práctica no.8 ley de charles -...

M del Carmen Maldonado Susano

Práctica No.8Ley de Charles

Grupo 07 Laboratorio de Termodinámica


Gases

Ideales

Reales

*Clasificación


•El gas ideal, también seconoce como gas perfecto,es una idealización delcomportamiento de losgases reales.

Leyes del gas

ideal


En algunas condiciones de Presión y Temperatura, los

gases reales tienen un comportamiento semejante

al modelo del gas ideal.

*Leyes del gas idealLeyes del gas ideal


*Ecuación de Gas Ideal

mRTPV

*Ecuación del gas ideal

P: PresiónV: Volumenm: masaR: Constante de gasT: Temperatura


Boyle – Mariotte Charles Gay-Lussac Joule Avogadro

*Leyes del gas idealLeyes del Gas Ideal

“A temperatura constante, el volumen de una determinada cantidad de gas ideal es inversamente proporcional a

la presión absoluta”

Ley de Boyle-MariotteTemperatura constante


Proceso isotérmico

Ley de Boyle-MariotteTemperatura constante

cteTaV

P 1

“Las variaciones de Volumen de ungas, son directamente proporcionalesa las variaciones de Temperatura,cuando la presión de éste permanececonstante”.

Presión constante

*Ley de Charles

Presión constante

Proceso isobárico

*Ley de Charles

ctePaTV

“Cuando el volumen de un gas permanece constante, la presión de éste varía proporcionalmente con su

temperatura”.

*Ley de Gay-Lussac

Volumen constante

Proceso isocórico

*Ley de Gay-Lussac

Volumen constante

*Cero absolutoTemperatura 0 [K]

De manera aproximada el cero absoluto es −273,15 [°C] o 0 [K ] *De manera teórica los científicos pueden afirmar que estaes la mínima temperatura alcanzable por una molécula ocuerpo, pues a ese nivel no existiría vibración atómicaalguna.

De hecho a O Kelvin (−273,15 °C), todas las sustanciasaparecerían en modo sólido y las moléculas ni semoverían ni llegarían a vibrar.

* https://www.muyinteresante.es/curiosidades/preguntas-respuestas/cero-absoluto

V [m3]

T [°C]

T= -273.15 [K]

*Cero absolutoLa temperatura a la cual el volumen idealmente se hace cero

Pabsoluta = Patm + Pman

*Presión absoluta

Pabsoluta = Patm - Pvac


Práctica No.8Ley de Charles

Grupo 07 Laboratorio de Termodinámica


1. Seguridad en la ejecución


1. Comprobar experimentalmente la Ley deCharles.

2. Obtener el modelo gráfico y matemático querelaciona las variables volumen y temperatura.

3. Inferir experimentalmente la Temperaturacorrespondiente al cero absoluto.

2. Objetivos


1 Ampolleta sin graduar1 Cronómetro1 Mechero de Bunsen1 Pinza para tubo de ensayo1 Soporte universal1 Termómetro de gas a presión constante2 Termómetros de inmersión

3. Equipo y material


Llenar con agua la ampolleta sin graduar.

Sujetar en el soporte universal laampolleta.

Sujetar e introducir en la ampolleta eltermómetro de gas y los 2 termómetros deinmersión.

Ley de CharlesLey de Charles

4. Desarrollo


Tomar los datos iníciales de Temperaturaque indican los termómetros de inmersión yel Volumen de aire encerrado en eltermómetro de gas.

5. Desarrollo

Ley de Charles


Termómetro 1 = ______ °C

Termómetro 2 = ______ °C

Volumen de aire : ____ m3


Experimento 1


Ley de Charles

Encender con mucho cuidado el mechero de

Bunsen

Ley de Charles

Experimento 1


• Encienda el mechero de Bunsen y con la válvula de paso deaire ajuste la combustión para que la flama sea de colorazul.

• Afloje la pinza que sujeta la ampolleta sin graduar y baje laampolleta hasta que el extremo inferior quede apenas encontacto con la parte superior del mechero.

• Registre el incremento de temperatura cada 3 ºC de uno delos termómetros de inmersión.

• Registre los valores de temperatura del segundotermómetro (para obtener el promedio de temperatura encada evento), agrupando ambos valores en la Tabla No. 1.

Experimento 1


Tabla 1


• Con los datos de temperatura y volumen deaire registrados en la tabla No. 1.

• Obtenga la gráfica en un diagrama volumen-temperatura (V-T).

• Obtenga el modelo matemático querepresenta el comportamiento del volumen yla temperatura de un gas, cuando la presiónse mantiene constante.

Experimento 1


Experimento 1

Ley de Charles

Experimento 1


Conclusiones

• Obtenga el valor de la temperatura correspondiente alcero absoluto.

• Indique el valor anterior obteniendo el porcentaje deerror.


Resultados


BibliografíaManual de laboratorio de Termodinámica

FI-UNAM

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