Consultas preliminares – Practica 5- 6 Carolina Cifuentes 22/09/2014

Practica 5: Leyes de los gases- peso molecular de un líquido fácilmente vaporizable.

3.1 Densidad= 1.50 g/L

Temperatura = 50°C

Presión= 0.948 atm

r = m/V 1.50 = m/1L m =1.50 g

M = mRTPV

M =(1.50)(0.082)(50)

(0.948)(1) = 6.48 g/n

3.2

De mayor a menor presión de vapor: éter, Alcohol etílico y agua.

a. Las sustancias que necesitan estar almacenadas en lugares fríos y sellados

herméticamente son el éter y el alcohol etílico, ya que su presión de vapor es muy alta a una temperatura ambiente (25°C) lo cual indica que tengan punto de ebullición relativamente bajos.

b. El agua (H2O) es la sustancia de manejo más fácil a temperatura ambienta ya que su presión de vapor no es tan alta por lo tanto su punto de ebullición sea aceptable para su manejo en condiciones ambientales.

Practica 6: Leyes de los gases- Ley de Daltón de las presiones parciales.

3.1 Presión atmosférica en San Francisco = 732 mmHg

1 kPa = 7.500617 mmHg 732 mmHg[ 7.500617mmHg1Kpa ]=97.59197143 kPa ≈ 97.59197 kPa

1 milímetros columna de mercurio (mmhg) = 1 torr 732 mmHg = 732 Torr

1 Atm= 760 mmHg 732 mmHg[ 1atm760mmHg ]= 0.9631578947 atm ≈ 0.963 atm

3.2 P= gh

Donde, usando unidades del SI,

es la presión hidrostática (en pascales);

Presión de vapor

Temperatura Alcohol etílico

Éter H2O

25 °C 40 Torr 541 Torr 23.76 Torr

es la densidad del líquido (en kilogramos partido metro cúbico);

es la aceleración de la gravedad (en metros partido segundo al cuadrado);

es la altura del fluido (en metros). Un líquido en equilibrio ejerce fuerzas perpendiculares sobre cualquier superficie sumergida en su interior

a) Con mercurio:

50cm = 0.5 m

13.53 g/cm3[ 1Kg1000 g ][ 1m3

1003cm3 ]= 1.353x10-8kg/m3

(0.5m)(1.353x10-8)(9.8 m/s2)+ = 6.6297 x10-3 Pa

b) Con agua:

50 cm = 0.5 m

0.997 g/cm3[ 1Kg1000 g ][ 1m3

1003cm3 ]=9.97x10-10kg/m3

(0.5 m)(9.97x10-10kg/m3)(9.8 m/s2) =4.8853x10-9 Pa

La diferencia entre la presión en la vasija entre el agua y el mercurio es de 6.62969115x10-3 Pa

3.3 Agua H2O A: 5.11564 B: 1687.537 C: 230.170

P= 105.11564− 1687.537

230.170+25 =0.0317875287 mmHg ≈ 0.0318 mmHg

El valor de 4.8853x10-9 Pa que es la presión del gas de agua si se suma con 0.0318 mmHg la presión ejercida por el agua en estado líquido para determinar cuál es la presión ejercida sobre la vasija dentro de ella.

Webgrafía:

- Wikipedia - Presión atmosférica - Citado: 21/09/2014 - disponible en internet: http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_atmosf%C3%A9rica

- ECUACION DE ANTOINE - Citado: 21/09/2014 - disponible en internet: http://www.fsalazar.bizland.com/html/FQ_ANTOINE .htm