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El grado en que un gas real se aparta del comportamiento

ideal puede verse reacomodando la ecuación general del gasideal.

  n = P.V / R.T

  Si n = 1, entonces la cantidad PV/RT es igual para

diferentes gases.

DESVIACIÓN DEL

COMPORTAMIENTO IDEALDE LOS GASES REALES.

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DESVIACIÓN DEL COMPORTAMIENTOIDEAL DE LOS GASES REALES.

Gráfica para 1 mol de distintos

gases en función de la presión.

Los gases reales se desvían delcomportamiento ideal a

presiones altas.

 A presiones bajas la desviación

del comportamiento ideal es

pequeña.

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DESVIACIÓN DEL COMPORTAMIENTOIDEAL DE LOS GASES REALES.

Gráfica de 1 mol de un mismo

gas en función de la presión a

diferentes temperaturas.

 Al aumentar la T, el

comportamiento del gas se

aproxima al ideal.

Las desviaciones aumenten a

medida que nos aproximamos a

la temperatura de licuefacción

del gas.

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¿POR QUÉ SE DAN ESTAS

DESVIACIONES?

Según la Teoría Cinética Molecular los gases carecende fuerzas de atracción y no poseen volumen suspartículas.

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 ESTASDESVIACIONES?

El espacio libre por el cual pueden

moverse la moléculas es un poco

menor al del sistema.

En b) el volumen es menor por unaumento de presión, por lo tanto el

volumen de las partículas se hace

más significativo, y el espacio vacío

del sistema es menor

Esto genera que el V del gas sea

mayor al del espacio vacio.

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 Además las fuerzas de atracción son importantes

a distancias cortas, por lo tanto se hacen

importantes cuando el volumen es pequeño.

Esto genera que la fuerza de los impactos de las

partículas con las paredes del recipiente sean

menores.

Esto genera que la presión del gas sea menor.

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GASES REALESSe aproximan al

comportamiento ideal aaltas temperaturas y a

bajas presiones.

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¿Qué sucede con los gasesreales que se trabajan en

condiciones que no son lasapropiadas?

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Para predecir el comportamiento de los gasesreales en condiciones poco apropiadas para

suponer comportamiento ideal, se deber realizar

una corrección e la Ecuación General de losGases.

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CORRECCIÓN DE VAN DER

WAALS P V = nRTV = (V* - nb)

 V* = volumen medido en un gas realb = volumen de las partículas por mol, característico decada gas.

P= (P* + n2a ) V2P* = P medido de un gas ideala = constante característico de cada gas

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REEMPLAZANDO

Esta ecuación corrige las suposiciones de la

ecuación el gas ideal:tamaño molecular infinitesimal y

ausencia de fuerzas intermoleculares.

(P + n2 . a / V2) (V-nb) = n R T

 

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Coeficientes de Van der Waals

para algunos gases a 298 K.

 Ar CO2  He N2 

( tm.dm

-6

mol

-2

)

1,345 3,592 0,034 1,390

b

(dm

3

.mol

-1

)

3,22 4,267 2,37 3,913

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CORRECCION DE

REDLICH-KWONG