Permanganato de potasioPermanganato de potasio

Nombre IUPAC

Manganato (VII) de potasio

General

Otros nombresPermanganto de potasioMinerales ChamaleonCristales de CondyManganto de potasio (VII)

Frmula molecularKMnO4

Identificadores

Nmero CAS7722-64-71

Nmero RTECSSD6475000

ChemSpider22810

PubChem516875

Propiedades fsicas

AparienciaVase imagen

Densidad2703.05212kg/m3; 2,70305212g/cm3

Masa molar158.0336g/mol

Punto de fusin513K (240C)

Propiedades qumicas

Solubilidadenagua6.38 g/100 ml at 20C

Peligrosidad

NFPA 704020OX

Valores en elSIy encondiciones estndar(25Cy 1atm), salvo que se indique lo contrario.

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Elpermanganato de potasio,permanganato potsico,minerales chamaleon,cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto qumico formado por ionespotasio(K+) ypermanganato(MnO4). Es un fuerte agenteoxidante. Tanto slido como en solucin acuosa presenta un color violeta intenso.ndice[ocultar] 1Usos 2Precauciones 3Utilidades 4ReferenciasUsos[editar]Es utilizado como agenteoxidanteen muchas reacciones qumicas en el laboratorio y la industria.Se aprovechan tambin sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel comohongosodermatosis. Adems se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como elfsforoelemental o mordeduras deserpientes.Una aplicacin habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable. Enfrica, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que est presente. Puede ser usado como reactivo en la sntesis de muchos compuestos qumicos. Por ejemplo, una solucin diluida de permanganato puede convertir unalquenoen undioly en condiciones drsticas bajo ruptura del enlace carbono-carbono encidos. Esta reaccin se aprovecha en la sntesis delcido adpicoa partir deciclohexeno.El poder oxidante del ion permanganato se incrementa tambin en disolucin orgnica utilizando condiciones detransferencia de faseconeter de coronapara solubilizar elpotasioen este medio.Una reaccin ms clsica es la oxidacin de ungrupo metilounido a unanillo aromticoen ungrupo carboxilo. Esta reaccin requiere condicionesbsicas.En qumica analtica, una solucin acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulacionesredoxdebido a su intenso color violeta.El permanganato violeta se reduce al catin Mn2+, incoloro, en soluciones cidas. En soluciones neutras, el permanganato slo se reduce a MnO2, un precipitado marrn en el cual el manganeso tiene su estado de oxidacin +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dandoK2MnO4.Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,15%), desinfectante para las manos (alrededor del 1,8%).Se utiliza comoreactivopara determinar elnmero Cappade lapulpa de madera.En el laboratorio se emplea el KMnO4junto concido clorhdricoen la sntesis decloroelemental segn la reaccin:Histricamente el permanganato de potasio formaba parte de los polvos usados como flash enfotografao para iniciar la reaccin determita.Tambin se ha descrito su uso en el camuflaje de los caballos blancos durante lasegunda guerra mundialdebido a la formacin deMnO2marrn.Precauciones[editar]El KMnO4slido es un oxidante muy fuerte, que mezclado conglicerinapura provocar una reaccin fuertemente exotrmica. Reacciones de este tipo ocurren al mezclar KMnO4slido con muchos materiales orgnicos. Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluidas. Mezclando KMnO4slido concido sulfricoconcentrado forma Mn2O7que provoca una explosin. La mezcla del permanganato slido concido clorhdricoconcentrado genera el peligrosogas cloro.El permanganato mancha la piel y la ropa (al reducirse a MnO2) y debera por lo tanto manejarse con cuidado. Las manchas en la ropa se pueden lavar concido actico. Las manchas en la piel desaparecen en 48 horas. Sin embargo, las manchas pueden ser eliminadas con un sulfito obisulfito de sodio.Utilidades[editar]El permanganato de potasio se utiliza en algunas ocasiones para realizarlavados gstricosen ciertas intoxicaciones, como la producida porfsforo blanco. Tambin en dermatologa, por su accin antisptica, astringente y desodorante en concentracin de 1/10.000.2Por ejemplo, en el tratamiento de la balanitis.En potabilizacin de aguas desde los aos sesenta por su gran poder oxidante, alta versatilidad y su uso fcilmente controlable.3