El PH

Kevin Hernandez

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Contenido • Ph• pOH• ácido• Base• Acidez• Basicidad• ácido fuerte• ácido debil• base fuerte• base debil• Hidrogenión• Hidroxilos• indicador ácido-base• pHmetro

PH

• El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.

POHEl pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:

pOH = − log10.[OH − ]

En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:

H2O ↔ H+ + OH-

o también,

2H2O ↔ H3O+ + OH-

Acido

• Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.

Existe una gran cantidad de ácidos. El ácido acético, por ejemplo, es un líquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la síntesis de productos químicos.

Base

•  es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

Acidez

• La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).

• La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa.

Basicidad • La alcalinidad o basicidad del agua se puede definir como

una medida de su capacidad para neutralizar ácidos• Los silicatos suelen también hacer una contribución

significativa a la alcalinidad total de las aguas naturales, debiendo su presencia esencialmente a la meteorización de feldespatos

Acido Fuerte

• Los ácidos fuertes son aquellos que se ionizan totalmente en solución, liberan todo el ion H disponible... Ejemplos de ellos son el H2SO4 acido sulfúrico, HNO3 acido nítrico y HCl acido clorhídrico. 

Ácidos Débiles

• Ácidos débiles son aquellos que se ionizan solo parcialmente en solución acuosa, o sea que no liberan todo el ion H en la solución... Ejemplo de ello son los ácidos orgánicos como el acético, cítrico y otros.

Bases de débiles

• no se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua.

Hidrogenión

• Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del hidrógeno natural

• Tradicionalmente, el término «protón» fue y sigue siendo muy usado en lugar de «hidrón»; sin embargo, tal uso es técnicamente incorrecto pues, aunque un 99,9844 % de los núcleos de hidrógeno natural.

Hidroxilos

• Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH-, uno de los iones poliatómicos más simples y más importantes que se encuentra en los hidróxidos.

 indicador ácido-base

• es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .

pHmetro

• La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una finamembrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.

Gracias…