modelosatómicos, a partir del análisis de información dediversas fuentes (textos científicos orales o escritos,simulaciones virtuales, etc.) sobre los hechosexperimentales que hicieron necesario nuevosplanteamientos teóricos sobre el comportamiento dela materia, iniciados con la aplicación de la hipótesiscuántica de Planck a la estructura del átomo, medianteproducciones variadas (exposiciones, presentaciones,etc.). También se valorará si interpreta los espectrosatómicos y calcula el valor energético correspondientea una transición electrónica entre dos niveles dados, ysi es capaz de diferenciar el significado de los númeroscuánticos según Bohr y la teoría mecanocuánticaactual, relacionándolo con el concepto de órbita yorbital.
Así mismo, se trata de averiguar si el alumnadodescribe y clasifica las partículas subatómicas y lostipos de quarks presentes en la naturaleza a través dediversas producciones (exposiciones, presentaciones,etc.) y si interpreta el comportamiento ondulatorio delos electrones y el carácter probabilístico del estudiode las partículas atómicas a partir del principio deincertidumbre de Heisenberg. Por otro lado, sevalorará si utiliza el principio de exclusión de Pauli y elde máxima multiplicidad de Hund para determinar laconfiguración electrónica de un átomo y su situaciónen la tabla periódica, y si interpreta la variaciónperiódica de algunas propiedades de los elementos,como la electronegatividad, la energía de ionización, laafinidad electrónica, los radios atómicos y los radiosiónicos.
Por último se constatará si analiza información dedistintas fuentes (prensa, Internet, etc.) para participaren exposiciones orales, escritas o visuales realizadascon el apoyo de diversos medios y soportes(presentaciones, vídeos, etc.), sobre las aplicacionesdel estudio del átomo en la búsqueda de nuevos
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materiales, en el desarrollo de la nanotecnología, etc.
Competencias: CL, CD, CSCESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
8. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos ex-perimentales que llevan asociados.
9. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados rela-cionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.
10. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que defi-ne el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.
11. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones.
12. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incerti-dumbre de Heisenberg.
Unidad 2. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICAContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos dequarks presentes en la naturaleza íntima de la ma-teria y en el origen primigenio del Universo, expli-cando las características y clasificación de los mis-mos.2. Determina la configuración electrónica de un áto-mo, conocida su posición en la Tabla Periódica y losnúmeros cuánticos posibles del electrón diferencia-dor.3. Utilización del principio de exclusión de Pauli y elde máxima multiplicidad de Hund para justificar laconfiguración electrónica de un átomo.4. Justifica la reactividad de un elemento a partirde la estructura electrónica o su posición en la Ta-bla Periódica.5. Interpretación de propiedades periódicas de losátomos y de su variación: radio atómico, energía deionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
3. Describir cronológicamente los modelos atómicos yaplicar los conceptos y principios desarrollados por lateoría cuántica a la explicación de las característicasfundamentales de las partículas subatómicas y pro-piedades de los átomos relacionándolas con su confi-guración electrónica y su posición en el sistema perió-dico.
Con este criterio se comprobará si el alumnadodescribe las limitaciones de los distintos modelosatómicos, a partir del análisis de información dediversas fuentes (textos científicos orales o escritos,simulaciones virtuales, etc.) sobre los hechosexperimentales que hicieron necesario nuevosplanteamientos teóricos sobre el comportamiento dela materia, iniciados con la aplicación de la hipótesiscuántica de Planck a la estructura del átomo, medianteproducciones variadas (exposiciones, presentaciones,etc.). También se valorará si interpreta los espectrosatómicos y calcula el valor energético correspondientea una transición electrónica entre dos niveles dados, ysi es capaz de diferenciar el significado de los númeroscuánticos según Bohr y la teoría mecanocuánticaactual, relacionándolo con el concepto de órbita yorbital.
Así mismo, se trata de averiguar si el alumnadodescribe y clasifica las partículas subatómicas y lostipos de quarks presentes en la naturaleza a través dediversas producciones (exposiciones, presentaciones,etc.) y si interpreta el comportamiento ondulatorio delos electrones y el carácter probabilístico del estudiode las partículas atómicas a partir del principio deincertidumbre de Heisenberg. Por otro lado, se
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valorará si utiliza el principio de exclusión de Pauli y elde máxima multiplicidad de Hund para determinar laconfiguración electrónica de un átomo y su situaciónen la tabla periódica, y si interpreta la variaciónperiódica de algunas propiedades de los elementos,como la electronegatividad, la energía de ionización, laafinidad electrónica, los radios atómicos y los radiosiónicos.
Por último se constatará si analiza información dedistintas fuentes (prensa, Internet, etc.) para participaren exposiciones orales, escritas o visuales realizadascon el apoyo de diversos medios y soportes(presentaciones, vídeos, etc.), sobre las aplicacionesdel estudio del átomo en la búsqueda de nuevosmateriales, en el desarrollo de la nanotecnología, etc.
Competencias: CL, CD, CSC
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES13. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la mate-
ria y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.14. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los nú-
meros cuánticos posibles del electrón diferenciador.15. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla
Periódica.16. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronega-
tividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.
Competencias: CL, CD, CSC
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Unidad 3. ENLACE QUÍMICOContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Justificación de la formación de molécu-las o cristales en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.2. Descripción del enlace iónico y las propiedades de los compuestos iónicos.3. Uso de la TEV, de la TRPECV y de la teoríade hibridación para representarla geometría de moléculas sencillas y para explicar parámetros moleculares en compuestos covalentes.4. Determinación de la polaridad de una molécula para justificar su geometría.5. Interpretación del comportamiento anómalo de algunos compuestos a partirde las fuerzas intermoleculares.6. Explicación de la conductividad eléctrica
4. Utilizar los diferentes modelos y teorías del enlace químicopara explicar la formación de moléculas y estructuras cristali-nas así como sus características básicas. Describir las propieda-des de diferentes tipos de sustancias en función del enlace quepresentan, con la finalidad de valorar la repercusión de algu-nas de ellas en la vida cotidiana.
Con la aplicación del criterio se evaluará si el alumnado explicala formación de las moléculas o cristales a partir de laestabilidad energética de los átomos enlazados y si describe lascaracterísticas básicas de los distintos tipos de enlaces, así comolas diferentes propiedades de las sustancias iónicas, covalentes ymetálicas, para justificar sus aplicaciones en la vida cotidianarealizando para ello exposiciones orales o escritas, con el apoyode imágenes o simuladores virtuales. Se valorará también siaplica el ciclo de Born-Haber en el cálculo de la energía reticularde cristales para comparar la fortaleza del enlace en distintos
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y térmica mediante el modelo del gas electrónico y la teoría de bandas.7. Valoración de algunas aplicaciones de lossemiconductores y superconductores, y su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.8. Manejo de la formulación y nomenclatura inorgánica según las normas de la IUPAC.
