OBTENCIÓN DEL DIOXIDO DE CARBONO Y PROPIEDADES DE LOS CARBONATOS

OBJETIVOS

1.-Preparar el CO2 en el laboratorio y estudiar algunas de sus propiedades y

aplicaciones.

2.- Estudiar algunas propiedades de los carbonatos y bicarbonatos

INTRODUCCIÓN.-

El Dióxido de Carbono es un gas que se encuentra presente en el aire en una

proporción aproximada de .04% en volumen. Las fuentes que contribuyen a la

esencia del Dióxido de Carbono en el aire son la respiración de las plantas y

animales, la combustión de compuestos de carbono y la descomposición de

sustancias de origen animal y vegetal.

Los iones carbonato, (HCO3) reaccionan fácilmente con iones hidrógeno para

formar ácido carbónico, H2CO3, el cual es inestable por lo que carbonatos y

bicarbonatos dan Dióxido de Carbono al tratarse con ácidos comunes.

(CO) + H HCO3

(HCO3) + H H2CO3 CO2 + H2O

Esta reacción tiene múltiples aplicaciones útiles, por ejemplo, suministra un

método simple para preparar CO2, en el laboratorio y también es útil en el

tratamiento de los suelos ácidos con piedra caliza y la neutralización de ácidos

carbonatos en el laboratorio y en los procesos industriales. El objetivo, en estos

dos últimos casos, es suprimir iones hidrógeno mas que producir CO2.

PROCEDIMIENTO

1.- Tome dos tubos de ensayo de 18X150 y en el No.1 coloque .5 gramos de un carbonato, agregue 5 ml. De agua destilada y agite, observe su solubilidad. En el tubo dos agregue 10 ml. De agua, dos gotas de solución de NaOH al 1% y dos gotas de fenolftaleína.

2.- Tome un tapón monohoradado para el primer tubo e inserte un tubo de desprendimiento doblado lo suficientemente largo para que llegue al fondo del tubo dos.

3.- Vierta tres ml. de HCl al tubo 1 e inserte el tapón. Burbujeé el CO2 liberado en el tubo 2, anote los resultados y describa las reacciones.

4.- Tome el tubo 3 y agregue 5 ml. De agua destilada, burbujee el CO2, que observó?.

5.- En el tubo 4 agregue 10 ml. De agua de cal y burbujee el CO2 ¿qué observó?, describa los resultados.

.

MATERIAL REACTIVOS

Mechero de Bunsen Carbonato de Calcio (CaCO3)

6 Tubos de ensayo Carbonato de Sodio Na2CO3

Tapón monohoradado Carbonato Bario

Tubo de desprendimiento Bicarbonato de Sodio

Soporte universal Agua de Cal

2 Pinzas múltiples NaOH 1%

2 Pipetas de 10 ml. Fenolftaleína

1 Gradilla Agua Destilada

CUESTIONARIO

1.- Investigue el color y el olor del CO2.

2.- Nombre cinco sustancias que por combustión producen CO2, escriba las reacciones químicas.

3.- Son todos los carbonatos igualmente solubles en el agua?, explique su respuesta

2. Reactivos y productos:

- En la primera parte los reactivos el dióxido de manganeso (MnO2) y el ácido clorhídrico (HCl) y los productos que surgen tras su reacción son el cloruro manganoso (MnCl2), el agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2).

- En la segunda parte de la práctica, los reactivos son el carbonato cálcico (CaCO3) y el ácido clorhídrico. Los productos son el cloruro cálcico (CaCl2), al agua (H2O) y el anídrido carbónico (CO2)

- En la tercera parte de la práctica (la cual no ha sido realizada por falta de material) los reactivos con el sulfuro ferroso (FeS) y el ácido clorhídrico (HCl), mientras que los reactivos son el cloruro ferroso (FeCl2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S).

3. No hemos encontrado ninguna reacción exotérmica. Han sido todas endotérmicas.

4. El gas cloro está formado por partículas diatómicas (Cl2), es un gas verdoso, un poco más pesado que el aire. Desprende un vapor que es venenoso, ya que es muy irritante. A pesarde ésto, es un elemento esencial para la vida de muchas de seres vivos. Se puede unir con materias orgánicas, metáles y no metáles, para formar otros compuestos.

El dióxido de carbono está presente en la atmósfera. Es un gas que facilita el efecto invernadero, y por tanto facilita el calentamiento global. No es un gas tóxico, a no ser que seencuentre en una gran medida en un lugar cerrado.

5. El gas cloro es el segundo en reactividad en el grupo de los halógenos, por lo que se encuentra solo en la naturaleza (Cl2). Forma isótopos estables con masa 35 o 37.

-El punto de ebullición del cloro líquido está en -34ºC y su punto de fusión se encuentra en los -100ºC.

Los usos más comunes son la potabilización del agua disolviéndolo en ella. También se utiliza para blanquear, para oxidar y para desinfectar y para los producto de limpieza. Fue utilizado en la Primera y en la Segunda Guerra Mundial debido a su alto nivel tóxico.

El dióxido de carbono es un gas inoloro e incoloro. Se presenta entre los 20 y los 25 ºC a temperatura ambiente. Es un gas un poco ácido y no es inflamable (esto lo pudimoscomprobar al encender una cerilla e introducirla en el matraz aforado con dióxido de carbono en su interior, y ver como ésta se apagaba). Es un gas soluble en agua, únicamentecuando la presión es igual, si ésta desciende, el dióxido de carbono intentará salir del agua provocando la aparición de burbujas de aire en ella (como sucede con la Coca-Cola).

El uso principal que le damos al dióxido de carbono, es para fabricar bebidas refrescantes gaseosas. También se utiliza para los extintores ya que al ser más denso que el aire, escapaz de tapar el fuego e impedir que el oxígeno llege hasta él, y de esta forma apagarlo. Otro uso muy común es para los escenarios, en los conciertos u obras de teatro, paracausar un efecto como de niebla (para hacer ésto hay que utilizar el dióxido de carbono en su forma sólida, comunmente conocido como hielo seco).

OBTENCIÓN DEL DIÓXIDO DE CARBONO:

Para esta reacción lo que hacemos es juntar en un matraz una pequeña cantidad de

ácido clorhídrico y le añadimos una pequeña pieza de mármol (carbonato cálcico,

CaCO3). Tapamos ese tubo con un corcho agujereado por el que hemos introducido

un tubo de plástico que va a conducir el gas producido hasta el matraz aforado de

agua y dado la vuelta. Observamos que una serie de pompas empiezan a salir del

tubo y el gas va ascendiendo hacia arriba ejerciendo una presión en el agua que se

encuentra dentro del matraz aforado y que empieza a vaciarse debido a esta presión.

El gas se queda dentro del matraz aforado y nosotros le daremos la vuelta y

taparemos con un dedo. Una vez lo tenemos así vamos a comprobar que es CO2

cogiendo una cerilla y encendiéndola y observando como se apaga rápidamente

debido a la ausencia de O2 y a la abundancia de CO2.

También vimos que si añadimos agua más dióxido de carbono observamos que

conseguimos un ácido que es el ácido carbónico. Ésta es la mejor manera de

demostrar que obtenemos CO2 de esta reacción. Cogimos el tubo de plástico y un

tinte que es el naranja de metilo que se tiñe de rojo cuando se encuentra en

presencia un ácido. Añadimos en el vaso de naranja un poco de agua y metimos el

tubo dentro. Al llegar el gas vimos cómo de repente se empezaba a teñir de rojo pues

el naranja había entrado en contacto con un ácido. Éste había resultado ser el ácido

carbónico que había aparecido al juntar CO2 con H2O.

6.CONCLUSIONES

Al final las hipótesis que hemos planteado y lo que nosotros creíamos que iba a

ocurrir hemos descubierto que se han cumplido. Los objetivos marcados han sido

reforzados más que aprendidos pues eran los mismos que en la anterior práctica.

Nos hemos concienciado más de lo peligroso que el laboratorio puede resultar sin la

supervisión de un adulto que sepa. Esto lo vimos al tener que usar guantes pues

íbamos a trabajar con ácido clorhídrico (HCl) y éste es muy corrosivo. Hemos

reforzado nuestros conocimientos de química inorgánica y hemos seguido aplicando

los que ya tenemos sobre estiquiometría que nos van a servir de cara al próximo

tema que vamos a ver que es éste.

