Modelos Atómicos

IntroducciónModelos atómicos:

Antigua GreciaDaltonThomsonRutherfordBohrActual

ResumenConclusiónPreguntas

Indice.

Introducción.Los modelos son aproximaciones de la realidad, dotados de parámetros, características y simplificaciones que permiten comprender lo sustancial de la materia, por lo tanto no es perfecto, debe ser sometido a pruebas que interpreten las observaciones y posean capacidad de predicción.

Debido a que la química se sustenta en la estructura de átomos y moléculas de tamaños extremadamente pequeños y muy lejanos a una visión directa, nuestra comprensión de ella está ligada a la formulación de modelos, se ha pasado de modelos iniciales muy simples, por modelos erróneos que han inducido a apreciaciones equivocadas, hasta modelos exitosos.

Vivimos una época en la cual el modelo mecanocuántico tienen un reconocimiento universal, porque interpreta la mayoría de los fenómenos conocidos, sin embargo, esto no significa que el modelo sea definitivo, pueden surgir nuevas observaciones y experimentos que en el futuro induzcan a cambiar las teorías actuales y abarcar una comprensión más completa de la materia.

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Antigua Grecia.450 a.C

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles.

Demócrito.

Consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

460 a.C. - 370 a.C. Abdera - Grecia

Empédocles.

Postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.

495 a.C – 435 a.C.Agrigento - Sicilia

Aristóteles.

Postula que la materia está formada por 4 elementos, pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad.

384 a.C.- 322 a.C.Estagira - Grecia

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Modelo Atómico de Dalton. (1808)

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

Dalton.

1766 - 1844 Manchester - Inglaterra

Teoría Atómic

a de Dalton

Toda la materia

está formada por

átomos

Los átomos

son partícul

as indivisibles e invisibl

es

Los átomos de un mismo elemento son de la

misma clase y tienen igual masa

Los átomos

que forman

los compue

stos son de dos o más

clases diferent

es

Los átomos

que forman

los compue

stos están

en una relación

de número

s enteros

y sencillo

s

Los cambio

s químico

s corresponden a

una combinación,

separación o

reordenamient

o de átomos

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Modelo Atómico de Thomson.

(1897)Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

“Budín de ciruelas”

Joseph J. Thomson.

Sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897.Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.

1856 – 1940Manchester – Inglaterra

Tubo de rayos catódicos de Crookes.

Thomson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones.

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Modelo Atómico de Rutherford. (1911)

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

“Sistema Planetario”

Rutherford.

Fue el primero en describir el átomo con un núcleo denso de carga positiva, alrededor del cual giran los electrones de carga negativa.

1871 – 1937Brightwater - Nueva Zelanda

Esquema del experimento de Rutherford.

Contradecía las leyes del electromagnetismo por las que las partículas cargadas en movimiento deberían emitir fotones continuamente. Por ello los electrones deberían perder energía y caer al núcleo del átomo.

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Problema del Modelo.

Modelo Atómico de Bohr.(1913)

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Bohr.Los electrones

en las órbitas

más cercanas al

núcleo tienen menor energía

que aquellos

localizados en órbitas

más alejadas

Los electrones

pueden moverse de una órbita a

otra. Para esto debe ganar o

perder una cantidad exacta de

energía, un cuanto de energía.

Los electrones

en los átomos están

localizados en órbitas o niveles

de energía alrededor

del núcleo.

Cualquier electrón en un átomo

puede tener sólo

ciertos valores de

energía permitidos.

Esta energía

determina qué órbita ocupa un electrón. 

1885-1962Copenhague - Dinamarca

Postulados de Bohr.

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Modelo Atómico Moderno.(1926)

Schrödinger.

Describe a los electrones con funciones de onda. Dicha configuración permite obtener la probabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto del espacio.

1887 – 1967Viena- Austria

De Broglie.

El punto de partida fue la dualidad en el comportamiento de la luz, que en ciertos fenómenos se manifiesta como onda y en otros como partícula. Este aspecto doble de la luz, le sugirió la pregunta de si no podía esperarse hallar una dualidad del mismo orden en los movimientos del electrón, en el átomo regido por el cuanto.

1892 – 1987París - Francia

Dualidad Onda – Corpúsculo.

Heinsenberg.

No se puede determinar simultáneamente y con precisión en el electrón la posición y la velocidad.En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su velocidad.

1901 – 1976Munich- Alemania

Principio Incertidumbre.

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Resumen Modelos.

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“Es fascinante la evolución y tenacidad que ha tenido el pensamiento humano en este ámbito”

Conclusión.

Aunque aún no se ha visto la estructura interna del átomo los modelos nos ayudan a tener una idea de cuanto nos podemos aproximar a la realidad.

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Pregunta 1.La siguiente figura muestra una transición electrónica desde un nivel de menor a mayor energía (A) y desde un nivel de mayor a menor energía (B).Con respecto a la figura, es correcto afirmar que

I en A el electrón absorbe energía.II en B el electrón emite energíaIII en A y B hay emisión de energía.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) I y IIE) I y III

Pregunta 2.

No es posible saber la “ENERGIA” y la “POSICIÓN” de un electrón con certeza.Esta afirmación corresponde al principio de:

A) máxima multiplicidad B) conservación de la masa C) exclusión de Pauli D) incertidumbre.E) mínima energía

Pregunta 3.

“Toda la masa positiva y casi toda la masa del átomo está concentrada en un núcleo extraordinariamente diminuto. Los electrones con carga negativa tienen una masa insignificante, y sin embargo, ocupan casi todo el volumen del átomo”. Esta descripción corresponde al modelo atómico de

A) Thomson.B) Bohr.C) Schrödinger.D) Rutherford.E) Dalton.

Gracias