compuestos iónicos. De igual modo, se ha de averiguar si elalumnado emplea los diagramas de Lewis, la Teoría del Enlacede Valencia (TEV) y la Teoría de Repulsión de Pares deElectrones de la Capa de Valencia (TRPECV) así como la teoría dehibridación para representar la geometría de moléculas sencillascon el apoyo de modelos moleculares reales o virtuales.También se comprobará si determina la polaridad de unamolécula y si utiliza las fuerzas de Van der Waals y el puente dehidrógeno para explicar el comportamiento anómalo de algunoscompuestos del hidrógeno, comparando la energía de losenlaces intramoleculares con la correspondiente a las fuerzasintermoleculares.Así mismo, se constatará si explica la conductividad eléctrica ytérmica de las sustancias metálicas utilizando el modelo del gaselectrónico y si describe el comportamiento de un elementocomo aislante, conductor o semiconductor eléctrico mediante lateoría de bandas, a partir de información obtenida de diversasfuentes (textos científicos, dibujos, simulaciones interactivas,etc.) sobre algunas aplicaciones de los semiconductores ysuperconductores con la finalidad de exponer su repercusión enel avance tecnológico de la sociedad a través de trabajosrealizados en diversos soportes (presentaciones, memorias,etc.).Finalmente, se valorará si formula y nombra correctamente loscompuestos inorgánicos utilizando las normas de la IUPAC y siconoce los nombres tradicionales de aquellas sustancias quepor su relevancia lo mantienen, como el ácido sulfúrico o elamoniaco.
Competencias: CL, CD, CMCT
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES17. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en
las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.18. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.19. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para
considerar los factores de los que depende la energía reticular.20. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geo-
metría.21. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.22. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para
compuestos inorgánicos y orgánicos.23. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a
sustancias semiconductoras y superconductoras.24. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizan-
do la teoría de bandas.25. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercu-
sión en el avance tecnológico de la sociedad.26. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas
de diversas sustancias en función de dichas interacciones.27. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuer-
zas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.
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Unidad 4. FORMULACIÓN INORGÁNICAContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Manejo de la formulación ynomenclatura inorgánica según las normasde la IUPAC.
4. Utilizar los diferentes modelos y teorías del enlace químicopara explicar la formación de moléculas y estructuras cristali-nas así como sus características básicas. Describir las propieda-des de diferentes tipos de sustancias en función del enlace quepresentan, con la finalidad de valorar la repercusión de algu-nas de ellas en la vida cotidiana.
Finalmente, se valorará si formula y nombra correctamente loscompuestos inorgánicos utilizando las normas de la IUPAC y siconoce los nombres tradicionales de aquellas sustancias quepor su relevancia lo mantienen, como el ácido sulfúrico o elamoniaco.
Competencias: CL, CMCTESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Unidad 5. FORMULACIÓN ORGÁNICAContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Representación gráfica de moléculasorgánicas sencillas.2. Manejo de la formulación ynomenclatura de hidrocarburos ycompuestos orgánicos con diversos gruposfuncionales según las normas de la IUPAC.
5. Reconocer la estructura de los compuestos orgánicos, for-mularlos y nombrarlos según la función que los caracteriza,representando los diferentes isómeros de una fórmula mole-cular dada, y clasificar los principales tipos de reacciones or-gánicas con la finalidad de valorar la importancia de la quími-ca orgánica y su vinculación a otras áreas de conocimiento einterés social.
El criterio verificará si el alumnado reconoce los aspectos quehacen del átomo de carbono un elemento singular y si utiliza lahibridación del átomo de carbono para explicar el tipo deenlace en diferentes compuestos, representando gráficamentemoléculas orgánicas sencillas a través de imágenes oesquemas. También se pretende evaluar si diferencia loshidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen variosgrupos funcionales de interés biológico e industrial, y si manejacorrectamente la formulación y nomenclatura orgánicautilizando las normas establecidas por la IUPAC.Así mismo, se trata de comprobar si resuelve ejercicios yproblemas en los que utiliza correctamente los diferentes tiposde fórmulas con las que se suelen representar los compuestosorgánicos, para distinguir los tipos de isomería plana y espacial,
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representando, formulando y nombrando los posiblesisómeros de una fórmula molecular.Además, se valorará si el alumnado identifica y explica losprincipales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,eliminación, condensación y redox, prediciendo los productosque se obtienen, y si desarrolla la secuencia de reaccionesnecesarias para obtener un compuesto orgánico determinadoa partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la reglade Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintosisómeros.Por último, se pretende evaluar si los alumnos y alumnasreconocen los principales grupos funcionales y estructuras encompuestos sencillos de interés biológico a partir del análisisde información de diferentes fuentes y si participan en eldiseño y elaboración de trabajos, debates, mesas redondas,etc., sobre las distintas utilidades que los compuestosorgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación,agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía,etc., así como las posibles desventajas que conlleva sudesarrollo.
Competencias: CL, CMCT, CSCESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES57. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales,nombrándolos y formulándolos.
Unidad 6. SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALESContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Análisis de las características del átomo decarbono.Representación gráfica de moléculas orgánicassencillas.2. Valoración de la importancia de lassustancias orgánicas en el desarrollo de lasociedad actual, desde el punto de vistaindustrial y desde su impacto ambiental.
5. Reconocer la estructura de los compuestos orgánicos,formularlos y nombrarlos según la función que los caracteri-za, representando los diferentes isómeros de una fórmulamolecular dada, y clasificar los principales tipos de reaccio-nes orgánicas con la finalidad de valorar la importancia dela química orgánica y su vinculación a otras áreas de conoci-miento e interés social.
El criterio verificará si el alumnado reconoce los aspectos quehacen del átomo de carbono un elemento singular y si utilizala hibridación del átomo de carbono para explicar el tipo deenlace en diferentes compuestos, representandográficamente moléculas orgánicas sencillas a través deimágenes o esquemas. También se pretende evaluar sidiferencia los hidrocarburos y compuestos orgánicos queposeen varios grupos funcionales de interés biológico eindustrial, y si maneja correctamente la formulación ynomenclatura orgánica utilizando las normas establecidaspor la IUPAC.
Por último, se pretende evaluar si los alumnos y alumnasreconocen los principales grupos funcionales y estructurasen compuestos sencillos de interés biológico a partir del
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análisis de información de diferentes fuentes y si participanen el diseño y elaboración de trabajos, debates, mesasredondas, etc., sobre las distintas utilidades que loscompuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como laalimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería demateriales, energía, etc., así como las posibles desventajasque conlleva su desarrollo.
Competencias: CL, CMCT, CSCESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES56. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes com-
puestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.61. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.67. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la
alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventa-jas que conlleva su desarrollo.
Contenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo1. Identificación de polímeros de origennatural y sintético.2. Descripción de las características básicasde las macromoléculas y los polímeros másimportantes.3. Uso de reacciones de polimerización parala obtención de polímeros sencillos.4. Reconocimiento de las principalesaplicaciones de los materiales polímeros dealto interés biológico, tecnológico e industrial.5. Valoración de la importancia de algunasmacromoléculas y polímeros en la sociedaddel bienestar, y de su impactomedioambiental.
