practicas todo el trimestre

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAUNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq.Farm. Carlos García Mg, Sc. Alumno: Alisson Geanella Macías Sánchez.Curso: Quinto año de Bioquímica y Farmacia Paralelo: A Grupo N°: 4Fecha de Elaboración de la Práctica: 1 de Junio del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 8 de Junio del 2015

PRÁCTICA N° 1

TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR CIANURO.Animal experimentado: Cobayo. Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)Iniciación de la práctica: 7:40Administración del toxico: 8:13 AMDeceso de animal: 11:45 AM

OBJETIVO: Evidenciar la presencia de cianuro de sodio en el animal (cobayo) mediante reacciones de identificación que expresan un resultado cualitativo para el conocimiento de la toxicidad de esta sustancia y las manifestaciones que produce.Asimilar la técnica de administración de un toxico para experimentación de los efectos del mismo.Medir el tiempo de acción del cianuro según la concentración usada.

MATERIALES:

Guantes de látex Mascarilla GorroZapatonesBata de laboratorioJeringa de 10 ccErlenmeyerProbeta Soporte universal.Gradilla.Tabla de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónMecheroTubos de ensayoPipetasCronómetroEquipo de

“Todo es veneno, nada es veneno todo de la dosis “ Página 1

10

SUSTANCIASAgua destiladaCianuro sódicoAcido pícricoFenolftaleínaSolución de Yodo Yoduro de plataHidróxido de Sodio 0.1 NAcido Tartárico al 20%

EQUIPOSBalanzaCocineta.

1010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010

DestilaciónEquipo de Disección

PROCEDIMIENTO1. Utilizar el material de protección para entrar al laboratorio(guantes, gorro,

mascarilla, zapatones)2. Desinfectar el área de trabajo previo a la práctica.

3. Pesar 1.06 g de Cianuro de Sodio y añadir 20ml de agua destilada.4. Administrar 10 ml de la solución preparada por vía intraperitonial.5. Colocar al cobayo en la panema para observar las manifestaciones que

presenta por la investigación y cronometrar el tiempo.6. Con un bisturí proceder a abrir al cobayo, observar sus órganos y extraer las

vísceras, triturarlas, colocarlas en un vaso de precipitación, añadir ácido tartárico y destilar.

7. Recoger el destilado en 20ml de Hidróxido de sodio 0,1 N.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

1. AZUL DE PRUSIA: Una pequeña porción del destilado (después de comprobar su alcalinidad) se agrega unos pocos cristales de sulfato ferroso, un exceso de ácido sulfúrico y unas de solución diluida de cloruro férrico, se calienta y agita levemente y se adiciona ácido clorhídrico diluido, obteniéndose un color azul intenso llamado azul de Prusia.

2. REACCIÓN DE FENOLFTALEÍNA: Se agrega una pequeña porción de destilado unas gotas de solución de sulfato de cobre (1:2000) y previamente una gota de fenolftaleína, con lo que se producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de la fenolftaleína.

3. CON ÁCIDO PÍCRICO: A una pequeña cantidad de la muestra, se le agregan unas gotas de ácido Pícrico al 2 %; en caso positivo el color amarillo de del reactivo de torna anaranjado.

4. CON SOLUCIÓN DE YODO: Al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre una solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo.


GRÁFICOS


1. Preparación del cianuro de sodio

2. poner la inyección intraperitonial al cobayo y colocarlo en la panema para observación.

Hacer una incisión en el abdomen y se extraer las vísceras para triturarlas y llevarlas al balón de destilación.

4. Se trituran las vísceras en un vaso de precipitación y se después en el balón de destilación.

5. preparar el equipo de destilación

6. Efectuar las pruebas de reconocimiento.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

- Reacción de azul de Prusia: negativo (-)

- Reacción de fenolftaleína: (-) negativo.

- Transformación de cianuros a sulfocianuros: positivo (+) característico.

- Reacción con ácido pícrico: positivo (+) característico.

- Reacción con yoduro de plata: positivo (+) característico.

- Reacción con solución de yodo: (-) negativo no decolora la solución.


HCN + NaOH CNNa + H202CNNa + SO4Fe NaSO4 + Fe (CN)2

Na2CN + Fe (CN)2 Na4Fe (CN)6

Na4Fe (CN)6 + 4FeCl3 12 NaCl + Fe4[Fe(CN)6]3

NaCN + (NH4)2S2 NaSCN + (NH4)2SNaSCN + CL3Fe Fe (SCN)3 + 3NaCl

OBSERVACIONES

La inyecciónh intraperitonial del cianuro en el animal debe realizarla alguien con técnica ya que caso contrario puede ser muy superficial o muy profunda si queda superficial dañara tejidos y no afectara rápido los órganos lo cual retrasara el tiempo de acción .Para efectuación de la práctica el cianuro no debe estar muy diluido.

CONCLUSIONES

Mediante esta práctica podemos concluir que el toxico cianuro de sodio al 5% es muy poderoso debido a las manifestaciones como apnea, poca movilidad y convulsiones que se presentaron en el animal, se debe realizar una correcta administración del toxico ya que la dosis no fue eficaz y de debió administrar un total de 13 ml del toxico y así se logró que el deceso sea inmediato y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de cianuro de sodio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de hidróxido de sodio son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES:

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

INVESTIGACIÓN

Cianuro

El cianuro es una sustancia química, potencialmente letal, que actúa rápidamente y puede existir de varias formas.

El cianuro puede ser un gas incoloro como el cianuro de hidrógeno (HCN), o el cloruro de cianógeno (ClCN), o estar en forma de cristales como el cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro de potasio (KCN).

El cianuro se describe con un olor a “almendras amargas”, pero no siempre emana un olor y no todas las personas pueden detectarlo.

El cianuro también es conocido por su denominación militar AN (para el cianuro de hidrógeno) y CK (para el cloruro de cianógeno).

Toxicidad del cianuro

Las capacidades tóxicas del cianuro en organismos biológicos son muy poderosas. En

las células animales bloquea la generación de energía, produciendo la muerte celular

en pocos instantes. Las usinas de nuestras células, están en unos corpúsculos

citoplasmáticos llamados mitocondrias, y generan energía en forma de ATP para que

la célula realice su actividad normal: contraerse si es una fibra muscular del corazón o

transmitir impulsos si es una neurona, etc. El cianuro bloquea la enzima citocromo


http://www.ecoportal.net/ecoportal/keyword/cianuro

oxidasa de las mitocondrias deteniendo la “respiración celular”; a pesar de contar con

O2 y con sustratos energéticos, las células no pueden producir energía, su actividad

se detiene y el organismo (protozoo, animal o humano) se muere.

Es el veneno “perfecto”, va directo al centro energético del organismo y lo bloquea

instantáneamente; y las pocas personas que sobreviven al cianuro sufren déficit

neurológico irreversible por la destrucción irreparable de neuronas.

Origen y usos

El cianuro de hidrógeno, bajo el nombre Zyklon B, se utilizó como agente genocida por los alemanes durante la Segunda Guerra Mundial.

Según lo indican varios informes, es posible que el gas de cianuro de hidrógeno haya sido utilizado junto con otros agentes químicos contra los habitantes de la ciudad kurda de Halabja, al noreste de Irak, durante la guerra Irán-Irak en la década de 1980.

El cianuro está presente en forma natural en algunos alimentos y en ciertas plantas como el cazabe. El cianuro se encuentra en el humo del cigarrillo y en los productos de combustión de los materiales sintéticos como los plásticos. Los productos de combustión son las sustancias que se desprenden al quemar un material.

En el sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel, textiles y plásticos. Está presente en las sustancias químicas que se utilizan para revelar fotografías. Las sales de cianuro son utilizadas en la metalurgia para galvanización, limpieza de metales y la recuperación del oro del resto de material removido. El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas e insectos en barcos y edificios.

Las sustancias químicas encontradas en productos hechos con base en acetonitrilo, utilizados para remover uñas postizas, pueden producir cianuro si se ingieren (se tragan) accidentalmente.

Exposición

Las personas pueden exponerse al cianuro al respirar el aire, beber del agua, comer los alimentos o tocar la tierra que contiene cianuro.

El cianuro entra al agua, la tierra o el aire como resultado tanto de procesos naturales como industriales. En el aire, el cianuro está presente principalmente como cianuro de hidrógeno gaseoso.


http://www.ecoportal.net/ecoportal/keyword/veneno

http://cdn.ecoportal.net/var/ecoportal_net/storage/images/objetos_relacionados/imagenes/articulos/120/1973279-1-esl-ES/1.jpg

Fumar cigarrillo es probablemente una de las mayores fuentes de exposición al cianuro entre personas que no trabajan en industrias que utilizan materiales relacionados con el mismo.

Modo de acción

El envenenamiento causado por cianuro depende de la cantidad de cianuro al que ha estado expuesto la persona, la forma de exposición y la duración de la misma.

Respirar el gas de cianuro es lo que causa mayor daño, pero ingerirlo también puede ser tóxico.

El gas de cianuro es más peligroso en lugares cerrados porque el gas queda atrapado al interior de los mismos.

El gas de cianuro se evapora y dispersa rápidamente en espacios abiertos haciendo que sea menos dañino al aire libre.

El gas de cianuro es menos denso que el aire y por esta razón tiende a elevarse.

El cianuro evita que las células del cuerpo reciban oxígeno. Cuando esto ocurre, las células mueren.

El cianuro es más dañino al corazón y al cerebro que a otros órganos, porque el corazón y el cerebro utilizan bastante oxígeno.

Signos y síntomas

Las personas expuestas a pequeñas cantidades de cianuro por la respiración, la absorción de la piel o el consumo de alimentos contaminados con cianuro pueden presentar algunos o todos los síntomas siguientes en cuestión de minutos:

o Respiración rápidao Agitacióno Mareoo Debilidado Dolor de cabezao Náusea y vómitoo Ritmo cardíaco rápido

La exposición por cualquier medio a una cantidad grande de cianuro puede también causar otros efectos en la salud como:

o Convulsioneso Presión sanguínea bajao Ritmo cardíaco lentoo Pérdida de la concienciao Lesión en el pulmóno Falla respiratoria que lleva a la muerte

El hecho de que la persona presente estos signos y síntomas no significa necesariamente que haya estado expuesta al cianuro.

Efectos a largo plazo

Los sobrevivientes del envenenamiento severo por cianuro pueden desarrollar daño en el corazón y daño cerebral.


Protección

Primero, hay que salir del área donde el cianuro fue liberado para respirar aire fresco. Desplazarse hacia un área con aire fresco es una buena forma de reducir la posibilidad de muerte por la exposición al gas de cianuro.

o Si la liberación del cianuro se produjo al aire libre, debe retirarse del área donde éste fue liberado.

o Si el cianuro fue liberado al interior de una edificación, debe salir de ese lugar.

Si no puede salir del área expuesta al cianuro, debe mantenerse lo más cerca posible al piso.

Debe quitarse cualquier prenda de vestir contaminada con cianuro líquido. En lo posible, debe guardar la ropa en una bolsa plástica, sellarla y luego guardar esa bolsa en una segunda bolsa plástica y sellarla a su vez. Quitarse la ropa y guardarla siguiendo estas instrucciones le ayudará a protegerse contra cualquier sustancia química que pueda estar en sus prendas de vestir.

Si guardó la ropa en bolsas plásticas, debe informarle de esto al departamento de salud local o estatal o a los coordinadores de emergencia apenas lleguen al lugar. No manipule las bolsas de plástico.

Si siente quemazón o si tiene la visión borrosa, debe enjuagarse los ojos con abundante agua durante unos 10 a 15 minutos.

Debe lavarse cuidadosamente con agua y jabón para retirar cualquier cantidad de cianuro líquido que tenga en la piel.

Si sabe que alguien ha ingerido (tragado) cianuro, no lo debe hacer vomitar o darle líquidos para beber.

Busque atención médica de inmediato. Marque el 911 y expliqué lo que pasó.

Tratamiento

El envenenamiento por cianuro se trata con antídotos específicos y atención médica de apoyo en una instalación hospitalaria. Lo más importante es que las víctimas busquen tratamiento médico lo más pronto posible.

CASO DE INTOXICACIONES POR CIANURO

El presente caso trata sobre la empresa Johnson & Johnson, fabricante de Tylenol, en donde debido al consumo de este producto siete personas murieron en Chicago, en el año 1982. Este analgésico es el más vendido de los Estados Unidos y tenía una buena reputación antes que se diera a conocer este trágico caso.


Las cápsulas habían sido envenenadas fuera de la fábrica por una persona demente. Al poco tiempo se demostró que la empresa no tenía ningún tipo de responsabilidad, ya que la adulteración sucedió fuera de la planta. Sin embargo, la compañía tomó la decisión de retirar de los puntos de venta la totalidad del producto "Tylenol". No obstante, el riesgo persistía puesto que los envases no sólo estaban en el mercado, sino que ya se encontraban en las casas y no existía garantía de que no hubiera cápsulas envenenadas en los frascos en poder de los consumidores.

