presentación tabla periódica profe: laura volta
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INSTITUTO POLITÉCNICO “SANTIAGO
MARIÑO”
EXTENSIÓN PORLAMAR
ASIGNATURA: QUÍMICA I
tabla periódica
Licda. Laura Volta.
Prof. Química IRealizado por: Arianna Rios.
C.I:25108712 Ing. Civil.
Porlamar, Mayo 2014.
Data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglés John
Newlands observó que los elementos conocidos se ordenaban de
acuerdo con sus masas atómicas.
Tabla Periódica
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una
tabulación más amplia de los elementos basada en la
recurrencia periódica y regular de las propiedades.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica
usando como criterio de clasificación el número atómico (Z).
La tabla periódica está ordenada en 7 filas horizontales, llamadas
“periodos” que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento.
Las 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número
de electrones en la última capa.
Organización de las Tablas Periódicas
Poseen características y
propiedades de los
elementos con base en
una clave o referencia que
incluye el símbolo,
configuración electrónica,
número atómico, masa
atómica, en algunos casos
estado físico y numero de
oxidación.
Clasificación Periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel, los elementos pueden dividirse en
categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos
de transición (o metales de transición), los lantánidos y los actínidos.
Se clasifica en cuatro bloques:
El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He),
claramente en el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración
“s1” y “s2” respectivamente
Periocidad Química
A partir de ella
Se estructura la tabla periódica
enGrupos Períodos
son son
7Principales Subgrupos
enumerados enumerados
IA al VIIIA IB al VI IIB
La Tabla Periódica
permite analizar
Propiedades
como
Valencia Radio atómico Potencial de ionización
Carácter Electroquímico Afinidad electrónica
PropiedadesRadio atómico.
Aumento de radio atómico según periodo y grupo
Radios iónicos.
Aumento de potencial ionización según periodo y grupo
No presenta un aumento o disminución de
forma ordenada dentro de la tabla periódica,
Afinidad electrónica.
Electronegatividad
Aumento de la afinidad electrónica según periodo y grupo
