ORGANICA LAS PROPIEDADES PERIODICAS Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis de la izquierda, una V si es verdadero o una F si es falso. 1. ( ) En general, una propiedad dada muestra un amplia variacin entre los elementos componentes de un grupo (de la tabla peridica). 2. ( ) La configuracin del nivel de valencia para los elementos del grupo II es del tipo ns2. 3. ( ) Si dos elementos representativos tienen sus niveles de valencia configurados en forma similar, se puede predecir una semejanza en sus propiedades. 4. ( ) el numero de electrones de valencia aumenta a medida que descendemos en un grupo de la tabla peridica. 5. ( ) Los elementos de transicin tienen, en general, su nivel energtico ms externo configurado de igual manera. 6. ( ) Los tomos de los elementos de un mismo periodo tienen igual nmero de niveles energticos. 7. ( ) Al comparar el tamao atmico de los elementos de transicin se nota una variacin considerable. 8. ( ) El tomo de hidrgeno es el ms pequeo de todos. 9. ( ) Cuando se retira un electrn de un tomo neutro se libera de energa. 10.( ) El tomo de potasio puede considerarse como uno de los mayores tamaos. 11.( ) Los gases nobles muestran poca reactividad qumica por poseer ocho electrones en su novel de valencia. 12.( ) Los halgenos se caracterizan por su gran tendencia a formar iones positivos. 13.( ) Una buena definicin de electronegatividad puede ser: capacidad de un elemento para conducir la energa elctrica. 14.( ) En general, mientras mayor sea el potencial de ionizacin de un tomo, mayor ser su electronegatividad. 15.( ) Los metales alcalinos poseen un potencial de ionizacin bajo.

16.( ) El oxigeno es el elemento ms electronegativo. 17.( ) Cuando la diferencia en las electronegatividades de dos elementos es mucha, el enlace ms probable entre ellos es de carcter inico. 18.( ) en los clculos de numero de oxidacin, los electrones compartidos entre tomos de la misma electronegatividad se reparten por igual entre ellos. 19.( ) El numero de oxidacin mide siempre la carga real del tomo. 20.( ) Los elementos de los grupo I y II presentan frecuentemente nmeros de oxidacin negativos en sus compuestos halogenados y oxigenados. 21.( ) En general, mientras mayor sea la electronegatividad de un tomo, mayor ser la probabilidad de que presente nmeros de oxidacin positiva. 22.( ) Cuando lo halgenos se unen al oxigeno, su nmero de oxidacin es 1. 23.( ) Los metales presentan normalmente estado de oxidacin positiva. 24.( ) El nmero de metales es muy superior al de no-metales. 25.( ) Para los elementos representativos que forman iones positivos, su estado de oxidacin ms comn es por lo general igual al nmero del grupo al que pertenece. 26.( ) Si se multiplicaran las electronegatividades de todos los elementos por 10, una diferencia de 15 entre las electronegatividades de dos tomos permitira suponer que forman enlace inico. 27.( ) Los metaloides se caracterizan por formar nicamente enlaces inicos. 28.( ) Los compuestos hidroxlicos de los elementos de baja electronegatividad son comnmente bsicos. 29.( ) El ion hidrgeno o hidrogenin est constituido por un simple protn. 30.( ) Se tienen do hidrcidos de formula H2 X y HY. Si Y tiene mayor electronegatividad que X, entonces HY es un cido ms fuerte que H2X. 31.( ) La acidez de un compuesto HXO3 es seguramente menor que la de otro HXO2. 32.( ) Existe anfoterismo cuando un compuesto puede reaccionar como cido o como base.

33.( ) Segn la posicin del estroncio en la tabla peridica (V. tabla 1.1), es de esperarse que el Sr (OH)2 presente anfoterismo. Complete los espacios en blanco. 34.La configuracin del nivel de valencia para el boro es 2s2 2p1. Dicha configuracin para el aluminio que esta inmediatamente debajo suyo en la tabla peridica 35.Los elementos de transicin estn comprendidos entre los grupos. Y.. de la tabla 36.La energa necesaria para retirar un electrn de un tomo neutro se conoce como y es menor mientras sea el numero de electrones de valencia 37.El sodio forma normal mente el guion.. (smbolo) 38.El poder de atraccin que los tomos ejercen sobre los electrones comprometidos en un enlace se miden mediante su 39.Con base en los datos de la tabla 1.10, el enlace de carcter ms inico posible se establecera entre... y 40.El numero de oxidacin ms comn para los elementos del grupo II es . Y para los de grupo VII, 41.Los halgenos exhiben nmeros de oxidacin positivos cuando se unen a.. 42.Un elemento E pertenece al grupo VI tiene un numero atmico bajo. Podemos predecir para dicho elemento que su energa de ionizacin es.; su electronegatividad es ..i su metalicidad es.. 43. Algunos elementos e comportan como metales en cierto aspectos y como no metales en otros, por lo cual se conocen como 44.Para cidos de formula general HXOn a medida que aumenta n, el numero de oxidacin X .. y la acides del compuesto..

Utilizando nicamente la tabla peridica para responder cada tem, encierre en un crculo la especie que tenga. 45.Mayor radio atmico 46.Mayor radio atmico 47.Mayor potencial de ionizacin 48.Mayor potencial de ionizacin 49.Mas alta electronegatividad 50.Mas alta electronegatividad 51.Mas alta electropositividad K Br Mg Rb Si C Ca o o o o o o o o o o o o o o o Zn(OH)2 HBr HIO3 Ca I Al Cs S Si Zn PbCl2 Al Sr Sb(OH)3

52.Mayor participacin de enlace inico BaCl2 53.Mas carcter metlico 54.Mas carcter metlico 55.Mas carcter cido 56.Mas carcter bsico Cd(OH)2 57.Mayor acidez 58.Mayor acidez 59.Menor acidez H2SeO3 60.Mas naturaleza anftera LiOH Na Be As(OH)3 Sr(OH)2 H2Se HIO H2SeO4 o

Dado el siguiente esquema de la tabla peridica (dibujo) Responda si son verdaderos (V) o falsos (F) los denunciados siguientes: 61.( ) Los elementos del grupo A tienen una gran tendencia a formar iones negativos. 62.( ) Los elementos de la regin K conforman la serie del lantano. 63.( ) La electronegatividad de los elementos del grupo G es mayor que la de los del grupo B.

64.( ) La regin L comprende aproximadamente los tomos de menor tamao. 65.( ) Los elementos de la regin C se conocen como elemento de transicin. 66.( ) Los tomos del grupo B poseen dos niveles energticos. 67.( ) En la regin M estn los elementos ms electropositivos. 68.( ) Los elementos del grupo D poseen menor potencial de ionizacin que los del grupo F 69.( ) La regin N indica ms o menos la localizacin de los metaloides 70.( ) Los elementos que se hallan en la regin M tienen un gran carcter metlico 71.( ) El numero de oxidacin ms comn de los elementos del grupo A es 1. 72.( ) El numero de oxidacin ms comn de los elementos del grupo H es +1. Dados los siguientes grficos (dibujo) Seleccione el que mejor describa cada uno de los cambios que se indican a continuacin escriba la letra (A o B) en el parntesis correspondiente. 73.( ) Radio atmico en un periodo dado 74.( ) Radio atmico en un grupo 75.( ) Potencial o energa de ionizacin en un periodo 76.( ) Potencial o energa de ionizacin en un grupo 77.( ) Electronegatividad en un periodo 78.( ) Electronegatividad en un grupo 79.( ) carcter metlico en un perodo 80.( ) Carcter metlico en un grupo 81.( ) Acidez de compuestos HE de un mismo periodo 82.( ) Acidez de compuestos HE de un mismo grupo

83.( ) Carcter cido de compuestos hidroxlicos en un perodo 84.( ) Carcter cido de compuestos hidroxlicos en un grupo Para cada uno de los siguientes enunciados, seale con una X dentro del respectivo parntesis, la respuesta o alternativa correcta. 85.Algunas veces el nitrgeno se encuentra formando un ion simple. Su carga ms probable sera, segn se expresa por su nmero de oxidacin: a. ( ) +2 b. ( ) 5 c. ( ) 3 d. ( ) +1

86.Las propiedades qumicas de los elementos son funciones peridicas de las siguientes caractersticas, excepto una. Cul es? a. ( ) Nmero de protones en el ncleo b. ( ) Nmero de electrones en el tomo c. ( ) Nmero de neutrones en el ncleo d. ( ) Nmero atmico 87.Cuando se hace incidir un rayo de luz de una longitud de onda apropiada sobre ciertos elementos, stos pueden desprender electrones. Cul de los siguientes exhibira ms probablemente dicha propiedad? a. ( ) Cloro b. ( ) Hidrgeno c. ( ) Plomo d. ( ) Sodio

88.Una de las siguientes propiedades de los elementos no es funcin peridica del nmero atmico. Cul es? a. ( ) Potencial de ionizacin b. ( ) Estado fsico c. ( ) Carcter metlico d. ( ) Electronegatividad

89.Un elemento E es un no-metal de tamao atmico pequeo y alta electronegatividad. Con base nicamente en dichos datos, Cul de las siguientes configuraciones electrnicas ser las ms probables para dicho elemento? a. ( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 b. ( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c. ( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 d. ( ) 1s2 2s1

90.Se tiene un compuesto de frmula H3XO3 que se ha observado reacciona con KOH y con HNO3. Con base en este hecho, podramos decir que X es ms probablemente : a. ( ) Ba b. ( ) Cl c. ( ) Al d. ( ) S

Se dan dos elementos, M y N, que poseen las siguientes configuraciones electrnicas: M: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 N: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Sin consultar ningn otro dato, responda las siguientes preguntas para cada uno de los citados elementos y justifique sus respuestas. 91.Son metales o no-metales? 92.Cmo es su potencial de ionizacin? 93.Cmo es su electronegatividad? Alta? Media? Baja? 94.Cules son sus nmeros de oxidacin ms probables? 95.Qu se puede decir respecto del carcter cido o bsico de sus compuestos hidroxlicos? Desarrolle los siguientes ejercicios. 96.Suponga que le entregaron una muestra de un elemento, algunas de cuyas propiedades son las siguientes: a. Slido de dureza media y lustre brillante. b. Presenta, entre otros, compuestos con nmeros de oxidacin +4. c. Sus compuestos hidroxlicos muestran propiedades ligeramente bsicas. Qu se podra decir acerca de la ubicacin de este elemento en la tabla peridica? (No es necesario identificarlo completamente, sino dar su ubicacin aproximada). 97.Discuta la posibilidad de hallar compuestos en los que un elemento presente un nmero de oxidacin +8. 98.El cido perflurico, HFO4, es meramente hipottico, es decir, no existe realmente. Por qu cree usted que no exista? En caso de que fuera real, Cules seran sus caractersticas cido-bsicas? Explique.

99.Defina con sus propias palabras lo que es un efecto inductivo. 100. Explique por qu el cido perclrico, HCIO4 es ms fuerte que el sulfrico. Ilustre su explicacin con las estructuras respectivas.

LOS HALOGENOS Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis de la izquierda, una V si es verdadero o una F si es falso. 1. ( ) En la atmsfera se encuentra cloro libre en cantidades relativamente grandes. 2. ( ) Al analizar el jugo gstrico se encuentra la presencia de iones cloruro. 3. ( ) El ms importante mtodo de obtencin industrial del yodo es por aislamiento del ion yoduro de las glndulas tiroides del ganado vacuno. 4. ( ) El bromo es el nico no-metal lquido a temperatura ambiente. 5. ( ) El nivel de valencia para los halgenos tiene la configuracin ns2 np5. 6. ( ) Al aumentar el nmero atmico de los halgenos, disminuye su punto de ebullicin 7. ( ) Los halgenos existen normalmente como molculas diatmicas formadas mediante enlaces covalentes simples. 8. ( ) Todos los halgenos presentan el estado de oxidacin 1 en algunos de sus compuestos. 9. ( ) Los halgenos son en general elementos bastante activos. 10.( ) Los halgenos son agentes oxidantes fuertes.

