practica 11 indicadores y ph

7/26/2019 Practica 11 Indicadores y PH

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Luis Fernando Baque M. Paralelo 3

ESCUELA SUPERIOR POLITCNICA DEL LITORALDepartamento de Ciencias Qumicas y Ambientales

Laboratorio de Qumica General 1Informe de Laboratorio N 11

INDICADORES Y PH

MARCO TERICO

PHEl pH es una medida deacidez oalcalinidad de unadisolucin.El pH indica la

concentracin de ioneshidronio [H3O]+

presentes en determinadas disoluciones.La sigla significa: potencialhidrgeno, potencialde hidrgeno" o "potencial dehidrogeniones"' El pH se define como el logaritmo negativo en base 10 de laactividad de losiones hidrgeno. Se considera quepes unoperador logartmicosobre la concentracin de una disolucin p =log[...]. Tambin se define elpOH,como el logaritmo negativo de la concentracin de iones hidrxido. Endisoluciones no acuosas o fuera de condiciones normales de presin ytemperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolucin esneutra est relacionado con laconstante de disociacin del disolvente en el quese trabaje. Fuente:https://es.wikipedia.org/wiki/PH.Interpretacin de laescala de pH. La escala de pH se establece en una recta

numrica que va desde el 0 hasta el 14.El nmero 7 corresponde a las solucionesneutras. El sector izquierdo de la recta numrica indica acidez, que vaaumentando en intensidad cuando ms lejos se est del 7.Por ejemplo unasolucin que tiene el pH 1 es ms cida o ms fuerte que aquella que tiene unpH 6.De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son bsicas yson ms fuertes o ms bsicas cuanto ms se alejan del 7.Fuente:http://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtml.La manera ms exacta para la medicin del pH, es utilizando un pHmetro y doselectrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un pHmetro es un voltmetro que

junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia, generan unacorriente elctrica. Esta corriente elctrica depender de la concentracin deiones de hidrgeno que presente la solucin. El pHmetro mide la diferencia depotencial entre el electrodo de referencia (plata) y el de cristal que es sensible alos iones de hidrgeno. Para obtener con exactitud el pH de una sustancia, sedebe calibrar el pH con soluciones de valores de pH llamadas bufferque resistenlos cambios experimentados por el pH y tiene un valor de pH especfico.Fuente:http://www.misrespuestas.com/que-es-el-ph.html.
https://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_%28qu%C3%ADmica%29https://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmohttps://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_%28qu%C3%ADmica%29https://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttps://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmohttps://es.wikipedia.org/wiki/POHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://www.monografias.com/trabajos37/interpretacion/interpretacion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/dige/dige.shtml#evohttp://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtmlhttp://www.misrespuestas.com/que-es-el-ph.htmlhttp://www.misrespuestas.com/que-es-el-ph.htmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/dige/dige.shtml#evohttp://www.monografias.com/trabajos37/interpretacion/interpretacion.shtmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/PHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/POHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttps://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_%28qu%C3%ADmica%29https://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_%28qu%C3%ADmica%29https://es.wikipedia.org/wiki/Acidez


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IndicadoresEnqumica,un indicador es una sustancia que siendo cidos o bases dbiles al

aadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el anlisis, se produce uncambio qumico en el que es apreciable, generalmente, un cambio de color; estoocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que alionizarse. Son colorantes cuyo color cambia segn estn en contacto con uncido o con una base. La variacin de color se denomina viraje, para esto elindicador debe cambiar su estructura qumica ya sea al perder o aceptar unprotn. Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el anlisisse lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto finalde la valoracin. El funcionamiento y la razn de este cambio varan mucho segnel tipo de valoracin y el indicador. El indicador ms usado es elIndicador de pHque detecta el cambio delpH.Por ejemplo, lafenolftalena y elazul de metileno.

Indicador cido-base. Es una sustancia que puede ser de carcter cido obsico dbil, de naturaleza orgnica, que posee la propiedad de presentarcoloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolucin en la que dichasustancia se encuentre diluida. Por protonacin o por transferencia de un protnlas molculas o iones del indicador adoptanestructuras que poseen distinto color.Una caracterstica de los indicadores es que la forma cida (InH) y la forma bsica(ln), tienencolores diferentes, por ejemplo, rojo y azul. Fuente: Rubio, Stuart IraFox ; traduccin, Jos Luis Agud Aparicio, revisin, Virginia Incln (2008).Fisiologa humana(10a ed. edicin). Madrid: McGraw-Hill, pg. 73.

