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PROBLEMAS DE QUÍMICA DE SELECTIVIDAD

EXAMEN 1

OPCIÓN A:

1.- Calcúlese el pH de una disolución de 0,025 M. de acetato de sodio en agua, si la constante de disociación delácido acético es 1,8. 10-5.

2.- ¿Qué aspectos pueden considerarse en una reacción química?.3.- ¿ En qué se funda la unión entre átomos?.

OPCIÓN B:

1.- Si se mezclan 25,0 ml de cloruro de bario 0,012 M con 50,0 ml de una disolución 0,010 M de sulfato de plata.¿ Cuáles serán las concentraciones de los iones en la disolución después de alcanzado el equilibrio en la misma, yqué cantidad de precipitación se habrá obtenido?.Producto de solubilidad: cloruro de plata = 1,7 . 10-10

sulfato bárico = 1,5 . 10-9

2.- ¿ A qué se llama masa atómica y masa molecular?.3.- ¿ Cómo se relaciona el estado de agregación de un compuesto o elemento con el enlace químico entre los átomosque lo constituyen?.

EXAMEN 2

OPCIÓN A:

1.- 0,225 gramos de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno dan porcombustión 0,264 gramos de dióxido de carbono y 0,135 gramos de agua. Si el tanto por ciento de nitrógeno en elcompuesto es de 18,7, determinese su fórmula más simple.2.- Concepto de ácido y base. Ponga un ejemplo en el que el agua actúe como base y otro en el que actúe comoácido.3.- Indique el estado de agregación en condiciones ambiente(por ejemplo, 20 /C y 1 atm de presión) de las siguientesespecies químicas en función del enlace químico: nitrógeno, dióxido de carbono, sodio, bromuro potásico, clorurode hidrógeno, carbono (diamante).

OPCIÓN B:

1.- 1,200 gramos de una mezcla de sulfato sódico y carbonato sódico se disuelve en agua y sobre la disolución seañaden iones bario en exceso, el precipitado obtenido, una vez seco, pesó 2,077 gramos. Determínese: a) Lasreacciones que han tenido lugar. b) El tanto por ciento de sulfato sódico en la mezcla.2.- ¿ Que relaciones existen entre peso molecular, molécula gramo o mol y peso de una molécula?.3.- ¿ De qué depende el tiempo que tarda en alcanzarse el equilibrio en una reacción química?.

EXAMEN 3

OPCIÓN A:

1.- La etiqueta de un ácido sulfúrico concentrado indica que la densidad del ácido es 1,84 g/ml. Sabiendo que elácido es de una riqueza del 98 % en peso, determínese la fracción molar y la molaridad del mismo. ¿ Cuánta aguase necesitaría para que al añadirse 100 ml de este sulfúrico la molalidad de la solución que resulte se 18?.2.- ¿ Qué es un proceso de oxidación-reducción. Explique algún ejemplo?.3.- ¿ Cómo puede caracterizarse la estructura electrónica de los átomos.

OPCIÓN B:

1.- Calcúlese la energía del enlace F-H?, si el calor de formación del HF (9) es de 268,6 kj/mol, y las energías deenlace del H-H y F-F son, respectivamente, 435,89 y 154,8 kJ/mol.2.- ¿ En qué grado serían conductoras de la corriente eléctrica las disoluciones acuosas de glucosa, cloruro de sodioy ácido acético. Razone las respuestas.3.- ¿ Qué es la constante de equilibrio de una reacción química?. ¿ Cómo se podría determinar?

EXAMEN 4

OPCIÓN A:

1.- Calcúlese la concentración en moles/litro de una disolución acuosa de ácido clorhídrico, cuya densidad de 1,19g/ml y que contiene un 37,2 % en peso de HCl. ¿ Cuál es la fracción molar y la molalidad de la disolución?.2.- ¿ Por qué aparecen los espectros en los átomos?.3.- ¿ Qué es presión de descomposición en un sólido y su relación con el equilibrio químico?.

OPCIÓN B:

2.- Propiedades y características de las disoluciones.3.- Explique las diferencias: HCl, gas y soluble en agua; NaCl, sólido y soluble en agua; dióxido de carbono, gassoluble en agua; dióxido de silicio, sólido insoluble en agua; tetracloruro de carbono, líquido insoluble en agua;alcohol metílico, líquido soluble en agua.

EXAMEN 5

OPCIÓN A :

1.- 0,4872 gramos de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrógeno, iodo, y nitrógeno dio por combustión0,5544 gramos de dióxido de carbono y 0,0945 gramos de agua, 0,6264 g del mismo compuesto precipitaron 0,6345gramos de induro de plata. ¿ Cuál es la fórmula empírica de ese compuesto?.2.- Explique razonadamente la solubilidad o no solubilidad en agua de las siguientes sustancias: SiO2, ClH, metano,alcohol etílico, nitrato sódico, benceno, sulfato de bario.3.- ¿ A qué se llama presión de descomposición de un compuesto y en qué se basa?.

OPCIÓN B:

1.- En una disolución de ácido clorhídrico 0,05 M se añaden 0,100 moles por litro de ácido cloroacético. Si laconstante de disociación de esta ácido es 0,00138 ¿ Cuál será el grado de disociación del cloroacético en ladisolución de clorhídrico?. Si a esa disolución se le añaden 0.107 moles por litro de hidróxido sódico, ¿ cuál seráel pH de la disolución final?.2.- ¿ Qué es peso molecular y qué es mol?. ¿ Cuánto pesa una molécula?.3.- ¿ En qué se basa la relación entre calores de reacción, deformación y de combustión de las especies químicasy sus transformaciones y cuál es esa relación?.

EXAMEN 6

OPCIÓN A;

1.- Al quemar 18 gramos de un ácido orgánico dibásico se obtuvieron 17,6 g de dióxido de carbono y 3,6 gramosde agua. Determinar la fórmula de dicho ácido. ¿ Podría indicar de qué ácido se trata?.2.- ¿ Qué son disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas?.3.- Constantes de equilibrio de una reacción y su relación.