He aquí un vídeo en el que nos muestra claramente el hecho de tener un control

sobre los productos utilizados y que el conocimiento de los mismos puede llevarnos

a tener seguridad como hace este hombre en el vídeo en el que se le ve seguro.

Una de las hipótesis que teníamos y que estábamos seguros es que al leer el guión y

en la parte que ponía lo de meter la cerilla sabíamos que se iba a apagar por la falta

de O2. En referencia a la práctica hemos descubierto lo mismo que en el anterior. Se

pueden obtener gases mediante la reacción de dos reactivos. La verdad es que es

lógico que salga un gas al hacer una reacción y es todavía más curioso observar que o

son gases muy raros o son gases con los que estamos en contacto constantemente y

observar propiedades muy curiosas de ellos es muy interesante por el hecho de que

a nosotros nos parecen los más normales del mundo y aun así tienen cosas de

interés.

Uno de los conocimientos que teníamos es que nuestro cuerpo inspira oxigeno y

expira dióxido de carbono. Lo que no sabíamos es que producía más CO2 si nuestro

cuerpo o la reacción química. Para que nuestro organismo produzca mas dióxido de

carbono hace falta hacer algún tipo de ejercicio, por ejemplo flexiones. Un voluntario

hizo ejerció y a continuación soltó lentamente su dióxido de carbono en un tubo de

ensayo con acido clorhídrico y naranja de metilo. Observamos que la reacción

produce mucho más CO2.

Otro objetivo marcado ha sido la observación del los tipos de reacciones y empezar a

diferenciar unas reacciones de otras por propiedades como si absorben energía o la

expulsan o la producen. Nosotros vamos a poner una conclusión sobre lo que es

hacer una reacción. Si realizamos una reacción en presencia de un especialista que

sepa lo que va a ocurrir podemos observar que es muy interesante como al mezclar

sustancias con las que estamos en contacto continuamente y aparentemente

normales se pueden obtener reacciones y experimentos muy interesantes y al revés,

como al mezclar dos sustancias muy raras se puede obtener algo tan normal como el

amoniáco y que en el proceso salgan gases y cosas así muy bonitas.

Finalmente nuestros objetivos citados en el resumen fueron cumplidos:

¡ENHORABUENA!

7.BIBLIOGRAFÍA

Para realizar este trabajo hemos consultado internet sobre todo la wikipedia, así

como alguna enciclopedia y del cuaderno en donde nosotros obtenemos los datos y

los apuntamos así como los que ya vienen dados.

PUBLICADO POR DANIEL BENATAR EN 19:17

1 C O M E N T A R I O :

ANGEL dijo...

La introducción es muy correcta. ¿Por qué aparece un 4 delante de trabajo

experimental? Los procedimientos están bien descritos. En las cuestiones hay

dos pequeñas objeciones: en la 3 ¿por qué? y por otro lado se vuelve a

describir lo que en parte ya estaba descrito en la perte anterior, deberíais leer

la entrada después de publicarla. Excelente trabajo.

13 DE ENERO DE 2009, 15:09

Publicar un comentario en la entrada

Entrada más reciente Entrada antigua Página principal

Suscribirse a: Enviar comentarios (Atom)

A R C H I V O D E L B L O G

► 2009 (14)

▼ 2008 (7)

o ▼ noviembre (3)

Actividad 2 Rutherford En este artículo hemos...

Práctica 3. obtención de sustancias gaseosas II

Practica de física. Reacciones químicas.

o ► octubre (4)

G E N I O S

señor maroñas Daniel Benatar

Ley de la conservación de la materia

¿Qué fue hecho y motivo por el cuál se realizó?

Se realizaron 4 experimentos diferentes con la finalidad de analizar los cambios que ocurren en una reacción química y la evaluación se su rendimiento, demostrando que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

¿Quién lo realizó y bajo qué lineamientos técnicos?

Experimento 1: El primer experimento fue realizado por Eduardo y Xanat y consistió en colocar 0.1 g de óxido de calcio en un tubo de ensayo y se le agregaron 5ml de agua, se formó una solución blanquecina turbia que después de precipitó. Se decantó el líquido en otro tubo de ensayo y en ese mismo se introdujo un popote hasta el seno del líquido. Se sopló por el popote y pudimos observa como poco a poco surgió un sólido que después se precipitó.

¿Qué resultados obtuvieron y si fueron congruentes en general?

Mediante el experimento logramos obtener hidróxido de calcio a partir de óxido de calcio y agua, y este al reaccionar con el dióxido de carbono dio como resultado carbonato de calcio más agua. Esto es completamente congruente con el objetivo general porque pudimos observar como la materia inicial (óxido de calcio) se fue transformando hasta llegar al resultado final (carbonato de calcio).

Cuestionario

Explique lo que ocurre al poner en contacto el óxido de calcio y el agua.

La cal reacciona con el agua, desprendiendo mucho calor. El producto de la reacción es el hidróxido cálcico, Ca(OH)2, y se llama cal apagada.

CaO + H2O Ca(OH)2 + 15540 cal.

El hidróxido de calcio es poco soluble en agua, disminuyendo la solubilidad al aumentar la temperatura. La disolución se llama agua de cal. Una suspensión de hidróxido en agua se llama lechada de cal, que se usa a veces para blanquear. El hidróxido de calcio es la más barata de todas las bases. (Usos y obtención del yeso y la cal, 2005)

¿Qué gas se pone en contacto con el agua de cal al soplar en ésta?

El gas que entra en contacto es el CO2

Investigue las reacciones que ocurren y complete las ecuaciones:

CaO + H2O Ca(OH)2(ac)

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

¿Qué tipo de reacciones ocurrieron?

La primera reacción fue de síntesis y la segunda fue de sustitución doble.

En función de sus propiedades químicas, ¿qué tipo de compuestos son los reactantes y los productos de las reacciones anteriores?

El calcio (Ca), pertenece al grupo II, de los elementos alcalino-térreos, es un metal. (El calcio, propiedades y usos., 2009)

El óxido de calcio (CaO) se produce por descomposición térmica de los minerales de carbonato. (Acidez y encalado de los suelos)

El hidróxido de calcio (Ca (OH)3) forma una disolución acuosa y es una base fuerte. (Online cosmos, 2012)

El dióxido de carbono (CO2), en solución acuosa, presenta pH ácido. (Villarroel)

El carbonato de calcio (CaCO3), es una base que en solución acuosa tiene un pH entre 8 y 9. Es moderadamente soluble en agua (1-2 mg/100 ml).(Hoja de datos de seguridad: Carbonato de calcio, 2012)

Realice los dibujos que ilustren el experimento:

Conclusiones

Al agregar el agua al óxido de calcio, obtuvimos una reacción de síntesis que tiene como producto, la formación de hidróxido de calcio acuoso. Al hacer reaccionar el hidróxido de calcio con el dióxido de carbono, obtuvimos carbonato de calcio y agua por medio de una reacción de doble sustitución. El carbonato de calcio, al ser poco soluble en agua, se precipitó en forma de polvo blanco.

Referencias APA

Textos científicos. (13 de julio de 2005). Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://www.textoscientificos.com/quimica/cales

El calcio, propiedades y usos. (10 de noviembre de 2009). Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/11/00?180-el-calcio-propiedades-y-usos.html

Hoja de datos de seguridad: Carbonato de calcio. (09 de marzo de 2012). Obtenido de http://www.quimicatecnica.com.co/documentos/CARBONATO_DE_CALCIO.pdf

Online cosmos. (09 de marzo de 2012). Obtenido de http://www.cosmos.com.mx/a/tec/43ry.htm

Acidez y encalado de los suelos. (s.f.). Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://nla.ipni.net/articles/NLA0072-EN/$FILE/Acidezb.pdf

Villarroel, M. S. (s.f.). slideshare. Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://www.slideshare.net/NY_3000/dixido-de-carbono

Experimento 2: Reacción de análisis

¿Quién lo realizó y bajo qué lineamientos técnicos?

Xanat pesó 0.5 g de carbonato de calcio y los colocó en un tubo de ensayo. Lalo pesó 1 g de cloruro de amonio y lo colocó en un tubo de ensayo. Lalo puso sobre el mechero el tubo con el carbonato de calcio. Cuando comenzaron a salir vapores, Xanat colocó un cerillo en la boca del tubo.

