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UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALADIRECCIÒN DE NIVELACIÒN Y ADMISIÒN
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÒN Y ADMISIÒN
ENFERMERÌA
CATEDRA DE BIOLOGÌA
PRÀCTICAS DE LABORATORIO
AREA: SALUD
CURSO: V01
DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.
ESTUDIANTE:
María José Jaramillo
MACHALA EL ORO ECUADOR
2013-2014PRÀCTICA DE LABORATIORIO NO
1TEMA: Origen del universo
OBJETIVO: Simular la teoría del Bing Bag a partir de procesos químicos.
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MATERIALES SUSTANCIAS
1 Balanza. Ácido clorhídrico.1 Varilla de vidrio. Etanol.1 Vaso de precipitación de 500 ml. Sustancia N001. 1 Botella de plástico. Sustancia N002. 1 Embudo de vidrio caña larga. Escarcha.
GRÀFICO:
PROCEDIMIENTO:
Primero colocamos en la botella el embudo. Después se procede a colocar las sustancias químicas. Después de haber terminado retiramos el embudo.
Vaseamos todo el etanol sin desperdiciar. Luego continuamos cerrándola bien. Agitamos fuertemente la botella y de ahí retirarse lo más lejano posible. Como ultimo observamos la explosión.
OBSERVACIONES:
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CONCLUSIONES:
Como conclusión decimos que la simulación de la teoría del Bing Bag fue todo un éxito ya que al combinar todas las sustancias vemos como explota y se expanden las partículas.
RECOMENDACIONES:
Para realizar el experimento debemos usar mascarilla, estar alejado por lo menos unos 6 m.
CUESTIONARIO:
Mencione como mínimo 2 sustancias que se necesita para realizar el experimento.
Ácido clorhídrico.
Etanol.
¿Qué es el embudo?
El embudo es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales gaseosos granulares en recipientes con bocas estrechas.
El embudo tiene una forma de dos conos generalmente, en su parte superior el cono mayor es el encargado de recibir la entrada de los líquidos y el inferior es el encargado de canalizar a un recipiente el flujo proveniente de la parte
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superior, algunas veces la parte inferior es un cilindro. Los embudos suelen hacerse de plástico, vidrio, y otros materiales. En Canarias se le denomina fonil.
WEBGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Embudo
AUTORÌA:
Marìa José Jaramillo
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FIRMA
PRÀCTICA DE LABORATIORIO NO 2
TEMA: Propiedades del carbono
OBJETIVO: Demostrar si pasa energía a través del grafito.
MATERIALES SUSTANCIAS
3m de cable eléctrico gemelo. Grafito 1 boquilla. 1 foco.
GRÀFICO:
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PROCEDIMIENTO:
Primero procedió a despegar los cables luego tomó el grafito para unir con el mismo y se generó luz.
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
Como conclusión decimos que lo que dice el libro que los no metales no conducen electricidad es falso porque el carbono si conduce y lo comprobamos mediante este experimento que atravez del grafico si conduce electricidad la cual resulto todo un éxito.
RECOMENDACIONES:
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Para realizar el experimento debemos tener cuidado con la energía, usar guante y mandil.
CUESTIONARIO:
¿Qué es el grafito?
El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno. A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica.
Diga las recomendaciones para realizar este experimento:
Para realizar el experimento debemos tener cuidado con la energía, usar guante y mandil.
WEBGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito
AUTORìA:
Marìa Jose Jaramillo
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PRÀCTICA DE LABORATIORIO NO 3
TEMA: Formación de un electrolito.
OBJETIVO: Demostrar que el sodio puede ayudar al paso de electrones formando electrolitos.
MATERIALES SUSTANCIAS
1 cuba hidráulica Cloruro de sodio 1 varilla de vidrio Agua1 boquilla. 1 foco. 3m de cable gemelo
GRÀFICO:
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PROCEDIMIENTO:
Armamos los materiales en la cuba hidráulica clocamos el cloruro de sodio hasta formar la mezcla homogénea, colocamos el cable y comprobamos mediante el experimento que si está formando electrolito pasando corriente con la ayuda del cloruro de sodio.
OBSERVACIONES:
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CONCLUSIONES:
Como conclusión comprobamos mediante el experimento que si está formando electrolito pasando corriente con la ayuda del cloruro de sodio.
ECOMENDACIONES:
Para realizar el experimento debemos tener cuidado con la energía, usar guante y mandil.
CUESTIONARIO:
¿Qué es cloruro de sodio?
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula Na Cl . El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los soldados que construían la Vía Salaria que empezaba en las canteras de Ostia hasta Roma con un generoso salarium argentum. También era el salario de un esclavo ya que se entregaba una pequeña bolsa con sal; por lo que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo.
¿Cuáles son las propiedades del agua?
Agua, sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno, que constituye el componente más abundante en la superficie terrestre.
PROPIEDADES:
1. FÍSICAS
El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por
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ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
2. QUÍMICAS
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
WEBGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
http://platea.pntic.mec.es/~iali/personal/agua/agua/propieda.htm
AUTORìA:
Marìa Josè Jaramillo
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