OPCIÓN B:

1.- El fosgeno ( COCl2 ) se descompone a elevadas temperaturas en monóxido de carbono y cloro. Si se introducen0,631 g de fosgeno en un recipiente de 472,0 c.c. a 1000 grados Kelvin, al establecerse el equilibrio la presión totaldentro del recipiente es 2,175 atm. Determinese la constante kp de equilibrio de la reacción a 1000 k. ¿ En quéunidades vendrá dada?.2.- ¿ Cómo se relaciona el estado de agregación de un compuesto con el enlace químico entre sus átomos?.3.- Concepto de átomo gramo y molécula gramo.

EXAMEN 7

OPCIÓN A:

1.- Una muestra de induro sódico mezclado con bromuro sódico que pesaba 4,850 g se disolvió en agua hasta unvolumen de 250 ml. Determinese el tanto por ciento de induro en la mezcla si 10 ml de esa disolución precisan 14,30ml de nitrato de plata 0,101 M para completar la precipitación. ¿ Qué reacciones tienen lugar?.2.- Si el amoníaco es un compuesto covalente, ¿ por qué una disolución acuosa de amoníaco gas es conductora dela corriente eléctrica?.3.- Características de una especie química. Ponga un ejemplo.

OPCIÓN B:

1.- Se introducen 5,00 g de fosgeno ( COCl2 ) en un recipiente cerrado de 15 litros de capacidad y se eleva latemperatura a 673,2 K a la cual tiene lugar la descomposición térmica del mismo, formándose CO y Cl2 ambos gasestambién. Determínese el grado de disociación del fosgeno y la presión final del sistema en el equilibrio, si laconstante Kp = 0,0504 atm.2.- ¿ Cuál es la causa de que se unan los átomos y cómo lo hacen?.3.- ¿ Cómo pueden ser las disoluciones acuosas y características de cada tipo de ellas?

EXAMEN 8

OPCIÓN A:

1.- Por combustión de 0.1476 g de un compuesto orgánico se han obtenido 0.1000 g de agua y 0,419 g de dióxidode carbono. Otra muestra de 0,1860 g de este compuesto han desprendido por descomposición 0,02242 litros denitrógeno, medidos a 20 /C y 815 mm Hg de presión. Calcúlese la composición centesimal y la fórmula empíricade este compuesto.2.- De dos disoluciones 0.01 M de ácido clorhídrico y ácido acético ¿ cuál de ellas tendrá pH menor?. Razona larespuesta3.- Indique tipos de enlace en compuestos sólidos y ponga un ejemplo de cada uno de ellos.

OPCIÓN B:

1.- El dicromato potásico oxida al ioduro potásico en medio ácido perclórico y se forma iodo y cromo III. Establezcala reacción completa y ajustada que tiene lugar e indique qué volumen mínimo de una disolución 0,1 M de dicromatose necesitaría para obtener al menos 2,0 g de iodo.2.- ¿ Poe qué el diamante es sólido, muy duro y transparente y el grafito es negro y blando?.3.- ¿ Cómo puede expresarse la composición de una disolución en magnitudes que no dependen de la temperaturay la relación entre ellas?.

EXAMEN 9

OPCIÓN A:

1.- El ácido clorhídrico reacciona con el permanganato potásico para dar cloro. ¿ Qué cantidad en peso depermanganato se necesita para producir 50 litros de cloro, medidos a 20 /C y 690 torr de presión, si el rendimientode la reacción es del 70 % ?. Proponga la correspondiente reacción completa ajustada.2.- Concepto de átomo gramo y molécula gramo.3.- Diferencias entre el amoníaco e hidróxido amónico y entre el cloruro de hidrógeno y ácido clorhídrico.

OPCIÓN B:

1.- ¿ Cuántos mililitros de una disolución acuosa de hidróxido sódico 0.01 M han de añadirse a un litro de agua paraque la disolución resultante tenga un pH = 9?. ¿ Cuántos ml de ácido clorhídrico 0,01 M habrá de añadirse a ladisolución para que la nueva disolución tenga un pH = 4?.2.- ¿ De qué depende la constante de equilibrio de una reacción?.3.- Razone si son solubles en agua los siguientes compuestos y por qué CO2, C2Ca, SiO2, ClH, CoHo

EXAMEN 10

OPCIÓN A:

1.- ¿ Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 250 ml de una disolución acuosa del mismo de pH = 2, y cuántosgramos de KOH se necesitarían para neutralizar dicha disolución?.¿ Qué pH final resulta si a la disolución primitivase le añaden 250 ml de una disolución acuosa de KOH 0.03 M?.2.- ¿ Cómo influyen los electrones de los átomos en el orden alas propiedades físicas y químicas de los elementosquímicos?.3.- ¿ Qué tipos de reacciones conoce y características de ellas?. Ponga algún ejemplo.

OPCIÓN B:

1.- Se queman 0,345 g de una sustancia orgánica compuesta de C, H, y O, obteniendose 0,505 g de dióxido decarbono y 0,207 g de agua. ¿ Cuál es la fórmula empírica y molecular de dicha sustancia, sí 9 g de la misma disueltosen 150 g de agua producen un descenso crioscópico del agua de 0,62 /C?. La constante crioscópica del agua de 0,62/C?. La constante crioscópica del agua es 1,86 o.2.- Relaciones: Disolución diluida, concentrada, saturada y sustancias muy solubles, ionizables e insolubles.3.- ¿ Qué tipos de enlace podrán caracterizar los compuestos gaseosos y los compuestos sólidos?

