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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

CEAD JOSÉ ACEVEDO Y GÓMEZ

QUIMICA GENERAL

MODELO ATOMICO DE BOHR

PRESENTADO POR:

TATIANA ANDREA SANCHEZ GONZALEZ

CODIGO: 1030669997

GRUPO 201102_67

TUTOR

LADY JOHANNA ROSERO

BOGOTA D.C, SEPTIEMBRE 07 DEL 2015

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MODELO ATOMICO DE BOHR

Bohr unió la idea del átomo nuclear que propuso Rutherford y también las ideas de la nueva rama

de las ciencias, la física cuántica.  Niels Bohr en 1913 propuso una hipótesis sobre la estructura

atómica y estableció 3 postulados:

1. El electrón no puede girar en cualquier orbita, si no en un numero especifico de orbitas

estables.

2. Cuando el electrón gira en dichas orbitas no genera

ningún tipo de energía.

3. Cuando un átomo sufre una colisión con otro

átomo o el impacto con un electrón este pasar a

otra orbita estable o también ser arrancado del

átomo.

Esto refiere a que Bohr postulo que los electrones giran a

grandes velocidades alrededor del núcleo atómico, los electrones están en orbitas estables

circulares, las que determinan los niveles de energía. Fue el primer modelo atómico que introdujo

la cuantización.

APORTES AL MODELO ATÓMICO ACTUAL

Bohr intento explicar en su modelo atómico la estabilidad de la materia, los espectros de emisión

y absorción que se observan en los gases.

Debido a la simplicidad de este modelo actualmente se usa para explicar una simplificación de la

estructura de la materia.

Describe el átomo de hidrogeno con un protón en el núcleo girando a su alrededor un electrón.

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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

http://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/atomo/modelobohr.htm

https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr