1.- Se conoce que el Fe puede reducir una disolucin de Cu2+ y que el Mn se oxida con una disolucin de Fe2+. Ordene en posicin relativa de menor a mayor la posicin que ocupan los sistemas Fe2+/Fe, Mn2+/Mn y Cu2+/Cu en una tabla de potenciales normales redox.

2.- Se tiene una mezcla de sales que contiene bromuro de potasio y cloruro de amonio, adems de otras sustancias. La adicin de un exceso de nitrato de plata a una disolucin de 0.5012 g de la muestra dio lugar a una mezcla de AgCl y AgBr que pes 0.8224 g. El precipitado se calent en una corriente de Cl2 a fin de convertir el AgBr en AgCl. La reaccin que se efecta es:

2AgBr(s) + Cl2(g) > 2AgCl(s) + Br2(g)

El precipitado obtenido despus de este tratamiento pes 0.6914 g.

a) El porcentaje de KBr en la muestra es:b) El porcentaje de NH4Cl en la muestra es:c) El porcentaje de otras sustancias en la muestra es:

3.- Se tiene nquel en contacto con 100 cm3 de una disolucin de Ni2+ de concentracin desconocida y cobre en contacto con 100 cm3 de disolucin 0.010 M de Cu2+. Las dos disoluciones se conectan por medio de un puente salino y se mide el potencial de la celda con precisin de 0.01 mV, a una temperatura de 25.00 C. Se agrega cierta cantidad de CuCl2 a la disolucin de Cu2+ y se encuentra que la diferencia de potencial aumenta en 9.00 mV. Para los fines de este problema el cambio de volumen puede despreciarse; la masa molar del CuCl2 es de 134.35 g/mol. Cul es la masa agregada de CuCl2? Datos: Valor de E Cu2+/Cu0 = 0.34 V/ENH.

4.- Una disolucin (X) contiene dos cidos dbiles monoprticos; HA con la constante de disociacin cida de KHA = 1.74*10-7, y HB con la constante de disociacin cida de KHB = 1.34*10-7. La disolucin X tiene un pH de 3.75.a) La valoracin completa de 100 mL de la disolucin X requiere 100 mL de una disolucin 0.220

M de NaOH. Calcula la concentracin inicial total (mol.L-1) de cada cido en la disolucin X. Usa aproximaciones razonables donde sea apropiado [KW = 1.00*10-14 a 298 K.]

b) Calcula el pH de una disolucin Y que inicialmente contienes 6.00*10-2 M de NaA y 4.00*10-2 M de NaB.

c) Adicionando grandes cantidades de agua destilada a la disolucin X se genera una disolucin muy (infinitamente) diluida donde las concentraciones totales de los cidos es cercana a cero. Calcula el porcentaje de disociacin de cada cido en la disolucin diluida.

5.- Para analizar una muestra que contiene Na2CO3, Na2C2O4 y NaCl se pesaron 0.7371 g de la mezcla y se disolvieron en agua. Posteriormente se aadieron 20.00 mL de una disolucin estandarizada de HCl 0.200 mol/L y, despus de calentar a ebullicin, se titul el exceso de cido con NaOH 0.1016 mol/L (usando fenolftalena como indicador); se observ el vire del indicador con un volumen de 8.3 mL de sosa.

Una segunda muestra de 0.6418 g de la mezcla se calcinaron a 600C. El residuo obtenido se disolvi en agua y se le aadieron 50.00 mL de la disolucin estandarizada de HCl 0.200 mol/L; la disolucin obtenida se calent a ebullicin y se titul con 14.7 mL de la disolucin 0.1016 mol/L de NaOH (utilizando el mismo indicador de fenolftalena).Dato: El oxalato se descompone en dos etapas; a 600C se transforma en carbonato.

a) Escribe todas las reacciones que ocurren durante el anlisis.b) Calcular la composicin (%) de los componentes de la mezcla.

6.- La leche es una fuente de calcio y magnesio. Los iones de estos dos elementos (calcio y magnesio) forman complejos con el EDTA. Estas dos reacciones se indican a continuacin:

Ca2+(ac) + EDTA4-(ac) > CaEDTA2-(ac)Mg2+(ac) + EDTA4-(ac) > MgEDTA2-(ac)

La concentracin de calcio y magnesio en la leche puede ser determinada con una disolucin de EDTA en presencia de un indicador coloreado en medio de pH amortiguado (pH = 9.5).Para dosificar nicamente los iones calcio, se precipita el magnesio con hidrxido de potasio en forma de su hidrxido y se titula el calcio slo con otro indicador coloreado y a un valor de pH ms elevado (alrededor de 12).

A una muestra de 10.16 g de leche, en medio de pH amortiguado (pH=9.5), fue necesario aadir 12.50 mL de una disolucin de EDTA (c = 0.0400 mol/L) para titularla.

a) Calcular la cantidad de materia (en mol) de calcio y magnesio en la primera muestra.

Una segunda muestra de 10.27 g de leche se llev a pH bsico ( aproximadamente 11) por adicin de una disolucin de hidrxido de potasio KOH(ac) y requiri 9.25 mL de una disolucin de EDTA ( c = 0.0400 mol/L) para titularla.

b) Calcular la cantidad de materia (en mol) de calcio en la segunda muestra.c) Calcular la masa de calcio en 100 g de leche.

Se conoce que el valor de pKs de hidrxido de calcio es igual a 5.4.d) Demostrar que a pH = 11 el calcio est disuelto y el magnesio precipitado. Considera para el clculo terico que las concentraciones de Ca2+ y Mg2+ fueran aproximadamente 0.03 mol/L y 0.01 mol/L, respectivamente, al inicio. Ks de hidrxido de magnesio es 5.6*10-12 a 25C.

7.- Un material que contiene KCl, KBr, KI y materia inerte, se analiza de la forma siguiente: Una muestra de 0.5000 g consume 37.50 mL de AgNO3 0.1180 M en la precipitacin de los haluros como sales de plata. Otra muestra de 0.5000 g se oxida con bromo en disolucin neutra para convertir el yoduro en yodato. Despus de eliminar el exceso de bromo, se aade un exceso de KI y el yodo liberado consume 47.20 mL de tiosulfato 0.04500 M. Otra muestra de 0.7500 g se trata con cido y con K2Cr2O7. El bromo, y el yodo se destilan a una disolucin de KI y el yodo de esta disolucin consume en su valoracin 40.00 mL de la misma disolucin anterior de tiosulfato. Calcular los porcentajes de KCl, KBr y KI en la muestra.