CUESTIONARIO PREVIO IX

CUESTIONARIO PREVIO 9

Clculo del rendimiento porcentual de una reaccin qumica.1. Balancee las ecuaciones qumicas siguientes y demuestre que se cumple la ley de la conservacin de la masa.

Ca (OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

3Ca (OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O

Para comprobar la ley de la conservacin de la materia checamos en ambos lados las masas atmicas.

3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16)

222.24 + 195.94 = 120.24 +189.94+ 108

418.18 = 418.18

Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservacin de la materia

Cr2O3 + Cl2 + C CrCl3 + CO

Cr2O3 + 3Cl2 + 3C 2CrCl3 + 3CO

Para comprobar la ley de la conservacin de la materia checamos en ambos lados las masas atmicas.

2(51.9) + 3 (16) + 3[2(35.4)] + 3(12) = 2[51.9 + 3 (35.4)] + 3 [12 + 16]

103.8 + 48 + 212.4 + 36 = 316.2 + 84

400.2 =400.2

Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservacin de la materia

2. Establezca las relaciones estequiomtricas en gramos, en moles y en entidades fundamentales para las reacciones anteriores.

Pesos atmicos

3Ca (OH)2 = 3[40.08 + 2 (16 + 1)] = 222.24[g / mol]

2H3PO4 = 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 195.94[g / mol]

Ca3(PO4)2 = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] = 310.18 [g / mol]

6H2O = 6(2 + 16) = 108 [g / mol]

En gramos

222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2

195.94 [g] 2H3PO4 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O

195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O

310.18 [g] Ca3(PO4)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2

222.24[g] 3Ca(OH)2 195.94 [g] 2H3PO4 108 [g] 6H2O

108 [g] 6H2O 108 [g] 6H2O 108 [g] 6H2O____

222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 195.94 [g] 2H3PO4 En moles

3 [moles] Ca (OH)2 3 [moles] Ca (OH)2 3 [moles] Ca (OH)2

2 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2 6 [moles] H2O

2 [moles] H3PO4 2 [moles] H3PO4 2 [moles] H3PO4

3 [moles] Ca (OH)2 1 [mol] Ca3(PO4)2 6 [moles] H2O

1 [mol] Ca3(PO4)2 1 [mol] Ca3(PO4)2 1 [mol] Ca3(PO4)2

3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 6 [moles] H2O

6 [moles] H2O 6 [moles] H2O 6 [moles] H2O

3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2

3. Cmo determina cul es el reactivo limitante en una reaccin qumica?. D un ejemplo.

Se determina evaluando en los dos reactivos, de tal suerte que se pueda verificar con cual de los dos se puede producir la mayor cantidad de producto. El limitante ser aquella sustancia que se utilice completamente durante la reaccin en estudio.

Ejemplo:

2 H2 + O2 ( 2 H2 O

Considere 1 [mol] de H2 y 1 [mol] de O2

1 [mol] H2 2 [moles] H2O = 1 [mol de H2O

2 [moles] H2

1 [mol] O2 2 [moles] H2O = 2 [moles] de H2O

1 [mol] O2Reactivo limitante: H2 (Cuando se produce un mol de agua todo el hidrgeno disponible habr reaccionado)

Reactivo en exceso: O2BIBLIOGRAFA:

1.Ander, P y Sonnessa, A. J.; Principios de Qumica. Limusa.

2.Cruz, D., Chamizo, J. A. Y Garritz, A. Qumica. Addison-Wesley