PREPARACIÓN DE SOLUCIONESPREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES DE ÁCIDO CLORHIDRICO (HCL) 0.100 N Y DE HIDRÓXIDO DE SODIO (NAOH) 0.100 NPara preparar soluciones de HCl 0.1N se diluyen ácidos de mayor concentración, según la le de dilución.

El HCl concentrado tiene 37% de pureza en peso, (s.p.=1.19) y el peso molecular de HCl es 36.46 g/mol.

Ssegú estos datos el HCl concentrado tiene una normalidad de 12.

Para valorar una solucion de HCl se usa como patrón primario el Na2CO3 usando como indicador

anaranjado de metilo.

Para preparar soluciones de NaOH 0.1 N se usa soluciones de mayor concentración o NaOH en pellets.

Para valorar soluciones de NaOH se usa como patrón primario a biftalato de potasio (KHC8H4O4) y usando

como indicador la fenolftaleina.

Basta que una de las dos soluciones (HCl o NaOH) se valore con un patrón primario respectivo para

valorar la otra usando el número de equivalentes de ambos.

REACTIVOS E INSTRUMENTOS A USAR: HCl concentrado (37%9. NaOH en pellets. Agua destilada. Carbonato de sodio (Na2CO3) R.A. Anaranjado de metilo. Fenolftaleina. Bureta. Matraz Erlenmeyer. Matraz aforado. Soporte para bureta. Pipeta graduada.

PROCEDIMIENTO:

Preparación de HCl 0,1

Iniciamos el proceso calculando la concentración del HCl con la siguiente fórmula:

M=(10 )P (%)M

P = 1.190

% = 37.00

M= 36.45

HClcc= 12M

Reemplazando los datos nos da un valor de M= 12.0795.

Con la concentración calculada del HCl procedemos a calcular el volumen necesario, para obtener una solución con concentración de 0.1N, para esto utilizamos la siguiente fórmula:

C1xV 1=C2xV 2 C1= 12 C2= 0.100

V1= ? V2= 250ml

Reemplazando los datos en la ecuación, obtenemos un volumen V1= 2.1 ml de HCl, por lo tanto este volumen se lleva a una fiola y se afora con agua destilada (H2OD) hasta alcanzar los 250 ml.

Hecho todo este proceso, la solución aforada se le traslada hacia la bureta con capacidad de 50 ml (+- 0.5).

Para valorar la solución:

1. Agregar los 0.21 g de Na2CO3, proporcionado y pesado por el profesor, en un matraz.2. A continuación agregar 50 ml de agua destilada.3. Agregar 3 gotas de anaranjado de metilo.4. Con ayuda de la bureta, titular con la solución de HCl preparada hasta que cambie el color de

amarillo canario hasta anaranjado salmón.5. Una vez que no tamos el cambio de coloración, anotamos comodato el volumen gastado de HCl

preparado, observado en la bureta.6. Calculamos la normalidad según la siguiente fórmula:

N=W N a2CO3

meQN a2CO3V gHC l

W N a2CO3 = 0.2298 gr

meQN a2CO3= 0.053

V gHC l = 37.6

7. Reemplazando los datos en la fórmula nos da un valor de N=0.1108, esta es la normalidad del HCl.

8. Terminado este proceso, el HCl preparado lo almacenamos en una botella plástica.

Preparación de NaOH 0.1 N:

Sabemos que el peso molecular del NaOH es 40 gr/mol por lo que desarrollando la siguiente ecuación:

WNaOH = 0.1000 x 0.25 x 40

WNaOH = (1.1gr) x 4 = 4.4 gr

Para nuestro fin tomamos 1 gr de NaOH, lo colocamos en la fiola, luego aforamos con agua destilada hasta alcanzar el volumen de 250 ml.

Seguidamente esta solución la trasladamos hacia la bureta con capacidad de 50 ml (+- 0.5).

Para valorar la solución:

1. Agregamos en el matraz 25 ml de HCl preparado anteriormente.2. Agregamos 25 ml de H2OD y mezclamos.3. Luego agregar 3 gotas de Fenolftaleina.4. Con ayuda de la bureta, titular con la solución de NaOH preparada hasta que cambie el color

hasta anaranjado grosella.5. Una vez que no tamos el cambio de coloración, anotamos comodato el volumen gastado de

NaOH preparado, observado en la bureta.6. Calculamos la normalidad según la siguiente fórmula:

N=N HCl xV HCl

V NaOH N HCl = 0.1108

V HCl = 25 mlV NaOH = 30.4 ml

7. Reemplazando los datos en la fórmula nos da un valor de N=0.0911, esta es la normalidad del NaOH.

8. Terminado este proceso, el NaOH preparado lo almacenamos en una botella plástica.

IMÁGENES:

Titulación de la muestra de HCl con 3 gotas de anaranjado de metilo preparada.

Titulación de la muestra de HCl, contenida en la bureta hasta obtener la coloracion que se muestra.

Bureta utilizada para la Titulación de las sustancias.

Titulación de la muestra de NaOH, contenida en la bureta hasta obtener la coloracion que se muestra.

CONCLUSIONES:

Solo nos basta que una de las dos soluciones preparadas ya sea HCl o NaOH se valore con su patrón primario respectivo para valorar la otra usando el número equivalentes de amobos.

Para titular el HCl es necesario anaranjado de metilo, ya que reacciona ante la presencia de una sustancia básica cambiando de tonalidad hacia rojo.

Para titular NaOH es necesario agregarle fenolftaleína ya que esta reacciona ante la presencia de una sustancia ácida.

Con los métodos y fórmulas aplicadas ya estamos en la capacidad de preparar soluciones con la normalidad que sea necesarias para cualquier ámbito profesional.