11.( ) El cloro se obtiene industrialmente por electrlisis del clorato de potasio. 12.( ) En la obtencin del bromo, se emplea el agua de mar como materia prima, principalmente. 13.( ) Una de las mayores aplicaciones del cloro es como agente blanqueador de pulpa de papel y fibras textiles. 14.( ) El empleo del bromuro de etileno como aditivo en la gasolina ayuda a prevenir la contaminacin atmosfrica. 15.( ) El cido fluorhdrico debe guardarse en envases de vidrio de color oscuro. 16.( ) El compuesto HBrO4se denomina cido brmico. 17.( ) El cido fluorhdrico se emplea para limpiar metales antes de soldarlos. 18.( ) El cido perclrico es el cido ms fuerte que existe. 19.( ) La formacin de oxicidos del flor es relativamente fcil, a partir de HF y el oxgeno. 20.( ) El clorato de potasio es una buena materia prima para preparar oxgeno en el laboratorio. Para cada uno de los siguientes enunciados, seala con una X dentro del respectivo parntesis, la respuesta o alternativa correcta. 21.La fuente ms importante para la obtencin del cloro es: a. ( ) Agua de mar b. ( ) Yacimientos de silvina (KCI) c. ( ) Yacimientos de sal comn (NaCI) d. ( ) Aire (por licuacin y destilacin fraccionada posterior) 22.No es una propiedad del flor: a. ( ) Es el ms electronegativo de los elementos b. ( ) Se disuelve fcilmente en agua produciendo HFO c. ( ) Desplaza el bromo de sus compuestos d. ( ) Oxida los metales formando fluoruros

23.El cloro se obtiene industrialmente por: a. ( ) Accin del flor sobre el NaCI segn la ecuacin F2 + 2NaCI 2NaF + CI2 b. ( ) Accin de un agente oxidante fuerte como el KMnO4 sobre el cido clorhdrico. c. ( ) Descomposicin del KCIO3 en hornos elctricos a altas temperaturas. d. ( ) Electrlisis de soluciones de NaCI 24.Los halgenos son buenos agentes oxidantes porque: a. ( )Tienden a formar compuestos con nmero de oxidacin negativo b. ( ) Producen una gran irritacin a las mucosas c. ( ) Su punto de ebullicin es relativamente bajo d. ( ) Tienden a formar compuestos oxigenados 25.Son aplicaciones del cloro, excepto: a. ( ) Agente de blanqueo para algodn b. ( ) Tratamiento bacteriolgico de aguas c. ( ) Obtencin industrial del HCI d. ( ) Produccin de NaCI 26.La frmula del cido hipobromoso es: a. ( ) HBrO b. ( ) HBrO3 c. ( ) HBrO2 d. ( ) HBrO4

27.Los decolorantes o blanqueadores comunes de tipo clorado son preparados a base de: a. ( ) NaClO3 b. ( ) HCl c. ( ) NaClO d. ( ) NaCl

28.El flor es constituyente de las siguientes sustancias o productos, excepto: a. ( ) Fren c. ( ) Tefln

b. ( ) Cloroformo

d. ( ) Algunos dentfricos

29.El cido ms dbil de los siguientes es: a. ( ) HI b. ( ) HCI 30.El compuesto HCI es: a. ( ) Un lquido incoloro b. ( ) Un lquido amarillo c. ( ) Un gas incoloro d. ( ) Un slido amarillo c. ( ) HBr d. ( ) HF

Encierre dentro de un crculo el smbolo del halgeno que satisfaga la condicin en cada uno de los ejercicios siguientes. 31.Mayor electronegatividad 32.Mayor tamao atmico F F CI F CI Br CI CI CI Br Br CI CI CI Br I Br Br Br I I Br Br Br I I I I I I I

33.Estado slido a condiciones de laboratorio

34.Estado lquido a condiciones de laboratorio F 35.Mayor poder oxidante 36.Color pardo rojizo 37.Mayor nmero atmico 38.Mayor punto de fusin 39.Mayor nmero de protones en el ncleo 40.Mayor uso industrial Dados los siguientes grficos: (Dibujo) F F F CI CI F F F

Seleccione el que mejor describa cada uno de los cambios o tendencias de variacin de cada una de las propiedades enunciadas. Escriba la letra (A o B) en el parntesis correspondiente. 41.( ) Poder oxidante de los halgenos 42.( ) Electronegatividad de los halgenos 43.( ) Polaridad de las molculas HX (siendo X el halgeno) 44.( ) Poder oxidante de los cidos oxiclorados

45.( ) Acidez (fuerza cida) de los cidos oxiclorados En los ejercicios siguientes (46 a 50) se indican a la izquierda algunas sustancias y a la derecha, aplicaciones de las mismas, pero en distinto orden. Escriba en el parntesis que precede a cada sustancia la letra que le corresponde segn el uso o aplicacin que se indica en la columna de la derecha. Sustancias 46.( ) Cloro 47.( ) Yoduro de potasio 48.( ) Clorato de potasio fotogrficas 49.( ) Flor 50.( ) cido clorhdrico metales Desarrolle los siguientes ejercicios. 51.Escriba las frmulas electrnicas para los diversos oxicidos del bromo y determine para cada uno de ellos el nmero de oxidacin de este tomo, por el mtodo del kernel. 52.Describa el proceso electroltico para la obtencin industrial del cloro. 53.Escriba las frmulas electrnicas para los hipohalocidos. De acuerdo con estas formulas, podran denominarse tales compuestos hidrxido de cloro, hidrxido de bromo e hidrxido de yodo, respectivamente? Explique. 54.El flor forma dos compuestos con el oxgeno: el difluoruro de oxgeno, OF2, que es un gas incoloro, y el monofluoruro de oxgeno, O2F2, que es un slido de color naranja. Escriba las frmulas electrnicas para estos dos compuestos y determine los nmeros de oxidacin de flor y oxgeno en ambos casos. 55.El jugo gstrico contiene enzimas digestivas tales como la pepsina y la renina, y adems cido clorhdrico, que le imparte las caractersticas cidas necesarias para sus funciones metablicas. Cierta muestra de 100 ml de jugo gstrico tiene una concentracin 0,15 M de HCI. Cuntos gramos de hidrgenocarbonato (bicarbonato) de sodio, Usos o aplicaciones a. Produccin de tefln b. Fabricacin de cerillas c. Preparacin de pelculas d. Aditivo para la sal e. Agente de blanqueo f. Desoxidante de

NaHCO3, sern necesarios para neutralizar completamente dicho cido, si la reaccin es: HCI + NaHCO3 NCI + H2O + CO2 56.Adems de su gran empleo como refrigerante, el Fren 12 (diclorodifluorometano) ha venido utilizndose extensamente como propelente en aerosoles (sprays) y espumas. El fren se obtiene por la reaccin entre el fluoruro de hidrgeno y el tetracloruro de carbono, en presencia de fluoruro de antimonio (III) como catalizador: 2HF + CCI4SbF 3

CCI2F2 + 2HCI

Si en una determinada operacin se parte de 1000 litros de HF medidos a 740 mm de Hg y 57oC, Cul ser el volumen de Fren obtenido a 760 mm de Hg de presin y a la misma temperatura, si la eficiencia del proceso fue de un 75 ? 57.El hipoclorito de sodio es el ingrediente bsico en numerosos blanqueadores caseros e industriales. Uno de stos, por ejemplo, contiene 52 g de NaCIO por litro de blanqueador. Cul es su concentracin expresada en molaridad? 58.El tefln, plstico de gran resistencia a los ataques qumicos y a las altas temperaturas, se est utilizando extensamente en el recubrimiento de utensilios de cocina. Dicho plstico es un polmero del tetrafluoroetileno, CF2 = CF2, que se representa por la frmula (CF2 CF2)n. Calcule el porcentaje por peso de flor en el Tefln. 59.El fluoruro de sodio se adiciona al agua del acueducto, pues se ha encontrado que el ion fluoruro es efectivo para la prevencin de la caries dental. Posiblemente, su accin se basa en la inactivacin de ciertos compuestos (enzimas) producidos por las bacterias bucales. Por otra parte, el ion fluoruro, en contacto con los dientes, puede incorporarse a los constituyentes de stos, particularmente al fluorofosfato de calcio, de frmula Ca2FPO4. Calcule la composicin de este compuesto en porcentaje por peso. 60.Segn se ha indicado, los blanqueadores comerciales estn fabricados a base de hipoclorito de sodio. Su uso en textiles de algodn es muy extendido, pero no se pueden emplear en fibras de origen animal, tales como la lana o la seda, pues las destruyen. Un blanqueador sencillo puede prepararse burbujeando cloro en una solucin acuosa de NaOH, para que se establezca la reaccin:

2NaOH + Cl2 NaClO + H2O a. Si se desea preparar 100 litros de un blanqueador que contenga 5% (peso a volumen) de NaCIO, de cunto NaOH slido habr que partir? b. Como este NaOH slido debe disolverse en agua para burbujear en ella el cloro, Cul ser la concentracin de la solucin de NaOH? (su volumen es de 100 litros, ya que se supone igual al del blanqueador, pues la adicin del cloro no afecta mayormente el volumen del lquido). OTROS NO METALES. GRUPOS IV, V Y VI Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis una V si es verdadero, o una F si es falso. 1. ( ) La configuracin del nivel de valencia de los tomos del grupo VI es ns2 np4, en la cual n representa el perodo. 2. ( ) Todos los elementos del grupo VI son slidos. 3. ( ) Los tomos de los elementos de este grupo tienen gran tendencia a ceder dos electrones. 4. ( ) Los principales yacimientos de azufre en Colombia se encuentran en Paz del Ro. 5. ( ) Las variedades rmbica monoclnica del azufre tienen como unidad estructural la molcula S8. 6. ( ) En los sulfuros, el azufre exhibe un numero de oxidacin 2. 7. ( ) La forma ms estable del azufre es la rmbica. 8. ( ) El mtodo Frasch para la obtencin del azufre es un mtodo electroltico. 9. ( ) Al preparar soluciones de cido sulfrico, siempre debe aadirse agua al cido y no al contrario. 10.( ) El cido sulfrico es un potente agente deshidratante. 11.( ) El cido sulfrico es el cido ms importante en la industria. 12.( ) Con excepcin del nitrgeno, los elementos del grupo V son slidos. 13.( ) El nitrgeno est presenta en la atmsfera en una proporcin de casi un 50%.

14.( ) En las molculas de nitrgeno, los tomos estn unidos por enlaces dobles. 15.( ) La molcula de nitrgeno es la molcula diatmica ms estable conocidas. 16.( ) La mayora de los compuestos del nitrgeno se obtienen por unin directa de los elementos. 17.( ) El amonaco es muy soluble en agua. 18.( ) Una solucin acuosa de amonaco tiene carcter bsico. 19.( ) El cido ntrico es un oxidante enrgico. 20.( ) El fsforo blanco es ms activo que el fsforo rojo. 21.( ) La estructura ms probable del fsforo rojo es la un polmero. 22.( ) La fosforescencia se debe a la reaccin lenta del fsforo con el vapor de agua de la atmsfera, para formar cido fosfrico. 23.( ) El cido fosfrico puro es un lquido. 24.( ) El fsforo es un elemento esencial para el crecimiento de las plantas. 25.( ) En los cristales de diamante, los tomos ocupan los vrtices de un cubo. 26.( ) La antracita es el carbn natural ms puro. 27.( ) El carbono amorfo es adsorbente de gases. 28.( ) El monxido de carbono es incombustible. 29.( ) Los procesos fermentativos desprenden dixido de carbono. 30.( ) El silicio abunda en estado libre en la Naturaleza. 31.( ) El cuarzo y la arena son minerales compuestos principalmente de slice, SiO2. 32.( ) El gel de slice es un producto adsorbente obtenido a partir de la slice. 33.( ) Las siliconas son materiales de importancia en la medicina moderna. Para cada uno de los siguientes enunciados seale con una X dentro del respectivo parntesis, la respuesta o alternativa correcta. 34.No es un elemento del grupo VI:

a. ( ) azufre b. ( ) fsforo 35.Exhibe carcter metlico ms marcada: a. ( ) oxgeno b. ( ) azufre

c. ( ) polonio d. ( ) oxgeno

c. ( ) selenio d. ( ) teluro

36.Es el valor ms cercano al de la electronegatividad del oxgeno: a. ( ) 3 b. ( ) 2 c. ( ) 1 d. ( ) 0,5

37.De acuerdo con su estructura, los elementos del grupo VI exhibirn ms probablemente un nmero de oxidacin: a. ( ) 2 b. ( ) 1 c. ( ) +2 d. ( ) +4

