practica no. 6 equilibrio de complejos (1)

7/24/2019 Practica No. 6 Equilibrio de Complejos (1)

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UNIVERSIDAD DEL ATLNTICOFACULTAD DE CIENCIAS BSICAS

PROGRAMA DE QUMICA

LABORATORIO DE QUMICA ANALTICA I

Prctica No. 6

REACCIONES DE FORMACIN DE COMPLE!OS

OB!ETIVOS1. Realizar reacciones de formacin de compuestos complejos.2. Observar el desplazamiento del equilibrio de complejos establecido por efecto

de la fuerza inica.

INTRODUCCIN " TEORAEl equilibrio de complejos es un equilibrio qumico simple que se caracteriza

porque las especies que en l participan, intercambian una determinada clase departculas, conocida como liando, que puede ser un anin o una molcula,estableciendo un equilibrio donador!aceptor conjuado de partculas. "or tanto elproducto, denominado compuesto complejo puede ser un in o una molculaneutra.

#uando un ion met$lico %, reacciona con un liando &, se forma el complejo %&, 'esta reaccin es caracterizada por su constante individual de formacin ( fo (1,

[ ]

[ ] [ ]1

f

MLM L ML K K

M L+ = =

"or ejemplo, el ion met$lico #u2)

reacciona con el liando amoniaco *+, paraproducir el ion complejo #u*+

2)que es un ion. &a cara elctrica del ion es lasumatoria de las caras de las especies reaccionantes.

2 2

, ,Cu NH CuNH

+ +

+

En presencia de e-ceso de liando, el ion met$lico forma una serie de complejosdenominados complejos sucesivos, cu'o nmero por lo eneral depende delestado de o-idacin del ion met$lico.

. . .


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&as constantes (1, (2, (,/, (n se denominan constantes individuales deformacin, tambin conocidas como constantes de estabilidadde los complejos

0i los equilibrios anteriores se suman miembro a miembro, los dos primeros, lueo

los tres primeros, etc, se obtienen los equilibrios de formacin lobales

En los que 1, 2, , /, nse denominan constantes lobales de formacin.

Mes un ion met$lico como 3), #u2), 4e), etc. Les un liando que puede ser un

anin 5#l

!

, 4

!

, 0#*

!

, etc6 o una molcula 5*+, E783, etc6, que tiene por lo menosun par de electrones libre para compartir ' al reaccionar con %, se comporta comoun $cido de &e9is, donando un par de electrones para formar un enlace covalentecoordinado. nes el nmero de coordinacindel complejo e indica el nmero deliandos &, que se encuentran unidos al ion met$lico %, nmero que depende dela cara elctrica del ion. "or ejemplo el ion 3)forma el complejo 35*+62

), connmero de coordinacin 2. El #u2) forma con el *+ el ion #u5*+6:

2), cu'onmero de coordinacin es :; pero con la etilendiamina, en, forma el complejo#u5en62

2), con nmero de coordinacin 2; con la trietilentetramina, trien, #u8rien 2),nmero de coordinacin 1. &a diferencia en el nmero de coordinacin se debe altipo de liando; el *+se conoce como monodentado, la etilendiamina 5en6 como

bidentado ' la trietilendiamina 5trien6 como polidentado. El ion 4e

)

forma con el 4


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MATERIALES " REACTIVOS.1> tubos de ensa'o de 12-1>> mm1 ?radilla1> ?oteros

microesp$tulas0olucin >.>1 % de #u5*O62, *i5*O62' 4e5*O6.0olucin >.1 % de *+, (#*, (0#*, dimetillio-ima, etilendiamina.0lidos (*O, 4e#l' (0#*.

PROCEDIMIENTO.1. *umerar = tubos de ensa'o ' arear a cada uno 1> otas de #u5*O6 >.>1

%. &ueo arear a cada tubo la cantidad de otas de *+ >.1 %, indicadaen la tabla siuiente. El tubo 1 servir$ de referencia. 3notar lasobservaciones. &ueo adicionar a cada tubo las otas de +#l % indicadasen la tabla. 3itar ' anotar observaciones.

t#$o ?otas #u2) ?otas *+ ?otas +#l Observaciones1 1>

2 1> 1 1

1> 2 1

: 1> 2

@ 1> : 2

= 1> @ :

2. En un tubo de ensa'o, adicionar 1 m& de solucin de 4e5*O6>.>1 % '

arear 1> otas de (0#* >.1 % ' anotar las observaciones. &ueo dividala solucin del complejo de 4e) con 0#*!en cuatro porciones tome laprimera porcin como referencia; areue a la seunda unos cristales de4e#l' compare la coloracin; a la tercera porcin adicione unos cristalesde (0#* ' observe ' compare la coloracin ' a la cuarta porcin, adicioneunos cristales de (*O, observe ' compare la coloracin.

. *umerar = tubos de ensa'o ' adicionar a cada uno 1> otas de solucin de*i*O >.>1 %. &ueo areue a cada tubo la cantidad de otas dedimetillio-ima >.1 % o etilendiamina 5en6 indicadas en la tabla. El tubo 1servir$ de referencia. 3notar las observaciones.

t#$o ?otas *i2) ?otas 7%? Observaciones1 1>

2 1> 1

1> 2

: 1>

@ 1> :

= 1> @


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:. 8omar : tubos de ensa'o ' adicionar a cada uno, 1> otas de *i*O>.>1%. el primer tubo es de referencia, &ueo areue a los tubos 2, ' : otasde *+>.1 %, @ otas de etilendiamina ' @ otas de (#*.

DISCUSIN.1. 0i se considera que una ota entreada por la pipeta tiene un volumen

apro-imado de >.>@ m&, calcula el nmero de milimoles de #u5AA6 ' *+ deacuerdo al nmero de otas adicionadas. Relaciona la intensidad del colorde los complejos obtenidos con su estequiometra.

2. Escriba las ecuaciones de cada una de la reacciones entre el #u5AA6 ' el*+' e-presa la constante de cada equilibrio planteado.

. Escriba el equilibrio de la reaccin entre el ion 4e5AAA6 ' 0#*< ' dia quocurre cuando se adicionan las sales slidas a los complejos del 4e )con el0#*!.

:. 7esarrolle el punto 1 para los complejos de *i5AA6 con la 7%?@. Escriba las ecuaciones de las reacciones entre el *i5AA6 con la 7%? '

e-prese la constante de cada equilibrio planteado.=. Escriba las ecuaciones de las reacciones que ocurren entre el *i5AA6 ' el

*+, en ' (#*.

Elabor #ristbal #aicedo %."rorama de BumicacristbalcaicedoCmail.uniatlantico.edu.co

4ecDa revisin febrero 2>1:

#iudadela niversitaria del 3tl$ntico, Farranquilla, febrero de 2>1:

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