6. Describir las características más importantes de lasmacromoléculas y los mecanismos más sencillos depolimerización, así como las propiedades de algunos de losprincipales polímeros, para valorar las principalesaplicaciones en la sociedad actual de algunos compuestosde interés en biomedicina y en diferentes ramas de laindustria, así como los problemas medioambientales que sederivan.Se pretende comprobar si el alumnado es capaz dereconocer macromoléculas de origen natural y sintético en lavida cotidiana, y si es capaz de describir la estructura y lascaracterísticas básicas de las macromoléculas y los polímerosmás importantes. Además, se verificará si, a partir de unmonómero, diseña el polímero correspondiente, utilizandolas reacciones de polimerización para la obtención decompuestos de interés industrial como polietileno, PVC,poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos ybaquelita.
También, se evaluará si identifica sustancias y derivadosorgánicos que se utilizan como principios activos demedicamentos, cosméticos y biomateriales a partir delanálisis de información obtenida en diferentes fuentes(textos, vídeos, etc.) y si reconoce las principales aplicacionesde los materiales polímeros de alto interés tecnológico ybiológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos,pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con lasventajas y desventajas de su uso en función de suspropiedades.
Así mismo, se constatará si los alumnos y las alumnasexponen con el apoyo de las TIC y empleando diversossoportes (textos, presentaciones, videos, fotografías…) laimportancia de estas sustancias en el desarrollo de la vidamoderna, tanto desde el punto de vista industrial y social
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como de sus repercusiones sobre la sostenibilidad.
Competencias: CL, CMCT, CD, CSCESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
62. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.63. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lu-
gar.64. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como po-
lietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.65. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cos-
méticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.66. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico
(adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con lasventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.
67. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como laalimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajasque conlleva su desarrollo.
Unidad 7. CINÉTICA QUÍMICAContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Descripción del concepto de velocidad dereacción.2. Obtención de ecuaciones cinéticas a partirde datos experimentales.3. Interpretación de las reacciones químicasmediante la teoría de colisiones y del estadode transición, y del concepto de energía deactivación.4. Análisis de la influencia de los factores quemodifican la velocidad de reacción.5. Explicación del funcionamiento de los cata-lizadores en procesos biológicos, industrialesy tecnológicos.6. Valoración de la repercusión del uso de loscatalizadores en el medio ambiente y en lasalud.
7. Interpretar las reacciones químicas presentes en la vidacotidiana utilizando la teoría de las colisiones y del estadode transición, así como emplear el concepto de energía deactivación para justificar los factores que modifican la velo-cidad de reacciones de interés biológico, tecnológico e in-dustrial.
Por medio del presente criterio se determinará si elalumnado describe la velocidad de reacción como lavariación con el tiempo de la concentración de cualquierreactivo o producto que intervienen en una reacción y siobtiene ecuaciones cinéticas a partir de datos concretos, conlas unidades de las magnitudes que intervienen,identificando la etapa limitante correspondiente a sumecanismo de reacción.
Se valorará si utiliza la teoría de colisiones y del estado detransición y el concepto de energía de activación parainterpretar, con el apoyo de diversos medios y soportes(laboratorio, simulaciones virtuales, presentaciones,vídeos...), cómo se transforman los reactivos en productosy predecir la influencia de la naturaleza y concentración delos reactivos, la temperatura y la presencia decatalizadores en la velocidad de reacción. Además, seconstatará si a partir de información obtenida de diversasfuentes (documentos, audiovisuales, etc.) explica elfuncionamiento de los catalizadores en procesosindustriales (obtención del amoniaco), tecnológicos(catalizadores de automóviles) y biológicos (enzimas),analizando su repercusión en el medio ambiente y en la
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salud, a través de producciones orales, escritas o visuales.
Competencias: CL, CMCT, CD, CSCESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
13. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.14. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.15. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis en-
zimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.16. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante co-
rrespondiente a su mecanismo de reacción.
Unidad 8: EQUILIBRIO QUÍMICOContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Reconocimiento de la naturaleza del equili-brio químico.2. Uso del cociente de reacción para prever laevolución de una reacción.3. Resolución de ejercicios y problemas deequilibrios homogéneos, heterogéneos y deprecipitación con el uso de Kc, Kp o Kps.4. Cálculo de concentraciones, presiones, gra-do de ionización, o solubilidad.5. Análisis del efecto de un ion común.6. Interpretación de los factores que influyenen el desplazamiento del equilibrio químico.7. Aplicación del principio de Le Chatelier parapredecir la evolución de los equilibrios y opti-mizar reacciones de interés industrial
8. Aplicar la ley del equilibrio químico en la resolución deejercicios y problemas de equilibrios homogéneos y hetero-géneos, y utilizar el principio de Le Chatelier para analizar elefecto de la temperatura, la presión, el volumen y la con-centración de las sustancias presentes, así como predecir laevolución de equilibrios de interés industrial y ambiental.
Se trata de evaluar, a través del criterio, si el alumnadoreconoce la naturaleza del equilibrio químico, sureversibilidad y carácter dinámico, y si es capaz de utilizar laley de acción de masas para calcular e interpretar el valor delas constantes Kc, Kp y Kps, las concentraciones, las presionesen el equilibrio o el grado de disociación, en la resolución deejercicios y problemas de equilibrios homogéneos yheterogéneos sencillos, así como en los equilibrios deprecipitación. También se valorará si compara el valor delcociente de reacción con la constante de equilibro y siinterpreta experiencias de laboratorio reales o simuladaspara prever la evolución de una reacción hasta alcanzar elequilibrio.
Por otro lado, se comprobará si los alumnos y las alumnasutilizan el producto de solubilidad para el cálculo de lasolubilidad de una sal interpretando cómo se modifica suvalor al añadir un ion común, y si utiliza la ley de acción demasas en equilibrios heterogéneos sólido-líquido comométodo de separación e identificación de mezclas de salesdisueltas.
Además, se pretende conocer si el alumnado interpretaexperiencias de laboratorio reales o simuladas donde seponen de manifiesto los factores que influyen en eldesplazamiento del equilibrio químico; si aplica el principiode Le Chatelier para analizar y predecir la evolución de unsistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión,volumen o concentración, así como para modificar elrendimiento de reacciones de interés industrial, como la
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obtención de amoniaco, y de interés ambiental, como ladestrucción de la capa de ozono exponiendo medianteinformes, memorias, etc., exponiendo, con el apoyo de lasTIC, las conclusiones y el proceso seguido.
Competencias: CMCT, CSC, SIEE
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES13. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la
evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.14. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que in-
fluyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogé-neos.
15. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones depresión, volumen o concentración.
16. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio quími-co empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.
17. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc yKp.
18. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equili-brios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mez-clas de sales disueltas.
19. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modifi-car la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obten-ción industrial del amoniaco.
20. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en laevolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como porejemplo el amoniaco.
21. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.
Unidad 9: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONESContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Identificación de ácidos y bases con la teoría deBrönsted-Lowry.2. Aplicación de la ley del equilibrio químico a lasreacciones de transferencias de protones y auto io-nización del agua.3. Cálculo del pH de disoluciones de ácidos y basesfuertes y débiles.4. Predicción del comportamiento ácido-base deuna sal disuelta en agua mediante el concepto de hi-drólisis.5. Descripción del procedimiento y del material ne-cesario para la realización de una volumetría ácido-base.6. Valoración de la importancia industrial de algu-nos ácidos y bases en el desarrollo tecnológico de lasociedad y las consecuencias que provocan en elmedioambiente.
9. Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para explicarlas reacciones de transferencia de protones y utilizarla ley del equilibrio químico en el cálculo del pH de di-soluciones de ácidos, bases y sales de interés, para va-lorar sus aplicaciones en la vida cotidiana, así comolos efectos nocivos que producen en el medioambien-te.
Este criterio pretende averiguar si el alumnadoreconoce las aplicaciones de algunos ácidos y dealgunas bases de uso cotidiano, como productos delimpieza, cosmética, etc., y si los identifica aplicando lateoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-baseconjugados. De la misma manera, se evaluará si empleala ley del equilibrio químico para analizar las reaccionesde transferencias de protones, así como la autoionización del agua, y si es capaz de calcular el pH dedisoluciones de ácidos y bases, tanto fuertes comodébiles.
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Se trata de verificar, si aplica el concepto de hidrólisispara argumentar que la disolución de una sal no esnecesariamente neutra y predecir el comportamientoácido-base de una sal disuelta en agua, escribiendo losprocesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.Además, se pretende comprobar si el alumnadodescribe el procedimiento y el material necesario parala realización de una volumetría ácido-base, realizandolos cálculos necesarios para resolver ejercicios yproblemas e interpretar curvas de valoración quepueden ser contrastadas aplicando las TIC a partir desimulaciones virtuales o realizando experiencias realeso asistidas por ordenador, mediante la utilización desensores.
Finalmente, se trata de constatar si el alumnado expo-ne oralmente o por escrito, la importancia industrial dealgunos sustancias como el ácido sulfúrico en el desa-rrollo tecnológico de la sociedad a partir de informa-ción obtenida de diferentes fuentes (textuales o audio-visuales), y si es consciente de las consecuencias queprovocan en el medioambiente algunos vertidos indus-triales como la lluvia ácida para considerar posibles víasde prevención y solución.
Competencias: CL, CMCT, CD, AA, CSCESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
22. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowryde los pares de ácido-base conjugados.
23. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones segúnel tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.
24. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentracióndesconocida, realizando los cálculos necesarios.
25. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis,escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.
26. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida esta-bleciendo el punto de equivalencia de la centralización mediante el empleo de indicadores ácido-ba-se.
27. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamientoquímico ácido-base.
Unidad 10: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONESContenidos del currículo Criterios de evaluación del currículo
1. Interpretación de procesos redox comotransferencia de electrones entre sustanciasoxidantes y reductoras.2. Ajuste de las ecuaciones químicas redox por elmétodo del ión-electrón.3. Realización de cálculos estequiométricos en
10. Identificar procesos de oxidación-reducción que seproducen en nuestro entorno, utilizando el potencialestándar de reducción para predecir su espontanei-dad, y realizar cálculos estequiométricos para resolverejercicios y problemas relacionados con las volume-trías redox y con aplicaciones tecnológicas e industria-
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procesos redox.4. Diseño y representación de una pila a partir delos potenciales estándar de reducción y del cálculode la fuerza electromotriz.5. Aplicación de las leyes de Faraday a laelectrólisis.6. Descripción del procedimiento y del materialnecesario para la realización de una volumetríaredox.7. Valoración de las aplicaciones y repercusionesde las reacciones de oxidación reducción en eldesarrollo tecnológico de la sociedad y lasconsecuencias que provocan en el medioambiente.
les de estos procesos como las pilas y la electrólisis.
Con este criterio se evaluará si el alumnado identificaprocesos químicos de oxidación-reducción en elentorno próximo, interpretándolos como unatransferencia de electrones; si los relaciona con lavariación del número de oxidación de un átomo ensustancias oxidantes y reductoras y si es capaz deajustar las ecuaciones químicas correspondientes porel método del ión-electrón. Se evaluará, igualmente, sirelaciona la espontaneidad de un proceso redox con lavariación de energía de Gibbs y con la generación decorriente eléctrica, y si diseña y representa una pilamediante esquemas o simuladores virtuales utilizandolos potenciales estándar de reducción para el cálculode su fuerza electromotriz, así como si es capaz deescribir las semirreacciones redox correspondientes,además de las que tienen lugar en una pilacombustible, indicando las ventajas e inconvenientesdel uso de estas pilas frente a las convencionales.
De igual modo, se ha de verificar si el alumnadodetermina la cantidad de materia depositada en unelectrodo o el tiempo que tarda en hacerlo, a través delconcepto de cantidad de sustancia a reactivos yelectrones, interpretando las leyes de Faraday en elcontexto de la teoría atómico-molecular de la materia.Asimismo, se trata de averiguar si resuelve ejercicios yproblemas relacionados con estas aplicacionestecnológicas y si describe el procedimiento pararealizar una volumetría redox a partir de simulacionesvirtuales o de experiencias asistidas por ordenadorrealizando los cálculos estequiométricoscorrespondientes.
Por último, se comprobará si analiza información de di-ferentes fuentes (textos científicos, revistas, etc.) con lafinalidad de asociar procesos redox con situaciones co-tidianas como la corrosión de los metales, la oxidaciónde los alimentos, etc., y los métodos que se usan paraevitarlos, así como con procesos industriales y ambien-tales relacionados como la obtención de metales o lafabricación de pilas de distintos tipos (galvánicas, alcali-nas, de combustible) y su reciclaje, y justificar a travésde presentaciones o exposiciones orales o escritas lasventajas de la anodización y la galvanoplastia en la pro-tección de objetos metálicos.
Competencias: CMCT, CSC, AA
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
28. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomoen sustancias oxidantes y reductoras.
29. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.
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30. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando elvalor de la fuerza electromotriz obtenida.
31. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el poten-cial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.
32. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando unacélula galvánica.
33. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricoscorrespondientes.
34. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia deposita-da en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.
35. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreaccionesredox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.
36. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.
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6. EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE DEL ALUMNADO. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN.
Se emplearán los siguientes instrumentos de evaluación:
• Pruebas escritas. Constarán de problemas numéricos, con apartados que se valorarán en función de su
grado de dificultad, así como de cuestiones teóricas (definir, relacionar, diferenciar, explicar, razonar,
justificar,…), o bien cuestiones tipo test para la revisión de contenidos conceptuales.
• Indagaciones en clase sobre el conocimiento de conceptos y procedimientos fundamentales y/o
recientes, formuladas oralmente o por escrito. Con ello se pretende fomentar el trabajo diario y conocer
puntualmente la evolución del proceso de enseñanza-aprendizaje.
• Pequeños trabajos individuales o en grupo, de búsqueda de información, de investigación, de análisis de
problemas, etc (siguiendo las recomendaciones, cuando sean en grupo-pareja serán mediante TIC).
• Observaciones del profesor. Principalmente sobre el trabajo y la actitud del alumnado hacia la materia.