EXAMEN 11

OPCIÓN A:

1.- Diez ml. de una disolución 1 M de ácido sulfúrico se hacen reaccionar con Cu en exceso, produciendose un gasque se desea recoger a condiciones ambiente (20 /C y 700 torr). Se realiza otra experiencia con la misma cantidad(10 ml) de una disolución 0,1 M de ácido sulfúrico, reaccionando esta vez con exceso de cinc. ¿ Qué volúmenes degas medido a 20 /C y 70 C torr se recogerían en la primera y segunda experiencias?. Indique las reacciones ajustadasque tienen lugar.2.- Indique las especies químicas que aparecen en la siguiente relación: ácido clorhídrico (1M); cloruro potásico(sólido) aire (gas); agua (líquida); amoníaco (líquido) hidróxido amónico (2M) y justifique su respuesta.3.- ¿ Qué es una disolución reguladora y que finalidad tiene en un sistema químico?. ¿ Puede explicar el fundamentocientífico de la misma?.

OPCIÓN B:

1.- Se disuelve en agua 3,1232 gramos de un ácido monobásico hasta un litro. De esta disolución se toman 50 mlque se valoran con una disolución de hidróxido sódico 0,05 molar y de la que se gastan hasta el punto deequivalencia 25,6 ml. Determinese el peso molecular del ácido.2.- ¿ Qué es una disolución diluida, concentrada, saturada y sobresaturada?. Explique la diferencia entre ellas.3.- ¿ Qué es velocidad de una reacción y de que depende?.

EXAMEN 12

OPCIÓN A:

1.- A 37 /C y 775 mm de Hg, el tetróxido de nitrógeno está disociado un 40 % en dióxido. ¿ Qué volumen ocuparála mezcla de gases en equilibrio si se partió de 50 g de tetróxido? ¿ Cuánto vale la constante de equilibrio de esadisociación?.2.- Al pasar una corriente de cloro gas sobre una disolución concentrada y caliente de hidróxido sódico se obtienecloruro y clorato sódico y agua. Explicalo y ajusta la reacción.3.- ¿ Cómo pueden unirse los átomos y que tipos de compuestos dan en cada caso?.

OPCIÓN B:

1.- Al reaccionar en medio ácido perclórico el permanganato y el oxalato potásico se produce sal manganosa ydióxido de carbono. Calcúlese la molaridad del permanganato si se necesitan 125,47 ml del mismo para valorar 35ml de disolución 0,215 M de oxalato. ¿ Qué volumen mínimo de perclórico hay que poner para que tenga lugar lareacción completa? Exprese dicha reacción de forma ajustada.2.- Propiedades de las disoluciones diluidas. Justifique las mismas e indique la forma de expresar la concentraciónde las disoluciones.3.- ¿ Qué es el equilibrio químico, qué le caracteriza y como varía con la temperatura y la presión?.

EXAMEN 13

OPCIÓN A:

1.- A 500 o K el pentacloruro de fósforo gaseoso se descompone en tricloruro y cloro, ambos también gases. Alintroducir un mol de pentacloruro en un recipiente de un litro a 500 o K, se descompone 13,9% del mismo hastaalcanzar el equilibrio. ¿ Cuál es el valor de la constante de equilibrio kp de la reacción y en que unidades vendrádada. Cuál sería el grado de descomposición del pentacloruro si hubiese tenido lugar en un recipiente de dos litrosa la misma temperatura?.2.- ¿ Qué compuestos de los que siguen son verdaderas moléculas y por qué?: H2O; NaCl; BaSO4; CH3-COONa;C4H4; CH3-CH2OH.3.- ¿ Qué son disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas?.

OPCIÓN B:

1.- La solubilidad del cromato de plata en agua es 0,0249 g/l. ¿ Cuál será la solubilidad, en g/l, en una disolución0,01 M de nitrato de plata?.2.- ¿ Qué aspectos pueden considerarse en una ecuación química?.3.- ¿ Qué es una especie química y un sistema químico?.

EXAMEN 14

OPCIÓN A:

1.- Para formar amoníaco reaccionan nitrógeno e hidrógeno a 723,2 K en un recipiente de 2,5 litros. En el equilibriola presión parcial del nitrógeno es 2,44 y la del hidrógeno 7,35 atm. Calcúlese las constantes kp y kc para estareacción, si la presión de la mezcla de gases en el equilibrio es 10 atm.2.- ¿ Qué es el producto de solubilidad de una sustancia y como se determina?.3.- Tipos de enlace químico que conoce en los sólidos. Cite ejemplos de cada uno de ellos.

OPCIÓN B:

1.- ¿ cuántos gramos de iodo pueden oxidarse a iodato con 16,0 g de hipoclorito sódico en disolución acuosa?.Indique la reacción ajustada que tiene lugar.2.- Formas de expresar la concentración de una disolución y relación entre ellas.3.- ¿ Cuál de estos compuestos es soluble en agua y por qué? Cl4C, NaCl,CO2, CH3-CH2OH, SiO2, HCl, AgCl.

EXAMEN 15

OPCIÓN A:

1.- En un matraz de 5,00 litros a 300 k se colocan 0,0020 moles de nitrógeno, 0,20 g de helio y 0,11 g de dióxidode carbono. Calcúlese le presión total y la presión parcial de cada uno de los componentes, expresada en atmósferasy en mm de Hg.2.- Si se calienta una reacción exotérmica, ¿ cómo se modificala composición en equilibrio y por qué?3.- ¿ De qué depende la formación de un enlace químico entre átomos?.

OPCIÓN B:

1.- La solubilidad del sulfato cálcico en agua es 0,68 g/l. Si a 200 ml de una disolución saturada de esta sal se leañaden 0,248 g de sulfato sódico se forma un precipitado blanco. Indique de qué sustancia se trata y qué cantidadde precipitado se habrá formado. ¿ Cuál es el producto de solubilidad del sulfato cálcico?2.- ¿ Cómo se distribuyen los electrones en los átomos?.3.- ¿ Qué compuestos forma el permanganato potásico al reducirse en medio ácido y en medio básico?. Formulelas reacciones ajustadas que tengan lugar.