Plan de contingencia

Decidió lanzar una agresiva campaña de información masiva en la cual aparecía uno de los máximos directivos de la empresa, pidiendo a las personas que devolvieran las cápsulas a cambio de nuevas tabletas nuevas, un vale o incluso la devolución del importe de la compra. Asimismo, publicaron avisos ofreciendo reemplazar las cápsulas hasta que la empresa introdujera al mercado un nuevo envase con garantía de inviolabilidad, la cual aseguraba que el producto "Tylenol" no había sufrido manipulaciones ni cambios en su contenido, que podrían afectar la salud de las personas.

Por último, Johnson & Johnson agradeció la reacción positiva del público frente al problema. El costo de retirar el producto del mercado fue de alrededor de 50 millones de dólares. Cinco meses después, Tylenol retomó el 70% del mercado que controlaba antes del incidente.

En la actualidad posee una participación en el mercado de los analgésicos equivalente al doble de la de su competidor más cercano. La actitud de responsabilidad corporativa de la compañía de hacerse cargo del problema, permitió que el público mantenga la confianza en la empresa y en sus productos, así como obtuvo ventas considerables en los siguientes años.

Finalmente, queda claro que Johnson & Johnson no era legalmente responsable de lo que había sucedido, puesto que el delito lo había cometido una tercera persona ajena a la compañía. Lo que no queda duda, es que se trataba de un asunto económico y moral. Este último, porque involucra normas establecidas en la sociedad que definen que es correcto y no es correcto para un individuo o una comunidad. En este caso la comunidad de norteamericanos, consumidores de Tylenol.

CUESTIONARIO:

Dosis letal del cianuro. La dosis letal de cianuro para las personas por término medio es de 50 mg (Un sobre de azúcar contiene 10 g, por lo que si en vez de azúcar fuese cianuro, esa pequeña cantidad podría matar aproximadamente a 200 personas.¿En qué alimentos encontramos Cianuro? Granos (café, garbanzos), las frutas (semillas, pepitas y huesos de manzana, cereza, pera, damasco, durazno y ciruela), las almendras y nueces de cajú, los vegetales de la familia de las coles, los cereales (mijo, sorgo), las raíces (casava, papa, rábano y nabo), los tréboles blancos y los brotes de bambú. ¿Cuál es el uso del cianuro en el área de los productos farmacéuticos? El cianuro se utiliza en productos farmacéuticos como el laetril, una sustancia para combatir el cáncer, y el nitroprusiato, una droga para reducir la presión arterial. Los


compuestos de cianuro también se utilizan en vendas quirúrgicas que promueven la cicatrización y reducen las cicatrices.¿Qué posibilidades hay de que el cianuro produzca cáncer?

No existe información que indique que el cianuro causa cáncer en animales o seres

humanos. La EPA ha determinado que el cianuro no es clasificable en cuanto a su

carcinogenicidad en seres humanos.

GLOSARIO

HIPOXIA: Es un estado en el cual el cuerpo completo (hipoxia generalizada), o una región del cuerpo (hipoxia de piel loca), se ve privado del suministro adecuado de oxígeno. GLUCÓSIDOS CIANOGÉNICOS son metabolitos secundarios de las plantas que cumplen funciones de defensa, ya que al ser hidrolizados por algunas enzimas liberan cianuro de hidrógeno proceso llamado cianogénesis.

NEUTROFILIA: se refiere a un número más alto de lo normal de los neutrófilos, que puede ser causada por una infección, inflamación crónica o trastornos tales como la leucemia mieloide crónica.

ANEXO:

BIBLIOGRAFÍA ó WEBGRAFIACAEM. Efectos del cianuro en la salud humana. Recuperado el 05 de junio del 2015

de http://wp.cedha.net/wpcontent/uploads/2011/06/efecto_cianuro_en_la_salud_humana.pdf

Buford Hwy NE, Atlanta, GA. (9 de DICIEMBRE de 2014). ATSDR. Recuperado el 4 de JUNIO de 2015, de http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts8.html


ECOPORTAL.NET. (13 de JULIO de 2013). Recuperado el JUNIO de 4 de 2015, de http://www.ecoportal.net/Temas_Especiales/Mineria/Cianuro_el_veneno_perfecto

GOBIERNO USA. (22 de FEBRERO de 2006). CDC. Recuperado el 05 de JUNIO de 2015, de http://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/espanol/facts.asp

VARILLAS, Y. (12 de DICIEMBRE de 2012). BLOGSPOT.COM. Recuperado el 4 de JUNIO de 2015, de http://eticaparalosnegocioscasojohnson.blogspot.com/

FIRMA DE RESPONSABILIDAD:______________________




Profesor: Bioq.Farm. Carlos García Mg, Sc. Alumno: Alisson Geanella Macías Sánchez.Curso: Quinto año de Bioquímica y Farmacia Paralelo: A Grupo N°: 4Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 8 de Junio del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 15 de Junio del 2015

PRÁCTICA N° 2

TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR FORMALDEHIDO.Animal experimentado: COBAYO.Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)Iniciación de la práctica: 7:40Administración del toxico: 7:52Síntomas: taquicardia y convulsionesDeceso de animal: 7:53

OBJETIVO: Evidenciar la presencia de formaldehido en el animal (cobayo) mediante reacciones de identificación que expresan un resultado cualitativo para el conocimiento de la toxicidad de esta sustancia y las manifestaciones que produce.Asimilar la técnica de administración de un toxico para experimentación de los efectos del mismo.Medir el tiempo de acción del formaldehido según la concentración usada.

MATERIALES:

Guantes de látex Mascarilla GorroZapatonesBata de laboratorioJeringa de 10 ccErlenmeyerProbeta Soporte universal.Gradilla.Tabla de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónMecheroTubos de ensayoPipetas


10

SUSTANCIASAgua destilada

Cloruro de fenilhidracina 4 % Nitroprusiato de sodio 2,5 % Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N Leche Ácido sulfúrico concentrado

(H2SO4) Cloruro férrico ( Cl3Fe ) Ácido clorhídrico (HCl) Hidróxido de potasio 12 %

(KOH) K3Fe (CN)6 Formol Diluyente Aceite mineral

EQUIPOSBalanzaCocineta.

1010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010

CronómetroEquipo de DestilaciónEquipo de Disección

PROCEDIMIENTO8. Utilizar el material de protección para entrar al laboratorio(guantes, gorro,

mascarilla, zapatones)9. Desinfectar el área de trabajo previo a la práctica.10. Preparar Formol al 40% y luego administrar por vía peritoneal, 11. Colocar el cobayo en una panema para observar sus reacciones hasta el

tiempo de muerte.12. Con un bisturí proceder a abrir al cobayo, observar sus órganos y extraer las

vísceras, triturarlas, colocarlas en un vaso de precipitación, añadir ácido tartárico, filtrar y destilar.

13. Recoger el destilado en 20ml de Hidróxido de sodio 0,1 N.


Reacciones:1. Reacción de Schiff.- 1ml de muestra añadimos 1ml de permanganato de

potasio al 1%, mezclamos y adicionamos 3 gotas de ácido sulfúrico, dejar reposar por 3 minutos, agregar unas gotas de solución saturada de ácido oxálico(hasta que decolore la muestra), agregarle nuevamente 3 gotas de ácido sulfúrico puro, añadir 1ml de Fushina bisulfatada(Reactivo de Schiff). Produce un color violeta intenso si es positivo.

2. Reaccion de Rimini.- 5ml del destilado agregar 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4% + 1ml de solución de hidróxido de sodio. Produce una coloración azul intensa si es positivo.

3. Con lla fenil hidracina.- Acidificar 1medio fuertemente con ácido clorhídrico y agregamos 1 ml de muestra, a esto le agregamos un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 3 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5%, posterior a esto añadir unas gotas de hidróxido de potasio al 12%. Produce una coloración de rojo grosella en caso de ser positivo.

4. Con el ácido Cromotrópico.- 1 ml de muestra + ácido cromotrópico+ 3 gotas de ácido sulfúrico, llevarlo a la llama. Produce una coloración roja después de calentarla a la llama si es positivo.

5. Reacción de Hehner.-1 gota del destilado+4 ml de leche+ 3 gotas de acido sulfúrico concentrado con cloruro férrico). Produce coloración violeta o un azul violeta si es positivo.


GRÁFICOS


1. Preparación del cianuro de sodio

2. poner la inyección intraperitonial al cobayo y colocarlo en la panema para observación.


4. Se trituran las vísceras en un vaso de precipitación y se después en el balón de destilación.


1) Reacción de Schiff

2) Reacción de Rimini

ANTES DESPUÉS

3) Reacción de la fenil hidracina

ANTES DESPUÉS


5. preparar el equipo de destilación


Negativo

Positivo característico


4) Reacción de Marquis

5) Con el ácido cromo trópico

ANTES DESPUÉS

6) Reacción de Hehner

ANTES DESPUÉS


Positivo

OBSERVACIONES

La inyección intraperitonial del formaldehido en el animal la debe realizar alguien con técnica ya que caso contrario puede ser muy superficial o muy profunda si queda superficial dañara tejidos y no afectara rápido los órganos lo cual retrasara el tiempo de acción .

Para efectuación de la práctica del formaldehido tener las precauciones y la protección adecuada.

CONCLUSIONES

Mediante esta práctica se reformo la técnica de administrar un toxico para experimentación en un cobayo y podemos concluir que el formaldehido es muy efectivo en lo referente a toxicidad, ya que la muerte o deceso del animal fue prácticamente inmediato sufriendo convulsiones y taquicardia; es por tal razón que se debe ser cauteloso en la manipulación en esta práctica.

RECOMENDACIONES:

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.

Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

INVESTIGACIÓN

FORMALDEHIDO

El formaldehído o metanal es un compuesto químico, más específicamente un aldehído es altamente volátil y muy inflamable, de fórmula H2C=O. Se conoce también como formaldehído, formol 40%, formalina, metanal o aldehído metílico.

Es formaldehído es un producto químico que se utiliza ampliamente como bactericida o conservante, en la fabricación de ropa, plásticos, papel, tableros y en otros muchos usos. De hecho el formaldehído está muy extendido en nuestro medio. También puede encontrarse en muchos productos como producto de descomposición o alteración de los mismos.

Síntesis

La síntesis industrial del metanal se basa en la oxidación catalítica y semiparcial del metanol (H3COH), óxidos de metales (habitualmente una mezcla de óxido de hierro, molibdeno y vanadio) o la conversión de metanol en hidrógeno elemental y formaldehído en presencia de plata elemental.


http://www.ecured.cu/index.php/Plata

Pequeñas cantidades de formaldehído se liberan también en la combustión incompleta de diversos materiales orgánicos como también en algunos inorgánicos como los plásticos y los polímeros. Así se encuentran concentraciones importantes por ejemplo en el humo de tabaco.

Aplicaciones

El formaldehído es uno de los compuestos orgánicos básicos más importantes de la industria química.

Se utiliza en la producción de diversos productos, desde medicamentos hasta la melamina, la baquelita etc. Antiguamente se utilizaba una disolución del 35% de formaldehído en agua como desinfectante. En la actualidad se lo utiliza para la conservación de muestras biológicas y cadáveres frescos, generalmente en una dilución al 5% en agua.

Se utiliza como conservante en la formulación de algunos cosméticos y productos de higiene personal como champúes, cremas para baño, sales iodicas para la higiene íntima femenina. Se está utilizando también en los famosos Alisados permanentes, pero su uso en estos productos se ha prohibido ya en algunos países debido al alto riesgo para la salud de quien trabaja con ellos habitualmente.

Además se usa en síntesis orgánica, para producir abonos, papel, madera contrachapada, resinas de urea-formaldehído, colorantes explosivos, y en la fabricación de extintores de incendio entre otros usos.

Toxicología

En el cuerpo se producen pequeñas cantidades de formaldehído en forma natural. Sin embargo se trata de un compuesto tóxico que ha demostrado propiedades cancerígenas en diversos experimentos con animales.

En el ser humano estas concentraciones provocan ya irritaciones en ojos y mucosidades en poco tiempo (10 a 15 min. después de la exposición). Estudios epidemiológicos aún no han demostrado ninguna relación causa-efecto sobre los casos de cáncer estudiados. Igualmente cabe destacar que tratar pacientes con cáncer con derivados de formaldehído ha causado en pocos casos una disminución de las células cancerosas o en estado de metástasis. La gente que sufre de asma es probablemente más susceptible a los efectos de inhalación de formaldehído.

A partir de 30 ppm el formaldehído puede resultar letal o fatal. Además, el formol también puede causar serios problemas al ser ingerido, problemas tales como: convulsiones, pérdida del conocimiento y hasta la muerte si no se atiende rápidamente.


http://www.ecured.cu/index.php/Tabaco

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: CH2O

Masa molecular relativa: 30,03 g

Densidad: 0,8153 g/cm3 (líquido a -20°C)

Densidad relativa del gas: 1,04

Punto de ebullición: -19,2°C (sustancia pura)

Punto de fusión: -92,0 -118,0°C

Punto de inflamación: 32-61°C (solución acuosa)

Temperatura de ignición: 300-430°C (solución acuosa)

Límites de explosividad: 7-73 % V

Solvólisis: En agua se disuelve por completo;

fácilmente soluble en éter, alcohol y otros solventes polares.

