PRACTICA Nº 03

METODOS DE SEPARACIONES COMUNES

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO Nº 01: DECANTACION

1. En un vaso de precipitación tomamos una muestra aproximadamente de 300 ml de agua Turbia, luego agregamos aproximadamente 30 ml de una solución de alumbre y posteriormente agregamos 20 ml de óxido de calcio (CaO2). Luego movemos con la varilla agitadora por un tiempo de 5 minutos.

2. Luego de agitar 5 minutos, dejamos reposar por unos 40 minutos en la cual observamos una diferencia con lo respecto a la muestra inicial.

3. Observaciones correspondientes al experimento

SEDIMENTO

LIQUIDO CLORIFICADO

Lo que observamos al comienzo cuando mezclamos el agua turbia con solución de alumbre y el óxido de calcio (CaO2) se ve muy nublado debido a la agitación, pero conforme avanza el tiempo vemos que se va formando partículas de color blanco y que van cayendo al fondo del recipiente por acción de su peso. En la se forma dos fases:

Una fase sólida que recibe el nombre de sedimento. Una fase liquida que recibe el nombre de líquido clarificado.

4. ¿Por qué se forman dos fases?

Porque al agregarlo alumbre y oxido de calcio (CaO2) se forma partículas sólidas, la cual por acción de la gravedad van cayendo hacia el fondo del recipiente formando dos fases.

EXPERIMENTO Nº 02: PRECIPITACION (1)

En un vaso pequeño de precipitación colocamos 20 ml de solución de nitrato de plomo Pb(NO3)2 con 10 ml de ácido clorhídrico (HCl)lo mezclamos y lo dejamos en reposo.

Luego de un determinado tiempo vemos las dos fases que se ha formado.

OBSERVACIONES

Al mezclar el nitrato de plomo PB (NO3)2 con el ácido clorhídrico (HCl) su separación es instantánea la cual se forma dos fases.

En la parte superior se formado una fase liquida que es el nitrato de plomo el cual a esta fase se lo llama soluble

Mientras que la parte sólida que es el ácido clorhídrico que por una acción química se va fondo del recipiente el cual recibe un nombre de precipitado

La relación que existe es instantánea

La ecuación química de experimento es:

Pb(NO3)2 + HCl PbCl2 + HNO3

EXPERIMENTO Nº 03: PRECIPITACIÓN.

En un pequeño vaso mezclamos 20 ml de nitrato de plomo II Pb(NO3)2 con 20 ml de solución de cromato de potasio K2CrO4, luego movemos con la varilla agitadora y después dejamos posar por unos 5 minutos.

Luego de los 5 minutos de reposo de dicha mezcla observamos lo que ha ocurrido:

OBSERVACIONES

Al mezclar el nitrato de plomo con el cromato de potasio observamos que se forma dos fases:

Donde el nitrato de plomo Pb(NO3)2 la fase liquida encuentra en parte superior y es de un color amarrillo blanquizco.

Mientras que la parte solida es cromato de potasio K2CrO4, va al fondo del recipiente el cual recibe el nombre de Precipitado y es de color amarillo oscuro.

Su fórmula química del experimento es:

K2CrO4 (PRECIPITADO)

Pb(NO3)2

K2Cro4 + Pb(NO3)2 KNO3 + PbCrO4

EXPERIMENTO Nº 04. FILTRACIÓN NORMAL.

En primer lugar doblamos el papel filtro en forma de un embudo luego lo introducimos al embudo, humedecemos para que el papel quede pegado en el embudo.

De una vez que está instalada el papel filtro dentro del embudo agitamos la mezcla de la solución de nitrato de plomo II Pb(NO3)2 con el cromato de potasio K2CrO4, lo introducimos al embudo donde se encuentra el papel filtro para hacer su trabajo correspondiente.

Luego que ya se haya culminado la filtración dos faces pero separados como ese muestra.

OBSERVACIONES

Al ponerlo al filtro esta mezcla nos damos cuenta que el papel filtro cumple su función de detener las sustancias solidas que recibe el nombre de RESIDUO.

Mientras que fase liquida que se encuentra en el vaso se le llama FILTRADO.

En este experimento hubo reacción química

En la técnica de filtración el nombre de la fase solidad se llama residuo y es de color amarillo y la fase liquida se denomina filtrado y es también de color amarillo.

EXPERIMENTO Nº 05: FILTRACION FORZADA

En primer lugar se hace las conexiones necesarias para una filtración al vacío, luego secamos el matraz kitasato, después colocamos el papel filtro dentro del embudo Buhner , introducimos al embudo la muestra del experimento Nº 01 , y luego prendemos la bomba de vacío.

Dentro de unos cuantos minutos de haberse realizado dicho experimento observamos lo siguiente

Observaciones

Este método de filtración forzada es más eficiente que el proceso de decantación por todas las sustancias solidadas se quedan en el papel filtro .

EXPERIMENTO Nº 06: CENTRIFUGACION.

Tomamos dos muestras en los tubos de la centrifugación de la mezcla del nitrato de plomo II y el ácido clorhídrico, luego lo llevamos a colocarlo a la centrifuga en donde lo ubicaremos cada muestra en equilibrio. Prendemos la centrifuga y dejamos por un tiempo de 2 minutos.

Luego delos 2 minutos de centrifugación observamos lo que a sucedido.

Observaciones

Vemos que mediante esta centrifuga se coloca las muestras en equilibrio. Debido a que el recipiente está en constante movimiento.

Nos permite separar solidos de líquidos la cual se hace más notable.

Observamos que la fase solida ha disminuido su volumen con respecto a su cantidad inicial.

Se distingue dos fase la cual la parte solida recibe el nombre de RESIDUO mientras que la fase liquida se es llamada CENTRIFUGA.

Químicamente la fase solida es la solución de nitrato de plomo Pb(NO3)2 y la fase liquida es el ácido clorhídrico (HCl).

EXPERIENTO Nº 07: EXTRACCIÓN.

En un embudo de separación colocamos 30ml de una solución de lodo (I2 + agua) luego agregamos 15 ml de bencina, agitamos lentamente por un tiempo de 2 minutos.

Luego separamos ambas faces y nuevamente agregamos la primera fase dentro del embudo, agregamos más bencina al embudo hasta conseguir que se pierda la coloración de las faces.

EXPERIMENTO Nº 08.DESTILACION

CONCLUSIONES DE LA PRÁCTICA

El proceso d filtración es el más común para separar sustancias solidas de liquidas.

La centrifuga, es un equipo que aplica una velocidad de tal manera que la gravedad aumenta y la parte solida se deposita en el fondo del recipiente.

El proceso de filtración forzado es más eficiente y cómodo que el proceso d decantación.

Existen múltiples métodos de separación de sustancias por lo que se escoge el más apto según el contexto.

Universidad Nacional De Trujillo

Escuela de Ingeniería Metalúrgica

Informe de laboratorio de química

Practica nº o3Grupo nº o2

Trujillo _ Perú