Soluciones de BufferLas soluciones de Buffer, son disoluciones que por el agregado de cantidadesmoderadas de cidos o bases fuertes mantienen prcticamente constante el pH.Tambin se dice que una solucin es amortiguadora, reguladora o tampn si laconcentracin de protones H+, es decir el pH de una solucin no se ve afectadasignificativamente por la adicin de pequeas cantidades o volmenes de cidosy bases. Es una solucin que puede absorber grandes cantidades moderadas decidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolucinque contiene unas sustancias que inhiben los cambios de HP, o concentracinde ion hidrgeno de la disolucin. Dichas sustancias pueden contener un cidodbil y su sal, por ejemplo, cido actico y acetato de sodio, o una base dbil yuna sal de esa base, por ejemplo, hidrxido de amonio y cloruro de amonio. Losfluidos de los organismos vivos estn fuertemente tamponados, y el agua del mary ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tamponesexistentes en lanaturaleza.Las disoluciones tampones se utilizan enqumica ysirven como referencia en la medida del pH.Fuente: Qumica 1. Fundamentos. Lacreu, Aramenda, Aldabe. Ediciones ColihuePg. 62.
https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/PHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADnahttps://es.wikipedia.org/wiki/Azul_de_metilenohttp://www.monografias.com/trabajos34/el-caracter/el-caracter.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos28/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/elsu/elsu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/elsu/elsu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos28/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/el-caracter/el-caracter.shtmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/Azul_de_metilenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADnahttps://es.wikipedia.org/wiki/PHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica


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Ecuaciones para calcular el PH

Por definicin: pOH =

log [OH-

].Puesto que el agua est adulterada en una pequea extensin en iones [OH] y[H3O+], se tiene (constante)w (water; agua)= [H3O+][OH] = 1014,donde [H3O+] es laconcentracin de iones hidronio, [OH] la de iones hidroxilo, y Kw es unaconstante conocida comoproducto inico del agua,que vale 1014 .Por lo tanto,

log Kw= log [H3O+] + log [OH]

14 = log [H3O+] + log [OH]

14 =log [H3O+]log [OH]

PH + pOH = 14

Supngase un cidoAH con disociacin parcial. El equilibrio es:

Y la constante de disociacin asociada ser:

En un proceso de dilucin se conserva el nmero de moles de soluto por lotanto:

Disolucin madre. Disolucin de concentracin conocida que sirve parapreparar otras disoluciones.Disolucin hija.Es una disolucin que se obtiene a partir de una disolucin deconcentracin conocida.

Dilucin.Proceso en el cual se disminuye la concentracin de una disolucin.Fuente: Fuente. Lpez, , Kenneth A. Goldsby ; revisin tcnica, Rodolfo lvarezManzo, Silvia Ponce (2013). Qumica (11a. ed. edicin). Mxico; Madrid,MacGraw-Hill. pg. 101.

inicial inicial final finalV M = V M
https://es.wikipedia.org/wiki/Ioneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Autoionizaci%C3%B3n_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Autoionizaci%C3%B3n_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Autoionizaci%C3%B3n_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Autoionizaci%C3%B3n_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Iones


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OBJETIVO GENERAL

Determinar el PH de un cido y una base de diferentes concentraciones,experimentalmente, mediante indicadores y la observacin de lacoloracin que stas presenten.

OBJETIVOS ESPECFICOS

Lograr la disminucin de la concentracin de las diferentes soluciones

Determinar el pH y pOH de una solucin acida y bsica mediante laobservacin para luego verificar dicho resultado calculando el mismo conel uso de ecuaciones.

Conocer la importancia de un indicador en la medicin de la acidez obasicidad de una solucin.