EXAMEN 16

OPCIÓN A:

1.- Al reaccionar en medio ácido perclórico el permanganato y el oxalato potásico se produce sal manganosa ydióxido de carbono, además de agua. Calcúlese la molaridad del permanganato si se necesitan 32,0 ml del mismopara valorar 20,0 ml de disolución 0,20 M de oxalato. Expresese dicha reacción de forma ajustada.2.- ¿ En qué grado serían conductoras de la corriente eléctrica las disoluciones acuosas de glucosa, cloruro sódicoy ácido acético?. Razone la respuesta.3.- ¿ Qué es la constante de equilibrio de una reacción química y cómo se podría determinar?.

OPCIÓN B:

1.- La etiqueta de un frasco de ácido sulfúrico concentrado indica que la densidad es 1,84 g/ml. Sabiendo que elácido es de una riqueza del 98 % en peso, ¿ qué volumen del mismo ha de tomarse para preparar cinco litros de unadisolución acuosa de ácido sulfúrico 0,1 M?. Indique con detalle las manipulaciones necesarias para preparar estadisolución y las garantías de exactitud de las mismas.2.- ¿ Cuándo se forman especies moleculares al unirse los átomos y por qué?. Ponga ejemplos.3.- Propiedades de las disoluciones diluidas y forma de expresar la concentración de las mismas.

EXAMEN 17

OPCIÓN A:

1.- Después de calcinar 0,2550 g de schonita queda un residuo de 0,1867 g formado por los sulfatos de magnesioy potasio. Se determina el contenido total de sulfato disolviendo el residuo y precipitando esta unión en forma desulfato de bario, del cual se obtienen 0,2959 g. Determinese la fórmula del mineral incluyendo el agua decristalización.2.- ¿ Cómo se podría determinar el efecto térmico de la reacción de transformación del acetileno en benceno?.Escriba la reacción.3.- Características de las disoluciones diluidas.

OPCIÓN B:

1.- Calcúlese el pH de una disolución de ácido fórmico de concentración 0,02 molar, si el pk del ácido es 3,8.2.- ¿ Qué es un proceso de oxidación-reducción y qué caracteriza a este tipo de reacciones químicas?.3.- ¿ Qué tipos de enlace aparecen en el sulfato sódico cristalizado, y en el agua sólida?.

EXAMEN 18

OPCIÓN A:

1.- 0,270 g de latón (aleación de cobre y cinc) se trataron con ácido sulfúrico. Los gases desprendidos se pasarona través de una disolución de hidróxido cálcico y finalmente se recogieron en una bureta de gases, obteniéndose 35ml a la presión de 710 torr y 18 /C de temperatura. Determinese: a) Reacciones que han tenido lugar en el matrazde reacción. b) Reacción que ha tenido lugar al pasar los gases desprendidos por la disolución de hidróxido cálcico.c) ¿ Cuál es la composición del latón?.2.- ¿ Por qué unas sustancias son solubles en agua y otras no?.3.- Constantes de equilibrio de una reacción y su relación.

OPCIÓN B:

1.- Dada la constante de la disociación iónica de la anilina, kb = 3,6 . 10-10, determinese a) el pH de una disolución0,1 M de anilina en agua, b) el grado de ionización.2.- ¿ Por qué unos compuestos son gases , otros líquidos y otros sólidos a temperatura ambiente?.3.- ¿ A qué se llama masa atómica y masa molecular?.

EXAMEN 19 (Junio 80)

OPCIÓN A:

1.- En la obtención del ácido sulfúrico los procesos elementales que tiene lugar son:

S + O2 = SO2 ; 2 SO2 + O2 = 2 SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Si los calores normales de estas reacciones son -70,96; -46,98 y - 31,14 kcal., respectivamente y el calor normal deformación del agua, todos a 25 /C, es de - 68,32 kcal. ¿ Cuál será el calor molar normal de formación del ácidosulfúrico?. Indique qué se entiende por calor molar normal de formación de un compuesto químico.2.- ¿ Qué causas pueden modificar la solubilidad de una sal iónica en agua y por qué?.3.- Explique los diferentes tipos de enlace que existen encada uno de los siguientes compuestos, e indique su estadode agregación en condiciones ambiente, justificando el por qué: SiO2, KMnO4, CH3-COOH, NH3, H2O y N3.

OPCIÓN B:

1.- En un recipiente se encuentran en equilibrio 1 mol de fosgeno (COCl2), 1 mol de monóxido de carbono y 0,250moles de cloro, todos ellos gases. Determine la constante de equilibrio de la reacción COCl2 = CO + Cl2

e indique las magnitudes en las que puede expresarse y porqué. ¿ Cuánto fosgeno habrá que introducir en elrecipiente para que se duplique el número total de moles?.2.- Explique el diferente comportamiento del Zn y Cu cuando reaccionan con el H2SO4 diluido. Ponga las reaccionesque tienen lugar, ajustadas.3.- Si se calienta una reacción exotérmica, ¿ cómo se modificala composición en el equilibrio y por qué?.

EXAMEN 20 (Septiembre 80)

OPCIÓN A:

1.- El sulfuro cúprico es atacado por el ácido nítrico dejando azufre libre y desprendiendo peróxido de nitrógeno(NO2). ¿ Cuánto azufre se recogerá si se parte de 9,55 g de sulfuro y qué volumen de ácido nítrico 4 M será necesariocomo mínimo para transformar todo el sulfuro?. Exprese la reacción ajustada que tiene lugar.2.- ¿ Qué es presión de descomposición de un sólido y su relación con el equilibrio químico?.3.- Explique las diferencias: HCl, gas soluble en agua; NaCl, sólido soluble en agua; CO2, gas soluble en agua; SiO2,sólido insoluble en agua. ¿ Qué especies químicas aparecen al hacer todas estas consideraciones?.

