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REUNIÓN 2017 / 18

VOCAL DE LA COMISIÓN DE LA MATERIA QUÍMICAPARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD (EvAU)

YPROFESORES DE CENTROS ADSCRITOS

Mar Ramos Gallego91 664 7465

[email protected]

13 Noviembre 2017 Móstoles

EvAU 2017-18. Universidad Rey Juan Carlos

1. Informe

2. Comisión elaboradora de la materia de química

3. Comentarios a los contenidos

4. EvAU 2017-18

5. Resumen de resultados EvAU curso 2016-17

6. Sugerencias, ruegos y preguntas


PUNTOS A TRATAR

1. Informe de la Coordinadora


Reunión Vicerrectora: 31 Octubre 2017

Criterios generales de evaluación: para todos los ejercicios en las dos convocatorias 2018

Uso de calculadoras. Listado de permitidas (aún sin determinar definitivamente)

Convocatoria extraordinaria: adelantada a Julio

Modelos de exámenes y criterios de corrección publicados en la página web

Acuerdo de 19 de septiembre de 2017 de la Comisión Organizadora de la prueba de evaluación deBachillerato para el acceso a la Universidad de la Comunidad de Madrid, por el que se establece la composición ylas normas de funcionamiento de las comisiones de materia del curso 2017/18.

• Acuerda el nombramiento de la comisión de materia del curso 2017/18

• Las comisiones de materia elaborarán las propuestas de ejercicios de la prueba (repertorios)manteniendo la misma estructura y criterios que los modelos de examen del curso académicoanterior, conforme a las siguientes indicaciones generales:

• Los ejercicios se basarán en el currículo oficial de las materias troncales de 2º de bachilleratoestablecido en el Decreto 52/2015, de 21 de mayo, y de acuerdo con los artículos 6, 7 y 8 y lasmatrices de especificaciones evaluables expresadas en dicha Orden ECD/1941/2016.

• El objetivo del ejercicio es la comprobación de los conocimientos del estudiante sobre el conjuntodel currículo de la materia. Para ello, la comisión de materia utilizará un número suficiente y variadode cuestiones que permitan la evaluación de los contenidos de la materia y la aplicación de criteriosobjetivos de calificación de su aprendizaje. No podrán suprimirse temas del currículo oficial.

• Cada ejercicio constará de dos opciones diferentes entre las que el estudiante deberá realizar una.Asimismo, las propuestas de examen que se entreguen a los estudiantes deberán incluir laponderación de cada una de las preguntas en la calificación del ejercicio y los criterios generales deevaluación establecidos por la Comisión Organizadora

2. Comisión elaboradora


Comisión de materia:

QUÍMICA

Laura Hermosilla Minguez

Berna Serrano Prieto

Mª José Carmena Sierra

Ana María Rubio Caparros

Manuel López Valdivia

Mar Ramos Gallego

Ignacio Arévalo Camacho

Mario Olías Concentino

U. Autónoma

U. Carlos III

U. Alcalá (Coord. Principal)

U. Complutense

U. Politécnica

U. Rey Juan Carlos

Coordinador – Profesor

Coordinador – Profesor

Constituida:

24 de octubre 2017



Comisión

coordinadoraComisión

organizadora

Comisión de

materia

Exclusivamente curso 2017/2018

../BOCM-20170119-1-1.pdf

../BOCM-20170119-1-1.pdf

Comisión elaboradora: MATERIA QUÍMICA

1. CONTENIDO





3. FUNCIONAMIENTO Y FECHAS

Funcionamiento de la comisión:

Elaboración de examen completo (dificultad similar años previos) Elaboración de repertorios (6) Revisión completa de repertorios por todos los miembros de la comisión Evaluación del grado de dificultad Revisión final + coordinador principal: fecha límite 16 de febrero de 2018 Sorteo

ÁMBITO DE CONTENIDOS DE LA MATERIA QUÍMICA PARA LA PRUEBA DE EVALUACION PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD. CURSO 2017-2018