Factores de conversión: 1 mg/m3 = 0,80 ppm

1 ppm = 1,25 mg/m3

TOXICIDAD

Seres humanos:

DLmín 36 mg/kg, oral, mujer s.UBA, 1986

CTmín 17 mg/m3, 30 min, inhalación s.UBA, 1986

CTmín 8 ppm, inhalación s.UBA, 1986

DLmín 477 mg/kg, (sin información) s.UBA, 1986

Mamíferos:

Ratones CL50 300 mg/m3, subcutáneo s.OMS, 1982

Ratas DL50 800 mg/kg, oral s.OMS, 1982

CL50 590 mg/m3, inhalación s.OMS, 1982

DL50 87 mg/kg, intravenoso s.OMS, 1982

Conejos DL50 270 mg/kg, dérmico s.OMS, 1982

Cobayos DL50 260 mg/kg, oral s.OMS, 1986

Organismos acuáticos:

Pequeños crustáceos CL0 27 mg/l, s.UBA, 1986

CL50 52 mg/l s.UBA, 1986

CL100 77 mg/l s.UBA, 1986

Peces CL100 desde 28,4 mg/l s.UBA, 1986

Algas CL50 desde 0,3-0,5 mg/l s.UBA, 1986

Pulgas acuáticas CL50 2 mg/l s.UBA, 1986

CASO DE INTOXICACIONES POR FORMALDEHIDO


CUESTIONARIO:¿Cuáles son las fuentes más probables del contacto con formaldehído? Las posibilidades de contactar con el formaldehído son muy numerosas, pero las más frecuentes son la ropa con planchado permanente, cosméticos y exposición en el trabajo.

¿Cómo puede ocurrir la exposición a formaldehído?

El smog es una de las principales fuentes de exposición a formaldehído.

Cigarrillos y otros productos de tabaco, cocinas y hornos a gas y chimeneas abiertas al aire son fuentes de exposición a formaldehído.

Se usa en muchas industrias y en hospitales y laboratorios.

El formaldehído es liberado como gas en la manufactura de productos de madera.

La cantidad de formaldehído en alimentos es muy pequeña.

Fuentes domésticas incluyen fibra de vidrio, alfombras, telas que no requieren planchado, productos de papel y ciertos limpiadores caseros.

¿Cómo puedo saber que productos contienen formaldehído? Probablemente la ropa es la fuente principal. Para estar absolutamente seguro puede realizarse una prueba partir de una muestra de la ropa en cuestión. Es mejor evitar la ropa que en su etiqueta ponga "Planchado permanente" o duradero, En casos dudosos es ir aplicando la ropa nueva de forma progresiva cada semana para ver si existen nuevos brotes.

Es mejor comprobar si existe formaldehído en los cosméticos mediante el examen cuidadoso de las etiquetas y evitar conservantes como quaternium-15, 2-bromo-2nitropropane-1, 3-diol, DMDM hidantoina, imidazolina urea, diazolidinil urea,


Se reporta un caso de intoxicación crónica por formaldehído, en un trabajador de 47 años de edad, técnico de disección de la Cátedra de Anatomía Humana, Facultad de Medicina, d la Universidad de Los Andes; con exposición laboral al formaldehído de 18 años. El reconocimiento medico-laboral comprobó: atrofía cerebral cortical global con predominio en regiones frontal-temporal posterior y parietal izquierda, reacción epiléptica parcial (crisis psico-sensorial ilusoria y afectiva), signos de demencia senil, rinosinusopatía crónica (rinitis atópica, desviación severa y perforación iatrogénica del septum nasal, sinusitis) y otras patologías que han llegado a un alto grado de compromiso órgano-funcional progresivo e irreversible. Se le diagnosticó Enfermedad Profesional por Intoxicación Crónica por Formaldehído y se le declaró: Incapacidad Total y Permanente.

tris(hidroximetil)-nitrometano y 5-bromo-5nitro1,3-dioxane. Por supuesto que se incluyen el formol no debe ser utilizado.

Los champús son otro problema importante. Generalmente puede leerse el contenido en la lista de ingredientes. Los productos que contiene metilisotiazolin y clorometil isotiazolina y no contiene otros productos liberadores de formol son de utilización segura

GLOSARIO

ATROFÍA CEREBRAL CORTICAL GLOBAL: La atrofia cortical difusa cerebral. Una enfermedad rara, progresiva y fatal del sistema nervioso central, caracterizada por atrofia adrenal y desmielinización difusa del cerebro. Para esta patología es de suma importancia el uso de la Trofología, para detener su progreso. La atrofia cortical difusa cerebral es considerada como una variante o forma dudosa de esclerosis múltiple. Histológicamente, se caracteriza por la desmielinización bilateral generalizada de los hemisferios cerebrales con diferentes grados de lesión axonal. Su etiología no está clara. A saber. La atrofia cortical difusa cerebral imita a menudo una neoplasia o un absceso intracraneal. También se asocia con una acumulación, tanto en los tejidos como en los líquidos corporales, de ácidos grasos saturados de cadena muy larga, consecuencia de la degradación de estos ácidos grasos en los peroxisomas (estructura celular, cuya función principal es la degradación de los ácidos grasos). El defecto bioquímico clave parece ser la alteración de la función de una enzima (sustancia proteica capaz de activar indirectamente una reacción química definida) del peroxisoma, llamada lignoceroíl-CoA ligasa, debida a un defecto genético que es el responsable de un trastorno en la formación de una proteína de la membrana del peroxisoma. El diagnóstico diferencial incluye una amplia gama de enfermedades neurodegenerativas como la esclerosis múltiple, la encefalomielitis diseminada aguda, la panencefalitis esclerosante subaguda, la panencefalitis progresiva causada por rubéola, la brucelosis, la leucoencefalopatía metacromática, la enfermedad de Churg-Strauss y la granulomatosis de Wegener. Se caracteriza por placas de desmielinización extensas con degeneración secundaria de cilindroejes en el SNC. Los sitios más frecuentes donde se produce esta desmielinización son nervios ópticos, regiones periventriculares del cerebro, pedúnculos cerebelosos, neuroeje y médula espinal dorsal. Los niños afectados por la atrofia cortical difusa cerebral siguen un curso trágico, pues presentan sordera, ceguera, ataxia, hemiplejia, anestesia y deficiencia mental. Algunos autores consideran a esta enfermedad como una leucodistrofia. A saber. Los síntomas clínicos más importantes son: -cambios de personalidad. -parálisis de los movimientos oculares. -atrofia óptica. -demencia progresiva. -sordera. -temblores-falta de atención. -espasticidad muscular. –afasia-convulsiones. -dolores de cabeza. -equilibrio inestable.


-vómitos.. -etc.

RINOSINUSOPATÍA: es una respuesta inflamatoria de la mucosa de la nariz y de los senos paranasales que puede deberse a una infección por agentes bacterianos, virales u hongos; o un cuadro alérgico; o a una combinación de estos factores.

SOLVÓLISIS: Reacción de transferencia de protones entre el soluto y el disolvente de una disolución.

ANEXO:

BIBLIOGRAFÍA ó WEBGRAFIA

Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades. (9 de DICIEMBRE de 2014). ATSDR. Recuperado el 12 de JUNIO de 2015, de http://www.atsdr.cdc.gov/es/index.html


Gregori, S. (2015). BINIPATIA. Recuperado el 12 de JUNIO de 2015, de http://www.binipatia.com/situacion-y-contacto/

RUSSO DE MENDEZ TERESA. (1999). Un caso de intoxicación crónica por formaldehído. MEDULA, 28.


UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA


http://es.wikipedia.org/wiki/Alergia

http://es.wikipedia.org/wiki/Infecci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Senos_paranasales

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http://es.wikipedia.org/wiki/Nariz

http://es.wikipedia.org/wiki/Inflamaci%C3%B3n

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUDCARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq.Farm. Carlos García Mg, Sc.

Alumno: Alisson Geanella Macías Sánchez.

Curso: Quinto año de Bioquímica y Farmacia Paralelo: A

Grupo N°: 4

Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 15 de Junio del 2015

Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 22 de Junio del 2015

PRÁCTICA N° 3

TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ALCOHOL METÁLICO.Animal experimentado: RATA

Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)

Iniciación de la práctica: 7:50

Administración del toxico: 7:52

Deceso de animal: 08:05

Dosis administrada:10 ml

Síntomas:

Ceguera

Nistagmus

Convulsiones

Vomito

Hora de disección: 8:07

OBJETIVOS: Evidenciar la presencia de alcohol metílico en el animal mediante reacciones cualitativas de identificación para el conocimiento de la toxicidad de esta sustancia y las manifestaciones que produce.Asimilar la técnica de administración de un toxico para experimentación de los efectos del mismo.Medir el tiempo de acción del Alcohol metílico en la rata wistar según la concentración usada.

MATERIALES:

Guantes de látex Mascarilla GorroZapatonesBata de laboratorioJeringa de 10 ccErlenmeyerProbeta


10

SUSTANCIASNaOH (20%).Ácido tartárico.Metanol.

1010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010

Soporte universal.Gradilla.Tabla de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónMecheroTubos de ensayoPipetasCronómetroEquipo de DestilaciónEquipo de DisecciónPerlas de vidrio.

PROCEDIMIENTO14. Utilizar el material de protección para entrar al laboratorio(guantes, gorro, mascarilla,

zapatones)15. Desinfectar el área de trabajo previo a la práctica.

16. proceder a inyectarle vía intraperitonial 30ml de metanol. 17. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que

presenta posterior a la administración del tóxico y se toma el tiempo de cada conducta hasta cuando el animal muere.

18. Una vez comprobado el deceso del animal, lo sujetamos bien en la tabla de disección y procedemos con la ayuda del bisturí a hacer un corte longitudinal sobre el dorso evitando perforar sus órganos.

19. En un balón limpio y seco colocamos las perlas y le adicionamos las vísceras previamente cortadas con la ayuda de la pinza, y se le adiciona el ácido tartárico.

20. Una vez instalado el equipo de destilación se coloca el balón a fuego con la ayuda del mechero y se inicia el proceso para obtener el destilado.

21. Se recogen la mayor cantidad de destilado en un Erlenmeyer que tiene una solución de NaOH al 20%.


Reacciones:6. Reacción de Schiff.- 1ml de muestra añadimos 1ml de permanganato de potasio al

1%, mezclamos y adicionamos 3 gotas de ácido sulfúrico, dejar reposar por 3 minutos, agregar unas gotas de solución saturada de ácido oxálico(hasta que decolore la muestra), agregarle nuevamente 3 gotas de ácido sulfúrico puro, añadir 1ml de Fushina bisulfatada(Reactivo de Schiff). Produce un color violeta intenso si es positivo.

7. Reaccion de Rimini.- 5ml del destilado agregar 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4% + 1ml de solución de hidróxido de sodio. Produce una coloración azul intensa si es positivo.


8. Con lla fenil hidracina.- Acidificar 1medio fuertemente con ácido clorhídrico y agregamos 1 ml de muestra, a esto le agregamos un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 3 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5%, posterior a esto añadir unas gotas de hidróxido de potasio al 12%. Produce una coloración de rojo grosella en caso de ser positivo.

9. Con el cianuro de sodio 1 ml de muestra + cianuro de sodio

10. Reacción de Hehner.-1 gota del destilado+4 ml de leche+ 3 gotas de acido sulfúrico concentrado con cloruro férrico). Produce coloración violeta o un azul violeta si es positivo.

GRÁFICOS


1. RATA WISTAR

2. poner la inyección intraperitonial a la rata y colocarla en la panema para observación.


Destilación


7) Reacción de Schiff

8) Reacción de Rimini

ANTES DESPUÉS

9) Reacción de la fenil hidracina



Negativo



ANTES DESPUÉS

10) Reacción de Marquis

11) Con el cianuro de sodio

ANTES DESPUÉS

12) Reacción de Hehner

ANTES DESPUÉS


Positivo no característico

OBSERVACIONES

La inyección intraperitonial del metanol en el animal la debe realizar alguien con técnica ya que caso contrario puede ser muy superficial o muy profunda si queda superficial dañara tejidos y no afectara rápido los órganos lo cual retrasara el tiempo de acción .

.

CONCLUSIONES

Con esta práctica aprendimos a reconocer los síntomas provocados luego de administración de un tóxico (metanol) al organismo de un animal de experimentación.

RECOMENDACIONES:



FIRMA:________________


INVESTIGACIÓN DEL METANOL

El metanol, también llamado alcohol metílico, alcohol de madera, carbinol y alcohol de quemar,

es el primero de los alcoholes. Su fórmula química es CH3OH

La estructura química del metanol es muy similar a la del agua, con la diferencia de que el

ángulo del enlace C-O-H en el metanol (108.9°) es un poco mayor que en el agua (104.5°),

porque el grupo metilo es mucho mayor que un átomo de hidrógeno.

Metanol

Agua

En condiciones normales es un líquido incoloro, de escasa viscosidad y de olor y sabor frutal

penetrante, miscible en agua y con la mayoría de los solventes orgánicos, muy tóxico e

inflamable. El olor es detectable a partir de los 2 ppm.

Es considerado como un producto petroquímico básico, a partir del cual se obtienen varios

productos secundarios.