OPCIÓN B:

1.- Al calentar a 448 /C iodo gas con hidrógeno se obtiene hidrógeno, 0,002 mol/l de iodo y 0.094 mol/l de indurode hidrógeno, todos gases. Determinese: a) Concentraciones iniciales de iodo e hidrógeno. b) Constante de equilibriode la reacción que tiene lugar. c) Presión total del sistema y presiones parciales de cada componente en el instanteinicial y en el equilibrio, si el volumen del recipiente es 10 litros.2.- ¿ Qué son disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas, por qué se caracterizan unas y otrasy qué magnitudes las definen?.3.- ¿ Qué tipos de enlace se pueden presentar en los sólidos y propiedades que corresponderían a cada uno de ellos?.


OPCIÓN A:

1.- Para formar amoniaco reaccionan nitrógeno e hidrógeno a 450 /C en un recipiente de 2,50 litros. En el equilibriola presión parcial del nitrógeno es 2,44 atm. y la del hidrógeno 7,35 atm. Calculemos las constantes de equilibriokp y kc para esta reacción, si la presión de la mezcla de gases en el equilibrio es 10 atm. ¿ Cuántos moles denitrógeno e hidrógeno se pusieron inicialmente?.2.- Características de una especie química y de una disolución. ¿ Qué magnitudes han de definir esta última?. Pongaalgunos ejemplos.3.- ¿ Qué es un proceso de oxidación-reducción y qué caracteriza este tipo de reacciones químicas?.

OPCIÓN B:

1.- La cal viva (óxido de calcio) se apaga con agua. Si sobre una disolución saturada de cal apagada se pasa unacorriente de CO2 se forma una turbidez y luego un precipitado blanco. Filtrado y seco este precipitado se calcina ydescompuesto a temperatura elevada se desprende un gas y queda un sólido blanco. Escriba todas las reacciones quehan tenido lugar, indicando las especies químicas en cada sistema y su estado de agregación. Relacione en estosprocesos: constantes de equilibrio, producto de solubilidad y presión de descomposición.2.- ¿ Qué son calores normales de formación y combustión?. Su relación.3.- Potencial de oxidación-reducción.


OPCIÓN A:

1.- Al valorar una disolución ácida de permanganato potásico con otra de sulfato ferroso, el permanganato se reducea sal manganosa y el ferroso se oxida a férrico. ¿ Qué reacción ajustada tiene lugar y cuántos mililitros de unadisolución 0.20 M de permanganato se necesitarán para oxidar 25,0 ml de una disolución de sulfato ferroso 0,40?.2.- ¿ Qué comportamiento presenta frente al agua los compuestos siguientes: NaCl, NH3, NH2, SiO2, CCl4, C2H3OH?.Relacionelo con los enlaces que existen en estos compuestos.3.- De dos disoluciones 0,01 M de ácido clorhídrico y ácido acético, ¿ cuál de ellas tendrá pH mayor?. Razone larespuesta.

OPCIÓN B:

1.- La hidracina (N2H4) líquida reacciona con el agua oxigenada, también líquida, para dar nitrógeno y agua vapor,en presencia de ión cúprico como catalizador. En dicha reacción se desprenden 154 kcal por mol de hidracina. Sison necesarias 8 calorías para elevar un grado la temperatura de un mol de gases producidos, calcúlese: a) latemperatura final obtenida al reaccionar 32 g de hidracina con 68 g de agua oxigenada, si los reactivos se encuentraninicialmente a 20 /C. b) la presión final dentro del recipiente de 100 c.c. de volumen supuesto que se puede aplicarla ecuación de los gases ideales. Indique la reacción ajustada.2.- Diferencia entre enlace polar y otro no polar. Ponga un ejemplo de cada uno.3.- ¿ Qué es velocidad de una reacción y de que depende?.


OPCIÓN A:

1.- Si el análisis del aire en peso es el siguiente: N =74,7%; O = 22,9%; Ar = 1,3%; H2O vapor = 1,0%; CO2 = 0,1%Determinese la densidad del aire a 20 /C y 740 mm Hg.2.- ¿ Cómo se pueden caracterizar experimentalmente los niveles electrónicos de energía en los átomos?.3.- Un sistema de una sola fase y dos componentes(disolución) contiene 2,76 moles del componente A y 1,24 molesdel componente B, siendo el volumen total de 0,125 litros. Si las masas moleculares de A y B son respectivamente80,0 y 50,0 determinese: a) fracciones molares de A y B en la disolución, b) molaridades de ambas sustancias, c)sus molalidades.

OPCIÓN B:

1.- En la hidrólisis de cromo III se produce la siguiente reacción: Cr3 + H2) ======= H+ + CrOH2+

cuya constante de equilibrio vale kc = 2 . 10-4. Determíneselos valores de la constante correspondiente al equilibrio

CrOH2+ ======= Cr3+ + OH-

¿ Cuál será el pH de una disolución que contiene 1,00 g de alumbre Crk (504)2. 12H2O (masa molecular = 400), encada 5,00 ml de disolución?.2.- ¿ Qué tipos de enlace podrán caracterizar los compuestos gaseosos y los compuestos sólidos? Ponga ejemplosde cada uno de ellos.3.- ¿ Qué es calor de reacción y calor normal de formación?.¿ Como podrían relacionarse?.


OPCIÓN A:

1.- Se dispone de 1.8500 g de dolomita (mineral que consta decarbonato cálcico, carbonato magnésico, y materialinerte). Tratada con ácido nítrico la mitad de la muestra, quedan sin disolver 0.0079 g de residuos inactivos. La otramitad se calienta y después de desprender todo el CO2 posible, deja un residuo de 0,4871 g. ¿ En qué proporciónmolar se encuentran en esa dolomita el carbonato magnésico y el cálcico?. Reacciones ajustadas que tienen lugaren ambas experiencias.2.- ¿ Podría indicar en función de los enlaces que existen en los siguientes compuestos su comportamiento ante elagua? NaCl, NH2, CCl4, N2.3.- ¿ Qué velocidad de una reacción y de qué depende?.