Se observaron vapores al calentar el carbonato de calcio y al acercar el cerillo encendido este se apagó por la salida de estos vapores.

La reacción que observamos fue:

CaO3(s) + calor CaO(s) + CO2(g) (Acidez y encalado de los suelos)

Lalo calentó el cloruro de amonio, Xanat acercó los papeles tornasol a la boca del tubo.

Se observaron vapores al calentar el cloruro de amonio, cuando se acercó el papel tornasol rojo, se tiño muy levemente una esquina de azul y lo demás permaneció rojo; con el papel tornasol azul, se apreció un cambio inmediato a color rosa en cuanto entró en contacto con los vapores. Esto claramente nos indica la presencia de un ácido.

La reacción que se observó fue:

NH3Cl(s) + calor -> NH4(s) +HCl(g)

Cuestionario 2.

1. ¿Qué tipo de reacciones ocurrieron en ambos incisos?

Reacciones de análisis o descomposición

2. Anote 5 ecuaciones más que representen este tipo de reacciones

Sulfato de cobre pentahidratado CuSO4.5H2O + calor -> CuSo4 + 5H2O

Clorato de potasio KClO3 + calor -> 2KCl + 3O2(g)

Óxido de mercurio 2HgO(s) + calor -> 2Hg + O2(g)

Bicarbonato de sodio 2NaHCO3 + calor -> Na2CO3 + CO2+ H2O

Agua 2H2O + calor -> 2H2 + O2

(médicas, 2005)

3. ¿Cuál es el factor necesario, en las condiciones de operación, para que estas reacciones ocurran? Explique

Es necesaria la aplicación de calor

Para que una reacción química ocurra se requiere de energía. Las fuentes de esta energía pueden ser, entre otras, la luz, calor o electricidad. (Reacciones químicas)

4. Anote sus conclusiones y desarrolle los dibujos que ilustren el experimento.

Al calentar el cloruro de amonio, sabemos que por las tiras de papel tornasol, estamos en presencia de un ácido, esto se torna evidente al ver la reacción que tiene lugar, pues tanto el amoniaco como el ácido clorhídrico son ácidos.

Cuando se calentó el carbonato de calcio, físicamente no se observan cambios, sin embargo, podemos saber que está ocurriendo una reacción por los vapores que se desprenden y que apagan al cerillo, cuando este se acerca a la boca del tubo de ensayo.

Imágenes del experimento

Acidez y encalado de los suelos. (s.f.). Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://nla.ipni.net/articles/NLA0072-EN/$FILE/Acidezb.pdf

médicas, F. d. (2005). Tutorial de reacciones químicas. Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_descomposici_n.htm

Reacciones químicas (s.f.). Recuperado el 09 marzo de 2012, de http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2009/12/62-7058-9-reacciones-quimicas.shtml

Experimento 5. Conservación de la materia

Lalo colocó 10ml de agua destilada en el matráz Erlenmeyer, Xanat adicionó 6.2 ml de ácido clorhídrico 1M. Lalo trituro ½ tableta de Alka-Seltzer dentro del globo y Xanat colocó el globo en la boca del matraz.

Lalo pesó el sistema completo. Posteriormente dejó caer la tableta dentro del matráz para dar lugar a la reacción.

Xanat pesó el sistema después de ocurrida la reacción y midió la circunferencia del globo.

Lalo dejó escapar el gas y Xanat pesó de nuevo el sistema y tomó la temperatura dentro del matráz.

El peso que se obtuvo del sistema completo antes de reaccionar fue de 57.8g mismo que se obtuvo al pesar el sistema después de darse la reacción. La circunferencia

medida del globo fue de 30cm. Después de dejar escapar el gas, el sistema pesó 52.9g y la temperatura obtenida fue de 25°C.

Cuestionario 5.

1. ¿Qué sustancias se utilizan en la fabricación del Alki-Seltzer?

Ácido acetil salicílico, ácido cítrico y bicarbonato de calcio. (F., 2006)

2. Halle por diferencia de peso del sistema la cantidad de gas producido.

(Plata)

57.8g-52.9g=4.9g

3. Halle el valor teórico y experimental de la densidad del gas a las condiciones de temperatura y presión.

El gas liberado es CO2

Valor experimental utilizando el globo

peso del globo sin gas = 1.73g

peso del globo con gas = 4.9g

circunferencia del globo = d*pi = 30 cm

diámetro del globo = circunferencia del globo/pi = 9.54cm

Si tomamos el globo como una esfera:

volumen del globo = 4/3 *pi*r^3

volumen del globo = 454.61cm^3= 0.454L

Haciendo los cálculos

rho= (peso del globo con gas - peso del globo sin gas)/

volumen del globo

rho = (4.9g-1.73g)/0.454cm^3 = 6.97x10^-3g/L

Valor teórico utilizando la ley del gas ideal

P= MP/RT

Donde: P= 1 atm, R= 0.08205 atmL/Kmol, T= 298°K, M=44g/mol

4. Corrija el peso del gas teniendo en cuenta el error por flotación

La ecuación para calcular el error por flotación es:

W1=W2+W2(daire/dgas - daire/dpesa)

Donde

W1= masa corregida

W2 = masa aparente

daire= 1.2x10-3g/cm3

dpesa= 8.0g/cm3

dgas=1.8x10-3g/cm3

W1=4.9g+4.9g(1.2x10^-3g/cm^3/1.8x10^-3g/cm^3 - 1.2x10^-3g/cm^3/8.0g/cm^3)

W1= 8.16g

5. Escriba la ecuación correspondiente a la reacción que se lleva a cabo en la experiencia.

HCl + H2O -> Cl- +H+

CO3HNa + H2O <-> Na+ HCO3-

HCO3- + H+ -> H2CO3 + H2O+CO2

6. Consulte la reacción del ácido cítrico con el bicarbonato de sodio.

H3C6H5O7 + 3NaHCO3 <-> 3CO2 + 3H2O + NaC6H5O7

7. Halle el volumen del gas producido en el globo.

V= 0.454L o 454.61cm3

8. Con el volumen anterior hale el peso del gas suponiendo que éste tiene un comportamiento ideal y compárelo con el hallado en (2).

rho = m/v

M=179g/L*0.454L

M=0.81266

Conclusiones.

Se comprobó la ley de la conservación de la materia pues todos los reactantes y reactivos se encuentran presentes manteniendo constante el peso completo sel sistema.

Referencias

F., M. (23 de octubre de 2006). Ingeniería química. Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://www.ingenieriaquimica.net/foros/6-quimica-general/10660-reaccion-quimica

Plata, S. A. (s.f.). Generación de dióxido de carbono mediante la reacción de un ácido y una base. Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://www.sadelplata.org/articulos/groel_060907.html

Experimento 3

Reacción de Simple sustitución

Daniel tomó una moneda de cobre y la limpió con HCl para realizar la práctica sin inconvenientes. Wendolyn preparó el vaso de precipitado con 20ml de Nitrato de mercurio. Posteriormente introdujeron la moneda en el nitrato. Al hacer ésto, la moneda inmediatamente tomó un color plateado y brillante. El medio líquido comenzó a tormarse un poco azul y posteriormente apareció un sólido de color verde brillante.

Posteriormente pasamos a la segunda parte del experimento. Wendolyn colocó 15 ml de Nitrato de plata en un nuevo vaso de precipitado, Daniel introdujo en el vaso un pedazo de alambre de cobre previamente limpio, y se procedió a realizar las observaciones pertinentes. De inmediato se formó una capa de un sólido grisáceo al rededor del cobre y el medio líquido se tornó de color azul.

Discusión de Resultados

El cobre de la moneda se liberó al entrar en contacto con el nitrato de mercurio, formando nitrato de cobre que era la sustancia líquida de tono azul en la muestra, mientras que el mercurio se adhirió a la moneda, haciendo que tomara ese color plateado y brillante.

El polvo verde es el resultado de una reacción en la moneda entre el cloro del ácido clorhídrico y el cobre de la moneda. Obtuvimos así cloruro de cobre, en estado sólido y de tono verde brillante.

En la reacción del pedazo de cobre con el nitrato de plata, la reacción creó una capa de restos al rededor del cobre que no alcanzó a reaccionar, mientras que el tono azul del medio es debido al nitrato de cobre formado después de que la reacción fue llevada a cabo.

