ADMISIÓN UNT- 95 - B:01. La reacción química:

NaCℓ + AgNO3 NaNO3 + AgCℓEs de:A) Descomposición.B) Desplazamiento simple. C) Desplazamiento doble.D) Combinación.E) N.a.

CEPUNT 2008 - II: 02. La siguiente reacción:

Na2CO3 + CuSO4 Na2SO4 + CuCO3

Corresponde a una reacción de:A) CombinaciónB) Doble desplazamiento C) DescomposiciónD) Simple desplazamiento E) Adición

ADMISIÓN UNT 2014 - II: B03. En la siguiente relación de ecuaciones

químicas: el tipo de reacción es:1. PCℓ3 + Cℓ2 PCℓ5 : R. síntesis2. N2 + 3H2 2NH3 + calor:

R. endotérmica3. PbCO3 PbO + CO2:

R. descomposición4. H2S + Ca(OH)2 CaS + 2H2O:

R. desplazamiento simple5. Fe2 + Na 2NaB + I2: R. metátesisSon falsas

A) 1,2 y 4 B) 1,3 y 4 C) 2,3 y 4

D) 2,4y 5 E) 3,4 y 5

ADMISIÓN UNT 2012.I - A:04. Respecto al perfil de energía para la

reacción: A + B C + D

Se tienen las siguientes proposiciones:

1. La energía de activación es 12 kcal/mol.

2. El calor de reacción es 24 kcal/moL3. H =12 kcal/mol.4. La energía del complejo activado es 54

kcal/mol.

5. H = 30 kcal/mol. Son correctas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 4D) 3 y 4 E) 4 y 5

ADMISIÓN UNT 2014 - II: Excelencia A05. Respecto al perfil energético de la

reacción:CH4 + Cℓ2

CH3Cℓ + HCℓ

Es cierto que:A) La reacción es endotérmica.B) La variación de la entalpia de la

reacción es positiva. C) La energía de activación es 96 kj/mol.D) La energía de activación es 200 kj/mol. E) Los productos son menos estables que

los reactantes.ADMISIÓN UNT 2012 - II - B:06. El siguiente diagrama muestra el perfil de

energía potencial para la reacción: A D

De los siguientes enunciados» referidos al diagrama anterior:1. Se observan tres pasos elementales.2. Se forman tres compuestos

intermediarios.3. El paso determinante de la velocidad

de reacción es el tercero4. La reacción general es endotérmica.5. El paso A B es exotérmico.SON FALSOS:A) 1 y 2 B) 1 y 5 C) 2 y 4D) 3 y 4 E) 3 y 5 ADMISION UNT – 08 – II – B:

07. La reacción entre el hidróxido de sodio y e| ácido fosfórico se considera…………. y produce…….…:

A. De simple desplazamiento - Na3PO4 + H2O

B. De doble despfexarniento - NaPO4 + 3H2O

C. De neutralización - Na3PO4 + 3H2OD. Redox - Na3PO4 + 3H2OE. De precipitación - Na3PO4 + H2

ADMISIÓN UNT- 04 – II - B08. Cuando una solución de ácido sulfúrico

reacciona con otra de hidróxido de amonio, se forma una sal y agua. Luego se puede afirmar que:1. Es una reacción de neutralización.2. La ecuación química que representa

correctamente la reacción es:H2SO4(ac) + 2NH4OH(ac) (NH4)2SO4(s) + 2H2O(ℓ)

3. La ecuación química que representa correctamente la reacción es:H2SO4(ac) + 2NH4OH(ac) (NH4)2SO4(ac) + 2H2O(ℓ)

4. Es una reacción de metátesis.5. Se produce una sal acida.SON CIERTAS:A) 1.3 y 4 B) Sólo 1,2y4 C) 1.2,4 y 5D) 1,2, 3 y 5 E) Sólo 2,3 y 5

ADMISION UNT 2012 – II – B:09. Se mezclan dos disoluciones acuosas, de

AgNO3 y de NaCℓ.EL DIAGRAMA QUE MEJOR REPRESENTA LA MEZCLA ES:

A) B)

C) D)

E)

CEPUNT 2015 – I10. Dada la siguiente ecuación química:

2H2O + 137 kcal / mol 2H2{g) + O2(g)

Se puede clasificar a dicha reacción como:

