7/23/2019 Problemas de Soluciónes Con Respuesta

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PROBLEMAS DE SOLUCIONES CON RESPUESTAS

1.- a) Calcular cuantos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) al 90 son necesarios !ara

!re!arar 2"0 cc de una disoluci#n 0$2" %ormal de H2SO4.

&) 'ueremos !re!arar 2"0 cc de disoluci#n 0$" % de idr#ido de &ario *+a(OH)2,.

is!onemos de la &ase cristaliada con / molculas de agua$ cuántos gramos se

necesitarán

3S5. a) 6$402 gramos de H2SO4 al 90 .

&) 19$71 g de +a(OH)2,../H2O

SO8C:O%;

n los dos casos a!licaremos la f#rmula <ue nos da la normalidad de unadisoluci#n. a) 5ara conocer <ue cantidad de ácido sulfúrico es necesaria;

e ese modo$Si 90 gramos de H2SO4 están contenidos en 100 gramos de disoluci#n$entonces 6$0=2" gramos de H2SO4 estarán contenidos en > gramos de disoluci#n.Haciendo o!eraciones tenemos > ? 6$402 gramos de H2SO4 al 90 .

&) 5ara conocer <ue cantidad de idr#ido de &ario es necesaria$ calculamos antessu !eso molecular;

5m ? 167$6/ @ 2(1 @ 1=) @ /(2 1 @ 1=) ? 61"$6/

e ese modo tenemos;

A esa es la cantidad de +a(OH)2./ H2O necesaria !ara !re!arar 2"0 cc de disoluci#n

0$" %ormal

2.- Calcular el contenido en gramos !or cm6 B la molaridad de un ácido clordricoconcentrado de !eso es!ecfico 1$1/ gDcm6 <ue contiene un 6"$4 de ClH.Solución:

5ara res!onder a la !rimera !regunta acemos ;

 ═ m → m═ D x V

  E

gramos de ClH en 1 cm6.  100

A de ese modo tenemos !ara la segunda cuesti#n ;

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PROBLEMAS DE SOLUCIONES CON RESPUESTAS

s decir <ue tenemos un ácido clordrico 11$44 molar.

6.- 'u Folumen de ácido clordrico con una densidad de 1$17 gDcc B un 66$4= de ri<uea an de medirse !ara !re!arar 1 litro de disoluci#n 0$2 %.

Solución:

8os gramos de ácido clordrico <ue aB en un litro de la disoluci#n inicial son ;Se a!lica la siguiente e!resi#n; E   100

1$17 1000 0$664= ? 691$4/2 gramos de ClH.5ara <ue la disoluci#n sea 0$2 % necesitamos

stos gramos los o&tenemos de ;Si 691$4/2 gramos de ClH están en 1000 cc de disoluci#n $ entonces7$6 gramos de ClH estarán en > cc de disoluci#n

O!erando o&tenemos > ? 1/$=4 cc de disoluci#n de ClH concentrado.

4.- l sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1$/4 gDcc B contiene un 9" de

ácido !uro. Se !ide calcular;

a) l contenido en gDcc G &) 8a molaridad G c) 8a normalidad.

Solución:

n 1 cc de disoluci#n aB ;1$/4 1 0$9" ? 1$74/ gramos de H2SO4

5ara el !unto &) tendremos;

B !ara el !unto c)

".-Calcular cuantos gramos de ácido ntrico al =0 son necesarios !ara !re!arar 600 cc de disoluci#n 0$2 % de H%O6.

Solución:

  !artir de la f#rmula <ue nos da la normalidad de una disoluci#n$ tenemos ;

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PROBLEMAS DE SOLUCIONES CON RESPUESTAS

E ═ Falencia

gramos de ácido ntrico !uro.

5ero como el <ue aB es de una ri<uea del =0 $ tendremos ;

Iramos de ácido ntrico de =0 de !urea.

=.- 10 cc de una disoluci#n de idr#ido s#dico <uedan neutraliados al agregarles

"$7 cc de una disoluci#n normal de ClH$ <u concentraci#n en tanto !or ciento

tendrá la disoluci#n alcalina

Solución:

5rimero calculamos la normalidad de la sosa <ue es ;

  !artir de a resulta ;

gramos de %aOH en 10 cc de disoluci#n.Si su!onemos <ue la densidad de la disoluci#n es 1 grDcc resultará <ue la disoluci#n

tiene un contenido de 2$2/ de sosa en !eso.