Cuestionario

a) ¿Qué tipo de reacciones ocurrieron en ambos incisos?

Reacciones de sustitución simple.

Hg2 (NO3)2 + Cu Cu(NO3)2 + Hg2

2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag

b) Con base en sus propiedades químicas, ¿qué tipo de compuestos intervienen en las reacciones anteriores?

Por lo general son compuestos metálicos, ya que como no presentan enlaces de ningún tipo puede resultar sencillo desplazar un metal por otro.

c) Elabore una lista de 5 reacciones que sigan este mismo modelo.

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Zn+2HClZnCl2+H2

Mg+ HClMgCl2+H2

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

d) Anote sus conclusiones y realice los dibujos correspondientes al experimento.

Nota: los dibujos se sustituyeron por las imágenes correspondientes

Conclusión

Los resultados obtenidos fueron los esperados debido al tipo de reacción con el que estábamos tratando, que básicamente consiste en la adhesión de un compuesto a otro desplazando el compuesto original. Con lo que quedó claro el concepto de reacción de sustitución simple o mero desplazamiento.

Experimento 4

Daniel tomó un tubo de ensaye y colocó 2ml de BaCl2 y agregó 1ml de H2SO4. Al mezclarse la sustancia tomó rápidamente un color blanco y minutos después un sólido se precipito.

Wendolyn, en otro tubo de ensaye, colocó 3ml de AgNO3 y agregó 2ml de NaCl. Cuando las sustancias se mezclaron se formó de inmediato una sustancia de color blanco que solidificó al instante, dejando un medio acuoso prácticamente mínimo.

BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4

AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl

Discusión de resultados

La reacción fue instantánea, los compuestos reaccionaron entre sí debido a sus propiedades y dieron paso a distintas sustancias con propiedades notablemente diferentes pero, en esencia los mismos elementos.

Cuestionario

¿Qué tipo de reacciones se efectuaron en ambos incisos? Reacciones de doble sustitución.

Con base en sus propiedades químicas, ¿qué tipo de substancias intervienen en las reacciones anteriores?Sales, compuestos iónicos. Elabore una lista de 5 reacciones que sigan este modelo.

Ni(NO3)2 + 2NaOH --> Ni(OH)2 + 2NaNO3

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

H2SO4 + KOH --> K2SO4 + H2O

HBrO3 + Al(OH)3 --> Al(BrO3)3 + H2O

H3PO4 + Ca(OH)2 --> Ca3(PO4)2 + H2O

Anote sus conclusiones y desarrolle los dibujos que ilustren el experimento:

Ambos cuestionarios:

http://www.mitecnologico.com/iem/Main/SustitucionSimpleYDoble

http://cienciaseingenieria.com/source/pr09.php?sec=1

http://es.scribd.com/luisl_333/d/54962747/5-IDENTIFICACION-DE-REACCIONES-DE-SIMPLE-Y-DOBLE-SUSTITUCION

Conclusión.

Las reacciones fueron sumamente notorias y los productos muy distintos a los reactivos que se tenían, físicamente hablando por supuesto. Los resultados fueron los

esperados, ya que las propiedades de una reacción de doble sustitución hace que los productos obtenidos sean totalmente distintos a los reactivos, puesto que los componentes de ambos reactivos se desplazan de su lugar original a formar una nueva sustancia con los otros elementos libres.

Referencias

El calcio, propiedades y usos. (10 de noviembre de 2009). Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/11/00?180-el-calcio-propiedades-y-usos.html

Hoja de datos de seguridad: Carbonato de calcio. (09 de marzo de 2012). Obtenido de http://www.quimicatecnica.com.co/documentos/CARBONATO_DE_CALCIO.pdf

Online cosmos. (09 de marzo de 2012). Obtenido de http://www.cosmos.com.mx/a/tec/43ry.htm

Acidez y encalado de los suelos. (s.f.). Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://nla.ipni.net/articles/NLA0072-EN/$FILE/Acidezb.pdf

Villarroel, M. S. (s.f.). slideshare. Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://www.slideshare.net/NY_3000/dixido-de-carbono

Acidez y encalado de los suelos. (s.f.). Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://nla.ipni.net/articles/NLA0072-EN/$FILE/Acidezb.pdf

médicas, F. d. (2005). Tutorial de reacciones químicas. Recuperado el 09 de marzo de 2012, de http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_descomposici_n.htm

Reacciones químicas (s.f.). Recuperado el 09 marzo de 2012, de http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2009/12/62-7058-9-reacciones-quimicas.html

RESUMEN: Generalidades. Minerales (Galena, Anglesita, Piro morfita). Clasificación de los principales yacimientos del mundo. Reacciones químicas del plomo. Análisis (determinaciones de Plomo). Usos. Aleaciones de plomo. Propiedades

mecánicas del plomo y sus aleaciones. Métodos de obtención (método de reducción tostadora, tostación ,fusión, horno de cuba). Refinación del Plomo. Envenenamiento con PlomoGENERALIDADES:El plomo, Pb, número atómico 82, peso atómico 207,21 está en el grupo cuatro de la tabla periódica y el subgrupo que contiene el germanio y estaño. Su número usual de valencia es 2, pero también muestra la valencia 4, sobre todo en compuestos orgánicos, que suelen ser bastante estables. Los cuatro isótopos naturales son, por orden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Cristaliza en el sistema cúbico en forma de cara centrada. Está presente en la corteza terrestre.Es un metal gris azulado, blando y pesado, se corta fácilmente con un cuchillo. Se lamina y estira por extrusión, pero pequeñas cantidades de arsénico, antimonio, cobre y metales alcalino térreos aumentan su dureza. Su resistencia a la corrosión atmosférica, y al ataque de los ácidos hace que sea muy útil.MINERALES:Las principales menas de plomo son la galena, PbS, que contiene 86,4 % de Plomo y la cerusita, PbCO3 , que contiene 77,5 % de Plomo. La anglesita es el sulfato de plomo, PbSO4 y la piro morfita que es un clorofosfato de plomo, 9 PbO.3 P2O5.PbCl2. La galena es el más importante de los minerales de plomo, la cerusita se forma por la oxidación superficial de la galena.YACIMIENTOS:El plomo y el zinc están asociados en yacimientos minerales, a veces íntimamente mezclados y otras veces lo bastante separados como para que puedan extraerse minerales en los que predominan uno de los metales, aunque raramente está exento del otro. Su distribución geológica y geográfica es casi idéntica.Los tipos importantes de yacimientos son los siguientes:1) Yacimientos formados a poca profundidad en rocas sedimentarias sin ninguna relación aparente en rocas ígneas. Se presentan en forma de estratos tubulares de sustitución, generalmente en calizas y dolomitas. Los minerales de éste tipo suelen contener galena, esfalerita y piritas. Pocas veces contienen oro, plata o cobre en grado apreciable. Éstos yacimientos están distribuidos por todo el mundo, hay extensos y de importancia comercial. Algunos ejemplos son, yacimientos del Valle del Mississippi, Silesia y Marruecos.2) Yacimientos someros o de profundidad media, genéticamente asociados con rocas ígneas, caracterizados por minerales complejos:

Yacimientos filonianos formados cerca de la superficie. Se encuentran en San Juan y Lake City, en Colorado, los yacimientos de Schemnitz, en Hungría, los de Mapimí, los de la Santa Eulalia, en México, y los de Insbach y Freiberg, en Alemania.

Filones de relleno a temperatura y presión intermedias. Por ejemplo, Coeur d´Alene, en Idaho.

Reemplazos de rocas ígneas piríticas diseminados. Por ejemplo, Bawdwin, en Birmania y Ridder, en Siberia.

Reemplazos de plata-plomo en calizas. Por ejemplo, Leadville, en Colorado, Park City, en Utah y Sierra Mojada, en México.

