EL ATOMO

ENLACES

CARBONO

TETRAVALENCIA e HIBRIDACION

AUSATURACION y FORMA CADENAS

BIOELEMENTOS

AzufreSe encuentra en dos aminoácidos (cisteína y metionina) , presentes en todas lasproteínas. También en algunas sustancias como el Coenzima A

Fósforo

Forma parte de los nucleótidos, compuestos que forman los ácidos nucléicos. Formanparte de coenzimas y otras moléculas como fosfolípidos, sustancias fundamentales de lasmembranas celulares. También forma parte de los fosfatos, sales minerales abundantesen los seres vivos.

MagnesioForma parte de la molécula de clorofi la, y en forma iónica actúa como catalizador, juntocon las enzimas , en muchas reacciones químicas del organismo.

CalcioForma parte de los carbonatos de calcio de estructuras esqueléticas. En forma iónicainterviene en la contracción muscular, coagulación sanguínea y transmisión del impulsonervioso.

SodioCatión abundante en el medio extracelular; necesario para la conducción nerviosa y lacontracción muscular

PotasioCatión más abundante en el interior de las células; necesario para la conducción nerviosay la contracción muscular

CloroAnión más f recuente; necesario para mantener el balance de agua en la sangre y fluídointersticial

OLIGOELEMENTOS

HierroFundamental para la síntesis de clorofila, catalizador en reacciones químicas y formando parte decitocromos que intervienen en la respiración celular, y en la hemoglobina que interviene en eltransporte de oxígeno.

Manganeso Interviene en la fotolisis del agua , durante el proceso de fotosíntesis en las plantas.

Iodo Necesario para la síntesis de la tiroxina, hormona que interviene en el metabolismo

Flúor Forma parte del esmalte dentario y de los huesos.

Cobalto Forma parte de la vitamina B12, necesaria para la síntesis de hemoglobina .

Silicio Proporciona resistencia al tejido conjuntivo, endurece tejidos vegetales como en las gramíneas.

Cromo Interviene junto a la insulina en la regulación de glucosa en sangre.

Zinc Actúa como catalizador en muchas reacciones del organismo.

Litio Actúa sobre neurotransmisores y la permeabilidad celular. En dosis adecuada puede prevenirestados de depresiones.

Molibdeno Forma parte de las enzimas vegetales que actúan en la reducción de los nitratos por parte de lasplantas.

clasificación

COMPUESTOS INORGANICOS:

AGUA

DIPOLARIDAD

COHESION Y TENSION SUPERFICIAL

CONSTANTE DIELECTRICA

CAPILARIDAD

DENSIDAD

pHCuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida.

En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo.

El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)

CARACTERÍSTICASÁcidos Bases

Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)

En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol

En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína

Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) Producen una sensación untuosa al tacto

Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

 

INDICADORES DE pH:. El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.. El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.. El valor del pH se puede medir mediante un potenciómetro, o pH-metro. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH: El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

AMORTIGUADORES. Tampón Fosfato:Si aumentan los OH el H3PO4 cede H

. Tampón Proteinato:Los aminoácidos tienen un grupo –NH3 receptor de H y un grupo COO- dador de H

. Tampón Hemoglobina:Tiende a ceder H.

. Tampón Bicarbonato:En ambos sentidosH + HCO3 ------ H2CO3

PARÁMETROS DE AGUAS

PARÁMETROS FÍSICOS: Sólidos (en suspensión, volátiles, no volátiles), Turbidez, Temperatura, Color.

PARÁMETROS QUIMICOS: Cianuros, Radiactividad, nitratos, fósforo, pesticidas y agroquímicos, DBO, DQO, Compuestos orgánicos refractarios, pH, azufre y sulfatos, FE, Mn, F, metales pesados: Ni, Cd, Hg, Pb, As, Se. Conductividad, Salinidad, Alcalinidad, dureza.

PARÁMETROS BIOLÓGICOS: bacterias mesófilas aeróbicas, coliformes.