PRODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE (PIA)

Integrantes

Grupo .116

Lizbeth Villanueva MendozaMiguel Ángel Alcocer AvalosLeonardo Villegas Villegas

Turno. 01

174000817285931750511

Universidad autónoma de nuevo león

Preparatoria 16Química 1

INDICE Actividad integradora 1

Aportaciones de la quimica en la medicina……………………………………. 4 Aportaciones de la quimica en los alimentos………………………………….. 5 La quimica en la guerra………………………………………………………….. 7 La quimica y el calentamiento global…………………………………………… 9 Soluciones al deshielo de los polos…………………………………………….. 10

Actividad integradora 2 Los elementos y compuestos quimicos cotidianos……………………………. 11 Efectos que producen…………………………………………………………….. 12 Compuestos presentes en nuestro contorno…………………………………... 13 Ventajas y desventajas que se pueden producir en el consumo de compuestos quimicos que pueden ser perjudiciales para la salud………….. 14 Alternativas para mejorar la salud y las condiciones ambientales…………... 15

ACTIVIDAD INTEGRADORA 3 Aplicaciones de algunos elementos químicos en materiales de

uso cotidiano……………………………………………………………………………………………… 16.

Ubicación en la tabla periódica……………………………………………………………… 17

Propiedades Físicas y Químicas del Litio………………………………………………… 19

Aplicaciones del litio……………………………………………………………………………… 20

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1APORTES DE LA QUIMICA EN LA MEDICINA

La química ha aportado a la medicina en los siguientes puntos:

El desarrollo de nuevos medicamentos que contienen sustancias que actúan de forma específica al agente infeccioso y esto hace que nosotros no salgamos perjudicados al ingerirlo.

En saber cómo formular medicamentos según el medio en el que va a actuar, por ejemplo si actúa el medicamento en el estómago este deberá resistir un pH ácido o si actúa en el intestino deberá soportar un medio alcalino.

Como en estos puntos:

1. Diagnóstico, muchísimas enfermedades se diagnostican a través de simples reacciones químicas, por ejemplo la determinación de glucosa en sangre es una reacción.

APORTACIONES DE LA QUÍMICA EN LOS ALIMENTOS

2. Síntesis de nuevos medicamentos. Imagínate que extraes de una plantita una sustancia que tiene un efecto pero es mínimo (y por lo tanto necesitas dosis muy grandes que pueden ser tóxicas), bueno, pues con química orgánica le puedes agregar, quitar o modificar grupos funcionales que la hagan mucho mas efectiva y necesites una menor dosis.

La química es hoy en día uno de los procesos más aplicados en la industria de los alimentos. A través de ella los alimentos sufren ciertas transformaciones o modificación para su propia conservación mejorando así las propiedades que los constituyen.

Actualmente la población consume varias cantidades de sustancias químicas que se encuentran en los alimentos. Esto se debe a que la mayoría de los alimentos son a base de la química, contiene un alto índice de adictivos (saborizantes y colorantes artificiales)

Estas aplicaciones industriales sobre los alimentos son causantes de algunas enfermedades que hoy padece la moderna sociedad de consumo; alergias, ulceras, trastornos estomacales, gastritis, entre otros mencionados.

LA QUÍMICA EN LA GUERRA

La guerra química se basa en una lucha armada (guerra, operaciones militares, etc.) utilizando como armamento mortal, las propiedades toxicas de sustancias químicas.

Las armas químicas son diferentes al uso de otras armas como por ejemplo las nucleares, porque no tienen ninguna fuerza explosiva o destructora.

Los principales agentes químicos usados como

armas son los siguientes:Agentes asfixiantes.

Cianidas.Agentes nerviosos:

.

LA QUÍMICA Y EL CALENTAMIENTO GLOBAL

El calentamiento global es un término utilizado para referirse al fenómeno del aumento de la temperatura media global, de la atmósfera terrestre y de los océanos.

Para los científicos este fenómeno pone en riesgo el futuro de la humanidad, se dice que el incremento de la concentración de gases efecto invernadero en la atmósfera terrestre está provocando alteraciones en el clima y las emisiones de gases efecto invernadero han sido muy intensas a partir de la Revolución Industrial, momento a partir del cual la acción del hombre sobre la naturaleza se hizo intensa.

Dentro de las consecuencias del calentamiento global la más significativa y notable seria el cambio climático. La Química es una disciplina que tiene mucha importancia en este tema, porque cuando se hace mención de las causas del calentamiento global, principalmente se señalan a los combustibles fósiles y gases invernadero como principales culpables. Es por eso que, con ayuda de la química se logra saber por qué éstos combustibles en especial, no son benéficos, sino al contrario, le provocan un gran daño a la atmósfera de la Tierra; y también por qué algunos gases son causantes de esta efecto que provoca temperatura altas en la Tierra.