MATERIALES Y EQUIPOS

Gradilla
http://www.monografias.com/trabajos15/la-estadistica/la-estadistica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/la-estadistica/la-estadistica.shtml


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Pipetas

Pera succionadora

Tubos de ensayo


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Vaso de precipitados

Pera succionadora

Muestra H2SO40.1 M


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Muestra HCl 0.1 M

Muestra NaOH 0.1 M

Muestra CH3COOH 0.1 M


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Indicador amarillo

Indicador anaranjado

Tabla de referencia


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Agua destilada

PROCEDIMIENTO

1. En una gradilla colocar 10 tubos de ensayo.

2. Nombrar cuatro tubos de ensayo como T1, T2, T3, T4 para HCL y otroscuatro para NaOH.

3. Proceder a formar cuatro soluciones acidas distintas de HCl y bsicas deNaOH de la siguiente manera:

En T1: agregar 10 ml de solucin madre que se encuentra contenida en el frascorotulado como concentracin 0.1 M.En T2: agregar 1 ml del contenido de T1, luego 9 ml de agua destilada y agitar.En T3: agregar 1 ml del contenido de T2, luego 9 ml de agua destilada y agitar.En T4: agregar 1 ml del contenido de T3, luego 9 ml de agua destilada y agitar.

4. Agregar a cada solucin acida, contenida en los cuatro tubos de ensayo,dos gotas del indicador adecuado y agitar. Proceder de la misma maneracon las cuatro soluciones bsicas utilizando el otro indicador.

5. Observar la tabla de referencia que muestra los colores segn el nombredel indicador (anaranjado de metilo o amarillo de alizarina) del 0 al 14,segn corresponda a cada color de las soluciones preparadas. Registreel valor que muestra la escala como el PH experimental.

6. Observar todas las soluciones y comparar el color con la escala para asregistrar los valores del PH experimental.


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7. Con la ayuda de una pipeta tomar 2 ml de cido sulfurico y depositar en

un tubo de ensayo limpio. De la misma manera medir 2 ml de cido acticoy verter otro tubo de ensayo.

8. Agregar a las soluciones anteriores dos gotas de indicador de cido ydeterminar el PH de cada una por el color, comparndolo con la tabla dereferencia en la escala correspondiente.

9. Anotar los valores de PH obtenidos en el tercer cuadro de resultados

10. Determinar la concentracin de las cuatro soluciones acidas y de lascuatro soluciones bsicas. Posteriormente calcular el PH terico con

ayuda de las formulas dadas en clase.11. Llenar la tabla de datos y la tabla de resultados.

RESULTADOS

Tabla de datos

Concentraciones de solucin Madre de NaOH 0.1MConcentraciones de solucin Madre de HCl 0.1M

Volumen de solucin concentrada para primera dilucin 1mL

Volumen total de solucin nueva (1 dilucin) 10mL

Ecuacin para calcular concentracin de diluciones M1V1=M2V2

Volumen de solucin concentrada para segunda dilucin 1mL


Volumen de solucin concentrada para tercera dilucin 1mL



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Tablas de resultados

Tubo#

SolucionesConcentracin

de cadasolucin

Solucinindicadora

Color observadode la solucin

pHexperimental(observado)

pH terico(calculado)

1 NaOH 0.1 MAmarillo de

alizarinaRojo de ciruela 13 13


alizarinaAnaranjado 11.5 12


alizarinaAmarillo rojizo 10 11


alizarina Amarillo 9.5 10

Tubo#


de cadasolucin

Solucinindicadora




1 HCl 0.1 MAnaranjado

de metiloRojo 0.5 1


de metiloRojo

anaranjado1.5 2


de metiloAnaranjado 2.5 3


de metiloAmarillo 4 4

Tubo#


de cadasolucin

Solucinindicadora




1 H2SO4 0.1 MAnaranjado

de metilo

Rojo 0.5 1

2 HCH3COO 0.1 MAnaranjado

de metiloRojo

anaranjado2.5 2.87


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Calculo de la concentracin de cada solucin

HCl y NaOH

T1:

Concentracin = M1 = 0.1 M

T2:

M1V1=M2V2M1= 0.1M(0.1M)(1mL)= M2 (10mL)

M2=0.01MT3:

M2V2=M3V3M2= 0.01M(0.01M)(1mL)= M3(10mL)M3=0.001

T4:

M3V3=M4V4M3= 0.001M(0.001M)(1mL)= M3(10mL)M3=0.0001

Calculo del PH terico de las soluciones acidas

T1: HCl 0.1 M

pH= - log[H

+

]pH= - log[0.1]pH=1

T2: HCl 0.01 M

pH= - log[H+]


