primer laboratorio de físico química

8/18/2019 Primer Laboratorio de Físico Química

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PRIMER LABORATORIO DE FÍSICO QUÍMICA : PARÁMETROS FÍSICO QUÍMICOSDEL AGUA

CURSO : FÍSICO QUÍMICA

DOCENTE : ING. LOBATO FLORES, ARTURO LEONCIO

ALUMNO : ACUÑA GARAY, BORIS YURI –

20132081B

SECCIÓN : R

SEMESTRE : I

FÍSICO QUÍIMICA 1

“Año de la Promoción de la Industria

UNIERSIDAD NACIONAL

DE INGENIERÍA

FACULTAD DE

INGENIERÍAGEOLÓGICA MINERA

Y METALÚRGICAPRIMERA PRÁCTICA DE LABORATORIO:!"RO"IEDADES FÍSICO QUÍMICAS DEL

UNI–LIMA201$%2


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1. INTRODUCCIÓNAl hablar de calidad de aguas sean para su vertido, tratamiento de depuración,

potabilización o cualquier otro uso, es imprescindible determinar una serie de

parámetros fisico-químicos mediante métodos normalizados, con objeto deconocer si el valor de estos parámetros se encuentra dentro del intervalo quemarca la legislación vigente. n el presente trabajo se resumen los parámetrosmás com!nmente estudiados, indicando la norma o normas mediante las cualesdebe procederse a la determinación de los mismos.

"adas las propiedades fisico-químicas del agua, esta se comporta como unmagnífico disolvente tanto de compuestos orgánicos como inorgánicos, #a seande naturaleza polar o apolar$ de forma que podemos encontrarnos en su seno

una gran cantidad de sustancias sólidas, líquidas # gaseosas diferentes quemodifican sus propiedades. A su comportamiento como disolvente ha# quea%adir su capacidad para que se desarrolle vida en su seno, lo que la convierteen un sistema complejo sobre el que habrá que realizar análisis tantocualitativos como cuantitativos con objeto de conocer el tipo # grado dealteración que ha sufrido, # consecuentemente como se encuentran modificadassus propiedades para usos posteriores. &uesto que la alteración de la calidad delagua puede venir provocada tanto por efectos naturales como por la actuaciónhumana derivada de la actividad industrial, agropecuaria, doméstica o de

cualquier otra índole, no es de e'tra%ar que el análisis de los parámetros decalidad del agua se deba realizar a todo tipo de aguas, independientemente desu origen.

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n nuestro planeta, el agua ()*+ es la !nica sustancia que coe'isteabundantemente en los tres estados físicos posibles. s esencial para la vida$ como

importante reguladora de la temperatura corporal, como disolvente # vehículo portador de nutrientes # productos catabólicos, como reactante # medio dereacción, como lubricante # plastificador, como estabilizante de la conformaciónde biopolímeros, como probable inductora del comportamiento dinámico demacromoléculas, inclu#endo sus propiedades catalíticas # de otras formasignoradas. s verdaderamente sorprendente que la vida orgánica dependa taníntimamente de esta peque%a molécula inorgánica # quizás más destacable aun quemu# pocas personas # científicos se ha#an percatado de ello.

"adas las propiedades físico-químicas del agua, esta se comporta como unmagnífico disolvente tanto de compuestos orgánicos como inorgánicos, #a sean denaturaleza polar o apolar$ de forma que podemos encontrarnos en su seno una grancantidad de sustancias sólidas, líquidas # gaseosas diferentes que modifican sus

propiedades. A su comportamiento como disolvente ha# que a%adir su capacidad para que se desarrolle vida en su seno, lo que la convierte en un sistema complejosobre el que habrá que realizar análisis tanto cualitativos como cuantitativos conobjeto de conocer el tipo # grado de alteración que ha sufrido, # consecuentementecomo se encuentran modificadas sus propiedades para usos posteriores. &uesto quela alteración de la calidad del agua puede venir provocada tanto por efectos

naturales como por la actuación humana derivada de la actividad industrial,agropecuaria, doméstica o de cualquier otra índole, no es de e'tra%ar que el análisisde los parámetros de calidad del agua se deba realizar a todo tipo de aguas,independientemente de su origen.uando hablamos de la calidad del agua, la primera idea que nos viene a la cabezaes que al igual que algunos minerales tales como, el oro, la plata # el cobre, el aguatambién debe ser totalmente libre de impurezas. a palabra /calidad0 cuando laaplicamos al agua, no se refiere normalmente a un estado de pureza química, si noa las características con que es encontrada en la naturaleza.

as normas sobre el agua de consumo pueden diferir, en naturaleza # forma, deunos países o regiones a otros. 1o ha# un método !nico que pueda aplicarse deforma universal.

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OBJETIVOS

2ealizar las mediciones de los parámetros del agua como conductividad, potencialredo', el &) # la temperatura que provienen de diferentes fuentes como el agua de

la mina ananea.

MARCO TEÓRICO

Caracterización de A!"al agua pura es un líquido incoloro, inodoro e insípido. 3iene un matiz azul, quesólo puede detectarse en capas de gran profundidad. A una presión atmosférica de456 mm de mercurio, el punto de congelación del agua es de 67 # su punto deebullición de 8667. l agua alcanza su densidad má'ima a una temperatura de 97

# se e'pande al congelarse. omo muchos otros líquidos, el agua puede e'istiren estado sobre enfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunquesu temperatura esté por debajo de su punto de congelación$ se puede enfriarfácilmente a -*:7 sin que se congele. 3iene un peso molecular de 8; gr< mol. :

os parámetros del agua son características físicas, químicas, biológicas #radiológicas que permiten detectar cual es el grado de contaminación que presentael agua, la razón principal de este problema es su estructura molecular que esdipolar, con una constante dieléctrica mu# alta superior a cualquier otro líquido.

Algunos de estos se utilizan en el control de los procesos de tratamiento realizandomediciones de forma continua o discreta.

C#nta$inación de a!"auando nos encontramos ante un problema de contaminación, es fundamentaldefinir los aspectos que estaremos considerando. 'iste entre las personas que

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trabajan con la sanidad el concepto de contaminación íntimamente ligado a latransmisión de enfermedades, como por ejemplo el índice de coliformes # lae'istencia de compuestos, o elementos químicos tó'icos, o potencialmente tó'icos.os elementos que perjudican la calidad estética (se refiere a los caracteresorganolépticos= sabor, color, olor, aspecto del agua potable son considerados en unsegundo plano.&ara un piscicultor, el sabor, el olor # los coliformes no constitu#en factoresnegativos en lo que se refiere a la calidad del agua. "e esa forma, ellos no sontomados en cuenta al considerar el índice de contaminación. >na coloración verdeintensa, que puede ser repugnante para quien bebe el agua, está casi siemprerelacionado a un sabor fuerte que es producto de la e'istencia de plancton, que esdeseable como alimento básico para los peces. os agentes de salubridad tienenterror de las sales de nitrógeno # fósforo, porque a#udan al desarrollo de las algas,

mientras que los piscicultores acostumbran a a%adir nitratos, fosfatos #e'crementos de aves # bovinos al agua. l agua contaminada es, para ellos, la que posee poco o'ígeno o substancias tó'icas para los peces. a materia orgánicasolamente es considerada nociva cuando ella disminu#e el nivel de o'ígenodisuelto.a palabra polución proviene del verbo latín polluere, que significa /ensuciar0 #tiene un significado más relacionado a la apariencia, la estética, que a los da%osque ella produce. "e esa forma, no sería considerada agua contaminada aquella,que pose#endo sustancias tó'icas # agentes patógenos, presentase una apariencialimpia # transparente. 3ambién, no consideraríamos como polución térmica alaumento en pocos grados de la temperatura en las aguas de un río, lo que en larealidad causa la pérdida de o'ígeno disuelto # como consecuencia la altamortalidad en los peces, fenómeno que es frecuente cuando son arrojadas bebidasgaseosas provenientes de máquinas térmicas.

A%&ect#% '"($ic#%

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a ma#oría de las sustancias químicas presentes en el agua de consumo son potencialmente peligrosas para la salud sólo después de una e'posición prolongada(durante a%os, más que meses. 1o obstante, se trata sólo de una proporción mu#

peque%a de las sustancias químicas que pueden estar presentes en el agua deconsumo procedentes de diversas fuentes.a probabilidad de que pueda haber concentraciones significativas de unasustancia química concreta en una situación determinada debe evaluarse en cadacaso. s posible que #a se conozca la presencia de ciertas sustancias químicas enun país específico, pero la de otras puede resultar más difícil de evaluar.n la ma#oría de los países, tanto si se trata de países en desarrollo comoindustrializados, es probable que los profesionales del sector del agua conozcan la

presencia de ciertas sustancias químicas en concentraciones significativas en lossistemas de abastecimiento de agua de consumo.

os contaminantes químicos del agua de consumo se pueden clasificar de variasmaneras (uadro 8$ sin embargo, la más adecuada es considerar la fuente principal del contaminante, es decir, agrupar las sustancias químicas en función delfactor que se puede controlar con ma#or eficacia. sta clasificación facilita eldesarrollo de métodos concebidos para evitar o reducir al mínimo lacontaminación, en lugar de métodos basados primordialmente en la medición delas concentraciones de contaminantes en las aguas finales.n general, ha# dos tipos de métodos de gestión de los peligros de tipo químico enel agua de consumo= los peligros derivados fundamentalmente del agua de origense controlan, por ejemplo, mediante la selección del agua de origen, el control desu contaminación, su tratamiento o su mezcla con otras aguas, mientras que los

procedentes de materiales # sustancias químicas utilizados en la producción #distribución de agua de consumo se controlan optimizando los procesos oespecificando las características de los productos utilizados.