OPCIÓN B:

1.- La solubilidad del cloruro de plata en agua es 0.00187 g/l. Determínese el valor de la constante de su productode solubilidad y la solubilidad de la sal en g/l. en cloruro sódico 0,01 M y en nitrato de plata 0,001.2.- ¿ Cómo se puede caracterizar experimentalmente los niveles electrónicos de energía de los átomos?.3.- ¿ Qué es calor de reacción y calor normal de formación?.¿ Cómo podrían relacionarse?.


OPCIÓN A:

1.- En un recipiente vacío se inyectan simultáneamente 0,20 g de hidrógeno y 0,80 g de oxígeno, manteniendo latemperatura constante de 273 /C. Si el volumen del recipiente es 2,24 litros. ¿ Cuál es la presión final en el interiordel mismo? ¿ Cuál será la presión final si se hace saltar una chispa dentro del recipiente, formándose vapor de agua,sin modificar el volumen, ni la temperatura?.2.- Justifique el estado de agregación de los siguientes compuestos químicos y relacionelos con los tipos de enlaceque existen en cada uno: HCl, SiO2, CO2, NaNO3, CH3-CO-CH3.3.- Se pasa una corriente de cloro gas sobre una disolución concentrada y caliente de hidróxido de sodio y agua. ¿Qué reacción ajustada tiene lugar y cómo se explica este hecho?.

OPCIÓN B:

1.- 3,309 g de una mezcla de induro sódico e induro potásico se tratan en medio ácido perclórico con iodato potásico,obteniendose 3,198 g de iodo libre. a) Exprese ajustada la reacción que tiene lugar. b) ¿ Qué tanto por ciento en pesode induro potásico había en la mezcla?.2.- ¿ Cómo se distribuyen los electrones en los átomos?.¿ Puede conocerse experimentalmente esta distribución?3.- ¿ De qué depende la composición en equilibrio en una reacción?. ¿ Se puede modificar con la temperatura?


OPCIÓN A:

1.- La descomposición térmica del sulfato ferroso a 1223 - K se verifica según la reacción

2 FeSO4(m) ======= Fe2O3(m) + SO3(m)

La presión total en el equilibrio es 1,0133 . 105 Pa. Hallar Kp.2.- Ley de las proporciones múltiples de Dalton.3.- Completar y ajustar las siguientes reacciones indicando en cada caso, el peso equivalente de la sustancia indicadaen primer lugar: CuO + H2 ))))))))))))>

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 )))))))))))))>

Pb(NO3)2 + HCl ))))))))))))>

OPCIÓN B:

1.- La solubilidad del PbI2 es 0,68 g por litro. Calcular el producto de solubilidad.2.- Modelo atómico de Rutherford.3.- Digase, de acuerdo con la teoría de Bronsted - Lowry,¿ cuáles son las bases conjugadas de los siguientes ácidos?:H2SO4, H3O+, HNO3, NH4

+, CH3-COOH.


OPCIÓN A:

1.- Calcular la concentración molar y normal de una disolución de KMnO4, 40 ml de la cual oxidan 1,2 g deFeSO4.7H2O.2.- Métodos de obtención del hidrógeno. Aplicaciones.3.- Concepto de entalpía de reacción.

OPCIÓN B:

1.- Calcular el pH de una disolución de hidróxido sódico, que contiene 1,5 g en 500 c.c..2.- Dibuje un esquema detallado de la pila de Daniell y represéntela mediante las semireacciones correspondientes.3.- Isomería de cadena o ciclos ; Ejemplos.


OPCIÓN A:

1.- Se hacen reaccionar 15 g. de limaduras de cobre con ácido nítrico concentrado en exceso. Calcular el volumende óxido nítrico, medido a 702 torr y 25 /C, que se produce en esta reacción. Escriba la reacción ajustada que tienelugar.2.- Enuncie la ley de las proporciones múltiples.3.- Métodos de obtención de hidrógeno. Cite al menos uno de importancia industrial.

OPCIÓN B:

1.- El producto de solubilidad del hidróxido férrico es de 1,1 . 10-34. Calcular: a) Su solubilidad molar. b) Susolubilidad en gramos por litro.2.- ¿ Dependerá la relación carga/masa de las partículas que constituyen los rayos catódicos de la naturaleza delcátodo? ¿ Por qué?3.- Dado el equilibrio:

Mg(m) + H2O(m) ====== MgO(m) + H2(m)

a) Escriba la expresión de kp. b) Indique como afectaría al equilibrio la adicción de Mg metálico. c) Efecto delaumento de presión.

EXAMEN 29 (junio 83)

OPCIÓN A:

1.- El producto de solubilidad del AgSCN es 5 . 10-19. ¿ Qué cantidad de Ag+ se puede agregar a una disolución 0,02N de KSCN sin que se inicie la precipitación del mismo?2.- ¿ Cuántos protones, neutrones y electrones existen en un átomo de 14N? 73.- Propiedades más importantes de los compuestos iónicos.

OPCIÓN B:

1.- La composición centesimal de un compuesto orgánico es 85,70 % de carbono y 14,30 % de hidrógeno. A partirde la densidad en estado gaseoso de dicho compuesto se deduce que su masa molecular es 28,03 g. mol-1. Determinarla fórmula del compuesto. Indicar su nombre químico y su estructura molecular.2.- ¿ Qué es la entalpía normal de formación?3.- Justifique el estado de agregación de los siguientes compuestos químicos, en función del tipo de enlace quepredomina en cada uno: Na, N2, C (diamante), NaCl, CH3 - COOH.