SOLUCIONES AL DESHIELO DE LOS POLOSSolución Ventaja Desventaja

1.- Evitar la deforestación.

Ayudar al ambiente (mayor cantidad de aire limpio)

La cantidad de madera podrá disminuir.

2.-Reducir la quema de combustibles.

Su utilizarían otras fuentes de energía como la solar, eólica y la hidráulica.

Al utilizar estas fuentes de energía; afectaría a la economía, ya que no son comunes y costosas.

3.- El uso de los biocombustibles

Reducen el CO2 que se emite en la atmosfera.

Los fósiles podrían tener ciertas sustancias toxicas; que afectarían la salud de las personas.

4.- Usar las tecnologías ecológicas.

Se evita el uso de materiales tóxicos, nocivos para el ambiente y que no pueden ser reciclados.

Los productos ecológicos son muy costosos y se vería afectada la economía.

5.-reducir el uso de productos que causen gases invernadero (aerosoles).

Causan daños menores en la capa de ozono.

En cuestiones de trabajo (pintura y fijador de cabello) el resultado no sería el mismo.

ACTIVIDAD INTEGRADORA 2ELEMENTOS Y COMPUESTOS

QUÍMICOS COTIDIANOS 1.- yodo (I) mineral indispensable para el buen funcionamiento de la glándula tiroidea 2.-magnesio (Mg)Este mineral se encuentra en los huesos y en los líquidos intracelulares. Actúa como cofactor enzimático , en la transmisión neuroquímica. 3.-fósforo  (P) interviene en el metabolización de calcio. Su función principal esta relacionada con el buen funcionamiento de la glándula paratifoidea. 4.-hierro (Fe)Es fundamental en recambio de hemoglobina; a su carencia se le denomina anemia. 5.-Calcio  (Ca) Mineral que se encuentra en un 99% bajo la forma de fosfato en el tejido óseo.Interviene en la integridad de los nervios y músculos, en la contracción cardiaca, es mediador entre enzimas y hormonas. 6.- cobre (Cu)Ayuda a la formación de hemoglobina y glóbulos rojos. 7.- sodio(Na) y potasio (K)El potasio se encuentra dentro de la célula y el sodio por fuera y entre ellos existe un intercambio que mantiene el buen funcionamiento del cuerpo. 8.- nitrógeno (N).Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3% del cuerpo humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman las proteínas y en los ácidos nucleídos de nuestro ADN.. 9.- azufre (S)El azufre es igual de esencial en la química de numerosos organismos. Se encuentra en los aminoácidos y es fundamental para darle forma a las proteínas 10.- cloro (Cl)El cloro normalmente se encuentra en el cuerpo humano a modo de ion negativo, es decir como cloruro. Se trata de un electrolito importante para mantener el equilibrio normal de líquidos en el organismo

Efectos que Producen oxigenoTodo ser humano necesita oxígeno para respirar, pero como ocurre con muchas sustancias un exceso de

oxígeno no es bueno. nitrógenonitratos y nitritos son conocidos por causar varios efectos sobre la salud. Calciola falta de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis. Fósforo.Demasiado o poco fosfato puede causar problemas de salud. PotasioLa acumulación de potasio. esto puede llevar a cabo una perturbación en el ritmo cardíaco. azufreLas sustancias sulfurosas pueden tener efectos en la salud humana. Por ejemplo: Efectos neurológicos y

cambios comporta mentales, alteración de la circulación sanguínea, entre otros. sodioEs un componente de muchas comidas. Un exceso de sodio puede dañar nuestros riñones . magnesioEfectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. cloroLos efectos del cloro en la salud humana dependen de la cantidad de cloro presente, y del tiempo y la

frecuencia de exposición. los efectos también dependen de la salud de la persona y de las condiciones del medio cuando

la exposición tuvo lugar.

COMPUESTOS PRESENTES EN NUESTRO ENTORNOCompuestos Usos Efectos

Agua (H2O) 

En la limpieza, en el lavado de ropa, la higiene. No tiene efectos negativos.

Azúcar (C12H22O11 

)

Como endulzante de refrescos, chocolate, mermeladas, galletas.

Puede tener efectos negativos como elevar los niveles de azúcar.

Bicarbonato de sodio

Se utiliza como levadura en las panaderías. No tienen efectos negativos.

NaCl (Cloruro de sodio) 

La conservación de alimentos, la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético.

El suelo se vuelve duro y compacto en condiciones secas y reduce la infiltración de agua y aire.

Co2 (Dióxido de carbono)

Extintor eliminando el oxígeno para el fuego.

Los gases que libera contaminan el medio ambiente.

Sal (Nitrito de sodio)

Da el sabor en los alimentos y en ocasiones en la medicina se utiliza como fármacos.

Puede provocar hipertensión arterial.

Nitrato de potasio

(KNO3)

Es empleado como abono o fertilizante.