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)*

l p) es una medida de la concentración de iones hidrógeno, # se define como

+¿

H ¿

¿¿

pH =−log ¿

s una medida de la naturaleza ácida o alcalina de la solución acuosa que puedeafectar a los usos específicos del agua. a ma#oría de aguas naturales tienen un p)entre 5 # ;.

n las aguas subterráneas normalmente vamos a tener valores de p) entre 5 # ?,debido al efecto tampón del sistema +* @ )*+ - )+- - +B.

l agua ()*+ se encuentra disociada en protones ()C e iones hidro'ilo (+)-. l producto de la concentración de estas especies está relacionado por una constante

de equilibrio DE=

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+¿

H ¿

¿−¿

OH ¿

¿¿

n una situación de neutralidad la concentración de )C será igual que laconcentración de +)- por lo que podremos e'presar la ecuación anterior de lasiguiente forma=

+¿

H ¿

¿¿¿

+¿

H ¿

¿¿

Fi multiplicamos por @8 a cada lado de la ecuación # tomamos logaritmostendremos=

+¿

H ¿

¿¿

−log¿

G por la definición de p) tendremos que en condiciones de neutralidad el p) esigual a 4. "e la misma forma cuando el agua esté totalmente disociado en protonesel p) tendrá un valor de 6 # será 89 cuando esté totalmente disociado en +)-.

>nas oscilaciones significativas en el valor del p), o bien valores bajos o altos,significan la aparición de vertidos industriales. ste parámetro sirve pues comoindicador de vertidos industriales. &or otro lado, es preciso controlar el p) paragarantizar los procesos biológicos, debiéndose mantener entre valores de 5,* # ;,:,

para que no se generen problemas de inhibición.

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l valor de este parámetro es importante para determinar la calidad de un aguaresidual, debido a que el rango en el cual se desarrollan los procesos biológicos

corresponde a un intervalo estrecho # crítico -no e'istiendo vida fuera del mismo por desnaturalización de las proteínas de los seres vivos-. s de se%alar que por variación del p), el agua puede convertirse en corrosiva respecto a los metales, o

bien compuestos estables presentes en la misma pueden convertirse en tó'icos.

as aguas residuales urbanas son ligeramente alcalinas. n las industriales,dependerá de los productos fabricados, materias primas, etc.

Fu medición se realiza fácilmente con un p)metro (electrometría de electrodo

selectivo bien calibrado, conservando la muestra en frasco de polietileno o vidriode borosilicato en nevera menos de *9 h, obteniendo la concentración en valores de p) comprendidos entre 8 # 89. as aguas con valores de p) menores de 4 sonaguas ácidas # favorecen la corrosión de las piezas metálicas en contacto con ellas,# las que poseen valores ma#ores de 4 se denominan básicas # pueden producir

precipitación de sales insolubles (incrustaciones. n las medidas de p) ha# quetener presente que estas sufren variaciones con la temperatura # que los valoresindicados son para *6 H. 3ambién se puede disponer de papeles especiales que,

por coloración, indican el p).

uando se tratan aguas ácidas, es com!n la adición de un álcali (por lo general,cal para optimizar los procesos de coagulación. n algunos casos, se requerirávolver a ajustar el p) del agua tratada hasta un valor que no le confiera efectoscorrosivos ni incrustantes.

D"reza

a dureza representa una medida de la cantidad de metales alcalinotérreos en elagua, fundamentalmente alcio (a # Iagnesio (Ig provenientes de ladisolución de rocas # minerales que será tanto ma#or cuanto más elevada sea laacidez del agua. s una medida, por tanto, del estado de mineralización del agua.a dureza está relacionada con el p) # la alcalinidad$ depende de ambos.

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a dureza, debida a la presencia de sales disueltas de calcio # magnesio, # enmenor proporción por el hierro, el aluminio # otros metales, mide la capacidad deun agua para producir incrustaciones por formación de precipitados insolubles de

carbonatos e hidró'idos. Afecta tanto a las aguas domésticas como a lasindustriales, siendo la principal fuente de depósitos e incrustaciones en calderas,intercambiadores de calor, tuberías, etc. &or el contrario, las aguas mu# blandasson agresivas # pueden no ser indicadas para el consumo.

'isten distintas formas de dureza=

- "ureza total o título hidrotimétrico, 3). Iide el contenido total de iones aCC #IgCC. Fe puede distinguir entre la dureza del calcio, 3)a, # la dureza de

magnesio, 3)Ig.

- "ureza permanente o no carbonatada. Iide el contenido en iones aCC # IgCCdespués de someter el agua a ebullición durante media hora, filtración #recuperación del volumen inicial con agua destilada. l método es de pocae'actitud # depende de las condiciones de ebullición.

- "ureza temporal o carbonatada. Iide la dureza asociada a iones +)-,eliminable por ebullición, # es la diferencia entre la dureza total # la permanente.

Fi la dureza es inferior a la alcalinidad, toda la dureza es carbonatada, pero si ladureza es superior a la alcalinidad ha# una parte de dureza no carbonatada,asociada a otros aniones. a dureza de carbonato es igual al valor m si 3)Jm, eigual a 3) si 3)Km. a dureza no carbonatada sólo e'iste en el primer caso # esigual a 3) @ m.

a dureza se puede e'presar como meq


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a medición puede hacerse por análisis total o por comple'ometría con ácidoetilendiaminotetraacético ("3A. 'iste una forma sencilla # apro'imada queutiliza agua jabonosa por el gran consumo de jabón de las aguas duras.

as normas de calidad no establecen un límite específico para la dureza en el agua para consumo humano. A!n no se ha definido si la dureza tiene efectos adversossobre la salud.

&ara disminuir la dureza las aguas pueden someterse a tratamiento deablandamiento o desmineralización. n las calderas # circuitos de refrigeración seusan complementariamente tratamientos internos. a estabilidad de las aguas duras# alcalinas se determina mediante índices específicos, como se verá al final del

apartado.

Acainidad

a alcalinidad es una medida de la capacidad para neutralizar ácidos. ontribu#ena la alcalinidad principalmente los iones bicarbonato, +)-, carbonato, +B, #o'hidrilo, +)-, pero también los fosfatos # ácido silícico u otros ácidos de carácter débil. os bicarbonatos # los carbonatos pueden producir +* en el vapor, que esuna fuente de corrosión en las líneas de condensado. 3ambién pueden producir espumas, provocar arrastre de sólidos con el vapor # fragilizar el acero de lascalderas.

a alcalinidad del agua es la suma de las concentraciones de los iones carbonato(+B, bicarbonato (+)- # e hidró'idos (+)-, siendo estos !ltimosdespreciables frente al resto.

stas especies producen en el agua un efecto tampón #a que absorben protonesmanteniendo el p) en un valor mu# estable. sta propiedad es mu# importante

para los seres vivos en determinados medios como el flujo sanguíneo #a que

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mantienen el valor de p) a un valor mu# constante # estable frente a posiblesvariaciones en el medio.

Fe distingue entre la alcalinidad total o título alcalimétrico total, 3A, medida por adición de ácido hasta el viraje del anaranjado de metilo, a p) entre 9,9 # ,8,también conocido como alcalinidad m, # la alcalinidad simple o títuloalcalimétrico, 3A, medida por el viraje de la fenoftaleína, a p) entre ?,; # ;,*,conocido como alcalinidad p. A partir de ambas mediciones se pueden determinar las concentraciones en carbonato, bicarbonato e hidró'ido.Fe mide en las mismas unidades que la dureza # está influenciada por el p), lacomposición general del agua, la temperatura # la fuerza iónica.

a alcalinidad es también importante en el tratamiento del agua porque reaccionacon coagulantes hidrolizables (como sales de hierro # aluminio durante el procesode coagulación. Además, este parámetro tiene incidencia, como se ha visto, sobreel carácter corrosivo o incrustante que pueda tener el agua #, cuando alcanzaniveles altos, puede tener efectos sobre el sabor.

a alcalinidad se corrige por descarbonatación con cal, tratamiento con ácido, odesmineralización por intercambio iónico.

C##ide%

s una medida del material en suspensión en el agua que, por su tama%o alrededor de los 86.9 @ 86.: mm, se comporta como una solución verdadera #, por ejemplo,atraviesa el papel de filtro. os coloides pueden ser de origen orgánico (ejemplomacromoléculas de origen vegetal o inorgánico (ejemplo ó'idos de hierro #manganeso. n aguas potables puede ser una molestia solo de tipo estético

a dificultad de sedimentación se salva con un proceso de coagulación-floculación previo. Fi se debe a "L+ (demanda bioquímica de o'ígeno en aguas residuales se puede tratar biológicamente. a filtración es insuficiente # requiere un proceso deultrafiltración.