Las propiedades físicas más relevantes del metanol, en condiciones normales de presión y

temperatura, se listan en la siguiente tabla:

Peso Molecular 32 g/mol

Densidad 0.79 kg/l

Punto de fusión -97 °C

Punto de ebullición 65 °C

De los puntos de ebullición y de fusión se deduce que el metanol es un líquido volátil a

temperatura y presión atmosféricas. Esto es destacable ya que tiene un peso molecular similar

al del etano (30 g/mol), y éste es un gas en condiciones normales.

La causa de la diferencia entre los puntos de ebullición entre los alcoholes y los hidrocarburos

de similares pesos moleculares es que las moléculas de los primeros se atraen entre sí con

mayor fuerza. En el caso del metanol estas fuerzas son de puente de hidrógeno, por lo tanto

esta diferencia es más remarcada.

El metanol y el agua tienen propiedades semejantes debido a que ambos tienen grupos

hidroxilo que pueden formar puente de hidrógeno. El metanol forma puente de hidrógeno con el

agua y por lo tanto es miscible (soluble en todas las proporciones) en este solvente. Igualmente

el metanol es muy buen solvente de sustancias polares, pudiéndose disolver sustancias iónicas

como el cloruro de sodio en cantidades apreciables.

De igual manera que el protón del hidroxilo del agua, el protón del hidroxilo del metanol es

débilmente ácido. Se puede afirmar que la acidez del metanol es equivalente a la del agua. Una

reacción característica del alcohol metílico es la formación de metóxido de sodio cuando se lo

combina con este.

El metanol es considerado como un producto o material inflamable de primera categoría; ya

que puede emitir vapores que mezclados en proporciones adecuadas con el aire, originan

mezclas combustibles. El metanol es un combustible con un gran poder calorífico, que arde con

llama incolora o transparente y cuyo punto de inflamación es de 12,2 ºC.

Durante mucho tiempo fue usado como combustible de autos de carrera.


Al ser considerado como inflamable de primera categoría, las condiciones de almacenamiento y

transporte deberán ser extremas. Está prohibido el transporte de alcohol metílico sin contar con

los recipientes especialmente diseñados para ello. La cantidad máxima de almacenamiento de

metanol en el lugar de trabajo es de 200 litros.

Las áreas donde se produce manipulación y almacenamiento de metanol deberán estar

correctamente ventiladas para evitar la acumulación de vapores. Además los pisos serán

impermeables, con la pendiente adecuada y con canales de escurrimiento. Si la iluminación es

artificial deberá ser antiexplosiva, prefiriéndose la iluminación natural. Así mismo, los materiales

que componen las estanterías y artefactos similares deberán ser antichispa. Las distancias

entre el almacén y la vía pública será de tres metros para 1000 litros de metanol, aumentando

un metro por cada 1000 litros más de metanol. La distancia entre dos almacenes similares

deberá ser el doble de la anterior.

Para finalizar con las propiedades y características podemos decir que el metanol es un

compuesto orgánico muy importante ya que el grupo hidroxilo se convierte con facilidad en

cualquier otro grupo funcional. Así el metanol se oxida para obtener formaldehído (formol) y

ácido fórmico; mientras que por su reducción obtenemos metano. Igualmente importantes son

las reacciones de éter y esterificación.

TIPOS DE ALCOHOLES

CON ETANOL:

Con Especias/Con Sabor ("Spiced/Flavored"):

En esta categoría, los rones son mezclados con diversos extractos para darle sabor a dichos rones. Se usan sabores tanto de frutas (naranja, limón, banana, piña, coco, etc.) como de especias (vainilla, nuez moscada, canela, etc.). Normalmente se usa ron blanco para los sabores de frutas mientras que para sabores de especias se emplean los rones dorados o añejos.

El Batavia arak (o Batavia arrack):

Es un ron aromático muy pungente producido en la isla de Java, Indonesia. La mayoría de los productos vendidos como rones con sabor realmente no son rones ya que el alcohol usado para producirlos no podría verse como ron. En la mayoría de los casos, el alcohol empleado no se refina y se envejece apenas durante un mínimo de tiempo. Un nombre más apropiado sería "licor aromatizado" pero no es tan atractivo como el de "ron" con sabor, lo cual es confuso ya que frecuentemente se trata de alcoholes jóvenes al que se les agrega agentes saborizantes.


"Over-Proof" (de alto contenido alcohólico)

Generalmente son rones blancos envasados con un contenido alcohólico extremadamente alto de 100 o más grados británicos ("British proof"). Para convertir "British proofs" en porcentaje de alcohol por volumen, se le suma 100 al número "Over-proof" y se multiplica por 0.571. Un "Over-proof" de 75 equivale a 100% de alcohol por volumen (alcohol puro). No hay diferencias entre los rones "Over-Proof" británicos y los canadienses.

"Premium"

Los rones "Premium" son aquellos en los que los procesos de añejamiento y mezclado han sido llevados a un punto máximo de calidad sin que haya pérdidas económicas. Con frecuencia el término "Premium" tiene solamente fines publicitarios. Casos especiales son los de aquellos rones que, por un motivo u otro, son producidos en pequeñas cantidades. Pueden estar destinados para uso privado, o desarrollados para ocasiones especiales.

VODKA: El estilo occidental

Los productores de Vodka de la Europa Occidental, Escandinavia y Norteamérica juzgan sus productos por purezas y limpieza. El vodka que más precian debe tener un olor totalmente neutral y un gusto a alcohol totalmente limpio. Si se combinan estas cualidades con la suavidad, se obtiene el vodka que se elabora actualmente en Occidente.


El estilo polaco

Los destiladores polacos también se enorgullecen de la pureza de su producto y, comparado con otros aguardientes como la ginebra, el whisky o el brandy, tienen razón. Los vodkas polacos tienen más sabor y mucho más aroma que los occidentales. Los mejores tienen un aroma maravillosamente delicado y ligeramente dulce que delata que proviene del centeno y son suaves al paladar, con una dulzura duradera que no resulta empalagosa. También son ligeramente más aceitosos que las marcas occidentales, aunque no tanto como las rusas.

El vodka ruso

Los vodkas rusos también tienen carácter, pero no suelen ser tan dulces como los polacos. Según la costumbre rusa se bebe helado y no es ningún esnobismo dejar helar la botella de vodka junto con los vasos: solo así se manifiesta todo el fuego de la bebida al tomarla.Tipo de vodkas Ruso:

Krepkaya: "El fuerte" contiene un 56% de volumen de alcohol y sólo naturalezas duras lo beben puro. Se emplea para preparar cócteles.

Limonnaya: Contiene un 40% de volumen de alcohol y está aromatizado con cáscaras de limón. Se le reconoce por su intenso color amarillo.

Moskowskaya: Es especialmente suave por que se le ha añadido soda y sulfato de sodio. Contiene 40° GL.

Ochotnitschya: Vodka sustancioso con un 45% de volumen de alcohol y la adición de gengibre, clavos, etc....

Perzowka: Este tipo de vodka hace saltar las lágrimas en los ojos a los catados no preparados, ya que además de tener un 45° GL esta aromatizado con pimienta cayena. Es apreciado su efecto ante resfriados.

Stolichnaya: El nombre significa metropolitano, contiene un 40° GL y poca cantidad de azúcar. Stolowaka: Un vodka sustancioso con 50 ° GL. Zubrowka: Vodka fuerte con una graduación normal del 40°GL, está aromatizado con hierba

búfalo.

9. La elaboración de vodkas aromatizados es quizás tan antigua como la misma destilación del aguardiente, nació como medicina y no como bebida deleitosa, por lo que muchos de los primeros vodkas contenían infusiones de especias y hierbas medicinales y se guardaban en el botiquín.GIN:

10. Los vodkas aromatizados11. Gin Holandés: Su producción es a partir de un tercio de malta aplastada, fermentada,

rectificada y alcoholes relativamente bajos en graduación, que son destilados para obtener


el producto final. La destilación resultante es mezclada con los agentes aromatizantes y saborizantes, que destilada nuevamente resulta en un producto final de 43º a 44º. De esta forma, el gin holandés cuenta conserva en mayor medida el sabor del grano y tiene un cuerpo fuerte. En ocasiones, al producto final se le añade jarabe de azúcar.

BRANDI12. gin británico: Se elabora rectificando mezclas de alta graduación alcohólica, a partir de

alcohol de grano purificado por destilación fraccionada. El alcohol purificado se mezcla a continuación con los agentes saborizantes. Posteriormente se realiza una segunda destilación. Resulta una bebida seca.

13. Brandy de uva

El brandy de uva se produce por la destilación del jugo de uva fermentado. Hay tres principales subtipos en este grupo:

Coñac, que viene de la región francesa con el mismo nombre, este es doblemente destilado usando alambiques de olla. Las marcas más populares son Martell, Rémy Martin, Hennessy y Courvoisier (el favorito de Napoleón). Aunque muchas marcas que no son de esta región producen licores de calidad similar o incluso superior, no pueden usar este nombre (antes sí) por ser una denominación de origen que legalmente sólo les pertenece a los elaborados en ella. Un claro ejemplo es el Brandy de Jerez, única denominación específica en .

Armagnac, está hecho de uva de la región en sur oeste de Francia llamada igual (Gers, Landes, Lot-et-Garonne). Su proceso consiste en una destilación simple en continuo en un alambique de cobre y luego se añeja en barriles de roble de Gascony o Limousin. El Armagnac es el primer licor destilado en Francia. Se añeja más que el Cognac, normalmente de 12 a 20 años, o aun por encima de 30 años. Una popular marca es "Marquis de Montesquieu".

El brandy de uva de Estados Unidos, proviene casi siempre de California, es más claro pero de más fuerte sabor que los europeos.

9. Brandy de pulpa

Se produce de pulpa de uva, semillas y vástagos fermentados que quedan luego que se extrae el jugo. La grapa es un ejemplo de este tipo de brandy.

24. Brandy de fruta

Se destila de frutas diferentes a la uva. La manzana, la ciruela, el durazno, la cereza, la frambuesa, la mora y el albaricoque son las frutas comúnmente más usadas. El brandy de fruta generalmente es claro y usualmente se bebe frío o con hielo.

Calvados, es un brandy de manzana de Baja Normandía, región francesa. La manzana se convierte en sidra fermentada con levadura y luego una destilación doble.

Kirsch, es una brandy hecho de cereza.

9. Brandy de Jerez: Proviene del vino blanco, se añeja en barricas que fueron utilizadas, precisamente, para madurar el jerez. Según diversos expertos, el brandy de jerez es el original. El brandy de Jerez se divide en tres tipos:

Solera: Debe tener un año como mínimo, de reposo. Solera reserva: Se deja añejar por tres años como mínimo. Solera gran reserva: Con diez años o más de añejamiento.


26. WHISKY:27. Brandy Italiano: son reconocidos como los más extravagantes y exuberantes. Los

brandies italianos son los que utilizan más variantes en cuanto a la materia prima.

28. Whisky blend: La primera comercialización del whisky de blend fue en 1853. Blend es un mezclado de varios whiskys, es decir se "casaron" la malta con los whiskys de grano o cereal. Ya el escocés se ha convertido en una de las bebidas más populares del mundo. El arte del Master Blender (Maestro mezclador) es combinar unos whiskys de malta con los de grano para crear una bebida distintiva de sus partes constituyentes. Los blends llevan muchas partes constituyentes

29. Whisky Irlandés: Es mucho menos diverso en estilos y más concentrado, en lo que a la producción se refiere, que el whisky escocés. Sus rasgos más característicos incluyen la triple destilación y el uso en el whisky destilado en alambique de una determinada proporción de cebada sin malta-

30. whisky canadiense: Suele ser un producto combinado cuyos principales componentes son el whisky de centeno y licor neutral. La destilación continua en destiladores de columna es ubicua. Las combinaciones de los whiskys canadienses pueden ser complejas.

31. whisky indio: Producido sólo para el consumo interior, es enormemente diverso y de calidad variable, lo que hace difícil generalizar.En India se produce whisky puro de malta, aunque rara vez se usa el alambique.

32. whisky japonés: De reciente aparición, toma como modelo el whisky escocés; de hecho, casi el 15% del whisky de malta que se emplea en el whisky combinado japonés es importado de Escocia.

Al igual que los escoceses, los japoneses usan malta pura ligeramente aromatizada con turba que se destila dos veces en alambiques y se mezcla con whisky de grano destilado en columna; el whisky japonés de malta única es una innovación reciente, tiende a ser limpio pero intenso, gracias a su contenido en malta, con un perfil aromático ligeramente ahumado.32. Cassis: licor de origen francés obtenido a partir del Cassis, parecido a una grosella negra.33. Cherry Brandy: licor ingles elaborado con brandy y cerezas negras silvestres en el

condado de Kent. Famoso por su finura y aroma, utilizado para rociar macedonias de frutas.

34. Cherry Heering. Licor danés que se elabora de cerezas rojas silvestres.35. Cordial Médoc: Licor de origen francés elaborado a partir de vinos blancos y tintos de la

región del Médoc en Burdeos, aromatizados con ciruelas claudias. El nombre "Cordial" se utiliza en EE.UU. para designar los licores.