1. Reacción de combinación2. Reacción irreversible3. Reacción de óxido - reducción4. Refección de simple desplazamiento5. Reacción endotérmicaSON CIERTAS:A) 1 y 2 B) 2,3 y 5 C) 2 y 4D) 2 E) 5

CEPUNT 2009 - I:11. Al balancear la siguiente ecuación:

mH2SO4 + Zn ZnSO4 + 2H2O + nSO2

A) 1 B) 2 C) 2D) 4 E) 5El valor de “m” es:A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

CEPUNT 2009 - I 12. La suma de los coeficientes de las sales de

calcio en la ecuación balanceada es:Na2SO4+Ca3(PO4)2 Na3PO4+CaSO4

A) 3 B) 4 C) 5D) 6 E) 9

CEPUNT 2010 - II13. Al balancear la siguiente ecuación:

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

El coeficiente del dióxido de azufre, es;A) 1 B) 5 C) 8D) 9 E) 10

ADMISIÓN UNT 2015 - I: Excelencia A14. Luego de balancear a siguiente ecuación

química:CH4 + NH3 + O2 HCN + H2Ola suma de coeficientes de los productos, esA) 5 B) 6 C) 7D) 8 E) 9

15.¿Cuántas reacciones son de descomposición:

I. 3223 NHNH II. 23 322 OKClKCIO

III. OHNaClNaOHHCl 2IV. 223 2 OSOSO A) A) Solo I B) Solo II C) II y IIID) Solo IV E) II y IV

16.La ecuación: Al + Br2 → AlBr3

Corresponde a una reacción de: 1. desplazamiento 2. Combinación 3. Descomposición 4. Reducción y oxidación 5. neutralización SON CIERTAS SOLAMENTE: A) 1 y 5 B) 3,4 y 5 C) 1,2 y 4 D) 1,2 y 3 E) 2 y 4

17.. La suma de todos los coeficientes que balancean la siguiente ecuación es 26:

CO2+ H2→ CnH2n+2 + H2O

Luego, el valor de “n” es: (CEPUNT-I-2013-2DO-A)

A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

ADMISIÓN UNT- 96 A18.En la reacción:Fe3+ + Cu1+ Fe2+ + Cu2+

El agente oxidante……. gana un electrón y el agente reductor……… pierde un electrón.A) Fe3+ …. Cu2+ B) Cu,+ …. Fe2+

C) Cu1+ …. Fe3+ D) Fe3+ …. Cu1+

E) Fe2+ …. Cu2+

ADMISIÓN UNT- 08 - I - B19.En la reacción:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu1. El Zn se oxida y el Cu2+ se reduce.2. El Zn se reduce y el Cu se oxida.3. E2 agente reductor es el Zn .4. Ei agente oxidante es el CuSO4 .5. El agente reductor es el Cu2+

SÓNCIERTAS: A) 1,2 y 5 B) 1,3 y 4 C) 1,4 y 5D) 2,3 y 4 E) 2,4 y 5

20. La suma de los coeficientes de la siguiente reacción de oxidación – reducción:

H2O2 + KMnO4 + HCl → O2 + MnCl2 + KCl + H2O

que tiene lugar en disolución ácida es: (CEPUNT-II-2013-2DO-B)

A) 24 B) 26 C) 28 D) 30 E) 32

21. Al balancear la ecuaciónquímica:(ORDINARIO-II-2007-B)

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

1. el átomo de cobre gana dos electrones2. se oxidan dos moles de NO3

-

3. los coeficientes del Cu y HNO3 son tres y dos, respectivamente

4. el coeficiente del agente reductor es tres5. el coeficiente del HNO3 es 8Son ciertasA) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 2, 4 y 5 D) solo 1 y

3 E) solo 4 y 5

22.Balancee la siguiente ecuación química, e indicar la relación de coeficientes entre el agente reductor y el agua en:

Ag3AsO4 +Zn + H2SO4 AsH3+ ZnSO4 + H2O+Ag

A) 11/8 B) 4/10 C) 3/20

D) 8/11 E) 10/5

23.Balancee la siguiente ecuación química, e indicar el numero de moléculas de H2O que participan por cada molécula de As2S3(S).