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Acidez $inera

a acidez es la capacidad para neutralizar bases. s raro que las aguas naturales presenten acidez, sin embargo las aguas superficiales pueden estar contaminadas

por ácidos de drenajes mineros o industriales. &ueden afectar a tuberías o calderas por corrosión. Fe mide con las mismas unidades de la alcalinidad, # se determinamediante adición de base. Fe corrige por neutralización con álcalis.+óid#%

Fe puede definir como sólido todo aquel elemento o compuesto presente en el agua# que no es el agua.

l contenido total de materia sólida contenida en el agua constitu#e los Fólidos3otales (F3, comprendiendo los sólidos tanto orgánicos como inorgánicos$ suvalor queda definido por toda la materia que permanece como residuo deevaporación a 86:H. stos Fólidos 3otales pueden encontrarse como=

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• Fólidos "isueltos (F" que no sedimentan encontrándose en el agua en estado

iónico o molecular. omprenden sólidos en solución verdadera # sólidos en estadocoloidal, no retenidos en la filtración, ambos con partículas inferiores a un

micrómetro (8 M.

• Fólidos en Fuspensión (FF. orresponden a los sólidos presentes en un agua

residual, e'ceptuados los solubles # los sólidos en fino estado coloidal. Feconsidera que los sólidos en suspensión son los que tienen partículas superiores aun micrómetro # que son retenidos mediante una filtración en el análisis delaboratorio. &ueden ser=

N Fedimentables (FFs, que por su peso pueden sedimentar fácilmente en undeterminado período de tiempo (* horas en cono Omhoff.

N 1o sedimentables (FFn, que no sedimentan tan fácilmente por su pesoespecífico pró'imo al del líquido o por encontrarse en estado coloidal.

os sólidos en suspensión sedimentables constitu#en una medida de la cantidad defango que se depositará durante el proceso de decantación en las depuradoras.

Ti% de %óid#%

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A su vez, cada una de estas clases de sólidos puede clasificarse de nuevo en base asu volatilidad a :66H. a fracción orgánica se o'idará # será e'pulsada como gas,

permaneciendo la fracción inorgánica como ceniza. &or tanto los términos de

Polátiles # Qijos aplicados tanto a los sólidos totales como a los disueltos, ensuspensión, sedimentables # no sedimentables, se refieren a su parte orgánica einorgánica, respectivamente.

s necesario aclarar que las pruebas analíticas para determinar las formas de losresiduos no determinan sustancias químicas específicas # solo clasifican sustanciasque tienen propiedades físicas similares # comportamiento semejante "#$%&$ '(') *+"$#$%&$) ,-%*+,+-%$) './+$%&'($)0

C#r"r#%

l ión cloruro, l-, forma sales en general mu# solubles. Fuele ir asociado al ión 1aC, especialmente en aguas mu# salinas. as aguas dulces contienen entre 86 #

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*:6 ppm de cloruros, pero no es raro encontrar valores mucho ma#ores. as aguassalobres pueden tener centenares e incluso millares de ppm. l agua de mar contiene alrededor de *6.666 ppm.Fon constitu#entes abundantes de las aguas subterráneas, aunque son escasos enlos minerales de la corteza, pues son mu# estables en solución # precipitandifícilmente (es decir son iones móviles o conservativos en el agua. &rocedesobretodo de la disolución de evaporitas # de los aerosoles marinos disueltos por elagua de lluvia.n las aguas superficiales por lo general no son los cloruros sino los sulfatos # loscarbonatos los principales responsables de la salinidad.l contenido en cloruros afecta la potabilidad del agua # su potencial uso agrícola eindustrial. A partir de 66 ppm el agua empieza a adquirir un sabor salado. as

aguas con cloruros pueden ser mu# corrosivas debido al peque%o tama%o del iónque puede penetrar la capa protectora en la interfase ó'ido-metal # reaccionar conel hierro estructural. Fe valora con nitrato de plata usando cromato potásico comoindicador.

os límites fijados en el agua por las normas de calidad se sustentan más en elgusto que le imparten al agua que en motivos de salubridad.

3omando en cuenta el límite de percepción del sabor de los cloruros en el agua, seha establecido un límite de *:6 mg


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ste parámetro sirve también para detectar vertidos industriales, cuando suconcentración presente oscilaciones fuertes o valores distintos a los quecorresponden a vertidos urbanos.

+",at#%

l ión sulfato, F+9B, corresponde a sales de moderadamente solubles a mu#solubles. as aguas dulces contienen de * a 8:6 ppm, # el agua de mar cerca de.666 ppm. Aunque en agua pura se satura a unos 8.:66 ppm, como F+9a, la

presencia de otras sales aumenta su solubilidad.

&roceden de rocas sedimentarias, sobretodo #eso # anhidrita, # en menor

proporción de la o'idación de los sulfuros de la pirita. n función del contenido decalcio, podrían impartirle un carácter ácido al agua. os sulfatos de calcio #magnesio contribu#en a la dureza del agua # constitu#en la dureza permanente. lsulfato de magnesio confiere al agua un sabor amargo.

>n alto contenido de sulfatos puede proporcionar sabor al agua # podría tener unefecto la'ante, sobre todo cuando se encuentra presente el magnesio. ste efecto esmás significativo en ni%os # consumidores no habituados al agua de estascondiciones.

uando el sulfato se encuentra en concentraciones e'cesivas en el agua ácida, leconfiere propiedades corrosivas. Algunos centenares de ppm perjudican laresistencia del hormigón. Ondustrialmente es importante porque, en presencia deiones calcio, se combina para formar incrustaciones de sulfato cálcico.

a remoción de sulfato puede resultar costosa # requerir métodos complicados, por lo cual es preferible elegir fuentes naturales con niveles de sulfato por debajo delos límites aconsejados. l método más empleado para realizar su eliminación es

por intercambio iónico.&or sus efectos la'antes, su influencia sobre el sabor # porque no ha# métodosdefinidos para su remoción, la +IF recomienda que en aguas destinadas alconsumo humano, el límite permisible no e'ceda *:6 mg


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a determinación analítica por gravimetría con cloruro de bario es la más segura.Fi se emplean métodos comple'ométricos, ha# que estar seguro de evitar lasinterferencias.

N&'(&')*, +)*+')* - &'(')*

Nitritos y nitratos

l nitrógeno es un nutriente importante para el desarrollo de los animales # las plantas acuáticas. &or lo general, en el agua se lo encuentra formando amoniaco(1), nitratos (1+- # nitritos (1+*-.Fi un recurso hídrico recibe descargas de aguas residuales domésticas, el nitrógeno

estará presente como nitrógeno orgánico amoniacal, el cual, en contacto con elo'ígeno disuelto, se irá transformando por o'idación en nitritos # nitratos. ste

proceso de nitrificación depende de la temperatura, del contenido de o'ígenodisuelto # del p) del agua.

n general, los nitratos (sales del ácido nítrico, )1+ son mu# solubles en aguadebido a la polaridad del ion. n los sistemas acuáticos # terrestres, los materialesnitrogenados tienden a transformarse en nitratos.

os nitritos (sales de ácido nitroso, )1+* son solubles en agua. Fe transformannaturalmente a partir de los nitratos, #a sea por o'idación bacteriana incompletadel nitrógeno en los sistemas acuáticos # terrestres o por reducción bacteriana.

l ion nitrito es menos estable que el ion nitrato. s mu# reactivo # puede actuar como agente o'idante # reductor, por lo que solo se lo encuentra en cantidadesapreciables en condiciones de baja o'igenación. sta es la causa de que los nitritosse transformen rápidamente para dar nitratos # que, generalmente, estos !ltimos

predominen en las aguas, tanto superficiales como subterráneas. sta reacción de

o'idación se puede efectuar en los sistemas biológicos # también por factoresabióticos.

l 1+- es la especie derivada del nitrógeno más importante. Fuponen una fuentede nutrientes importantes para ciertos organismos autótrofos. >na altaconcentración de nitratos puede originar el llamado fenómeno de eutrofización,

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con un aumento en la población de estos organismos autótrofos que compiten conel o'ígeno con otros organismos aerobios de ma#or tama%o. a concentración denitratos, al igual que la de nitritos está relacionada con la posterior aparición de

algas # para uso de consumo puede provocar metahemoglobinemia o la llamadaenfermedad del bebé azul.

"espués de la absorción, tanto nitratos como nitritos se distribu#en con rapidez atodos los tejidos. >na vez en la sangre, el nitrito reacciona con el ion ferroso(Qe*C de la deso'ihemoglobina # forma metahemoglobina, en la cual el hierro seencuentra en estado férrico (QeC, por lo que es incapaz de transportar el o'ígeno.&or ello se relaciona al nitrito con una anomalía en la sangre de los ni%os(metahemoglobinemia por la ingestión de aguas con un contenido ma#or de 86mg


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Aunque la to'icidad relativa de los nitratos es bien conocida, es difícil establecer cuál es el nivel de una dosis nociva. os nitritos tienen ma#or efecto nocivo quelos nitratos, pero como generalmente en las aguas naturales no se presentan nivelesma#ores de 8 mg


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fosfatos orgánicos. stos fosfatos pueden estar solubles como partículasde detritus o en los cuerpos de los organismos acuáticos.

l fósforo junto con el nitrógeno, son dos de los nutrientesfundamentales de todos los seres vivos, de forma que contenidosanormalmente altos de estos en las aguas pueden producir uncrecimiento incontrolado de la biomasa acuática (eutrofización, con problemas de crecimiento de algas indeseables en embalses # lagos, conacumulación de sedimentos, etcétera.