3) Filones originados a temperatura y presión elevada en rocas ígneas o genéticamente asociadas a ellas. Los minerales son la blenda ( ZnS ), galena, pirita, la

pirrotita, cuarzo, calcita, granate, redonita, etc. Ejemplos: los más importantes son, Broken Hill, Nueva Galesdel Sur, Australia.4) Yacimientos metamórficos ígneos que contienen minerales del metamorfismo del contacto. Los minerales son la galena y sus productos de oxidación ( cerusita y anglesita), la blenda, la smithsonita, la calamina y una ganga de calcita, redonita, granate, piroxeno, honrblenda, magnetita y tremolita. Entre los yacimientos de éste tipo figuran los de magdalene de México y la mina de Honr Silver de Utah, que se presentan en contactos de caliza ígneas o cerca de ellas. La mayor parte de plomo beneficiado procede de minerales de Estados Unidos, México, Canadá y Australia.REACCIONES QUÍMICAS:El plomo tiene poca tendencia a reemplazar el hidrógeno de las soluciones acuosas del ácido. El ácido nítrico es el mejor disolvente que forma nitrato de plomo soluble. Casi todos los ácidos orgánicos reaccionan con el plomo en presencia de oxígeno para formar sales. El plomo metálico no se altera en el aire seco, en aire húmedo se forma una película de óxido, que con el dióxido de carbono forma carbonato básico blanco. En solución ácida es poco reductor, en soluciones alcalinas es bastante reductor.Reacciones:Pbº = Pb++ + 2 e-Pbº + SO=4 = PbSO4 + 2 e-Pbº + 2 HO- = PbO + H2O + 2 e-Pb++ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e-PbSO4 + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + SO=4 + 2 e-PbO + 2 HO- = PbO2 + H2O + 2 e-ANÁLISIS:El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado blanco con ácido sulfúrico o sulfato soluble, por la formación de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato.El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc.) En la determinación cuantitativa se usan varios métodos. En un metal con gran contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinación gravimétrica el plomo se pesa en forma de sulfato, una solución de sulfato de plomo puede valorarse con molibdato de amonio.Pb++ MoO=4 = PbMoO4Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el ánodo como dióxido de plomo.USOS:Uno de los usos importantes es para revestimientos, serpentines, válvulas, etc. También se utiliza para transportar y almacenar soluciones de alumbre. El plomo tiene una resistencia excelente a las soluciones de sales comunes, al aire de las costas marinas, por eso se emplea para tuberías de transporte de agua de mar en barcos y para grandes acuarios.Se usa en la fabricación de sulfúrico, por su resistencia a la corrosión que tiene al formar una película dura e impermeable de sulfato de plomo en la superficie.

Es resistente al gas sulfuroso húmedo y también se aplica en ánodos recubiertos de plomo y en revestimientos y precipitadores electrostáticos usados para separar la niebla del ácido sulfúrico del gas sulfuroso.También se usa en contacto con hidróxido de sodio en un 90 % de pureza a 90ºC. Se usa en la refinación de petróleo, en el cuál el tratamiento con sulfúrico es seguido de un lavado de sosa cáustica.En la fabricación de rayón y nitroglicerina.El plomo se usa en los siguientes compuestos químicos:1) Disolventes: los alcoholes, éteres, la cetona y el tricloroetileno no producen efectos sobre el plomo.2) Ácidos: el ácido acético, fórmico y tartárico atacan moderadamente. El ataque se acelera en presencia de oxígeno. Sin embargo puede usarse con anhídrido acético y el ácido acético glacial, también puede usarse con el ácido crómico, el ácido fluorhídrico si es diluido, el ácido nítrico, aunque no se recomienda puede usarse a temperaturas normales si la concentración no es mayor del 80 %.3) Álcalis: con el hidróxido de amonio es satisfactorio en todas las concentraciones y temperaturas. El hidróxido de calcio ataca el plomo en presencia de humedad y el oxígeno, pero si se añade agua dulce disminuye la corrosión. En hidróxido de sodio puede usarse el plomo en un 95 % de pureza y 80ºC.4) Sales y otros compuesto químicos: puede usarse el plomo en contacto con sulfato de aluminio, cloruro de amonio, sulfato de amonio, sulfato de cobre, sulfato de hierro, peróxido de hidrógeno, fenol piridina, sulfito de sodio, bisulfito de sodio, carbonato de sodio, cloruro de sodio, hidrosulfito de sodio, hiposulfito de sodio, sulfato de sodio, cloruro de zinc y sulfuro de sodio.5) Agua: destilada el plomo disuelve lentamente en proporción a la cantidad de oxígeno disuelto. El tratamiento de agua con cal o silicato de sodio evita la corrosión. El agua común no puede producir corrosión por la capa que forman las sales disueltas.El plomo por su densidad elevada es muy buen protector de los rayos X. Se usa para revestir las habitaciones donde hay aparatos de rayos X y para proteger el personal que trabaja fuera. El plomo se usa no sólo para proteger los equipos.El plomo en forma de bloques formados por extrusión de lados cóncavos y convexos, se usa para las paredes que tienen que confinar rayos mortíferos procedentes de la fisión nuclear y de isótopos radiactivos. Se impregnan con plomo delantales y guantes de caucho.Su blandura y su punto de fusión bajo permiten hacer la extrusión para tuberías, permite doblarlos y curvarlos para suprimir muchas juntas.Se usa también bajo las maquinarias y los edificios para reducir vibraciones.El plomo y sus aleaciones se laminan muy fácilmente hasta lograr cualquier espesor por eso es ideal para empaquetaduras. Por su flexibilidad y escasa resistencia al desplazamiento plástico.Se usa en martillos cuando hay que tener mucho cuidado en no dañar la pieza trabajada.La lámina de plomo sirve como material para pisos de galvanoplastia y la fabricación de productos químicos donde los derrames de ácidos estropearían los pisos de hormigón.ALEACIONES:

El plomo tiene un punto de fusión bajo, forma aleaciones con todos demás elementos parejamente fusibles, son aleaciones muy usadas en la industria.En virtud de su escasa resistencia mecánica, la ductilidad del plomo es relativamente mala, tiene un límite de elasticidad bajo, un coeficiente de dilatación térmica elevado y excelente propiedades antifricción.Si bien las impurezas presentes en el plomo varían y son pequeñas en cada calidad, son importantes químicamente y obligan a clasificar el plomo para diversos usos.Se llama plomo químico al plomo no desplatado producido por minerales del sudeste de Missouri. Éste plomo contiene 0.04 a 0.08 % de cobre, 0.002 a 0.020 % de plata y menos de 0.005 % de bismuto.El plomo cúprico, antimonioso, el plomo ácido, y el plomo telurioso se usan también en la industria.Las propiedades del plomo telurioso, comparadas con las del plomo regular, tienen el grano más fino.El plomo antimonioso tiene mejores propiedades mecánicas, pero a mayores temperaturas esto disminuye y por encima de los 120ºC sucede lo contrario.Propiedades mecánicas del plomo y sus aleaciones.

Resistencia a latracción Kg/cm2

Alargamiento%

Dureza Brinell Límite deaguante Kg/cm2

Pb puro 123 - 133 55 3.5 - 4 28

Pb químico,laminadorecocidofundido

154183194

505650

4.5--

42--

Pb teluriosolaminadorecocido

240195 32

375.8

-70-

Pb antimoniosolaminadofundido

3.164.71 50

227.5

11.8112

-

El plomo es el principal elemento del llamado "terne" que tiene una composición de 10 a 25 % de estaño y 90 a 75 % de plomo.

