Validación de actividad 6 pag. 136 del libro de textoProblema 2.- El cloro se puede preparar de acuerdo a la siguiente reacción

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O¿Cuántos gramos de HCl se requieren para que reaccionen con 25 gramos de MnO2

Paso 1: Balancear la ecuación

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2OPaso 2: Calcular las masas moleculares

MnCl2 Cl2 2 H2OMn= 55gr/mol

Cl= 35 x2 = 70gr/mol

MM = 55+70= 125 gr

Cl= 35 x 2 = 70gr/mol

MM= 70gr

H= 1x4= 4gr/mol0=16 x2 = 32gr/mol

MM= 32 +4 = 36gr

MnO2 4HClMn = 55gr/mol

O = 16 x 2 = 32 gr/mol

MM = 32 + 55 = 87gr

H= 1 x 4 = 4gr/molCl= 35x4 = 140 gr/mol

MM = 35 + 4 = 144 gr

87 gr de MnO2 reaccionan con 144 gr de HCl

25 gr de MnO2 reaccionarán con X= 41.37 gr de HCl

3.- En una muestra de gas se puede determinar la cantidad de monóxido de carbono por la siguiente reacción

I2O5 + CO I2 + 5 CO2

¿Qué cantidad en gramos de CO se encuentran presentes en una muestra? Si una muestra de gas libera 0.192 gramos de I2

Paso1: balancear la ecuación

I2O5 + 5CO I2 + 5 CO2 Paso 2: Calcular las masas moleculares

I2O5 5COI= 127 x 2= 254 gr/molO = 16x 5 = 80gr/mol

MM= 254+80 = 334 gr

C= 12x 5= 60gr/molO= 16x5= 80gr/mol

MM= 60+80 = 140 gr

I2 5 CO2 I= 127 x 2 = 254gr C= 12x5= 60gr/mol

O= 16x10 = 160 gr/mol

MM= 160+60 = 220gr

140gr de CO liberan 254 gr de I2

X= 0.105 gr de CO 0.192 gramos de I2

4.- ¿Cuántos gramos de N2F4 pueden prepararse de 4.0 gramos de NH3 y con 14 gramos de F2? La ecuación química para la reacción es:

NH3 + F2 N2F4 + HF Paso 1: balancear la ecuación

2NH3 + 5F2 N2F4 + 6HF

2NH3 5F2

N= 14x2=28gr/molH= 1x6 = 6 gr/mol

MM= 28+6 = 34 gr.

F=19x10= 190gr/mol

MM= 190gr

N2F4 6HFN=14x 2= 28gr/molF=19x4= 76gr/mol

MM= 104 gr

H= 1x6= 6gr/molF= 19x6= 114gr/mol

MM= 120 gr

34gr de NH3 dan 104 gr N2F4

4 gr de NH3 darán X= 12.23 gr N2F4

190 gr de F2 dan 104 gr N2F4

14 gr de F2 darán X= 7.66 gr N2F4

5.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio se obtendrán a partir de 150 gramos de hidróxido de sodio? Si la ecuación es la siguiente

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Paso 1: Balancear la ecuación

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OPaso 2: Calcular masas moleculares

2NaOH H2SO4

Na=23x2=46gr/molO= 16x2 = 32gr/molH=1x2= 2gr/mol

MM= 80gr.

H=1x2= 2gr/molS= 32gr/molO=16 x4 = 64gr/mol

MM= 98gr

Na2SO4 2H2ONa=23x2= 46gr/molS= 32gr/molO=16x4= 64 gr/mol

MM= 142 gr.

H= 1x4 = 4gr/molO=16 x2= 32gr/mol

MM= 36 gr.

80 gr de NaOH dan 142 gr de Na2SO4

150 gr de NaOH darán X = 266.25 gr de Na2SO4

¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

1.- Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2

2KNO3 10 Na

K: 39 x 2 = 78gr/mol Na: 23 x 10 = 230 gr/mol

N: 14 x 2 = 28 gr/mol

O: 16 x 6 = 96 gr/mol

MM= 202 gr/mol

202 gr/mol de KNO3 230 gr/mol de Na

X= 4.39 gr de KNO3 5 gr de Na

2.- Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción 2NaN3 2Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?

2 NaN3 3N2

Na: 23 x 2 = 46 gr/mol N: 14 x 6 = 84 gr/mol

N: 14 x 6 = 84 gr/mol

MM= 130 gr/mol

130 gr/ mol de NaN3 84 gr/mol de N2

7.73 gr de NaN3 5 gr de N2

3.- ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)

Mg + N2 Mg3N2

Balanceo de ecuación: 3Mg + N2 Mg3 N2

3Mg N2

Mg: 24 x 3 = 72 gr/mol 14 x 2 = 28 gr/mol

72 gr/mol de Mg 28 gr/mol N2

23.87 gr de Mg 9.27 gr de N2

4.- El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

2C8H18 16 CO2

C: 12 x 16 = 192 gr/mol C: 12 x 16 = 192 gr/mol

H: 1 x 36 = 36 gr/mol O: 16 x 32 = 512 gr/mol

MM= 228 gr/mol MM= 704 gr/mol

228 gr de C8H18 704 gr/mol de CO2

5 gr. de C8H18 15.43 gr de CO2

5.-El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

CO2 2KOH

C: 12 x 1 = 12 gr/mol K: 39 x2 = 78 gr/mol

O: 16 x 2 = 32 gr/mol O: 16x 2 = 32 gr/mol

MM= 44 gr/mol H: 1 x 2 = 2 gr/mol

MM= 112 gr/mol

44 gr/mol de CO2 112 gr / mol de KOH

392.85 gr de CO21000 gr de KOH

¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.

6.- El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O

1 mol de C2H5OH 2 moles CO2

3 moles de C2H5OH 6 moles de CO2