>na acción importante de los fosfatos es la influencia en el transporte #

retención de los metales en el agua, debido al fenómeno decomplejación.

oncentraciones relativamente bajas de complejos fosforados afectan el proceso decoagulación durante el tratamiento del agua.l contenido de fósforo en las aguas se debe a los vertidos urbanos (detergentes,fosas sépticas, etc. # por otra parte a los vertidos de la industria agroalimentaria(abonos, piensos compuestos, etc..a fuente principal de los fosfatos orgánicos son los procesos biológicos. stos

pueden generarse a partir de los ortofosfatos en procesos de tratamiento biológicoo por los organismos acuáticos del cuerpo hídrico.

n general no se encuentra en el agua más de 8 ppm, pero puede llegar a algunasdecenas debido al uso de fertilizantes. 1o suele determinarse en análisis de rutina,

pero puede hacerse colorimétricamente o por espectrofotometría, siendo necesariala digestión previa de los polifosfatos (constitu#entes de los detergentes enfosfatos, para su análisis posterior.

&ara una buena interpretación de la presencia de fosfatos en las fuentes de aguascrudas, es recomendable la diferenciación analítica de las especies químicase'istentes en ellas.

as normas de calidad de agua no han establecido un límite definitivo. Finembargo, es necesario estudiar la concentración de fosfatos en el agua, su relación

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con la productividad biológica # los problemas que estos pueden generar en el proceso de filtración # en la producción de olores.

C#$nente% aniónic#%

Fluoruros

l ión fluoruro, Q-, corresponde a sales de solubilidad en general mu# limitada. 1osuele hallarse en proporciones superiores a 8 ppm.lemento esencial para la nutrición del hombre. Fu presencia en el agua deconsumo a concentraciones adecuadas combate la formación de caries dental,

principalmente en los ni%os (6,; a 8,* mg


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Aunque el cuarzo # las arcillas tienen una importancia enorme en las rocas (sobretodo en las sedimentarias, la sílice (Fi+* está en poca proporción en las aguasdebido a su baja solubilidad (8-96 mg


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principalmente se los asocia a procesos de contaminación de las fuentes por desechos industriales, aguas servidas, fungicidas # pesticidas, hidrólisis #o'idación de pesticidas organofosforados, degradación bacteriológica de herbicidas

del ácido feno'ialquílico, entre otros.Fe determinan espectrofotométricamente a partir de compuestos de condensación del fenol con 9-amino antipirina, #a seadirectamente o por e'tracción previa con cloroformo.

os compuestos fenólicos # los fenoles halogenados son tó'icos para el hombre aconcentraciones altas. &ero aun en cantidades mu# peque%as, cambian lascondiciones organolépticas del agua debido a su intenso olor # sabor, ambosdesagradables.

os compuestos fenólicos son mu# difíciles de remover con los tratamientosconvencionales. Fe recomienda que el contenido de los compuestos fenólicos nosea superior a * MgP-vis, por comparación con una curva de calibrado.

ntre los agentes espumantes se agrupa a todos los compuestos tensoactivos que, por su naturaleza, en ma#or o en menor grado, producen espuma cuando el agua esagitada. a causa principal reside en la presencia de residuos de los detergentesdomésticos, como el alquil-sulfonato lineal (AF # el alquil-sulfonato bencénicoramificado (ALF, entre los más comunes. Asimismo, los /agentes tensoactivos0

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presentes en el agua pueden dispersar las sustancias insolubles o absorbidas,debido a la disminución de la tensión superficial del agua. Onterfieren así en los

procesos de coagulación, sedimentación # filtración.

Fu acción más importante en las aguas superficiales está relacionada con lainterferencia en el poder autodepurador de los recursos hídricos, debido a lainhibición de la o'idación química # biológica. omo consecuencia de esto, aun enaguas fuertemente contaminadas, la determinación de la carga orgánica

biodegradable ("L+ suele presentar valores bajos. sto se debe, entre otrascausas, a que las bacterias en presencia de detergentes se rodean de una películaque las aísla del medio e impide su acción.

&or otro lado, la solubilidad del o'ígeno en aguas que contienen detergentes esmenor que en aguas libres de ellos. Fe disminu#e, en consecuencia, la difusión delo'ígeno del aire a través de la superficie del agua.

Qrente a la presencia de aceites # grasas, los detergentes juegan un papelemulsionante, lo que depende fundamentalmente de la estructura del grupo liófilodel detergente.

Aunque los detergentes pueden tener estructuras químicas diversas o ser más omenos biodegradables, se ha demostrado que concentraciones menores de 6,: mg


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+#di#

l ión sodio, 1aC, corresponde a sales de solubilidad mu# elevada # difíciles de precipitar, se ve mu# afectado por el cambio iónico en arcillas. Fuele estar asociadoal ión cloruro. Abundante en las aguas subterráneas ligadas a rocas evaporíticas.Fus concentraciones normales, e'cepto en las zonas donde e'isten evaporitas, sonde 86 a 8:6 mg


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Caci#

l ión calcio, aCC, forma sales moderadamente solubles a mu# insolubles. s unelemento abundante en los materiales que componen la corteza terrestre (calcita,dolomita, #esos, en las rocas ígneas # metamórficas forma parte de las

plagioclasas, anfíboles, piro'enos, etc. # por tanto, en la aguas subterráneas.&recipita fácilmente como carbonato cálcico (+a$ también puede sufrir reacciones de intercambio iónico. ontribu#e de forma mu# especial a la durezadel agua # a la formación de incrustaciones. Además es un elemento mu# móvil, enaguas naturales suele estar en proporciones de 86 a *:6 mg


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*ierr#

&rocede de menas metálicas # también es frecuente en silicatos. n las aguassubterráneas el hierro se encuentra en forma de Qe*C en condiciones de potencialredo' bajo. Fi el potencial redo' sube, el Qe*C pasa a QeC que precipita.

l hierro es un constitu#ente normal del organismo humano (forma parte de lahemoglobina. &or lo general, sus sales no son tó'icas en las cantidadescom!nmente encontradas en las aguas naturales.

a presencia de hierro puede afectar el sabor del agua, producir manchasindelebles sobre los artefactos sanitarios # la ropa blanca. 3ambién puede formar depósitos en las redes de distribución # causar obstrucciones, así como alteracionesen la turbiedad # el color del agua.

3iene gran influencia en el ciclo de los fosfatos, lo que hace que su importancia seamu# grande desde el punto de vista biológico. n la naturaleza se presenta en dosformas= asimilable # no asimilable.

n las aguas superficiales, el hierro puede estar también en forma de complejosorganoférricos #, en casos raros, como sulfuros. s frecuente que se presente enforma coloidal en cantidades apreciables.

as sales solubles de hierro son, por lo general, ferrosas (Qe*C # la especie másfrecuente es el bicarbonato ferroso= Qe ()+*.n contacto con el o'ígeno disuelto en el agua, las sales ferrosas se convierten enférricas por o'idación # se precipitan en forma de hidró'ido férrico. sta

precipitación es inmediata con un p) superior a 4,:.

on un p) ma#or de *,*, el hidró'ido férrico es insoluble. l ion ferroso lo es conun p) ma#or de 5. "e acuerdo con ello, las aguas subterráneas Sque, por estar fuera del contacto con el aire, se encuentran en un medio natural fuertementereductorS podrán tener en solución cantidades notables de hierro ferroso.

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ste metal en solución contribu#e con el desarrollo de microorganismos que pueden formar depósitos molestos de ó'ido férrico en la red de distribución.

Fe determina analíticamente por colorimetría # espectrofotometría de absorciónatómica, dando el hierro total que inclu#e las formas solubles, coloidal # ensuspensión fina.

a remoción del hierro de las aguas crudas superficiales es relativamente fácil conlos procesos comunes de remoción de la turbiedad, mediante los cuales suconcentración puede bajar de 86 a 6, mg


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n concentraciones superiores a 6,8 miligramo por litro también mancha lasinstalaciones de plomería # la ropa lavada, # produce en las bebidas un sabor desagradable. Además, como el hierro, puede producir que se acumulen depósitos

en el sistema de distribución. Oncluso, en ciertas concentraciones, suele ocasionar la aparición de un revestimiento en las tuberías que puede desprenderse en la formade un precipitado negro (In+*. &or otro lado, la presencia de manganeso en elagua provoca el desarrollo de ciertas bacterias que forman depósitos insolubles deestas sales, debido a que se convierte, por o'idación, de manganoso en solución alestado mangánico en el precipitado, lo que hace que el agua muestre problemas desabor, olor # turbidez. sta acción es similar en el hierro.Fe determina por o'idación a permanganato # colorimetría de la solución o'idada# espectrometría de absorción atómica.