El currículo básico de las enseñanzas del segundo curso de bachillerato LOMCE está publicado en elRD 1105/2014, BOE de 3 de enero de 2015. Posteriormente, la Orden ECD/1941/2016, BOE de 22 dediciembre de 2016, establece las características, el diseño y contenido de la Evaluación delBachillerato para el acceso a la Universidad. En este documento se establecen los contenidos de laprueba.El presente documento tiene como objetivo hacer las pertinentes aclaraciones a los contenidos dela EvAU en materia de Química, que se celebrará el curso 2017-2018, en base al curriculo deQuímica para 2º de Bachillerato, sin ánimo ni de modificar ni reducir el programa de enseñanzas,sino con el objetivo de aclarar determinados aspectos que no están explícitamente señalados en elRD 1105/2014. Asimismo, los contenidos de la prueba deberán respetar los porcentajes decalificación publicados en la Orden ECD/1941/2016.La Comisión de Materia de Química propone las siguientes aclaraciones a los contenidos de laLOMCE que recoge la tabla adjunta.Se mantienen igualmente las aclaraciones respecto a la nomenclatura de compuestos inorgánicos,adjuntando documento descriptivo. La nomenclatura de Química Orgánica se corresponderá con larecomendada por la IUPAC en 1993, aunque se aceptará que el alumno utilice la anterior.Este documento tiene vigencia para esta convocatoria de 2018, pudiendo ser susceptible demejoras posteriores para futuras convocatorias.

3. Contenidos


Aclaraciones Bachillerato LOMCE

Bloque 1. La actividad científica

Utilización de estrategias básicas de la actividad científica.

Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y

difusión de resultados.

Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa

Los cálculosenergéticos a partirdel modeloatómico de Bohr seconsideranincluidos.

Sólo se exigiráidentificar elnombre de loselementos de lostres primerosperiodos a partir desus númerosatómicos yviceversa.

Bloque 2. Origen y evolución de los compuestos del universo

Estructura de la materia. Hipótesis de Plank. Modelo atómico de Bohr.

Mecánica cuántica. Hipótesis de De Broglie, Principio de incertidumbre de

Heisemberg.

Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación.

Partículas subatómicas. Origen del universo.

Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico.

Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía

de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico.

Enlace químico. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico.

Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas.

Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación. Teoría de repulsión de pares

electrónicos de la capa de valencia (TRPECV)´.

Propiedades de las sustancias con enlace covalente.

Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas.

Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y

semiconductores.

Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Naturaleza de las fuerzas

intermoleculares.

3. Contenidos


No están incluidos los cálculoscuantitativos de variablestermodinámicas (ΔH, ΔG o S)pero si se asume que conocenconceptos como reacciónendotérmica, exotérmica oespontanea a nivel cualitativo.

Se supone incluido el conceptode energía de activación (leyde Arrhenius), aunque no seexigirán cálculos de la misma.

Explicar cualitativamente laprecipitación selectiva.

El alumno debe conocertambién el concepto deelectrolito y sus tipos.

No se considera incluida laecuación de Nerst

Bloque 3. Reacciones químicas

Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisionesFactores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.Utilización de catalizadores en procesos industriales.

Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formasde expresarla.Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier.Equilibrios con gases.Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación.Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y ensituaciones de la vida cotidiana.

Equilibrio ácido-base.Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry.Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización.Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico.Volumetrías de neutralización ácido-base.Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales.Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH.Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemasmedioambientales.

Equilibrio redox. Concepto de oxidación-reducción.Oxidantes y reductores. Número de oxidación.Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reaccionesredox.Potencial de reducción estándar.Volumetrías redox. Leyes de Faraday de la electrolisis.Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías

eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.

3. Contenidos


Los compuestosorgánicos que se exigiránson: hidrocarburosalifáticos y aromáticos,derivados halogenados,alcoholes, éteres,aldehídos, cetonas,ácidos, ésteres, amidas yaminas.

No se considera incluidala estereoisomería.

En relación a lasreacciones orgánicas nose exigirá especificar elmecanismo.

Bloque 4.- Síntesis orgánica y nuevos materiales

Estudio de funciones orgánicas.

Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de

la IUPAC.

Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas,

derivados halogenados, tioles, perácidos.

Compuestos orgánicos polifuncionales.

Tipos de isomería.

Tipos de reacciones orgánicas.

Principales compuestos orgánicos de interés biológico e

industrial: materiales polímeros y medicamentos

Macromoléculas y materiales polímeros.

Polímeros de origen natural y sintético: propiedades.

Reacciones de polimerización.

Fabricación de materiales plásticos y sus transformados:

impacto medioambiental.

Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de

la sociedad del bienestar.

3. Contenidos


Formulación

3. Contenidos


La comisión de Química mantiene los mismos

criterios que en cursos anteriores

La presencia de este documento NO implica cambios en

en el tratamiento de la nomenclatura química

3. Contenidos


Modelo de Examen de Química para el Curso 2017-18 OPCIÓN A

Pregunta A1.- Considere las sustancias I2, Cu y CaO y conteste razonadamente:

a)Qué tipo de enlace presenta cada una de ellas.

b)Cuál tiene menor punto de fusión.

c)Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido.

d)Si cada una de las sustancias del enunciado es o no soluble en agua.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta A2.- La solubilidad del carbonato de plata, a 25 °C, es 0,0318 g·L‒1.

a) Escriba el equilibrio de solubilidad de esta sal en agua.

b) Calcule la concentración molar de ion plata(1+) en una disolución saturada de carbonato de plata, a 25 °C.

c) Calcule la constante del producto de solubilidad del carbonato de plata a 25 °C.

d) Explique, con un ejemplo, cómo variará la solubilidad de esta sal por efecto de un ion común.

Datos. Masas atómicas: C = 12,0; O = 16,0; Ag = 107,9.


Pregunta A3.- Escriba la formula semidesarrollada y el nombre de dos posibles compuestos que tengan 4 carbonos y contengan en su estructura:

a)Un grupo eter.

b)Un grupo alcohol y un cicloalcano.

c)Un grupo ester.

d)Una grupo halógeno y un triple enlace en una cadena lineal.


Pregunta A4.- Se hace pasar una corriente de 1,8 A durante 1,5 horas a través de 500 mL de una disolución 0,3 M de yoduro de cobalto(II). Se

observa que se deposita metal y se forma yodo molecular.

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción que se producen en el cátodo y en el ánodo.

b) Calcule la masa de cobalto metálico depositada.

c) Calcule la concentración de Co2+ que queda en disolución.

d) Calcule la masa de yodo molecular obtenido.

Datos. F = 96485 C. Masas atómicas: Co = 59; I = 127.


Pregunta A5.- Se dispone de una disolución 0,5 M de ácido metanoico. Calcule:

a) El pH de la disolución.

b) El grado de disociación de la base BOH 0,3 M que presenta un pOH igual que el pH de la disolución de metanoico.

c) El volumen de base BOH 0,3 M necesario para neutralizar una disolución de ácido metanoico obtenida al mezclar 50 mL de la disolución del

enunciado con 150 mL de agua.

Dato. Ka = 1,8510−5.

Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c).

3. Contenidos


OPCIÓN B

Pregunta B1.- Considere los cuatro elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A: 2s2 2p4; B: 2s2; C: 3s2 3p2; D:

3s2 3p5.

a) Identifique los cuatro elementos con nombre y símbolo. Indique grupo y periodo al que pertenecen.

b) Indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con A2–.

c) Justifique si la segunda energía de ionización A es superior o inferior a la primera.

d) En el espectro del átomo hidrógeno hay una línea situada a 434,05 nm. Calcule ΔE, en kJ·mol−1, para la transición asociada a esa línea.

Datos. h = 6,6210−34 J·s; NA = 6,0231023; RH = 2,18010−18 J; c = 3108 m·s−1; 1 m = 10−9 mn.


Pregunta B2.- Sabiendo que la reacción ajustada 2A + B → P es elemental, determine:

a) La ecuación de velocidad para dicha reacción.

b) Determine los órdenes parciales de reacción respecto a ambos reactivos, el orden total y las unidades de la constante cinética.

c) ¿Cuál es la molecularidad de la reacción?

d) Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción un aumento de la temperatura.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos cada apartado.

Pregunta B3.- Escriba las reacciones que tendrían lugar entre 3‒buten‒1‒ol y cada uno de los siguientes reactivos. Indique en cada caso el tipo de reacción y

nombre los productos obtenidos.

a) Ácido sulfúrico y calor.

b) Ácido clorhídrico.

c) KMnO4 (oxidante).

d) Ácido etanóico en medio ácido.