As2S3 + H2O2+ KOH K3AsO4+ K2SO4 + H2O

A) 50 B) 40 C) 30

D) 20 E) 10

24. En la reacción: (ORDINARIO-I-2008-B)

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

1. El Zn se oxida y el Cu2+ se reduce.

2. El Zn se reduce y el Cu se oxida.

3. El agente reductor es el Zn.

4. El agente oxidante es el CuSO4.

5. El agente reductor es el Cu2+.

Son ciertas:

a) 1, 2 y 5 b) 1, 3 y 4 c) 1, 4 y 5 d) 2, 3 y 4 e) 2, 4 y 5

25. Al balancear la siguiente ecuación quimica:(CEPUNT-I-2013-3ER-A)

KOH + P4 + H2O → KH2PO2 + PH3

La sumatoria de los coeficientes de los reactantes es:

A) 6 B) 7 C) 8 D) 9 E) 10

26. Al balancear la reacción química: (CEPUNT-I-2011-2DO-B)

I2 + HNO3 HIO4 + NO + H2O

De las proposiciones dadas:1. se producen 6 moléculas de agua2. la especie reducida tiene coeficiente 63. se producen 14 moléculas de NO.4. Se transfieren 42 electrones5. la razón especie oxidada/ especie reducida es 3/7Son ciertas: A) 1, 2 y 4 B) 1, 3 y 5 C) 1, 4 y 5

D) 2, 3 y 5 E) 3, 4 y 5

27. Al balancear la siguiente reacción: (ORDINARIO-I-2012-B)

K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2

La diferencia entre la suma de los coeficientes de los reactantes y los coeficientes de los productos es:

A) –4 B) –2 C) 1 D) 3 E) 5

28.Luego de balancear, ¿Cuál es el mayor coeficiente encontrado?

A) 27 B) 64 C) 54 D) 102 E) 92

29. Al balancear la reacción en medio acido: (ORDINARIO-I-2008-B)

SO32- + MnO4

- SO42- + Mn2+

La relación A.O/A.R es:a) 2/5 b) 2/3 c) 2 d) 5/2 e) 5

30.Luego de balancear la reacción hallar la suma de coeficientes de las especies que no se ionizan en el H2O , en medio acido.

C6H12O6 + NO3-1 → NO + CO2

a) 14 b)15 c)19 d) 13 e) 18

31.Luego de balancear la reacción hallar la relación ponderal que existe entre el H2O2 utilizado y el H2O formada según:

A) 1,42 B) 2,36 C) 0,42 D) 5/4 E) 4/5

32.Luego de balancear en medio acido la reacción indicar lo correcto.

FeS + NO3-1 → NO +Fe+3 + SO4

-2

A) hay 2 reducciones y una oxidaciónB) el coeficiente del NO3

- es 4C) se transfiere 18 electronesD)el hierro Fe y el azufre S son agentes reductoresD) el coeficiente de H+ es 2

33.Balancear en medio acido la semiecuacion de oxidacion:

indicar las proposiciones correctas:

1. Existen 4 iones de H+

2. La sumatoria de coeficientes de productos es 26.

3. La suma de los coeficientes de reactantes es 4.4. La relación H+/ CO2 es 65. Existen 6 moles de electrones

A) 1,2,3 B) 2,4 C)1,2,3,4 D) 2,3 y 4 E) todas

34. Al balancear la siguiente ecuación en medio acido:(CEPUNT-II-2006-1ER-B)

Sn + NO3- SnO2 + NO2

Podemos afirmar que:1. la relación agente oxidante/agente reductor es 1:42. el coeficiente de H+ es 83. se forma 2 moles de agua4. por cada mol de Sn que reacciona se forman 4

moles de NO2

5. la suma total de los coeficientes es 16Son ciertasa) 1, 2 y 3 b) 1, 4 y 5 c) 2, 3 y 5 d) 2, 4 y 5 e) 3,

4 y 5

35. Al balancear la siguiente semi ecuación en medio acido:(CEPUNT-II-2007)

VO4-3 VO2+

Podemos afirmar que:1. la relación moles de H+/moles de VO2+ es 6:12. Se transfierenun mol de electrones por mol de

VO2+

3. la relación moles de H2O/moles de H+ es 2:14. La carga totalen cada lado de la reacción es -2

a) 1 y 2 b) 1,y3c) 1y 4 d) 2y 4 e)3y4

36.Al ajustar la ecuación en medio ácido: ORDINARIO-2011)

HS¯ + HSO3¯ → S2O3

2-

Se afirma que:

1) Se producen 4e- por cada mol de agente reductor.

