7/23/2019 Primera Guia QU-653

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1° Guía Fisicoquímica QU-653

1. 

Para la reacción de NO con O2 se ha sugerido el siguiente mecanismo de reacción:

a) 

NO + NO→ N2O2 

b) 

N2O2 → 2NO

c) 

N2O2 + O2 → 2NO2 

A) 

Al aplicar la aproximación del estado estacionario para [N2O2], demostrar que la ecuación

de velocidad es:

 

B) 

Escriba la reacción neta, los intermediarios y el catalizador si existe.

2. 

Dos soluciones equis-molares A y B con igual volumen de solución, son mezcladas y la

reacción A + B→ producto toma lugar. Después de una hora, el reactivo A ha reaccionado

75% de su masa inicial.

Calcular la k cinética y el % de A que no reaccionará después de 2 h, tomando en cuenta

que la reacción es:

a) 

De primer orden en A y orden 0 en B

b) 

Primer orden en A y primer orden en B.

c) 

3. 

Considere el equilibrio de 2° orden:

A2 + B2 2AB

a) 

Derive una expresión para Keq en términos de k2 y k-2.

4. 

Los datos de la tabla siguiente pertenece a la reacción de CO + NO2  →  CO2 + NO (todas

las especies en estado gaseoso), en donde varia la velocidad inicial Vo en función de las

concentraciones molares iniciales de CO y NO2.

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  [CO]O [NO2]O  Vo

1 3x10-4

0.4x10-4

  2.28x10-8

 

2 3x10-4

  0.8x10-4

  4.56x10-8

 

3 3x10-4

  0.2x10-4

  1.14x10-8

 

4 6x10-4

  0.4x10-4

  4.56x10-8

 

5 1.8x10

-4

  0.4x10

-4

  13.68x10

-8

 

Determinar:

a) 

El orden total de reacción

b) 

La ecuación de velocidad de reacción

c) 

La k cinética

d) 

Calcular la velocidad cuando [CO]o y [NO2]o =0.02M.