6.1. CRITERIOS DE CALIFICACIÓNDado que el Bachillerato no está dentro de la enseñanza obligatoria y que, por tanto, es una enseñanza elegida
por el alumnado, en el Departamento de Física y Química se ha decidido que los conocimientos de la asignatura
deben tenerse mucho más en cuenta que la competencia social y cívica, por lo que las calificaciones estarán
compuestas por dos criterios y en el porcentaje que sigue:
Pruebas objetivas: 90% Trabajo individual y actitud: 10%
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Las competencias evaluadas en cada unidad son:
UD. 1 UD. 2 UD. 3 UD. 4 UD. 5 UD. 6 UD. 7 UD. 8 UD. 9 UD. 10
25
CL X X X X X X X X XCMCT X X X X X X X X X
CD X X X X X XAA X X X X X X X X X X
SIEE X XCSC X X X X X X X X X X
La evaluación será en todo momento continua y formativa. Por tanto, las pruebas y actividades podrán constar
de cuestiones y problemas relativos a todos los contenidos impartidos, a lo largo del curso, hasta la fecha del
examen.
PRUEBAS OBJETIVAS:
En lo que se refiere a la corrección y calificación de las pruebas de evaluación escritas, éstas se puntua-
rán de 0 a 10.
En lo que se refiere a las pruebas escrit a s , mientras no se indique lo contrario, todos los estándares de
aprendizaje tienen el mismo valor. En cada una de las preguntas, a cada apartado bien resuelto se le asig -
nará la parte proporcional del valor de la pregunta. De no ser así, se indicará el valor de cada una a la hora
de realizar el ejercicio.
En cada prueba escrita se aplicarán y se tendrán en cuenta los criterios de evaluación pertinentes, los
cuales serán evaluados en cuatro niveles de competencia alcanzados por el alumnado:
1. Un primer nivel en el que no ha alcanzado los objetivos pretendidos por ese criterio, de acuerdo con
los estándares de aprendizaje evaluables.
2. Un segundo en el que se ha conseguido un dominio medio de los objetivos del criterio, de acuerdo
con los estándares de aprendizaje evaluables.
3. Un tercer en el que se ha conseguido un dominio bastante bueno de los objetivos del criterio, de
acuerdo con los estándares de aprendizaje evaluables.
4. Un cuarto nivel en el que se ha conseguido un dominio excelente de los objetivos del criterio, de
acuerdo con los estándares de aprendizaje evaluables.
En la calificación de las pruebas escritas, se tendrá en cuenta los siguientes aspectos:
PROBLEMAS:
• Aplicación y exposición correcta de conceptos y teorías en el planteamiento de los problemas.
• Claridad de comprensión y exposición de conceptos.
• Descripción de la estrategia seguida en la resolución.
• Desarrollo de la resolución de forma coherente y uso correcto de unidades
• Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico.
• Utilización de esquemas o diagramas que aclaren la resolución del problema.
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• Expresión de los conceptos en lenguaje matemático y realización adecuada de los cálculos.
• Capacidad de análisis y relación.
CUESTIONES TEÓRICAS:
• Comprensión y descripción cualitativa del fenómeno.
• Identificación de las magnitudes necesarias para la explicación de la situación propuesta.
• Aplicación correcta de las relaciones entre las magnitudes que intervienen.
• Utilización de diagramas, esquemas, gráficas, etc. que ayuden a clarificar la exposición.
• Precisión en el lenguaje, claridad conceptual y orden lógico.
Las preguntas tipo test, se calificarán de la siguiente manera:
• Cada cuestión bien contestada y razonada o justificada, se puntuará con la parte proporcional del valor de
la pregunta.
• Cada cuestión contestada sin razonar o justificar la respuesta, se puntuará con 0 puntos.
• Cada cuestión contestada correctamente y mal razonada o justificada, se puntuará con 0,25 puntos.
COMPETENCIA SOCIAL Y CÍVICA.
La calificación de la competencia social y cívica en el aula se realizará a través de la observación directa, teniendo
en cuenta los siguientes aspectos:
− Asistencia diaria a clase y puntualidad. Las faltas injustificadas de asistencia diaria a clase debidas a la rea-
lización de un examen de alguna otra materia en horas posteriores, se evaluarán negativamente.
− Respeto a las normas de convivencia en el aula.
− Participación en clase.
− Respeto al turno de palabra y a las opiniones de otras personas.
− Traer el material de clase.
− Utilización apropiada del material de trabajo: calculadora, libreta clase, apuntes, libro, etc.
− Orden y limpieza del material de trabajo (apuntes y libreta).
− Interés por la materia.
− Atención en las explicaciones.
− Realización de tareas.
− Destreza en la resolución de problemas.
Nota: Respecto a los controles y entrega de cualquier tipo de trabajo, comentario de texto, etc., que se
solicite al alumnado, se tendrán en cuenta las siguientes normas:
El alumno que no se presente a la celebración de un control en la fecha establecida deberá justificar de
forma fehaciente su inasistencia (obligatoriamente con un justificante oficial de cualquier tipo, médico,
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judicial, etc.), siendo el profesor el que determinará la validez o no de dicha justificación, que una vez
comprobado, le será indicada por el profesor la fecha a la que pueda presentarse para realizar dicho
examen. Si en vez de una prueba escrita, se tratase de la presentación de cualquier trabajo o comentario
de texto a entregar, las condiciones exigidas serán las mismas.
La no presentación ni justificación por inasistencia a un examen, conllevará el suspenso de dicho examen.
La utilización de medios ilegales por parte del alumnado durante los controles supondrá la retirada auto -
mática del control, su calificación con un cero y la presentación a la recuperación de toda la evaluación en
la que se haya producido dicha acción, en la recuperación final de ésta.
Así mismo, la recuperación de la asignatura, en la evaluación ordinaria, se comunicará en su debido
tiempo y forma al alumnado que no haya superado alguno de los contenidos establecidos.
CÁLCULO DE LA NOTA DE UNA EVALUACIÓN:
Siendo la evaluación continua, la calificación de la segunda evaluación será la media de las notas obtenidas en los
criterios de evaluación trabajados hasta el momento, es decir, habrá que calcular la media con las notas de la
primera evaluación.
CÁLCULO DE LA NOTA FINAL DE CURSO.
La calificación final del curso será la media aritmética de todos los criterios trabajados, es decir, habrá que
calcular la media con las notas de las evaluaciones anteriores.
6.2. EVALUACIÓN DE ALUMNOS CON ALGUNA EVALUACIÓN NO SUPERADA.
1.- Para superar la materia de Química 2º Bach. en el mes de mayo, el alumnado tendrá que aprobar con un 5,0
todas y cada una de las evaluaciones.
2.- Cuando un alumno suspenda una evaluación, tendrá la oportunidad de recuperarla en una única prueba
escrita que se realizará una vez tenga lugar la sesión de evaluación.
• El examen de recuperación abarca los contenidos de todos los bloques correspondientes a la evaluación
en cuestión, pero cada alumno/a solo tendrá que recuperar los que no haya superado.
• Para la calificación de la evaluación a recuperar una vez hecha la recuperación tendrá en cuenta lo si-
guiente:
➢ coincidirá con la calificación de la prueba si se obtiene menos de un 5 (no podrá ser inferior a la ya ob-
tenida anteriormente por el/la alumno/a).
➢ si en la prueba se obtiene una nota mayor de 5, se restará 5 a esta y luego se calculará el 50%. El re -
sultado final será 5 más este cálculo.