&or lo general, en el agua es más difícil de controlar el manganeso que el hierro. Furemoción se realiza formando sales insolubles, para lo cual, en muchos casos, esnecesario el uso de o'idantes # un p) alto.as Ruías de alidad para Aguas de onsumo )umano de la +IF establecencomo valor provisional 6,: mg


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os más comunes son el arsénico (As, el bario (La, el cadmio (d, el cobre(u, el cromo (r, el mercurio ()g, la plata (Ag, el plomo (&b # el selenio

(Fe. Fu presencia en agua es generalmente indicativa de un vertido de tipoindustrial. 3odos ellos deben ser estrictamente controlados en el origen de lacontaminación. as mediciones analíticas se realizan en general por espectrofotometría de absorción atómica o electrotérmica. n algunos casos, comoel del cromo puede realizarse el análisis por otros métodos como espectroscopia>P-vis, electrometría de electrodo selectivo, teniendo siempre en cuenta las

posibles interferencias entre diversos metales, así como los límites de detección decada método.

a concentración má'ima de cada uno, internacionalmente permitida, es de 8 mg


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CONDUCTI4IDAD

a conductividad es un parámetro de medición reconocido e imprescindible para elanálisis de aguas residuales, brutas # el análisis de procesos industriales.

os sistemas de medición de operación continua se utilizan entre otras cosas paravigilar las cargas de sal en las entradas de las plantas de tratamiento de aguasresiduales, en el control de calidad de agua potable # ultra pura o para ladeterminación de impurezas no específicas en procesos industriales.

a conductividad es una e'presión numérica de la capacidad de una solución paratransportar una corriente eléctrica. sta capacidad depende de la presencia de iones# de su concentración total, de su movilidad, valencia # concentraciones relativasasí como de la temperatura de medición. uanto ma#or sea la concentración de

iones ma#or será la conductividad.n las aguas continentales los iones que son directamente responsables de losvalores de conductividad son entre otros el calcio, magnesio, potasio, sodio,carbonatos, sulfatos # cloratos. n aguas naturales la medida de la conductividadtiene varias aplicaciones, tal vez la más importante sea la evaluación de lasvariaciones de la concentración de minerales disueltos en aguas naturales #residuales. a variación estacional mínima que se encuentra en las aguasembalsadas contrasta notablemente con las fluctuaciones diarias de algunas aguas

de río contaminadas.

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)OTENCIAL 5UIMICO 6REDO37

l potencial redo' es una medida (e'presada en voltios que nos indicacuantitativamente la facilidad que tienen una sustancia para o'idar o reducir aotras, así que nos indica las transformaciones de los desechos en nutrientes(nitratos # nitritos por parte de la fauna bacteriana # de las plantas.

)*

a escala del p) mide qué tan ácida o básica es una sustancia. Paría de 6 a 89. >n p) de 4 es neutro. Fi el p) es inferior a 4 es ácido # si es superior a 4 es básico.ada valor entero de p) por debajo de 4 es diez veces más ácido que el valor

siguiente más alto. &or ejemplo, un p) de 9 es diez veces más ácido que un p) de: # 866 veces (86 veces 86 más ácido que un p) de 5. o mismo sucede con losvalores de p) por encima de 4, cada uno de los cuales es diez veces más alcalino(otra manera de decir básico que el siguiente valor entero más bajo. &or ejemplo,un p) de 86, es diez veces más alcalino que un p) de ?.

l p) óptimo de las aguas debe estar entre 5,: # ;,:, es decir, entre neutra #ligeramente alcalina, el má'imo aceptado es ?. as aguas de p) menor de 5,: soncorrosivas debido al anhídrido carbónico, ácidos o sales ácidas que tienen en

disolución.l agua pura es neutra, tiene un p) de 4.6. uando se mezclas sustancias químicascon agua, la mezcla puede hacerse ácida o básica. l vinagre # el jugo de limónson sustancias ácidas, mientras que los detergentes para lavar ropa # el amoníacoson básicos.

as sustancias químicas que son mu# básicas o mu# ácidas se llaman /reactivas0.Vstas pueden causar quemaduras graves.

a palabra p) es la abreviatura de Wpondus )#drogeniumW. sto significa

literalmente el peso del hidrógeno. l p) es un indicador del n!mero de iones dehidrógeno. 3omó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por

protones ()C e iones hidro'ilo (+)-.

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l p) no tiene unidades$ se e'presa simplemente por un n!mero.

uando una solución es neutra, el n!mero de protones iguala al n!mero de ioneshidro'ilo.

uando el n!mero de iones hidro'ilo es ma#or, la solución es básica, cuando eln!mero de protones es ma#or, la solución es ácida.

TEM)ERATURA

a temperatura de un cuerpo indica en qué dirección se desplazará el calor al poner en contacto dos cuerpos que se encuentran a temperaturas distintas, #a que éste

pasa siempre del cuerpo cu#a temperatura es superior al que tiene la temperaturamás baja$ el proceso contin!a hasta que las temperaturas de ambos se igualan.

as escalas de temperatura más com!nmente usadas son dos= elsius # Qahrenheit.on fines de aplicaciones físicas o en la e'perimentación, es posible hacer uso deuna tercera escala llamada Delvin o absoluta. a escala elsius es la más difundidaen el mundo # se la emplea para mediciones de rutina, en superficie # en altura.

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TUR8IDE9

Fe entiende por turbidez a la falta de transparencia de un líquido, debido a la presencia de partículas en suspensión. uantos más sólidos en suspensión ha#a enel líquido, generalmente se hace referencia al agua, más sucia parecerá ésta # másalta será la turbidez. a turbidez es considerada una buena medida de la calidad delagua, cuanto más turbia, menor será su calidad.

Ca"%a%:

)a# varios parámetros que influ#en en la turbidez del agua. Algunos de estos son=&resencia de fitoplancton, # < o crecimiento de las algas$ &resencia de sedimentos

procedentes de la erosión$ &resencia de sedimentos resuspendidos del fondo(frecuentemente revueltos por peces que se alimentan por el fondo, como la carpa$

"escarga de efluentes, como por ejemplo escorrentías urbanas, mezclados en elagua que se analiza$

LÍMITE DE TUR8IDE9 DEL AGUA A)TA )ARA CON+UMO *UMANO

Feg!n la +IF (+rganización Iundial para la Falud, la turbidez del agua paraconsumo humano no debe superar en ning!n caso las : 13>, # estará idealmente

por debajo de 8 13>.os sistemas filtrantes, de las plantas de tratamiento del agua para consumohumano deben asegurar que la turbidez no supere 8 13>X (6.: 13> para filtraciónconvencional o directa en por lo menos ?:Y de las muestras diarias de cualquiermes. A partir del 8 de enero del *66*, en los estándares de los >>, la turbidezno debe superar 8 13>, # no debe superar 6. en ?:Y de las muestras diarias decualquier mes.

EFECTO+ DE LA TUR8IDE9 EN EL AGUA

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as partículas suspendidas absorben calor de la luz del sol, haciendo que las aguasturbias se vuelvan más calientes, # reduciendo así la concentración de o'ígeno enel agua (el o'ígeno se disuelve mejor en el agua más fría. Además algunos

organismos no pueden sobrevivir en agua más caliente, mientras que se favorece lamultiplicación de otros.

as partículas en suspensión dispersan la luz, de esta forma decreciendo laactividad fotosintética en plantas # algas, que contribu#e a bajar la concentraciónde o'ígeno más a!n.

omo consecuencia de la sedimentación de las partículas en el fondo, los lagos poco profundos se colmatan más rápido, los huevos de peces # las larvas de losinsectos son cubiertas # sofocadas, las agallas de los peces se tupen o puedan

da%arsel principal impacto de una alta turbidez es meramente estético= a nadie le gusta elaspecto del agua sucia. &ero además, es esencial eliminar la turbidez paradesinfectar efectivamente el agua que desea ser bebida. sto a%ade costes e'tra

para el tratamiento de las aguas superficiales. as partículas suspendidas tambiéna#udan a la adhesión de metales pesados # muchos otros compuestos orgánicostó'icos # pesticidas.

MEDICIÓN DE LA TUR8IDE9

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a turbidez se mide en >nidades 1efelométricas de turbidez, o 1efelometric3urbidit# >nit (13>.l instrumento usado para su medida es el nefelómetro oturbidímetro, que mide la intensidad de la luz dispersada a ?6 grados cuando un

ra#o de luz pasa a través de una muestra de agua.a unidad usada en tiempos antiguos era la >nidad de 3urbidez de Zac[son(Zac[son 3urbidit# >nit - Z3>, medida con el turbidímetro de vela de Zac[son.sta unidad #a no está en uso estándar. n lagos la turbidez se mide con un discoFecchi.

>na medición de la turbidez puede ser usada para proporcionar una estimación dela concentración de 3FF (Fólidos 3otales en Fuspensión, lo que de otra forma esun parámetro tedioso # no fácil de medir.

