¿POR QUE SE UNEN LOS ÁTOMOS?

ENLACE QUÍMICO

¿QUÉ OCURRE CUANDO SE UNEN?

No hay interacción

Los átomos tienen mayor energía a gran distancia

Electrones de valencia de similar energía

ENLACE QUÍMICO

Al unirse logran mayor estabilidad y por lo tanto, menor energía

¿CÓMO SE MANTIENEN UNIDOS?

ENLACE QUÍMICO

ENTRE MOLÉCULAS

ENTRE

ÁTOMOS

FUERZAS INTERMOLECULARES

PUENTE DE HIDRÓGENO

ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

ENLACE METÁLICO

NaCl CO2 Cu, Au, Ag

CONOCER LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES PERMITE CONOCER LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES PERMITE PREDECIR PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTO DE LA GRAN PREDECIR PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTO DE LA GRAN

DIVERSIDAD DE SUSTANCIAS. DIVERSIDAD DE SUSTANCIAS.

REGLA DEL OCTETO

UNIÓN IÓNICA

SE PRODUCE ENTRE UN ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO

METÁLICO

Los elementos adquieren la estructura electrónica

del GAS NOBLE más cercano.

…en el último nivel, luego de la unión cada átomo alcanza 8

electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio alcanzarán 2

electrones.

Ejemplo: Unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal)

Elemento Número Atómico

GRUPO Electrones de valencia

Forma ión

Más cerca

de

Número Atómico

SODIO 11 I A 1 +1 NEÓN 10

CLORO 17 VII A 7 -1 ARGÓN 18

¿Cómo adquieren el SODIO y el CLORO la estructura electrónica del gas inerte más cercano?

El SODIO debe perder un electrón y el CLORO ganar uno para adquirir la

estructura electrónica del gas inerte más cercano.

¿cómo?

El SODIO cede un electrón al CLORO y el CLORO

recibe entonces el electrón que desea ganar.

El SODIO le cede el electrón de su último nivel al CLORO.

El CLORO tiene ahora un electrón más

en su último nivel y queda con 18 e-.

El SODIO queda con solamente dos

niveles y 10 e-.

EL SODIO QUEDA COMO IÓN +1

EL CLORO QUEDA COMO IÓN -1

Por lo tanto, los electrones que intervienen en las uniones químicas son los del último nivel.

Entonces, utilizando símbolos de Lewis, el enlace iónico se puede representar:

SE PRODUCE EL ENLACE IÓNICO ENTRE CATIÓN Na+ ( ION +) Y EL ANIÓN Cl- ( IÓN -)

SE MANTIENEN UNIDOS POR FUERZA DE ATRACCIÓN ENTRE CARGAS OPUESTA (DE

CARÁCTER ELÉCTRICO)

Compuestos iónicos

Átomo

Átomo

Transferencia de e-

Anión

Catión

Compuesto Iónico

Pérdida e-

Ganancia e-

UNIÓN IÓNICAUNION: ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO METÁLICO

1711

1711

UNION DE CARÁCTER ELÉCTRICO

+[ ]- + -

-+

El Litio tiene un electrón en su última capa, electrón de valencia, lo cede al momento de combinarse con el

Oxígeno.

Otras combinaciones:

Li2O

Para poder combinarse con el Oxígeno, necesita de 2 átomos de Litio ya que este tiene un electrón en su última capa y el Oxígeno necesita de 2, formando así el compuesto: ÓXIDO DE LITIO.

Óxido de Litio

O2-

Li1+

Li1+

212 OLi

8

El Berilio tiene 2 electrones de valencia en su última capa

4

8

[Be]2+[O]2-

O2-

BeO

4

Be2+

Óxido de berilio ( Metal + no Metal )

El Berilio cede sus 2 electrones al Oxígeno

UN EJERCICIO…: ¿Cómo se unen el MAGNESIO (metal) y CLORO (no metal)

CADA ÁTOMO DE CLORO RECIBE 1 ELECTRÓN

7. ¿CÓMO QUEDA REPRESENTADA LA UNIÓN ENTRE ELLOS, UTILIZANDO SÍMBOLOS DE LEWIS?

1. ¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO DE ELLOS?

2. ¿CUÁL ES EL GAS NOBLE MÁS CERCANO A CADA UNO DE ELLOS?

3. ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS?

4. ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS?

5. ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE FALTAN AL NO METAL PARA TENER 8 EN EL ÚLTIMO NIVEL

EL MAGNESIO ENTREGA 2 ELECTRONES

1

2

..

..

2

::ClMg 2MgCl

6. ¿CUÁNTOS ELECTRONES DEBE PERDER EL METAL PARA TENER 8 EN EL ÚLTIMO NIVEL

ENLACE

COVALENTE

…UNIÓN ENTRE ELEMENTOS NO METÁLICOS

Por compartición de electrones

REGLA DEL OCTETO

Los elementos adquieren la estructura

electrónica del GAS NOBLE más cercano.

Significa que, generalmente, en el último nivel, luego de la unión cada átomo alcanza 8

electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio

alcanzarán 2 electrones.

HH :

2H

EJEMPLO:

Molécula de Hidrógeno

ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ÁTOMOS DE CLORO

Cada átomo de CLORO tiene 7 electrones en el último nivel, necesita 1 electrón para completar 8 (OCTETO) como

el Ar, gas noble más cercano.

CLORO CLORO

::..

..

..

..

:ClCl

2ClFÓRMULA

ClCl

Unión entre HIDRÓGENO y CLORO (ambos no metales)

¿ Cómo se unen?

El HIDRÓGENO tiene un solo electrón en su único nivel, está más cerca del Helio, y sólo necesita, un electrón más para adquirir la estructura electrónica

de éste.

HIDRÓGENO

HELIO

Por su parte, el CLORO tiene 7 electrones en el último nivel, está más cerca del ARGÓN, necesita 1 electrón

para completar 8 (OCTETO)

Ambos átomos, HIDRÓGENO y CLORO, necesitan COMPARTIR 1 electrón cada uno:

CLORO ARGÓN

ClH :..

..

:ClH

HClFÓRMULA

OH 2

FÓRMULA

FÓRMULA

3NHN

MOLÉCULA DE METANO

C

H

H

H

H

CH4

CH3 – CH3

ENLACE C – C EN EL ETANO

EL ENLACE COVALENTE PUEDE SER:

SIMPLE, DOBLE O TRIPLE

EJEMPLO DE ENLACE

COVALENTE SIMPLEComparte 1 par de electrones

en la capa más externa, adquiriendo el octeto

electrónico y máxima estabilidadMolécula de Cloro (Cl2)

Cl Cl

EJEMPLO DE ENLACE

COVALENTE DOBLE

Comparte 2 pares de electrones en la capa más externa para

adquirir el octeto electrónico y tener máximaestabilidad.

Molécula de Oxígeno (O2)O O

ESTRUCTURA DEL ETILENO

C2H4

CH2 = CH2

H H

C = C

H H

EJEMPLO DE ENLACE

COVALENTE TRIPLE

7 7

EJEMPLO DE ENLACE

COVALENTE TRIPLE

Molécula de Nitrógeno (N2)

Comparte 3 pares de electrones en la capa más externa para

adquirir el octeto electrónico y tener máximaestabilidad.

N N

ENLACES EN EL ACETILENO

C2H2

TRIPLE ENLACE

H CC H

UN EJERCICIO…. ¿CÓMO SE UNEN FLÚOR y OXÍGENO?

6. ¿CÓMO QUEDA LA UNIÓN ENTRE ELLOS?

F FO

1. ¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO DE ELLOS?

2. ¿CUÁL GAS NOBLE ESTÁ MÁS CERCA CADA UNO DE ELLOS?

3. ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS?

4. ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS?

5. ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE(S) FALTA(N) A CADA UNO DE ELLOS?

FOF

FÓRMULA OF2

Las compuestos se representan mediante fórmulas moleculares, en las que se indica el

número de átomos de cada elemento.

N2O3 Al2(SO4)3

CuSO4HNO3

3NHFÓRMULA

¿CUÁLES SON LAS FÓRMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

OXÍGENOCARBONO NITRÓGENO

HIDRÓGENO