Para muchas aplicaciones el contenido de estaño en las aleaciones de revestimiento puede reducirse hasta no ser mayor de 2.5 a 5 %. Cuando se necesita un revestimiento duro y resistente se añade antimonio.Aleaciones para la industria de cables: el plomo que contiene algún cobre y el plomo antimonioso al 1 % son los principales metales usados para recubrir los cables empleados para la transmisión de corriente eléctrica y para comunicación.Otra aleación con buenas propiedades es un plomo con 0.04 % de calcio. El calcio obra como el antimonio, aumentando la resistencia. Otra aleación contiene 0.15 % de arsénico, 0.10 % de estaño, y 0.10 % de bismuto, el resto de plomo.Aleaciones para tubos compresibles: éstos tubos pueden estar hechos de una sola aleación o estar formados por dos capas metálicas. En el primer caso se usa una aleación que contiene de 2 a 3 % de antimonio y 97 a 98 % de plomo y si se quiere un acabado brillante se usa una aleación de plomo y estaño con poco estaño. El estaño es

preferible para envasar ciertos productos y también por su aspecto, pero en virtud de su precio elevado es conveniente usar una aleación de plomo y estaño en capas. El revestimiento de estaño se puede hacer en una o dos caras.Fabricación de las aleaciones: El plomo y sus aleaciones puede fundirse en una caldera de hierro colado sin temor a que se produzca contaminación con hierro. Para fines generales de fusión, no es necesario emplear cubierta de fundente, si bien con ciertas clases de aleaciones es conveniente retardar la formación de natas de óxidos y la pérdida de algunos elementos de la aleación.Aquí puede servir muy bien como fundente una mezcla eutéctica de cloruro de zinc o haluros de metales alcalinos o alcalino térreos. Para cubrir los baños de temple se usa en disco de coque. Para calentar y fundir el plomo se usa en calderas y hornos calentados con carbón, petróleo o gas. Las aleaciones de plomo no presentan dificultades para vaciarlas, la temperatura de vaciado es de 38 a 83 ºC por encima de la temperatura del líquido de la aleación.Los moldes pueden son permanentes y semipermeables de yeso o caucho. Después de estampar el cartón con los tipos y planchas de medio tono se usa como cara de molde. Una aleación con base de plomo llamada metal de estereotipos, se vacía en es molde y se obtiene una copia exacta. La pieza fundida se coloca sobre un cilindro rotativo, con el cuál se hacen las impresiones.El plomo y sus aleaciones en forma de productos terminados se funden en matrices y se vacía por gravedad.OBTENCIÓN:La fundición de los minerales de plomo puede llevarse a cabo por el método de precipitación (ya no se aplica), de reacción tostadora (para minerales puros y ricos) y de reducción tostadora (método que se utiliza actualmente) como también el horno de cilindro rotatorio.1. Método de reducción tostadora: consiste en la tostación de minerales con una

fusión reductora posterior:

Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior2) Tostación: tiene como objeto la transformación de PbS en PbO. Consiste en la eliminación del azufre con una volatilización de As y Sb (impurezas) que se podría obtener. En presencia de Cu y S, puede formarse en el horno de cuba mata de Cu-Pb, de otro modo pasa el Cu al Pb de obra y es eliminado por lodación. El ZnO se escorifica con facilidad.La condición previa para una buena tostación es la trituración, para que la reacción de PbS con O2 sea lo más fácil posible:2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2SO2 + 202.8 Cal.Luego se hace tostación con insuflación o absorción de aire a temperaturas mayores de 800ºC. para evitar la formación de PbSO4.La tostación se hace en dos etapas: tostación previa y tostación definitiva.Tostación previa: se utilizan hornos de pisos, redondos con hogar giratorio y hornos de traspaleo fijos.La tostación insufladora consiste en comprimir el aire a través de la capa de mineral que se ha encendido por la parte de entrada del aire. El mineral se junta por aglomeración y forma un aglomerado sólido y poroso. Los sulfatos presentes son descompuestos, acelerando el SO2 que se desprende.

PbS + 3 SO3 = PbO + 4 SO2El mineral debe estar en forma granulada, luego se agregan piedra caliza, residuos de pirita, residuos de la mufla, para hacerlo menos compacto. Este contenido de mezcla no debe fundir el PbS o el Pb, pues quedaría obturada la parrilla. Se obtiene Pb al 45 %, esto es lo máximo cuando se completa la tostación. La piedra caliza se añade para:PbSO4 + CaCO3 = CaSO4 + PbO + CO2El Sulfato de Calcio formado es descompuesto por dióxido de silicio, a una temperatura de 1000ºC, actuando el Trióxido de azufre gaseoso sobre los sulfuros metálicos como oxidantes.CaSO4 + MeS + SiO2 + O2 = CaO + SiO2 + MeO + SO2Me: metal cualquiera de valencia 2.Para la tostación definitiva se utilizan calderas de aglomerar fijas o móviles. Estas tienen las desventajas de trabajo discontinuo, mucho trabajo manual, perjudicial para la salud.3) Fusión: por la fusión reductora del mineral tostado, se pasa el contenido de Pb o de otros minerales a Pb de obra, mientras que la ganga sale como escoria. Como reductor se usa coque, pudiéndose considerar como agente sólo el carbón sólido, en la zona de fusión o de formación de escorias y por el contrario en las zonas superiores, sólo el CO. La temperatura aumenta de 100ºC en tragante hasta 1600ºC en las toberas. Hay evaporación de Pb que se deposita en la columna de carga y a causa de la concentración reciente, pasa al crisol a través de la zona de fusión. Los procedimientos en el horno de cuba tienen gran parecido a los de la fusión reductora de la mata de cobre, con la diferencia de que aquí se trabaja obteniendo metal y se reduce a un mínimo la formación de mata. Productos plomo de obra, mata de plomo y azufre peis.4) Horno de cuba: se parecen a los empleados en la fusión de la mata de cobre, pero se distinguen de éstos por la carga del horno de crisol y el pozo de plomo, así como el empleo de cargas de agua sólo hasta el comienzo de la columna de carga, que está construida con ladrillos refractarios.REFINACIÓN:Este contiene impurezas como, cobre, estaño, arsénico, bismuto y antimonio, que influyen desfavorablemente sobre las propiedades mecánicas, la resistencia a los ataques químicos; además, metales nobles en cantidades que resultan remuneradores para su obtención.Los métodos de eliminación son los siguientes:1) Eliminación de cobre: el cobre es sólo poco soluble en plomo líquido y da un eutéctico situado a 99.945 % plomo, ascendiendo la curva de solidificación en sentido casi vertical. Por esto, se puede separar el cobre calentando el plomo hasta un poco por encima del punto eutéctico; se forma un producto sólido más rico en cobre que nada sobre el plomo líquido, llamado lodo de cobre, que está impurificado por plomo adherido, mientras que el plomo líquido tiene sólo poco cobre. Las costras son retiradas del baño de plomo y fundidas, junto con la mata de plomo, para eliminar una parte del plomo adherente, resultando así una mata de cobre enriquecida.2) Eliminación de estaño, arsénico y antimonio:

a) Oxidación selectiva sencilla: Al tener estos tres metales mayor afinidad hacia el oxígeno que el plomo, pueden separarse de él por oxidación, cediendo el plomo oxidado al mismo tiempo su oxígeno parcialmente al antimonio según la ecuación:

2 Sb + 3 PbO = Sb2O3 + 3 PbEl óxido antimonioso es oxidado por el aire dando óxido antimónico que se combina con el óxido plumboso dando antimoniato de plomo, el cual puede oxidar más al antimonio.

3 (2 PbO.Sb2O5) + 8 Sb = 6 Pb + 7 Sb2O3El óxido plumboso forma con arsénico, antimonio y estaño, arseniato de plomo líquido, antimoniato de plomo líquido y estannato de plomo sólido. Estos productos son llamados "costras de arsénico, antimonio o estaño". Se forma litargio puro, lo cual significa el fin del proceso de oxidación.b) Método de Harris: este método está basado en el hecho de que los compuestos de mayor grado de oxidación de estaño, arsénico y antimonio pasan calentados con una sal alcalina, a compuestos alcalinos que están prácticamente exentos del plomo.Las ventajas de éste método está en la producción de productos intermedios libres de plomo, de manera que también las pérdidas en metal noble son muy pequeñas, además se recuperan las sales utilizadas hasta en un 95 % puras.3) Eliminación de los metales nobles: la eliminación se efectúa, según el método de Parkes, por adición de zinc metálico puro. El método está basado en el hecho de que, después de añadir zinc al plomo líquido, se separa, al enfriar, una aleación sólida de plata, zinc y plomo, que contiene todos los metales nobles. De esta aleación puede expulsarse el zinc por destilación, y de la aleación de plata y plomo que queda, llamado "plomo rico", el plomo, por oxidación.4) Eliminación de zinc: está fundada en la mayor afinidad del zinc por el oxígeno en comparación con el plomo. Esta oxidación se efectúa por agitación del zinc al rojo vivo con ramas verdes, o burbujeo de vapor de agua o agua. Ésta entra por un tubo que llega casi hasta el fondo de la cadena y por la descomposición del vapor de agua se produce un fuerte burbujeo en el baño, que oxida el zinc, obteniéndose óxido de zinc, plomo y óxido plumboso. Estos se llaman óxidos pobres, de punto de fusión elevado que flotan encima del baño de plomo y se saca cazos.ENVENENAMIENTO CON PLOMO:El plomo ingerido en cualquiera de sus formas es altamente tóxico. Sus efectos suelen sentirse después de haberse acumulado en el organismo durante un periodo de tiempo. Los síntomas de envenenamiento son anemia, debilidad, estreñimiento y parálisis en muñecas y tobillos. Las escamas de pinturas con base de plomo y los juguetes fabricados con compuestos de plomo están considerados como muy peligrosos para los niños, para los que el plomo resulta especialmente dañino, incluso a niveles que antes se consideraban inocuos. El plomo puede producir disminución de la inteligencia, retraso en el desarrollo motor, deterioro de la memoria y problemas de audición y equilibrio. En adultos, el plomo puede aumentar la presión sanguínea. Hoy en día se tratan los envenenamientos por plomo administrando una sal de sodio o calcio del ácido etilendiaminotetraacético. El plomo se elimina del organismo desplazando el calcio o el sodio y formando un complejo estable con EDTA que se evacua por la orina.