2) La razón molar HS-/HSO3- es 2/1

3) La carga total es 6- en ambos lados de la ecuación.

4) La razón molar S2O32-/H2O es 1.

5) La razón molar de H2O/H+ es 1 á 2.

Son ciertas solamente:

A) 2,4y5 B) 1,3y4 C)2,3y5 D)1,4y5 E)2,3y4

. 37. Al balancear la siguiente reaccion en medio acido: (CEPUNT-I-2012-3ER-A)

MnO4- + H2O2 Mn2+ + O2

El coeficiente del agua es:A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8

38.Balancear la siguiente ecuación y hallar

la relación molar: reductor

Oxidante

U3O8 + NO 3 UO 2

2 + NO (acido)

A) 2/3 B) 3/2 C) 3/20D) 20/3 E) 1

.

39.Al balancear la reacción redox de dismutación en medio ácido:

S2O32- → S + SO2

La propuesta falsa es:

A) La carga total a ambos lados de la ecuación es cero.

B) La razón molar de S2O32-/SO2 es 1/2.

C) El oxidante y reductor ganan y pierden respectivamente, 4e-

D) La razón molar de H+/S es de 2/1

E) La razón molar de S2O32-/S es 1/1.

40..Al ajustar la siguiente reacción REDOX en medio ácido:

S2O32- + Cl2 → SO4

2¯ + Cl¯

Cuál de las siguientes propuestas es correcta.

A)Se forman 10 mol de Cl- por cada mol de S2O32-.

B)Se necesitan 5 mol de H2O por cada mol de SO42-.

C)La carga total en cada lado de la ecuación balanceada es 2-.

D)Se pierden 8 e- por cada mol de agente oxidante.

E)La razón SO42/H+ es 5 á 1.

41.Realice el balance por el método ion electrón en medio alcalino

e indique la relación molar agente oxidante

agente reductor_ _ _

4 2 3MnO Br MnO BrO

A) 3/5 B) 1/2 C) 2/1D) 3/1 E) 1/3

42. Balancear la siguiente ecuación y hallar la relación molar entre el OH- Y el agua

CrO2–+H2O2 CrO4

–2+H2O (Básico)

a) 1/1b) 1/2 c) 1/3 d) 3/2 e) 2/3

43. Luego de balancear, determinar la relación molar que existe entre el agente oxidante y el agua, según:

A) 2/5 B) 3/2 C) 1 D) 5/3 E) 3/5

44. Después de balancear la siguiente ecuación en medio alcalino:(ORDINARIO-I-2009-A)

Cr(OH)41- + H2O2 CrO4

2- + H2O

El coeficiente del peróxido de hidrogeno, es:a) 3 b9 4 c) 5 d) 6 e) 7

45. Al ajustar la reacción REDOX en medio básico:

As2S3 + H2O2 → AsO43-+ SO4

2-

Se afirma que:

1) La razón molar AsO43-/H2O es 1/10

2) La razón molar H2O2/H2O es 7/10

3) La razón molar OH-/H2O es 5/3

4) La carga total en ambos lados de la ecuación es 12-.

5) La razón molar SO42-/H2O es 3/28.

Son falsas solamente:

A) 2y3 B)3y5 C)1y4 D)1,2y4 E)2,3y5

46. La fosfina PH3, es un gas incoloro muy venenoso que se prepara por hidrólisis del fosforoo por la reacción de fosforo blanco P4

con soluciones concentradas de álcalis (medio básico ) .Determinar el coeficiente del ion hidroxilo luego de balancear la siguiente ecuacion:

A) 4 B) 6 C) 8 D) 3 E) 12

47. Dada la ecuación química que se ecefectua en medio básico :

Luego de balancear indicar la relación : agente oxidante / agente reductor:

A) 2/1 B) 1/1 C) 3/2 D) 4/3 E) ¾48.Balancear la siguiente ecuación iónica:

indic

ar las proposiciones correctas:

1. El coeficiente del agente oxidante es 42. Se forman 4 moles de agua

3. La suma de los coeficientes del agente reductor forma oxidada es 6.

4. El dióxido de manganeso es la forma reducida5. La suma de los coeficientes en total es 19

A) 1,2,3 B) 2,4 C)1,2,3,4 D) 2,3,5 E) todas

49. La siguiente reacción se efectua en presencia de potasa caustica indique el coeficiente del agua luego de balancear:

CrBr3+ I2 BrO4-1+ I -1 +CrO4

-2

A) 25 B)18 C) 38 D) 16 E) 32

50.Balancee la siguiente ecuación iónica en medio básico e indique como respuesta la suma de los coeficientes de los productos de la reacción.