38.Son hechos ciertos acerca del azufre, excepto: a. ( ) Se encuentra en estado nativo b. ( ) Forma molculas diatmicas c. ( ) Se presenta en varias formas alotrpicas d. ( ) Es un elemento muy activo 39.No es un numero de oxidacin que presenta el azufre: a. ( ) 2 b. ( ) +4 40.Son aplicaciones del azufre, excepto: a. ( ) Materia prima para la obtencin del SO2 b. ( ) Vulcanizacin del caucho c. ( ) Combustible d. ( ) Manufactura de fungicidas 41.No es un hecho cierto acerca del sulfuro de hidrgeno o cido sulfhdrico, H2S: c. ( ) 4 d. ( ) +6

a. ( ) Es producto de la descomposicin de cierta materia orgnica b. ( ) Es extremadamente venenoso c. ( ) Se emplea mucho en anlisis qumicos d. ( ) Tiene un olor agradable 42.Son propiedades del cido sulfrico, excepto: a. ( ) Es muy poco soluble en agua b. ( ) Es un buen agente oxidante c. ( ) Es un agente deshidratante enrgico d. ( ) Es un liquido aceitoso cuando puro 43.Son aplicaciones del cido sulfrico, excepto: a. ( ) Fabricacin de fertilizantes b. ( ) Obtencin de otros productos qumicos c. ( ) Tratamiento de aguas d. ( ) Industria de textiles 44.Los elementos del grupo V: a. ( ) Tienen la configuracin ns2 np2 para su nivel de valencia b. ( ) Son todos slidos c. ( ) Son en general muy poco activos d. ( ) Forman fcilmente cationes pentavalentes 45.No es un propiedad del nitrgeno: a. ( ) Poca solubilidad en agua b. ( ) Gran actividad qumica c. ( ) Alta electronegatividad d. ( ) Forma compuestos con nmeros de oxidacin desde 3 hasta +5 46.La estructura de la molcula de nitrgeno es: a. ( ) N = N c. ( ) N N

b. ( ) N N

d. ( ) N N N

47.El numero de oxidacin del nitrgeno en el HNO3 es: a. ( ) +5 b. ( ) +1 c. ( ) +3 d. ( ) +7

a. El nitrgeno se obtiene industrialmente: b. ( ) Por reduccin de nitrato de potasio c. ( ) Por electrolisis de amoniaco liquido d. ( ) Por descomposicin trmica del nitruro de litio e. ( ) Por destilacin fraccionada del aire liquido 48.El amoniaco exhibe las siguientes propiedades, excepto: a. ( ) Es un gas de olor muy penetrante b. ( ) Es una base dbil c. ( ) Es poco soluble en agua d. ( ) La forma de sus molculas es tetraedral

49.Son aplicaciones del amoniaco, excepto: a. ( ) Obtencin de urea b. ( ) Industria de plsticos c. ( ) Obtencin de nitrgeno d. ( ) Produccin de fertilizantes 50.El cido ntrico: a. ( ) Es un liquido incoloro cuando puro b. ( ) Es un agente reductor fuerte c. ( ) Se obtiene industrialmente por hidrlisis del nitrato de sodio d. ( ) Es muy poco corrosivo a la piel 51.El agua regia es:

a. ( ) Una mezcla por partes iguales de cido clorhdrico y cido ntrico concentrados b. ( ) Una mezcla de tres partes de cido clorhdrico y una parte de cido ntricos concentrados c. ( ) cido ntrico concentrado d. ( ) Una mezcla de una parte de cido clorhdrico y tres partes de cido ntrico concentrados 52.El fsforo: a. ( ) No presenta formas alotrpicas b. ( ) Es esencial en la alimentacin c. ( ) Es muy poco activo en su reaccin con oxigeno d. ( ) Es muy soluble en agua 53.Industrialmente el fsforo se obtiene: a. ( ) Por electrlisis de los fosfatos b. ( ) Por reduccin del fosfato de calcio con hidrogeno c. ( ) Por descomposicin trmica del fosfato para obtener P2O5 y posterior reduccin de este d. ( ) Por reduccin de fosfato de calcio con slice y carbn 54.El cido fosforoso tiene como frmula: a. ( ) H3PO2 b. ( ) HPO3 55.Es una sal utilizada como fertilizante: a. ( ) KCIO3 b. ( ) Bi (NO3)2 c. ( ) Ca(H2PO4)2 d. ( ) Ba(NO3)2 c. ( ) H3PO3 d. ( ) H3PO4

56.Son propiedades del diamante, excepto: a. ( ) Punto de fusin elevado b. ( ) Dureza extrema c. ( ) Gran fragilidad

d. ( ) Estructura cristalina en hexaedros 57.No es una propiedad del grafito: a. ( ) Dureza relativamente alta b. ( ) Estructura laminar c. ( ) Color negro d. ( ) Buen conductor de la electricidad 58.Es un carbn natural: a. ( ) Coque b. ( ) Carbn vegetal 59.Tiene el mayor contenido de carbono: a. ( ) Turba b. ( ) Lignito 60.Es una propiedad del monxido de carbono: a. ( ) Es un liquido incoloro b. ( ) Es muy venenoso c. ( ) No es combustible d. ( ) Tiene como frmula CO2 61.Las siguientes son propiedades del dixido de carbono, excepto: a. ( ) Gas incoloro b. ( ) Moderadamente soluble en agua c. ( ) Inocuo al hombre d. ( ) Combustible 62.No es un mineral del silicio: a. ( ) Arena b. ( ) Amatista c. ( ) Cuarzo d. ( ) Caliza c. ( ) Hulla d. ( ) Antracita c. ( ) Turba d. ( ) Carbn natural

63.Son aplicaciones de las silicona, excepto:

a. ( ) Aislantes elctricos b. ( ) Impermeabilizante mdico Complete los espacios en blanco.

c. ( ) Refrigerantes d. ( ) Implementos para uso

64.El ennegrecimiento de los artculos de plata se debe a la formacin de.. 65.Tres ejemplos de reacciones tpicas del cido sulfrico son: ., y .. 66.Dos explosivos obtenidos por accin del cido ntrico sobre compuestos orgnicos son:, .. 67.El fosforo presenta dos formas alotrpicas principales que son la y la.. 68.Cuatro diferencias entre diamante y grafito son: , ..., ..y Desarrolle los siguientes ejercicios. 69.Discuta dos propiedades del oxgeno que lo diferencien de sus compaeros de grupo. 70.Describa brevemente el mtodo de Frasch para la extraccin del azufre. 71.El cido fosforoso, H3PO3, a pesar de poseer tres hidrgenos, slo forma dos series de sales. Por qu?

72.Haga un paralelo entre el diamante y el grafito en cuanto a su estructura cristalina y sus propiedades. Por qu el grafito s conduce la electricidad? 73.Indique qu son siliconas y qu utilidad tienen. 74.El dixido de azufre, SO2, se ha empleado desde tiempos muy remotos para preservar alimentos, tanto por sus propiedades antioxidantes como bactericidas. Igualmente, el SO2 es efectivo para prevenir el pardeamiento de algunos productos agrcolas. Aunque el SO2 se obtiene normalmente quemando azufre (S +O 2 SO2), en la industria alimenticia se emplean soluciones de hidrgenosulfato de sodio o bisulfito de sodio, NaHSO3. Al disociarse en el agua, esta sal produce el ion bisulfito, HSO3 - , que se obtiene tambin al disolver SO2 en agua (SO2 + H2O H+ + HSO3 -). En cierta fbrica de productos alimenticios se adiciona NaHSO3 al jugo de manzana, de tal modo que la concentracin de SO2 sea 1 X 10-3 M. Cuntos gramos de bisulfito de sodio se requieren por cada litro de jugo? (Note que cada mole de NaHSO3 representa una mole de SO2). 75.Si bien el SO2 tiene ciertas aplicaciones de gran utilidad, tambin es cierto que constituye uno de los principales contaminantes del aire. Se ha establecido una concentracin de 20 ppm como el mximo permisible para la exposicin prolongada de una persona a dicho gas. Cul ser el volumen de SO2 que inhala una persona en un da si est expuesta a la concentracin mxima permisible, considerando que su promedio de inhalacin es de 0,8 m3 de aire por hora? 76.El amoniaco, NH3, tiene gran aplicacin en la fabricacin de urea, (NH2)2CO, que es un compuesto orgnico ampliamente utilizado en la preparacin de fertilizantes. La reaccin de obtencin de la urea es: 2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O En cierta fbrica de fertilizantes se producen 1000 ton diarias de urea. Cuntos metros cbicos de amonaco, medidos a 17oC y 2 atm es necesario procesar, si la eficiencia de la transformacin es del 90%? 77.El xido nitroso, N2O, es un gas de olor agradable y sabor dulce, conocido comnmente como gas hilarante. Se ha empleado como anestsico para pequeas cirugas, particularmente en odontologa, y tambin fue uno de los primeros propelentes utilizados para envasar aerosoles en recipientes metlicos. Puede obtenerse por calentamiento cuidadoso del nitrato de amonio, para lograr la reaccin:

NH4NO3 N2O + H2O Cuntos gramos de oxido nitroso puede prepararse a partir de 10g de nitrato de amonio? 78.El amoniaco se emplea en algunos productos de limpieza para objetos de vidrio o porcelana. Como sabemos, las soluciones acuosas de amoniaco toman el nombre de hidrxido de amonio, en virtud de la reaccin: NH3 + H2O NH4OH Cul es el pH de una solucin 0,10 M de hidrxido de amonio? (La constante de disociacin para la reaccin NH4OH NH4+ + OH- es 1,8 X 10-5) 79.La hidracina, N2H4, es un compuesto bastante utilizado como combustible liquido en cohetes espaciales. En el primer vuelo a la Luna, por ejemplo, el sistema de propulsin consisti en una mezcla de hidracina (y dimetilhidracina) como combustible, y tetrxido de nitrgeno, N2O4, como oxidante. Cuando estas dos sustancias se mezclan, arden espontneamente, produciendo la reaccin: N2H4 + N2O4 N2 + H2O Balancee la ecuacin por oxido-reduccin. Identifique el agente oxidante y el agente reductor y explique la violencia de esta reduccin con base en las caractersticas oxido-reductoras de tales sustancias. Recuerde para su explicacin la gran estabilidad de la molcula de nitrgeno. 80.Las cerillas comunes estn constituidas por una mezcla de sulfuro de tetrafsforo, P4S3, azufre, polvo de vidrio y un aglutinante. El P4S3 se obtiene por calentamiento de una mezcla de azufre y fsforo rojo. Escriba la ecuacin para la reaccin anterior y calcule cuanto sulfuro de tetrafsforo se obtendr a partir de 10 kg de azufre de un 90% de pureza. 81.En las cerillas de seguridad, el material inflamable est constituido a base de sulfuro de antimonio (III), clorato de potasio y un aglutinante. El fosforo (rojo) se dispone en el rastrillo. El Sb2S3 puede obtenerse por calentamiento conjunto de antimonio y azufre. Cuntos gramos de antimonio son necesarios para reaccionar exactamente con el azufre presente en 5 moles de Sb2S3? 82.El hielo seco, se obtiene sometiendo el dixido de carbono a la accin combinada del frio y la presin, para lograr su licuacin y posterior

solidificacin. El slido se produce en forma de nieve, por lo cual se prensa luego en bloques, forma como se expende y emplea comnmente. Su gran utilidad como refrigerante, adems de la baja temperatura que proporciona, radica en el hecho de no humedecer por su propiedad de pasar directamente al estado gaseoso (Cmo se denomina este proceso?). De cuntos metros cbicos de CO2 gaseoso, medido a condiciones normales, debe partirse en una fbrica de hielo seco para lograr un producido diario de 1000 bloques de 50 kg cada uno? 83.Gran parte de las muertes causada por el monxido de carbono se deben a que pasa desapercibido para la persona, ya que no posee color, olor o sabor caractersticos que permitan detectarlos. Cantidades mnimas de este gas respiradas por periodos prolongados producen anemia; concentraciones del orden de una parte de CO en 800 partes de aire (0,125%, por volumen), causan la muerte en unos 30 minutos, por parlisis de los rganos respiratorios. Cierto automvil encerrado en un garaje cuyas dimensiones son 3 X 4 X 2,5 M, emite 1,12 g de CO/min. Cul ser la concentracin (en porcentaje por volumen) del CO en el garaje al cabo de 30 minutos, si la temperatura es de 27oC y la presin 1 atm?

LOS COMPUESTOS ORGANICOS. I. PROPIEDADES Y ESTRUCTURA Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis una V si es verdadero, o una F si es falso. 1. ( ) Todos los compuestos que contienen carbono pertenecen al campo de la Qumica Orgnica. 2. ( ) La electronegatividad de los elementos que normalmente estn presentes en los compuestos orgnicos est comprendido entre 2,0 y 3,5. 3. ( ) Los compuestos inorgnicos son en un su mayora compuestos inicos. 4. ( ) Los compuestos orgnicos funden y ebullen por lo general a temperaturas ms bajas que los inorgnicos. 5. ( ) Las propiedades fsicas de sustancias moleculares se relacionan directamente con la fortaleza de los enlaces covalentes que unen los tomos en las molculas.

