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PALABRAS CLAVE
por
Karen sofia santana garcia
PH
POH
ACIDO
BASE
ACIDEZ
ACIDO FUERTE
ACIDO DEBIL
BASE FUERTE
TABLA DE CONTENIDO
BASE DEBIL
HIDROGENION
HIDROXILIOS
INDICADOR ÁCIDO-BASE
pHmetro
ALIMENTOS
NUTRIENTES
PH
Los ácidos y las bases tienen una característica que
permite medirlos: es la concentración de los iones de
hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas
concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos
débiles tienen concentraciones bajas. El pH,
entonces, es un valor numérico que expresa la
concentración de iones de hidrógeno.
pOH
En química, concretamente en el estudio de la
química ácido-base, se define el pOH como el
logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los
aniones hidroxilo , o también en términos de
concentración de éstos, expresado como
pOH= -log10 [aOH-]= -log10 [OH-].
ACIDO
es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico
que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una
actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH
menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes
Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron
independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión
hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos
ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido
clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido
acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías
de automóvil).
BASE
es cualquier sustancia que presente propiedades
alcalinas. En primera aproximación
(según Arrheniuses) cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un
ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula
KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
ACIDEZ
La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden
presentar características tales como sabor agrio,
liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).
La escala más común para cuantificar la acidez o la
basicidad es el pH, que solo es aplicable
para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de
disoluciones acuosas también es posible determinar
y cuantificar la acidez de diferentes sustancias.
ACIDO FUERTE
es un ácido que se disocia casi por completo
en solución acuosa para ganar electrones, de
acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la
denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la
disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
ACIDO DÉBIL
no se disocian completamente con el agua, es decir,
liberan una parte pequeña de sus iones H+. Los
ácidos débiles no suelen causar daños en bajas
concentraciones, pero por ejemplo el vinagre
concentrado puede causar quemaduras. Ejemplo el
ácido fosfórico, ácido sulfhídrico.
BASE FUERTE
En química, una base fuerte son electrones fuertes
que se ionizan completamente en soluciones
acuosas, en condiciones de presión y temperatura
constantes. Además fundamentalmente son capaces
de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo
viene dada por:
BASE DÉBIL
no se disocian completamente con el agua.
Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco.
Precisamente el amoníaco es una base débil porque
al disolverse en agua da iones amonio, es muy
soluble en agua, pero no se disocia del todo en el
agua.
HIDROGENIÓN
Hadrón es el nombre asignado por
la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a veces
llamado protón o hidrogenión.
Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos
sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones
positivos formados a partir del hidrógeno natural
(sin ser sometido a separación isotópica).
HIDROXILIOS
El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo
de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de
los alcoholes, fenoles yácidos carboxílicos entre otros compuestos
orgánicos.
Anión hidróxido.
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse
al anión OH-, uno de los iones poliatómicos más simples y más
importantes que se encuentra en los hidróxidos. Este ion esta
formado por un oxígeno y un hidrógeno y su carga eléctrica es -1.
INDICADOR ACIDO-BASE
es una técnica o método de análisis
cuantitativo muy usada, que permite conocer
la concentración desconocida de una disolución de
una sustancia que pueda actuar
como ácido neutralizada por medio de una base de
concentración conocida, o bien sea una
concentración de base desconocida neutralizada por
una solución de ácido conocido .
pHmetro
es un sensor utilizado en el método electroquímico
para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el
potencial que se desarrolla a través de una
fina membrana de vidrio que separa dos
soluciones con diferente concentración de protones.
En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad
y la selectividad de las membranas de vidrio delante
el pH.
ALIMENTOS
es aquello que los seres vivos comen y beben para su subsistencia. El
término procede del latín alimentum y permite nombrar a cada una de
las sustancias sólidas o líquidas que nutren a los seres humanos, las
plantas o los animales.
Además de todo ello es importante saber que los alimentos se pueden
clasificar en varios tipos. No obstante, si tenemos en cuenta lo que es la
composición de aquellos nos encontraríamos con dos grandes grupos:
• Los orgánicos, que son los que nos aportan vitaminas, grasas, hidratos
de carbono y proteínas.
• Los inorgánicos, que nos dan oligoelementos, agua y minerales. Es
decir, nos aportan energía.
NUTRIENTES
es un producto químico procedente del exterior de
la célula y que ésta necesita para realizar sus
funciones vitales. Es tomado por la célula y
transformado en constituyente celular a través de un
proceso metabólico de biosíntesis
llamado anabolismo, o bien, es degradado para la
obtención de otras moléculas y de energía.