INTRODUCCINLa mayora de los compuestos inorgnicos cristalinos estn formados poriones, es decir, partculas con cargas elctricas producidas cuando un tomo o grupo de tomos, pierde o gana electrones, originndose ionespositivosonegativos. La atraccin electrosttica mantiene unidos los iones en el cristal. Los cristales inicos fundidos conducen la electricidad; tambin las soluciones en agua u otros disolventes polares de las substancias inicas son conductores de electricidad, por lo que se les nombraelectrlitos. Cuando en las soluciones o cristales fundidos se introduce un par de electrodos y se aplica una diferencia de potencial, los iones se dirigen hacia alguno de los electrodos. Los que van hacia el pelo negativo, llamadoctodo, se llamancationesy tienen carga positiva, los que van al electrodo positivo onodo, son losanionesy tienen carga negativa.La atraccin electrosttica mantiene unidos al conjunto de iones positivos y negativos que constituyen un compuesto inico o "molcula". La fuerza solvatadora o capacidad dielctrica de un disolvente tiende a separar los iones (ionizacin) dejndolos moverse libremente en el seno de la disolucin. Para un determinado disolvente y una determinada concentracin, elgradodedisociacinoionizacinde una substancia inica depende de la naturaleza de sus iones. Las que se consideran totalmente disociadas, se denominanelectrlitosfuertesy las que se consideran muy poco disociadas,electrlitosdbiles. La potente y mutua atraccin electrosttica entre iones de carga contraria, aunque estn solvatados (hidratados cuando el disolvente es agua), tiende a juntarlos formando la substancia inica inicial. Esto ocurre particularmente en los electrlitos dbiles lo que origina un equilibrio dinmico entre el compuesto inico y sus iones positivos (cationes) y negativos (aniones). a los que pueden aplicrseles los principios del equilibrio qumico y la ley de accin de masas (Cap. 11). Entre el grado de disociacin o ionizacin de un electrlito, su concentracin y su constante de disociacin o ionizacin, hay una relacin sencilla que permite calcular esta constante, si se conoce el grado de disociacin. Esto ltimo es posible por determinacin de la conductividad elctrica de las disoluciones,conductimetra, o su presin osmtica,tonometria, etc.Las concentraciones de los iones componentes se calculan a partir de la concentracin de la substancia inica disuelta inicialmente. Consideremos una disolucin diluida de electrlito fuerte, v.gr.: una disolucin 0.1 M deNaCI; las concentraciones deNa+yCl-sern 0.1 M y 0.1 M respectivamente. Si la disolucin es 0.05 M enNaCI, tambin ser 0.05 M enNa+y 0.05 M enCl-El sulfato de potasio (K2SOQ) es otro electrlito fuerte, por lo que una disolucin 0.1 M deK2SO4, tiene 0.2 M de ion potasio (K+) y 0.1 M de ion sulfato (S04=) Conviene recordar que al disociarse 1 mol deK2SO4produce dos iones potasio, hecho que duplica su concentracin y adems produce un ion sulfato. Las disoluciones de electrlitos dbiles son sistemas en equilibrio entre iones asociados (molcula) e iones disociados. La constante de equilibrio es llamadaconstantededisociacinoionizacin. As la disociacin del electrlito dbil AB se representa por:

El grado de disociacin deABes igual a la concentracin deA+oB-en moles/litro en que se disocia, dividido entre la concentracin inicial deAB. En este caso,

en donde [A+]o=concentracinenelequilibriodeA+; [AB]o=concentracininicialdeAB.Por la estequiometra de la reaccin, el nmero de moles de AB que se disocia es igual al nmero de moles de A+ o B- formado.MATERIALES Y MATERIAS PRIMASMaterialMaterias primas

2 matraces aforados de 100ml 2 pipetas de 10ml 2 vasos de precipitados de 250ml 3 vasos de precipitados de 100ml 2 vidrio de reloj 1 probeta de 100ml 1 esptula chica 1 balanza electrnica 5 tiras de papel indicador de ph

cido clorhdrico concentrado Hidrxido de sodio slido cido actico 0.1M Agua destilada

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALESSOLUCINPh experimental

2

3

12

11

3