Tipo de Enlace

Enlace iónico

Los cristales de enlace iónico son por lo general de dureza y peso especifico moderado, tienen puntos de fusión y ebullición usualmente elevados y son poco conductores de la electricidad y el calor.

La fuerza de enlace iónico, es decir, la energía requerida para romperlo, depende de la distancia entre los centros de los dos iones y su carga total. Ej. La fuerza de enlace medida como la temperatura de fusión, es inversamente proporcional a las distancias interiónicas de los compuestos.

enlace covalente

Los minerales que lo presentan se caracterizan por su insolubilidad, gran estabilidad y elevado punto de fusión. Estos minerales generalmente no forman iones en disolución

Se admite que los cristales iónicos tienen ciertos electrones compartidos y que los átomos de las sustancias con enlaces covalentes presentan algunas cargas. La evaluación de la fracción iónica o covalente se basa en el poder y la capacidad de polarización. Se ha aceptado la ley de Pauling, que expresa “ cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre dos elementos, tanto más iónico es el enlace entre ellos”

Enlace metálico

Este enlace explica algunas propiedades de los metales como plasticidad, tenacidad, ductilidad y conductividad, así como su baja dureza. Entre los minerales lo presentan solamente los metales nativos.

Plasticidad: Propiedad de aquello que puede cambiar de forma y conservarla de modo permanente.

Tenacidad:  Es la resistencia que opone un mineral u otro material a ser roto, molido, doblado, desgarrado o suprimido.

Ductilidad:  Materiales que bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse sosteniblemente sin romperse

Enlace de van der Waalls

Este es el enlace quimico mas débil y es común de los compuestos orgánicos y gases solidificados. Se encuentra pocas veces en minerales. Ej. Grafito, con hojas de átomos formadas por enlaces covalentes, unidas entre sí por fuerzas de Van der Waalls.