36. Marrasquino: licores de cerezas amargas "marrascas", sazonadas con almendras amargas. Típico de la Dalmacia en la ex Yugoslavia, concretamente en Zadar. En la actualidad la mayor parte de la producción se realiza en el Piamonte italiano.

37. Geen whisky: licor escocés elaborado a partir de whisky escocés y cerezas negras

LICORES DE FRUTAS.38.39. Mandarine Napoleón: Licor belga elaborado con cognac y pieles de mandarina.40. Malibú: Licor de coco y ron jamaicano.41. Grand Manier: Licor francés elaborado con cortezas de naranjas amargas en brandy.

Existen dos tipos, el rojo y el amarillo.42. Cointreau: Licor francés elaborado con la piel de las naranjas amargas, el cual se perfuma

con hojas de azahar.


43. Curaçao: Es un licor de origen holandés, elaborado por maceración de las pieles de unas naranjas amargas cultivadas en la isla holandesa de Curaçao, frente alas costas de Venezuela. Existen diferentes colores: azul, rojo, blanco, naranja...

44. Triple seco: Licor parecido al Cointreau que se fabrica en España.45. Apricot brandy: Licor de albaricoques macerados en brandy46. Crema de ananás: Elaborado con brandy añejo y piñas maduras.47. Peach brandy: a partir de melocotones y brandy.48. Mangaroca: Procedente de Brasil se elabora de coco49. Gran Torres: Licor catalán que se elabora con extracto de naranja, hierbas, azúcar y miel,

todo ello macerado en brandy.50. Cumquat: Licor griego a base de naranjas pequeñas.51. Chococo: Procedente de las islas vírgenes, elaborado de coco y chocolate.52. Perada: Obtenido por la fermentación del jugo de peras, con o sin mezcla con jugo de

manzanas.53. Southern Confort: Licor americano compuesto de plantas, melocotones, naranjas y

whiskey.54. Van der Hum: Licor sudafricano de mandarinas e hierbas.55. Amaretto di Sarono: Licor italiano de almendras amargas.56. Alquermes: Licor italiano de canela.57. Bénedictine: Licor francés originario de la abadía de los monjes benedictinos de Fécamp,

al norte de Francia. Se elabora a partir de cognac y 27 plantas aromáticas.58. Drambuie: Licor originario de Escocia, elaborado con whisky escocés, miel de brezo e

hierbas.59. Chartreuse: Licor francés elaborado a partir de brandy y 130 hiervas y plantas aromáticas.

Puede ser de color verde, que s más fuerte (55ºGL) o amarillo (43ºGL), que es más suave.60. Kummel: Licor de origen prusiano, obtenido por la destilación de alcohol vínico y esencia

de cominos.61. Galliano: Licor italiano de hierbas aromatizado con vainilla.62. Izarra: Licor vasco francés, elaborado con plantas del Pirineo maceradas en Armagnac. Se

saboriza con miel y se comercializa como el Chartreuse: rojo y amarillo63. Pippermint: Elaborado con menta.64. Parfait Amour: Elaborado con violetas, con ligero sabor a canela y a lilas.65. Crema d"Yvette: Licor elaborado con pétalos de violetas.66. Ratafía: De origen catalán, se elabora macerando nueces verdes, hierbas y otros

aromatizantes.67. Calisay: De origen catalán elaborado con plantas aromáticas, raíces, cortezas, hojas,

flores, semillas y quinina calisaya.68. Aigüebelle: Licor de origen francés que puede ser verde o amarillo, compuesto de unas 50

hierbas distintas69. Irish Mist: Elaborado con whisky irlandés, miel de brezo e hierbas aromáticas.70. Noyau: Licor dulce de huesos de frutas y nueces.71. Crema de menta: Licor de menta dulce y refrescante.72. Pacharán: Licor de origen navarro que se obtiene por maceración del fruto maduro de la

endrina, consistente en bayas de pequeño tamaño de color negro azulado y con un sabor agridulce, ligeramente amargo y seco. El pacharán está acogido a Denominación de Origen, que establece que la zona de elaboración estará circunscrita a la comunidad foral de Navarra. Para su maceración se utilizará cualquier tipo de alcohol legalmente permitido, que será ligeramente anisado. El proceso de maduración se realizará en un tiempo mínimo de un mes y máximo de ocho. Para su elaboración se podrá añadir entre 80-250 gramos por litro de azúcar.

73. Fraangélico: Licor italiano a partir de avellanas74. Ron-miel: Licor canario de ron y de miel.

CON METANOL


Alcohol industrial: el alcohol industrial no es otra cosa mas que metanol, que es llamado

también alcohol metílico, alcohol azul. Es muy toxico causa ceguera ya que "cuece" el globo

ocular de la misma forma que cuando agregas un huevo crudo en aceite caliente, posterior a la

ceguera causa la muerte ya que eleva el pH de la sangre y el cuerpo no tiene una via para

eliminarlo.

En la otra respuesta te hablan del alcohol desnaturalizado mejor conocido como el alcohol del

96° y tampoco es de consumo humano lo que te dicen es verdad solo que están confundiendo

los términos industrial con desnaturalizado

Cloroformo: El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto

químico de fórmula química CHCl3. Puede obtenerse por cloración como derivado

del metano o del alcohol etílico o, más habitualmente en laindustria farmacéutica,

utilizando hierro y ácido sobre tetracloruro de carbono.

Alcohol yodado: es una combinación de dos compuestos muy importantes en los que se

asocia sus acciones, así, el poder antiséptico y bactericida del yodo son asociados a la acción

del alcohol como desinfectante. Logrando con una proporción adecuada un producto con

acción farmacológica antiséptico-desinfectante.

CUESTIONARIO:¿ Dónde se encuentra el metanol?

Anticongelante

Fuentes de calentamiento enlatadas

Líquidos para copiadoras

Líquido descongelante

Aditivos para combustibles (mejoradores del octanaje)

Removedor o disolvente de pintura

Goma laca

Barniz

Líquido limpiador de parabrisas

¿ Cuál es la dosis toxica del metanol?l metanol es extremadamente tóxico. Tan solo dos cucharadas pueden ser mortales para un niño y alrededor de 2 a 8 onzas pueden ser mortales para un adulto. La ceguera es común y a menudo permanente a pesar de los cuidados médicos. El pronóstico para la persona depende de la cantidad de tóxico ingerida y de la prontitud con que se reciba el tratamiento.¿ Se puede obtener metanol como combustible?


https://es.wikipedia.org/wiki/Tetracloruro_de_carbono

https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro

https://es.wikipedia.org/wiki/Industria_farmac%C3%A9utica

https://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol_et%C3%ADlico

https://es.wikipedia.org/wiki/Metano

https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica

https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico

https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico

El metanol es un combustible alternativo para motores de combustión interna y otros, ya sea en combinación con gasolina o directamente ("puro"). Se utiliza en los coches de carreras y en China. En los EE.UU., combustible de metanol ha recibido menos atención que el combustible etanol, como una alternativa a los combustibles derivados del petróleo; ya que en la década de 2000 en particular, con el apoyo de etanol a base de maíz, le ofrecía ciertas ventajas políticas. En general, el etanol es menos tóxico y tiene una mayor densidad de energía, aunque el metanol es menos caro de producir sosteniblemente y es una manera menos costosa para reducir la huella de carbono. Sin embargo, para optimizar el rendimiento del motor, la disponibilidad de combustible, la toxicidad y ventajas políticas, una mezcla de etanol, metanol y el petróleo es probable que sea preferible al uso de cualquiera de estas sustancias individuales solos. El metanol se puede hacer a partir de recursos fósiles o renovables, en particular gas natural y biomasa, respectivamente.

GLOSARIO

Nistagmus: es un movimiento involuntario e incontrolable de los ojos. El movimiento

puede ser horizontal, vertical, rotatorio, oblicuo o una combinación de estos. El nistagmo

está asociado a un mal funcionamiento en las áreas cerebrales que se encargan de

controlar el movimiento, pero no se comprende muy bien la naturaleza exacta de estas

anomalías.

Los pacientes con nistagmo a menudo ponen la cabeza en una posición anormal para

mejorar su visión, anulando lo más posible el efecto que produce el movimiento de los

ojos.

Recursos fósiles: es aquella que procede de la biomasa producida hace millones de años que pasó por grandes procesos de transformación hasta la formación de sustancias de gran contenido energético como el carbón, el petróleo, o el gas natural, etc. No es un tipo de energía renovable, por lo que no se considera como energía de la biomasa, sino que se incluye entre las energías fósiles.Biomasa : La Biomasa es toda materia orgánica proveniente de un proceso biológico, su aprovechamiento constituye una fuente renovable de energía.

ANEXO:


https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_la_biomasa

https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_renovable

https://es.wikipedia.org/wiki/Gas_natural

https://es.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo

https://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Contenido_energ%C3%A9tico

https://es.wikipedia.org/wiki/Biomasa

https://es.wikipedia.org/wiki/Cabeza

https://es.wikipedia.org/wiki/Ojo_humano





RUSSO DE MENDEZ TERESA. (1999). Un caso de intoxicación crónica por metanol. MEDULA, 28.








Grupo N°: 4


Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 29 de Junio del 2015

PRÁCTICA N° 4

TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO.Animal experimentado: RATA




Deceso de animal: 08:06


Síntomas:

Vomito

Cefalea

Vértigo

Nauseas

Hora de disección: 8:07- 8:20Hora de destilación: 8:25- 9:00Hora de finalización: 9:30

OBJETIVOS: Evidenciar la presencia de cloroformo en el animal mediante reacciones cualitativas de identificación para el conocimiento de la toxicidad de esta sustancia y las manifestaciones que produce.Asimilar la técnica de administración de un toxico para experimentación de los efectos del mismo.Medir el tiempo de acción del cloroformo en la rata wistar según la concentración usada.

MATERIALES:

Guantes de látex Mascarilla Gorro


10

SUSTANCIASNaOH (20%).Cloroformo.Acido tartárico Alcohol de 95ª Nitrato de plataPotasa alcohólicaPercloruro de hierroBeta naftol

1010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010

ZapatonesBata de laboratorioJeringa de 10 ccErlenmeyerProbeta Soporte universal.Gradilla.Tabla de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónMecheroTubos de ensayoPipetasCronómetroEquipo de DestilaciónEquipo de DisecciónPerlas de vidrio.


zapatones)23. Desinfectar el área de trabajo previo a la práctica.

24. proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de cloroformo. 25. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que

presenta posterior a la administración del tóxico y se toma el tiempo de cada conducta hasta cuando el animal muere.






Reacciones:1. Solución alcohólica: En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas gotas de cloroformo con otras tantas de alcohol de 95ª que contiene un poco de nitrato de plata, se inflama la mezcla y se observa que esta arde con un llama bordeada de verde y que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato de plata disuelto originando un precipitado de cloruro de plata.2. Reacción de dunas.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene cloroformo a unos mililitros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan formiatos y cloruro de potasio.


SUSTANCIASNaOH (20%).Cloroformo.Acido tartárico Alcohol de 95ª Nitrato de plataPotasa alcohólicaPercloruro de hierroBeta naftol

CHCl3 + 4 KOH ClK + HCO2K + H 2 O

Se neutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega percloruro de hierro produciendo un color rojo en frio o un precipitado en caliente.A la otra porción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un precipitado de cloruro de plata que se disuelve en amoniaco diluido.

3. Reacción de Lustgarten.- al calentar la muestra con unos miligramos de beta naftol y una solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un trozo de potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul.Si se sustituye el B-naftol por timol el color es Amarillo mas o menos oscuro; con resorsinol la coloración e roja – violáceo y con la piridina rojo.

4. Reacción de fujiwara.-En un tubo de ensayo, se vierte 2ml de lejía de sosa 1:2 con una capa de 2mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo; se agitan, podemos por unos instantes en baño de María y se deja en reposo; se convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en piridina .Esta reacción sensible para unos pocos microgramos de cloroformo y es aplicable en la orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua clorofórmica.

5. Reacción de Roseboom.- se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de piperacina ; si el cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a amarilla rojiza al disolverse el alcaloide.

6. Reacción de Benedict.- si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del toxico puede producirse una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.

GRÁFICOS


2. RATA WISTAR



REACCIÓN CON SOLUCIÓN ALCOHÓLICA:

Reacción precipitado ; llama bordeada verde RESULTADO: precipitado (+) ; llama bordeada verde (-)

ANTES DESPUÉS




Destilación

REACCIÓN DE DUNAS

Reacción FeCl3 ; AgNO3RESULTADO: positivo característico FeCl3 (+) ; AgNO3 (+)

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN DE LUSTGARTEN Reacción : Amarillo más o menos oscuroRESULTADO: Positivo no característico

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN DE FUJIWARA

Reacción materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en piridina

RESULTADO: positivo no característico ( 2 fases)ANTES DESPUÉS


REACCIÓN DE ROSEBOOM

Reacción Coloración violeta a amarilla rojizaRESULTADO: Positivo característico

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN DE BENEDICT

Reacción gama de colores (verde, amarillo, naranja, o rojo ladrillo)RESULTADO: positivo no característico( naranja ligeramente ladrillo)

ANTES DESPUÉS


OBSERVACIONES

La inyección intraperitonial del cloroformo en el animal la debe realizar alguien con técnica ya que caso contrario puede ser muy superficial o muy profunda si queda superficial dañara tejidos y no afectara rápido los órganos lo cual retrasara el tiempo de acción .