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pH= - log[0.01]pH=2

T3: HCl 0.001 M

pH= - log[H+]pH= - log[0.001]pH=3

T4: HCl 0.0001 M

pH= - log[H+]

pH= - log[0.0001]pH=4

Calculo del PH terico de las soluciones bsicas

T1 : NaOH 0.1 M

pOH =log [OH-].pOH= - log[0.1]pOH=1

pH + pOH = 14pH = 14pOHpH = 141

pH = 13

T2 : NaOH 0.01 M

pOH =log [OH-].pOH= - log[0.01]pOH= 2

pH + pOH = 14pH = 14pOHpH = 142

pH = 12


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Calculo del PH del H2SO4

H2SO4 2H + SO4

[H2SO4]=0.2pH= - log[H+]

pH= - log[0.2]

pH= 0.7

Calculo del PH de HCH3COO

HCH3COO +Ki

H+

+ CH3COO

Ka=[] []

[]

[H+] = Ka [HCH3COO]

T3 : NaOH 0.001 M

pOH =log [OH-].pOH= - log[0.001]pOH= 3

pH + pOH = 14pH = 14pOHpH = 143pH = 11

pH + pOH = 14

pH = 14pOHpH = 144pH = 10

T4 : NaOH 0.0001 M

pOH =log [OH-].

pOH= - log[0.0001]pOH= 4


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K= 1.8x105

[H+]= (1.8x105)(0.1)

[H+]= 1.34x10

pH = - log[1.34x10]

pH = 2.87

Grficos


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ANLISIS DE RESULTADOS

Podemos asegurar sin duda alguna que el resultado obtenido en sta prcticafue muy bueno debido a que nuestros datos experimentales fueron muy exactosa los datos tericos como puede apreciarse en parte de la tabla de resultadosfinales:

AcidopH experimental (observado) pH terico (calculado)

13 1311.5 12

10 119.5 10

BasepH experimental (observado) pH terico (calculado)

0.5 11.5 22.5 34 4

H2SO4Y HCH3COOpH experimental (observado) pH terico (calculado)

0.5 12.5 2.87

Se puede verificar que el pH experimental (aquel que determinamos a partir dela observacin y comparacin de los colores de las diferentes soluciones con laescala de referencia) y el pH terico (aquel que se calcul a partir de ecuacionesmatemticas) son muy cercanos, es decir no hay mucha dispersin entre estosvalores.Todo esto se logr gracias a que las mediciones de volumen se tomaron de laforma ms cautelosa posible, as tambin como el uso apropiado de las diferentesecuaciones para el clculo del pH que se utilizaron en esta prctica, tratando de

cometer el porcentaje de error ms bajo que a nuestro criterio tal vez fue de un9 %.

Adems otra herramienta importante que nos ayud a obtener el valor final fuela correcta determinacin de la concentracin de las soluciones.En fin, nuestro trabajo fue muy bueno porque tenamos claro el fundamentoterico en que se basaba la prctica lo cual nos permiti tener un buendesenvolvimiento y realizamos todo el proceso respetando las condiciones, pero


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sobre todo, tuvimos una muy buena observacin , como por ejemplo: al momentode hacer la comparacin entre el color de solucin con la referencia que tenamos

y luego decidir el valor ms apropiado, manejamos los instrumentos con unabuena tcnica y tuvimos exactitud al realizar los clculos en base a ecuaciones,ya que nuestros valores fueron muy aproximados, terminamos la prctica en unbuen tiempo y sin ninguna dificultad, as que tambin podemos decir quecumplimos con nuestro objetivo general al igual que los objetivos especficos.

CONCLUSIONES

Por lo tanto, se aprendi que el pH determina muchas caractersticasnotables de la estructura y de la actividad de las molculas, por lo tanto,del comportamiento de clulas y organismos. La determinacin del pH esuno de los procedimientos analticos ms importantes y ms utilizados enqumica y bioqumica.

En consecuencia, al aadir un indicador a una sustancia, siendocidos obases dbiles, se produce un cambio qumico que es apreciable,generalmente un cambio decolor,esto ocurre porque estas sustancias sinionizar tiene un color distinto que al ionizarse.