OPCIÓN A:

1.- Calcular las cantidades siguientes en 5 gramos de tetracloruro de estaño: a) número de moléculas de estecompuesto. b) número de átomos de estaño. c) número de átomos de cloro.2.- Indique las características más importantes de los compuestos con enlace iónico.3.- Dada la siguiente reacción termoquímica:

Ni(m) + CO(m) ======= Ni(CO)4(m) /\H = negativo

a) Razone brevemente si la formación del Ni(CO)4 se verá o no favorecida por un aumento de temperatura. b)Escribir la expresión de kC.

OPCIÓN B:

1.- El pkb del amoniaco es 4,76. Calcule el pH de una disolución acuosa 0,065 molar de dicha base.2.- Indique el tipo de fuerzas intermoleculares que predomina en cada una de las siguientes sustancias: H2O, Hg,Hf, Xe.3.- De acuerdo con la teoría de enlace de valencia dibuje la estructura de la molécula de etileno, e indique el nombrede cada uno de los orbitales que intervienen en la formación de los enlaces.


OPCIÓN A:

1.- La constante de disociación del ácido acético es 1,7 .10-5 a la temperatura de 25 /C. Calcular el pH de unadisolución.2.- Escriba el valor del número de Avogadro e indique su significado físico, poniendo un ejemplo.3.- Como se sabe, a temperatura ambiente, el metano es un gas y el agua un líquido a pesar de tener amboscompuestos pesos moleculares similares. Explique a que se debe la gran diferencia entre los puntos de ebulliciónde ambas sustancias.

OPCIÓN B:

1.- El producto de solubilidad del iodato cúprico Cu (103)2 es 1,4 . 10-7. Calcular su solubilidad molar.2.- ¿ Dónde hay más moléculas, en 50 cm3 de hidrógeno o en 50 cm3 de oxígeno medidos en las mismas condiciones?.Razone la respuesta.3.- ¿ Es lo mismo ácido fuerte que ácido concentrado? Razónelo.


OPCIÓN A:

1.- Se hacen reaccionar 6 moles de alcohol etílico con 6 moles de ácido acético. Una vez alcanzado el equilibrio seencuentra que se han producido 4 moles de acetato de etilo y 4 moles de agua. Sabiendo que la reacción reversibleque tiene lugar es:

C2H5OH + CH3-COOH ====== CH3-COOC5 + H2O

Calcule la constante de equilibrio kc.2.- Si se calienta una reacción exotérmica, como se modificala composición en equilibrio y por qué.3.- Métodos de preparación del hidrógeno.

OPCIÓN B:

1.- Calcular la entalpía correspondiente a la transformación

C(diamante) )))))))))> C(grafito)

La entalpía de combustión del diamante es -394,9 KJ/mol y la entalpía de combustión del grafito es de -393,oKJ/mol. De acuerdo con el valor de dicha variación de entalpía obtenido, indique cuál de las dos formas será másestable.2.- Qué disolución tendrá un punto de fusión más bajo, una de azúcar 1 molar o una de cloruro de sodio 1 molar.¿ Por qué?.3.- Indique qué tipo de enlace predominan entre las moléculas de las siguientes especies: O2, C4H4, P4, He. Indiqueel estado físico de cada especie.


OPCIÓN A:

1.- La constante de equilibrio para la reacción de descomposición del induro de hidrógeno tiene un valorexperimental de 0,0190 a 300 /C. a) Indique las dimensiones de dicha constante de equilibrio. b) Calcular lasconcentraciones molares de iodo e hidrógeno, vapor, en equilibrio a dicha temperatura.2.- Teniendo en cuenta el concepto de electronegatividad, ordene las siguientes especies químicas por ordencreciente de carácter iónico: KF, O2, CaS, SCl2, y KCl.3.- Los pesos atómicos del flúor y nitrógeno son respectivamente 18,99 y 14. Dónde habrá más moléculas, en 20cm3 de nitrógeno gas o en el mismo volumen de flúor gaseoso, medidos ambos en idénticas condiciones de presióny temperatura. Razona la respuesta.

OPCIÓN B:

1.- Escriba la fórmula del sulfato cálcico anhídrido y calcule su composición centesimal.2.- De acuerdo con la teoría de enlace de valencia, indique que orbitales atómicos puros se hibridan en el carbonoal formar la molécula de metano. Indique el tipo de hibridación que tiene lugar y la estructura del compuestocorrespondiente.3.- Dado el equilibrio

C(m) + CO2(3) ====== 2 CO(3)

Escriba la expresión de kp e indique razonadamente cómo afectará este equilibrio, un aumento de presión. Si a lastres especies en equilibrio se les añade más carbón sólido, ¿ se modificará el equilibrio? ¿ por qué?


OPCIÓN A:

1.- Calcular la entalpía normal de formación del benceno, sabiendo que la entalpía de combustión de este compuestoes -3270 KJ/mol a 25 /C. Datos:

)Hf0 (CO2) = - 393,7 KJ/mol )Hf0 (H2O) (1) = - 285,9KJ/mol2.- Describa el electrodo normal de hidrógeno.3.- Estructura de la molécula de agua. Señale la naturaleza de los enlaces que existen en ella. Consecuencias.

OPCIÓN B:

1.- Sabiendo que el producto de solubilidad del cromato de plata tiene un valor de 3,3 . 10-12, indique qué cantidadde ión plata será necesario añadir para obtener una disolución saturada de dicha sal.2.- Propiedades generales de los compuestos covalentes. Excepciones que se observan: su causa.3.- Definiciones de ácido y base según las teorías de Bronsted-Lowry y de Lewis. Ponga un ejemplo de cada clase


OPCIÓN A:

1.- Calcular el calor de formación del PbSO4(m) a partir de los datos Pb (m) + S (m) ))))))))> PbS (m) + 22.54 kcal

PbS (m) + 2 O2 (m) ))))))))> PbSO4 (m) + 196,96 kcal2.- Enlaces por puentes de hidrógeno. Su importancia.3.- Dado el equilibrio

C (m) + CO2 (3) ===== 2 CO (m) + 31,2 kcal

Indicar razonadamente, el efecto que sobre el mismo ejercerá a) un aumento de temperatura, b) un aumento de presión.