Ejemplo: si se obtiene un 7: 7 – 5 = 2 → 2 * 0,5 = 1. Por lo tanto, la calificación final de la recupe-
ración será 5 + 1 = 6.
En base a este cálculo, la nota máxima de una recuperación será 7,5 (debido a esto, la máxima calificación en una
evaluación cuando concurran recuperaciones, sería un 9)
28
6.3. PRUEBA PARA SUBIR NOTA.
En este caso, el alumnado que lo solicite se presentará a una prueba que se realizará el mismo día que el de la re -
cuperación. Para obtener la calificación final en dicha unidad se tendrá en cuenta lo siguiente:
• La prueba solo servirá para subir la calificación si se obtiene una nota superior a la obtenida en la prueba
ordinaria.
• La calificación final será la obtenida en la nueva prueba.
6.4.PRUEBA EXTRAORDINARIA DE JUNIO.
En el caso de que la evaluación final de junio sea negativa, el alumnado puede intentar superar la asignatura en la
convocatoria extraordinaria de junio donde se examinará, mediante una única prueba escrita, de todos los conte-
nidos impartidos durante el curso. Es decir, la prueba escrita abarca toda la materia impartida durante el curso. La
evaluación será positiva si el/la alumno/a obtiene en dicha prueba una puntuación igual o superior a 5,0.
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7. EVALUACIÓN DE ALUMNOS DE 2º BACHILLERATO CON FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º
BACHILLERATO PENDIENTE.
Los alumnos de 2º de Bachillerato que tengan pendiente la Física y Química de 1º bach., serán evaluados
mediante una prueba escrita en convocatoria extraordinaria, cuya fecha fijará la Consejería de Educación o el
centro educativo.
Los contenidos de los que se examinará el alumnado que haya cursado 1º bach. en el centro, o bien, si procede de
otro centro, serán los impartidos en el curso anterior.
La evaluación será positiva si el alumnado obtiene en dicha prueba una puntuación, global, igual o superior a 5.
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8. RECUPERACIÓN Y EVALUACIÓN DE ALUMNADO ABSENTISTA.
Para poder hacer un plan de recuperación eficaz con estos/as alumnos/as es preciso que rectifiquen su actitud ab-
sentista, pues nada puede cambiar si siguen faltando a clase. A los/as alumnos/as que se vuelvan a incorporar
normalmente se les propondrán actividades y pruebas escritas de recuperación sobre los contenidos trabajados
durante su ausencia, pudiendo incorporarse en lo demás al ritmo normal del curso.
1º- El alumnado de 2º de bachillerato, que pierda completamente derecho a la evaluación continua, deberá exa-
minarse en la prueba extraordinaria final de junio.
Este sistema de evaluación se aplicará al alumnado que tenga el número de faltas máximo que viene determinado
en el Reglamento de Régimen Interno. Consiste en lo siguiente:29
- Prueba escrita: elaborada por el/la profesor/a de la materia, en la que se evaluarán los contenidos tanto con-
ceptuales como procedimentales, que no se han podido evaluar por el método ordinario.
2º- Excepciones:
Lo establecido en el apartado anterior no será aplicable al alumnado que se encuentre en alguna de las situacio -
nes siguientes:
alumnos/as que se incorporen al centro una vez iniciado el curso.
alumnos/as cuyas faltas de asistencia a clase estén debidamente justificadas.
alumnos/as que hayan rectificado de forma fehaciente su anterior conducta absentista.
A tales alumnos/as se les facilitará el acceso a los contenidos tratados hasta la fecha, a través del libro de texto, al
tiempo que se les suministrarán todos aquellos materiales usados en clase durante el período que han estado au-
sentes.
Cuando se trate de alumnado que se incorpora tardíamente al instituto se les informará de los contenidos de la
programación didáctica y en especial de los instrumentos de evaluación así como de los criterios de evaluación y
calificación.
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9. METODOLOGÍA.
La metodología es la forma de enseñar y también la manera de organizar y estructurar todo el proceso de
aprendizaje, movilizando los conocimientos previos de los alumnos en la adquisición de otros nuevos.
Los elementos fundamentales que se relacionan en la metodología didáctica son la acción del/a profesor/a, las
expectativas de los/as alumnos/as, condicionados por su contexto social, y la forma de organizar la materia para
ser aprendida, es decir, espacios, tiempos y materiales. Hace referencia, por tanto, a la forma en que queremos
llevar a la práctica nuestra idea de la enseñanza, y nos permite concretar las finalidades educativas y las señas de
identidad del centro.
Desde el Proyecto Educativo, se pretende contribuir a formar personas con capacidad crítica, conciencia de los
problemas del mundo en el que viven y deseo de participar en la resolución de esos problemas. Se trata de
conseguir que nuestro alumnado construya el conocimiento y desarrolle un sistema de valores que le permita
analizar su entorno cercano y lejano y contribuir a mejorarlo.
Este planteamiento implica una metodología activa, basada en la comunicación, el diálogo y el debate, es decir,
una metodología pluralista que incluya métodos expositivosmétodos expositivos –basados en la actividad del profesor y la
participación de los alumnos por medio de preguntas y respuestas- e interactivose interactivos –estudios de casos,
simulaciones, trabajo por proyectos y resolución de problemas.
Por un lado debemos potenciar el trabajo individualizado que favorece la autonomía y el desarrollo de la
personalidad, y por otro las actividades que impliquen trabajo en grupo y puestas en comúntrabajo en grupo y puestas en común, aunque debido al
contexto actual determinado por la evolución de la pandemia por COVID-19, este tipo de metodología irá siempre
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ligado al seguimiento de las medidas establecidas por las autoridades sanitarias para evitar el contagio.
El alumnado debe ser el agente principal del proceso de enseñanza. Esto exige transformar el mero aprendizaje
escolar en trabajo activo, es decir, en trabajo inteligente.
Para ello, es fundamental crear un ambiente en la clase basado en el respeto entre todos los miembros de la
comunidad escolar, que permita la participación y el trabajo individual y colectivoparticipación y el trabajo individual y colectivo.
Para poder llevar a cabo estos propósitos es fundamental que entendamos el “Acto Didáctico” como la relación o
consecuencia interpersonal del que enseña con el que aprende; de manera planificada, intencional, continua,
dinámica o activamente por parte de ambos y cuya finalidad es conseguir los objetivos de la enseñanza y el
aprendizaje. Para que el acto didáctico sea llevado a cabo con éxito es necesario cumplir con las siguientes
premisas:
Conocimiento de la materia que vamos a enseñar, qué actividades forman parte de cada uno de los
contenidos.
Comprender la estructura de la materia, para qué enseñar el contenido.
Conocimiento de sí mismo, conocimiento del profesor, de sus posibilidades, limitaciones, etc. en
definitiva tener autocontrol educativo.
Conocimiento del contexto de la enseñanza, conocimiento de los intereses de los alumnos, costumbres,
nivel cultural.
LOS PRINCIPIOS METODOLÓGICOS FUNDAMENTALES DE LA EDUCACIÓN ACTUAL SON:
Respetar la individualidad del alumnado potenciando su capacidad para confiar en sus propias
aptitudes y conocimientos, desarrollando los valores y principios básicos de creatividad, iniciativa
personal y espíritu emprendedor.
