FUNDAMENTO TEÓRICO ¿Qué es una configuración electrónica?

En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.

¿Qué necesitas saber para hacer una configuración electrónica?

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario: Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer

el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).

Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).

Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

Existe una regla mnemotécnica para desarrollar configuraciones electrónicas. ¿Cómo se llama esta regla? Captura imágenes de ella y escribe la serie que deducimos.

Esta regla mnemotécnica es el diagrama de moëller, que te ayuda a saber el orden de la colocación de los orbitales

DESARROLLO EXPERIMENTAL Con el diagrama de Möeller escribe la configuración electrónica de las siguientes especies: Na Ca BrSe N Ga Fe Cd Pd V Ar Zr Sn

Aplicando el diagrama de moëller he calculado la configuración eléctronica de estas especies obteniendo el siguiente resultado:

Ahora usa la siguiente herramienta http://blog.educastur.es/eureka/2%C2%BA-bac-quim/07-distribucion-electronica-y-tabla-periodica/

y busca los elementos que arriba has trabajado. Cuando los encuentres captura la pantalla y guarda la imagen.

RESULTADOS

Ordena todo el trabajo que has realizado, o sea, pones las configuraciones electrónicas que has hecho y al lado la captura de pantalla que has hecho con el programa. Pon todo de manera ordenada y ve comprobando que lo que realizaste “a mano” lo hiciste bien.

Configuración electrónica del sodio

Z=11

Configuración electrónica del calcio

Z= 20

Configuración electrónica del selenio

Z= 34

Configuración electrónica del nitrógeno

Z= 7

Configuración electrónica del Galio

Z=31

Configuración electrónica del hierro

Z=26

Configuración electrónica del cadmio

Z=48

Configuración electrónica del paladio

Z=46

Configuración electrónica del vanadio

Z=23

Configuración electrónica del Argón

Z=18

Configuración electrónica del zirconio

Z=40

Configuración electrónica del estaño

Z=50

FUNDAMENTO TEÓRICO II

¿Qué es la regla del octeto?

La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia. La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

Configuraciones electrónicas de iones. Describe según las configuraciones electrónicas como se ganan y pierden e-. Las configuraciones de iones se hacen según presente el signo + o -. Por ejemplo:Si nos encontramos Ca++ al realizar su configuración electrónica tenemos que quitarle dos electrones, ya que al haberse añadido dos protones se compensan ambas cargas y se eliminan las cargas negativas.

Si nos encontramos el ion expresado como Sn—tenemos que añadirle a su configuración electrónica dos electrones, lo cual haría aumentar su número atómico.

RESULTADOS II Ahora escribe las configuraciones electrónicas siguientes: Na+: He quitado un electrón, por lo tanto se hace la C.E con Z=10Ca++: He quitado dos electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=18Br- : He añadido un electrón, por lo tanto se hace la C.E con Z= 36Se2- : He añadido 2 electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=36N3- : He añadido 3 electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=10Fe2+ : He quitado dos electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=24Fe3+ : He quitado tres electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=23Cd2+: He quitado dos electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=46S2- : He añadido dos electrones, , por lo tanto se hace la C.E con Z=18

Todos los cambios realizados se pueden apreciar en la imagen adjuntada a continuación:

Para trabajar con más claridad y facilidad he puesto en la formula lo contrario a la formula expresada en los iones para así poder realizar la configuración electrónica correctamente

Pon cada configuración electrónica al lado de la del elemento original. Extrae consecuencias al comparar ambas