6. ( ) El punto de ebullicin de las sustancias moleculares aumenta usualmente con su polaridad. 7. ( ) Si un compuesto de frmula C3H7OH si disuelve en acetona, es de esperase que el compuesto C3H8 tambin sea soluble. 8. ( ) El compuesto X tiene un peso molecular de 50 y el compuesto Y pesa 60. X es una sustancia menos polar que Y. Por tanto, el punto de ebullicin de Y debe ser mayor que el de X. 9. ( ) Las molculas de agua son altamente polares. 10.( ) Los alcoholes presentan normalmente puentes de hidrgeno. 11.( ) Segn su estructura, el propanotriol o glicerina, CH2 CH CH2, no debe ser miscible con agua. OH OH OH 12.( ) El nmero mximo de electrones que pueden moverse en un mismo orbital es dos. 13.( ) La excitacin del tomo de carbono consiste fundamentalmente en la promocin de un electrn 2s a un orbital de 2p. 14.( ) La molcula de flor se forma mediante el establecimiento de un enlace . 15.( ) Con la hibridacin del tomo de carbono se consigue que los electrones de valencia queden lo ms aparte posible unos de otros. 16.( ) Los enlaces covalentes tienen mayor direccionalidad que los enlaces inicos. 17.( ) Entre los orbitales hbridos siempre se establece un enlace sigma. 18.( ) Un enlace sigma es ms dbil que un pi. 19.( ) Un orbital nunca puede producirse por la interseccin de orbitales de tipo s. 20.( ) En la hibridacin trigonal, el orbital p puro es perpendicular al plano formado por los orbitales hbridos. 21.( ) Los electrones de los orbitales sp tienen mayor afinidad con los electrones s que los electrones sp3. 22.( ) Un enlace mltiple (doble o triple) es ms corto que uno simple. 23.( ) En la Qumica Orgnica todo compuesto tiene su frmula molecular y viceversa: cada frmula molecular representa un compuesto.

24.( ) La valencia normal del nitrgeno en los compuestos orgnicos es de 1. 25.( ) La frmula CH3 CH2 OH corresponde al etanol. Para cada uno de los siguientes enunciados seale con una X dentro del respectivo parntesis, la respuesta o alternativa correcta. 26.La razn para que existan tantos y tan variados compuestos del carbono es: a. ( ) El carbono es el elemento ms abundante. b. ( ) La investigacin en el campo orgnico est ms desarrollada que en el campo inorgnico. c. ( ) Los tomos de carbono pueden unirse fcilmente entre s. d. ( ) Cada compuesto conocido contiene uno u otro istopo del carbono. 27.De las siguientes interacciones, la ms fuerte es: a. ( ) Fuerzas de van der Waals b. ( ) Enlace (puente) de hidrgeno c. ( ) Interaccin dipolo dipolo d. ( ) Enlace covalente 28.En cul de las siguientes parejas de compuesto debe vencerse el mismo tipo de fuerzas atractivas para poder fundirlo? a. ( ) KCI y BrCI b. ( ) CHCI3 y NaCI c. ( ) CH4 y O2 d. ( ) Fe y CO

29.Las reacciones entre compuestos orgnicos se caracterizan usualmente porque: a. ( ) Consumen gran cantidad de energa b. ( ) Proceden a velocidades relativamente bajas c. ( ) Requieren una pureza extrema de los reaccionantes d. ( ) Implican una desintegracin completa de los reaccionantes 30.De las siguientes caractersticas del tomo de carbono, la que mejor explica su capacidad de formar enlaces covalentes es:

a. ( ) Electronegatividad 2,5 b. ( ) Nmero atmico 6 c. ( ) Posee dos niveles energticos d. ( ) Sus electrones de valencia son de los tipos s y p 31.Para lograr la ebullicin del etanol, CH3 CH2 OH, es necesario vencer o romper: a. ( ) Interacciones ion dipolo b. ( ) Fuerzas electrostticas c. ( ) Puentes de hidrgeno d. ( ) Enlaces covalentes polares 32.Las siguientes caractersticas conducen a altos puntos de ebullicin, excepto: a. ( ) Existencia de puentes de hidrgeno b. ( ) Alta polaridad de las molculas c. ( ) Existencia de electrones no apareados d. ( ) Peso molecular alto 33.La interaccin que se establece entre la partculas de un soluto y las molculas del solvente se conoce como: a. ( ) Solucin b. ( ) Solvatacin 34.La frmula del metano es: a. ( ) CH3CI b. ( ) CH3 O CH3 c. ( ) CH3 CH3 d. ( ) CH4 c. ( ) Disociacin d. ( ) Disolucin

35.Si se quieren distribuir tres electrones en los tres orbitales p de un tomo, la manera correcta es: a. ( ) px1 py1 pz1 b. ( ) px2 py1 pz0 c. ( ) px3 py0 pz0

d. ( ) Cualquiera de ellas, dependiendo de la presin y temperatura 36.La notacin 2s1 2px1 2py1 2pz1 para el nivel de valencia del tomo de carbono, corresponde a su estado: a. ( ) Fundamental b. ( ) Excitado c. ( ) Hibrido tetraedral d. ( ) Hibridado digonal

37.Un carbono comprometido en un doble enlace presente normalmente: a. ( ) Hibridacin tetraedral digonal b. ( ) Hibridacin trigonal fundamental c. ( ) Hibridacin d. ( ) Estado

38.La hibridacin trigonal del tomo de carbono queda mejor representada por la notacin: a. ( ) 2s2 2px1 2py1 2pz0 b. ( ) (sp3)1 (sp3)1 (sp3)1 (sp3)1 c. ( ) (sp2)1 (sp2)1 (sp2)1 2pz1 d. ( ) (sp)1 (sp)1 2py1 2pz1 39.En el etanol, CH3 CH2 OH, el primer carbono presenta: a. ( ) Hibridacin tetraedral trigonal b. ( ) Hibridacin digonal hibridados c. ( ) Hibridacin d. ( ) orbitales no

40.De los siguientes valores, el ms cercano al ngulo del tetraedro es: a. ( ) 900 b. ( ) 1200 41.En el buteno, CH2 = CH CH2 CH3, existen: a. ( ) 12 enlaces sigma uno b. ( ) 11 enlaces o y uno c. ( ) 3 enlaces o y d. ( ) 2 enlaces o y uno c. ( ) 450 d. ( ) 1090

42.El esqueleto indicado a la derecha corresponde a un compuesto:

a. ( ) aliftico b. ( ) alicclico c. ( ) homocclico d. ( ) hetrocclico C C O C C C

43.Los compuestos aromticos se caracterizan por: a. ( ) Anillos con dobles enlaces contiguos b. ( ) Anillos con enlaces simples c. ( ) Anillos con seis carbonos d. ( ) Anillos con dobles enlaces alternos 44.Los ismeros tienen las siguientes caractersticas, excepto: a. ( ) Igual peso molecular b. ( ) Igual frmula molecular c. ( ) Igual fuerza de atraccin intermolecular d. ( ) Igual composicin porcentual 45.La frmula CH3 O CH3 corresponde al: a. ( ) etanol b. ( ) ter dimetlico c. ( ) cido actico d. ( ) propano

Indique por medio de una I o de una O, escritas en el parntesis respectivo, si cada una de las propiedades particulares enunciadas a continuacin corresponde a la descripcin general de un compuesto inorgnico o uno orgnico, respectivamente. 46.( ) Sus soluciones son buenas conductoras de la electricidad 47.( ) Ebulle a 650C 48.( ) Se representa por la frmula A2+ B= 49.( ) su composicin es: 52%C. 13% de H y 35% de O 50.( ) Reacciona en la mayora de los casos a muy altas velocidades 51.( ) Es muy soluble en acetona y cloroformo

52.( ) Funde a 432OC 53.( ) Contiene un 62% de cobre 54.( ) Sus partculas estn unidas por fuerzas electrostticas 55.( ) En insoluble en agua, pero soluble en benceno Complete los espacios en blanco. 56.Todos los compuestos orgnicos estn constituidos por los elementos .y.. 57.Los compuestos orgnicos son generalmente del tipo, en tanto que los inorgnicos los son 58.En los compuestos orgnicos apolares, las fuerzas que mantienen unidas las molculas se denominan. 59.El enunciado que indica que no es posible descubrir el recorrido exacto de un electrn se conoce como. 60.La configuracin del nivel de valencia del tomo de carbono en su estado fundamental puede indicarse por la notacin 61.En la hibridacin digonal del carbono participan los orbitales.. .. 62.Cuando dos orbitales p se intersectan lateralmente, se establece un orbital molecular de tipo.. 63.La cadena bsica del compuesto CH3 CH2 CH C H es CH3 O 64.Los alcoholes se caracterizan por la presencia del grupo 65.La frmula del acetileno o etino es. Desarrolle los siguientes ejercicios.

66.Como bien sabemos, el carbono presenta una valencia de cuatro en los compuestos orgnicos. No obstante, su nmero de oxidacin muy tomar muy diversos valores, dependiendo del tipo de compuesto. Compruebe lo anterior determinando el estado de oxidacin del carbono en las siguientes molculas: a) CH4; b) CO; c) CO2; d) CHCI3; e) CH3Cl; f) CH3OH; g) HCHO; h) C2H6O; i) HCOOH; j) C6H12O6; k) C12H22O11; l) C6H6. 67.Dadas las siguientes formula, Cules corresponden a compuestos polares? Explique. a) O=C=O H b) H-C-Cl H Br c) H-C-H H H d) H-C-OH H 68.El ter metlico, CH3-O-CH3, ebulle a -230C, pero su ismero el etanol, CH3-CH2OH, lo hace a 78,50C. con base en sus estructuras explique estas diferencias. 69.El butanol, CH3 CH2 CH2 CH2 OH es un alcohol ms soluble en agua que su ismero el ter dietlico, CH3 CH2 O CH2 CH3. Cmo puede emplearse la distinta estructura de estos compuestos para explicar esa diferencia en la solubilidad? 70.El agua, como sabemos, tiene un punto de ebullicin de 1000C al nivel del mar. El ter etlico o dietlico o ter comn, ebulle a una temperatura mucho menor, 34,60C, a pesar de tener un peso molecular mayor que el del agua. Por qu? 71.El hidruro de litio, LiH, funde a 6800C. con base en este dato, Qu clasificacin dara usted a dicho compuesto? Es inico o molecular? Explique. 72.Cmo se explica usualmente la formacin de un enlace covalente por medio de la teora del orbital molecular? 73.Discuta la direccionalidad de los enlaces en que intervienen orbitales s. 74.Escriba las formulas electrnica y estructural para la molcula de cloro, Cl2. Describa como se forma esta molcula e ilustre por medio de figuras apropiadas.

75.El tomo de carbono en su estado excitado tiene una forma esfrica. Para comprobarlo, dibuje, con base en un mismo sistema de ejes x, y y z, los orbitales 1s, 2s, 2px, 2py y 2pz, con sus electrones respectivos. 76. 77.Represente la molcula de propano, CH3- CH2 - CH3 , empleando el modelo de barras y esferas y por medio de la representacin de cuas. 78.El diclorometano, CH2Cl2, es un solvente de bajo punto de ebullicin, que a veces se emplea para quitar manchas en textiles. Este compuesto no tiene ismeros, es decir, existe un solo diclorometano. Dos posibles formas de su molcula son: a) La tetradrica, similar a la del metano, que ya conocemos. b) Una estructura plana en la cual los tomos de cloro e hidrogeno ocupan los vrtices de un cuadrado en cuyo centro est el carbono. Discuta si ambas posibilidades o una sola de ellas son consecuentes con la existencia de un solo CH2Cl2. 79.El oxigeno tiene ocho electrones distribuidos segn sabemos, as: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1. De acuerdo con esta distribucin, en la molcula de agua, un tomo de hidrogeno se enlazara al orbital 2py y otro al orbital 2pz, dando, en consecuencia, un ngulo de 900 para los enlaces H-O-H. no obstante, medidas experimentales indican un valor de 1050 para este ngulo, lo que hace suponer una forma tetradrica para la molcula de agua. Esta se explica con base en una hibridacin tetraedral del tomo de oxigeno. Discuta como podra realizarse esta hibridacin y dibuje el modelo orbital para la molcula. Dibuje asimismo, y a manera de comparacin, la forma de la molcula de agua en el caso de que el oxigeno no se hibridara. 80.Como en el caso anterior, la molcula de amoniaco, NH3, presenta valores de 1070 para los ngulos H-N-H, haciendo plausible una explicacin con base en la hibridacin tetraedral del nitrgeno. Escriba la formula electrnica para la molcula de amoniaco e indique como se produce la citada hibridacin. (Note que en la formula electrnica aparecen 2 electrones no enlazados en uno de los orbitales del nitrgeno. Estos electrones tambin participan en la hibridacin y quedan movindose en uno de los orbitales hbridos sp3). Dibuje el modelo orbital para la molcula de amoniaco, de acuerdo con la teora expuesta. 81.En la explicacin que se dio en el texto sobre la estructura de la molcula de etileno, se descarto la hibridacin tetraedral por conducir a dos enlaces Carbono-Carbono iguales. Dibuje un modelo orbital para esta molcula con el citado tipo de hibridacin. 82.Discuta la existencia del compuesto de formula C H2C C 83.Dibuje las formulas electrnicas completas para: a)H2O; b)NH4+; c)NaOH; d)HNO2; e)CO2; f)CH2Cl2; g)CH3OH; h)CH3- O CH3. 84.Dibuje la molcula del propeno, CH3- CH= CH2, utilizando el modelo orbital y el modelo de barras y esferas.