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;ATER TE+T

Iedidor de p) < < 3"F < 3emperatura

Uater 3est es el laboratorio de análisis de agua más portátil del mundo.&roporciona una medición rápida # fiable de las cuatro variables más importantes

en el análisis de agua (p), +2&, # temperatura. Fu envase ligero # compactolo hace perfecto para su uso en planta # campo. Fuperior en dise%o # construcción,el Uater 3est está hecho de resistente material PA+\ que proporciona unae'celente protección para las condiciones típicas del campo # la industria. uando)anna dise%ó el Uater 3est, lo hizo sencillo de usar incluso para el personal notécnico. "espués de realizar el calibrado del p) # la conductividad, las medicionesson sencillas. lene la base de la unidad Uater 3est con la muestra a medir.ncienda la unidad # elija la gama deseada. ntonces simplemente lea sumedición. Fu resistente construcción # simple funcionamiento hacen al Uater 3est

perfecto para su uso en el campo del análisis del tratamiento de aguas, análisis deaguas residuales, estudios ecológicos, aplicaciones de acuicultura e hidroponía.

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&2+"OIO13+• olocarse los guantes.

• avar bien los vasos de precipitado.

• Paciar una cantidad moderada (apro'imadamente 866 ml decada muestra en cada vaso de precipitado.

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• &repara los vasos descartables con agua potable.• olocar en correcto estado el equipo Uater 3est (colocar batería si es

necesario .• Ontroducir el equipo (la parte que va en contacto con la solución en un vaso

descartable (con agua potable para librarlo de alguna impureza.• >na vez limpio, colocar el equipo en el vaso cu#o contenido se medirá sin

que éste tope el circuito del equipo (lo estropearía.• Iover el botón de +QQ a +1 (encender # esperar un momento.• "ar lectura el parámetro que aparecerá en pantalla.• &resionar el botón 2ange para continuar con otro parámetro (así hasta lograr

leer los 9 parámetros.

• impiar nuevamente el equipo con agua potable # pasar a medir los parámetros de otra solución de muestra del mismo modo que con la primera.

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CUE+TIONARIOO22 " A IL+3A"+2A "IFA

a "irección Reneral de Falud Ambiental ("igesa canceló el 8? de noviembre del*68* # de acuerdo al decreto "irectoral 65:-*68* los registros sanitarios de laempresa embotelladora "emesa F.A., por no estar aptos para el consumo humano,# dispuso el retiro del mercado de sus productos /agua sin gas0, /agua con gas0,/hielo0 # /hielo sabor limón0.3ras realizarse los análisis respectivos, personal de "igesa verificó que los

productos que se comercializaban estaban contaminados con larvas, hongos, bacterias # materia orgánica en descomposición, entre otros, lo cual indica que elagua evaluada no ha sido tratada adecuadamente.

FÍSICO QUÍIMICA41


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Asimismo, se había comprobado que "emesa F.A. no cumple con las normassanitarias sobre aspectos de infraestructura # las buenas prácticas dealmacenamiento, por lo que dispuso que en un plazo no ma#or de 8: días retirendel mercado los mencionados productos.

"ías más tarde el e'jefe de "igesa, declaró que la entidad estatal tomó estadecisión en base al análisis de un laboratorio que no re!ne los requisitos de le# (noacreditado por Ondecopi # que los productos de "emesa F.A. venían siendodistribuidos en diferentes lugares, sin que ha#a habido alg!n impacto en la salud,tanto en ima como en las demás regiones del &er!.

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l ** de febrero del *68 el Iinisterio de Falud declaró (mediante resoluciónviceministerial 2esolución Piceministerial 6:-*68-FA-"PI la nulidad de las2esoluciones "irectorales emitidas por "igesa en las que se anunciaba el cierre

definitivo de la embotelladora. sta resolución argumentaba un e'ceso en eltratamiento dado a la embotelladora "emesa. Además, declaraba el cierre temporalde la embotelladora # esperaba un nuevo pronunciamiento de la "igesa (querealice nuevamente la Palidación 3écnica +ficial del &lan )A&.

l 8 de marzo del *68 la "igesa volvió a sancionar a la embotelladora con lacancelación de su registro sanitario # la suspensión temporal de su Palidación3écnica +ficial del &lan )A&.

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RA AMIEN O DE AGUAS

RESIDUALES MINERAS

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TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES MINERAS

Ontroducción"esde los albores de la humanidad los procesos productivos han generado modificaciones en lascondiciones del ambiente, lo cual no escapa a la industria minero-metal!rgica. >no de los procesos productivos es la minería, que viene a ser la obtención selectiva de minerales # otrosmateriales a partir de la corteza terrestre # es una de las actividades más antiguas de lahumanidad$ casi desde el principio de la edad de piedra ha venido siendo la principal fuente demateriales para la fabricación de herramientas.

l balance entre el desarrollo de las actividades productivas # la protección del medio ambiente,constitu#e el eje de la actividad humana racional$ esto debido a que una industrialización, comola industria minero-metal!rgica, a cualquier costo, no es una alternativa válida, #a que no sería posible sostener un crecimiento a largo plazo # un mejoramiento del nivel de vida, si los cuerposde agua se llegan a contaminar al grado de no poder ser usados.l agua es un recurso natural escaso, indispensable para la vida # para el ejercicio de lasactividades económicas$ es irremplazable, no ampliable por la mera voluntad del hombre,irregular en su forma de presentarse en el tiempo # en el espacio, fácilmente vulnerable #susceptible de usos sucesivos.&or lo tanto, se trata de un recurso que debe estar disponible no sólo en la cantidad necesaria,sino también con la calidad precisa$ esta disponibilidad debe estar subordinada al interés general,

puesta al servicio de la población # debe usarse sin degradar el medio ambiente en general, # elrecurso en particular, minimizando los costos socioeconómicosómo #a se mencionó, las actividades minero-metal!rgicas # el agua están íntimamente ligadas,# como en toda actividad humana se producen alteraciones, en esta información se proponeconocer las fuentes potenciales de generación de las aguas residuales en la industria minero-metal!rgica, los estándares de calidad que deben cumplir los efluentes para su vertimiento alambiente, la terminología usada en su control # las técnicas disponibles para dar solución a los problemas que podrían presentarse en las aguas residuales de las empresas minero-metal!rgicas.A partir del a%o 8??6, ante la creciente preocupación de la población, el estado peruano comenzóa producir egislación al respecto, en forma sostenida. n la actualidad el Iinisterio de nergía# Iinas es el sector que ma#or legislación Ambiental ha producido en el &er!, habiéndose

creado un sistema de control, mediante &rogramas Anuales de Qiscalización de las 1ormas de&rotección # onservación del Ambiente, continuando en esta labor el Iinisterio delAmbiente, .con el nombre de Fupervisiónos efluentes minero-metal!rgicos son específicos de cada empresa minera #


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procedimiento !nico para su depuración. "e acuerdo al "ecreto Fupremo 1H 686W-*686-IO1AI ímites Iá'imos &ermisibles para la descarga de efluentes líquidos para lasactividades minero-metal!rgicas, Artículo H, inciso .*, da la siguiente definición=

fluente líquido de actividades minero-metal!rgicos= es cualquier flujo regular o estacional desustancia líquida descargada a los cuerpos receptores que proviene de=

• a ualquier labor, e'cavación o movimiento de tierras efectuado en el terreno, cu#o propósito es el desarrollo de actividades mineras o actividades cone'as, inclu#endo e'ploración,e'plotación, beneficio, transporte o cierre de minas, así como campamentos, sistemas deabastecimiento de aguas o energía, talleres, almacenes , vías de acceso de uso industrial (e'ceptode uso p!blico # otros$

•

b ualquier planta de procesamiento de minerales, inclu#endo procesos de trituración,molienda, flotación, separación gravimétrica, separación magnética, amalgamación, reducción,tostación, sinterización, fundición, refinación, li'iviación, e'tracción por solventes,electrodeposición # otros$

• c ualquier sistema de tratamiento de aguas residuales asociadas con actividadesmineras o cone'as, inclu#endo plantas de tratamiento de efluentes mineros, efluentes industriales# efluentes domésticos$

• d ualquier depósito de residuos mineros, inclu#endo depósitos de relaves, desmontes,escorias # otros$

• e ualquier infraestructura au'iliar relacionada con el desarrollo de actividades mineras$#

• f ualquier combinación de los antes mencionados

l tratamiento de las aguas residuales es el conjunto de procesos destinados a alterar las propiedades o la composición física, química o biológica de las aguas residuales, de manera quese transformen en vertidos inocuos más seguros para su transporte, capaces de recuperación #almacenaje, o más reducidos en volumen

Qlotacióna flotación es el método más empleado para el beneficio de los sulfuros # ó'idos de metales básicos.n cuanto a los procesos de producción del oro, el ;6Y se obtiene por li'iviación, # es producido principalmente por la gran # mediana minería, # la diferencia es producida por flotación #gravimetría.