.

CONCLUSIONES

Con esta práctica aprendimos a reconocer los síntomas provocados luego de administración de un tóxico (cloroformo) al organismo de un animal de experimentación.

RECOMENDACIONES:



FIRMA:________________


CUESTIONARIO:

¿CUALES SON LOS USOS DEL CLOROFORMO?

Fue utilizado como un anestésico temprano en cirugía y odontología y por esta razón las personas que trabajan con el material deben evitar la inhalación de sus vapores.

Hoy en día el cloroformo tiene un importante número de usos tales como:

En química se utiliza en la separación orgánica.

En la fabricación de plásticos que se utiliza en el proceso de unión.

Se utiliza en síntesis orgánica.

Se utiliza como un precursor en la fabricación de teflón (antiadherente).

En la Primera Guerra Mundial el cloroformo fue usado como arma química.

El cloroformo es clasificado como nocivo en caso de ingestión y como un irritante para la piel. La exposición por inhalación puede causar graves daños a la salud.

Siempre use ropa protectora cuando maneje cloroformo y debe trabajar en un área bien ventilada o con extracción de humos.

¿QUE EFECTOS PRODUCE EN EL ORGANISMO EL CLOROFORMO?

El principal efecto sobre la salud del cloroformo es la depresión del sistema nervioso después de una inhalación aguda.

La exposición crónica al cloroformo se asocia con efectos sobre el hígado, el riñón y el sistema nervioso central.

Hay poca evidencia de que el cloroformo tenga efectos negativos sobre el sistema reproductor.

La Agencia Internacional para la Investigación sobre el Cáncer ha clasificado el cloroformo como un posible carcinógeno.

¿POR QUÉ SE USABA COMO ANESTÉSICO?

Por qué deprime la actividad del sistema nervioso central.


GLOSARIO

TEFLÓN: El politetrafluoroetileno (PTFE) (más conocido por el nombre comercial Teflon, anglicismo incorporado al castellano comoTeflón1 ) es un polímero similar al polietileno, en el que los átomos de hidrógeno han sido sustituidos por átomos de flúor.

CRISTAL DE YODO: Es la forma elemental en la naturaleza en que se presenta el yodo. El yodo es un elemento metálico y tiene la capacidad de formar cristales. Segun recuerdo el yodo puro se vende en forma de cristales y lo usábamos para ejemplificar la sublimación, es decir, la propiedad de pasar del estado sólido al gaseoso y viceverza sin pasar por el estado líquido.

Es de las escasas sustancias que tienen esa rara cualidad.

CLORHIDRATO DE PIPERACINA: es un antihelmíntico de alta eficacia que se puede administrar en el alimento o en el agua de bebida de las diferentes especies animales.Sus principales ventajas son la excelente tolerancia y amplio margen de seguridad aun para animales jóvenes o débiles, su estabilidad en el alimento o agua y sabor agradable.

TIMOL: (2- iso propil-5-metilfenol) es una sustancia cristalina incolora con un olor característico que está presente en la naturaleza en los aceites esenciales del tomillo o del orégano. El timol pertenece al grupo de los terpenos

El timol se utiliza por vía oral en el tratamiento de la bronquitis, tosferina, dolor de gargante, diarrea, dispepsia, gastritis, desórdenes de la piel, desinfectante urinario y antihelmíntico. Tópicamente se utiliza en colutorios para prevenir las caries y para combatir la halitosis, para el tratamiento de la alopecia areata y también forma parte de muchos linimentos anti-inflamatorios. Por sus propiedades antibacterianas y antifúngicas forma parte de gotas óticas.

El orégano y el tomillo, plantas en las que se encuentra el timol en cantidades apreciables, son condimentos muy apreciados en la cocina mediterranea.

El timol es también utilizado en cosmética y perfumeria.

ANEXO:


https://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor

https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

https://es.wikipedia.org/wiki/Polietileno

https://es.wikipedia.org/wiki/Politetrafluoroetileno#cite_note-1

ANEXO. FOTO DE LA PIZARRA CON LOS DATOS DE LA PRÁCTICA.





RUSSO DE MENDEZ TERESA. (1999). Un caso de intoxicación -cloroformo. MEDULA, 28.







Grupo N°: 4


Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 7 de Julio del 2015

PRÁCTICA N° 5


101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010

TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR CETONAS.Animal experimentado: RATA





Síntomas:

Vomito

Hinchazón: edema muscular.

Perdida de coinciencia

Vértigo

Nauseas

Hora de destilación: 8:40Hora de finalización: 10:30

OBJETIVOS: Evidenciar la presencia de cetonas en el animal mediante reacciones cualitativas de identificación para el conocimiento de la toxicidad de esta sustancia y las manifestaciones que produce.Asimilar la técnica de administración de un toxico para experimentación de los efectos del mismo.Medir el tiempo de acción del cloroformo en la rata wistar según la concentración usada.

MATERIALES:

Guantes de látex Mascarilla GorroZapatonesBata de laboratorioJeringa de 10 ccErlenmeyerProbeta Soporte universal.Gradilla.Tabla de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónMecheroTubos de ensayoPipetasCronómetroEquipo de DestilaciónEquipo de DisecciónPerlas de vidrio.


SUSTANCIASNaOH (20%).CetonasAlcohol 95° con nitato de plata.B-naftolPotasa alcohólicaPercloruro de hierroSosaCristal de yodoR. de benedictPiridinaCloruro de piperazinaAgua destiladaÁcido tartárico


zapatones)31. Desinfectar el área de trabajo previo a la práctica.32. proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de cetonas. 33. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que presenta

posterior a la administración del tóxico y se toma el tiempo de cada conducta hasta cuando el animal muere.






Reacciones:

Reacción de Nessler.- La acetona reacciona con el reactivo yodo-mercúrico en medio alcalino un precipitado blanco, formado por un producto de adición.

Reacción de Yodoformo.- Al calentar una pequeña cantidad de la muestra con una solución yodo-yodurada en medio alcalino con KOH se produce yodoformo reconocible por su olor particular y su color amarillo.

Con nitroprusiato de Sodio.- Con este reactivo, al que se le añade solución de carbonato de sodio o NaOH, orina una coloración amarilla-rojiza que al agregarle ácido acético, dará un color violeta.

Reacción de Fritsh.- Se mezcla la solución problema con un volumen igual de ácido clorhídrico concentrado que contiene 5% de ramnosa, se calienta en baño de vapor. Aparece un color rojo, apreciable aún en concentración de 0.01 g de acetona por ml de solución

Reacción de Frommer.- La muestra problema, al ser condensada con aldehído salicílico en medio alcalino, produce un color rojo que permite su determinación colorimétrica o fotométrica por su gran sensibilidad y especificidad.


GRÁFICOS


3. RATA WISTAR



Destilación


REACCIÓN CON NESSLER

Reacción precipitado blancoRESULTADO: positivo no característico( precipitado naranja).

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON YODOFORMOReacción color amarilloRESULTADO:

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN NITROPRUSIATO DE SODIO



Reacción : color violetaRESULTADO: negativo= colación negra

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN DE FRITCH

Reacción coloración rojaRESULTADO: negativo = amarillento

ANTES DESPUÉS

CON 2-4 DINITRODENIL HIDRACINA

MAS METANOL

Reacción precipitado color amarillo , naranja o rojoRESULTADO: positivo característico.

ANTES DESPUÉS


MAS ETANOL´ Reacción precipitado color amarillo, naranja o rojoRESULTADO: positivo característico.

ANTES DESPUÉS

OBSERVACIONES

La inyección intraperitonial de cetonas en el animal la debe realizar alguien con técnica ya que caso contrario puede ser muy superficial o muy profunda si queda superficial dañara tejidos y no afectara rápido los órganos lo cual retrasara el tiempo de acción .

.

CONCLUSIONES

Con esta práctica aprendimos a reconocer los síntomas provocados luego de administración de un tóxico (cetonas) al organismo de un animal de experimentación.

RECOMENDACIONES:



FIRMA:________________

CUESTIONARIO:¿QUE ES UNA CETONA?


es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijooxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

¿CUALES SON LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS CETONAS?Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

¿POR QUE SE PRESENTAN CETONAS EN EL ORGANISMO?

Existen tres razones básicas para que haya presencia de cetonas en el organismo.

Falta de insulina para metabolizar los alimentos que ingiere. Por lo que sus niveles de glicemia se elevan (hiperglicemia). Recuerde además que cuando esté enfermo (a) podría requerir más cantidad de insulina.

Bajo nivel de azúcar en la sangre, (hipoglicemia) cuando el nivel de glicemia desciende demasiado las células deben utilizar las grasas como combustible.

Poca ingesta de alimentos, cuando las personas están enfermas pueden perder el apetito y esto puede incrementar la presencia de cetonas.

GLOSARIO

SOLUBILIDAD

es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.

GRUPO CARBONILO


https://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molar

https://es.wikipedia.org/wiki/Molaridad

https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Solvente

https://es.wikipedia.org/wiki/Soluto

https://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia

https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Heptano

https://es.wikipedia.org/wiki/Hexano

https://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)#cite_note-1

https://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo

https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional

https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico

En química orgánica, un grupo carbonilo es un grupo estructural que consiste en un átomo de carbono con un doble enlace a un átomo de oxígeno. La palabra carbonilo puede referirse también al monóxido de carbono como ligando en un complejo inorgánico u organometálico (e.g.níquel carbonilo); en este caso, el carbono tiene un doble enlace con el oxígeno.

RADICALES

En química, un radical (antes radical libre) es una especie química

(orgánica o inorgánica), caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados. Se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula y, en general, es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo y de vida media muy corta (milisegundos).

En la Nomenclatura de los compuestos orgánicos, de acuerdo con la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), el término radical debe usarse sin el adjetivolibre, considerado innecesario y obsoleto especialmente en la química orgánica. Antiguamente, el término radical se ocupaba para denominar un grupo sustituyente, y el descubrimiento de sus formas "libres" llevó al uso del adjetivo para diferenciarlos. Actualmente estos sustituyentes se nombran por sus grupos, por ejemplo grupo alquilo ogrupo metilo, y los "radicales libres" se nombran simplemente radicales.

ANEXO:


https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_metilo

https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_alquilo

https://es.wikipedia.org/wiki/Sustituyente

https://es.wikipedia.org/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada

https://es.wikipedia.org/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada

https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicos#Nomenclatura_radicofuncional

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

https://es.wikipedia.org/wiki/Estabilidad_qu%C3%ADmica

https://es.wikipedia.org/wiki/Hom%C3%B3lisis

https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Electr%C3%B3n_desapareados&action=edit&redlink=1

https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica

https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica

https://es.wikipedia.org/wiki/Especie_qu%C3%ADmica

https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica

https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_carbono-ox%C3%ADgeno

https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_carbono-ox%C3%ADgeno

https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel_carbonilo

https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_organomet%C3%A1lico

https://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)

https://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono

https://es.wikipedia.org/wiki/Doble_enlace

https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Grupo_estructural&action=edit&redlink=1

https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica













Grupo N°: 4

Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 7 de Julio del 2015


PRÁCTICA N° 6

TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR PLOMO.Animal experimentado: RATA





Síntomas:

Hipoxia

Convulsiones

Pupilas dilatadas

Perdida de actividad motora

Hora de muerte : 8:19


Hora de Baño maría: 8:55Hora de finalización: 10:30

OBJETIVOS: Evidenciar la presencia de plomo en el animal mediante reacciones cualitativas de identificación para el conocimiento de la toxicidad de esta sustancia y las manifestaciones que produce.


101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010

Asimilar la técnica de administración de un toxico para experimentación de los efectos del mismo.Medir el tiempo de acción del cloroformo en la rata wistar según la concentración usada.

MATERIALES:

Guantes de látex Mascarilla GorroZapatonesBata de laboratorioJeringa de 10 ccErlenmeyerProbeta Soporte universal.Gradilla.Tabla de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónMecheroTubos de ensayoPipetasCronómetroEquipo de DestilaciónEquipo de DisecciónPerlas de vidrio.


zapatones)39. Desinfectar el área de trabajo previo a la práctica.40. proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de plomo. 41. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que presenta







SUSTANCIASNaOH (20%).CetonasNitrato de plomo 10 ml (Pb(NO3)2).Clorato de potasio 2 g (KClO3).Ácido clorhídrico concent. 25 ml (HCl).Cromato de potasio (K2CrO4).Ácido acético (CH3COOH). Hidróxido de sodio (NaOH).Difenil tío carbazona.Tetracloruro de carbono (Cl4C). Con el ácido sulfúrico (H2SO4).Cloruro estannoso.Nitrato de cadmio.Yoduro de potasio.Agua destilada.


Reacciones:1. CON EL CROMATO DE POTASIO: se pone una porción del líquido en un tubo de

ensayo, o en una capsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de sodio, luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de potasio, obteniéndose un precipitado amarillo0 de cromato de potasio.