85.a) Dibuje todos los esqueletos que pueden obtenerse por reestructuracin del siguiente esqueleto lineal:

C C C C C C

a) Complete este esqueleto con hidrgenos; simplifique la formula estructural resultante (CH3- CH2- etc.), y escribo las formulas simplificadas para los diversos ismeros posibles. 86.Las siguientes formulas estructurales solo representan dos compuestos. Identifique las formulas que corresponden a cada uno de ellos: a) CH2- CH2

CH3 CH - CH3

CH3 b) CH3

CH2

CH2

CH CH3

CH3 c) CH3

CH3 C CH2

CH3 CH3 d) CH3

C

CH3

CH2

CH3

CH3 e) CH2

CH3

CH2 CH CH3

CH3 87.Considere la molcula del trifluoruro de boro,BF3. Esta molcula tiene una estructura planar en la cual los enlaces estn dirigidos a los vrtices de un tringulo. Escriba las formulas electrnica y estructural para este compuesto (una de las excepciones a la regla del octeto). De acuerdo con la estructura, explique si la molcula ser polar o apolar y con esta base, discuta como sern los puntos de fusin y ebullicin (altos, medios, bajos?). Cul ser el estado fsico ms probable para este compuesto? 88.Dadas las reacciones: 1. CH3 CH3 + Cl CH2 CH2

Cl

Cl

2. CH2 = CH2 + Cl2 CH2 CH2

Cl

Cl

Cul de ellas se realizar ms fcilmente y por qu?

LOS COMPUESTOS ORGANICOS. II. NOMENCLATURA Y MECANISMOS DE REACCION Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis una V si es verdadero, o una F, si es falso. 1. ( ) El comportamiento qumico de los compuestos orgnicos est determinado fundamentalmente por los grupos funcionales presentes. 2. ( ) Las reacciones que presenta el octadecanol, C18H37OH, son muy distintas a las etanol, C2H5OH, dada la gran diferencia que existe entre el nmero de carbonos de estos dos compuestos.

3. ( ) Compuestos formados nicamente por carbono e hidrgeno se conocen como hidrocarbonos. 4. ( ) La diferencia estructural entre dos miembros consecutivos de una serie homloga es el grupo CH3-. 5. ( ) En los alcanos, todos los enlaces son de tipo O. O 6. ( ) El grupo C H 7. ( ) Los compuestos homlogos tienen propiedades qumicos similares. 8. ( ) El compuesto HC CH se conoce comnmente como etileno. 9. ( ) Las reacciones qumicas tienden a realizarse hacia la formacin de productos ms estables. 10.( ) Las reacciones de formacin de enlaces a partir de tomos aislados (por ej. H + H H H) no requieren energa de activacin. 11.( ) En un diagrama de energa para una reaccin, la coordenada de avance de la reaccin se puede interpretar en moles de producto que se forman por unidad de tiempo. 12.( ) En las reacciones orgnicas, la energa que se libera en la formacin de un enlace, se aprovecha al 100% para la ruptura de otro. 13.( ) Mientras mayor sea la energa de activacin de una reaccin, ms baja es su velocidad. 14.( ) En las reacciones endotrmicas, el activacin. H es igual a la energa de es caracterstico de los aldehdos.

15.( ) Todos los enlaces de la especie presente en el estado de transicin de una reaccin estn completamente formados. 16.( ) Un aumento en la temperatura de una reaccin produce un incremento en la proporcin de molculas altamente energticas del sistema. 17.( ) Los compuestos intermedios que se forman en las reacciones orgnicas son generalmente especies estables.

18.( ) La etapa determinante de la velocidad de una reaccin es aquella cuyos productos son ms inestables. 19.( ) Los fragmentos resultantes de la ruptura homoltica de un enlace son tomos o radicales. 20.( ) Los carbaniones tienen estructura planar. 21.( ) La reaccin entre dos radicales libres requiere una alta energa de activacin. 22.( ) Los reactivos electroflicos poseen comnmente pares de electrones libres. 23.( ) Las reacciones de adicin implican la ruptura de enlaces . 24.( ) Los reactivos nucleoflicos atacan generalmente en sitios del sustrato deficientes en electrones. 25.( ) Se denominan reacciones de eliminacin, aqullas que se producen cuando se elimina el grupo funcional de un sustrato para formar el hidrocarburo correspondiente. Para cada uno de los siguientes enunciados, seale con una X dentro del respectivo parntesis, la respuesta o alternativa correcta. 26.El trmino funcin se asocia ms propiamente con: a. ( ) clase de compuesto activacin b. ( ) velocidad de una reaccin c. ( ) energa de d. ( ) radical libre

27.El compuesto CH3 CH2 CH2 OH es homlogo de: a. ( ) CH3 CH2 CH2 O

c. ( ) CH3 CH2 OH d. ( ) CH3 CH CH3 OH

b. ( ) CH2 = CH CH2 OH

28.El grupo CH2 se denomina: a. ( ) metilo b. ( ) metil O 29.El grupo C es caractersticos de: c. ( ) metiln d. ( ) metenil

OH a. ( ) cidos b. ( ) steres 30.Reacciones exotrmicas son las que: a. ( ) Tienen una energa de activacin negativa b. ( ) Presentan un H negativo c. ( ) cetonas d. ( ) aldehdos

c. ( ) Se realizan por mecanismo de radicales libres d. ( ) Requieren calentamiento para iniciarse 31.Dada la ecuacin de combustin del metano: CH4 (g) + 202 (g) CO2 (g) + 2H2O (I) Se puede asegurar que la reaccin: a. ( ) es endotrmica b. ( ) tienen una energa de activacin alta c. ( ) procede mediante un mecanismo de adicin d. ( ) libera calor 32.La especie presente en el estado de transicin de una reaccin tiene las siguientes propiedades, excepto: a. ( ) Es inestable b. ( ) Posee un alto contendido c. ( ) Presenta enlaces parciales d. ( ) Contiene por lo general electrones no apareados 33.Los siguientes factores influyen sobre la velocidad de una reaccin, excepto: a. ( ) La diferencia de entalpia entre reaccionantes y productos b. ( ) La temperatura c. ( ) La presencia de catalizadores d. ( ) La naturaleza de los reaccionantes H = 213 kcal

34.El efecto de un catalizador sobre la velocidad de una reaccin se debe a que: a. ( ) disminuye H de la reaccin

b. ( ) aumenta la energa cintica de al menos uno de los reaccionantes c. ( ) disminuye la energa de activacin d. ( ) aumenta la temperatura de los reaccionantes 35.Es cierto acerca de los iones carbonio o carbocationes, excepto: a. ( ) Son consecuencia de la ruptura b. ( ) Actan generalmente como nuclefilos c. ( ) Son muy inestables d. ( ) Tienen forma piramidal Complete los espacios en blanco. 36.Grupos de compuestos cuyos miembros difieren entre s por el nmero de grupos CH2 que contengan, se denominan 37.El sufijo caracterstico de los cidos esen tanto que el de los alcoholes es. 38.Para que las molculas de dos reaccionantes entren en reaccin, deben cumplir dos condiciones fundamentales que son.y .. 39.Tres clases de compuestos intermedios son, .y .. 40.Tres caractersticas de los carbaniones (forma, estabilidad, propiedades, procedencia, etc.) son.., .. ..y Desarrolle los siguientes ejercicios.

41.Para cada una de las estructuras dadas a continuacin, identifique los carbones como primarios, secundarios y terciarios. a. CH3 CH2 CH CH3 CH2 CH3 CH2 CH3 b. CH3 CH CH3 CH3 CH CH3 c. CH3 CH2 CH CH2 CH CH3 d. CH3 CH CH CH3 OH CH3 CH2 CH3

De el nombre IUPAC para cada uno de los compuestos anteriores. 42.Escriba el nombre IUPAC para los compuestos cuyas frmulas estructurales se indican a continuacin. O a. CH3 CH = CH CH2 CH3 H i. CH3 CH = CH CH2 C

b. CH3 CH CH CH = CH2 H3C CH2 CH3

j. CH3 CH CH2 C CH3 CH3 O

c. HC C CH2 CH CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 d. CH3 C CH = CH2 CH3

k. CH3 C CH2 C CH2 O O

l. CH3 O CH2 CH2 O m. CH3 C C CH C CH3 OH =O

e. CH2 = CH CH CH2 CH3 CI

n.

f. CH3 CH = CH CH2 CH2 CH = CH CH3 O g. CH3 CH CH2 CH3 o. CH3 CH2 CH2 CH C

OH

CH2 CH3

NH2

h. CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 OH OH p. CH3

CH3 CH NH2

43.Escriba las frmulas estructurales simplificadas para cada uno de los siguientes compuestos: a. 2,3 dimetil 2 buteno 3 ona b. 3 cloropropeno c. 5 propil 2 octino d. 2,3 dimetilbutanol e. 2 bromoetanol f. 1,2 propanodiol g. 1,3 pentadiino n. 2,5 dimetil 4 hexn o. 5 metil 2 hexenal p. 1,3,5 hexatrieno q. cido propenoico r. cido 2 cloroetanoico s. 3 metil pentanamida t. etilisopropilter

h. 2,2 dimetil 1 propanol u. isobutilamina i. j. Ciclobutanol 1,2,3 propanotriol v. sec butilamina w. metilciclopropano x. 2,2,3,3 tetrametilpentano y. 3 pentn 2 ona

k. Dipropilter l. 2 propenal

m. 2 metil 2 butn 1 ol z. ciclopropilciclopropano 44.Dada la siguiente lista de nombres, determine: (1) cules son correctos; (2) cules son incorrectos, y (3) cules corresponden a compuestos cuya existencia es imposible. Escriba los nombres correctos para los que no lo sean. a. 2-metil-4-heptano b. 3-metil-3-penteno d. 4-metil-2-penteno e. 1-cloropropanal

c. 2-metil-2butino

f. 3-metil-3-haxanona

45.Escriba las formulas estructurales completas y los nombres correspondientes para los compuestos: a. C4H10 b. C3H7OH c. C5H9NH2 d. C2H5COOH

46.Dadas las siguientes especies, clasifquelas como: (1) radicales libres; (2) nuclefidos, y (3) electrficos: a. OH c. H3O+ b. H HC H H HCH C HCH H f. d. CH3OH H H e. CI

HCCC H H H

47.Determine a que clase (sustitucin, adicin o eliminacin) pertenece cada una de las reacciones siguientes: a. CH3 CH = CH2 + Br2 CH3 CH CH2 Br b. CH2 = CH2 + H OH c. R C CH + NaNH2 d. CH3 CH CH CH3 + Zn CH3 + ZnBr2 Br Br 3CH3 CH2 CH Br CH3OH R C CNa + NH3 CH3 CH = CH Br

e. 3CH3 CH2 CH CH3 + PBr3 CH3 + H3PO3 OH

48.Identifique el reactivo y el sustrato para cada una de las reacciones anteriores. 49.El diamante es menos estable que el grafito, a temperatura y presin corrientes. La reaccin de conversin de diamante a grafito es, en consecuencia, exotrmica. Por qu entonces, el diamante de un anillo no se transforma en grafito? 50.La conversin de azcar en CO2 y H2O en el laboratorio, requiere calentamiento. La misma redaccin ocurre en el cuerpo humano a 370 C. Qu explicacin se puede dar para esta diferencia en el requerimiento trmico de tal reaccin? 51.Utilizando los valores apropiados de las energas de disociacin de enlaces (Ap. ), calcule el H para la reaccin: CH4 + Br2 CH3 Br +HBr