BIBLIOGRAFÍAQuímica. R. Chang

Química Analítica I. Cualitativa. A. VogelQuímica Analítica II. Cuantitativa. A. VogelEnciclopedia de Física y Química. SpinApuntes de cátedra de Química Inorgánica. Prof. Verónica Rosenfeld y Prof. Jorge Moreno AUTORAPALOMA MORENOTÉCNICA QUÍMICA (TÍTULO DE NIVEL MEDIO)TÉCNICA UNIVERSITARIA EN QUÍMICA (TÍTULO DE NIVEL UNIVERSITARIO)CURSANDO EL PROFESORADO EN QUÍMICA (TÍTULO DE NIVEL UNIVERSITARIO)CATEGORÍA: QUÍMICA INORGÁNICA

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos15/plomo/plomo.shtml#ixzz33dOPVqnF

La lluvia de oro

Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con una disolución de nitrato de plomo (II), se forma un precipitado de yoduro de plomo (II), de color amarillo

intenso. También se forma nitrato de potasio pero es soluble y permanece en disolución:

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción anterior se calienta, el precipitado se

disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

El yoduro de plomo (II) obtenido mediante una reacción química (sólido muy insoluble de color amarillo, cuya en agua aumenta al aumentar la temperatura) es

una sustancia amorfa, mientras que el obtenido por enfriamiento de una disolución consta de pequeños cristales que parecen oro. Los dos precipitados son, en realidad,

la misma molécula. Este fenómeno se conoce como alotropía y cada una de las formas diferentes de presentarse un elemento o un compuesto se denomina “estado

alotrópico”.

Bomba de humo con nitrato de potasio y azúcar

Es una reaccion de oxidación-reducción, o una combustión. Los nitratos son considerados agentes oxidantes fuertes, ya que son fuentes de oxígeno, mientras

que la sacarosa o azúcar común actua como medio combustible. Y por ello entendemos la reacción de los nitratos para formar oxígeno, y la reacción

del azúcar con el oxígeno, podemos representar la reacción de nitratos con los azúcares.

Pensamos en el nitrato como fuente de oxígeno para el alma de la reacción con el nitrato.

Esta es la reacción que se encuentra comúnmente en luces de bengala, una combinación de nitrato de potasio, azúcar y limaduras de metal. La reacción de

azúcar y nitrato hace calor, y el calor excita las limaduras de metal, haciendo que se oxide y emiten luz. También es la reacción principal de combustible para cohetes de

azúcar. Una mezcla de azúcar y nitrato de potasio es un buen combustible para cohetes, ya que representa la reacción de los sólidos (nitrato y azúcar) para formar

gases (dióxido de carbono y agua). La expansión crea empuje que se utiliza para alimentar el cohete.

Una reacción que enfría (endotérmica)

Mezcla realizada entre cloruro de amonio e hidróxido de bario, abajo del recipiente se añadió un poco de agua

Al igual que en las reacciones exotérmicas se pueden usar los procesos fisicoquímicos que absorben calor (endotérmicas) para disminuir la temperatura del medio que las

rodea, así se puede aprovechar por ejemplo el calor que absorbe el cloruro de Amonio (NH4Cl) al mezclarse con hidróxido de bario [Ba(OH)2].

En la reacción que nos ocupa, el gran incremento de entropía está relacionado con el incremento en el número de partículas presentes y con sus estados físicos, ya que a

partir de dos sólidos se obtiene un sólido más amoniaco acuoso y agua, y hasta desprendimiento de gas, por consiguiente, aumenta considerablemente la entropía y

el desorden. Se hace uso de esta reacción para tener frío instantáneo; experimentalmente si se mezcla NH4Cl con Ba(OH)2 que se encuentra a temperatura ambiente (» 20 ºC), la temperatura del agua disminuye hasta -9ºC, permitiendo un tiempo de acción que

dura aproximadamente media hora. En el caso del experimento que muestro, se vierte un poco de agua debajo del

recipiente donde se mezclan los compuestos. La temperatura que alcanza la reacción es suficiente para congelar el agua que esta abajo.

Obtención de oxígeno puro al permanganato de potasio

Como se observa, el permanganato de potasio al entrar en contacto con el agua oxigenada produce una reacción exotérmica y un intenso burbujeo de gas, que es

oxígeno puro. El permanganato de potasio (KMnO4), es quizás el agente oxidante más

comúnmente utilizado en el análisis volumétrico. Es un agente oxidante muy poderoso, de fácil disponibilidad y bajo costo.

En solución ácida, el H2O2 reduce el KMnO4 y se produce oxígeno, es evidente que la reacción señalada es de óxido-reducción.

Por lo general esta reacción se utiliza para determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una solución comercial de la misma mediante la valoración del

permanganato de potasio. El color púrpura intenso del ión permanganato es suficiente para señalar el punto final, lo cual elimina la necesidad de usar

indicadores. Junto a estas ventajas, surgen algunas limitaciones en el uso del KMnO4 debido a su estabilidad limitada, su tendencia a oxidar el ión cloruro y a la

multiplicidad de posibles reacciones que puedan producirse.

De azul-verdoso a verde-azulado

La solución de sulfato de cobre (II) reacciona con la solución de sal común (cloruro de sodio) realizando una acción de desplazamiento de componentes, obteniendo como

resultado cloruro de cobre y sulfato de sodio. En el proceso se observa como la primera solución que es la de sulfato de cobre cambia de color de azul a verde, esto se debe a que el verde resultante es el color propio del cloruro de cobre. La otra sal (nitrato de sodio) al ser incolora en solución no se llega a detectar pero aun así se

encuentra presente. Este tipo de reacción química es del mismo tipo que en el ejemplo 5 y 7.

Reacción lumínica del magnesio

Al someter una cinta de magnesio a un proceso de combustión, en cuestión de segundos se obtendrá el óxido, además de que la cinta de Mg se prendera con una llama muy luminosa si se la acerca a una llama y se ira consumiendo formando un

residuo blanco del oxido. El residuo blanco se llama oxido de magnesio. Antiguamente el magnesio se usaba de esta manera en las camaras antiguas para

crear el "flash" El oxigeno del aire puede reaccionar con el magnesio si se le proporciona la energía

de activación adecuada, que se la proporcionamos con el calor de llama. La causa del color característico blanco del magnesio se debe a que es su color

espectro, lo cual otros metales alcalinos y alcalinoterreos tienen el suyo, esto lo aclararé en la Yapa.

Hielo seco instantáneo con acetato de sodio

El acetato de sodio, cuando es calentado y enfriado, se hace supersaturado en el agua. Entonces al contacto con otro objeto se re-cristaliza. Esta reacción también

causa calor por ello tiene un empleo práctico en almohadillas de calor. El acetato de sodio también es usado como conservante y también da a las patatas chips de vinagre su gusto distintivo. Aparece en los productos alimenticios como E262 o

diacetato de sodio. Esta reacción es reversible y puede volver a hacerse utilizando el mismo material, se

trata de un cambio físico y no de un cambio químico, ya que los compuestos que intervienen no cambian su estructura fundamental. Las únicas transformaciones

implicadas son uniones y desuniones entre moléculas de agua y una sal metálica en la cual pasa de un estado líquido a un estado sólido. Esta reacción fue observada por

Gay-Lussac.