FÍSICO QUÍIMICA46

http://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/lide/lide.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/lide/lide.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/kinesiologia-biomecanica/kinesiologia-biomecanica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/alma/alma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/alma/alma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/plantas/plantas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos54/produccion-sistema-economico/produccion-sistema-economico.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/lide/lide.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/kinesiologia-biomecanica/kinesiologia-biomecanica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/alma/alma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/plantas/plantas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos54/produccion-sistema-economico/produccion-sistema-economico.shtml


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+rigen de las fuentes potenciales de generación de aguas residuales en la industria minero-metal!rgica

as actividades minero-metal!rgicas # el agua están íntimamente ligadas.as aguas residuales son fundamentalmente las aguas de abastecimiento de una población #


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• Altas concentraciones de metales totales, tales como plomo, cobre, zinc, hierro,manganeso. arsénico, mercurio, selenio, níquel, cadmio # otrosn cualquiera de estos casos, las aguas de minas necesitarán tratamiento, antes de ser vertidas alambiente

"renajes ácidos de minas= Fe denominan drenajes ácidos de minas a las aguas ácidas generadas por la minería, que resultan de la o'idación de minerales sulfurados, principalmente por la piritaen presencia de aire, agua #


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l tama%o de los depósitos de relaves condiciona el tiempo de retención, para la sedimentaciónde las partículas finas (sólidos suspendidos del relave # la descomposición del cianuro # loscompuestos orgánicos.a ma#oría de los reactivos de flotación e'isten en formas no tó'icas para los humanos # la vida

acuática. Reneralmente se aplican en peque%as concentraciones en las operaciones # estosreactivos orgánicos de flotación se descomponen rápidamente # son rara vez responsables dealg!n impacto ambiental serioos relaves derivados de la e'tracción de metales básicos (cobre, plomo # zinc, # de metales preciosos (oro, plata son los que dominan la industria minera peruana.Fi las aguas de la descarga de la poza de relaves no cumplen con los ímites Iá'imos&ermisibles, deberá tener un tratamiento adicional, que dependerá de los parámetros que superendichos límites.

"renaje ]cido de 2elaves (A2"l "renaje ]cido de 2elaves-A2"- se refiere a procesos por los cuales el p) del agua en

contacto con los relaves puede disminuir severamente, dando como resultado la disolución #transporte de metales tó'icos disueltos tales como arsénico, plomo, cadmio, # un conjunto deotros, además de un drástico incremento del contenido de los sulfatos. l potencial para A2" esespecífico para cada cuerpo mineralizado # para sus condiciones físicas # climáticas.'isten cuatro condiciones para que el drenaje ácido de relaves ocurra=

• a primera condición necesaria para que se produzca el A2" es que estén presentesminerales sulfurados en los relaves, principalmente pirita, pero también otras formas a!n másreactivas tales como la pirrotita # la marcasita.

• a segunda condición es la presencia de aire, el cual hace que las superficies del mineralsulfurado se o'iden, en una reacción compleja que involucra varios pasos químicos, que puedenser a#udados por bacterias, para formar ácido sulf!rico.

•

a tercera condición necesaria es que los relaves contengan cantidades insuficientes deotros minerales que consumen ácido (por ejemplo, carbonato de calcio para neutralizar el ácido• a condición final es que los contaminantes producidos deben ser transportados de los

depósitos de relaves hasta los terrenos receptores o aguas superficiales, usualmente porinfiltración # drenajeonsiderando el conjunto de estas condiciones que son necesarias para que se presente el problema del A2", e'iste la posibilidad de que no se presenten problemas serios si uno de ellosestá ausente.A!n si esto fuera así, el A2" puede desarrollarse en el corto plazo si el ritmo de producción deácido e'cede el ritmo de consumo de ácido en un momento dado #, en tal caso, es necesariocorrer pruebas del tipo cinético en celdas de humedad que simulen condiciones ambientales.

a o'idación de sulfatos puede ser iniciada !nicamente si e'iste o'ígeno en los intersticios deldepósito de relaves # pueden por lo tanto ser prevenido si este o'ígeno es eliminado. >na maneraefectiva de hacerlo es manteniendo los espacios vacíos llenos con agua # el depósito totalmentesaturado. a o'idación de los sulfatos también puede ser retardada si el ingreso del o'ígeno aldepósito es restringido, por ejemplo, cubriendo la superficie del depósito de tal manera que lavelocidad de difusión del o'ígeno a través de la cobertura sea menor que el requerimiento deo'ígeno por las reacciones químicas de A2". A!n si el A2" se ha iniciado dentro del depósito,

FÍSICO QUÍIMICA4

http://www.monografias.com/trabajos13/impac/impac.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/consumo-inversion/consumo-inversion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/romandos/romandos.shtml#PRUEBAShttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/cinemat/cinemat2.shtml#TEORICOhttp://www.monografias.com/trabajos13/impac/impac.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/consumo-inversion/consumo-inversion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/romandos/romandos.shtml#PRUEBAShttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/cinemat/cinemat2.shtml#TEORICO


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la dispersión de sus efectos puede ser reducida si ha# insuficiente infiltración para transportar losconstitu#entes disueltos más allá de los límites del depósito mismo. a infiltración puedetambién ser reducida por coberturas, en combinación con la derivación del agua superficial # unapropiado tratamiento de la superficie del depósito.

a toma de muestras para realizar estas pruebas, deberá ser realizada por personal entrenado, para evitar contaminar la muestra # dar resultados no reales.

Aguas ácidas de depósitos de desmontes= las aguas al entrar en contacto con los desmontes que poseen potencial de generación de producir drenaje ácido, producen aguas ácidas. a producciónde aguas ácidas en los depósitos de desmontes tiene el mismo mecanismo que la producción dedrenaje ácido de mina.

fluentes metal!rgicos de plantas concentradoras, fundiciones #


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ímite en cualquier momento= valor del parámetro que no debe ser e'cedido en ning!nmomento. &ara la aplicación de sanciones por el incumplimiento del límite en cualquiermomento, este debe de ser verificado por el fiscalizador o Autoridad competente mediante unmonitoreo realizado de conformidad con el &rotocolo de Ionitoreo de aguas # efluentes. ("F 1H

686-*686-IO1AIímite promedio anual= valor del parámetro que no debe ser e'cedido por el promedio aritméticode todos los resultados de los monitoreos realizados durante los !ltimos doce meses previos a lafecha de referencia, de conformidad con el &rotocolo de Ionitoreo de aguas # efluentes, # el&rograma de Ionitoreo. ("F 1H 686-*686-IO1AI 1ivel Iá'imo 3olerable= es un nivel peligroso # que requiere de rápidas medidas de control. 1ivel Iá'imo aceptable= está relacionado con la protección de la vida humana # su efectocontaminante se puede considerar en nivel realístico, en el tiempo presente. 1ivel má'imo deseable= es un objetivo a largo plazo, el cual será la base para la medida decontrol de contaminación, en áreas no contaminadas, con el apo#o de nuevas tecnologías decontrol de contaminación.

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http://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/rhempresa/rhempresa.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/mncerem/mncerem.shtmlhttp://www.monografias.com/Computacion/Programacion/http://www.monografias.com/trabajos16/objetivos-educacion/objetivos-educacion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/nvas-tecnologias/nvas-tecnologias.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/rhempresa/rhempresa.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/mncerem/mncerem.shtmlhttp://www.monografias.com/Computacion/Programacion/http://www.monografias.com/trabajos16/objetivos-educacion/objetivos-educacion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/nvas-tecnologias/nvas-tecnologias.shtml


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onceptos para fijar estándares

os conceptos para fijar estándares de calidad de las aguas residuales, se pueden resumir en lossiguientes=

• apacidad asimilativa del cuerpo receptor= se define como la capacidad de un cuerpo deagua de aceptar la descarga de sustancias tó'icas, al grado que los estándares de calidad del aguano son violados # no se impide su uso para el cual estuvo designado.

• strategias de control mínimo basadas en la tecnología= se establecen límites má'imos permisibles para algunos contaminantes presentes en las aguas residuales # se fijan losmecanismos para el cumplimiento de los estándares. ste método requiere un tratamientomínimo para todas las descargas, sin tener en cuenta la capacidad asimilativa del cuerpo receptor.

