PREGUNTAS PARA LA EVALUACION FINAL DE QUIMICA

1) Complete el concepto de Química:

La Química es una ciencia ___________ que estudia la materia, sus _____________ y las _____________ que sufre al interactuar con la ___________ , para dar lugar a nuevos ____________

2) Concepto de química orgánica e inorgánica.

3) Concepto de materia

4) Complete la tabla use las siguientes frases, éstas se pueden repetir:

Constante - alta – igual – mayor – variable – menor – nula – casi nula

5). Concepto de fenómenos físicos de la materia ejemplo

Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Ejemplo; Un clavo se dobla sigue con su composición molecular ósea es acero.

6). Concepto de fenómenos químicos de la materia ejemplo

Son transformaciones permanentes; una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura íntima o molecular. Ejem; combustión del papel.

7) Clasificación de la materia.

Se clasifica en sustancias puras (elementos y compuestos), y mezclas (homogéneas y heterogéneas).

8). Escriba el concepto de elementos y compuestos. Ejemplos

9). Escriba el concepto de Mezclas homogéneas y heterogéneas Ejemplos

10) En que se basa la ley de la conservación de la materia y quien la postulo.

Se basa en que los productos obtenidos en una reacción química eran exactamente igual al peso de los reactivos involucrados (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). Fue postulada en 1789 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier.

11) Concepto de energía

12) Escriba las fuentes de energía que existen ejemplo de cada una

Son renovables (ejemplo; energía eólica) y no renovables (ejemplo; petróleo)

13) Concepto de Átomo

14) Escriba las partes del ATOMO

15) Escriba los nombres de los científicos que postularon las teorías atómicas

16) Escriba el nombre del científico que descubrió el electrón

17) Escriba 2 postulados de Rutherford acerca del átomo

18) Para que sirve la configuración electrónica de los elementos según el orbital atómico.

Sirve para saber la distribución de los electrones de un átomo de dicho elemento en los diferentes niveles y subniveles.

19) Realizar la configuración electrónica por el principio de AUTBAU del Estroncio.

20) Realizar la configuración electrónica por cuadros y flechas del Calcio

21) Determine los números cuánticos del antepenúltimo electrón del Aluminio

22) Concepto de protón, electrón y neutrón

23) Verdadero o Falso: El # atómico del elemento químico es igual al número de electrones y es también igual al número de protones.

24) Determine el número de neutrones del Plomo

N = A – Z

25) Complete: La mayor masa del átomo se encuentra en el --------------

El mayor volumen del átomo se encuentra en la --------------------------

26) Concepto de Isotopos ejemplo

27) Concepto de Isobaros

28) Que es un elemento químico

29) Cuantos elementos químicos contiene la tabla periódica moderna

30) Propiedades físicas de los metales y no metales

31) Propiedades químicas de los metales y no metales

32) Como se llama el único metal liquido y el único no metal liquido

33) Que es un enlace Químico.

Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad.

34) En que consiste la regla del octeto

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.

35) Concepto de enlace Iónico.

El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones).

36) Concepto de enlaces covalentes

Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones.

37) Complete los siguientes enunciados:

Cuando un átomo gana electrón es ------------------------- y toma el nombre de----------

Cuando un átomo pierde electrón es ------------------------- y toma el nombre de--------

38) Como se forman los ácidos hidrácidos

39) Realice el siguiente ejercicio sobre ácidos hidrácidos ( acido clorhídrico).

40) Formule los siguientes ácidos hidrácidos especiales.

Fosfomina, Amoniaco, Estilamina, Metano.

41) Como se forman los Hidruros Metálicos

42) Formule y escriba la nomenclatura sistemática y stock del Hidruro Férrico

43) Como se forman los Óxidos metálicos

44) Formule y escriba la nomenclatura sistemática y stock del Oxido Cuproso

45) Como se forman PEROXIDOS

46) Formule el Peróxido de Hidrogeno

47) Como se forman los Hidróxidos

48) Formule y escriba la nomenclatura sistemática y stock del Hidróxido de plata

49) Como se forman los Anhídridos u óxidos no metálicos

50) Formule el Anhídrido Per clórico

51) Como se forman los Ácidos oxácidos

52) Formule el Acido Sulfúrico

53) Formule el siguiente ejercicio sobre acido oxácido casos especiales; Acido Orto Fosfórico.

54) Como se forman las sales oxisales neutras

55) Formule el siguiente ejercicio sobre Sal Oxisal Neutra;

Clorato Férrico

Cl2 O5 + H2O = H2 Cl2 O6 = H Cl O3 = Fe (Cl O3)3

56) Como se forman las sales halógenas neutras

57) Formule el siguiente ejercicio sobre sal halógena neutra

CLORURO DE BARIO

1+ 1-

2H Cl + Ba (OH)2 = 2 H2O + Ba Cl2

H OH

H OH

58) Concepto de Ecuaciones Químicas

59) Realice un ejercicio sobre ecuaciones por simple inspección o tanteo

60) En que se diferencia la Oxidación de la Reducción.

61) Realice un ejercicio sobre ecuaciones por Redox (oxido – reducción).

62) Escriba 3 propiedades de los gases

63) Escriba las 4 leyes de los gases estudiadas en clases

64) Realice un ejercicio sobre ley isotérmica

65) Realice un ejercicio sobre ley isobárica

66) Realice un ejercicio sobre ley isovolumetrica

67) Realice un ejercicio sobre ley combinada de los gases

68) Que son los hidrocarburos Alifáticos y como se clasifican

69) Formulas y Ejercicios sobre ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS y radicales alquílicos.

70) Ejercicios sobre Alcoholes Cetonas y aldehídos, ácidos orgánicos o ácidos carboxílicos.