Pb(NO3)2 + K2CrO CrO4Pb + 2KNO3

2. CON EL YODURO DE POTASIO: con este reactivo en solución, al hacerlo reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un precipitado amarillo cristalino de I2Pb soluble en caliente con agua y precipitable en frio como agujillas amarillas

Pb(NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3

3. CON EL ÁCIDO SULFÚRICO: en una solución diluida, produce un precipitado blanco de sulfato de plomo, este precipitado después de ser lavado se le adicionan gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y nitrato de cadmio, hasta que se disuelva el precipitado produce un color anaranjado.

GRÁFICOS


4. RATA WISTAR



REACCIÓN CON EL CROMATO DE POTASIOReacción precipitado amarillentoRESULTADO: positivo caracteristico

ANTES DESPUÉS




Destilación

REACCIÓN CON YODURO DE POTASIOReacción precipitado amarillo cristalinoRESULTADO: positivo no característico

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON ÁCIDO SULFÚRICO Reacción : se produce un color anaranjadaRESULTADO: Positivo no característico ( coloración amarillenta)

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN DIFENIL CARBAZONA

Reacción coloración rojiza

RESULTADO: positivo característico( transparente a rojo)ANTES DESPUÉS


REACCIÓN CON TRIMETIL DIAMINO DIFENILMETANO

Reacción colación azulRESULTADO: Positivo característico ( de transparente a azul)

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN DE BENCIDICINA

Reacción ligeramente naranjaRESULTADO: positivo no característico( amarillento)

ANTES DESPUÉS


OBSERVACIONES

La inyección intraperitonial de plomo en el animal la debe realizar alguien con técnica ya que caso contrario puede ser muy superficial o muy profunda si queda superficial dañara tejidos y no afectara rápido los órganos lo cual retrasara el tiempo de acción .

.

CONCLUSIONES

Con esta práctica aprendimos a reconocer los síntomas provocados luego de administración de un tóxico (plomo) al organismo de un animal de experimentación.

RECOMENDACIONES:



FIRMA:________________


CUESTIONARIO:

¿QUÉ EFECTOS PRODUCE EL ENVENENAMIENTO POR PLOMO?

El plomo afecta a casi todos los aparatos y sistemas del organismo humano y acarrea consecuencias gravísimas para la salud de los niños en todo el mundo. La exposición aguda a concentraciones elevadas de plomo lesiona el sistema nervioso central, lo que causa estado de coma, convulsiones e incluso la muerte. Los niños que sobreviven a semejante exposición padecen con frecuencia deterioro intelectual y trastornos del comportamiento. La Organización Mundial de la Salud calcula que el envenenamiento por plomo causa unas 143 000 defunciones, lo que representa un 0,6% de la carga mundial de morbilidad; además, cada año causa 600 000 casos de discapacidad intelectual en los niños. En general, el 99% de los niños afectados por la exposición intensa al plomo viven en países de ingresos bajos y medianos

¿CUÁLES SON LOS SÍNTOMAS DEL NIÑO ENVENENADO DE PLOMO?

Cuando el nivel de plomo en la sangre es bajo, un niño con el envenenamiento de plomo por lo general no se ve o se siente enfermo. El único modo de saber es por hacerse una prueba de plomo en la sangre. Anteriormente y a menudo, la exposición al plomo no era diagnosticada hasta que un niño tuviera un nivel de plomo en la sangre muy alto (> 70 mcg/dL) con síntomas de la toxicidad de plomo como letargo, ataxia, asimientos, y coma. Los niños con estos síntomas requieren la hospitalización y el tratamiento inmediato. Sin embargo, los niveles altos de plomo en la sangre de esta variedad son muy poco comunes. La gran mayoría de niños con el envenenamiento de plomo no tendrá ningún signo o síntomas obvio.

¿POR QUÉ SE USAN GASOLINAS SIN PLOMO?

En los motores de combustión de los automóviles se quema gasolina (hidrocarburos) para obtener la energía propulsora.

A través de los tubos de escape de los vehículos, se expulsan a la atmósfera substancias que contribuyen a su contaminación: hidrocarburos sin quemar, monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrógeno y aditivos del combustible, entre otras.

Para reducir las emisiones desde hace unos años los coches incorporan un dispositivo denominado convertidor catalítico o ‘catalizador’, por el que pasan los gases procedentes del motor antes de expulsarlos. En su interior hay un catalizador, con frecuencia a base de platino (Pt), rodio (Rh) u óxidos de metales de transición, que facilita la transformación de las sustancias contaminantes en otras menos perniciosas. Los catalizadores son muy efectivos (reducen del orden del 85% la emisión de gases contaminantes). Además del precio (los metales con los que se hacen son caros), otro inconveniente de los conversores catalíticos es que son incompatibles con los aditivos antidetonantes que contengan plomo, como el tetraetilplomo [Pb(C2H5)4], que se utilizaba antes, pues ‘envenenan’ el catalizador inutilizándolo. Por eso aparecieron a la vez los conversores catalíticos y los combustibles sin plomo, que incorporan otros aditivos antidetonantes como el metil t-butil éter (MTBE).


GLOSARIO

LETARGO

El letargo es un estado de somnolencia prolongada causada por ciertas enfermedades. Es además síntoma de varias enfermedades nerviosas, infecciosas o tóxicas, caracterizado por un estado de somnolencia profunda y prolongada. Torpeza, modorra, insensibilidad, enajenamiento del ánimo relacionados a dicho estado como comportamientos asociados ya que nuestro organismo relaja todo nuestro cuerpo

ENERGÍA PROPULSORA

Un propulsor iónico o motor iónico es uno de los distintos tipos de propulsión espacial, específicamente del tipo eléctrica. Se utiliza un haz de iones (moléculas o átomos con carga eléctrica) para la propulsión. El método preciso para acelerar los iones puede variar, pero todos los diseños usan la ventaja de la relación carga-masa de los iones para acelerarlos a velocidades muy altas utilizando un campo eléctrico. Gracias a esto, los propulsores iónicos pueden alcanzar un impulso específico alto, reduciendo la cantidad de masa necesaria, pero incrementando la cantidad de potencia necesaria comparada con los cohetes convencionales. Los motores iónicos pueden desarrollar un orden de magnitud mayor de eficacia de combustible que los motores de cohete de combustible líquido, pero restringidos a aceleraciones muy bajas por la relación potencia-masa de los sistemas disponibles.

CONVERTIDOR CATALÍTICO

El convertidor catalítico o catalizador es un componente del motor de combustión interna alternativo y Wankel que sirve para el control y reducción de los gases nocivos expulsados por el motor de combustión interna. Se emplea tanto en los motores de gasolina o de ciclo Otto como más recientemente en el motor diésel.


https://es.wikipedia.org/wiki/Motor_di%C3%A9sel

https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_Otto

https://es.wikipedia.org/wiki/Motor_de_combusti%C3%B3n_interna

https://es.wikipedia.org/wiki/Gas

https://es.wikipedia.org/wiki/Motor_Wankel

https://es.wikipedia.org/wiki/Motor_de_combusti%C3%B3n_interna_alternativo

https://es.wikipedia.org/wiki/Motor_de_combusti%C3%B3n_interna_alternativo

https://es.wikipedia.org/wiki/Somnolencia

ANEXO:














Grupo N°: 4



PRÁCTICA N° 7

TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR MERCURIOAnimal experimentado: PESCADO



Tiempo de muerte: 13 minutos.


Síntomas:

Disminución de agudeza

Opacacion de cristalino

Fatiga

Exitabilidad


Hora de Baño maría: 8:40Hora de finalización: 9:05

OBJETIVOS: Evidenciar la presencia de mercurio en el animal mediante reacciones cualitativas de identificación para el conocimiento de la toxicidad de esta sustancia y las manifestaciones que produce.Asimilar la técnica de administración de un toxico para experimentación de los efectos del mismo.Medir el tiempo de acción del cloroformo en la rata wistar según la concentración usada.

MATERIALES:

Guantes de látex Mascarilla GorroZapatonesBata de laboratorioJeringa de 10 cc


10

SUSTANCIASMercurio 10ml (200 gotas)Cloruro Estaños 1ml(20gotas)Nitrato de mercurio HCl concentrado 25 ml(500 gotas)Clorato de potasio 2gYoduro de Potasio 2gDifenil Tío Carbazona 1ml(20 gotas) Difenil Carbazida Sulfuro de Hidrogeno

1010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010

ErlenmeyerProbeta Soporte universal.Gradilla.Tabla de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónMecheroTubos de ensayoPipetasCronómetroEquipo de DestilaciónEquipo de DisecciónPerlas de vidrio.


zapatones)47. Desinfectar el área de trabajo previo a la práctica.48. proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de plomo. 49. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que presenta



51. luego se recogen las vísceras en un vaso de precipitación52. Agregamos las 50 perlas de vidrio mas 25ml de HCl conc.9.5 minutos antes que se

cumpla el tiempo establecido añadir 2 g de clorato de potasio.53. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular.54. En el transcurso de 25 min agregar 2 gr más de clorato de potasio 55. Luego que haya culminado el proceso de baño maría se deja enfriar y se realiza la

filtración.56. Se obtiene el líquido del filtrado para realizar las debidas reacciones de

reconocimiento.


Con el Cloruro Estañoso: agregar reactivo a una porción de la muestra, en caso positivo produce un precipitado blanco de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.

Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la concentración del toxico) de yoduro mercúrico.

Con la Difenil Tio Carbazona: El reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.


SUSTANCIASMercurio 10ml (200 gotas)Cloruro Estaños 1ml(20gotas)Nitrato de mercurio HCl concentrado 25 ml(500 gotas)Clorato de potasio 2gYoduro de Potasio 2gDifenil Tío Carbazona 1ml(20 gotas) Difenil Carbazida Sulfuro de Hidrogeno

Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce con el Hg un color violeta o rojo violeta.

GRÁFICOS



5. Animal de experimentacion : pez

2. poner la inyección intraperitonial al pez y colocarla en la panema para observación.

Hacer una incisión en el abdomen y se extraer las vísceras para triturarlas y colocar en un vaso de precipitación .

50 perlas de vidrio + 25ml de HCl conc.9.5 + 2 g de clorato de potasio.

Baño maría Filtración

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.REACCIÓN CON EL CLORURO ESTANNOSOReacción precipitado negro / blancpRESULTADO: negativo ( dio violáceo)

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON YODURO DE POTASIOReacción precipitado amarillo , rojo, naranjaRESULTADO: positivo característico ( amarillo)

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON AMONIO CUATERNARIO Reacción : se produce un precipitadoRESULTADO: Positivo característico

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN DIFENIL CARBAZIDA


Reacción coloración violeta o rojo violeta

RESULTADO: NegativoANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON ACIDO SULFÚRICO

Reacción precipitado naranjaRESULTADO: Negativo

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON AMONIACO

Reacción ligeramente naranjaRESULTADO: NEGATIVO.

ANTES DESPUÉS


OBSERVACIONES


.

CONCLUSIONES

Con esta práctica aprendimos a reconocer los síntomas provocados luego de administración de un tóxico (mercurio ) al organismo de un animal de experimentación.

RECOMENDACIONES:



FIRMA:________________

CUESTIONARIO:


¿Cómo estamos expuestos al mercurio?

Como ya se ha mencionado, la población general está expuesta al metilmercurio principalmente por la dieta (en particular de pescado), y a los vapores de mercurio elemental por las amalgamas dentales. Puede haber otras contribuciones considerables a la ingesta de mercurio total vía aire y agua, según la carga local de contaminación por mercurio. Asimismo, el uso personal de cremas y jabones para aclarar la piel, el uso del mercurio para usos religiosos, culturales y rituales, la presencia de mercurio en algunos medicamentos tradicionales (por ejemplo en algunos remedios tradicionales de Asia) y el mercurio en hogares y lugares de trabajo pueden aumentar sustancialmente la exposición humana. Otras exposiciones son ocasionadas por el uso de timerosal/tiomersal (tiosalicilato de etilmercurio) como conservador en algunas vacunas y otros productos farmacéuticos. Hoy en día, los impactos del mercurio relacionados con la contaminación local, la exposición en el trabajo, ciertas prácticas culturales y rituales y algunos medicamentos tradicionales pueden variar considerablemente de uno a otro país o región, y son notables en algunas regiones.