OPCIÓN B:

1.- Cuando el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de manganeso, se obtiene cloruro de manganeso (II),cloro y agua. ¿ Qué volumen de ácido clorhídrico 1 N es necesario para obtener 10 l. de cloro en condicionesnormales.2.- Señale las características más importantes del enlace iónico.3.- Indique, razonadamente, de forma cualitativa, si el pH de las disoluciones de las siguientes sales sería, mayor,menor o igual a siete: carbonato sódico, clorato amónico, cloruro de aluminio, acetato sódico, acetato amónico.


OPCIÓN A:

1.- Calcular el calor de formación del CaCO3 a partir de los siguientes datos:Entalpía normal de formación del CaCO2 = - 15,0 kcalEntalpía de combustión del CaCO2 = - 367,5 kcalEntalpía normal de formación del CO2 = - 94,05 kcal2.- ¿ Qué entiende por especie química?. Expliquelo y ponga un ejemplo que lo aclare.3.- Ley de las proporciones múltiples de Dalton.

OPCIÓN B:

1.- El producto de solubilidad del hidróxido magnésico vale 3,2 . 10-11. Calcular la solubilidad de dicho hidróxido:a) en agua pura, b) en una disolución 0,1 M de NaOH.2.- Defina la energía de ionización e indique como varía dicha energía en el grupo de los metales alcalinos,considerando en todos los casos el primer valor de la citada energía.3.- Teoría de Lewis sobre ácidos y bases.


OPCIÓN A:

1.- Para obtener una disolución saturada de fluoruro cálcico, disolvemos 0,0068 g de CaF2 en agua y enrasamos a250 cm3. Calcular el producto de solubilidad.2.- De las siguientes especies químicas: NH3, NaCl, N2, CO2, C (diamante), indiquese: a) tipo de enlace en cada unade ellas. b) geometría de la molécula o estructura del sólido.3.- Escriba y denomine todos los isómeros posibles del butanol, indicando, si lo hubiere, cual de ellos presentaactividad óptica.

OPCIÓN B:

1.- Calcular el pH de una disolución de amoníaco 0,5 N, sabiendo que la constante de ionización de dicha base débil,vale 1,8 . 10-3.2.- Defina qué son funciones de estado. Escriba las que conozca, definiendolas y poniendo su expresión matemáticacorrespondiente.3.- Obtención, propiedades y aplicaciones del nitrógeno.


OPCIÓN A:

1.- Se dispone de 25 ml de una disolución de ácido acético 0,1 molar. Supongamos que añadimos 20 ml. y después30 ml de hidróxido sódico 0,1 molar. Calcular el pH en ambos casos. Constante de disociación del ácido acético =1,8 . 10-5

2.- ¿ ES suficiente para que una reacción química sea espontánea, el que sea exotérmica? ¿ Por que?3.- Indique el tipo de fuerzas intermoleculares que predomina en cada una de las siguientes sustancias: Ar, Na, H2),HBr y CO2.

OPCIÓN B:

1.- Hallar el producto de solubilidad del sulfato de bario sabiendo que en 187 ml de agua se disuelven 0,0017 gramosde sulfato de bario.2.- Los pesos atómicos del oxígeno y cloro son, respectivamente, 16 y 35,5. ¿ Donde habrá más moléculas en 100cm3 de oxígeno o en el mismo volumen de cloro, medidos ambos en las mismas condiciones?3.- Explique las diferencias que se observan entre las propiedades físicas de los siguientes compuestos: CO2 y SiO2.


OPCIÓN A:

1.- Un recipiente de 3 litros de capacidad contiene oxígeno con una presión de 3 atmósferas y una temperatura de20 /C. ¿ Cuantos moles, moléculas y átomos gramos de oxígeno hay en dicho recipiente?2.- Concepto de entalpía normal de formación de un compuesto.3.- Explique la diferencia que existe entre ácido concentrado y ácido fuerte, razonando la respuesta.

OPCIÓN B:

1.- Cuantos gramos de hielo se fundirán en un calorímetro al reaccionar 1,86 gramos de sodio con agua según lareacción

Na + H2O )))))))> NaOH + ½ H2 + 43,9 kcal/mol

Calor latente de fusión del hielo: L = 1436 cal/mol.2.- Hipótesis de Avogadro. Consecuencias.3.- Conceptos de ácido y base de acuerdo con la teoría de Bronsted.


OPCIÓN A:

1.- En el equilibrio A + B ====== C + D

cuando se mezcla 1 mol de A y 1 mol de B y se deja que se alcance el equilibrio a temperatura ambiente , la mezclacontiene 2/3 moles de C y 2/3 moles de D. a) Calcule la constante de equilibrio. b) Si se mezclan 3 moles de A con1 mol de B y se deja que se establezca el equilibrio. ¿ Cuántos moles de C habrá?2.- Describa el electrodo de hidrógeno.3.- Clasificar según su grupo funcional y nombrar los siguientes compuestos:

1) CH3-CH2-CHO 2) CH3-O-CH3 3) (CH3-CH2) 3N

4) CH3-COO-CH3 5) CH3-CO-CH2-CH3

OPCIÓN B:

1.- Indicar el sentido en que transcurre la reacción.

Pb2+(1M) + Cu )))))))> Cu2+(1M) + Pb

Datos: Eo Pb2+/Pb = - 0,126 voltios ; Eo Cu2+/Cu = + 0,345voltios.2.- Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos de número atómicos 9, 11, 17, 18 y 20. ¿ Qué estadoo estados de oxidación mostraran estos elementos en sus combinaciones químicas?3.- Tipos de hibridación de los orbitales atómicos "s" y "p".Estructura a que dan lugar en cada caso.

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