LOS HIDROCARBUROS ALIFATICOS Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis una V si es verdadero, o una F si es falso. 1. ( ) Las molculas de los alcanos son apolares. 2. ( ) Todos los enlaces en los alcanos son de tipo sigma. 3. ( ) Una molcula dada slo puede existir en dos conformaciones. 4. ( ) Mientras ms estables es una conformacin, mayor es su energa potencial. 5. ( ) Las fuerzas de van der waals que se originan en las molculas, aumentan cuando se incrementa el rea superficial de aqullas. 6. ( ) Los alcanos son regularmente solubles en agua. 7. ( ) En una reaccin de combustin, los productos normales son dixido de carbono, metano y agua. 8. ( ) Los alcanos, lo mismo que los dems hidrocarburos, son menos densos que el agua. 9. ( ) El calor de combustin de los hidrocarburos aumenta al aumentar el nmero de carbonos. 10.( ) Los alcanos se caracterizan por su gran inercia qumica, por lo cual se les conoce tambin como parafinas. 11.( ) Para que la halogenacin de alcanos pueda iniciarse, el halgeno debe estar en estado atmico. 12.( ) Un radical libre tiene carga neta negativa debido a la presencia de un electrn no apareado. 13.( ) En la halogenacin de parafinas, la etapa ms lenta es la de formacin del radical libre. 14.( ) En las molculas de los alquenos, todos los enlaces carbono-carbono son de tipo pi. 15.( ) Podemos decir que un ismero cis corresponde a una conformacin eclipsada y un ismero trans, a una alternativa. 16.( ) El metano, el etano, el eteno y el acetileno son gases a temperatura ambiente.

17.( ) En las reacciones de adicin de los alquenos, el enlace del sigma del doble enlace se abre para abrir el adendo. 18. ( ) En las reacciones de adicin de compuestos HE a dobles enlaces, el protn, H+, se adiciona siempre al carbono que tenga mayor numero de hidrgenos. 19.( ) La polimerizacin de alquenos se realiza mediante un mecanismo de sustitucin nucleoflica. 20.( ) Los alquenos se obtienen principalmente a partir de la hulla. 21.( ) Los dienos conjugados son en general ms estables que los dems dienos. 22.( ) Un enlace triple est constituido por dos enlaces sigma y uno pi. 23.( ) El enlace triple es ms corto que el doble. 24.( ) Los alquinos son menos densos que le agua, pero bastante solubles en ella. 25.( ) Los alquinos terminales o 1-alquinos presentan caractersticas ligeramente cidas. 26.( ) El ciclopropano y el ciclobutano son compuestos sumamente estables. 27.( ) La conformacin ms estable del ciclohexano es la conformacin de silla. 28.( ) Un ciclo o anillo es equivalente a un enlace mltiple, en cuanto que puede dar origen a isomera geomtrica. 29.( ) Los cicloalcanos presentan comnmente reacciones de adicin electroflica. Para cada uno de los siguientes enunciados, seale con una X dentro del respectivo parntesis, la respuesta o alternativa correcta. 30.Los distintos arreglos espaciales obtenidos por rotacin de un tomo o grupo alrededor de un enlace simple se denominan: a. ( ) estructuras b. ( ) ismeros c. ( ) conformaciones d. ( ) configuraciones

31.Las fuerzas de atraccin que existen entre las molculas de los alcanos son:

a. ( ) interacciones de dipolo-dipolo b. ( ) fuerzas de van der waals de

c. ( ) puentes de hidrogeno d. ( ) fuerzas electrosttica coulumb

32.Los puntos de ebullicin de los alcanos normales: a. ( ) aumentan con el nmero de carbonos b. ( ) aumentan hasta el C8 y de ah en adelante disminuyen c. ( ) varan de manera irregular en un principio, pero aumentan uniformemente del C14 en adelante d. ( ) no presentan ningn patrn regular de variacin 33.Es cierto acerca de las reacciones de combustin, excepto: a. ( ) tienen una gran aplicacin en la vida diaria b. ( ) son endotrmicas c. ( ) producen CO2 y H2O d. ( ) requieren una alta energa de activacin 34.Los alquenos son: a. ( ) solubles en agua b. ( ) mas reactivos que los alcanos c. ( ) por lo general ms densos en el agua d. ( ) bastante polares 35.Es cierto acerca del enlace doble, excepto: a. ( ) est formado por un enlace sigma y otro pi b. ( ) no permite la libre rotacin de los carbonos que lo conforman c. ( ) es ms corto que un enlace simple. d. ( ) se establece entre carbonos que presentan hibridacin digonal 36.Las reacciones tpicas de los alquenos son de la clase de: a. ( ) sustitucin b. ( ) condensacin c. ( ) eliminacin d. ( ) adicin

37.Es cierto acerca de la reaccin de halogenacin de alcanos, excepto: a. ( ) requiere del concurso de la luz o del calentamiento para su iniciacin. b. ( ) se realiza solamente con cloro y bromo. c. ( ) es una reaccin de sustitucin d. ( ) puede controlarse con facilidad para obtener nicamente derivados monohalogenados. 38.El mecanismo de adicin electrofilica implica la formacin de: a. ( ) tomos b. ( ) carbaniones c. ( ) aldehdo d. ( ) radicales libres

39.La adicin de agua a un alqueno conduce a la formacin de un: a. ( ) alcano b. ( ) alcohol Complete los espacios en blanco. 40.La conformacin ms estable del etano es la 41.La principal fuente de obtencin de alcanos es.. 42. La rigidez que imprime un enlace doble a una molcula, da origen a la isomera.. 43.Las reacciones de adicin de los alquenos se producen por ataques de reactivos del tipo.. 44. Tres reacciones de adicin de alquenos son las que realizan con. y .. 45.Se denominan.. los alquenos con varios enlaces dobles. 46.El orden descendente de estabilidad de los iones de carbonio es. c. ( ) aldehdo d. ( ) hidrato

47. es el nombre que se da los ismeros de grupo funcional cuando uno de ellos es inestable y se transforma en el otro. 48.Compuestos cuyas molculas presentan anillos se denominan compuestos 49.El cloruro de polivinilo PVC se obtiene por polimerizacin de.. Desarrolle los siguientes ejercicios 50.Escriba las formulas estructurales simplificadas de cada uno de los siguientes hidrocarburos: a. n-octano b. isopentano c. 2,4-dimetil-4-etilhexano d. 5-butildecano e. 2,3-dimetil-2-buteno f. 3-cloropropeno g. 3-bromo-2metil-1-penteno h. 2,7-dimetil-2,4,6-octatrieno i. j. 4-cloro-2-metil-2-penteno 4-octino

k. Etileno l. 6-metil-4-isopropil-2-heptino

m. Acetileno n. 3-metilciclopenteno o. 1,1-dietilciclopropano p. Ciclopropilciclopentano q. 1,4-ciclohexadieno r. 1,3-diclorociclobutano

51.De el nombre IUPAC para los compuestos cuyas formulas estructurales se indican a continuacin: a. CH3-CH-CH-CH3 e. CH2=CH-CH=CHCl f. CH3-C C-CH-CH2-CH3 Br Br b. CH3-CH-CH2-CH-CH3 CH3 g. CH2-C-CH3 CH3 CH2-CH3 CH2 CH \ / CH2 d. CH3-C-CH=CH-CH3 CH3 52.La lista que se da a continuacin contiene nombres incorrectos para algunos hidrocarburos y, es ciertos casos, compuestos cuya existencia no es posible. Con base en dichos nombres escribe la formula estructural para cada caso y diga el nombre correcto respectivo. Si el compuesto o es posible indique el porqu: a. 3,3-dimetilbutano b. 2-propilhexano c. 1,1-dietilpentano d. 2-metilcicloprofano e. 2-metilbutino f. 3-hetil-4-metilpntano g. 2-hetil-3-hexeno h. 2-metil-2,5-hexadieno h.

c. (CH3)2CH-CH2-CH3 CH3

i. j.

2,2-dimetil-3-penteno 2,2-dimetilciclobuteno

53.Proponga una estructura para el compuesto de formula molecular C4H4. 54.De los nombres IUPAC para: a. Cloruro de terbutilo b. yoduro de isopropilo

55.Cuntos productos monoclorados resultan de la cloracin del 2metilbutano? Escriba las formulas estructurales y nombres IUPAC de cada uno de ellos. 56.es posible la isomera geomtrica en los alquinos? Explique 57.Dibuje las estructuras (formulas estructurales) y de los nombres IUPAC para los 13 hexeno ismeros estructurales. De ellos cuatro presentan isomera geomtrica. Dibuje la estructura y de el nombre de cada ismero geomtrico. cules de estos ismeros estructurales dan el 2metilpentano por hidrogenacin? 58.Un compuesto de formula C6H14 de nicamente dos ismeros monobromados. Cul ser la estructura ms probable de dicho compuesto? 59.Indique las formulas cis y trans para aquellos compuestos que sean capaces de isomera geomtrica de los que se sealan a continuacin: a. 2-buteno b. 1,1-diclorobuteno c. 2-penteno d. 1,2-dibromopropeno

60.Cul de las siguientes estructuras corresponden a compuestos (1) idnticos, (2) ismeros y (3) miembros de una misma serie homologa?: a. CH3-CH2-CH2-Cl b. CH3-CH-CH-CH2-CH3

CH3CH3 c. CH3-CH-CH2-CH3

OH

d. CH3-CH=CH-CH2-CH3 e. CH3-CH2-CH-CH2-CH3

Cl f. CH3 CH-Cl C3H7 g. CH3-CH2-CH=CH-CH3 h. CH3 CH-CH CH3 i. CH3 C2H5 CH3

HO C CH3

CH3 j. CH3 CH OH CH3 CH2 Cl H H k. CH-C-C-H

H H H l. (CH3)3C-OH

61.Dibuje la conformacin de silla de la decalina. 62.Cul es el producto de adiccin del HBr al 2-metil-2-buteno? Esplique.

63.Demuestre que la adicin de hidrogeno al doble enlace carbono-carbono es un proceso de reduccin (nota: recuerde que en la reduccin se disminuye el nmero de los tomos de la molcula) 64.Haga un grafico de ebullicin contra el nmero de carbono, para los 10 primeros alcanos normales. Trace en el mismo grfico una curva similar para los alquenos y compare los resultados obtenidos. 65.Esplique el mecanismo de cloracin para el metano. Escriba las diversas etapas e identifquelas como de inicia, propagacin y terminacin 66.La gasolina est compuesta por diversos alcanos principalmente heptanos y octanos. sabiendo que el calor de combustin de un hidrocarburo aumenta con su nmero de carbonos, Por qu no se emplean combustibles de 10 o 12 carbonos, por ejemplo, reemplazo de la gasolina? 67.Dibuje las conformaciones eclipsada y alternada del propano, de manera similar a como se ilustro para el etano en la figura 6.2. dibuje, asimismo las proyecciones de Newman correspondientes (nota: observe que la estructura del propano puede obtenerse reemplazando uno de los tomos del etano por el grupo CH3).

68.En la seccin 6.6 se dio un ejemplo de cloracin del propano, en el que se destaco la dificulta de controlar la reaccin. En la ecuacin correspondiente se indicaron derivados mono y dihalogenados, sealndose que la reaccin proceda a sustitucin posterior. Escriba las

formulas estructurales y de los nombres IUPAC para los derivados ismeros triclorados que se obtienen en la que citada reaccin. 69.Complete las siguientes ecuaciones: a. CH3-CH=CH2 + HI b. CH2=CH2 +Br2 c. CH3-CH=CH-CH3 + H2O d. CH2=CH-CH2-CH=CH2 + 2Cl2 e. CH3-C CH + 2H2 f. CH3-C C-CH3 + H2O g. + Br2

LOS HIDROCARBUROS AROMATICOS Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis una V si es verdadero, o una F si es falso. 1. ( ) Compuestos aromticos son todos los que tengan enlaces dobles conjugados. 2. ( ) El calor de hidrogenacin del benceno es menor que el calculado para el ciclohexatrieno. 3. ( ) El benceno tiene una estructura completamente simtrica. 4. ( ) Un hbrido de resonancia es ms estable que las estructuras contribuyentes. 5. ( ) Kekul explic la estructura del benceno con base en teora de resonancia. 6. ( ) Los tomos de carbono en la molcula de benceno presentan hibridacin trigonal. 7. ( ) La teora del orbital molecular permite dar una explicacin de la molcula del benceno ms acorde con la realidad, que la teora estructural de valencia. 8. ( ) Los electrones pi de la molcula de benceno se hallan localizados en tres enlaces carbono-carbono. 9. ( ) El grupo fenilo se obtiene se obtiene al retirar un hidrgeno de una molcula de cido fnico. 10.( ) El prefijo meta se aplica a los derivados del benceno que presentan dos sustituyentes sobre carbonos alternos. 11.( ) El antraceno es un agente carcingeno que se encuentra en el humo del tabaco. 12.( ) La posicin para de un derivado disustitudo del benceno es equivalente a las posiciones 1, 4-.

