OBJETIVOS

Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro.

Entender la diferencia entre calor y temperatura.

Entender el concepto de equilibrio térmico.

BASE TEORICA

El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor

suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el

calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que

liberan o absorben los cuerpos.

La mayor parte de los calorímetros son diseñados de forma que se minimice la

transferencia de calor entre el sistema y los alrededores. 

El cambio de temperatura experimentado por un objeto cuando absorbe cierta

cantidad de energía está controlado por su capacidad calorífica.

El cambio de temperatura experimentado por un objeto cuando absorbe cierta

cantidad de energía está controlado por su capacidad calorífica

Cuando un sistema con una masa m1, se pone en contacto con un sistema con

una masa m2, donde m1> m2, que está a diferente temperatura, fluye calor

entre ellos hasta alcanzar una temperatura de equilibrio próxima a la del

sistema de masa mayor; se dice entonces que una cantidad de calor ΔQ se

transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor

temperatura.

MATERIALES Y EQUIPOS

Materiales:

Una caja de corcho (tamaño según el calorímetro).

Corcho rayado.

Goma.

Un vasito de corcho.

Equipos:

Un Termómetro industrial.

Un agitador

Una jarrita graduada.

Una jarrita eléctrica.

PROCEDIMIENTO

Para realizar este calorímetro tenemos que seguir los siguientes pasos:

1. Vaciar en la jarra graduada 100 ml de agua fría, medir su temperatura, que

sería T1.

2. Una vez obtenida su temperatura lo vaciamos en el vaso que está dentro del

calorímetro.

3. Por otro lado, calentar agua en la jarra eléctrica, y vaciar a la jarra graduada

100 ml, mediremos su temperatura que sería T2.

4. Vaciamos el agua caliente al vaso del calorímetro, que está conteniendo el

agua fría; esperaremos 3 min, hasta que las dos temperaturas se equilibren

y nos dé el resultado final de temperatura que sería Te.

5. Una vez obtenido el T1, T2; M1 y M2 será igual a 100. Utilizaremos la siguiente

formula:

M X=m2 (T2−Te )−m1 (T e−T1 )

(T e−T 1 )

6. Estos pasos lo vamos a realizar 5 veces, para tener un resultado confiable.

7. Una vez obtenido todos los resultados, lo sumamos y lo dividimos entre 5.

RESULTADOS Y DIFUSION

Primera

muestra

Segunda

muestra

Tercera

muestra

Cuarta

muestra

T1= 25 ºCT2= 69 ºC

Te= 46 ºC

Mx1= 9.52 gr

T1= 25 1/2 ºCT2= 67 ºC

Te= 45 ºC

Mx2= 10 gr

T1= 25 ºCT2= 75 ºC

Te= 49 ºC

Mx3= 8.3 gr

T1= 25 ºCT2= 66 ºC

Te= 44 ºC

Mx4= 15.7gr

∑M=9.52+10+8.3+15 .74

=10.9 gr

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Conclusiones:

Para verificar el buen funcionamiento del calorímetro fue necesario

realizar su calibración para así determinar su capacidad calorífica, la

cual fue óptima ya que no se presentaron valores distantes. La

temperatura de equilibrio en el sistema se ve afectada por el calor

específico de las sustancias que interviene en el sistema.

La temperatura variaba de manera considerable debido a dos razones;

la primera se presentaba al momento de pesar la muestra y la segunda

al transferir el agua caliente al calorímetro; había una variación en la

temperatura de manera casi instantánea, la temperatura descendía en

este lapso de tiempo lo cual altero la la lectura en el termómetro, por otra

parte el embudo tenía un contacto directo con el ambiente lo cual

permitía una pérdida de energía calórica.

Recomendaciones:

Para realizar las calibraciones, el calorímetro tiene que estar totalmente

seco, ya que si esta húmedo la calibración no será confiable, por los

resultados que obtendremos.

Verificar que el sistema este aislado y no haya transferencia de calor con

el exterior.

Tener la capacidad y habilidad para realizar los procedimientos de la

manera más rápida posible.

BIBLIOGRAFÍA

http://www.scielo.cl/scielo.php?

pid=S071807642007000300008&script=sci_arttext

http://www.textoscientificos.com/fisica/calorimetro

http://www.educando.edu.do/sitios/PNC2005/recursos/recursos/Ciencias

%20de%20la%20Naturaleza/Fisica/Fisica%20con%20ordenador%20II/

estadistica/otros/calorimetro/calorimetro.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADmetro

http://fqmegablog.blogspot.com/2010/06/elaboracion-y-calibracion-de-

un.html

ANEXOS