Pregunta B4.- Cuando se introducen 2 mol de A y 2 mol de B en un recipiente de 20 L y se calienta a 600 ºC, se establece el siguiente equilibrio: A(g) + B(g) C(g),

con una constante Kp = 0,42. Calcule:

a) La constante Kc.

b) Las concentraciones de A, B y C en el equilibrio.

c) Las presiones parciales de A, B y C en el equilibrio.

d) Justifique hacia dónde se desplazaría el equilibrio si aumentase la presión total.

Dato. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1.


Pregunta B5.- Cuando el yodo molecular reacciona con el ácido nítrico se produce HIO3, dióxido de nitrógeno y agua.

a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.

b) Escriba, ajustadas, la reacción iónica global y la reacción molecular global.

c) Calcule el volumen de ácido nítrico del 65% de riqueza en masa y densidad 1,5 g∙cm–3 que reacciona con 25,4 g de yodo molecular.

d) Calcule el volumen de dióxido de nitrógeno gaseoso que se produce con los datos del apartado anterior, medido a 20 ºC y 684 mm de Hg.

Datos. R = 0,082 atm·L·K─1·mol─1. Masas atómicas: H = 1, N = 14; O = 16; I =127.


3. Contenidos


Curso 2017-2018

Convocatoria ordinaria: Junio 2018: M5, X6 y J7Coincidencias e incidencias: V8 de junio

Convocatoria extraordinaria: Julio 2018: M3, X4 y J5Coincidencias e incidencias: V6 de julio

4. EvAU: calendario de la prueba


TRONCALES GENERALES (OBLIGATORIA)

1. Lengua Castellana

2. Historia de España

3. Idioma cursado ( inglés o francés )

4. Troncal general de la modalidad cursada ( Ciencias: Matemáticas II)

TRONCALES DE LA OPCIÓN ( y/o Modalidad) (VOLUNTARIA) (de 2 a 4 exámenes)

../BOCM-20170119-1-1.pdf

../BOCM-20170119-1-1.pdf

- Solicitud participación en pruebas

- Reuniones (convocatorias, actas, presentaciones…

https://www.urjc.es/estudiar-en-la-urjc/admision/407-estudiantes-de-bachillerato-y-formacion-profesional-

lomce#normativa

4. EvAU: información


https://www.urjc.es/estudiar-en-la-urjc/admision/407-

Parámetros de ponderación

http://www.emes.es/

4. EvAU: ponderaciones


RESULTADOS EvAU curso 2016/17

Junio: 40,48 % aptos (52,2% en 2016)

4,48 nota media (5,03 en 2016)

Septiembre: 35,87 % aptos (52,0% en 2016)

4,10 nota media (4,80 en 2016)

5. Resultados EvAU 2017


RESULTADOS EvAU curso 2016/17



0

50

100

150

200

250

P1A P2A P3A P4A P5A

Nú

me

ro d

e a

lum

no

s

Opción A: 56,5%

0 - 0,7 0,7 - 1,3 1,3 - 2

0

20

40

60

80

100

120

140

160

P1B P2B P3B P4B P5B

Nú

me

ro d

e a

lum

no

s

Opción B 43,5%

0 - 0,7 0,7 - 1,3 1,3 - 2



Pregunta A1.- Responda justificadamente las siguientes preguntas:a) Para el elemento con Z = 7 indique cuántos electrones tiene con número cuántico m = 0 y detalle en qué orbitales.b) Para cada uno de los elementos X (Z = 17), Y (Z = 19) y Z (Z = 35) indique cuál es su ion más estable y explique cuál de esos iones tiene menor radio.c) Identifique el compuesto binario formado por el hidrógeno y el elemento Z = 7. Razone si es polar y nombre todas las posibles interaccionesintermoleculares que puede presentar.En general mal. No ponen electrones de los orbitales s. confunden radio atómico con radio iónico. Muchos ponen como compuesto binario “NH”.También fallan en la geometría.Pregunta A2.- Calcule el pOH de las siguientes disoluciones 0,20 M.a) CH3COOH; pKa = 5. Confunden pH con pOH. Confunden Ka con pKab) Ca(OH)2. Mal la disociaciónc) NH3; pKb = 5.

Pregunta A3.- Formule las reacciones propuestas, escriba de qué tipo son y nombre los compuestos orgánicos empleados y los productos mayoritariosobtenidos:a) Aldehído lineal de 4 átomos de carbono en condiciones reductoras (LiAlH4).b) Ácido carboxílico de 3 átomos de carbono con un alcohol secundario de 3 átomos de carbonoc) Alcohol secundario de 3 átomos de carbono en presencia de H2SO4 y calor.d) Alqueno de 3 átomos de carbono con HBr.