13.( ) La reaccin de Friedel Crafts consiste en una nitracin de un alquilbenceno. 14.( ) Los hidrocarburos aromticos se obtienen industrialmente por sntesis a partir del etileno y del acetileno. 15.( ) El estado de transicin en el mecanismo de sustitucin electroflica aromtica es un carbanin. Para cada uno de los siguientes enunciados, seale con una X dentro del respectivo parntesis, la repuesta o alternativa correcta. 16.Los hidrocarburos aromticos tienen las siguientes propiedades, excepto: a. b. c. d. ( ) Son solubles en agua ( ) Son lquidos o slidos a temperatura ambiente ( )Son generalmente menos densos que el agua ( )Sus molculas son apolares o dbilmente apolares

17.Las reacciones tpicas del benceno y los hidrocarburos aromticos son de: a. ( )sustitucin nucleoflica b. ( )sustitucin electroflica c. ( )adicin electroflica d. ( )ciclizacin 18.Son grupos orientadores a posiciones orto y para, excepto: a. ( ) CH3 b. ( ) Br c. ( ) OH d. ( ) CHO

19.Con base en lo estudiado en esta unidad, la mejor definicin de compuestos aromticos es: a. ( )Compuestos cclicos de olor agradable b. ( )Compuestos cclicos de gran estabilidad c. ( )Compuestos cclicos que en su estructura exhiben anillos de tipo pi con electrones des localizados d. ( )Compuestos cclicos que presentan resonancia

20.La diferencia entre los calores de hidrogenacin del benceno y el ciclohexatrieno es una medida de las siguientes propiedades del benceno, excepto: a. ( )La energa de resonancia b. ( )La estabilidad de la molcula c. ( )La planaridad de la molcula d. ( )La energa de deslocalizacin Complete los espacios en blanco. 21.El diclorobenceno tiene ismeros. 22.Las diversas formas contribuyentes de resonancia se separan por medio del smbolo.. 23.El prefijo.se emplea para detonar derivados disustitudos del benceno en los cuales los sustituyentes estn sobre carbonos adyacentes. 24.Tres de las reacciones de sustitucin del benceno son , .. y.. 25.Dos ejemplos de compuestos aromticos policclicos o polinucleares son.... y. Desarrolle los siguientes ejercicios. 26.Escriba las formulas estructurales de cada uno de los siguientes compuestos: i. ii. iii. iv. v. vi. vii. 3 fenilpentano P dinitrobenceno nitro_ 1,2,4 trimetilbenceno 2 cloro -3 yodoestireno m xileno cido o clorobenzoico 2 nitro 1,3 dimetilbenceno k) 2,4,6 trinitrofenol l) cido 2 amino-5-bromo-3benzoico m) p bromoanilina n) naftaleno o) 2 cloro-1 -feniletano p) cido p -hidroxibenzoico

viii. ix. x.

p cloroestireno o clorobenzaldehido m nitrotolueno

q) 2 cloro -4 -nitrofenol r) 2,3 -difenilbutano

27.D el nombre IUPAC para los compuestos cuyas estructuras se indican a continuacin: a) COOH CH3 b) CHO Br NO2 Cl c)

Cl

d) NO2 CH3

COOH Br

e)

OH

f)

OH NO2 g) h) CH2 CH3

I 28.Escriba la formula estructural y d los nombres respectivos para los diversos ismeros de: b) c) tetrabromobenceno cido aminobenzoico c) trinitrotolueno d) cloroyodotolueno

29.Escriba las estructuras y los nombres de todos los productos tericos posibles obtenidos por nitracin de: a) o dibromobenceno -cloronitrobenceno b) m clorotolueno c) p d) 1,3,5 trimetilbenceno

30.Al estudiar la resonancia vimos que para pasar (tericamente) de una forma contribuyente a otra basta cambiar la posicin de pares de electrones pi (recuerde las flechas curvas). Este mismo procedimiento aplicado al benceno se indica de la siguiente manera:

Aplique este procedimiento para obtener una segunda forma resonante del 1,3-pentadieno, de estructura CH2= CH CH = CH CH3. Sera esta segunda estructura bastante importante como contribuyente? Explique. 31.La estructura del grupo nitro, NO2, se dibuja comnmente como: O N O Un examen de esta estructura nos indica que existe un enlace nitrgenooxigeno sencillo y otro doble, es decir, de longitudes diferentes. No obstante, los estudios por medio de los rayos X revelan que tales enlaces son iguales, lo que lleva a la conclusin de que el grupo nitro presenta resonancia. (Una sola estructura no permite explicar los hechos experimentales). Cul sera una segunda forma contribuyente? 32.El etanol, CH2= CH OH, tautomeriza a etanal, CH3 CHO. Con base en los conocimientos adquiridos, Se podra decir entonces que existe resonancia entre las formas siguientes? O CH2= CH OH CH3 C H

etenol Explique.

etanal

33.La hidrogenacin del naftaleno con 5 moles de hidrgeno libera 82 kcal. Calcule la energa de resonancia del naftaleno, suponiendo un valor de 28,6 kcal para la hidrogenacin de cada enlace doble. 34.La formula H2C = C C = CH2 H2C = C Fue sugerida como estructura del benceno. Cmo podra descartarse esta estructura con base en las propiedades qumicas del benceno? 35.El almizcle natural (muscona) se extrae de una especie particular de venado. El almizcle artificiales el 3 terbutil -2, 4,6 trinitrotolueno. Dibuje su frmula estructural. 36.Compare las reacciones con bromo del ciclohexano, el ciclohexeno y el benceno. 37.Como sabemos, existen tres tribromobencenos ismeros, los cuales llamaremos A, B y C. Cuando estos compuestos se nitran por separado, se obtienen respectivamente tres, dos y uno nitrotribromobencenos. a) Escriba las estructuras y nombres para los compuestos A, B y C. b) Escriba las ecuaciones para la nitracin de cada uno de estos compuestos, indicando el nombre de los diversos productos formados (Desprecie los efectos de orientacin). 38.Escriba las ecuaciones para las reacciones que se producen entre los compuestos que se dan a continuacin. Nombre, adems, todas las sustancias orgnicas participantes. Tenga en cuenta solamente los productos principales, de acuerdo con las reglas de orientacin : a) bromobenceno + cloro b) tolueno + bromo c) etilbenceno + cloro d) fenol + cido ntrico

e) anilina + bromo f) nitrobenceno + clorometano 39.indique por medio de reacciones , como se puede convertir el benceno en: a) tolueno b) 2, 4 dibromotolueno c) p -bromoetilbenceno d) p cloronitrobenceno

40.Un ndice ms de estabilidad del anillo aromtico es la reaccin que producen los alqulensenos con permanganato de potasio. En efecto, cuando este oxidante ataca un areno, el anillo bencnico permanece inalterado, en tanto que la cadena lateral se oxida al grupo carboxilo, -COOH. Los siguientes ejemplos ilustran este tipo de oxidacin de cadenas laterales:

CH3KMnO4

COOH

Tolueno

cido benzoico

CH2 CH2 CH3

COOH

KMnO4

+ cido benzoico

2CO2

Propilbenceno

En un caso particular se parti de 16g de tolueno, obtenindose 8,8g de cido benzoico. Cul fue la eficiencia del proceso?

ISOMERIA Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis una V si es verdadero, o una F si es falso.

1. ( ) Los esteroismeros difieren en su estructura molecular 2. ( ) Los ismeros geomtricos pertenecen a la clase general de esteroismeros. 3. ( ) Sustancias pticamente activas son las que tienen la propiedad de polarizar la luz. 4. ( ) Si una sustancia tiene configuracin D, es porque es dextrgira. 5. ( ) Una mezcla racmica es la que se compone de iguales partes de dos enantimeros. 6. ( ) Para que dos compuestos sean enantimeros, es necesario que sus molculas sean quirales. 7. ( ) La actividad levgira de un enantimero se indica por medio de la letra L. 8. ( ) Una molcula que presenta varios centros quirales puede dar lugar a una configuracin simtrica. 9. ( ) Los diastermeros tiene propiedades fsicas diferentes. 10.( ) La configuracin real del (+) gliceraldehdo es la que se conoce como L gliceraldehdo. 11.( ) La configuracin de una forma enantimero presenta un plano de simetra. 12.( ) Las molculas de un compuesto meso son aquirales. 13.( ) El cloroformo, CHCl3, es una sustancia pticamente activa. 14.( ) al dibujar la frmula plana de la molcula de un enantimero, los enlaces que se alejan del observador, deben corresponder a las lneas horizontales de la frmula. 15.( ) Las configuraciones reales de los compuestos pticamente activos se conocan desde el siglo pasado. Para cada uno de los siguientes enunciados, seale con una X dentro del respectivo parntesis, la repuesta o alternativa correcta. 16. Luz polarizada es la que: a) ( ) tiene polos positivos y negativos b) ( ) vibra en un solo plano c) ( ) est formada por ondas de una misma longitud d) ( ) se obtiene por accin de un campo magntico sobre un rayo de luz. 17.Una sustancia pticamente activa es la que:

a) ( ) tiene una mnima coloracin b) ( ) refracta los rayos de luz que inciden sobre ella c) ( ) desva el plano de la luz polarizada d) ( ) participa activamente en reacciones que impliquen un cambio de color en los reaccionantes 18.El ngulo de rotacin que se observa en un polarmetro, depende de los siguientes factores, excepto: a) ( ) La concentracin de la solucin que se examina b) ( ) La longitud del tubo que contiene la muestra c) ( ) La temperatura d) ( ) La intensidad de la luz incidente 19.Una sustancia dextrgira es la que: a) ( ) desva el plano de luz polarizada hacia la derecha b) ( ) posee una configuracin molecular con un grupo OH a la derecha c) ( ) presenta una estructura molecular en la que la carga negativa est concentrada a la derecha d) ( ) requiere un giro de las molculas hacia la derecha para poder reaccionar 20.Cuando una molcula no es superponible con su imagen especular se dice que es: a) ( ) pticamente activa b) ( ) Quiral c) ( ) Polarizada d) ( ) Simtrica

21.Esteroismeros que no son entre s como un objeto y su imagen especular se denominan: a) ( ) Estermeros b) ( ) Enantimeros c) ( ) Diastermeros d) ( ) Racematos

22.En el sistema C.I.P., la prioridad en la ordenacin de los grupos unidos al centro quiral se establece de acuerdo con: a) ( ) El nmero de tomos que componen dichos grupos b) ( ) La electronegatividad de los tomos enlazados al carbono c) ( ) La posicin de tales grupos, siendo el OH el que determina la configuracin d) ( ) El nmero atmico de los tomos unidos al carbono