Contaminan el medio ambiente.

VENTAJAS Y DESVENTAJAS QUE SE PUEDEN PRODUCIR EN EL CONSUMO DE COMPUESTOS QUÍMICOS QUE PUEDEN SER PERJUDICIALES

PARA LA SALUD.Ventajas Desventajas

--Para controlar alguna enfermedad.

--Cuando peligra la vida, una sustancia toxica puede servir de ayuda.

--En un envenenamiento por ingesta de metanol, el paciente es "emborrachado" con grandes cantidades de etanol, para "saturar" su hígado, y evitar la formación de ácido fórmico a partir del metanol (pues produce ceguera irreversible).

--Que se encuentran en productos que consumimos diariamente.

--Producen enfermedades

--Dañan los órganos de nuestro cuerpo

--Afecta nuestra calidad de vida.

--Produce daños irreversibles al organismo.

ALTERNATIVAS PARA MEJORAR LA SALUD Y LAS CONDICIONES

AMBIENTALESLas alternativas para la mejora de la salud son grandes debido a que la

química aporta muchas innovaciones en esta rama, una de ellas son los suplementos alimenticios (debido a que los alimentos ya no aportan todos los nutrientes que se necesitan).

Además ayuda al ambiente porque cada vez se realizan artículos menos dañinos y biodegradables (un ejemplo serian las botellas de plástico se degradan mas rápido)

ACTIVIDAD INTEGRADORA 3APLICACIONES DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN

MATERIALES DE USO COTIDIANOLitio (Li) Descripción general del elemento: Se trata de un metal alcalino y tiene una apariencia muy particular, teniendo

un color plateado que se ve modificado perdiendo lustre al exponerse al aire cuando tiene mucha humedad.

Si el litio se coloca cerca de una llama, reacciona dando lugar a un bello color carmesí, mientras que si se lo coloca directamente al fuego y se lo deja arder, la llama toma un color blanco, brillante y deslumbrante. Isotopos del Litio: b)El litio natural esta constituido por dos isótopos 6Li y 7Li con masas 6.0115 y 7.0116 respectivamente. El estado del litio en su forma  natural es sólido (no magnético). 

UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA:METALES ALCALINOS

Número atómico: 3Grupo: 1

Periodo: 2

Configuración electrónica:

[He] 2s1

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL LITIO:

Elemento Propiedades Químicas Propiedades Físicas

Litio (Li) El litio, así como el resto de los metales

del grupo I es fuertemente electropositivo

lo que le confiere gran poder de

reactividad frente a los agentes

químicos. El poder polarizarte del Li+ es

mayor que todos los iones alcalinos, lo

que se manifiesta en una gran tendencia

a solvatarse y a formar uniones

covalentes.

El Li reacciona lentamente con el H2O a

25 °C, el sodio lo hace en forma violenta,

el potasio se inflama, mientras que el

rubidio y el cesio lo hacen en forma

explosiva.

El litio metálico, es de color blanco plateado

y blando. Es el metal más liviano que se

conoce, densidad de 0,531 g/cm³, de

número atómico 3 y peso atómico 6,941.

Posee el mayor punto de fusión (186°C) y

ebullición (1336°C) del grupo de metales

alcalinos; posee además, el calor específico

más alto de este grupo (0,784 cal/°C a 0°C).

En estado natural existen dos isótopos

estables: Li7 en proporción de 92,4 % en

peso y Li6 con 7,6 %.

Aplicaciones del Litio:

Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas

Grasas lubricantes

El hidróxido de litio es el agente espesante más utilizado en grasas multipropósito para la lubricación automotriz e industrial

Vidrio cerámico

El carbonato de litio es un componente clave en la formulación del vidrio cerámico utilizado en encimeras de cocina, reduciendo el coeficiente de expansión térmica del vidrio y por lo tanto haciéndolo resistente a altas temperaturas

Baterías

Debido a su densidad de energía y la falta de "efecto memoria", las baterías recargables de iones de litio y de polímero de litio son la fuente de energía más eficiente para teléfonos celulares, computadores portátiles y otros dispositivos electrónicos portátiles. Las baterías para los nuevos modelos de vehículos eléctricos (EV, HEV) también se basan en compuestos de litio.

También se le dan los siguientes usos:

El estrato de litio es un lubricante de propósito general en aplicaciones a alta temperatura.

El litio es un agente altamente empleado en la síntesis de compuestos orgánicos usado para la coordinación de ligados a través del intermedio litiado.

El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.

Es componente común de las aleaciones de aluminio, cadmio cobre y manganeso empleadas en la construcción aeronáutica, y se ha empleado con éxito en la fabricación de cerámicas y lentes, como la del telescopio de 5,08 m de diámetro (200 pulgadas) de monte palomar

También tiene aplicaciones nucleares.