Por ende, diversas reacciones qumicas que se generan en disolucinacuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, paraevitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml


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RECOMENDACIONES

Seguir todos los pasos adecuadamente al momento de realizar estaprctica para obtener muy buenos resultados.

Se recomienda que al momento agregar acido, base, cido sulfurico ocido actico en los tubos de ensayo se proceda a hacerlo con diferentespipetas para no afectar las soluciones.

Apreciar el color de cada solucin exponiendo el tubo de ensayo a la luzsolar y no en un lugar oscuro.


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REFERENCIAS

Rubio, Stuart Ira Fox ; traduccin, Jos Luis Agud Aparicio, revisin,Virginia Incln (2008). Fisiologa humana (10a ed. edicin). Madrid:McGraw-Hill,ISBN978-84-481-6173-6,pg. 73.

Qumica 1. Fundamentos. Lacreu, Aramenda, Aldabe. Ediciones ColihueSRL. ISBN: 9505813430. Pg. 62.

Fuente. Lpez, , Kenneth A. Goldsby ; revisin tcnica, Rodolfo lvarezManzo, Silvia Ponce (2013). Qumica(11a. ed. edicin). Mxico; Madrid[etc.]: MacGraw-Hill.ISBN978-607-15-0928-4,pg. 101.

Manual de prcticas de laboratorio de qumica edicin 2015, ESPOL.

Internet:

https://es.wikipedia.org/wiki/PH.

http://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtml.

http://www.misrespuestas.com/que-es-el-ph.html.
https://es.wikipedia.org/wiki/ISBNhttps://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-84-481-6173-6https://es.wikipedia.org/wiki/ISBNhttps://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-607-15-0928-4https://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtmlhttp://www.misrespuestas.com/que-es-el-ph.htmlhttp://www.misrespuestas.com/que-es-el-ph.htmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/PHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-607-15-0928-4https://es.wikipedia.org/wiki/ISBNhttps://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-84-481-6173-6https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN


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ANEXOS

Preguntas

1. Describa otra manera de medir el pH?

R//. El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante unpotencimetro,tambin conocido como pH-metro (/pe achmetro/ o /pe ache metro/), un

instrumento que mide la diferencia de potencial entre doselectrodos:unelectrodode referencia (generalmente deplata/cloruro de plata)y un electrodo de vidrioque es sensible al ion de hidrgeno.

2. Qu puede causar las variaciones de pH en nuestro organismo?

R//. Las variaciones de pH en nuestro organismo pueden modificar ciertosprocesos fisiolgicos, tal es el caso de la reaccin enzimtica.Cada enzima denuestro cuerpo tiene un intervalo de pH, que comnmente se le conoce como"pH ptimo", en el cual la enzima desarrolla su mxima actividad. Si esta se

encuentra en condiciones fuera del pH ptimo, puede reducir su velocidad deactivacin, modificar su estructura, o lo que es peor, dejar de funcionar.

3. Cules son los indicadores ms usados?

R//. Los indicadores ms usados son:

Indicador de pH, detecta el cambio del pH. Indicador redox, un indicador qumico de titulacin redox. Indicador complejomtrico, un indicador qumico para iones metlicos en

complejometra. Indicador de precipitacin, utilizado para valoraciones de precipitacin o

solubilidad, generalmente gravimetras

4. Qu utilidad tiene el papel indicador universal?

R//. Es granutilidad en los laboratorios parapoder medir de manera muy sencillalos diferentes pH de las disoluciones. Su manejo es extremadamente sencillo,
https://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/PH-metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_referenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_referenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_enzim%C3%A1ticahttp://www.monografias.com/trabajos4/costo/costo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/el-poder/el-poder.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/el-poder/el-poder.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/costo/costo.shtmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_enzim%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_referenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_referenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttps://es.wikipedia.org/wiki/PH-metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metro


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pues basta con introducir un trocito de papel en la disolucin problema, y steinmediatamente mostrar un color determinado, que puede ir desde el rojo al

azul, dependiendo si es cida o bsica.5. Cmo est formada una solucin Buffer?

R//. Unadisolucin de Buffer la forman unamezcla de cido dbil y su baseconjugadaen concentraciones relativamente elevadas, aunque tambin puedeestar formada por una mezcla de una base y su cido conjugado(amonaco/amonio).

practica 11 indicadores y ph

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