23.Es cierto acerca de un compuesto meso, excepto: a) ( ) Es pticamente inactivo b) ( ) Sus molculas son aquilares c) ( ) Presenta un plano de simetra molecular d) ( ) Est formado por cantidades iguales de dos enantimeros 24.De acuerdo con el sistema C.I.P., el orden de prioridad correcta para los grupos siguientes es: a) ( ) CH3> -NH2> -CHO b) ( ) CHO > -NH2> -CH3 c) ( ) NH2 > -CHO> -CH3 d) ( ) CHO> -CH3> -NH2 25.Los siguientes investigadores tuvieron una amplia participacin en los estudios sobre esteroisomera, excepto: a) ( ) Luis Pasteur b) ( ) Amadeo Avogadro Complete los espacios en blanco. 26.Compuestos cuyas configuraciones moleculares tienen entre s una relacin objeto-imagen especular y no son superponibles, se denominan.. 27.El signo (+) que antecede el nombre de un compuesto pticamente activo significa que dicho compuesto es 28.Cuando a un tomo de carbono se unen cuatro tomos o grupos diferentes, dicho tomo se conoce como carbono. 29.Ismeros de son los que difieren en la secuencia de los tomos de carbono de su esqueleto 30.Las dos de lentes de un polarmetro se denominan.. y, siendo este mvil y el otro fijo. Desarrolle los siguientes ejercicios. 31.Dada la siguiente lista de objetos, indique cuales son quirales y por qu: un guante, una camisa, un adobe, una oreja, un baln de ftbol, un zapato, un cuaderno, un bate de bisbol, la nariz, una mano, un calcetn. 32.Cules de los siguientes compuestos son quirales? Explique. c) ( ) J. H. vant Hoff d) ( ) J.A. Le Bel

a) 1 cloropropano b) 2 clorobutano c) 3 cloropentano

d) 1,2 -dibromopentano e) 2,3 -dicloropentano f) 2 bromo -2 metilpropano

33.Dibuje las configuraciones de todos los esteroismeros posibles de los siguientes compuestos. Indique los pares de los enantimeros y las formas meso. Identifique los compuestos pticamente activos y seale algunos ejemplos de diastermeros. a) 1,2 dicloropropano b) 2 bromobutanal c) 2,3 -dibromobutano d) 2 metilbutanol e) 2,4 dibromopentano f) 2 cloropropanal

34.Cules de las estructuras anotadas a continuacin pueden existir como formas pticamente activas? Explique.

a) CH3 CH2 CH CH3 Br CH3 b) CH3 C CH2 CH3 OH c) - CH CH3 CH3

d) CH3 CH2 C =O H CH3 e) CH3 CH CH CH3 CH3 f) NH2 -CH CH3

35.Comnmente los carbonos quirales se identifican en las frmulas por medio de un asterisco colocado encima de ellos. Seale de esta manera los carbonos quirales que existen en las estructuras siguientes. a) CH3 CH CH CH3 OH CH3 c) CH3 CH2 CH COOH OH d) HO CH CH2 CH OH Cl Cl

b) HO C CH CH3 O Cl

36.Cules de las siguientes frmulas tienen un plano de simetra? COOH H C H CH3 H C Br CH3 H C OH OH

H C H CH3 (a)

CH3

HO C H H C OH (b) (c) CH3 OH (d)

37.El cido ctrico es el principal cido de los frutos ctricos. Consulte su estructura en la unidad 11 de este texto y discuta si dicho cido puede presentar actividad ptica. 38.Una solucin de 20g/litro de 2-butanol muestra un ngulo de rotacin de +0,240 en un tubo de 1 decmetro, a 250C. Cul es la rotacin especifica del 2-butanol a esta temperatura? Qu ngulo de rotacin se observara en un tubo de 5 cm? 39.Una solucin de sacarosa en agua a 250C presenta un ngulo de rotacin de + 1,00 cuando se coloca en un tubo de 10 cm. La rotacin especfica de la sacarosa en agua a esa temperatura es de +64,40. Cul es la concentracin de la sacarosa en la solucin, expresada en g/100 ml? 40.Discuta la posibilidad de que existan o no formas pticamente activas de los compuestos (a) cis-1,2-ciclopentanodiol y (b) trans-1,2ciclopentanodiol.

ALCOHOLES, FENOLES Y ETERES Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis una V si es verdadero, o una F si es falso. 1. ( ) Los enoles son compuestos inestables. 2. ( ) En general, mientras mayor sea el nmero de grupos hidroxilo que contenga una molcula, mayor es su punto de ebullicin. 3. ( ) Los alcoholes son todos solubles en agua. 4. ( ) El alcohol etlico es un cido ms fuerte que el agua. 5. ( ) La deslocalizacin de una carga elctrica conduce a estructuras ms estables. 6. ( ) Los fenoles son cidos ms fuertes que los alcoholes. 7. ( ) Los alcoholes secundarios se oxidan fcilmente formando aldehdos. 8. ( ) El p-nitrofenol es un cido ms fuerte que el fenol. 9. ( ) Los alcoholes terciarios se oxidan por calentamiento, al cido correspondiente. 10.( ) La hidratacin de un alqueno da como producto un alcohol. 11.( ) El 1-propanol puede obtenerse por hidratacin del propeno en presencia de cido sulfrico. 12.( ) Los alcoholes terciarios dan ms rpidamente la reaccin con halocidos, que los alcoholes secundarios. 13.( ) El alcohol etlico se obtiene en grandes cantidades por fermentacin de la sacarosa. 14.( ) La glicerina es un compuesto bastante txico, debido principalmente a su viscosidad. 15.( ) Los teres pueden oxidarse por exposicin prolongada al aire. Para cada uno de los siguientes enunciados, seale con una X dentro del respectivo parntesis, la respuesta o alternativa correcta. 16.Es el compuesto ms cido: a) ( ) C2H5OH b) ( ) H2O c) ( ) -OH d) ( ) HO-NO2

17.De entre los siguientes compuestos, el mayor punto de ebullicin es (no consulte tablas de propiedades fisicas): a) C2H5 O CH3 b) CH3 CH2 CH2OH c) ( ) CH2OH CH2OH d) ( ) CH3 (CH2)3 CH3

18.La reaccin entre un alcohol y un cido produce: a) Otro alcohol de mayor nmero de carbonos b) Un ter c) Un ster d) Un aldehdo primero y luego un cido 19.De las siguientes reacciones, la ms rpida es: ZnCl2 a) ( ) CH3 CH2OH b) ( ) CH3 CH CH3 OH c) ( ) CH3 CH CH3 + OH CH3 d) ( ) CH3 C CH3 OH 20.No es cierto acerca de los teres a) b) c) d) ( ) Son compuestos poco reactivos ( ) Tienen mayores puntos de ebullicin que los alcoholes ( ) Son generalmente solubles en agua ( ) Con el oxigeno del aire forman perxidos + HBr productos HBr productos + + HCl HCl productos productos

Complete las siguientes reacciones, dando el nombre a todas las sustancias orgnicas participantes. 21. K2Cr2O1 CH3 CH2 CH2OH H2SO4 22. CH3 CH3 CH CH CH3 OH 23.CH2 CH2 + H2SO4 HNO3 KMnO4

OH

OH H2SO4/H2O

24.CH3 CH =CH CH2 CH3 25. H2SO4/H2O

Desarrolle los siguientes ejercicios. 26.D los nombres IUPAC (y comunes cuando sea el caso) para cada uno de los siguientes compuestos:

a. O CH

CH3

b. HO

OH

CH3 b. CH3 CH CH CH3 OH CH3 d. CH2 CH2 OH OH

27.Clasifique los alcoholes alifticos del problema anterior como primarios, secundarios y terciarios. 28.Escriba las frmulas estructurales para cada uno de los siguientes compuestos: a) Glicerina f) dibutil ter g) cis-2h) metilciclobutil ter i) 3-cloro-2-pentanol j) 1-naftol

b) Isobutil-ter-butil ter metilciclohexanol c) d) e) 3,3-dimetil-1,2-butanodiol 2,4,6-tribromofenol Ciclopentanol

29.De cada una de las parejas de compuestos indicadas a continuacin, seleccione aquel que cump0la la condicin requerida en cada caso, y explique el por qu de su escogencia: a) Mayor punto de ebullicin b) Mayor solubiidad en agua c) Mayor polarida molecular d) Menor punto de ebullicin e) Menor solubilidad en agua f) Menor carcter cido 2-hexanol y n-hexano etileno y etanol butano y dietil ter etiln gricol y glicerina 1-pentanol y 1-hexanol fenol y agua

30.El 2-fenil-1-etanol es una base para perfumes (aceite de rosas). Escriba su frmula estructural y calcule el procentaje de oxgeno que contiene el compuesto. 31.Un empleado de un laboratorio qumico confundi los rtulos de varios reactivos. Entre ellos, ten{ia dos frascos, uno con 1-butanol y otro con 2butanol, pero el empleado no estaba seguro de cul frasco corresponda a cada uno de estos dos alcoholes. Cmo pudo el empleado identificarlos fcilmente mediante pruebas qumicas? 32.Uno de los efectos de las explosiones causadas por la nitroglicerina es el gran volumen de gases que se genera, de acuerdo con la ecuacin: 4C3H5(ONO2)3(liq) 12CO2(g) +10H2O(g) + O2(g)

Cuntos litros de gas se produciran por la explocin de 10,0g de nitroglicerina a 10000C y 850 mmHg de presin? 33.Cuando una persona ingiere bebidas alcoholicas, el etanol es absorbido rpidamente en el estomago y los intestinos y de alli pasa a la sangre, en donde se inician los procesos de oxidacin y degradacin. Cuando la ingestin es demasiado continua, las racciones metablicas no alcanzan a transformar el etanol con la velocidad requerida y ste se acumula en la sangre. Una concentracin de 0,06 moles de etanol por litro de sangre es suficiente para producir letargo, descoordinacin y dems sntomas de embriaguez. Si dicha concentracin alcanza un valor de o.17 M, la persona muere en la gran mayora de los casos. Afortunadamente, tan altos valores raramente se alcanzan debido al estado de estupor y de inconciencia que se produce con antelacin. Considerando que una persona adulta promedia tiene un volumen aproximado de 7 litros de sangre, Cuntos gramos de etanol deben encontrarse en su torrente sanguneo para que le sobrevenga la muerte? 34.El metanol o alcohol metlico es mucho ms toxico que el etanol; de aqu que las bebidas alcohlicas sean supremamente controladas para evitar la presencia de tal compuesto. La ingestin de metanol produce hemorragias estomacales, trastornos en el sistema nervioso y en la retina, y otros daos en el organismo. La accin nociva se debe no slo al metanol mismo, sino a los productos de su oxidacin, el formaldehido y el cido frmico, que son todava ms txicos. Se ha estimado que dosis cercanas a los 100 ml de metanol son fatales para las personas, pero aun la absorcin de volmenes tan mnimos como 10ml puede producir lesiones graves. Un licor adulterado contiene 20/0 por volumen de metanol. Cuntos tragos de dicho licor sern suficientes para poner en peligro la salud del bebedor, si suponemos un volumen de 20ml por trago?

35.La glicerina por calentamiento se transforma en acrolena. Esta reaccin es catalizada por metales y puede representarse mediante la ecuacin: CH2OH CHOH CH2OH Metales CH CH2 CHO

La acrolena es un aldehdo insaturado de olor irritante, que se detecta frecuentemente en la preparacin de chicharrones y de otros alimentos a base de tocino y de otros productos grasos. Cunta acrolena se formara a partir de una libra de tocino que contiene 180/0 de glicerina, si suponemos una eficiencia de 600/0 en la transformacin?

ALDEHDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOS Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba dentro del parntesis una V si es verdadero, o una F si es falso. 1. ( ) El tomo de carbono comprometido en el grupo carbonilo presenta hibridacin trigonal. 2. ( ) El grupo carbonilo tiene estructura planar. 3. ( ) La frmula general R-C-OH corresponde a una cetona. 4. ( ) Los puntos de ebullicin de aldehdos y cetonas son por lo general ms altos que los de alcoholes de peso molecular comparable. 5. ( ) Las cetonas no pueden formar puentes de hidrogeno intermoleculares, pero los aldehdos s. 6. ( ) El mecanismo corriente de las reacciones de aldehdos y cetonas es de adicin nucleoflica. 7. ( ) La estructura de un hemiacetal presenta un grupo OH. 8. ( ) Los aldehdos se oxidan fcilmente produciendo una cetona de igual nmero de carbonos. 9. ( ) Las cetonas dan positiva la prueba de Fehling, pero no la de Tollens. 10.( ) Un precipitado de color rojo ladrillo es un indicativo de un resultado positivo para la prueba Fehling. 11.( ) El compuesto CH2OH CHOH CHOH CHO puede considerarse como una aldotetrosa. 12.( ) Si un azcar pertenece a la serie D es porque su actividad ptica es dextrgira. 13.( ) La glucosa se obtiene industrialmente por hidrlisis de la celulosa. 14.( ) Las furanosas son azucares de cinco carbonos. 15.( ) La D-glucosa es dextrgira, en tanto que el ismero es levgira. 16.( ) El trmino mutarrotacin se refiere a un cambio espontneo en la rotacin especifica de una sustancia.

17.( ) El azcar invertido est compuesto por cantidades iguales de Dglucosa y D-fructuosa. 18.( ) La sacarosa no es un azcar reductor. 19.( ) El almidn est constituido po