Humo violeta producto de Yodo y aluminio

Reacción exotérmica de combinación de Yodo con Aluminio a Yoduro de aluminio (AlI3) catalizado por una gota de agua. Esta reacción química produce nubes de color púrpura, que es principalmente vapores de yodo, yoduro de aluminio, y un poco de yoduro de hidrógeno también. Esta mezcla se podria utilizar para fabricar fuentes

que se inicien por agua en vez de fuego, el problema es inventarse un método eficaz para que no corramos ningún riesgo al hacerlo. Este tipo de reacción química es la

misma que la del ejemplo 2.

Volcán de dicromato de amonio

El dicromato de amonio es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido no es un compuesto estable). Se trata de una sustancia con un color anaranjado intenso. Es

un oxidante fuerte y en contacto con sustancias orgánicas puede producir explosiones e incendios.

Es fundamentalmente conocido por su uso en la demostración de la descomposición térmica de una sustancia, ya que al ser calentada o encendida por una llama.

La reacción se produce debido al poder oxidante del ion dicromato y al reductor del ion amonio. Otro ejemplo es la reacción de descomposición explosiva del nitrato de

amonio. Actualmente esta experiencia se realiza cada vez menos debido a la toxicidad de uno de los productos: el óxido de cromo III.

C u p p e r Á n g e l H u a m a n í C á r d e n a s a n g e l o 2 7 _ 0 4 @ h o t m a i l . c o mLa reacción formada es la siguiente:OH NO )(NOCuHNO Cu22233++→+ R E A C C I Ó N N º 0 6Colocamos en un tubo de ensayo cobre metálico enpequeñas cantidades luego le agregamos gota a gota ácidonítrico concentrado y observamos que las paredes del tubode ensayo se tiñen de color amarillo debido al gasdesprendido por la reacción y el líquido presente es de colorturquesa y el cobre metálico se esta oxidando, en estareacción se libera un gas llamado NO2el cual es elresonsable de ue las aredes del tubo de ensao se tiñan.Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Softwarehttp://www.foxitsoftware.com For evaluation only.

C u p p e r Á n g e l H u a m a n í C á r d e n a s a n g e l o 2 7 _ 0 4 @ h o t m a i l . c o mLa reacción formada es la siguiente:↓+→+ PbI 2KNO 2KI )Pb(NO233 La reacción formada es la siguiente:2MgO O2 2Mg→+ Colocamos 1 mL de de nitrato deplomo el cual nos da un colorblanquecino y procedemos aagregarle yoduro de potasio que esde color amarillo, luego podremosobservar que hay una precipitaciónde color amarillo y un sobrenadantecolor amarillo claro.R E A C C I Ó N N º 0 8 R E A C C I Ó N N º 0 9Añadimos magnesio metálico en untubo de ensayo luego lo calentamoseste comienza a perder color deplomo a blanco y de blanco a negroGenerated by Foxit PDF Creator © Foxit Softwarehttp://www.foxitsoftware.com For evaluation only.

C u p p e r Á n g e l H u a m a n í C á r d e n a s a n g e l o 2 7 _ 0 4 @ h o t m a i l . c o mI V . - C U E S T I O N A R I O 1 . - E X P L I Q U E Q U E T I P O S D E R E A C C I O N E S Q U Í M I C A S C O N O C E . 1. R E A C C I Ó N D E C O M B I N A C I Ó N O C O M P O S I C I Ó NEs cuando a partir de varios reactantes se genera un solo producto.Ej:3222NH 3H N→+ 22Ca(OH) OH CaO→+ 2. R E A C C I Ó N D E D E S C O M P O S I C I Ó NEs cuando a partir de un solo reactante, éste logra generar dos o más nuevassustancias.Ej:↑+ → ∆ O2Hg 2HgO2 ↑+ → ∆ 3O 2KCl 2KClO23 3. R E A C C I Ó N D E D E S P L A Z A M I E N T O O S U S T I T U C I Ó NCuando en un compuesto, un elemento es desplazado o sustituido por otro.B AC BC A+→+ Ej:↑+↓→+ H 2AgCl 2HCl Ag22 Cu FeSO CuSO Fe44+→+ 4.

R E A C C I Ó N D E D O B L E D E S P L A Z A M I E N T O O M E T Á T E S I SCuando 2 elementos se desplazan de sus respectivos compuestos, es decir, sesustituyen mutuamente.BC AD CD AB+→+ Ej:↓+→+ PbI 2KNO 2KI )Pb(NO2323 ↓+→+ AgCl NaNO NaCl AgNO33 5. R E A C C I Ó N D E C O M B U S T I Ó NSon aquellas reacciones de combinación violenta con el oxígeno, condesplazamiento de calor y luz, generándose una llama combustible y a la quepermite la combustión comburente (el oxígeno).La combustión puede ser completa si se produce CO2y H2O, e incompleta si seproduce CO y H2O

Informe de Laboratorio Nº 4BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I10•¿Cómo se manifiesta la desnaturalización de la clara dehuevo?La desnaturalización de proteínas se da en la clara de los huevos, que son engran parte albúminas en agua. En los huevos frescos, la clara es transparente ylíquida; pero al cocinarse se torna opaca y blanca, formando una masa sólidaintercomunicada. Esa misma desnaturalización puede producirse a través deuna desnaturalización química, por ejemplo volcándola en un recipiente conacetona.Desnaturalizaciónirreversiblede la proteína de la clara de huevo y pérdida desolubilidad, causadas por la alta temperatura (mientras se la fríe)•¿Cuál de los tres agentes utilizados tiene mayor poder dedesnaturalización?El efecto de la temperatura, cuando la temperatura es elevada aumenta laenergía cinética de las moléculas con lo que se desorganiza la envolturaacuosa de las proteínas y, se desnaturalizan.•¿Cómo podríamos saber que una sustancia desconocidaes una proteína?Para saber si una sustancia desconocida, es una proteína se utiliza el

Reactivode Biuretes aquel que detecta la presencia de proteínas, péptidos cortos yotros compuestos con dos o más enlaces peptídicos en sustancias decomposición desconocida.Está hecho de hidróxido potásico (KOH) y sulfato cúprico (CuSO4), junto con(KNaC4O6·4H2O). El reactivo, de color azul, cambia a violeta en presencia deproteínas, y a rosa cuando se combina con polipéptidos de cadena corta. ElHidróxido de Potasio no participa en la reacción, pero proporciona el medioalcalino necesario para que tenga lugar.•¿Qué coloración da la reacción del Biuret?La coloración que presenta es el color violeta, indicando la presencia deproteínas.

Informe de Laboratorio Nº 4BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I11•¿Una proteína coagulada podría dar la reacción delBiuret?Las proteínas, debido al gran tamaño de sus moléculas, forman con el aguasoluciones coloidales. Estas soluciones pueden precipitar con formación decoágulos al ser calentadas a temperaturas superiores a los 70 ªC o al ser tratadas con soluciones salinas, ácidos, alcohol, etc.Si una proteína coagulada podría dar la reacción de Biuret, porque el reactivoreacciona con cualquier proteína, liquida o sólida, por ejemplo cuando hacesuna cuantificación de proteínas en suero (liquida) o cuando haces una pruebacualitativa en huevos, carne, papas, etc.•Si se realiza la reacción del Biuret sobre un aminoácidocomo la Glicina ¿es positiva o negativa? ¿Por qué?La glicina no reaccionó con el reactivo de Biuret porque está en forma libre y nohay enlaces peptídicos con los que pueda reaccionar este reactivo. De estamanera, la glicina dio una prueba negativa. Además en la reacciónxantoprotéica da negativo porque carece de grupos aromáticos.V I . C O N C L U S I O N E S•Las proteínas constituyen una de las moléculas más importantes en elorganismo ya que cumplen muchas funciones•Las proteínas están constituidas por aminoácidos por los cuales losmétodos se basan en el reconocimiento de los aminoácidos•

Al realizar las diferentes pruebas con la albúmina se pudo comprobar experimentalmente efectivamente que se trata de una proteína•Las proteínas son sensibles con las sales metálicas pesadas (mercurio,cobre ,plomo) formando precipitados•En las reacciones donde se obtuvo precipitación se debió a un cambioen el estado físico de la proteína , mientras que en la coagulación se haproducido un cambio en el estado físico y en la estructura química por eso es irreversibleV I I . B I B L I O G R A F Í A•http://www.monografias.com•Ediciones Pamer