Atención a los intereses del alumnado.
Una disciplina basada en la colaboración entre alumnado y docentes, procurando las
responsabilidades individuales y sociales.
Coeducación, en la que cada sexo ejerza sobre el otro una influencia saludable.
Educación que prepare al individuo para ser no solamente ciudadano capaz de cumplir con sus
deberes sino también ser humano consciente de su dignidad de persona.
Promover la participación de los distintos sectores de la comunidad educativa en el desarrollo de la
actividad escolar, dentro del ámbito de sus responsabilidades facilitando el necesario clima de
convivencia y estudio. La asistencia a clase, la responsabilidad en las tareas académicas y la presencia
en las reuniones de Delegados y Juntas de Evaluación.
Considerar la responsabilidad y el esfuerzo personal elementos esenciales del proceso educativo.
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PRINCIPIOS DE APRENDIZAJE
• Enseñanza activa. Esta actividad es de naturaleza interna reflexiva. El proceso mediante el cual se
produce el aprendizaje significativo requiere una intensa actividad por parte del/a alumno/a, que
debe establecer relaciones entre el nuevo contenido y sus esquemas previos de conocimiento,
reflexionando sobre lo realizado, elaborando conclusiones y haciendo una labor de síntesis.
• Funcionalidad del aprendizaje, atendiendo no solo a la posible faceta práctica del conocimiento
adquirido sino también a que los contenidos sean pertinentes para llevar a cabo otros aprendizajes.
• Aprender a aprender, lo que equivale a que el alumnado sea capaz de realizar aprendizajes
significativos por sí solo. Para ello se requiere el desarrollo de habilidades y estrategias de
planificación y regulación de la propia actividad del aprendizaje.
• Coordinación e interrelación entre los contenidos de una materia y los contenidos de las otras.
• Atención a la diversidad y realización de adaptaciones curriculares cuando sea preciso, proponiendo
actividades de aprendizaje diferenciadas, acelerando el ritmo de introducción de nuevos contenidos,
organizándolos y secuenciándolos de forma distinta, dando prioridad a unos bloques de contenido
sobre otros, etc.
• Concepción del profesorado como guía, como mediador entre los materiales, las actividades
presentadas y el sujeto. Su papel es el de conducir el complejo proceso de enseñanza y aprendizaje,
guiándolo y graduándolo, valorando las ideas e iniciativas del alumnado y haciendo de ellas al tiempo
objeto de reflexión y discusión crítica.
La metodología aplicada será activa, de manera que el alumno no sea únicamente un receptor pasivo, sino que
observe, reflexione, participe, investigue y construya.
Se compaginará la metodología presencial con la que se ofertará a través de la plataforma Google Classroom.
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10. RECURSOS DIDÁCTICOS.
CRITERIOS PARA SELECCIONAR MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS, INCLUIDOS LIBROS DE TEXTO.
Generales:
Los departamentos del IES Rafael Arozarena establecen los siguientes criterios generales para la selección de
materiales y recursos didácticos, así como los libros de texto:
La adecuación de los mismos a las necesidades educativas y al grado de madurez del alumnado, así como
al nivel que presenta en los diferentes contenidos de la materia.
Que se ajusten al currículo y faciliten su aprendizaje.
Que permiten un índice elevado de éxito a la mayor parte del alumnado.
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Que faciliten el desarrollo de las capacidades y competencias que se quieren evaluar de forma progresiva.
Que ayuden al alumnado a organizarse.
Que favorezcan del trabajo interdisciplinar.
La posibilidad de conocer los fundamentos teóricos de cada una de las asignaturas.
Con respecto a los libros de texto, se eligen aquellos que nos aporten una gran diversidad de materiales con un
cuidado especial del texto: lenguaje claro y sencillo, vocabulario acorde con el nivel de los alumnos y alumnas y
una tipografía especialmente seleccionada para mejorar la comprensión. También se trabaja con ilustraciones
inteligibles para los alumnos y alumnas, como instrumentos para desarrollar capacidades como la observación, el
análisis, la relación, el planteamiento de interrogantes, la expresión oral. El libro escogido para este curso, pero
de manera recomendada y no obligatoria, es el de la editorial Edebé .
De igual manera se seleccionan actividades coherentes con los objetivos, graduadas por su dificultad, orientadas a
que los alumnos desarrollen hábitos y destrezas, contextualicen y generalicen lo aprendido, o en otras palabras,
seleccionar materiales teniendo en cuenta las programaciones de cada nivel y tratando de buscar aquellos que,
además de adaptarse a los contenidos, compartan atención por los valores (solidaridad, tolerancia, espíritu
emprendedor), las tecnologías de la información y comunicación y las competencias clave. También aquellos que
faciliten recursos para aprender, comprender y aplicar lo estudiado.
Por otra parte, al estar dotado el centro de recursos digitales (ordenadores, cañones de proyección y pizarras
digitales y zona wifi) nos permite presentar los temas de forma más dinámica, ampliando imágenes, mostrando
esquemas, proyectando audiovisuales y accediendo a numerosas páginas web, facilitando así la aplicación de las
metodologías programadas el aprendizaje a través de la imagen de los alumnos, la búsqueda de información.
Otros recursos complementarios son las fichas de ampliación y refuerzo, fichas de trabajo práctico y lecturas
de libros relacionados con las materias en el aula.
Específicos:
A lo largo del presente curso se utilizarán los siguientes recursos con la finalidad de que los/as alumnos/as saquen
el máximo provecho del proceso enseñanza-aprendizaje y atendiendo a las características de cada grupo
(números de alumnado, capacidad de aulas laboratorio o de informática, disponibilidad de proyector, etc.):
− Libro de texto o apuntes del departamento.
− Pizarra.
− Cañón (utilización de Power Point o Impress para impartir las clases).
− Videos didácticos.
− Ordenadores (Aula Medusa).
− Uso de Google Classroom. El alumnado dispondrá en esta plataforma de todas las presentaciones, videos,
actividades y otros recursos audiovisuales usados en clase. También se usará como medio de plantea-
miento de dudas, junto con el correo electrónico.
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− Artículos periodísticos, de revistas o noticias de interés.
− El Laboratorio de Química (no disponible para este curso debido a las medidas adoptadas por el centro
para el desdoble de los grupos, como medida de contención ante la expansión del COVID-19).
11. ORIENTACIONES PARA LA MEJORA DEL RENDIMIENTO DEL ALUMNADO CON
PROBLEMAS DE APRENDIZAJE.
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En este curso no se tiene alumnado relacionado, pero si se tuvieran nuevas sospechas, como primera medida se
tratará de evaluar qué tipo de problema presenta el/la alumno/a, es decir, si es un problema actitudinal, de
procedimiento o conceptual. En todo caso, se mantendrá una entrevista con el/la alumno/a para centrar el
problema y adoptar las soluciones más convenientes, involucrándolo/la y comprometiéndolo/la.
Si el problema es de tipo actitudinal se tratará de encaminarlo en su actitud, mientras que si es de tipo
procedimental y/o conceptual se le asignará una serie de actividades que potencien de forma activa la mejora de
sus deficiencias.
