cloruro de potasio
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Cloruro de potasio
Cloruro de potasio
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de potasio
General
Otros nombres Cloruro potásico,silvina (forma mineral)
Fórmula semidesarrollada KCl
Fórmula molecular n/d
Identificadores
Número CAS 7447-40-7
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia blanco cristalino
Densidad 1.987 kg / m3; 1.987g / cm3
Masa molar
74,55 g / mol Punto de fusión 1049 K (776 °C)
Punto de ebullición 1770 K (1496.85 °C)
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 34,4 g / 100 cm3 agua 0,4 g/100 cm3]] etanol
Compuestos relacionados
Cloruros KCl, RbCl, NaCl
Halogenuros KF, KBr, KI
Valores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias
El compuesto químico cloruro de potasio (KCl) es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro. En su estado puro es
inodoro. Se presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro, con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras q
se fractura fácilmente en tres direcciones. El cloruro de potasio es utilizado en medicina, aplicaciones científicas, procesamie
de alimentos y en ejecución legal por medio de inyección letal. Se presenta naturalmente como el mineral silvita y en
combinación con cloruro de sodio como silvinita. Es un compuesto inorgánico.
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Propiedades químicas
El cloruro de potasio puede reaccionar como una fuente de ion cloruro. Como cualquier otro cloruro iónico soluble,
precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una salmetálica apropiada como nitrato de plata
KCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + KNO3(ac).
Aunque el potasio es más electropositivo que el sodio, el KCl puede reducirse a metal por medio de una reacción con
sodio metálico si el potasio es retirado por destilación, debido al Principio de Le Châtelier.
Este es el método principal para producir potasio metálico. La electrólisis (utilizada para el sodio) falla debido a la alta
solubilidad del potasio en KCl líquido.
Extracción y manufactura
El cloruro de potasio se encuentra naturalmente como silvita, y puede extraerse de la silvinita. También puede extrae
de agua salada y puede producirse por cristalización , por flotación o por separación electrostática de minerales
apropiados. Es un subproducto de la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato de potasio y ácido clorhídrico.
Aplicaciones
La mayoría del cloruro de potasio producido es utilizado en la fabricación de fertilizante, ya que el crecimiento de
muchas plantas es limitado por el consumo de potasio. Como reactivo químico es utilizado en la manufactura de hidróx
de potasio y potasio metálico. También es utilizado en medicina, en casos de diarrea, vómitos y en el postquirurgico deaparato digestivo, en aplicaciones científicas, procesamiento de alimentos y en ejecuciones judiciales a través
de inyección letal.
Propiedades biológicas y médicas
El potasio es vital para el cuerpo humano y si bien se encuentra en una enorme cantidad de vegetales usuales en la
cocina ( ver potasio en la dieta), la ingestión oral de cloruro de potasio es un medio para obtenerlo, aunque también pu
ser disuelto y administrado de forma intravenosa. Puede ser utilizado como un sustituto de la sal en la comida, pero da
a su sabor débil, agrio y poco salado es generalmente mezclado con sal regular para mejorar su sabor. Medicinalment
es utilizado en el tratamiento de hipokalemia y condiciones asociadas, para envenenamiento condigital, y como un
restaurador de electrolitos. Efectos colaterales pueden incluir incomodidad gastrointestinal,
incluyendo náuseas y vómitos, diarrea y hemorragia intestinal. La sobredosis causahiperkalemia la cual puede
producir parestesia, bloqueo de la conducción cardíaca, fibrilación y arritmias, también efectos escleróticos.
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Precauciones
Oralmente es tóxico en exceso; la DL50 es de alrededor de 2500 mg/kg (es decir que una persona con un peso de 70 k
tendría que consumir 175 g. La toxicidad de la sal de mesa es similar). Intravenosamente se reduce a solamente 100
mg/kg pero de mayor preocupación son sus efectos severos sobre el músculo cardíaco; altas dosis pueden causar par
cardíaco y una muerterápida. También en contacto con la piel puede producir severas quemaduras y si se inyecta por v
intravenosa sin diluir causará serias quemaduras y una muerte lenta y dolorosa.
Referencias
Handbook of Chemistry and Physics , 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , Pergamon Press, 1984.