• onceptos de cuotas de resarcimiento por contaminación= se basa en la premisa que lacuota aplicada debe ser lo suficientemente alta como para inducir a la reducción de lacontaminación # por lo tanto el tratamiento se convierte en la alternativa más conveniente, entérminos económicos.

ontrolesn la industria minero-metal!rgica de los metales básicos # del oro, las regulaciones estándirigidas a mantener bajo control las variables que más fácilmente pueden sobrepasar los límites,entre los cuales se han considerado=

• p)• Fólidos suspendidos• Aceites # grasas• ianuros= libre, UA" # total• Ietales pesados= como plomo, cobre, zinc, hierro, manganeso, mercurio, selenio, níquel,

cadmio # otros• Arsénico• oliformes termotolerantes, demanda bioquímica de o'ígeno, demanda química de

o'ígeno, temperatura, etc.as características de los efluentes varían de una empresa a otra, e incluso dentro de una mismaempresa, por lo que en el caso de los controles se debe considerar a cada efluente como un casoespecífico, que debe ser analizado en forma particular.os efluentes minero-metal!rgicos en el &er! deben ser comparados con los estándares fijados enla legislación ambiental # en los compromisos ambientales, tales como=

• "ecreto Fupremo 1H 66*-*66;-IO1AI Aprueban los stándares 1acionales de alidadAmbiental de Aguas

•

"ecreto Fupremo 1H 66-*686-IO1AI Aprueban ímites Iá'imos &ermisibles paralos efluentes de &lantas de 3ratamiento de aguas residuales domésticas o municipales• "ecreto Fupremo 1H 686-*686-IO1AI Aprueban ímites Iá'imos &ermisibles para la

descarga de efluentes líquidos de actividades minero-metal!rgicas• as fijadas en las icencias de vertimiento de efluentes industriales• as fijadas en las icencias de vertimiento de efluentes domésticos• os compromisos asumidos en los studios de Ompacto Ambiental

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http://www.monografias.com/trabajos10/contam/contam.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/contam/contam.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtml#HIPOTEShttp://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtml#HIPOTEShttp://www.monografias.com/trabajos/ofertaydemanda/ofertaydemanda.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/bioqui/bioqui.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/contam/contam.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/contam/contam.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtml#HIPOTEShttp://www.monografias.com/trabajos/ofertaydemanda/ofertaydemanda.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/bioqui/bioqui.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtml


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Iétodos o tecnologías para el tratamiento de las aguas residuales de la industria minero-metal!rgica

a solución al problema de las aguas residuales tiene los siguientes enfoques=• vitar la formación de aguas residuales• "isminuir la producción de aguas residuales= >n caso concreto se da en las cunetas de

coronación # de escorrentías que se constru#en para proteger las desmonteras, las laderas # lostaludes que conforman el relieve topográfico, # para captar las aguas de escorrentía en las épocasde lluvia # dirigirlas a los canales de escorrentía, construidos aguas abajo de las desmonteras.

• 3ratar las aguas residuales producidas para eliminar o disminuir sus concentracionesos problemas asociados a las aguas residuales que requieren tratamiento son=

• oncentraciones de sólidos suspendidos por encima de la norma• p) por debajo o por encima de las normas• Altas concentraciones de metales disueltos tales como plomo, cobre, zinc, hierro,

manganeso. arsénico, mercurio, selenio, níquel, cadmio # otros• 2eactivos químicos del proceso como cianuro, cromo # otros• arga bacteriológica de los efluentes domésticos (coliformes termo-tolerantes, demanda

bioquímica de o'ígeno-"L+, demanda química de o'ígeno-"T+, etc.as tecnologías disponibles para el tratamiento de aguas residuales minero-metal!rgicas se basanen eliminar los contaminantes, de acuerdo al estado en que se encuentran los contaminantes enlas aguas residuales. os contaminantes pueden estar como= sólidos suspendidos, como coloideso como sólidos disueltos. Iuchas de las tecnologías conocidas no son e'clusivas, sino que secombinan para obtener un mejor tratamiento$ es así que para eliminar los sólidos disueltos # loscoloides, se les trata para precipitarlos como sólidos suspendidos # luego se aplica tecnologías deeliminación de sólidos suspendidos.&ara escoger un determinado proceso para tratar las aguas residuales, se debe tener en cuenta lo

siguiente=• l volumen de las aguas residuales• a concentración de los elementos contaminantes• a calidad del efluente deseado• a disponibilidad de las técnicas de tratamiento # los costos asociados a dichas técnicas

Afín de contar con una visión amplia de estos procesos, a continuación se hace una descripciónde los procedimientos disponibles para el tratamiento de aguas residuales, desde los másempleados hasta algunos que están en etapa de e'perimentación,&ara el caso del tratamiento de las aguas residuales de la industria minero-metal!rgica se cuentacon los siguientes procesos=

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http://www.monografias.com/trabajos/histoconcreto/histoconcreto.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/geomorfologia/geomorfologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/histoconcreto/histoconcreto.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/geomorfologia/geomorfologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtml


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Feparación sólido @líquido Fedimentación o decantacióna sedimentación o decantación es la eliminación de los sólidos suspendidos en un líquido, porasentamiento gravitacional, depositándose los sólidos en el fondo del recipiente. &ara que se

efect!e la sedimentación, la velocidad del agua debe ser igual a un valor tal que los sólidos seasienten por gravedad, si el tiempo de retención es lo suficientemente grande en el depósito desedimentación.a velocidad de asentamiento de las partículas está determinada por= su tama%o, su forma # sudensidad, además de la naturaleza del líquido en el cual se encuentran las partículas.os equipos donde se lleva a cabo la sedimentación se denominan sedimentadores oclarificadores, e'istiendo variedades como= los sedimentadores simples, las unidades de contactode sólidos # los sedimentadores de placas inclinadas

oagulación


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spesamientol espesamiento es un método de separación sólido


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os agentes alcalinos más usados son= cal viva, cal hidratada, piedra caliza, caliza en polvo,hidró'ido de sodio (soda cáustica, hidró'ido de amonio, etc. l escoger alguno de estosmateriales estará condicionado por su poder neutralizante # por su costo.uando se usa piedra caliza o caliza en polvo, se debe tener en cuenta que sólo se puede elevar el

p) hasta :.:, debido a que la caliza libera anhídrido carbónico (+*, el cual al combinarse conel agua forma ácido carbónico . &or este motivo sólo se usa como una primera etapa deneutralización, que debe ser seguida de una separación de lodos # luego se puede usar otroagente alcalino, si se requiere de p) más alto.

• Aireacións un proceso mecánico en el cual se procura un contacto íntimo del aire con el líquido. aaireación puede emplearse para= las siguientes funciones=

• +'idación bioquímica• +'idación de impurezas inorgánicas como hierro o manganeso.• 2emoción de gases disueltos (anhídrido carbónico, ácido sulfhídrico, etc.• A#uda en las reacciones de neutralización #


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3abla de p) de precipitación de distintos hidró'idos metálicos a partir de una disolución 6.68I

lemento metálico )idró'ido trivalente )idró'ido bivalente

)ierro *. :.:

obalto *.: 5.;

Ianganeso *.: ;.9

Aluminio 9.8 -------obre --- :.5

^inc --- 5.:

1íquel --- 5.;

admio --- 86.5

l p) de precipitación teórico es diferente para cada metal, necesitándose en la práctica p)sentre ?.6 # 86.: para asegurar la precipitación de todos los metales pesados, consiguiéndoseconcentraciones de dichos metales, por debajo de los I&.

&ara los casos del hierro ferroso # el cromo he'avalente, muchas veces es necesario previamenteconvertirlos a hierro férrico # cromo trivalente, antes de precipitarlos, #a que en estos !ltimosestados son mucho menos solubles. &ara el primer caso se puede usar cloro, aireación o permanganato de potasio, # en el segundo caso se puede usar anhídrido sulfuroso o bisulfito desodio.>na de las desventajas del uso de la cal en la precipitación química, es el alto volumen de lodosformados # la baja densidad de estos, siendo su ma#or ventaja su menor costo.n el caso de los hidró'idos de sodio o amonio se tiene la ventaja de la formación de pocossólidos, siendo su desventaja su costo.a elección del agente alcalino a usar estará en función del costo de operación # de lasfacilidades de adquisición # uso de cada uno.

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http://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/mafu/mafu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/mafu/mafu.shtml


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3abla de producto de solubilidad de hidró'idos metálicos a *:7

)idró'ido metálico &roducto de solubilidad Ds

)idró'ido de plata 8.?:'86-;

)idró'ido manganoso 8.:;'86-8

)idró'ido cobaltoso 8.*5'86-8:

)idró'ido cobáltico .85'86-9:

)idró'ido de cadmio 9.94'86-8:

)idró'ido de níquel 5.8'86-85)idró'ido ferroso 4.?9'86-85

)idró'ido férrico 8.:;'86-?

)idró'ido de zinc .94'86-84

)idró'ido de cobre 9.4?'86-*6

)idró'ido de berilio :.68'86-**

)idró'ido de cromo 8.:;'86-6

)idró'ido de aluminio .85'86-9

)idró'ido de titanio 8.6'86-:

Palores obtenidos de Fmith _ Iartell, 8?45 3abla .• &recipitación como sulfuros= con el uso del ión sulfuro como precipitante de los metales

pesados se obtienen precipitados con un producto de solubilidad menor que el de los hidró'idos, pero se deberá mantener un p) adecuado, para evitar la redisolución de los sulfuros formados.&ara la precipitación como sulfuros se usan el ácido sulfhídrico, el sulfuro de bario # el sulfurode sodio como agentes precipitantes. l más usado es el sulfuro de sodio, #a que el uso del ácidosulfhídrico crea muchos inconvenientes de manipulación$ incluso cuando se usa el .sulfuro desodio se deben tomar precauciones por la emanación de olores sulfhídricos, cuando este entra encontacto con aguas de bajo p).a precipitación como sulfuros se puede usar para la precipitación de todos los metales pesados,

pero se usa especialmente para la remoción de mercurio # cromo he'avalente.a precipitación como sulfuros ofrece la ventaja de producir un precipitado relativamente denso# reciclable, # como consecuencia se tiene un manejo de menor cantidad de lodos # larecuperación de los sulfuros metálicos.n caso de presentarse e'ceso de sulfuro en las aguas residuales, este puede ser re

primer laboratorio de físico química

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