CrI3 + Cℓ2 CrO + IO + Cℓ

A) 86 B) 82 C) 90

D) 94 E) 96

51.Al balancear en medio básico:

MnO4- + N2H4 MnO2 + N2

El coeficiente del hidroxilo, es:A) 10 B) 4 C) 8 D) 5 E) 2

52. Al ajustar la siguiente reacción REDOX en medio básico:

CN¯ + MnO4¯ → MnO2 + CNO¯

Se observa que:

1) Se generan 2e- por cada mol de gente reductor.

2) Se genera 1 mol de H2O por cada mol de oxidante.

3) La carga total en ambos miembros de la ecuación balanceada es 5-.

4) La razón MnO4/ OH- es 1.

5) La razón CNO-/H2O es 3/2.

Son falsas solamente:

A) 2,3y4 B)2y5 C)1,3y5 D)2y4 E)3y4

53.El permanganato de potasio (KMnO4) es un buen agente oxidante y en medio básico se reduce a MnO2. Si el permanganato de potasio reacciona con peróxido de hidrógeno (H2O2) en medio básico, se desprende oxígeno, O2(g), por la oxidación H2O2. Determine la suma de coeficientes estequiométricos después de balancear la ecuación química correspondiente en medio básico.

A) 5 B) 9 c) 14 D) 19 E) 23

54.. En una probeta que contiene 50 mL de H2O, se colocan 10 clavos de hierro puro aumentando su volumen hasta 64 mL. Si la densidad del hierro fuera de 4 g/mL, hallar la cantidad de átomos de hierro que posee un clavo.

Dato P.A(Fe) = 56 uma.

a. 0,05NA b. 0,10NA c. 0,15NA

d. 0,20NA e. 0,25NA

55. Se tiene 240g de vinagre que contiene 5% en peso de ácido acético (CH3COOH) ¿Cuántas moléculas de ácido contiene el vinagre?P.A. (C= 12, O = 16 )

A) 0,9 NA B) 0,3 NA C) 0,5 NA

D) 0,2 NA E) 0,6 NA

56. El numero de gramos de calcio que están presentes en 10 gramos de carbonato de calcio es: (Ca=40; C=12; O=16). (CEPUNT-2010-2-B)A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10

57. Se sabe que cierta cantidad de sustancia X2

Y3 contiene 7.53x1022átomos de “X”. El

número de moles de “Y” en la misma cantidad de sustancia es:

(ORDINARIO-I-2010-B)A) 0.1587 B) 0.2105 C) 0.1875 D) 0.2275 E) 0.207558. Si se tiene 2 toneladas de un mineral que posee un 80% de fosfato de calcio Ca2(PO4)3, entonces los Kg máximo de fosforo por obtener son:(masa atómica(g/mol): Ca = 40, P = 31, O = 16)(EXCELENCIA-I-2014-A)A) 32 B) 64 C) 160D) 320 E) 640

59.. Si una persona requiere una dieta diaria que contenga 186 mg de fosforo; entonces, los gramos de pescado que debe consumir (asumiendo que tiene un 2% de fosfato de sodio en peso), diariamente debe ser:

(P.A. Na = 23; P = 31; O = 16 g/mol). (CEPUNT-II-2012-2Do-A)

A) 22.5 B) 36.4 C) 40.8 D) 49.2 E) 52.8

60. A menudo se agrega fluoruro estañoso al dentífrico como ingrediente para prevenir la caries. La masa en gramos del fluor en 78.5 g de este compuesto es:(ORDINARIO-II-2009-B)A) 2.0 B) 9.5 C) 19.0 D) 24.2 E) 38.0

61. Una muestra de gematita (oxido férrico) contiene un 20% de impurezas, la cantidad de atomos de de hierro en numero de avogrados, que existe en la muestra que pesa 600g es: (CEPUNT-I-2014-3ER-B)(P.A: Fe = 56, O = 16)A) 7 B) 6 C) 5D) 4 E) 3