¿Qué niveles de mercurio podrían causar daños?Para poner en perspectiva el nivel de exposiciones al metilmercurio, la dosis de referencia (DdR) estimada por el Consejo Nacional de Investigación (National Research Council, NRC, 2000) de los Estados Unidos para el efecto perjudicial más comúnmente aceptado como no letal (efectos en el desarrollo neuronal) es de 58 microgramos por litro ( g/l) de mercurio total en sangre del cordón umbilical (o de 10 microgramos por gramo ( g/g) de mercurio total en el pelo de la madre), según datos del estudio de las Islas Faroe sobre exposiciones de seres humanos al mercurio (Grandjean et al, 1997). Este valor de DdR es el límite inferior de confianza, de 95%, para el nivel de exposición que hace que se duplique una prevalencia de 5% en la disfunción neurológica (retrasos en el desarrollo de la atención, memoria verbal y lenguaje) en niños expuestos in-utero según el estudio de las Islas Faroe. Éstos son los niveles en tejidos que se estimaron a partir de una ingesta diaria promedio de aproximadamente 1 g de metilmercurio por kilogramo de peso corporal al día (1 g/kg de peso corporal por día)."Riesgo planteado por el pescado contaminado

Algunos países y organismos internacionales han presentado datos sobre concentraciones de mercurio en peces. Además, en las publicaciones científicas se mencionan muchas investigaciones sobre niveles de mercurio en peces. El capítulo contiene un resumen de los datos presentados que ofrecen ejemplos de concentraciones de mercurio en peces de diversos lugares del mundo. Las concentraciones de mercurio en varias especies de peces van de 0.05 a 1.4 miligramos de mercurio por kilogramo de tejido de pez (mg/kg), dependiendo de factores como el pH y el potencial redox del agua, así como de la especie, edad y tamaño del pez. C

GLOSARIO

METILMERCURIO: es un catión organometálico de fórmula química [CH3Hg]+. Se trata de un compuesto neurotóxico capaz de concentrarse en el organismo (bioacumulación) y concentrarse así mismo en las cadenas alimentarias (biomagnificación), que ocupa un lugar especial debido a que un cierto porcentaje de la población mundial está expuesta a él de una forma u otra y su toxicidad está mejor caracterizada por la investigación médica que la de otros compuestos orgánicos del mercurio. Sus efectos en el envenenamiento por mercurio son de especial relevancia en los alimentos para los bebés y en los que toman las mujeres durante el embarazo, ya que en éste último caso se transfiere por vía de la placenta al feto

DISFUNCIÓN NEUROLÓGICA: Síndrome clínico multifactorial que se caracteriza por la afectación de una o varias funciones neurológicas, centrales y/o periféricas; reversible o no, que puede dejar secuelas permanentes o no y que en determinados casos puede llevar a la muerte.

AMALGAMA DENTAL: a amalgama dental está hecha de una combinación de metales que incluyen mercurio, plata, estaño y cobre. A veces se describe como


https://es.wikipedia.org/wiki/Feto

https://es.wikipedia.org/wiki/Placenta

https://es.wikipedia.org/wiki/Embarazo

https://es.wikipedia.org/wiki/Beb%C3%A9

https://es.wikipedia.org/wiki/Alimento

https://es.wikipedia.org/wiki/Envenenamiento_por_mercurio

https://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)

https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico

https://es.wikipedia.org/wiki/Biomagnificaci%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Cadena_alimentaria

https://es.wikipedia.org/wiki/Bioacumulaci%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Neurotoxina

https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_organomet%C3%A1lica

https://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n

http://www.greenfacts.org/es/glosario/tuv/tejido.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/abc/concentracion.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/ghi/ingestion-ingesta.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/def/exposicion-expuesto-exponer.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/def/desarrollo-efectos-sobre-el-desarrollo.htm


http://www.greenfacts.org/es/glosario/def/efecto-adverso-para-la-salud-efecto-nocivo-para-la-salud.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/def/dosis.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/mno/metilmercurio.htm





http://www.greenfacts.org/es/glosario/ghi/ingestion-ingesta.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/abc/amalgama-dental.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/mno/mercurio-elemental-mercurio-metalico.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/mno/mercurio-elemental-mercurio-metalico.htm

http://www.greenfacts.org/es/glosario/mno/metilmercurio.htm


empastes "de color plata," empastes dentales de amalgama han sido utilizadas por los dentistas para más de 100 años porque es muy durable y más accesible que otros materiales de empastes dentales.

Debido a su durabilidad, estos empastes plateados son a menudo la mejor opción para caries grandes o los que se producen en los dientes posteriores donde se necesita mucha fuerza para masticar. La amalgama se endurece rápidamente por lo que es útil en áreas que son difíciles de mantener seco durante la colocación, tal como por debajo de la línea de las encías.

ANEXO:





GOBIERNO USA. (22 de FEBRERO de 2006). CDC. Recuperado el 9 de JULIO de 2015, de http://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/espanol/facts.asp

Gregori, S. (2015). BINIPATIA. Recuperado el 9 de JULIO de 2015, de http://www.binipatia.com/situacion-y-contacto/

RUSSO DE MENDEZ TERESA. (1999). Un caso de intoxicación -mercurio. MEDULA, 28.


UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA


UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUDCARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA




Grupo N°: 4



PRÁCTICA N° 8

TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR PLATAAnimal experimentado: RATA WISTAR



Tiempo de muerte: 40 minutos.


Síntomas:

Molestias estomacales

Diarrea

Narcosis

Hora de Baño maría: 8:50

Hora de finalización: 9:20

OBJETIVOS: Evidenciar la presencia de plata en el animal mediante reacciones cualitativas de identificación para el conocimiento de la toxicidad de esta sustancia y las manifestaciones que produce.Asimilar la técnica de administración de un toxico para experimentación de los efectos del mismo.Medir el tiempo de acción del cloroformo en la rata wistar según la concentración usada.

MATERIALES:

Guantes de látex Mascarilla GorroZapatonesBata de laboratorioJeringa de 10 ccErlenmeyer


10

SUSTANCIAS

PlataClorato de potasioÁcido clorhídrico concÁcido nítricoÁcido acéticoOxalato de amonioOxalato de potasioAgua destiladaCianuro de sodioTiosulfato de sodio

1010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010

Probeta Soporte universal.Gradilla.Tabla de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónMecheroTubos de ensayoPipetasCronómetroEquipo de DestilaciónEquipo de DisecciónPerlas de vidrio.


zapatones)58. Desinfectar el área de trabajo previo a la práctica.59. proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de plata 60. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que presenta



62. luego se recogen las vísceras en un vaso de precipitación63. Agregamos las 50 perlas de vidrio mas 25ml de HCl conc.9.5 minutos antes que se

cumpla el tiempo establecido añadir 2 g de clorato de potasio.64. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular.65. En el transcurso de 25 min agregar 2 gr más de clorato de potasio 66. Luego que haya culminado el proceso de baño maría se deja enfriar y se realiza la

filtración.67. Se obtiene el líquido del filtrado para realizar las debidas reacciones de

reconocimiento.


Con los oxalatos: reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata insoluble en

acido nítrico ,en acido acético y fácilmente soluble en acido nítrico concentradoy en amoniaco.

Con cianuro de potasio: forma un precipitado blanco de cianuro de plata soluble en exceso de

reactivo por formación de cianuro de plata y potasio .

Con tiosulfato de sodio: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de de plata soluble en

exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata color negro.

Con los fosfatos : produce un precipitado amarillo de fosfato de plata ,soluble en amoniaco y

acido nítrico.

Con el cromato de potasio : al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato de

plata ,soluble en acido nítrico ,sulfúrico,acético e hiposulfifto de sodio.


SUSTANCIAS

PlataClorato de potasioÁcido clorhídrico concÁcido nítricoÁcido acéticoOxalato de amonioOxalato de potasioAgua destiladaCianuro de sodioTiosulfato de sodio

Con los arseniatos: da un precipitado rojo –ladrillo de arseniato de plata soluble en amoniaco

y acido nítrico.

Con la diofenil tio carbazona: en tetracloruro de carbono en medio neutro o ligeramente

alcalino al agregar algunas gotas de reactivo sobre otras tantas de muestra, produce coloración

violeta; se puede calentar ligeramente en baño de maria para facilitar la reacción.

GRÁFICOS


6. RATA WISTAR


REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.REACCIÓN CON OXALATOSOXALATO DE AMONIOReacción precipitado negro / blancpRESULTADO: negativo ( dio violáceo)

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON OXALATOSOXALATO DE POTASIOReacción precipitado negro / blancpRESULTADO: negativo ( dio violáceo)

ANTES DESPUÉS



Hacer una incisión en el abdomen y se extraer las vísceras para triturarlas y

50 perlas de vidrio + 25ml de HCl conc.9.5 + 2 g de clorato de potasio.

Baño maría y filtración

REACCIÓN CON CIANURO DE SODIOReacción precipitado amarillo , rojo, naranjaRESULTADO: positivo característico ( amarillo)

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON TIOSULFATO DE AMONIO Reacción : se produce un precipitadoRESULTADO: Positivo característico

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON FOSFATOSFOSFATO DIBASICO DE SODIO




FOSFATO MONOBASICO DE POTASIO



REACCIÓN CON CROMATO DE POTASIO

Reacción precipitado naranjaRESULTADO: Negativo

ANTES DESPUÉS

REACCIÓN CON ARSENIATOSTRIOXIDO DE ARSENICO

Reacción ligeramente naranjaRESULTADO: NEGATIVO.

ANTES DESPUÉS


OBSERVACIONES


.

CONCLUSIONES

Con esta práctica aprendimos a reconocer los síntomas provocados luego de administración de un tóxico (plata ) al organismo de un animal de experimentación.

RECOMENDACIONES:



FIRMA:________________


CUESTIONARIO:¿Qué posibilidades hay de que la plata produzca cáncer?

No hay estudios disponibles para determinar si la plata produce cáncer en seres humanos. El único estudio disponible en animales obtuvo resultados tanto positivos como negativos cuando se implantó plata bajo la piel. La EPA ha determinado que la plata no es clasificable en cuanto a carcinogenicidad en seres humanos.

¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto a la plata?

Se puede medir la plata en la sangre, la orina, las heces y en tejidos corporales de gente expuesta. La plata se acumula en el cuerpo, y la mejor manera para averiguar si ha ocurrido exposición en el pasado es buscar plata en muestras de la piel. Estos exámenes para la plata generalmente no se hacen en el consultorio de un doctor porque requieren equipo especial. Aunque estos exámenes pueden indicar si usted ha estado expuesto a la plata, no pueden decirle si ocurrirá algún efecto perjudicial.

¿Qué le sucede a la plata cuando entra al medio ambiente?

La plata puede ser liberada al aire y al agua a través de procesos naturales tal como la erosión de rocas.

Actividades humanas tales como el procesamiento de minerales, manufactura de cemento, y la quema de combustible fósil pueden liberar plata al aire. Puede ser liberada al agua de procesos de fotografía.

La lluvia puede arrastrar a la plata del suelo hacia el agua subterránea.

La plata no parece concentrarse de manera significativa en animales acuáticos.

GLOSARIO


MANUFACTURA

o fabricación es una fase de la producción económica de los bienes. Consiste en la

transformación de materias primas en productos manufacturados, productos

elaborados o productos terminados para su distribución y consumo. También involucra

procesos de elaboración deproductos semi-manufacturados o productos semielaborados.

La manufactura es la actividad del sector secundario de la economía, también denominado

sector industrial, sector fabril, o simplemente fabricación o industria.

CARCINOGENICIDAD

es un agente físico, químico o biológico potencialmente capaz de producir cáncer al

exponerse a tejidos vivos.1 Basándose en lo anterior, un carcinógeno es un agente físico o

químico que puede producir una neoplasia.

Los carcinógenos químicos se definen por la capacidad de desarrollo de tipos de tumores

que no se ven en los controles; por una mayor incidencia de algún tumor en los animales

expuestos que en los no expuestos, o por la aparición más temprana de tumores en

comparación con los controles. El DDT (diclorodifeniltricloroetano), el benceno y

el asbesto han sido calificados como carcinógenos. Eltabaco también ha sido identificado

como una fuente de riesgo de varios tipos de cáncer. Los carcinógenos son también

frecuentemente, pero no necesariamente, teratógenos o mutágenos.

EPA

es una investigación continua y de periodicidad trimestral dirigida a las familias que viene realizándose desde 1964. Su finalidad principal es obtener datos de la población en relación con el mercado de trabajo: ocupados, activos, parados e inactivos.

ANEXO:


https://es.wikipedia.org/wiki/Mut%C3%A1geno

https://es.wikipedia.org/wiki/Teratog%C3%A9nesis

https://es.wikipedia.org/wiki/Tabaco

https://es.wikipedia.org/wiki/Asbesto

https://es.wikipedia.org/wiki/Benceno

https://es.wikipedia.org/wiki/DDT

https://es.wikipedia.org/wiki/Neoplasia

https://es.wikipedia.org/wiki/Carcin%C3%B3geno#cite_note-1

https://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1ncer

https://es.wikipedia.org/wiki/Industria

https://es.wikipedia.org/wiki/Sector_secundario

https://es.wikipedia.org/wiki/Producto_semielaborado

https://es.wikipedia.org/wiki/Productos_semi-manufacturados

https://es.wikipedia.org/wiki/Consumo

https://es.wikipedia.org/wiki/Distribuci%C3%B3n_(negocios)

https://es.wikipedia.org/wiki/Materias_primas

https://es.wikipedia.org/wiki/Bienes_econ%C3%B3micos

https://es.wikipedia.org/wiki/Producci%C3%B3n_econ%C3%B3mica




GOBIERNO USA. (22 de FEBRERO de 2006). CDC. Recuperado el 9 de JULIO de 2015, de http://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/espanol/facts.asp

Gregori, S. (2015). BINIPATIA. Recuperado el 9 de JULIO de 2015, de http://www.binipatia.com/situacion-y-contacto/

RUSSO DE MENDEZ TERESA. (1999). Un caso de intoxicación -mercurio. MEDULA, 28.



practicas todo el trimestre

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