12. PLAN DE ACTIVIDADES ESPECÍFICAS PARA ALUMNADO CON N.E.E.
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En el Bachillerato el currículo ha de asegurar que se cumplan las finalidades educativas que la ley ha asignado al
mismo: favorecer la madurez intelectual de los alumnos, preparación para estudios posteriores, universitarios o
laborales, etc. Por ello no se debe dejar de lado la diversidad del alumnado en Bachillerato, que puede
manifestarse en diferentes modos en las necesidades educativas especiales:
a) Superdotación: se les programará actividades de nivel superior y de carácter abierto, de tal forma que les
permitan desarrollar sus capacidades a mayor nivel.
b) Discapacidades motrices y sensoriales: en caso de que se presenten casos de este tipo, se solicitará
asesoramiento específico para el caso concreto.
En cualquier caso, si existiese alumnado con NEE, se solicitará ayuda y asesoramiento del Departamento de
Orientación para prestarles la atención que necesitan y adoptar las medidas educativas pertinentes.
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13. TEMPORALIZACIÓN.
Dada la distribución de 4 sesiones por semana, se propone una temporalización siguiente:
Primer trimestre:
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− Unidad 1. Estructura atómica.
− Unidad 2. Distribución electrónica y tabla periódica.
− Unidad 3. Enlace químico.
− Unidad 4. Formulación inorgánica.
Segundo trimestre:
− Unidad 5. Formulación orgánica.
− Unidad 6. Síntesis orgánica y nuevos materiales.
− Unidad 7. Cinética química.
Tercer trimestre:
− Unidad 8. Equilibrio químico.
− Unidad 9. Reacciones de transferencia de protones.
− Unidad 10. Reacciones de transferencia de electrones.
14. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS.
En este curso, el departamento ha decidido no programar ninguna actividad complementaria ni extraescolar,
dada la actual situación por pandemia por covid-19. Aún así, se deja abierta la puerta por si surge alguna actividad
del tipo de charla o taller online.
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15. PLAN PARA VALORAR DISEÑO Y DESARROLLO DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA.
Periódicamente, en cada reunión de departamento, se hará un seguimiento de la programación en la que se
valorarán las dificultades encontradas, los aspectos positivos y negativos del uso de las diversas herramientas
didácticas y se propondrán las medidas necesarias que permitan conseguir de la mejor manera posible los
objetivos fijados para este curso. Servirá también para realizar una coordinación entre el profesorado.
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16. PROPUESTAS DE MEJORA.
No es posible mejorar los siguientes aspectos:
a) la densidad y exigencia del currículum, unido a la imposibilidad/negativa a realizar desdobles, dificulta
enormemente la realización de actividades prácticas en el laboratorio. A esto se suma la medida tomada
por el centro de ubicar un grupo-clase en los laboratorios, como medida de evitar/disminuir los contagios
de COVID-19 en el centro.
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b) Dado el número de horas disponibles y la densidad del programa se limitarán/eliminarán las actividades
extraescolares.
Aspectos a mejorar:
a) Se sigue utilizando y potenciando la utilización tanto en clase como en casa de medios audiovisuales y
nuevas tecnologías a través de exposiciones teóricas, presentaciones y otras actividades como la
realización en casa de pequeñas investigaciones.
b) La interacción docente-alumnado, sobretodo cuando la impartición de la materia sea no presencial,
potenciando los medios ya usados o buscando alternativas que supongan una mejora.
c) Se seguirá trabajando en la mejor secuenciación de contenidos, eligiendo los contenidos mínimos que
permitan abordar con garantías la prueba de acceso universitario y por ello cursos superiores.
d) En la medida de lo posible se recomendará o fomentará lecturas de carácter científico-tecnológico.
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17. PRESENCIALIDAD, SEMIPRESENCIALIDAD E IMPARTICIÓN DE LA MATERIA ONLINE.
Debido a la situación generada por la pandemia de COVID-19, es preciso tener en cuenta que, durante el
desarrollo del curso, se den las situaciones siguientes:
1. presencialidad en la impartición de la materia.
2. impartición de la materia de manera online debido a un confinamiento total durante un largo periodo de
tiempo.
3. semipresencialidad, en cuyo caso habrá que distinguir, a su vez, estas posibilidades:
3.1. confinamiento de uno/a o varios/as alumnos/as durante un corto periodo de tiempo.
3.2. confinamiento del grupo completo durante un periodo de tiempo indeterminado.
17.1 IMPARTICIÓN DE LA MATERIA DE MANERA PRESENCIAL.
En este caso, se seguirán las pautas sobre metodología, temporalización, evaluación y recursos ya planteadas en
los apartados anteriores de la programación didáctica.
17.2 IMPARTICIÓN DE LA MATERIA DE MANERA ONLINE.
Cuando exista un confinamiento de todo el grupo o del centro durante un periodo largo de tiempo, habrá que
modificar la metodología, se intentarán usar los mismos recursos previstos, la evaluación no se modificará
sustancialmente, pero sí la temporalización.
En este caso, habrá que priorizar algunos estándares de evaluación en detrimento de otros no tan importantes, ya
que la no presencialidad afecta al ritmo y la temporalización se verá afectada. En la tabla dada en el apartado 4.3
se dan los estándares de evaluación prioritarios de cada unidad didáctica y que coinciden con los que ofrece la
Subcomisión de Química de la ULL para las convocatorias de EBAU anteriores.
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La metodología a seguir será la siguiente:
• Explicación de conceptos mediante el uso de videoconferencia usando la aplicación Meet de Google.
• Planteamiento y resolución de dudas en la misma videoconferencia.
• Proposición de actividades que estarán a disposición del alumnado en Google Classroom. Se les dará un
periodo de tiempo amplio para que las realicen y las presenten por el mismo medio.
• Posteriormente, se pondrá a disposición del alumnado las actividades resueltas por el/la profesor/a en la
misma plataforma, para que de esta manera, tengan la guía de cómo realizarlas y los pasos a seguir para
obtener una mejor puntuación en la EBAU.
La evaluación se realizará tomando en cuenta lo siguiente:
• Las actividades realizadas por el alumnado.
• La realización de una prueba escrita por cada unidad didáctica o por partes de ella.
• La participación en las clases realizadas por videoconferencia.
• Los criterios de calificación serán los mismos que los ya mencionados en la impartición presencial.
17.3 IMPARTICIÓN DE LA MATERIA DE MANERA SEMIPRESENCIAL.
Cuando exista confinamiento de algún/a alumno/a o del grupo completo durante un corto periodo de tiempo,
habrá que tener en cuenta que una parte de una unidad o unidades didácticas ha sido impartida de manera
presencial y la otra de manera no presencial, o bien, que se de el caso de que haya una semipresencialidad sin
tener que darse un confinamiento.
En todo caso, se trata de combinar los dos métodos de impartición, pero que no afectará a la forma de evaluar. La
única diferencia sustancial es la relativa a la seguridad que ofrece realizar actividades o pruebas escritas sin la
directa supervisión del/a docente, lo que aporta una importante incertidumbre en la correlación calificación-
preparación del alumnado en la materia.
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