62. Se tiene una mezcla de carbonato de calcio y oxido de calcio, la cual contiene 40 moles de átomos de calcio y 80 moles de atomos de oxigeno. El porcentaje molar de oxido de calcio es: (CEPUNT-II-2011-2DO-A)A) 30 B) 35 C) 40 D) 50 E) 80

63. la cantidad de litros de oxigeno necesaria para que su masa sea igual a la contenida en dos litros de dióxido de azufre, si ambos gases se encuentran en condiciones normales, es:

(ORDINARIO-I-2010-B)A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E)664. La relación de la densidad metano (CH4) con respecto a la de un gas desconocido es 0.25. si ambos gases se encuentran a las mismas condiciones de presión y temperatura,

entonces el gas desconocido corresponde a: (ORDINARIO-2011-1B)(peso atómico: C=12; H=1; O=16; S=32)A) C3H8 B) SO2 C) SO3 D) CO2 E) CO

65. Cierto elemento de masa atómica 101.6 presenta dos isotopos mE y m+2 E. si la abundancia del mas liviano respecto al mas pesado es como 7 a 3; entonces, el numero de masa del isotopo mas liviano es: (CEPUNT-II-2012-3ER-B)

A) 11 B) 91 C) 101 C) 111 E) 12166. La masa atómica relativa de un elemento M es 30.96 uma y posee dos isotopos fundamentales. Si el isotopo mas liviano 30M y el mas pesado tiene un porcentaje de abundancia de 32%; entonces el isotopo mas pesado es:(CEPUNT-I-2011-1ER-B)A) 31M B) 32M C) 33M D) 34M E) 35M

67. Los dos isótopos de un elemento difieren en 2 neutrones. Si las abundancias relativas entre el mayor y el menor están en proporción de 11/9, calcular la masa atómica promedio del elemento conociendo que la suma de sus números de masa es 78.

a. 35,4 b. 39,1 c. 40,7

d. 50,8 e. 20,8

68.Determinar la composición centesimal del agua en el sulfato de sodiodecahidratado, Na2SO4.10H2O.

Dato: m.A. [Na=23, S=32]a) 55,9 %b) 44,1c) 5,59d) 94,41

e) 4,41

69. Si el porcentaje en peso de Y en el compuesto X3Y2 es 40%, entonces el porcentaje en peso de X en el compuesto X4Y5 es: (ORDINARIO-II-2013-A)

A) 18.5 B) 23.3 C) 33.4 D) 44.4 E) 48.4

70. La vainilla es un aminoácido que posee el 11.97% de nitrógeno, el 51.28% de carbono, el 27.37% de oxigeno y el resto de hidrogeno. Su formula empírica es: (ORDINARIO-I-2010-A)A) C4O2H10N B) C4O2H11N2 C) C5O2H11N D) C5O2H11N2 E) C6O2H11N

71.Una muestra de óxido de hierro que pesaba 1,6g Fue calentada hasta que fue convertida en 1,2g de hierro metálico ¿de qué óxido se trata? (Fe=56; O = 16)

a) Fe O

b) Fe2O3

c) Fe3O4

d) Fe O2

e) Fe2 O5

72. En una muestra de un oxido de nitrógeno se hallo 1.51x1020átomos, por cada 6 mg de oxigeno atómico. La fórmulaempírica del oxido es:(ORDINARIO-II-2006-B)P.A. (Sn=119, F=19)A) N2O B) NO2 C) N2O3 D) NO E) N2O5

73. Un determinado hidrocarburo contiene 82.76% en masa de carbono. Si la masa de 0.2 mol de dicho compuesto es 11.6 g, la formula molecular del hidrocarburo es: (CEPUNT-II-2011-2Do-B)

A) C2H5 B) C3H8 C) C3H12

D) C4H10 E) C5H12

74 . La fórmula empírica de un óxido de nitrógeno es NO2. Se detecta que 5 g de uno de los óxidos ocupan 1,22 litros a C.N.. La fórmula molecular es:

A) N2O4 B) N3O6 C) N4O8

D) N2O3 E) N2O

75.El análisis de un alcohol que contiene C, H y O arroja el siguiente resultado: cuando se queman 0,375g se produce 0,516g de CO2 y 0,421g de H2O. ¿Cuál es la fórmula molecular del alcohol?

Masa de una molécula del compuesto = 5,34 10-23 g,

A) CH2O B) CH4O C) CH2O3

D) C2HO2 E) C3H4O2