Pregunta A4.- En un matraz de 2 L se introducen 0,5 mol de A2 y 1,0 mol de B2 y se lleva a 250 ºC. Se produce la reacción A2(g) + 2 B2(g) A2B4(g),reaccionando el 60% del reactivo A2.a) Sabiendo que para esta reacción ΔH > 0, proponga justificadamente dos formas diferentes de aumentar su rendimiento sin añadir más cantidad dereactivos.b) Calcule Kp.Dato. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1.

Pregunta A5.- En la electrolisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio se hace pasar una corriente de 3,0 kA durante 2 horas. Mientras transcurreel proceso, se observa desprendimiento de hidrógeno y se obtiene cloro en medio básico.a) Escriba y ajuste las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo y la reacción molecular global. Utilice el método de ajuste deion−electrón.b) A 25 °C y 1 atm, ¿qué volumen de cloro se obtiene?c) ¿Qué masa de hidróxido de sodio se habrá formado en la cuba electrolítica en ese tiempo?Datos. E0 (V): Na+/Na = −2,71; Cl2/Cl− = 1,36; H2O/H2 = −0,83. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.F = 96485 C. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1.



Pregunta B1.- Conteste razonadamente las preguntas referidas a las sustancias: sulfuro de hidrógeno, diamante, etilamina, yodo molecular, platino y cloruro de calcio.a) Cuál/cuáles presentan enlace de hidrógeno. Indican todas las que tienen Hb) Cuál/cuáles son conductoras de la electricidad y en qué condiciones lo son. No justificanc) ¿Hay alguna insoluble en agua? No justificand) ¿Es la temperatura de fusión del cloruro de calcio mayor o menor que la del yodo molecular?

Pregunta B2.- Se ha encontrado que la velocidad de la reacción A(g) + 2 B(g) → C(g) solo depende de la temperatura y de la concentración de A, de manera que si ésta se triplica, también se triplica la velocidad de la reacción.a) Indique los órdenes de reacción parciales respecto de A y B, así como el orden total. Confunden orden de reacción con estequiometríab) Escriba la ley de velocidad.c) Justifique si para el reactivo A cambia más deprisa la concentración que para el reactivo B. d) Explique cómo afecta a la velocidad de reacción una disminución de volumen a temperatura constante. Indican que no afecta si T es cte

Pregunta B3.- Para determinar la riqueza de un mineral de cobre se hace reaccionar 1 g del mineral con una disolución de ácido nítrico 0,59 M,consumiéndose 80 mL de la disolución de ácido.a) Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo e indique cuáles son las especies oxidante y reductora.b) Ajuste por el método de ion−electrón la reacción global que se produce.c) Calcule la riqueza en cobre del mineral.Datos. E0 (V): Cu2+/Cu = 0,34; NO3−/NO2 = 0,78. Masa atómica: Cu = 63,5.

Pregunta B4.- Se preparan 250 mL de una disolución de HCl a partir de 2 mL de un ácido clorhídrico comercial de 36,2% de riqueza en masa y densidad 1,18 g·mL−1. Calcule:a) La concentración de la disolución preparada y su pH.b) El pH de la disolución resultante de mezclar 75 mL de la disolución final de HCl con 75 mL de una disolución de NaOH 0,1 M.c) El volumen de disolución de NaOH 0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución preparada de HCl.Datos. Masas atómicas: H = 1,0; Cl = 35,5.

Pregunta B5.- Para los compuestos orgánicos CH2=C(CH3)−CH2−CH3, CH3−C(CH3)=CH−CH3 y CH3−CH(CH3)−CH=CH2:a) Nómbrelos e indique el tipo de isomería que presentan.b) Razone cuál de los tres da lugar al 2−bromo−3−metilbutano como producto mayoritario de la reacción con HBr. Formule la reacción. Nombre el tipo de reacción.c) Justifique cuál de ellos se obtendrá como producto mayoritario de la reacción de 3−metilbutan−2−ol con H2SO4. Formule la reacción. Nombre el tipo de reacción.

6. Ruegos y preguntas


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